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湖南株洲市石峰区2026年初中学业水平考试模拟化学试卷
1．铜官窑（又称长沙窑）是中国唐代重要的陶瓷窑口。陶瓷烧制流程是一个比较专业的传统工艺问题，它主要包括以下四个环节，下列属于化学变化的是
A．选土 B．成型 C．装饰 D．烧制
2．化学实验是科学探究的重要途径。下列实验操作图示中，符合安全与规范要求的是
A．吸取液体 B．加热液体
C．熄灭酒精灯 D．倾倒液体
3．气焊和气割金属时，常用某种气体与燃料混合产生高温火焰，该气体在其中主要起助燃作用。这种气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
4．锰是钢铁工业中重要的合金元素。锰元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．锰属于非金属元素 B．锰原子的中子数为25
C．锰的相对原子质量为 D．锰的元素符号为Mn
5．某校围绕“世界水日”主题开展实践活动，旨在倡导节约用水、保护水资源。以下行动建议中符合这一宗旨的是
A．将生活污水简单净化后用于冲洗厕所
B．洗手、洗抹布时始终将水龙头开到最大
C．建议学校拆除现有雨水收集系统
D．推广使用一次性塑料瓶装水
6．2025年我国芯片制造技术取得突破，其主要反应为，推测的化学式为
A． B． C． D．
7．用墨绘制的《清明上河图》等古画能历经千年墨色如新。这主要是因为墨中的碳在常温下具有的性质是
A．硬度大 B．化学性质不活泼
C．熔点高 D．具有吸附性
8．2025年11月，全国消防宣传月的主题聚焦“全民消防、生命至上——安全用火用电”。下列所采取的安全措施正确的是
A．高楼起火，乘坐电梯逃生
B．油锅着火，锅盖盖灭
C．室内着火，应迅速打开所有门窗通风
D．电器起火，用水浇灭
9．2025年12月11日，“九天”无人机完成首飞，标志着中国大型无人机技术实现新突破。下列制作无人机的材料中属于金属材料的是
A．玻璃 B．碳纤维复合材料
C．铝合金 D．塑料
10．湖南的剁椒在制作和食用过程中，涉及多种物质分散到水中的情形。下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是
A．食盐 B．辣椒碎 C．茶油 D．辣椒籽
11．以“鱼米之乡”著称的湖南，粮食连年丰收离不开化肥的合理施用。下列化肥属于氮肥的是
A． B． C． D．KCl
12．小湘查阅食谱，为全家制作了一道清淡营养的西蓝花炒虾仁。下列说法正确的是
A．虾仁中含有的钙元素可预防贫血
B．食用西蓝花可补充维生素
C．加碘食盐中的“碘”指碘单质
D．烹饪使用的铁锅属于合成材料
13．2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法符合该主题的是
A．化石能源储量丰富，无需开发新能源
B．砍伐森林，扩大耕地面积增产
C．回收废旧金属，分类冶炼再利用
D．为促进经济发展，鼓励饮食奢侈浪费
14．在校园“劳动教育周”期间，同学们参与了以下实践活动。下列说法正确的是
选项 劳动实践 化学知识
A 天然气燃烧炒菜 燃烧放热
B 在劳动实践基地撒适量熟石灰 改良碱性土壤
C 校园铁栏杆刷漆维护 降低铁的金属活动性
D 医务室用水银温度计测体温 原子体积变大
A．A B．B C．C D．D
15．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”《浪淘沙》中生动描述了当时的采金情景。该过程主要利用了金的
A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．密度大
16．氢气目前可通过电解水、天然气重整等方式制取并逐步应用于燃料电池汽车等领域。
（1）氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（2）电解水制氢气时，水分子分解为原子，原子再重新结合成新分子。此过程中，原子的种类和　 　均不变。
（3）与煤、石油等传统化石能源相比，氢能源的突出优点是　 　（写一点即可）。
17．金属的回收利用是实现可持续发展的重要途径。回收废旧钢铁不仅节约资源，还能减少环境污染。
（1）铁制品在潮湿空气中易生锈，是因为铁与空气中的氧气和　 　共同作用发生化学反应。
（2）《天工开物》记载了用赤铁矿石炼铁的方法。赤铁矿石的主要成分为氧化铁（），工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为　 　。
（3）为防止家中铁锅生锈，可采取的措施是　 　（写一条即可）。
18．空气是人类赖以生存的宝贵资源。某校化学兴趣小组以此为出发点，开展了“微型空气质量‘检测站’的组装与使用”的跨学科实践活动。请结合所学知识，完成以下四个任务：
任务一：认识空气质量检测的意义
（1）小湘通过天气预报得知此时的空气质量指数为68，请对照国家空气质量分级标准，判断此时空气质量指数类别为　 　。
空气质量分级标准
空气质量指数（AQI） 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300
空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级
空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
任务二：参观与访谈
（2）在模拟参观本地环境监测站的访谈环节中，专家介绍，AQI会根据实时监测的几种主要污染物浓度进行计算和发布，下列目前未被列入我国空气质量评价基本项目的是　 　。
a.二氧化硫 b.二氧化碳 c.二氧化氮 d.可吸入颗粒物
任务三：微型空气质量“检测站”的组装
（3）在组装并讨论检测站的配套净化方案时，同学们了解到活性炭纤维毡能有效吸附空气中的异味，这主要利用了活性炭　 　的结构特点。
任务四：微型空气质量“检测站”的使用
（4）“检测站”测试无烟煤燃烧前后的空气，发现一种有毒气体浓度显著升高，该气体由含碳物质不完全燃烧产生，该毒气可以通过燃烧除去，该反应的化学方程式为　 　。
19．认真阅读以下科普短文。
泡菜，源远流长，是以新鲜蔬菜为原料，通过微生物代谢发生一系列化学变化形成的发酵制品，因其风味独特、口感爽脆而闻名。泡菜的风味主要来源于原料本身和微生物发酵产生的挥发性物质，如酚类、酯类、醛类等。在发酵过程中，食盐不仅能调味，还能通过渗透压影响微生物的菌群结构，抑制不耐盐的杂菌。乳酸菌在发酵过程中产生乳酸，使溶液的下降，乳酸菌一般能耐受的最低约为1.5。泡菜的制作过程既展现了自然的鬼斧神工，又体现了化学的精准与巧妙。
请根据材料回答下列问题：
（1）我们能闻到泡菜的香味，从微观角度分析是因为　 　。
（2）泡菜制作过程中，食盐除了调味，还有　 　作用。
（3）乳酸菌能耐受的最低约为1.5，此时该溶液呈　 　性。
20．我国某盐湖富含钾、镁等资源。工业上常用如下流程从卤水中提取氯化钾（KCl）。
相关物质溶解度数据如下表：
温度/℃ 20 90
溶解度/g 氯化钾 34.0 54.0
氯化镁 54.6 89.0
请根据以上信息回答下列问题：
（1）过滤分离后，滤液B中含量最高的溶质是　 　（填化学式）。
（2）洗涤滤渣A应使用　 　，而不是用冷水，主要目的是防止KCl晶体在洗涤过程中溶解损失。
（3）若将时154克氯化钾饱和溶液冷却至，理论上可析出氯化钾晶体　 　克。
21．化学课上，同学们开展了二氧化碳的实验室制取与性质实验。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）制取二氧化碳时，应选择的收集装置是　 　（填字母序号）。
（3）验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，发现木条　 　，说明二氧化碳已经集满。
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应停止后，用装置将锥形瓶内剩余固体和液体混合物分离。将漏斗下端管口紧靠烧杯内壁的原因是　 　。
22．“鱼浮灵”是一种常见的增氧剂，遇水分解为和，能快速增加水体中溶解氧，有效防止水中生物因缺氧而造成的浮头等现象，常用于水产养殖和运输过程。
【提出问题】“鱼浮灵”增氧与哪种物质有关？
【作出猜想】
（1）猜想一：；猜想二：　 　；猜想三：和
【设计与实验】研究小组设计对比实验，并用溶解氧传感器与传感器测定常温下不同试剂在相同时间内的溶解氧和的变化，记录实验数据如下：
编号 ① ② ③ ④ ⑤
所含试剂 水 溶液 勺固体、溶液 勺固体、　 　 勺固体、溶液
pH 7 6.1 10.0 11.3 12.6
溶解氧 4.7 6.5 10.2 11.3 11.8
（2）请根据实验目的，填写实验④中所含试剂。
（3）分析表中数据，随着用量的增加，溶液的　 　。
【得出结论】
（4）由以上实验可知，猜想　 　（填“一”或“二”或“三”）正确。
【实验拓展】
（5）溶液提供碱性环境，不仅促进了的分解，而且促进了氧气在水中的溶解。试探究酸性环境对“鱼浮灵”增氧效果的影响，请设计实验方案：　 　（必选实验用品：鱼浮灵、蒸馏水、硫酸）。
【迁移反思】
（6）实验后发现，溶液的会影响“鱼浮灵”增氧速率。根据所学写出促进“鱼浮灵”快速增氧的其他途径　 　（写两种即可）。
【表达与交流】1986年，化学增氧剂——“鱼浮灵”研制成功，为养鱼池调节水质，增加溶氧开辟了新途径，填补了国内在该应用领域的空白。1987年，为确保养鱼安全，促进水产养殖业的发展，湖南引进了这一科技新产品。
23．人体胃酸过多会引起不适，可服用含氢氧化铝的胃药进行中和。胃酸的主要成分是盐酸（溶质为），服用该胃药后，通过中和反应可使其酸性减弱，升高。
该胃药的部分说明书标签如下：
（1）若某患者按说明书方法服药，则他每次服用药物后，摄入的氢氧化铝质量为　 　g。
（2）计算每次服用的药物理论上可以中和胃酸中的质量是多少克？（请写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、选土过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、成型过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、饰过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、烧制过程中原料发生燃烧，该过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、用胶头滴管吸取液体时应先在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入液体中吸取液体，防止污染试剂，该操作错误，不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，应用酒精灯的外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，该操作错误，不符合题意；
C、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭来防止发生火灾，该操作错误，不符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞应倒放桌面，瓶口应紧挨试管口，并且标签应朝向手心，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据用滴管滴加少量液体时应该先排空后伸入溶液中吸取液体来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠来解答；
C、根据熄灭酒精灯用灯帽盖灭，防止灯内酒精燃烧产生爆炸事件来解答；
D、根据液体药品的取用时，瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签，并且试剂瓶紧挨来解答。
3．【答案】B
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氮气化学性质不活泼（稳定），不具有助燃性，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，能支持乙炔等燃料充分燃烧，产生 3000℃以上的高温 “氧炔焰”用于气焊、气割金属，完全符合题目中“助燃、产生高温火焰”的描述，符合题意；
C、稀有气体（氦、氖、氩等）化学性质极不活泼，一般不与其他物质反应，不具有助燃性，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，是常用的灭火气体，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧气具有氧化性和助燃性，氮气、稀有气体的化学性质不活泼，不具有助燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答。
4．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锰带“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
B、利用元素周期表中一格的信息可知，左上角数字为原子序数，则25是锰的原子序数（即质子数），在原子中原子的相对质量等于质子数与中子数之和，故中子数≈相对原子质量-质子数≈54.94-25≈30，该说法错误，不符合题意；
C、利用元素周期表中一格的信息可知，下方的数值表示相对原子质量，而相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，该说法错误，不符合题意；
D、利用元素周期表中一格的信息可知，右上角的符号表示为锰的元素符号，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角数字为原子序数，在原子中质子数与中子数之和为原子的相对质量，相对质量的单位是“1”，下方的数值表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，右上方的符号表示元素符号来解答。
5．【答案】A
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、将生活污水简单净化后用于冲洗厕所，可以节约用水，保护水资源，符合题意；
B、洗手、洗抹布时始终将水龙头开到最大，会造成水资源的浪费，不符合题意；
C、雨水收集系统可以收集水资源再利用，拆除会造成水资源的浪费，不符合题意；
D、推广使用一次性塑料瓶装水会造成水资源的浪费，还会产生大量塑料垃圾污染环境，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据爱护水资源的措施是防止水体污染和节约用水来解答。
6．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变；已知该反应方程式中的反应前各原子总数：Si原子为3个，H原子为3×4+4×3=24个，N原子为4个；而反应后已知物质Si3N4中含Si原子3个、N原子4个，剩余24个H原子全部在12个X中，故每个X中含有2个H原子，则X的化学式为H2。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
7．【答案】B
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】墨的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，因此用墨绘制的古画能历经千年墨色如新。
故答案为：B.
【分析】根据单质碳的化学性质在常温下稳定，不与其它物质发生反应；在高温下碳具有可燃性和还原性来解答。
8．【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、高楼起火时电梯易因火灾断电导致人员被困，且电梯井易聚集有毒烟气，不能乘坐电梯逃生，该措施错误，不符合题意；
B、油锅着火用锅盖盖灭是利用隔绝氧气（空气）的原理灭火，该操作正确，符合题意；
C、室内着火打开所有门窗会使大量空气涌入，为燃烧提供更充足的氧气，导致火势更旺，该操作错误，不符合题意；
D、水具有导电性，电器起火直接用水浇灭易引发触电事故，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据楼房火灾时容易造成电梯断电，室内火灾时打开门窗会增大氧气的浓度使其燃烧更加旺盛，水是导体，灭火的原理有隔绝可燃物与氧气的接触或者是降温到着火点以下或者清除可燃物来解答。
9．【答案】C
【知识点】合理利用金属资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】材料有金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料，而金属、合金属于金属材料。
A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
B、碳纤维复合材料是由无机非金属材料和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不符合题意；
C、铝合金属于合金，属于金属材料，符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料，而金属、合金属于金属材料来解答。
10．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液是具有均一性稳定性的混合物。
A、食盐（）易溶于水，会与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、辣椒碎是不溶于水的固体小颗粒，与水混合后形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、茶油属于油脂类物质不溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、辣椒籽是不溶于水的固体，与水混合后形成不均一、不稳定性的悬浊液，不属于溶液，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答。
11．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、在中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、在中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、在中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、在KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据三大化肥有氮肥、钾肥和磷肥，某化合物中含有氮、磷、钾某种元素中的一种元素为该肥料，若含有几种则是复合肥来解答。
12．【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、钙元素可预防骨质疏松、佝偻病，缺铁元素才会引发贫血，说法错误，不符合题意；
B、蔬菜、水果中富含维生素，西蓝花属于蔬菜，食用可补充维生素，说法正确，符合题意；
C、物质由元素组成，加碘食盐中的“碘”指碘元素，并非碘单质，说法错误，不符合题意；
D、铁锅由铁合金制成，属于金属材料，合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶三类，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据元素在人体中的作用，钙元素促进人体的骨骼的生长发育，缺铁会贫血来解答；
B、根据人体中的六大营养素有水、无机盐、蛋白质、维生素、油脂和糖类来解答；
C、根据物质由元素组成来解答；
D、根据材料有金属材料、合成材料、无机非金属材料，而金属属于金属材料来解答。
13．【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合理利用金属资源；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、化石能源属于不可再生能源，燃烧易产生大气污染物，需要开发新能源替代，该说法错误，不符合主题；
B、砍伐森林会破坏生态平衡，加剧温室效应、水土流失等环境问题，该做法错误，不符合主题；
C、回收废旧金属分类冶炼再利用，可节约金属资源、减少冶炼过程产生的污染，该做法正确，符合主题；
D、饮食奢侈浪费会造成资源不必要消耗，该做法错误，不符合主题。
故答案为：C.
【分析】根据爱护环境的做法是低碳出行，减少化石燃料的燃烧，开发新能源，垃圾分类回收处理来解答。
14．【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；分子的定义与分子的特性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、天然气燃烧炒菜是因为天然气具有可燃性，燃烧放出热量，该说法正确，符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，该说法错误，不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁，而校园铁栏杆刷漆维护可以隔绝铁与氧气和水的接触，从而防止铁生锈，该说法错误，不符合题意；
D、汞是液体的金属由汞原子构成，而医务室用水银温度计测体温是因为温度升高时原子之间的间隔变大，而原子的体积不变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据天然气具有可燃性，天然气燃烧放热来解答；
B、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，碱和酸反应生成盐和水来解答；
C、根据铁氧气和水反应生成铁锈，防止铁生锈的措施是破坏铁与氧气和水的接触来解答；
D、根据物质由分子、原子和离子构成，金属由原子构成，原子间有间隔，原子在运动且原子有质量且很小来解答。
15．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】“吹尽狂沙始到金”的淘金过程中，密度较小的沙会被吹走，密度远大于沙的金会留存下来，而该过程是利用了金密度大的性质，与金属的延展性、导电性、导热性无关。
故答案为：D.
【分析】根据金属的特性有导电性、传热性、延展性，金属光泽，金的密度大来解答。
16．【答案】（1）化合
（2）数目
（3）燃烧产物只有水，无污染
【知识点】反应类型的判定；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的用途和氢能的优缺点；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合多种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应；
（2）电解水制氢气的过程中有新物质生成，属于化学变化，在化学反应前后原子的种类和数目不变；
（3）与煤、石油等传统化石能源相比，氢能源的突出优点是：燃烧产物只有水，无污染。
【分析】根据氢气燃烧生成水，对环境无污染，氢气是理想的能源；有新物质生成的变化是化学变化，反之为物理变化，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
（1）氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）电解水制氢气，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；
（3）与煤、石油等传统化石能源相比，氢能源的突出优点是：燃烧产物只有水，无污染。
17．【答案】（1）水蒸气（或水、）
（2）
（3）用完后洗净擦干（或表面涂一层食用油，合理即可）
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁生锈属于缓慢氧化，反应条件是铁同时接触空气中的氧气和水蒸气。
（2）一氧化碳具有还原性，在高温的条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
（3）防锈原理是破坏铁生锈的条件，即隔绝铁与氧气或水的接触，故擦干可除去水分，涂油可同时隔绝氧气和水，二者都能防止铁锅生锈。
【分析】根据缓慢氧化的概念物质与氧发生的速度慢，不易觉察的氧化反应；铁、氧气和水反应生成铁锈氧化铁，防止铁生锈的措施是破坏铁和氧气、水的接触；一氧化碳具有还原性，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答。
（1）铁生锈属于缓慢氧化，反应条件是铁同时接触空气中的氧气和水蒸气。
（2）一氧化碳具有还原性，高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其化学方程式为。
（3）防锈原理是破坏铁生锈的条件，即隔绝氧气或水，擦干可除去水分，涂油可同时隔绝氧气和水，都能防止铁锅生锈。
18．【答案】良；b；疏松多孔；
【知识点】空气的污染与防治；碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性；微型空气质量“检测站”的组装与使用
【解析】【解答】（1）小湘通过天气预报得知此时的空气质量指数为68，介于51~100，则此时空气质量指数类别为良；
（2）a、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
b、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意；
c、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
d、可吸入颗粒物会导致雾霾等的发生，属于空气污染物，不符合题意。
故答案为：b.
（3）活性炭纤维毡能有效吸附空气中的异味的原因是活性炭结构疏松多孔，具有吸附性；
（4）含碳物质不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，则该有毒气体是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳的化学方程式为：。
【分析】根据空气污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，二氧化硫和二氧化氮均和水反应生成相应的酸，形成酸雨；空气质量指数级别越大污染越严重；空气的组成成分有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳；活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味；一氧化碳燃烧生成二氧化碳来解答。
19．【答案】（1）分子在不断运动
（2）抑制不耐盐的杂菌（或通过渗透压影响微生物菌群结构）
（3）酸
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）闻到气味的微观本质是香味分子做无规则运动扩散到空气中，从而进入人的嗅觉器官使人闻到气味。
（2）根据题干信息可知，在发酵过程中食盐不仅能调味，还能通过渗透压影响微生物的菌群结构，抑制不耐盐的杂菌。
（3）常温下pH<7的溶液呈酸性，1.5小于7，因此该溶液为酸性。
【分析】（1）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔来解答；
（2）根据食盐氯化钠具有调味和抑制不耐盐的杂菌的作用来解答；
（3）根据pH值小于7溶液呈酸性，pH大于7溶液呈碱性，pH值等于7溶液呈中性来解答。
（1）闻到气味的微观本质是香味分子做无规则运动扩散到空气中，进入人的嗅觉器官。
（2）根据题干信息在发酵过程中，食盐不仅能调味，还能通过渗透压影响微生物的菌群结构，抑制不耐盐的杂菌。
（3）常温下pH<7的溶液呈酸性，1.5小于7，因此溶液为酸性。
20．【答案】（1）MgCl2
（2）20℃的饱和氯化钾溶液
（3）20
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）20℃时氯化镁的溶解度大于氯化钾的溶解度。已知卤水主要含有氯化钾和氯化镁，所以在20℃时，相同质量的水中可以溶解更多的氯化镁，过滤分离后滤液B中含量最高的溶质是MgCl2。
（2）饱和KCl溶液无法继续溶解KCl，但可溶解滤渣表面附着的氯化镁杂质，能避免洗涤过程中KCl溶解损失。
（3）90℃时KCl溶解度为54g，即154g饱和KCl溶液中含100g水、54gKCl；冷却至20℃时，100g水最多溶解34g KCl，因此析出晶体质量为。
【分析】（1）根据一定温度下的氯化镁和氯化钾的溶解度的含义来解答；
（2）根据一定温度下的某种物质的饱和溶液不会继续溶解该物质，可以溶解其它物质来解答；
（3）根据某种物质在不同温度时的溶解度的含义来进行计算来解答。
（1）20℃时，溶解度：氯化镁>氯化钾。卤水主要含有氯化钾和氯化镁，所以20℃相同质量的水中可以溶解更多的氯化镁，过滤分离后，滤液B中含量最高的溶质是MgCl2。
（2）饱和KCl溶液无法继续溶解KCl，但可溶解滤渣表面附着的氯化镁杂质，能避免洗涤过程中KCl溶解损失。
（3）90℃时KCl溶解度为54g，即154g饱和KCl溶液中含100g水、54g KCl；冷却至20℃时，100g水最多溶解34g KCl，因此析出晶体质量为。
21．【答案】（1）酒精灯
（2）D
（3）火焰熄灭（或熄灭）
（4）防止液体（滤液）飞溅
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器①为酒精灯。
（2）二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，故选择向上排空气法装置D来收集二氧化碳。
（3）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；故验满时是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳已经集满。
（4）E为过滤操作，过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁防止液体飞溅。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据二氧化碳的密度大于空气密度，二氧化碳易溶于水，故采用向上排空法收集二氧化碳来解答；
（3）根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳的验满是将燃着的木条平放在集气瓶口观察燃着的木条是否熄灭来解答；
（4）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作注意一帖二低三靠来解答。
（1）图中仪器①的名称为酒精灯。
（2）二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，因此选择向上排空气法收集，装置D为向上排空气法收集装置，故制取二氧化碳时，应选择的收集装置是D。
（3）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳已经集满。
（4）E为过滤操作，过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，可以让滤液顺着烧杯内壁流下，防止液体飞溅。
22．【答案】过氧化氢或；4%过氧化氢溶液；逐渐增大；三；取两份等体积的蒸馏水，分别加入等质量的鱼浮灵，向其中一份加入适量硫酸将溶液调为酸性，另一份不作处理，常温下，用溶解氧传感器测定相同时间内两份溶液的溶解氧量，比较数值得出结论（合理即可）；升高温度、加入催化剂（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）鱼浮灵分解产物为 和 ，猜想按“只有碳酸钠、或者只有过氧化氢、二者共同作用”分类，因此猜想二为过氧化氢。
（2）实验探究碳酸钠用量对增氧的影响，遵循控制变量法，除碳酸钠质量不同，其余试剂要完全一致，因此④中试剂为溶液。
（3）由表格数据可知，碳酸钠用量增加时，溶液pH从10.0→11.3→12.6，因此pH逐渐增大。
（4）单独过氧化氢增氧效果差，加入碳酸钠后增氧效果显著提升，说明增氧是碳酸钠和过氧化氢共同作用的结果，猜想三正确。
（5）探究酸性环境的影响，只需控制其他条件一致，只改变溶液酸碱性，对比溶解氧数据即可，设计符合控制变量要求即可。
（6）除pH外，升高温度、加入催化剂都可以加快过氧化氢分解，促进快速增氧。
【分析】（1）根据鱼浮灵遇水会分解产生碳酸钠和过氧化氢来解答；
（2）根据控制单一变量法来探究碳酸钠的用量对增氧的影响来解答；
（3）根据碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠的含量越高碱性越强、pH值越大来解答；
（4）根据碳酸钠和过氧化氢同时会影响增氧的效果来解答。
23．【答案】（1）0.52
（2）解：设每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HCl的质量为x
x=0.73g
答：每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HCl的质量是0.73克。
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据标签信息，每片含氢氧化铝0.26g，而每次服用2片，故每次摄入氢氧化铝质量为0.26g/片×2片=0.52g。
（2） 解：设每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HCl的质量为x
解得x=0.73g
答：每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HCl的质量是0.73克。
【分析】（1）根据标签信息可知该药品的成分和用量来解答；
（2）根据氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水的方程式中已知氢氧化铝的质量和式量来计算盐酸的质量来解答。
（1）根据标签信息，每片含氢氧化铝0.26g，每次服用2片，因此每次摄入氢氧化铝质量为0.26g/片×2片=0.52g。
（2）见答案。
1 / 1湖南株洲市石峰区2026年初中学业水平考试模拟化学试卷
1．铜官窑（又称长沙窑）是中国唐代重要的陶瓷窑口。陶瓷烧制流程是一个比较专业的传统工艺问题，它主要包括以下四个环节，下列属于化学变化的是
A．选土 B．成型 C．装饰 D．烧制
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、选土过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、成型过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、饰过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、烧制过程中原料发生燃烧，该过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．化学实验是科学探究的重要途径。下列实验操作图示中，符合安全与规范要求的是
A．吸取液体 B．加热液体
C．熄灭酒精灯 D．倾倒液体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、用胶头滴管吸取液体时应先在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入液体中吸取液体，防止污染试剂，该操作错误，不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，应用酒精灯的外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，该操作错误，不符合题意；
C、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭来防止发生火灾，该操作错误，不符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞应倒放桌面，瓶口应紧挨试管口，并且标签应朝向手心，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据用滴管滴加少量液体时应该先排空后伸入溶液中吸取液体来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠来解答；
C、根据熄灭酒精灯用灯帽盖灭，防止灯内酒精燃烧产生爆炸事件来解答；
D、根据液体药品的取用时，瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签，并且试剂瓶紧挨来解答。
3．气焊和气割金属时，常用某种气体与燃料混合产生高温火焰，该气体在其中主要起助燃作用。这种气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氮气化学性质不活泼（稳定），不具有助燃性，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，能支持乙炔等燃料充分燃烧，产生 3000℃以上的高温 “氧炔焰”用于气焊、气割金属，完全符合题目中“助燃、产生高温火焰”的描述，符合题意；
C、稀有气体（氦、氖、氩等）化学性质极不活泼，一般不与其他物质反应，不具有助燃性，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，是常用的灭火气体，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧气具有氧化性和助燃性，氮气、稀有气体的化学性质不活泼，不具有助燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答。
4．锰是钢铁工业中重要的合金元素。锰元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．锰属于非金属元素 B．锰原子的中子数为25
C．锰的相对原子质量为 D．锰的元素符号为Mn
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锰带“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
B、利用元素周期表中一格的信息可知，左上角数字为原子序数，则25是锰的原子序数（即质子数），在原子中原子的相对质量等于质子数与中子数之和，故中子数≈相对原子质量-质子数≈54.94-25≈30，该说法错误，不符合题意；
C、利用元素周期表中一格的信息可知，下方的数值表示相对原子质量，而相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，该说法错误，不符合题意；
D、利用元素周期表中一格的信息可知，右上角的符号表示为锰的元素符号，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角数字为原子序数，在原子中质子数与中子数之和为原子的相对质量，相对质量的单位是“1”，下方的数值表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，右上方的符号表示元素符号来解答。
5．某校围绕“世界水日”主题开展实践活动，旨在倡导节约用水、保护水资源。以下行动建议中符合这一宗旨的是
A．将生活污水简单净化后用于冲洗厕所
B．洗手、洗抹布时始终将水龙头开到最大
C．建议学校拆除现有雨水收集系统
D．推广使用一次性塑料瓶装水
【答案】A
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、将生活污水简单净化后用于冲洗厕所，可以节约用水，保护水资源，符合题意；
B、洗手、洗抹布时始终将水龙头开到最大，会造成水资源的浪费，不符合题意；
C、雨水收集系统可以收集水资源再利用，拆除会造成水资源的浪费，不符合题意；
D、推广使用一次性塑料瓶装水会造成水资源的浪费，还会产生大量塑料垃圾污染环境，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据爱护水资源的措施是防止水体污染和节约用水来解答。
6．2025年我国芯片制造技术取得突破，其主要反应为，推测的化学式为
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变；已知该反应方程式中的反应前各原子总数：Si原子为3个，H原子为3×4+4×3=24个，N原子为4个；而反应后已知物质Si3N4中含Si原子3个、N原子4个，剩余24个H原子全部在12个X中，故每个X中含有2个H原子，则X的化学式为H2。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
7．用墨绘制的《清明上河图》等古画能历经千年墨色如新。这主要是因为墨中的碳在常温下具有的性质是
A．硬度大 B．化学性质不活泼
C．熔点高 D．具有吸附性
【答案】B
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】墨的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，因此用墨绘制的古画能历经千年墨色如新。
故答案为：B.
【分析】根据单质碳的化学性质在常温下稳定，不与其它物质发生反应；在高温下碳具有可燃性和还原性来解答。
8．2025年11月，全国消防宣传月的主题聚焦“全民消防、生命至上——安全用火用电”。下列所采取的安全措施正确的是
A．高楼起火，乘坐电梯逃生
B．油锅着火，锅盖盖灭
C．室内着火，应迅速打开所有门窗通风
D．电器起火，用水浇灭
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、高楼起火时电梯易因火灾断电导致人员被困，且电梯井易聚集有毒烟气，不能乘坐电梯逃生，该措施错误，不符合题意；
B、油锅着火用锅盖盖灭是利用隔绝氧气（空气）的原理灭火，该操作正确，符合题意；
C、室内着火打开所有门窗会使大量空气涌入，为燃烧提供更充足的氧气，导致火势更旺，该操作错误，不符合题意；
D、水具有导电性，电器起火直接用水浇灭易引发触电事故，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据楼房火灾时容易造成电梯断电，室内火灾时打开门窗会增大氧气的浓度使其燃烧更加旺盛，水是导体，灭火的原理有隔绝可燃物与氧气的接触或者是降温到着火点以下或者清除可燃物来解答。
9．2025年12月11日，“九天”无人机完成首飞，标志着中国大型无人机技术实现新突破。下列制作无人机的材料中属于金属材料的是
A．玻璃 B．碳纤维复合材料
C．铝合金 D．塑料
【答案】C
【知识点】合理利用金属资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】材料有金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料，而金属、合金属于金属材料。
A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
B、碳纤维复合材料是由无机非金属材料和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不符合题意；
C、铝合金属于合金，属于金属材料，符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料，而金属、合金属于金属材料来解答。
10．湖南的剁椒在制作和食用过程中，涉及多种物质分散到水中的情形。下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是
A．食盐 B．辣椒碎 C．茶油 D．辣椒籽
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液是具有均一性稳定性的混合物。
A、食盐（）易溶于水，会与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、辣椒碎是不溶于水的固体小颗粒，与水混合后形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、茶油属于油脂类物质不溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、辣椒籽是不溶于水的固体，与水混合后形成不均一、不稳定性的悬浊液，不属于溶液，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答。
11．以“鱼米之乡”著称的湖南，粮食连年丰收离不开化肥的合理施用。下列化肥属于氮肥的是
A． B． C． D．KCl
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、在中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、在中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、在中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、在KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据三大化肥有氮肥、钾肥和磷肥，某化合物中含有氮、磷、钾某种元素中的一种元素为该肥料，若含有几种则是复合肥来解答。
12．小湘查阅食谱，为全家制作了一道清淡营养的西蓝花炒虾仁。下列说法正确的是
A．虾仁中含有的钙元素可预防贫血
B．食用西蓝花可补充维生素
C．加碘食盐中的“碘”指碘单质
D．烹饪使用的铁锅属于合成材料
【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、钙元素可预防骨质疏松、佝偻病，缺铁元素才会引发贫血，说法错误，不符合题意；
B、蔬菜、水果中富含维生素，西蓝花属于蔬菜，食用可补充维生素，说法正确，符合题意；
C、物质由元素组成，加碘食盐中的“碘”指碘元素，并非碘单质，说法错误，不符合题意；
D、铁锅由铁合金制成，属于金属材料，合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶三类，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据元素在人体中的作用，钙元素促进人体的骨骼的生长发育，缺铁会贫血来解答；
B、根据人体中的六大营养素有水、无机盐、蛋白质、维生素、油脂和糖类来解答；
C、根据物质由元素组成来解答；
D、根据材料有金属材料、合成材料、无机非金属材料，而金属属于金属材料来解答。
13．2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法符合该主题的是
A．化石能源储量丰富，无需开发新能源
B．砍伐森林，扩大耕地面积增产
C．回收废旧金属，分类冶炼再利用
D．为促进经济发展，鼓励饮食奢侈浪费
【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合理利用金属资源；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、化石能源属于不可再生能源，燃烧易产生大气污染物，需要开发新能源替代，该说法错误，不符合主题；
B、砍伐森林会破坏生态平衡，加剧温室效应、水土流失等环境问题，该做法错误，不符合主题；
C、回收废旧金属分类冶炼再利用，可节约金属资源、减少冶炼过程产生的污染，该做法正确，符合主题；
D、饮食奢侈浪费会造成资源不必要消耗，该做法错误，不符合主题。
故答案为：C.
【分析】根据爱护环境的做法是低碳出行，减少化石燃料的燃烧，开发新能源，垃圾分类回收处理来解答。
14．在校园“劳动教育周”期间，同学们参与了以下实践活动。下列说法正确的是
选项 劳动实践 化学知识
A 天然气燃烧炒菜 燃烧放热
B 在劳动实践基地撒适量熟石灰 改良碱性土壤
C 校园铁栏杆刷漆维护 降低铁的金属活动性
D 医务室用水银温度计测体温 原子体积变大
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；分子的定义与分子的特性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、天然气燃烧炒菜是因为天然气具有可燃性，燃烧放出热量，该说法正确，符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，该说法错误，不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁，而校园铁栏杆刷漆维护可以隔绝铁与氧气和水的接触，从而防止铁生锈，该说法错误，不符合题意；
D、汞是液体的金属由汞原子构成，而医务室用水银温度计测体温是因为温度升高时原子之间的间隔变大，而原子的体积不变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据天然气具有可燃性，天然气燃烧放热来解答；
B、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，碱和酸反应生成盐和水来解答；
C、根据铁氧气和水反应生成铁锈，防止铁生锈的措施是破坏铁与氧气和水的接触来解答；
D、根据物质由分子、原子和离子构成，金属由原子构成，原子间有间隔，原子在运动且原子有质量且很小来解答。
15．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”《浪淘沙》中生动描述了当时的采金情景。该过程主要利用了金的
A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．密度大
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】“吹尽狂沙始到金”的淘金过程中，密度较小的沙会被吹走，密度远大于沙的金会留存下来，而该过程是利用了金密度大的性质，与金属的延展性、导电性、导热性无关。
故答案为：D.
【分析】根据金属的特性有导电性、传热性、延展性，金属光泽，金的密度大来解答。
16．氢气目前可通过电解水、天然气重整等方式制取并逐步应用于燃料电池汽车等领域。
（1）氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（2）电解水制氢气时，水分子分解为原子，原子再重新结合成新分子。此过程中，原子的种类和　 　均不变。
（3）与煤、石油等传统化石能源相比，氢能源的突出优点是　 　（写一点即可）。
【答案】（1）化合
（2）数目
（3）燃烧产物只有水，无污染
【知识点】反应类型的判定；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的用途和氢能的优缺点；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合多种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应；
（2）电解水制氢气的过程中有新物质生成，属于化学变化，在化学反应前后原子的种类和数目不变；
（3）与煤、石油等传统化石能源相比，氢能源的突出优点是：燃烧产物只有水，无污染。
【分析】根据氢气燃烧生成水，对环境无污染，氢气是理想的能源；有新物质生成的变化是化学变化，反之为物理变化，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
（1）氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）电解水制氢气，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；
（3）与煤、石油等传统化石能源相比，氢能源的突出优点是：燃烧产物只有水，无污染。
17．金属的回收利用是实现可持续发展的重要途径。回收废旧钢铁不仅节约资源，还能减少环境污染。
（1）铁制品在潮湿空气中易生锈，是因为铁与空气中的氧气和　 　共同作用发生化学反应。
（2）《天工开物》记载了用赤铁矿石炼铁的方法。赤铁矿石的主要成分为氧化铁（），工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为　 　。
（3）为防止家中铁锅生锈，可采取的措施是　 　（写一条即可）。
【答案】（1）水蒸气（或水、）
（2）
（3）用完后洗净擦干（或表面涂一层食用油，合理即可）
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁生锈属于缓慢氧化，反应条件是铁同时接触空气中的氧气和水蒸气。
（2）一氧化碳具有还原性，在高温的条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
（3）防锈原理是破坏铁生锈的条件，即隔绝铁与氧气或水的接触，故擦干可除去水分，涂油可同时隔绝氧气和水，二者都能防止铁锅生锈。
【分析】根据缓慢氧化的概念物质与氧发生的速度慢，不易觉察的氧化反应；铁、氧气和水反应生成铁锈氧化铁，防止铁生锈的措施是破坏铁和氧气、水的接触；一氧化碳具有还原性，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答。
（1）铁生锈属于缓慢氧化，反应条件是铁同时接触空气中的氧气和水蒸气。
（2）一氧化碳具有还原性，高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其化学方程式为。
（3）防锈原理是破坏铁生锈的条件，即隔绝氧气或水，擦干可除去水分，涂油可同时隔绝氧气和水，都能防止铁锅生锈。
18．空气是人类赖以生存的宝贵资源。某校化学兴趣小组以此为出发点，开展了“微型空气质量‘检测站’的组装与使用”的跨学科实践活动。请结合所学知识，完成以下四个任务：
任务一：认识空气质量检测的意义
（1）小湘通过天气预报得知此时的空气质量指数为68，请对照国家空气质量分级标准，判断此时空气质量指数类别为　 　。
空气质量分级标准
空气质量指数（AQI） 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300
空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级
空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
任务二：参观与访谈
（2）在模拟参观本地环境监测站的访谈环节中，专家介绍，AQI会根据实时监测的几种主要污染物浓度进行计算和发布，下列目前未被列入我国空气质量评价基本项目的是　 　。
a.二氧化硫 b.二氧化碳 c.二氧化氮 d.可吸入颗粒物
任务三：微型空气质量“检测站”的组装
（3）在组装并讨论检测站的配套净化方案时，同学们了解到活性炭纤维毡能有效吸附空气中的异味，这主要利用了活性炭　 　的结构特点。
任务四：微型空气质量“检测站”的使用
（4）“检测站”测试无烟煤燃烧前后的空气，发现一种有毒气体浓度显著升高，该气体由含碳物质不完全燃烧产生，该毒气可以通过燃烧除去，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】良；b；疏松多孔；
【知识点】空气的污染与防治；碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性；微型空气质量“检测站”的组装与使用
【解析】【解答】（1）小湘通过天气预报得知此时的空气质量指数为68，介于51~100，则此时空气质量指数类别为良；
（2）a、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
b、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意；
c、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
d、可吸入颗粒物会导致雾霾等的发生，属于空气污染物，不符合题意。
故答案为：b.
（3）活性炭纤维毡能有效吸附空气中的异味的原因是活性炭结构疏松多孔，具有吸附性；
（4）含碳物质不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，则该有毒气体是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳的化学方程式为：。
【分析】根据空气污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，二氧化硫和二氧化氮均和水反应生成相应的酸，形成酸雨；空气质量指数级别越大污染越严重；空气的组成成分有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳；活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味；一氧化碳燃烧生成二氧化碳来解答。
19．认真阅读以下科普短文。
泡菜，源远流长，是以新鲜蔬菜为原料，通过微生物代谢发生一系列化学变化形成的发酵制品，因其风味独特、口感爽脆而闻名。泡菜的风味主要来源于原料本身和微生物发酵产生的挥发性物质，如酚类、酯类、醛类等。在发酵过程中，食盐不仅能调味，还能通过渗透压影响微生物的菌群结构，抑制不耐盐的杂菌。乳酸菌在发酵过程中产生乳酸，使溶液的下降，乳酸菌一般能耐受的最低约为1.5。泡菜的制作过程既展现了自然的鬼斧神工，又体现了化学的精准与巧妙。
请根据材料回答下列问题：
（1）我们能闻到泡菜的香味，从微观角度分析是因为　 　。
（2）泡菜制作过程中，食盐除了调味，还有　 　作用。
（3）乳酸菌能耐受的最低约为1.5，此时该溶液呈　 　性。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）抑制不耐盐的杂菌（或通过渗透压影响微生物菌群结构）
（3）酸
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）闻到气味的微观本质是香味分子做无规则运动扩散到空气中，从而进入人的嗅觉器官使人闻到气味。
（2）根据题干信息可知，在发酵过程中食盐不仅能调味，还能通过渗透压影响微生物的菌群结构，抑制不耐盐的杂菌。
（3）常温下pH<7的溶液呈酸性，1.5小于7，因此该溶液为酸性。
【分析】（1）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔来解答；
（2）根据食盐氯化钠具有调味和抑制不耐盐的杂菌的作用来解答；
（3）根据pH值小于7溶液呈酸性，pH大于7溶液呈碱性，pH值等于7溶液呈中性来解答。
（1）闻到气味的微观本质是香味分子做无规则运动扩散到空气中，进入人的嗅觉器官。
（2）根据题干信息在发酵过程中，食盐不仅能调味，还能通过渗透压影响微生物的菌群结构，抑制不耐盐的杂菌。
（3）常温下pH<7的溶液呈酸性，1.5小于7，因此溶液为酸性。
20．我国某盐湖富含钾、镁等资源。工业上常用如下流程从卤水中提取氯化钾（KCl）。
相关物质溶解度数据如下表：
温度/℃ 20 90
溶解度/g 氯化钾 34.0 54.0
氯化镁 54.6 89.0
请根据以上信息回答下列问题：
（1）过滤分离后，滤液B中含量最高的溶质是　 　（填化学式）。
（2）洗涤滤渣A应使用　 　，而不是用冷水，主要目的是防止KCl晶体在洗涤过程中溶解损失。
（3）若将时154克氯化钾饱和溶液冷却至，理论上可析出氯化钾晶体　 　克。
【答案】（1）MgCl2
（2）20℃的饱和氯化钾溶液
（3）20
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）20℃时氯化镁的溶解度大于氯化钾的溶解度。已知卤水主要含有氯化钾和氯化镁，所以在20℃时，相同质量的水中可以溶解更多的氯化镁，过滤分离后滤液B中含量最高的溶质是MgCl2。
（2）饱和KCl溶液无法继续溶解KCl，但可溶解滤渣表面附着的氯化镁杂质，能避免洗涤过程中KCl溶解损失。
（3）90℃时KCl溶解度为54g，即154g饱和KCl溶液中含100g水、54gKCl；冷却至20℃时，100g水最多溶解34g KCl，因此析出晶体质量为。
【分析】（1）根据一定温度下的氯化镁和氯化钾的溶解度的含义来解答；
（2）根据一定温度下的某种物质的饱和溶液不会继续溶解该物质，可以溶解其它物质来解答；
（3）根据某种物质在不同温度时的溶解度的含义来进行计算来解答。
（1）20℃时，溶解度：氯化镁>氯化钾。卤水主要含有氯化钾和氯化镁，所以20℃相同质量的水中可以溶解更多的氯化镁，过滤分离后，滤液B中含量最高的溶质是MgCl2。
（2）饱和KCl溶液无法继续溶解KCl，但可溶解滤渣表面附着的氯化镁杂质，能避免洗涤过程中KCl溶解损失。
（3）90℃时KCl溶解度为54g，即154g饱和KCl溶液中含100g水、54g KCl；冷却至20℃时，100g水最多溶解34g KCl，因此析出晶体质量为。
21．化学课上，同学们开展了二氧化碳的实验室制取与性质实验。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）制取二氧化碳时，应选择的收集装置是　 　（填字母序号）。
（3）验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，发现木条　 　，说明二氧化碳已经集满。
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应停止后，用装置将锥形瓶内剩余固体和液体混合物分离。将漏斗下端管口紧靠烧杯内壁的原因是　 　。
【答案】（1）酒精灯
（2）D
（3）火焰熄灭（或熄灭）
（4）防止液体（滤液）飞溅
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器①为酒精灯。
（2）二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，故选择向上排空气法装置D来收集二氧化碳。
（3）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；故验满时是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳已经集满。
（4）E为过滤操作，过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁防止液体飞溅。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据二氧化碳的密度大于空气密度，二氧化碳易溶于水，故采用向上排空法收集二氧化碳来解答；
（3）根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳的验满是将燃着的木条平放在集气瓶口观察燃着的木条是否熄灭来解答；
（4）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作注意一帖二低三靠来解答。
（1）图中仪器①的名称为酒精灯。
（2）二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，因此选择向上排空气法收集，装置D为向上排空气法收集装置，故制取二氧化碳时，应选择的收集装置是D。
（3）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳已经集满。
（4）E为过滤操作，过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，可以让滤液顺着烧杯内壁流下，防止液体飞溅。
22．“鱼浮灵”是一种常见的增氧剂，遇水分解为和，能快速增加水体中溶解氧，有效防止水中生物因缺氧而造成的浮头等现象，常用于水产养殖和运输过程。
【提出问题】“鱼浮灵”增氧与哪种物质有关？
【作出猜想】
（1）猜想一：；猜想二：　 　；猜想三：和
【设计与实验】研究小组设计对比实验，并用溶解氧传感器与传感器测定常温下不同试剂在相同时间内的溶解氧和的变化，记录实验数据如下：
编号 ① ② ③ ④ ⑤
所含试剂 水 溶液 勺固体、溶液 勺固体、　 　 勺固体、溶液
pH 7 6.1 10.0 11.3 12.6
溶解氧 4.7 6.5 10.2 11.3 11.8
（2）请根据实验目的，填写实验④中所含试剂。
（3）分析表中数据，随着用量的增加，溶液的　 　。
【得出结论】
（4）由以上实验可知，猜想　 　（填“一”或“二”或“三”）正确。
【实验拓展】
（5）溶液提供碱性环境，不仅促进了的分解，而且促进了氧气在水中的溶解。试探究酸性环境对“鱼浮灵”增氧效果的影响，请设计实验方案：　 　（必选实验用品：鱼浮灵、蒸馏水、硫酸）。
【迁移反思】
（6）实验后发现，溶液的会影响“鱼浮灵”增氧速率。根据所学写出促进“鱼浮灵”快速增氧的其他途径　 　（写两种即可）。
【表达与交流】1986年，化学增氧剂——“鱼浮灵”研制成功，为养鱼池调节水质，增加溶氧开辟了新途径，填补了国内在该应用领域的空白。1987年，为确保养鱼安全，促进水产养殖业的发展，湖南引进了这一科技新产品。
【答案】过氧化氢或；4%过氧化氢溶液；逐渐增大；三；取两份等体积的蒸馏水，分别加入等质量的鱼浮灵，向其中一份加入适量硫酸将溶液调为酸性，另一份不作处理，常温下，用溶解氧传感器测定相同时间内两份溶液的溶解氧量，比较数值得出结论（合理即可）；升高温度、加入催化剂（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）鱼浮灵分解产物为 和 ，猜想按“只有碳酸钠、或者只有过氧化氢、二者共同作用”分类，因此猜想二为过氧化氢。
（2）实验探究碳酸钠用量对增氧的影响，遵循控制变量法，除碳酸钠质量不同，其余试剂要完全一致，因此④中试剂为溶液。
（3）由表格数据可知，碳酸钠用量增加时，溶液pH从10.0→11.3→12.6，因此pH逐渐增大。
（4）单独过氧化氢增氧效果差，加入碳酸钠后增氧效果显著提升，说明增氧是碳酸钠和过氧化氢共同作用的结果，猜想三正确。
（5）探究酸性环境的影响，只需控制其他条件一致，只改变溶液酸碱性，对比溶解氧数据即可，设计符合控制变量要求即可。
（6）除pH外，升高温度、加入催化剂都可以加快过氧化氢分解，促进快速增氧。
【分析】（1）根据鱼浮灵遇水会分解产生碳酸钠和过氧化氢来解答；
（2）根据控制单一变量法来探究碳酸钠的用量对增氧的影响来解答；
（3）根据碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠的含量越高碱性越强、pH值越大来解答；
（4）根据碳酸钠和过氧化氢同时会影响增氧的效果来解答。
23．人体胃酸过多会引起不适，可服用含氢氧化铝的胃药进行中和。胃酸的主要成分是盐酸（溶质为），服用该胃药后，通过中和反应可使其酸性减弱，升高。
该胃药的部分说明书标签如下：
（1）若某患者按说明书方法服药，则他每次服用药物后，摄入的氢氧化铝质量为　 　g。
（2）计算每次服用的药物理论上可以中和胃酸中的质量是多少克？（请写出计算过程）
【答案】（1）0.52
（2）解：设每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HCl的质量为x
x=0.73g
答：每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HCl的质量是0.73克。
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据标签信息，每片含氢氧化铝0.26g，而每次服用2片，故每次摄入氢氧化铝质量为0.26g/片×2片=0.52g。
（2） 解：设每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HCl的质量为x
解得x=0.73g
答：每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HCl的质量是0.73克。
【分析】（1）根据标签信息可知该药品的成分和用量来解答；
（2）根据氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水的方程式中已知氢氧化铝的质量和式量来计算盐酸的质量来解答。
（1）根据标签信息，每片含氢氧化铝0.26g，每次服用2片，因此每次摄入氢氧化铝质量为0.26g/片×2片=0.52g。
（2）见答案。
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