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同安一中2025~2026学年（下)第二次学情监测
高二化学参考答案
1-5 ACABC
6-10 ADCCD
11-12BB
13.（13分)(1)第四周期第VB族(1分)
12
(2)B
>(1分)
平面三角形(1分)》
(3)S原子半径大，原子间形成的σ键较长，P-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以
形成π键（答案合理均可）
2(5×59+139)×1021
(4)LaNisH3
(答案合理均可)
V3Nac
14.(16分)(1)bc
(2)加成反应(1分)
醛基(1分)
(3)1,3,5一三甲（基）苯或均三甲苯或间三甲苯
CI
(4
CH3
CH3
CH;
C=CH2
催化剂
C-CH,n
(5)n
(⑥NaOH水溶液，加热
(7)2
CH-CH2OH +02-
Cu
-CH-CHO +2H2O
CH3
OH
OH
(8)
CH
CH:
CH
15.(13分)(1)
3d54s2
(2)Mn02+2Fe2+4Ht=Mn2+2Fe3+2H0
(3)4.7(1分)
Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)2.9×109
2025~2026学年（下）第二次学情监测高二化学试卷
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(5)Mn2++2HCO3=MnCO3J+CO2+H2O
(⑥abc
16.(10分)(1)二者均为非极性分子，相似相溶
(2)浅紫色蒸气
(3)I+3B,+3H,O=IO,+6B+6H
(4)95
(⑤)放大碘的浓度，提高滴定灵敏度
2025~2026学年（下）第二次学情监测高二化学试卷
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高二化学试卷
本卷满分 100分，考试时间 75分钟
第Ⅰ卷 选择题
可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Ni-59 Sn-119 I-127 La-139
一、选择题：本题共 12小题，每小题 4分，共 48分，每题只有一个选项符合题意。
1. 水杨酰甘氨酸的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是
A．酮羰基 B．羧基
C．羟基 D．酰胺基
2. 下列事实与氢键无关的是
A．沸点：NH3＞PH3 B．0 ℃下的密度：水＞冰
C．热稳定性：H2O＞H2S D．水中的溶解度：CH3CH2CH2OH＞CH3CH2CH3
3. 下列化学用语使用正确的是
A．H2O的分子球棍模型： B．氨基的电子式为
C．反-2-丁烯的结构简式为 D．乙烯的结构简式为 CH2CH2
4. 下列叙述中错误的是
A．石墨和金刚石互为同素异形体 B． 与 互为同系物
C．CH3CH2OH和 CH3OCH3互为同分异构体 D．H、D、T互为同位素
5. 下列四种有机反应中，有一种有机反应类型与其他三种反应类型不同的是
A．
B．
C．
D． + Br2 + HBr
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6. 我国科学家制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳香性，其多烯环结构(如
图)形似梅花。下列关于该多烯环配合物说法正确的是
A．C-H键是共价键 B．有 8个碳碳双键
C．1个多烯环配合物共有 16个氢原子 D．不能发生取代反应
7. 使用现代仪器对某有机物的结构进行测定，相关图谱如图所示，下列说法正确的是
A．由质谱图可知该有机物相对分子质量为 43
B．由红外光谱可知该有机物中可能存在羧基
C．由核磁共振氢谱可知该有机物分子中有 2种不同化学环境的氢原子
D．推测该有机物可能是 CH3COOCH2CH3
8. 一种离子液体的结构如图所示，已知基态 X原子的价电子排布式为 ，W、M、Z、Y为原
子半径依次增大的第二周期主族元素，下列说法错误的是
A．基态原子的第一电离能：M > Z > Y
B．电负性：W > M > Z
C．键角：∠X-Z-Z < ∠X-Z-X
D．YW - 34 中 Y的杂化方式为 sp 杂化
9. 下列图示实验能达到实验目的是
A．验证苯酚的酸性强于乙酸 B．证明溴乙烷发生消去反应
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C．实验室制备乙烯并验证乙烯的还原性 D．验证甲基使苯环活化
10. 锡在第ⅣA族，白锡（体心四方）和灰锡（面心立方）晶胞结构如图，下列说法正确的是
A．灰锡的晶胞结构与金刚石相似，硬度比金刚石大
B．白锡与灰锡晶胞的微粒数之比为 1：2
C．若白锡和灰锡的晶胞体积分别为 V1 nm3和 V2 nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是
D．若灰锡晶胞边长为 a nm，则其最近的两个锡原子间距离为
11. 烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得 与 进行加成反应的活化能依
次减小。下列说法错误的是
A．乙烯与 HCl反应的中间体为 B．乙烯与氯水反应无 生成
C．卤化氢与乙烯反应的活性： D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与 的反
应越容易
12. 电化学-化学耦合反应实现氨选择性氧化合成肼(N2H4)的装置如图。下列说法正确的是
A．电子移动方向：b电极→ a电极
B．环己醇的同分异构体中，含有四元碳环的醇有 6种（不考虑立体异构）
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C．电极反应Ⅱ为 2 -2e- + 2H +2O = 2 + N2H4 + 2H
D．理论上电路中每通过 6mol e- ，阴极区电解质溶液的质量减少 6g
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题：本题共 4小题，共 52分。
13．（13分）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目，为实现“碳中和”目标作出
了重大贡献。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲
醇。回答下列问题：
(1)钙钛矿 型化合物是一类可用于生产太阳能电池的功能材料。钛在元素周期表中的位
置是________________________，基态钛原子核外有______________种空间运动状态不同的电子。
(2)碳可形成 、 、 等多种无机化合物。
①在反应 转化成 的过程中，下列说法错误的是________(填字母)。
A．每个分子中孤电子对总数增多 B．分子的极性不变
C．原子间成键方式不完全相同 D．分子的熔沸点变大
②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰________冰(填“>”“<”或“=”)。
③ 的空间结构为___________。
(3) 与 同族， 原子之间可以形成双键、三键，但 原子之间难以形成双键或三键，从原子
结构角度分析，原因是________________________________________________________________
。
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构和 轴方向的投影图如图所示。
①储氢原理：镧镍合金吸附 ， 解离为原子， 原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢
原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为____________________
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。
②若阿伏加德罗常数的值为 ，则镧镍合金的晶体密度 ____________________ (用含
a、c、 的代数式表示，列出计算式即可)。
14．（16分）某物质 G可做香料，某香料厂合成 G的路线如图：
回答下列问题：
(1)A为芳香烃，相对分子质量为 78。下列关于 A的说法中，正确的是_________(填序号)
a.密度比水大 b.所有原子均在同一平面上 c.一氯代物只有一种 d.邻位二氯代物有两种
(2)反应①的反应类型为___________________，物质G的官能团的名称为____________________
。
(3)B的同分异构体H，苯环上只有一种化学环境的氢，H的名称为___________________________
。
(4)卤代烃C的核磁共振氢谱显示有 4组峰，C的结构简式为________________________________。
(5)D在一定条件下可以生成有机高分子，反应的化学方程式是 _____________________________
。
(6)步骤⑤所用试剂和条件为_____________________。
(7)写出步骤⑥的化学方程式__________________________________________________________。
(8)写出符合以下条件的 F的同分异构体的结构简式____________________。
①与氯化铁溶液显紫色； ②苯环上的一氯代物只有一种
15．（13分）碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与
硫化锰矿(还含 Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。
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已知：①25℃时，K (ZnS)=2.9×10-25，K (NiS)=1.0×10-21sp sp ；
②相关金属离子[c (Mn+0 )=0.1mol L-1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如表：
金属离子Mn+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Zn2+ Ni2+ Mn2+
开始沉淀的 pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1
沉淀完全的 pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1
回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布式为__________________________。
(2)“氧化”中MnO2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为______________________________________
。
(3)“调 pH”除铁、铝元素，溶液的 pH范围应调节为：_________≤pH＜6.2，滤渣 2的主要成分
是_____________________________(填化学式)。
(4)“除杂”的目的是除去 Zn2+和 Ni2+，若“除杂”后滤液中 c(Ni2+)=1.0×10-5mol L-1，则 c
(Zn2+)=_______mol L-1。
(5)“沉锰”中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
(6)锰可与 CO形成金属羰基配合物Mn2(CO)10(熔点 154℃)，其结构如图所示。则Mn2(CO)10晶体
中微粒间作用力有__________________(填标号)。
a.配位键 b.极性键 c.范德华力 d.离子键
16．（10分）无水 SnI4为橙红色晶体，熔点 145.8℃，易水解，是重要的有机合成原料。实验室
以锡粒和 I2为原料制备 SnI4并测定纯度，制备装置如图所示(夹持装置省略)。
Ⅰ．SnI4的制备
打开冷却水，加热回流至反应完成。趁热过滤，蒸馏滤液，得到 SnI4
粗品并回收溶剂。
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(1)SnI4可溶于 CCl4的原因是________________________________。
(2)当圆底烧瓶液面上方观察不到_________________________(填实验现象)，表明反应已完成。
Ⅱ．SnI4的纯度测定
已知：“还原”和“滴定”分别发生反应： 、
(3)“氧化”时，溶液中 转化为 的离子反应方程式为____________________________________
。
(4)“还原”后将溶液稀释至 100 mL，取 25.00 mL于锥形瓶中，用 标准液平
行滴定三次，平均消耗 溶液 20.00 mL。测得 纯度为______%。
[ ]
(5)将 中的碘元素氧化为 ，再加KI将 还原为 ，目的是___________________________
。
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