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吉林油田第十二中学初三第四次模拟考试 8.氢气与氧气反应的微观示意图如图。分析变化过程，其中表述正确的是( )
初三化学试卷 A. 微观粒子中有氢分子
姓
名 *试卷满分：50 分，考试时间：40 分钟* B. 微观粒子模型均为原子
：
可能用到的相对原子质量：Ti-48 C-12 O-16 C. 微观粒子结构均未改变
一．选择题（每题 1 分，共 10 分） D. 微观粒子数目均未改变
1．随着科技的发展，空气中各成分的应用越来越广泛。下列用途主要利用物理性质的是（ ） 9.分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是( )
A．氮气——充氮包装 B．氧气——医疗急救
C．稀有气体——激光技术 D．二氧化碳——气体肥料
2.青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是（ ）
A．水结冰时，水分子不再运动 B．冰融化时，水分子种类发生了变化
C．冰升华时，水分子间的间隔增大 D．冰与水混合得到混合物 A. 操作 2 是过滤 B. 固体 X 是纯铜
班3.探究分子是不断运动的性质的实验设计如下，有关分析或现象描述正确的是( ) C. 反应中溶液颜色没有变化 D. 铁的金属活动性比铜强
级
：A. 瓶中浓氨水变蓝 10.下列鉴别或除杂方法正确的是（ ）
A. 用燃着的木条鉴别CO2 和 NB. 棉签上酚酞溶液变红 2 B. 鉴别实验室的蔗糖和氯化钠可品尝味道
C. 实验得出浓氨水显酸性 C. 用点燃的方法除去CO2 中混有的CO D. 可用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
二．非选择题（每空 分， 题（ ） 分，化学方程式 分，共 分）
D. 能看到氨分子在不断运动 1 19 6 ⑦2 2 35
4.铋元素的化合物能提升光敏电阻可见光区的灵敏度。结合下图，下列说法错误的是（ ） 11．请用化学用语填空：
A．原子序数为 83 B．属于金属元素 (1)纯碱中的阴离子______。(2)2 个磷原子______。(3)氖气______。
C．原子核电荷数为 126 D．相对原子质量为 209.0 12.根据下列粒子结构示意图，回答问题。
考
号5.从燃烧条件到灭火方法，理解其化学原理是保障生命财产安全的关键。下列有关燃烧和灭
：
火的说法正确的是（ ）
A．燃烧只需要可燃物 B．加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火
C．可燃物接触氧气就能燃烧 D．用嘴吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点 （1）A-D 中共有_____种元素。
6.食用白醋中通常含有 3%~5%的醋酸(CH COOH )，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列 （2）A 元素位于元素周期表中第_______周期。3
说法不正确的是（ ） （3）E 粒子带一个单位正电荷，则 x=________。
A．白醋和稀硫酸中均含有H B．白醋中滴入无色酚酞试液，溶液显红色 13.参加社会实践，提升科学素养。
C．白醋加水稀释后，溶液的 pH 升高 D．若长期用铁制容器盛放白醋，容器会被腐蚀 (1)家务劳动。蒸馒头时加入纯碱或小苏打与发酵后产生的乳酸等有机酸反应，产生
7.下列图示中的“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”不一致的是（ ） 的 气体逸出，从而使得馒头疏松多孔。
(2)社区活动。全民健身活动日益兴盛，居民们使用的网球拍所用的材料是碳纤维，
其主要成分是碳单质，不同的碳单质物理性质差异较大的原因是______________。
(3)研学实践。走进田间，种植的水稻出现倒状且叶片发黄，应施用含钾、氮元素的
A．酸液沸腾飞溅 B．液体喷出 C．腐蚀胶帽 D．结果偏小 复合肥料，请你写出一种 。
初三化学试卷 第 1页 （共 4页） 初三化学试卷 第 2页 （共 4 页）
14.我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。
技术发展。Na CO 和 NH Cl 两种物质的溶解度曲线如图所示。 (3)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。2 4
（1）P 点表示的意义是 。 19.九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液
（2）t ℃时,将相同质量的 Na2CO 饱和溶液与 NH4Cl 饱和溶液均降温至 的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了如图 所示的实验。
t ℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：Na CO 溶液 (填 (1)A 试管中的现象是 ① 。
“大于”“等于”“小于”)NH Cl 溶液。 为探究 B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
（3）t ℃时,将 30g溶质质量分数为 15%的 Na CO 溶液稀释成溶质质量分数为 10%的溶液， 【猜想与假设】
需加入水的质量为 g。 (2)猜想一:Na2SO ；猜想二:Na2SO 、H2SO ；猜想三： ②
15.《天工开物》是一部综合性的科技著作，其中记载着许多关于金属铜及其合金的用途的化 【设计并进行实验】
学知识。 (3)完成并记录以下实验。
（1）“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和”。“镜”本身的材料是 （填“纯金属”或 实验步骤 实验现象 实验结论
“合金”）。 ①取少量 B 试管中反应后的 无明显 猜想二不
（2）“以砒霜等药制炼成白铜”，砒霜的化学式为 As2O3，其中 As 元素的化合价为 。 溶液，滴加碳酸钠溶液 现象 成立
16.根据下列图示，请回答问题：
②另取少量 B 试管中反应后 猜想一不成立，
___③__________
的溶液，滴加氯化镁溶液 猜想三成立
（4）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中 pH 的变化，甲、乙两组同学按图 所示装置
进行实验，测定出溶液 pH 变化如图Ⅱ所示。
(1)图中仪器①的名称是______。
那么甲组实验 pH 变化对应的曲线是 ④ (填“a”或“b”)。若取 M点对应溶液滴加紫
(2)实验室要用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选择的最佳发生和收集装置组合是_________，
色石蕊溶液，现象是 ⑤ 。
反应的化学方程式为________________________。
17.请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，
任务一 参观盐场 原因是 ⑥ (用化学
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中 NaCl 的质量分数逐渐 方程式表示)。
____________(填“增大”或“减小”)。 【反思与评价】
任务二 提纯粗盐 （6）同学们讨论后，一致认为可以将部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去，请写出所用
(2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 试剂及操作步骤___⑦_________________________________________________（2 分）。
①正确的操作顺序是__ __(填标号)。 三.计算题（5分）
②操作 A 中，当加热到蒸发皿中出现__ __时，停止加 20．碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域
热。 高温
应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2 + 3C ====TiC + 2CO↑
③操作 B 中，玻璃棒的作用是__ __。
（1）根据质量守恒定律可知，反应后固体的总质量_______；（填“变大”、“变小”或“不
A B C
变”）；（2）用 200gTiO2制备 TiC,同时会产生多少质量的 CO？（写解题步骤）
18.从 16 世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用
奠定了基础。根据盐酸的性质、用途等内容，联系实际，解决问题：
(1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。
初三化学试卷 第 3页 （共 4页） 初三化学试卷 第 4页 （共 4 页）
吉林油田第十二中学第四次模拟考试化学试卷
参考答案
一.选择题
1. C 2.C 3.B 4.C 5.B 6.B 7.D 8.A 9.D 10.D
二.非选择题（每空 1分，19题（6）⑦2分，化学方程式 2分，共 35分）
11. (1)CO3- （2）2P （3）Ne
12.（1）3 （2）三 （3）11
13.（1）二氧化碳（或 CO2） （2）碳原子的排列方式不同 （3）硝酸钾（或 KNO3）
14.（1）t2℃时 Na2CO3 和 NH4Cl 的溶解度相同，都是 40 g 。
（2）小于 （3）15
15.（1）合金 （2）+3
16.（1）酒精灯 （2）B C CaCO3 + 2HCl == CaCl2 +H2O + CO2↑
17.(1）增大 （2①）B CA ②较多固体 ③搅拌，加快溶解速率
18.（1）污染空气 （2）腐蚀 （3）Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
19.①酚酞溶液变为红色 ②Na2SO4 、NaOH③产生白色沉淀 ④ b ⑤ 紫色石蕊溶液变为
红色 ⑥ 2NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O ⑦ 氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）；将已变质的
氢氧化钠溶液全部放入烧杯中，滴加适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），充分反应后
过滤。
20．(1)变小
(2)设产生 CO的质量为 x。
高温
TiO2 3C TiC 2CO
80 56
200g x
80 200g

56 x
x=140g
答：用 200gTiO2制备 TiC，同时会产生 140g质量的 CO。

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