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模拟考前冲刺试题 2026年初中化学中考复习备考
一、单选题
1．物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是
A．O B．Si C． D．Fe
2．水是人类重要的自然资源。下列对水的性质描述中属于化学性质的是
A．冰的密度比水小 B．水是无色透明液体
C．能与酒精以任意比例互溶 D．通电时能分解为和
3．实验室用制取并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是
A．制取 B．收集
C．验满 D．Fe丝在中燃烧
阅读下列材料，完成下面小题：
镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成。镁与硝酸银（）溶液反应生成硝酸镁和银；镁在中燃烧的反应为。元素周期表中镁元素的信息如图所示。
4．下列化学用语表示正确的是
A．2个镁原子： B．3个氮气分子：
C．硝酸镁的化学式： D．MgO中镁元素的化合价：
5．下列说法正确的是
A．镁的核电荷数为12 B．镁的金属活动性比银弱
C．镁的相对原子质量为24.30 g D．中质子数和电子数相等
6．Mg在中燃烧的反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧
B．氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯
D．二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制干冰用于人工增雨
8．五倍子酸（）可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于的说法正确的是
A．属于氧化物 B．H元素的质量分数最小
C．C、O元素的质量比为7∶5 D．1个分子中含有3个分子
9．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 配制质量分数为6%的NaCl溶液 取3.0 g NaCl，加入50 mL水使之溶解
B 比较空气与人体呼出气体中含量 将带火星的木条分别插入两种气体中
C 测定某地雨水是否为酸雨 取雨水样品，加入无色酚酞试液，观察颜色变化
D 探究蜡烛中是否含有碳元素 点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方
A．A B．B C．C D．D
10．在下表对应的温度，向4个盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图所示。
烧杯序号 ① ② ③ ④
温度/℃ 20 30 50 60
下列说法正确的是
A．烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①②
B．烧杯中溶液质量：②>③
C．③中溶质与溶剂的质量比为2∶5
D．将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出
11．《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石（）和煤粉装入炼锌罐（如图所示），泥封后“发火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：受热分解可生成ZnO；锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的是
A．反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高
B．煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量
C．为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下
D．“冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应的发生
12．兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。
查阅资料：（ⅰ）种植小麦的土壤最佳pH为6.0~7.0
（ⅱ）该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵[]。硫酸铵可能导致土壤酸化：
实验Ⅰ．取5 g土壤样品加入10 mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。
实验Ⅱ．取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成。
实验Ⅲ．取三份500 g土壤样品，分别加入1 L水和0.2 g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下：
加入的改良剂 磷酸二氢钙 熟石灰 草木灰
有效成分的化学式
测得清液的pH 3.1 10.3 4.1
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性
B．实验Ⅱ中白色沉淀为
C．可以改良该农田以利于种植小麦
D．和均能与该土壤中的酸发生中和反应
二、填空题
13．中国人探索宇宙的脚步驰而不息。
(1)航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验。该实验中___________(填“有”或“没有”)发生化学变化。
(2)高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为，该反应属于___________(填基本反应类型)。
(3)航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于___________(填“天然”或“合成”)材料。
14．陕西省在盐碱地(土壤呈碱性)治理与利用方面持续发力，正将盐碱地转化为农业发展的新沃土。
(1)合理使用化肥可避免土壤盐碱化。属于___________(填“复合肥”或“磷肥”)。
(2)构建沟道坝蓄水、光伏发电提水等“四位一体”供水体系，实现精准淋盐。
①太阳能属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
②水在自然界循环过程中，水分子的___________(填“体积”或“间隔”)发生改变。
(3)部分农作物最适宜生长的土壤pH范围如下表。在不改变酸碱度的前提下，盐碱地最适合种植的农作物是___________。
农作物 马铃薯 胡萝卜 海水稻 大蒜
最适pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 5.6~6.0
15．中华文明历久弥新，其中蕴含着深刻的哲学智慧与宝贵的实践经验。
(1)《梦溪笔谈》记载：“用柔铁(即熟铁)屈盘之”。“屈盘”是指将熟铁弯曲盘绕，体现的是金属的___________性。
(2)《本草纲目拾遗》中写道：“强水性最烈，能蚀五金……，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛”。“五金”指金、银、铜、铁、锡，则“强水”___________(填“可能是”“一定不是”或“一定是”)盐酸。公元前，制造玻璃的原料之一为硝石(主要成分)，中氮元素的化合价为___________。
(3)《天工开物》中有关于“火法冶锌”的记载，主要反应为，其中X的化学式是___________。
16．小红利用稀盐酸进行了图1所示实验。
(1)实验观察到甲中无明显现象，利用数字传感器测得反应过程中溶液pH的变化，并绘制了图2所示曲线，其中能证明二者发生了反应的点是___________(填字母)。
(2)写出乙中发生反应的化学方程式：___________。
(3)反应结束后，小红将甲、乙两支试管中的溶液全部倒入同一洁净的废液缸中，充分反应后，得到白色沉淀和无色溶液M。下列有关分析正确的是___________(填字母)。
A．白色沉淀为
B．倾倒前，试管乙中一定含有和
C．无色溶液M中一定含有、
17．学习小组开展了金属蚀刻的学科实践活动。先用砂纸打磨锌板表面，再将刻下镂空“成功”图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属板接触)分别贴到处理好的锌板上。最后将两块锌板分别放入烧杯甲、乙的溶液中(如图)。
(1)写出烧杯甲中发生反应的化学方程式：___________。
(2)烧杯___________(填“甲”或“乙”)中的锌板表面形成带凸感、呈银白色的“成功”图案。
实验结束后，将两烧杯中的溶液混合[含Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3]，为回收金属银，同学们进行如下操作。
(3)滤液A与滤液C的溶质成分___________(填“相同”或“不同”)；
(4)在判断步骤Ⅰ中加入的铜粉是否过量时，下列方案合理的是___________(填小写字母)。
A．观察滤液A是否为蓝色
B．观察滤渣B中是否有紫红色固体
C．取少量滤渣B，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
18．已知A中是60℃时含120 g水的溶液，按如图进行实验。
(1)A中溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。
(3)下列过程中，烧杯中溶液的溶质质量分数变小的是___________(填序号)。
①A→B ②B→C ③C→D ④D→E
(4)已知D中溶液的质量为137.2 g，则E中析出固体的质量是___________g。
三、实验题
19． CO2的捕集是化学研究热点。
I.物理吸附法
【原理】利用固体材料对CO2进行选择性吸附，再通过变压或变温实现分离。被誉为“分子公寓”的MOF 材料，能高效捕集工业废气中的二氧化碳。
【探究】小组同学用等质量的两种 MOF 材料(MOF-A 和 MOF-B)进行CO2吸附实验。
实验序号 MOF 材料 初始压强 平衡后压强
① MOF-A 100kPa 75kPa
② MOF-B 100kPa 60kPa
(1)对比实验①和②，得出结论：相同初始压强条件下，等质量时，吸附能力更强的MOF材料是______。
(2)MOF材料的吸附具有可逆性。升高温度，被吸附的CO2可挣脱束缚实现释放，从微观的角度分析，原因是：________。
(3)用MOF 材料作为催化剂载体，将捕集的CO2与H2在高温高压下反应生成乙烯(C2H4)和水，进而实现CO2的资源化利用。写出反应的化学方程式____________。
Ⅱ.化学吸收法
(4)CaO 捕集CO2及其再生的过程如图-1所示。
已知：碳酸钙的分解温度约为800~900℃。
①“吸收”时，CaO与CO2反应生成CaCO3，该反应基本类型是________反应。图-2表示吸收过程，图中CO2和O2-结合成_______(填离子符号)。吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是____________。
②“再生”时，发生的反应化学方程式为_______。该过程温度不宜超过800℃，原因是________。
③该过程中可循环利用的物质是_______。
20．“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠遇水分解为和，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理和组成测定进行了探究。
(已知：溶解氧是指水溶液中溶解的浓度，单位 mg·L-1，可用溶解氧传感器测定)
【“鱼浮灵”的快速增氧原理】
实验1：配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量 ，有无色气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。
(1)室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明其溶液呈_________性。
(2)由实验1可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生 )的物质为__________。
实验2：室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL 的下列试剂，测得下表数据。
编号 ① ② ③ ④ ⑤
试剂 溶液 固体 溶液 2g固体 溶液 4g固体 溶液
pH 7.00 6.01 8.14 9.26 10.5
溶解氧 5.68 6.44 9.11 10.97 11.2
(3)实验①传感器出现数值但数值小是因为常温下，氧气____(填“不易”“可”或“易”)溶于水
(4)实验2中_______(填实验编号)对比说明能加快的分解速率。
(5)实验2中③④⑤对比目的是说明____对的分解速率的影响，结论是__________________________________________________________________。
【定量研究】测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。
实验3：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡()固体5.91g。
实验4：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗 的质量为3.16g，该反应的原理是：
(6)计算确定过氧碳酸钠()的化学式：_________________。(相对分子质量: 197 106 158 34)
四、计算题
21．多巴胺（化学式为）是一种由神经元释放出来，将信号发送到其他神经细胞，用来帮助细胞传送脉冲信号的物质。请回答下列问题。
(1)多巴胺的相对分子质量为______。
(2)多巴胺中碳、氧的元素质量比为______。
(3)多巴胺分子中氢、氮原子的个数比______。
(4)______g多巴胺中氮元素的质量为28 g。
22．学习小组用已知溶质质量分数的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数。取该硫酸溶液20 g倒入烧杯中，向烧杯中逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯内溶液的pH与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请回答下列问题。
(1)该硫酸溶液的溶质质量分数。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
五、综合应用题
23．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了民族工业的发展。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
项目一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为：利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵 再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
。
(1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是NH3和___________。
(2)侯氏制碱法制取的纯碱常含有少量NaCl杂质，根据下图中碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，可采用___________(填“蒸发”或“降温”)结晶的方法得到纯净的
(3)t3°C时，在50g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中再加入___________g碳酸钠，所得溶液恰好饱和。
项目二：探究纯碱的化学性质
小组同学分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如下图所示的实验。
(4)从②③④三支试管中任选一支，写出发生反应的化学方程式及现象，化学方程式___________，现象___________。
项目三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的溶液，并测定在不同温度下溶液的 pH，记录数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】
(5)实验①、②、③对比，可得出的结论是___________。
(6)要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A B A A C B D C
题号 11 12
答案 D B
1．C
【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，氧元素和硅元素均属于非金属元素，铝元素属于金属元素，则含量最高的金属元素是Al。
2．D
【详解】密度、颜色、状态、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故冰的密度比水小、水是无色透明液体、能与酒精以任意比例互溶均属于物理性质；水通电时能分解为氢气和氧气，需要通过化学变化表现，属于化学性质。
3．A
【详解】A.高锰酸钾制氧气为固体加热型反应，装置中试管口略向下倾斜（可防止冷凝水倒流炸裂热的试管），试管口放置棉花避免高锰酸钾粉末进入导管，操作符合要求，正确。
B.用装满水的万能瓶排水收集氧气时，氧气密度小于水，应从短导管通入氧气，水从长导管排出，图中从长管通入氧气，无法收集到氧气，错误。
C.氧气验满操作需将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明收集满，图中将木条伸入瓶内是检验氧气的操作，不是验满，错误。
D.铁丝在氧气中燃烧会产生高温熔融物，直接掉落会炸裂集气瓶，瓶底需预先铺少量细沙或放少量水，图中未做防护处理，错误。
4．B 5．A 6．A
【详解】4．A. 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，则2个镁原子表示为：2Mg，错误；
B. 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氮气分子表示为：，正确；
C. 硝酸镁由镁离子和硝酸根离子构成，镁离子显+2价，硝酸根离子显-1价，化学式为：，错误；
D. 氧化镁中镁元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化镁中镁元素的化合价表示为：，错误；
5．A. 元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，则镁的核电荷数为12，正确；
B. 镁能将硝酸银中的银置换出来，说明镁的金属活动性比银强，错误；
C. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镁的相对原子质量为24.30，错误；
D. 在原子中，质子数=核外电子数，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，质子数不变，则镁离子中质子数大于电子数，错误；
6．镁在氮气中燃烧生成氮化镁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
7．C
【详解】A. 液氧用于医疗急救是利用氧气可供给呼吸的性质，与其淡蓝色的物理外观无关，错误；
B. 氮气充入食品包装袋防腐是利用氮气常温下化学性质稳定、不易与其他物质反应的性质，与其难溶于水的性质无关，错误；
C. 正确；
D. 干冰用于人工增雨是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，与二氧化碳能与水反应生成碳酸无关，错误。
8．B
【详解】A. 氧化物的定义是仅由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误；
B. 中C、H、O元素的质量比为：，故H元素质量分数最小，B正确；
C. 该物质中C、O元素的质量比为：，是C、O元素的原子个数比，不是质量比，C错误；
D. 分子由原子构成，1个分子中仅含6个氢原子，不含分子，D错误。
9．D
【详解】A. 取3.0 g NaCl，加入50 mL水使之溶解，50mL水的质量为50g，则所得溶液的溶质质量分数为：，无法得到6%的氯化钠溶液，错误；
B. 带火星的木条在空气和呼出气体中都不能复燃，无法比较二者氧气含量，应使用燃着的木条进行实验，燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，错误；
C. 酸雨指pH<5.6的酸性降水，无色酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，无法检测雨水是否为酸雨，错误；
D. 点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中含有碳元素，正确。
10．C
【详解】根据KCl溶解度曲线可知，KCl溶解度随温度升高而增大，40℃时KCl溶解度恰好为40g，即100g水最多溶解40g KCl。
A.温度低于40℃时溶解度<40g，因此①（20℃）、②（30℃）中100g水不能完全溶解40g KCl，均为饱和溶液，错误。
B.②中KCl部分溶解，溶液质量<140g；③中KCl完全溶解，溶液质量=100g+40g=140g，因此溶液质量②<③，错误。
C.③中溶质质量为40g，溶剂质量为100g，质量比为，正确。
D.50℃时KCl溶解度>40g，将④的溶液降温到50℃，40g KCl仍可完全溶解，无晶体析出，错误。
11．D
【详解】A. 反应区内碳酸锌受热分解生成氧化锌，碳能将氧化锌还原为锌单质，碳酸锌和氧化锌中锌元素均显+2价，锌单质中锌元素化合价为0，故锌元素化合价降低，错误；
B. 罐外的煤饼用于燃烧提供能量，罐内的煤粉除了燃烧提供反应所需热量外，其主要作用是作为还原剂还原得到金属锌，并非仅起到提供能量的作用，错误；
C. 锌的熔点为419℃、沸点为907℃，液态锌的温度范围为，419℃以下锌为固态，错误；
D. 高温下锌能与空气中的氧气反应生成氧化锌，即，待冷却后再开罐取锌可避免锌被氧化，正确。
12．B
【详解】A.实验Ⅰ测得上层清液 ，说明土壤呈酸性，错误。
B.先滴加稀盐酸无明显现象，排除了等干扰离子，再滴加生成的不溶于酸的白色沉淀为，正确。
C.小麦适宜种植的为6.0~7.0，加入后清液，酸性更强，无法改良土壤满足小麦种植需求，错误。
D.中和反应定义为酸和碱反应生成盐和水，属于盐，它和酸的反应不属于中和反应，错误。
13．(1)
有
(2)
分解反应
(3)
合成
【详解】（1）甲烷燃烧会生成二氧化碳、水等新物质，符合化学变化“有新物质生成”的特征，因此发生了化学变化。
（2）该反应的反应物仅高氯酸铵1种，生成物为氮气、氧气、氯气、水共4种，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应。
（3）塑料是人工合成的有机高分子材料，自然界中不存在天然的塑料，因此属于合成材料。
14．(1)
磷肥
(2)
可再生
间隔
(3)
海水稻
【详解】（1）化肥分类依据是含有的氮、磷、钾营养元素种类，只含磷元素，因此属于磷肥；复合肥需要同时含有2种及以上上述营养元素，不符合。
（2）①太阳能可以持续从自然界获取，属于可再生能源；
②水的自然循环本质是水的三态变化，过程中水分子本身体积不变，仅分子间的间隔发生改变。
（3）盐碱地土壤呈碱性，，表格中仅海水稻的最适生长范围（7.5~8.5）为碱性，符合种植要求。
15．(1)
延展
(2)
一定不是
+5
(3)C
【详解】（1）金属可被弯曲、拉伸变形，对应物理性质为延展性。
（2）①盐酸只能和金属活动性顺序中氢前的金属反应，无法与金、银反应，不符合“能蚀五金”的描述，因此一定不是盐酸；②化合物中正负化合价代数和为0，K为+1价，O为-2价，设N化合价为，列式得，解得。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应后共有1个Zn、3个C、3个O，反应物中已提供1个Zn、1个C、3个O，因此2X共含有2个C，推得X为C。
16．(1)bc
(2)
(3)AB
【详解】（1）甲中是澄清石灰水（氢氧化钙溶液，原本显碱性，），滴加稀盐酸后，若只是稀释溶液，pH只会接近7，不会等于或小于7；当pH降低到等于7（b点）、小于7（c点）时，说明氢氧化钙已经被稀盐酸消耗，证明二者发生了反应。
（2）乙中是稀盐酸和碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出化学方程式。
（3）A.甲反应后一定生成氯化钙，混合后能得到的白色沉淀只能是氯化钙和碳酸钠反应生成的，A正确。
B.混合后能生成白色沉淀，说明溶液中有碳酸根离子，因此乙中碳酸钠一定过量，而碳酸钠和盐酸反应一定生成氯化钠，因此倾倒前乙中一定含有和，B正确。
C.若乙中碳酸钠过量，混合后氯化钙会全部和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此无色溶液中一定含，但不一定含，C错误。
17．(1)
(2)乙
(3)不同
(4)B
【详解】（1）锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式见答案。
（2）甲中锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，反应的现象为锌表面出现紫红色物质，乙烧杯锌与硝酸银反应生成硝酸锌与银，观察到表面出现银白色物质，因此锌板表面形成带凸感、呈银白色的“成功”图案的是烧杯乙。
（3）由于金属活动性顺序为锌>铜>银，混合液含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，加入铜粉，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此滤液A是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，滤渣B是剩余的铜和生成的银，加入适量硝酸银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，滤液C为生成的Cu(NO3)2，因此滤液A与滤液C的溶质成分不同。
（4）结合（3）分析：
A.步骤Ⅰ中加入的铜粉是否过量，滤液A都是蓝色，错误；
B.如果步骤Ⅰ中加入的铜粉剩余，则滤渣B中存在紫红色固体，正确；
C.铜粉与稀盐酸不发应，错误。
18．(1)
不饱和
(2)
增大
(3)②
(4)
18.6
【详解】（1）A恒温蒸发20g水得到B，过程无晶体析出，说明A还能继续溶解溶质，为不饱和溶液。
（2）B从60℃降温到20℃时有晶体析出，说明温度越低溶解度越小，因此NH Cl溶解度随温度升高而增大。
（3）①A→B：溶质不变、溶剂减少，溶质质量分数变大；②B→C：降温析出晶体，溶质减少、溶剂不变，溶质质量分数变小；③C→D：过滤仅分离晶体，溶液仍为20℃饱和溶液，质量分数不变；④D→E：恒温蒸发水，温度不变溶解度不变，溶液仍为该温度饱和溶液，质量分数不变，故选②。
（4）D为20℃饱和溶液，溶剂质量为，则20℃时100g水溶解溶质质量为。恒温蒸发50g水，析出固体质量为。
19．(1)MOF-B
(2)温度升高，二氧化碳分子运动速率加快，挣脱分子间作用力，从 MOF 材料中释放出来。
(3)
(4) 化合 反应生成的碳酸钙覆盖在氧化钙固体表面，隔绝了氧化钙与二氧化碳，使反应速率减慢。 碳酸钙的分解温度为 800~900℃，温度超过 800℃，碳酸钙会大量分解，不利于氧化钙循环使用。
【详解】（1）初始压强相同，平衡后压强越小，代表吸附的二氧化碳越多，吸附能力越强。MOF-B 平衡后压强更低，所以吸附能力更强。
（2）分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快，被吸附的二氧化碳分子运动加剧，从而脱离材料被释放。
（3）二氧化碳和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成乙烯和水，根据质量守恒定律配平化学方程式。
（4）氧化钙与二氧化碳两种物质反应生成碳酸钙一种物质，符合化合反应 “多变一” 的特征。
氧化钙电离出钙离子和氧离子，二氧化碳与氧离子结合形成碳酸根离子。
吸收过程消耗氧化钙，再生过程又重新生成氧化钙，因此氧化钙可以循环利用。
20．(1)碱
(2)过氧化氢/
(3)不易
(4)
(5) 溶液碱性强弱 碱性越强，过氧化氢分解速率越快
(6)
【详解】（1）pH大于七，溶液呈碱性。
（2）题干中提示过碳酸钠遇水可分解出过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的分解下可生成氧气和水。
（3）氧气物理性质，常温下，不易溶于水。
（4）对比试验只有需验证的实验条件不同，其余条件相同与③只有是否含有碳酸钠固体条件不同且满足验证条件的实验为②。
（5）③④⑤三组实验pH大于七呈碱性，且数值逐渐变大，说明碱性逐渐增强，因此是说明溶液碱性强弱对分解速率的影响；
⑤碱性最强且溶解氧最多，因此碱性越强的越能加速分解。
（6）
列出比例式解得
列出比例式解得
解得因此化学式为。
21．(1)153
(2)3:1
(3)11:1
(4)306
【详解】（1）多巴胺的相对分子质量为：12×8+1×11+16×2+14=153。
（2）多巴胺中碳、氧的元素质量比为：（12×8）：（16×2）=96：32=3：1。
（3）由多巴胺化学式为可知，知多巴胺分子中氢、氮原子的个数比为：11：1。
（4）设质量为x的多巴胺中氮元素的质量为28 g，。
22．(1)从图像可知，时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液质量为，其中的质量为。设硫酸溶液中溶质的质量为x，恰好完全反应生成硫酸钠的质量为y。
解得
该硫酸溶液的溶质质量分数为。
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为。
(2)反应无气体、沉淀生成，所得溶液总质量为，恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为。
答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数是。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
23．(1)CO2
(2)降温
(3)6
(4) ②：(或③：；或④：) ②：产生白色沉淀(或③：产生白色沉淀；或④：有气泡产生)
(5)温度越高，碳酸钠溶液的碱性越强
(6)①④⑦
【详解】（1）根据给出的侯氏制碱法反应方程式，反应物中两种气体为和。
（2）碳酸钠溶解度随温度降低明显减小，氯化钠溶解度受温度影响很小，降温结晶时碳酸钠大量析出，可得到较纯净的碳酸钠。
（3）时碳酸钠溶解度为40g，即100g水最多溶解40g碳酸钠。50g 20%的碳酸钠溶液中溶剂质量为，40g水最多溶解16g碳酸钠，现有溶质10g，故还需加入。
（4）碳酸钠属于盐，可与酸、部分碱、部分盐发生复分解反应，现象对应反应产物特征即可。
（5）①②③的溶质质量分数均为2%，唯一变量为温度，温度升高pH增大，因此得出该结论。
（6）探究溶质质量分数对pH的影响需控制温度相同，①④⑦的温度均为20℃，溶质质量分数分别为2%、6%、10%，符合控制变量的要求。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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