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四川省成都市2026年中考模拟考试化学试卷
蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：
回答下列问题：
1．下列实施过程主要涉及化学变化的是
A．蛋壳裹蜡 B．蜡上作画 C．腐蚀蛋壳 D．去除蜡衣
2．石蜡熔化过程中，发生改变的是
A．分子间的间距 B．分子的体积
C．分子的个数 D．分子的种类
3．关于此过程评价不合理的是
A．石蜡的硬度小
B．腐蚀蛋壳可用稀盐酸
C．去除蜡衣可采用酒精灯直接加热的方法
D．作品完成后用过的石蜡可回收处理
4．推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念不相符的是
A．大力植树造林，扩大绿地面积
B．秸秆就地焚烧，增强土壤肥力
C．城市绿化采用节水灌溉方式
D．开发太阳能等新能源代替化石燃料
5．某小组同学探究土壤酸碱性对植物生长的影响。下列实验操作和分析合理的是
A．在量筒中将土样溶解 B．用玻璃棒搅拌加快过滤速度
C．将试纸润湿后测定溶液值 D．用熟石灰改良土壤酸性
6．晋·陈寿的《三国志》中记载：“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”。下列说法错误的是
A．“薪草”、“膏油”是可燃物
B．“同时发火”升高了“诸船”的着火点
C．“膏油”着火不宜用水灭火
D．“时风盛猛”是火势旺盛的原因之一
7．中国科学院院士张青莲教授在测定铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。下列有关说法正确的是
A．相对原子质量为
B．原子结构示意图中：①表示质子数
C．铟元素在化学反应中易得到电子
D．电子具有的能量：所在电子层所在电子层
8．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。下列说法正确的是
××牌葡萄糖酸锌口服液 【主要成分】葡萄糖酸锌 化学式 相对分子质量：455 【功能主治】缺锌引起的挑食、偏食、营养不良、儿童生长发育迟缓等 【剂型规格】本品每毫升含葡萄糖酸锌，每支10毫升
A．锌元素属于常量元素
B．葡萄糖酸锌由四种原子构成
C．中锌元素的质量分数最大
D．服用2支该口服液可补充锌元素
9．高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：，下列说法正确的是
A．的化学式是
B．中氯元素的化合价：
C．4个氧原子：
D．：氨根离子
10．我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．该反应是置换反应 B．反应前后分子种类不变
C．反应物一定要与催化剂接触 D．生成物的质量比为
11．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 配制溶质质量分数为16%的溶液 称取于烧杯中，加入水，搅拌
B 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、过滤、蒸发
C 比较铁、铜、银的金属活动性 将铁、银分别放入硝酸铜溶液
D 鉴别羊毛纤维和涤纶 将样品灼烧并闻气味
A．A B．B C．C D．D
12．常温下，某小组同学向稀盐酸中加水，向稀盐酸中逐滴加氢氧化钠溶液，利用传感器分别测得溶液的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是
A．图1：过程中数量逐渐减少
B．图1：向点时的溶液中加铁可发生的化学反应为
C．图2：向点时的溶液中加入氯化镁溶液、无明显现象
D．图2：过程中溶液里氯化钠的质量分数一直在减小
13．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱（）”的说法。如图是和的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞“碱”后的溶液中一定含和
C．降温结晶可除去溶液中的少量
D．“晒盐”过程中质量分数一直增大
14．初中化学常见纯净物、、、、，其物质类别、部分元素化合价如图（“→”表示一步转化）。、、、含同种元素，为蓝色固体。下列说法正确的是
A．可与反应使溶液由无色变为蓝色
B．的转化过程中发生氧化反应
C．的反应属于中和反应
D．D、E可一步相互转化且是复分解反应
15．根据图文回答问题。
（1）某医用冷敷袋的内部结构如图1。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的，温度降低。在分类上属于　 　（填“酸”或“盐”）；运输、储存该医用冷敷袋时应注意　 　。
（2）①导弹发射车的铝合金材料，利用了合金硬度　 　（填“大于”或“小于”）纯铝的硬度。
②装备推进系统燃料燃烧时，　 　直接转化为机械能。
（3）图3为高铁的受电弓滑板，材质主要是　 　（填“石墨”或“金刚石”），凸显其具有的性质是导电性和　 　（写一条）。
（4）包粽子使用了粽叶、糯米、腊肉和豌豆等原材料，其中糯米富含的基本营养物质是　 　（填“糖类”“蛋白质”或“油脂”）。小华妈妈将粽子用塑料袋装好，送给亲朋好友。塑料袋的材料属于　 　（填字母序号）。
A.金属材料 B.复合材料 C.有机高分子材料
16．图1为我国某地环境监测站2012年的大气二氧化硫浓度数据。图2为某时间段内雨水的变化图。请分析数据并回答下列问题。
（1）图1中二氧化硫浓度最大的月份是　 　，导致这一现象的原因可能是　 　。
（2）某小组用计每5分钟采集雨水样品的，数据如图2。测定期间雨水的酸性　 　（填“增强”或“减弱”），为减少此地酸雨，请写出你的一条建议：　 　。
（3）火力发电厂使用石灰石进行烟气脱硫，反应的化学方程式为：。某火力发电厂每年燃煤产生二氧化硫，如果通过以上反应进行吸收，至少需要碳酸钙的质量是多少
17．下图是两套制取氢气的装置图。据图回答相关问题。
（已知：盐酸具有挥发性，为不溶于水的白色固体）
（1）图甲中制取氢气发生反应的化学方程式为　 　，当导管口产生　 　时开始收集。
（2）图乙是某兴趣小组设计的一套装置。图中玻璃纤维相当于过滤操作中的　 　（填一种实验用品）。相比于图甲，图乙的优点是　 　。（任写一点）
（3）在具体实验过程中，当小李同学一次性将下方的盐酸推入干燥管时，发现反应速率太快了，小牟同学将分液漏斗中的液体（纯净物）加入，既让反应速率得以减缓，又不影响产生氢气的量，则液体是　 　。
（4）利用图乙制取氢气时，如欲检验生成的氢气中是否含有，溶液可能是　 　（写化学式）溶液。
（5）请将图乙中集气瓶内的导管布局补充完整　 　。
18．铜的冶炼历史贯穿人类文明的发展，下图大致呈现了铜的冶炼技术的几个阶段。铜冶炼技术的进步不仅仅提高了铜的纯度，也体现了人类对环境保护意识的增强。
古代火法炼铜 湿法炼铜 电解法精炼铜
商周时期 宋代 现代
木炭高温还原 曾青得铁则化为铜 电解硫酸铜、硫酸混合液
资料：①孔雀石的主要成分为，
②
（1）木炭的制作主要是在缺氧条件下使木材不充分燃烧留下的碳质固体。木炭属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），因其具有　 　的结构，从而具有吸附性。
（2）古代火法炼铜的原料常选用孔雀石或辉铜矿（主要成分是），如果你来从两种含铜矿石中选择，你会选择哪种？并说明你选择的理由：　 　。
（3）宋代《梦溪笔谈》记载有“胆铜法”，即用硫酸浸泡孔雀石，再利用铁进行置换。请写出能得到铜的反应的化学方程式　 　，古代火法炼铜与湿法炼铜相比，湿法炼铜的优点是　 　（写出一点）。
（4）采用电解法炼铜，电解完之后的残余液体也是硫酸铜与硫酸的混合溶液，可用氢氧化钠溶液进行无害化处理。当逐量加入氢氧化钠溶液时，先与氢氧化钠反应的物质是　 　（填化学式）。
19．探究维生素C泡腾片中的化学
背景材料：
维生素C泡腾片是生活中常见的保健品，放入水中会迅速产生大量气泡（二氧化碳），溶液口感酸甜。其主要成分包括：维生素C（）、碳酸氢钠（）、柠檬酸（）、乳糖等。其中碳酸氢钠和柠檬酸是产生气泡的关键物质。
探究一：初步观察与原理分析
（1）实验观察；取一片泡腾片放入盛有水的烧杯中，立即观察到剧烈反应，产生大量气泡，溶液最终澄清。
①泡腾片在干燥条件下保存时，碳酸氢钠和柠檬酸固体混合后无明显反应，但遇水后迅速反应，这说明该反应需要　 　作为条件。
②从物质分类看，柠檬酸（），维生素C（）均属于　 　（选填“有机物”或“无机物”），碳酸氢钠的水溶液呈　 　（选填“酸”“碱”或“中”）性。
探究二：碳酸氢钠的稳定性探究
（2）如下图所示，稍微加热即可看到澄清石灰水变浑浊，试管口有水珠凝结，由此可以得出：碳酸氢钠不稳定，受热可分解。
③由实验可知，泡腾片在保存中需注意的事项有　 　。（填一条即可）
④经实验，碳酸氢钠受热分解后的残余固体加入稀盐酸中会产生使澄清石灰水变浑浊的气体。有小组同学称取碳酸氢钠，加热一段时间后，取出剩余固体冷却后称量，其质量为，则余下固体的化学式为　 　。
探究三：泡腾片中碳酸氢钠含量的测定
（3）实验原理：通过测量泡腾片与水反应生成二氧化碳的质量，计算碳酸氢钠的含量。
⑤实验中，通过装置的质量变化确定生成的多少，装置的作用是　 　。
⑥小组同学利用该装置进行了多次实验，但所得的结果均小于标签上标注的理论值，你试着帮他们分析一下可能的原因：　 　（写一条即可）。
探究四：温度对反应速率的影响
（4）分别取三片相同泡腾片，同时放入盛有水的三个烧杯中，水温分别为、、，测量从放入到反应完全停止的时间。
实验数据记录表：
水温（） 10 25 40
反应时间（秒） 85 52 30
⑦从微观角度解释温度影响反应速率的原因：　 　。
探究五：综合应用
（5）市售泡腾片有多种口味，如橙味、柠檬味等，这些味道主要来自添加的香精。有些泡腾片标注“　 　量低”，适合高血压人群。
⑧泡腾片要标注“钠含量低”，适合高血压人群，说明过多的摄入钠可能会导致　 　。
⑨如果让你设计一款儿童钙强化泡腾片，除了考虑钙的来源（如碳酸钙、柠檬酸钙），还需要考虑的因素有　 　。（写一条即可）
答案解析部分
【答案】1．C
2．A
3．C
【知识点】常用盐的用途；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）根据化学变化和物理变化的本质区别解答，有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；
（2）根据物理变化的微观实质解答，物理变化中分子本身不变，只是分子间的间隔和排列方式发生改变；
（3）根据石蜡和碳酸钙的性质以及实验操作的安全性解答，直接加热会使蛋壳破裂，且石蜡燃烧会产生污染物。
1．A、蛋壳裹蜡只是将蜡附着在蛋壳表面，没有新物质生成，属于物理变化；
B、蜡上作画只是改变了蜡的形状，没有新物质生成，属于物理变化；
C、腐蚀蛋壳是酸与蛋壳中的碳酸钙发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化；
D、去除蜡衣只是将蜡从蛋壳上除去，没有新物质生成，属于物理变化；
故答案为：C；
2．石蜡熔化是物理变化，从固态变为液态，分子本身不发生变化，分子的体积、个数和种类都不变，发生改变的是分子间的间距；
故答案为：A；
3．A、石蜡可以在上面作画，说明石蜡的硬度小，选项A合理；
B、蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应，因此腐蚀蛋壳可用稀盐酸，选项B合理；
C、用酒精灯直接加热会使蛋壳受热不均而破裂，且石蜡燃烧会污染蛋壳，因此不能用酒精灯直接加热的方法去除蜡衣，选项C不合理；
D、整个过程中石蜡没有发生化学变化，因此作品完成后用过的石蜡可以回收处理，选项D合理；
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、大力植树造林，扩大绿地面积，能够改善空气质量，保护生物多样性，符合绿色发展理念，选项A不符合题意；
B、秸秆就地焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，污染空气，不符合绿色发展理念，选项B符合题意；
C、城市绿化采用节水灌溉方式，能够节约用水，符合绿色发展理念，选项C不符合题意；
D、开发太阳能等新能源代替化石燃料，能够减少污染物的排放，保护环境，符合绿色发展理念，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据植树造林的环境意义解答，植树造林可以净化空气、保持水土、调节气候；
B、根据秸秆焚烧的危害解答，秸秆就地焚烧会产生PM2.5、二氧化硫等空气污染物；
C、根据节约用水的措施解答，节水灌溉可以有效减少水资源的浪费；
D、根据新能源的优点解答，太阳能等新能源清洁无污染，能够减少化石燃料的使用。
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、量筒只能用于量取液体的体积，不能作为溶解的容器，溶解操作应在烧杯中进行，选项A不合理；
B、过滤时，用玻璃棒搅拌会戳破滤纸，导致过滤失败，不能加快过滤速度，选项B不合理；
C、将pH试纸润湿后测定溶液pH值，会稀释待测溶液，使测定结果不准确，选项C不合理；
D、熟石灰是氢氧化钙，显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良土壤酸性，选项D合理。
故答案为：D。
【分析】A、根据常见化学仪器的用途解答，量筒不能用于溶解、稀释、反应等操作；
B、根据过滤的操作注意事项解答，过滤时玻璃棒的作用是引流，不能搅拌漏斗内的液体；
C、根据pH试纸的正确使用方法解答，测定溶液pH时，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液；
D、根据中和反应的应用解答，熟石灰是改良酸性土壤的常用物质。
6．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、“薪草”“膏油”具有可燃性，是可燃物，说法正确，不符合题意；
B、“同时发火”不能升高“诸船”的着火点，因为着火点是物质的固有属性，通常是不变的，“同时发火"是将周围温度升高至可燃物的着火点以上，说法错误，符合题意；
C、“膏油”着火不宜用水灭火，是因为“膏油”不溶于水，且密度比水小，用水的话会增大膏油与氧气的接触面积，使火势更大，说法正确，不符合题意；
D、“时风盛猛”能加速空气流通，为可燃物提供了充足的氧气，会使火势旺盛，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据具有可燃性的物质是可燃物，不同的可燃物有不同的着火点，着火点是物质的属性不能降低，灭火的方法是隔绝可燃物与氧气接触或降低温度到着火点以下；增大反应物的接触面积或加大氧气的浓度可燃物燃烧更加旺盛来解答。
7．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，因此铟的相对原子质量为114.8，选项A错误；
B、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，因此①表示质子数，选项B正确；
C、铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，而不是得到电子，选项C错误；
D、原子核外电子层离核越远，电子具有的能量越高。x所在电子层是第二层，y所在电子层是第三层，因此x所在电子层的能量低于y所在电子层，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表的信息解答，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是质量单位；
B、根据原子结构示意图的含义解答，原子结构示意图中，圆圈代表原子核，圆圈内的数字代表质子数；
C、根据原子最外层电子数与化学性质的关系解答，最外层电子数小于4的原子，在化学反应中易失去电子；
D、根据原子核外电子的能量分布解答，电子层离核越远，电子的能量越高。
8．【答案】D
【知识点】矿物质与微量元素；化学式的书写及意义；标签上标示的物质成分及其含量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、锌元素在人体中的含量低于0.01%，属于微量元素，不是常量元素，选项A错误；
B、葡萄糖酸锌是由葡萄糖酸锌分子构成的，葡萄糖酸锌分子是由碳、氢、氧、锌四种原子构成的，不能说葡萄糖酸锌由四种原子直接构成，选项B错误；
C、葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为(12×12)：(1×22)：(16×14)：65=144：22：224：65，其中氧元素的质量分数最大，选项C错误；
D、2支口服液中含葡萄糖酸锌的质量为2×10mL×4.55mg/mL=91mg，其中锌元素的质量为91mg××100%=13mg，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据人体中常量元素和微量元素的分类解答，含量高于0.01%的是常量元素，低于0.01%的是微量元素；
B、根据物质的构成解答，由分子构成的物质，其分子是由原子构成的，不能直接说物质由原子构成；
C、根据化合物中元素质量分数的比较方法解答，元素质量比中数值越大，该元素的质量分数越大；
D、根据化合物中元素质量的计算方法解答，元素质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数。
9．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个N原子、8个H原子、2个Cl原子、8个O原子，反应后已有2个N原子、8个H原子、8个O原子，因此X中含有2个Cl原子，化学式为Cl2，不是2Cl，选项A错误；
B、NH4ClO4中铵根离子显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+4×(-2)=0，解得x=+7，化合价标注正确，选项B正确；
C、4个氧原子表示为4O，2O2表示2个氧分子，选项C错误；
D、NH4+的正确名称是铵根离子，不是氨根离子，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，据此可推断未知物质的化学式；
B、根据化合物中化合价的计算方法解答，化合物中正负化合价的代数和为零，化合价标注在元素符号的正上方；
C、根据化学用语的意义解答，元素符号前面的数字表示原子个数，化学式前面的数字表示分子个数；
D、根据离子的名称解答，注意“铵”和“氨”的区别，带正电的是铵根离子。
10．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】由图可知，该反应为C2H5OH和水在催化剂的作用下反应生成CH3COOH和氢气，该反应的化学方程式为：。
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的反应物只有一种，属于分解反应，不是置换反应，选项A错误；
B、化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后分子种类一定发生改变，选项B错误；
C、由图可知，反应物分子吸附在催化剂表面发生反应，因此反应物一定要与催化剂接触，选项C正确；
D、生成物乙醛（CH3CHO）和氢气（H2）的质量比为44：2=22：1，不是30：1，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据置换反应的定义解答，置换反应的反应物和生成物都必须是一种单质和一种化合物；
B、根据化学反应的微观实质解答，化学反应前后分子种类一定改变，原子种类和数目不变；
C、根据催化剂的作用原理解答，催化剂需要与反应物接触才能起到催化作用；
D、根据化学方程式的计算解答，生成物的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
11．【答案】A
【知识点】粗盐提纯；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；一定溶质质量分数的溶液的配制；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%=8.0g，需要水的质量为50g-8.0g=42.0g，水的体积为42.0mL，而不是50.0mL，因此该实验方案不能达到实验目的，选项A符合题意；
B、粗盐的主要成分是氯化钠，难溶性杂质不溶于水，因此将粗盐溶解、过滤、蒸发，可以除去粗盐中的难溶性杂质，实验方案能达到目的，选项B不符合题意；
C、将铁、银分别放入硝酸铜溶液中，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强；银不能与硝酸铜反应，说明银的金属活动性比铜弱，因此可以比较铁、铜、银的金属活动性，实验方案能达到目的，选项C不符合题意；
D、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，灼烧时有特殊气味，因此将样品灼烧并闻气味，可以鉴别羊毛纤维和涤纶，实验方案能达到目的，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据一定溶质质量分数溶液的配制步骤解答，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，水的密度为1g/mL，因此水的体积数值等于水的质量数值；
B、根据粗盐提纯的原理解答，过滤可以除去不溶性杂质，蒸发可以得到氯化钠晶体；
C、根据金属活动性顺序的应用解答，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
D、根据天然纤维和合成纤维的鉴别方法解答，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，这是鉴别蛋白质的常用方法。
12．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A、图1是向稀盐酸中加水，属于稀释过程，氢离子的数量不变，只是氢离子的浓度降低，选项A错误；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，不是生成氯化铁，选项B错误；
C、图2中D点溶液的pH大于7，呈碱性，溶液中含有氢氧化钠，向其中加入氯化镁溶液，氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，有明显现象，选项C错误；
D、图2中C点是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的点，此时溶液中氯化钠的质量达到最大值。C→E过程中，继续加入氢氧化钠溶液，氯化钠的质量不变，溶液的质量不断增加，因此溶液里氯化钠的质量分数一直在减小，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸的稀释过程解答，稀释酸溶液时，溶质的质量不变，只是溶液的体积增大，离子浓度降低；
B、根据铁与酸的反应规律解答，铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成的是亚铁盐，不是铁盐；
C、根据碱的化学性质解答，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀；
D、根据溶质质量分数的变化规律解答，溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，当溶质质量不变，溶液质量增加时，溶质质量分数减小。
13．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，Na2CO3的溶解度先随温度的升高而增大，当温度超过一定值后，溶解度随温度的升高而减小，不是一直增大，选项A错误；
B、盐湖中的水同时溶解了NaCl和Na2CO3，冬天捞“碱”是因为温度降低，Na2CO3的溶解度减小，结晶析出，此时溶液是Na2CO3的饱和溶液，同时NaCl的溶解度受温度影响小，不会析出，因此溶液中一定含有Na2CO3和NaCl，选项B正确；
C、NaCl的溶解度受温度影响变化很小，Na2CO3的溶解度受温度影响变化较大，因此除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，应采用蒸发结晶的方法，而不是降温结晶，选项C错误；
D、“晒盐”过程中，刚开始蒸发水分时，溶液是不饱和溶液，NaCl的质量分数逐渐增大；当溶液达到饱和后，继续蒸发水分，NaCl结晶析出，溶液仍为饱和溶液，NaCl的质量分数保持不变，因此不是一直增大，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线的变化趋势解答，碳酸钠的溶解度曲线是先上升后下降的；
B、根据饱和溶液的特点解答，有晶体析出的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中还含有其他可溶性溶质；
C、根据结晶方法的选择依据解答，溶解度受温度影响小的物质适合用蒸发结晶，受温度影响大的物质适合用降温结晶；
D、根据蒸发过程中溶质质量分数的变化解答，不饱和溶液蒸发水分时，溶质质量分数逐渐增大，饱和后保持不变。
14．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；复分解反应及其应用；氧化反应及其应用
【解析】【解答】D为+2价蓝色固体碱，因此D是氢氧化铜[Cu(OH)2]；A、B、D、E含同种元素，因此该元素是铜元素。A是单质，因此A是铜（Cu）；B是+2价氧化物，因此B是氧化铜（CuO）；C是酸，其中氯元素显-1价，因此C是盐酸（HCl）；E是+2价盐，因此E可以是氯化铜（CuCl2）或硝酸铜[Cu(NO3)2]等。
A、A是铜，C是盐酸，在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能与盐酸反应，因此溶液不会由无色变为蓝色，选项A错误；
B、B→A是氧化铜转化为铜，氧化铜失去氧，发生的是还原反应，而不是氧化反应，选项B错误；
C、C→E是盐酸转化为铜盐，例如盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，该反应是酸与金属氧化物的反应，不属于中和反应（中和反应是酸与碱的反应），选项C错误；
D、D是氢氧化铜，E是氯化铜。氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，这两个反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，因此D、E可一步相互转化且是复分解反应，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属活动性顺序解答，排在氢后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应；
B、根据氧化反应和还原反应的定义解答，物质失去氧的反应是还原反应，得到氧的反应是氧化反应；
C、根据中和反应的定义解答，中和反应的反应物必须是酸和碱，生成物是盐和水；
D、根据复分解反应的定义和物质的转化关系解答，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
15．【答案】（1）盐；防潮（或避免包装破损、干燥存放，合理即可）
（2）大于；化学能
（3）石墨；润滑性（或耐高温、熔点高，合理即可）
（4）糖类；C
【知识点】合金与合金的性质；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）硝酸铵（NH4NO3）是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，在分类上属于盐；硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使温度降低，因此运输、储存该医用冷敷袋时应注意防潮（或避免包装破损、干燥存放），防止硝酸铵遇水失效。
（2）①合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此导弹发射车的铝合金材料，利用了合金硬度大于纯铝的硬度。
②装备推进系统燃料燃烧时，化学能直接转化为内能，内能再转化为机械能，题目要求填写直接转化为机械能的能量来源，因此填化学能。
（3）高铁的受电弓滑板材质主要是石墨，因为石墨具有优良的导电性；同时石墨还具有润滑性（或耐高温、熔点高），可以减少滑板与电线之间的摩擦，适应高速运行的需求。
（4）糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此糯米富含的基本营养物质是糖类；塑料袋是由塑料制成的，塑料属于有机高分子材料，因此选C。
【分析】（1）根据盐的定义和硝酸铵的性质解答，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；硝酸铵溶于水吸热，因此需要防潮保存。
（2）根据合金的性质和能量转化解答，合金的硬度大于纯金属；燃料燃烧是将化学能转化为内能，再转化为机械能。
（3）根据石墨的性质和用途解答，石墨具有导电性、润滑性和耐高温性，这些性质决定了它可以用作受电弓滑板。
（4）根据食物中的营养物质和材料的分类解答，淀粉属于糖类；塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机高分子材料。
（1）盐是由铵根离子（或金属阳离子）和酸根离子构成的化合物，含铵根和硝酸根，属于盐；
硝酸铵遇水溶解会导致冷敷袋失效，因此运输储存时要防潮（或避免包装破损、干燥存放，合理即可）。
（2）①合金的硬度普遍大于其组成纯金属的硬度；
②装备推进系统燃料燃烧时，化学能直接转化为机械能；
（3）金刚石不导电，石墨有优良导电性，且石墨有滑腻感、耐高温，适合做受电弓滑板，除导电性外还利用润滑性（或耐高温、熔点高，合理即可）；
（4）糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；塑料属于合成有机高分子材料。
16．【答案】（1）2月；冬季取暖，燃煤量增加
（2）增强；减少化石燃料的燃烧
（3）解：至少需要碳酸钙的质量是x。
答：至少需要碳酸钙的质量是40000t。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）由图1可知，二氧化硫浓度最大的月份是2月；导致这一现象的原因可能是冬季取暖，燃煤量增加，煤中含有硫元素，燃烧会产生大量的二氧化硫。
（2）由图2可知，测定期间雨水的pH逐渐减小，pH越小，酸性越强，因此雨水的酸性增强；为减少酸雨，可以采取的建议有：减少化石燃料的燃烧，开发使用清洁能源，对燃煤进行脱硫处理等。
【分析】（1）根据图像信息和二氧化硫的来源解答，冬季燃煤取暖是二氧化硫排放量增加的主要原因。
（2）根据pH与酸性的关系和酸雨的防治措施解答，pH小于7时，pH越小，酸性越强；减少酸雨的关键是减少二氧化硫的排放。
（3）根据化学方程式的计算步骤解答，首先写出正确的化学方程式，然后找出已知量和未知量的关系，列比例式计算，最后写出答句。
（1）根据图1可知，二氧化硫浓度最大的月份是2月，冬季取暖，燃煤量增加，化石燃料的燃烧会导致二氧化硫浓度的增大。
（2）根据图2可知，测定期间雨水的pH逐渐减小，所以酸性逐渐增强，减少化石燃料的燃烧，可以减少此地酸雨。
（3）详见答案。
17．【答案】（1）；连续均匀的气泡
（2）滤纸；可以控制反应速率或控制反应的发生与停止
（3）水
（4）AgNO3
（5）
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图甲中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；用排水法收集气体时，刚开始排出的气体是装置内的空气，因此当导管口产生连续均匀的气泡时开始收集，才能得到较纯净的氢气。
（2）过滤操作中，滤纸的作用是过滤不溶性固体，图乙中玻璃纤维可以阻挡固体颗粒，防止固体随气流流出，因此相当于过滤操作中的滤纸；相比于图甲，图乙使用了分液漏斗和注射器，可以通过控制液体的滴加速度来控制反应速率，也可以通过控制液体的加入量来控制反应的发生与停止。
（3）要减缓反应速率，又不影响产生氢气的量，需要降低盐酸的浓度，同时不改变氯化氢的总质量。水可以稀释盐酸，降低盐酸的浓度，且不与盐酸反应，不会消耗氯化氢，因此液体A是水。
（4）盐酸具有挥发性，生成的氢气中会混有氯化氢气体。氯化氢能与硝酸银溶液反应生成不溶于水的白色氯化银沉淀，因此检验生成的氢气中是否含有HCl，溶液X可能是AgNO3溶液。
（5）氢气的密度比空气小，因此用向上排空气法的装置收集氢气时，应该短进长出，即集气瓶内的导管左边短，右边长，这样氢气会聚集在集气瓶的上方，将空气从长导管排出。
【分析】（1）根据实验室制取氢气的反应原理和收集注意事项解答，排水法收集气体时，要等气泡连续均匀冒出后再收集，防止收集到的气体不纯。
（2）根据过滤操作的原理和装置的优点解答，玻璃纤维起到了滤纸的作用；分液漏斗和注射器可以控制液体的加入量，从而控制反应速率。
（3）根据影响反应速率的因素解答，反应物的浓度越低，反应速率越慢，加入水可以稀释盐酸，降低浓度。
（4）根据氯化氢的检验方法解答，氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，这是检验氯化氢的特征反应。
（5）根据气体的收集方法解答，密度比空气小的气体用向下排空气法收集，用多功能瓶收集时，短进长出。
（1）图甲中是稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；排水法收集气体时，初始排出的气体是装置内的空气，当导管口产生连续均匀的气泡时再收集，收集的气体纯净；
（2）玻璃纤维可以阻挡固体颗粒，防止固体随气流流出，作用和过滤操作中的滤纸相同；图乙装置可以通过分液漏斗/注射器控制液体的加入量，优点是可以控制反应速率，也可以控制反应的发生与停止；
（3）要降低反应速率，需要降低盐酸的浓度，同时不改变HCl总质量，不影响氢气的生成量，加入的纯净物液体为水，稀释后盐酸浓度降低，反应速率减慢，氢离子总量不变，氢气总量不变，则液体是水；
（4）检验HCl可利用AgCl不溶于水的性质，HCl能和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，因此X可以是AgNO3溶液；
（5）氢气密度小于空气，用排空气法收集时，氢气在集气瓶上方聚集，空气从底部排出，因此进气导管短（稍露出橡皮塞），出气导管长，伸到集气瓶底部，图示为：。
18．【答案】（1）混合物；疏松多孔
（2）选择孔雀石，理由是孔雀石不含硫元素，冶炼时不会产生有毒的二氧化硫，对环境更友好
（3）；节约能源（或操作简单等）
（4）
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；化学实验方案设计与评价；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）木炭是由木材不完全燃烧制得的，含有碳和其他杂质，因此属于混合物；木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以吸附色素和异味。
（2）选择孔雀石作为炼铜原料，理由是孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，不含硫元素，冶炼时不会产生有毒的二氧化硫气体，对环境更友好；而辉铜矿（Cu2S）含有硫元素，冶炼时会产生二氧化硫，污染空气。
（3）“胆铜法”是利用铁将硫酸铜中的铜置换出来，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；与古代火法炼铜相比，湿法炼铜的优点是：反应在常温下进行，节约能源；操作简单；不会产生有毒气体，更环保等。
（4）电解法炼铜后的残余液体是硫酸铜和硫酸的混合溶液，向其中逐量加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会先与硫酸发生中和反应，当硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此先与氢氧化钠反应的物质是H2SO4。
【分析】（1）根据物质的分类和木炭的结构与性质解答，混合物是由多种物质组成的；疏松多孔的结构使木炭具有吸附性。
（2）根据原料的组成和对环境的影响解答，含硫的矿石冶炼时会产生二氧化硫，形成酸雨，污染环境。
（3）根据湿法炼铜的原理和优点解答，湿法炼铜利用了金属活动性顺序，铁的活动性比铜强，可以置换出铜；常温下进行反应，节约能源。
（4）根据酸碱盐的反应顺序解答，当溶液中同时含有酸和盐时，加入碱，碱会先与酸发生中和反应，再与盐反应。
（1）木炭由木材不完全燃烧制得，含有碳和其他杂质，属于混合物；
略；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，辉铜矿含硫元素，火法冶炼会生成二氧化硫，易造成酸雨等空气污染，孔雀石冶炼无有害的二氧化硫生成，更符合环保要求，故选择孔雀石；
（3）孔雀石的主要成分为能与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，铁金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，从而得到铜；
与火法炼铜相比，湿法炼铜在常温下进行，可以节约能源，且操作简单；
（4）向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
19．【答案】水；有机物；碱；注意防潮（或密封保存、避免高温、置于阴凉干燥处、避免与水接触等，任写一条合理即可）；和；防止空气中的和水蒸气进入D，干扰实验结果（或吸收空气中的 和水蒸气，避免误差）；部分 残留在装置内未被完全吸收（或装置漏气、反应未完全、D装置未完全吸收、部分气体逸出未被D吸收、称量前未冷却至室温等，任写一条合理即可）；温度升高，分子运动加剧，有效碰撞增多；钠；血压升高（或引发高血压、水肿、心血管疾病等）；钙的吸收率（或安全性、口味、是否含糖、是否添加维生素D促进钙吸收、儿童易服用形式、无过敏原、甜度适宜、溶解性好、是否含防腐剂、营养搭配等，任写一条合理即可）
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；分子的定义与分子的特性；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）①泡腾片在干燥条件下保存时，碳酸氢钠和柠檬酸固体混合后无明显反应，但遇水后迅速反应，这说明该反应需要水作为条件。
柠檬酸（C6H8O7）和维生素C（C6H8O6）都含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐等，因此都属于有机物；碳酸氢钠的水溶液呈碱性，因为碳酸氢根离子在水中会水解产生氢氧根离子。
（2）由实验可知，泡腾片遇水会发生反应，且碳酸氢钠受热易分解，因此泡腾片在保存中需注意防潮（或密封保存、置于阴凉干燥处、避免高温等）。
解：设分解的碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体质量减少
168 106 168-106=62
x 16.8g-10.8g=6g
x≈16.26g
因为16.26g＜16.8g，说明碳酸氢钠没有完全分解，因此余下固体的化学式为NaHCO3和Na2CO3的混合物。
（3）装置D用于吸收反应生成的CO2，通过测量装置D的质量变化来确定生成CO2的多少。空气中也含有CO2和水蒸气，如果进入装置D，会使测定结果偏大，因此装置E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，影响实验结果。
所得的结果均小于标签上标注的理论值，可能的原因有：装置内残留的CO2没有被装置D完全吸收；部分CO2溶解在B装置的水中；反应速率太快，部分CO2来不及被装置D吸收；装置气密性不好，部分CO2逸出等。
（4）从微观角度解释，温度越高，分子的运动速率越快，分子之间的有效碰撞几率越大，因此反应速率越快。
（5）泡腾片标注“钠含量低”，适合高血压人群；⑨过多的摄入钠可能会导致血压升高，加重高血压患者的病情；设计一款儿童钙强化泡腾片，除了考虑钙的来源，还需要考虑的因素有：口感（适合儿童口味）、安全性（无有害添加剂）、钙的吸收率、泡腾片的大小（方便儿童服用）等。
【分析】（1）根据实验现象和物质的分类解答，水是该反应的必要条件；含有碳元素的化合物（除少数例外）都属于有机物；碳酸氢钠溶液呈碱性。
（2）根据化学方程式的计算解答，利用差量法计算分解的碳酸氢钠的质量，判断剩余固体的成分。
（3）根据实验装置的作用和实验误差分析解答，装置E是为了防止空气中的CO2和水蒸气进入D装置；实验结果偏小通常是因为CO2没有被完全吸收。
（4）根据影响反应速率的微观因素解答，温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快。
（5）根据化学与生活的联系解答，过多摄入钠会导致血压升高；设计儿童产品时需要考虑口感、安全性、适用性等因素。
1 / 1四川省成都市2026年中考模拟考试化学试卷
蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：
回答下列问题：
1．下列实施过程主要涉及化学变化的是
A．蛋壳裹蜡 B．蜡上作画 C．腐蚀蛋壳 D．去除蜡衣
2．石蜡熔化过程中，发生改变的是
A．分子间的间距 B．分子的体积
C．分子的个数 D．分子的种类
3．关于此过程评价不合理的是
A．石蜡的硬度小
B．腐蚀蛋壳可用稀盐酸
C．去除蜡衣可采用酒精灯直接加热的方法
D．作品完成后用过的石蜡可回收处理
【答案】1．C
2．A
3．C
【知识点】常用盐的用途；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）根据化学变化和物理变化的本质区别解答，有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；
（2）根据物理变化的微观实质解答，物理变化中分子本身不变，只是分子间的间隔和排列方式发生改变；
（3）根据石蜡和碳酸钙的性质以及实验操作的安全性解答，直接加热会使蛋壳破裂，且石蜡燃烧会产生污染物。
1．A、蛋壳裹蜡只是将蜡附着在蛋壳表面，没有新物质生成，属于物理变化；
B、蜡上作画只是改变了蜡的形状，没有新物质生成，属于物理变化；
C、腐蚀蛋壳是酸与蛋壳中的碳酸钙发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化；
D、去除蜡衣只是将蜡从蛋壳上除去，没有新物质生成，属于物理变化；
故答案为：C；
2．石蜡熔化是物理变化，从固态变为液态，分子本身不发生变化，分子的体积、个数和种类都不变，发生改变的是分子间的间距；
故答案为：A；
3．A、石蜡可以在上面作画，说明石蜡的硬度小，选项A合理；
B、蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应，因此腐蚀蛋壳可用稀盐酸，选项B合理；
C、用酒精灯直接加热会使蛋壳受热不均而破裂，且石蜡燃烧会污染蛋壳，因此不能用酒精灯直接加热的方法去除蜡衣，选项C不合理；
D、整个过程中石蜡没有发生化学变化，因此作品完成后用过的石蜡可以回收处理，选项D合理；
故答案为：C。
4．推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念不相符的是
A．大力植树造林，扩大绿地面积
B．秸秆就地焚烧，增强土壤肥力
C．城市绿化采用节水灌溉方式
D．开发太阳能等新能源代替化石燃料
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、大力植树造林，扩大绿地面积，能够改善空气质量，保护生物多样性，符合绿色发展理念，选项A不符合题意；
B、秸秆就地焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，污染空气，不符合绿色发展理念，选项B符合题意；
C、城市绿化采用节水灌溉方式，能够节约用水，符合绿色发展理念，选项C不符合题意；
D、开发太阳能等新能源代替化石燃料，能够减少污染物的排放，保护环境，符合绿色发展理念，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据植树造林的环境意义解答，植树造林可以净化空气、保持水土、调节气候；
B、根据秸秆焚烧的危害解答，秸秆就地焚烧会产生PM2.5、二氧化硫等空气污染物；
C、根据节约用水的措施解答，节水灌溉可以有效减少水资源的浪费；
D、根据新能源的优点解答，太阳能等新能源清洁无污染，能够减少化石燃料的使用。
5．某小组同学探究土壤酸碱性对植物生长的影响。下列实验操作和分析合理的是
A．在量筒中将土样溶解 B．用玻璃棒搅拌加快过滤速度
C．将试纸润湿后测定溶液值 D．用熟石灰改良土壤酸性
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、量筒只能用于量取液体的体积，不能作为溶解的容器，溶解操作应在烧杯中进行，选项A不合理；
B、过滤时，用玻璃棒搅拌会戳破滤纸，导致过滤失败，不能加快过滤速度，选项B不合理；
C、将pH试纸润湿后测定溶液pH值，会稀释待测溶液，使测定结果不准确，选项C不合理；
D、熟石灰是氢氧化钙，显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良土壤酸性，选项D合理。
故答案为：D。
【分析】A、根据常见化学仪器的用途解答，量筒不能用于溶解、稀释、反应等操作；
B、根据过滤的操作注意事项解答，过滤时玻璃棒的作用是引流，不能搅拌漏斗内的液体；
C、根据pH试纸的正确使用方法解答，测定溶液pH时，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液；
D、根据中和反应的应用解答，熟石灰是改良酸性土壤的常用物质。
6．晋·陈寿的《三国志》中记载：“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”。下列说法错误的是
A．“薪草”、“膏油”是可燃物
B．“同时发火”升高了“诸船”的着火点
C．“膏油”着火不宜用水灭火
D．“时风盛猛”是火势旺盛的原因之一
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、“薪草”“膏油”具有可燃性，是可燃物，说法正确，不符合题意；
B、“同时发火”不能升高“诸船”的着火点，因为着火点是物质的固有属性，通常是不变的，“同时发火"是将周围温度升高至可燃物的着火点以上，说法错误，符合题意；
C、“膏油”着火不宜用水灭火，是因为“膏油”不溶于水，且密度比水小，用水的话会增大膏油与氧气的接触面积，使火势更大，说法正确，不符合题意；
D、“时风盛猛”能加速空气流通，为可燃物提供了充足的氧气，会使火势旺盛，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据具有可燃性的物质是可燃物，不同的可燃物有不同的着火点，着火点是物质的属性不能降低，灭火的方法是隔绝可燃物与氧气接触或降低温度到着火点以下；增大反应物的接触面积或加大氧气的浓度可燃物燃烧更加旺盛来解答。
7．中国科学院院士张青莲教授在测定铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。下列有关说法正确的是
A．相对原子质量为
B．原子结构示意图中：①表示质子数
C．铟元素在化学反应中易得到电子
D．电子具有的能量：所在电子层所在电子层
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，因此铟的相对原子质量为114.8，选项A错误；
B、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，因此①表示质子数，选项B正确；
C、铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，而不是得到电子，选项C错误；
D、原子核外电子层离核越远，电子具有的能量越高。x所在电子层是第二层，y所在电子层是第三层，因此x所在电子层的能量低于y所在电子层，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表的信息解答，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是质量单位；
B、根据原子结构示意图的含义解答，原子结构示意图中，圆圈代表原子核，圆圈内的数字代表质子数；
C、根据原子最外层电子数与化学性质的关系解答，最外层电子数小于4的原子，在化学反应中易失去电子；
D、根据原子核外电子的能量分布解答，电子层离核越远，电子的能量越高。
8．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。下列说法正确的是
××牌葡萄糖酸锌口服液 【主要成分】葡萄糖酸锌 化学式 相对分子质量：455 【功能主治】缺锌引起的挑食、偏食、营养不良、儿童生长发育迟缓等 【剂型规格】本品每毫升含葡萄糖酸锌，每支10毫升
A．锌元素属于常量元素
B．葡萄糖酸锌由四种原子构成
C．中锌元素的质量分数最大
D．服用2支该口服液可补充锌元素
【答案】D
【知识点】矿物质与微量元素；化学式的书写及意义；标签上标示的物质成分及其含量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、锌元素在人体中的含量低于0.01%，属于微量元素，不是常量元素，选项A错误；
B、葡萄糖酸锌是由葡萄糖酸锌分子构成的，葡萄糖酸锌分子是由碳、氢、氧、锌四种原子构成的，不能说葡萄糖酸锌由四种原子直接构成，选项B错误；
C、葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为(12×12)：(1×22)：(16×14)：65=144：22：224：65，其中氧元素的质量分数最大，选项C错误；
D、2支口服液中含葡萄糖酸锌的质量为2×10mL×4.55mg/mL=91mg，其中锌元素的质量为91mg××100%=13mg，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据人体中常量元素和微量元素的分类解答，含量高于0.01%的是常量元素，低于0.01%的是微量元素；
B、根据物质的构成解答，由分子构成的物质，其分子是由原子构成的，不能直接说物质由原子构成；
C、根据化合物中元素质量分数的比较方法解答，元素质量比中数值越大，该元素的质量分数越大；
D、根据化合物中元素质量的计算方法解答，元素质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数。
9．高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：，下列说法正确的是
A．的化学式是
B．中氯元素的化合价：
C．4个氧原子：
D．：氨根离子
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个N原子、8个H原子、2个Cl原子、8个O原子，反应后已有2个N原子、8个H原子、8个O原子，因此X中含有2个Cl原子，化学式为Cl2，不是2Cl，选项A错误；
B、NH4ClO4中铵根离子显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+4×(-2)=0，解得x=+7，化合价标注正确，选项B正确；
C、4个氧原子表示为4O，2O2表示2个氧分子，选项C错误；
D、NH4+的正确名称是铵根离子，不是氨根离子，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，据此可推断未知物质的化学式；
B、根据化合物中化合价的计算方法解答，化合物中正负化合价的代数和为零，化合价标注在元素符号的正上方；
C、根据化学用语的意义解答，元素符号前面的数字表示原子个数，化学式前面的数字表示分子个数；
D、根据离子的名称解答，注意“铵”和“氨”的区别，带正电的是铵根离子。
10．我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．该反应是置换反应 B．反应前后分子种类不变
C．反应物一定要与催化剂接触 D．生成物的质量比为
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】由图可知，该反应为C2H5OH和水在催化剂的作用下反应生成CH3COOH和氢气，该反应的化学方程式为：。
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的反应物只有一种，属于分解反应，不是置换反应，选项A错误；
B、化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后分子种类一定发生改变，选项B错误；
C、由图可知，反应物分子吸附在催化剂表面发生反应，因此反应物一定要与催化剂接触，选项C正确；
D、生成物乙醛（CH3CHO）和氢气（H2）的质量比为44：2=22：1，不是30：1，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据置换反应的定义解答，置换反应的反应物和生成物都必须是一种单质和一种化合物；
B、根据化学反应的微观实质解答，化学反应前后分子种类一定改变，原子种类和数目不变；
C、根据催化剂的作用原理解答，催化剂需要与反应物接触才能起到催化作用；
D、根据化学方程式的计算解答，生成物的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
11．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 配制溶质质量分数为16%的溶液 称取于烧杯中，加入水，搅拌
B 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、过滤、蒸发
C 比较铁、铜、银的金属活动性 将铁、银分别放入硝酸铜溶液
D 鉴别羊毛纤维和涤纶 将样品灼烧并闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】粗盐提纯；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；一定溶质质量分数的溶液的配制；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%=8.0g，需要水的质量为50g-8.0g=42.0g，水的体积为42.0mL，而不是50.0mL，因此该实验方案不能达到实验目的，选项A符合题意；
B、粗盐的主要成分是氯化钠，难溶性杂质不溶于水，因此将粗盐溶解、过滤、蒸发，可以除去粗盐中的难溶性杂质，实验方案能达到目的，选项B不符合题意；
C、将铁、银分别放入硝酸铜溶液中，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强；银不能与硝酸铜反应，说明银的金属活动性比铜弱，因此可以比较铁、铜、银的金属活动性，实验方案能达到目的，选项C不符合题意；
D、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，灼烧时有特殊气味，因此将样品灼烧并闻气味，可以鉴别羊毛纤维和涤纶，实验方案能达到目的，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据一定溶质质量分数溶液的配制步骤解答，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，水的密度为1g/mL，因此水的体积数值等于水的质量数值；
B、根据粗盐提纯的原理解答，过滤可以除去不溶性杂质，蒸发可以得到氯化钠晶体；
C、根据金属活动性顺序的应用解答，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
D、根据天然纤维和合成纤维的鉴别方法解答，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，这是鉴别蛋白质的常用方法。
12．常温下，某小组同学向稀盐酸中加水，向稀盐酸中逐滴加氢氧化钠溶液，利用传感器分别测得溶液的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是
A．图1：过程中数量逐渐减少
B．图1：向点时的溶液中加铁可发生的化学反应为
C．图2：向点时的溶液中加入氯化镁溶液、无明显现象
D．图2：过程中溶液里氯化钠的质量分数一直在减小
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A、图1是向稀盐酸中加水，属于稀释过程，氢离子的数量不变，只是氢离子的浓度降低，选项A错误；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，不是生成氯化铁，选项B错误；
C、图2中D点溶液的pH大于7，呈碱性，溶液中含有氢氧化钠，向其中加入氯化镁溶液，氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，有明显现象，选项C错误；
D、图2中C点是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的点，此时溶液中氯化钠的质量达到最大值。C→E过程中，继续加入氢氧化钠溶液，氯化钠的质量不变，溶液的质量不断增加，因此溶液里氯化钠的质量分数一直在减小，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸的稀释过程解答，稀释酸溶液时，溶质的质量不变，只是溶液的体积增大，离子浓度降低；
B、根据铁与酸的反应规律解答，铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成的是亚铁盐，不是铁盐；
C、根据碱的化学性质解答，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀；
D、根据溶质质量分数的变化规律解答，溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，当溶质质量不变，溶液质量增加时，溶质质量分数减小。
13．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱（）”的说法。如图是和的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞“碱”后的溶液中一定含和
C．降温结晶可除去溶液中的少量
D．“晒盐”过程中质量分数一直增大
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，Na2CO3的溶解度先随温度的升高而增大，当温度超过一定值后，溶解度随温度的升高而减小，不是一直增大，选项A错误；
B、盐湖中的水同时溶解了NaCl和Na2CO3，冬天捞“碱”是因为温度降低，Na2CO3的溶解度减小，结晶析出，此时溶液是Na2CO3的饱和溶液，同时NaCl的溶解度受温度影响小，不会析出，因此溶液中一定含有Na2CO3和NaCl，选项B正确；
C、NaCl的溶解度受温度影响变化很小，Na2CO3的溶解度受温度影响变化较大，因此除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，应采用蒸发结晶的方法，而不是降温结晶，选项C错误；
D、“晒盐”过程中，刚开始蒸发水分时，溶液是不饱和溶液，NaCl的质量分数逐渐增大；当溶液达到饱和后，继续蒸发水分，NaCl结晶析出，溶液仍为饱和溶液，NaCl的质量分数保持不变，因此不是一直增大，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线的变化趋势解答，碳酸钠的溶解度曲线是先上升后下降的；
B、根据饱和溶液的特点解答，有晶体析出的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中还含有其他可溶性溶质；
C、根据结晶方法的选择依据解答，溶解度受温度影响小的物质适合用蒸发结晶，受温度影响大的物质适合用降温结晶；
D、根据蒸发过程中溶质质量分数的变化解答，不饱和溶液蒸发水分时，溶质质量分数逐渐增大，饱和后保持不变。
14．初中化学常见纯净物、、、、，其物质类别、部分元素化合价如图（“→”表示一步转化）。、、、含同种元素，为蓝色固体。下列说法正确的是
A．可与反应使溶液由无色变为蓝色
B．的转化过程中发生氧化反应
C．的反应属于中和反应
D．D、E可一步相互转化且是复分解反应
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；复分解反应及其应用；氧化反应及其应用
【解析】【解答】D为+2价蓝色固体碱，因此D是氢氧化铜[Cu(OH)2]；A、B、D、E含同种元素，因此该元素是铜元素。A是单质，因此A是铜（Cu）；B是+2价氧化物，因此B是氧化铜（CuO）；C是酸，其中氯元素显-1价，因此C是盐酸（HCl）；E是+2价盐，因此E可以是氯化铜（CuCl2）或硝酸铜[Cu(NO3)2]等。
A、A是铜，C是盐酸，在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能与盐酸反应，因此溶液不会由无色变为蓝色，选项A错误；
B、B→A是氧化铜转化为铜，氧化铜失去氧，发生的是还原反应，而不是氧化反应，选项B错误；
C、C→E是盐酸转化为铜盐，例如盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，该反应是酸与金属氧化物的反应，不属于中和反应（中和反应是酸与碱的反应），选项C错误；
D、D是氢氧化铜，E是氯化铜。氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，这两个反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，因此D、E可一步相互转化且是复分解反应，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属活动性顺序解答，排在氢后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应；
B、根据氧化反应和还原反应的定义解答，物质失去氧的反应是还原反应，得到氧的反应是氧化反应；
C、根据中和反应的定义解答，中和反应的反应物必须是酸和碱，生成物是盐和水；
D、根据复分解反应的定义和物质的转化关系解答，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
15．根据图文回答问题。
（1）某医用冷敷袋的内部结构如图1。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的，温度降低。在分类上属于　 　（填“酸”或“盐”）；运输、储存该医用冷敷袋时应注意　 　。
（2）①导弹发射车的铝合金材料，利用了合金硬度　 　（填“大于”或“小于”）纯铝的硬度。
②装备推进系统燃料燃烧时，　 　直接转化为机械能。
（3）图3为高铁的受电弓滑板，材质主要是　 　（填“石墨”或“金刚石”），凸显其具有的性质是导电性和　 　（写一条）。
（4）包粽子使用了粽叶、糯米、腊肉和豌豆等原材料，其中糯米富含的基本营养物质是　 　（填“糖类”“蛋白质”或“油脂”）。小华妈妈将粽子用塑料袋装好，送给亲朋好友。塑料袋的材料属于　 　（填字母序号）。
A.金属材料 B.复合材料 C.有机高分子材料
【答案】（1）盐；防潮（或避免包装破损、干燥存放，合理即可）
（2）大于；化学能
（3）石墨；润滑性（或耐高温、熔点高，合理即可）
（4）糖类；C
【知识点】合金与合金的性质；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）硝酸铵（NH4NO3）是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，在分类上属于盐；硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使温度降低，因此运输、储存该医用冷敷袋时应注意防潮（或避免包装破损、干燥存放），防止硝酸铵遇水失效。
（2）①合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此导弹发射车的铝合金材料，利用了合金硬度大于纯铝的硬度。
②装备推进系统燃料燃烧时，化学能直接转化为内能，内能再转化为机械能，题目要求填写直接转化为机械能的能量来源，因此填化学能。
（3）高铁的受电弓滑板材质主要是石墨，因为石墨具有优良的导电性；同时石墨还具有润滑性（或耐高温、熔点高），可以减少滑板与电线之间的摩擦，适应高速运行的需求。
（4）糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此糯米富含的基本营养物质是糖类；塑料袋是由塑料制成的，塑料属于有机高分子材料，因此选C。
【分析】（1）根据盐的定义和硝酸铵的性质解答，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；硝酸铵溶于水吸热，因此需要防潮保存。
（2）根据合金的性质和能量转化解答，合金的硬度大于纯金属；燃料燃烧是将化学能转化为内能，再转化为机械能。
（3）根据石墨的性质和用途解答，石墨具有导电性、润滑性和耐高温性，这些性质决定了它可以用作受电弓滑板。
（4）根据食物中的营养物质和材料的分类解答，淀粉属于糖类；塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机高分子材料。
（1）盐是由铵根离子（或金属阳离子）和酸根离子构成的化合物，含铵根和硝酸根，属于盐；
硝酸铵遇水溶解会导致冷敷袋失效，因此运输储存时要防潮（或避免包装破损、干燥存放，合理即可）。
（2）①合金的硬度普遍大于其组成纯金属的硬度；
②装备推进系统燃料燃烧时，化学能直接转化为机械能；
（3）金刚石不导电，石墨有优良导电性，且石墨有滑腻感、耐高温，适合做受电弓滑板，除导电性外还利用润滑性（或耐高温、熔点高，合理即可）；
（4）糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；塑料属于合成有机高分子材料。
16．图1为我国某地环境监测站2012年的大气二氧化硫浓度数据。图2为某时间段内雨水的变化图。请分析数据并回答下列问题。
（1）图1中二氧化硫浓度最大的月份是　 　，导致这一现象的原因可能是　 　。
（2）某小组用计每5分钟采集雨水样品的，数据如图2。测定期间雨水的酸性　 　（填“增强”或“减弱”），为减少此地酸雨，请写出你的一条建议：　 　。
（3）火力发电厂使用石灰石进行烟气脱硫，反应的化学方程式为：。某火力发电厂每年燃煤产生二氧化硫，如果通过以上反应进行吸收，至少需要碳酸钙的质量是多少
【答案】（1）2月；冬季取暖，燃煤量增加
（2）增强；减少化石燃料的燃烧
（3）解：至少需要碳酸钙的质量是x。
答：至少需要碳酸钙的质量是40000t。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）由图1可知，二氧化硫浓度最大的月份是2月；导致这一现象的原因可能是冬季取暖，燃煤量增加，煤中含有硫元素，燃烧会产生大量的二氧化硫。
（2）由图2可知，测定期间雨水的pH逐渐减小，pH越小，酸性越强，因此雨水的酸性增强；为减少酸雨，可以采取的建议有：减少化石燃料的燃烧，开发使用清洁能源，对燃煤进行脱硫处理等。
【分析】（1）根据图像信息和二氧化硫的来源解答，冬季燃煤取暖是二氧化硫排放量增加的主要原因。
（2）根据pH与酸性的关系和酸雨的防治措施解答，pH小于7时，pH越小，酸性越强；减少酸雨的关键是减少二氧化硫的排放。
（3）根据化学方程式的计算步骤解答，首先写出正确的化学方程式，然后找出已知量和未知量的关系，列比例式计算，最后写出答句。
（1）根据图1可知，二氧化硫浓度最大的月份是2月，冬季取暖，燃煤量增加，化石燃料的燃烧会导致二氧化硫浓度的增大。
（2）根据图2可知，测定期间雨水的pH逐渐减小，所以酸性逐渐增强，减少化石燃料的燃烧，可以减少此地酸雨。
（3）详见答案。
17．下图是两套制取氢气的装置图。据图回答相关问题。
（已知：盐酸具有挥发性，为不溶于水的白色固体）
（1）图甲中制取氢气发生反应的化学方程式为　 　，当导管口产生　 　时开始收集。
（2）图乙是某兴趣小组设计的一套装置。图中玻璃纤维相当于过滤操作中的　 　（填一种实验用品）。相比于图甲，图乙的优点是　 　。（任写一点）
（3）在具体实验过程中，当小李同学一次性将下方的盐酸推入干燥管时，发现反应速率太快了，小牟同学将分液漏斗中的液体（纯净物）加入，既让反应速率得以减缓，又不影响产生氢气的量，则液体是　 　。
（4）利用图乙制取氢气时，如欲检验生成的氢气中是否含有，溶液可能是　 　（写化学式）溶液。
（5）请将图乙中集气瓶内的导管布局补充完整　 　。
【答案】（1）；连续均匀的气泡
（2）滤纸；可以控制反应速率或控制反应的发生与停止
（3）水
（4）AgNO3
（5）
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图甲中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；用排水法收集气体时，刚开始排出的气体是装置内的空气，因此当导管口产生连续均匀的气泡时开始收集，才能得到较纯净的氢气。
（2）过滤操作中，滤纸的作用是过滤不溶性固体，图乙中玻璃纤维可以阻挡固体颗粒，防止固体随气流流出，因此相当于过滤操作中的滤纸；相比于图甲，图乙使用了分液漏斗和注射器，可以通过控制液体的滴加速度来控制反应速率，也可以通过控制液体的加入量来控制反应的发生与停止。
（3）要减缓反应速率，又不影响产生氢气的量，需要降低盐酸的浓度，同时不改变氯化氢的总质量。水可以稀释盐酸，降低盐酸的浓度，且不与盐酸反应，不会消耗氯化氢，因此液体A是水。
（4）盐酸具有挥发性，生成的氢气中会混有氯化氢气体。氯化氢能与硝酸银溶液反应生成不溶于水的白色氯化银沉淀，因此检验生成的氢气中是否含有HCl，溶液X可能是AgNO3溶液。
（5）氢气的密度比空气小，因此用向上排空气法的装置收集氢气时，应该短进长出，即集气瓶内的导管左边短，右边长，这样氢气会聚集在集气瓶的上方，将空气从长导管排出。
【分析】（1）根据实验室制取氢气的反应原理和收集注意事项解答，排水法收集气体时，要等气泡连续均匀冒出后再收集，防止收集到的气体不纯。
（2）根据过滤操作的原理和装置的优点解答，玻璃纤维起到了滤纸的作用；分液漏斗和注射器可以控制液体的加入量，从而控制反应速率。
（3）根据影响反应速率的因素解答，反应物的浓度越低，反应速率越慢，加入水可以稀释盐酸，降低浓度。
（4）根据氯化氢的检验方法解答，氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，这是检验氯化氢的特征反应。
（5）根据气体的收集方法解答，密度比空气小的气体用向下排空气法收集，用多功能瓶收集时，短进长出。
（1）图甲中是稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；排水法收集气体时，初始排出的气体是装置内的空气，当导管口产生连续均匀的气泡时再收集，收集的气体纯净；
（2）玻璃纤维可以阻挡固体颗粒，防止固体随气流流出，作用和过滤操作中的滤纸相同；图乙装置可以通过分液漏斗/注射器控制液体的加入量，优点是可以控制反应速率，也可以控制反应的发生与停止；
（3）要降低反应速率，需要降低盐酸的浓度，同时不改变HCl总质量，不影响氢气的生成量，加入的纯净物液体为水，稀释后盐酸浓度降低，反应速率减慢，氢离子总量不变，氢气总量不变，则液体是水；
（4）检验HCl可利用AgCl不溶于水的性质，HCl能和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，因此X可以是AgNO3溶液；
（5）氢气密度小于空气，用排空气法收集时，氢气在集气瓶上方聚集，空气从底部排出，因此进气导管短（稍露出橡皮塞），出气导管长，伸到集气瓶底部，图示为：。
18．铜的冶炼历史贯穿人类文明的发展，下图大致呈现了铜的冶炼技术的几个阶段。铜冶炼技术的进步不仅仅提高了铜的纯度，也体现了人类对环境保护意识的增强。
古代火法炼铜 湿法炼铜 电解法精炼铜
商周时期 宋代 现代
木炭高温还原 曾青得铁则化为铜 电解硫酸铜、硫酸混合液
资料：①孔雀石的主要成分为，
②
（1）木炭的制作主要是在缺氧条件下使木材不充分燃烧留下的碳质固体。木炭属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），因其具有　 　的结构，从而具有吸附性。
（2）古代火法炼铜的原料常选用孔雀石或辉铜矿（主要成分是），如果你来从两种含铜矿石中选择，你会选择哪种？并说明你选择的理由：　 　。
（3）宋代《梦溪笔谈》记载有“胆铜法”，即用硫酸浸泡孔雀石，再利用铁进行置换。请写出能得到铜的反应的化学方程式　 　，古代火法炼铜与湿法炼铜相比，湿法炼铜的优点是　 　（写出一点）。
（4）采用电解法炼铜，电解完之后的残余液体也是硫酸铜与硫酸的混合溶液，可用氢氧化钠溶液进行无害化处理。当逐量加入氢氧化钠溶液时，先与氢氧化钠反应的物质是　 　（填化学式）。
【答案】（1）混合物；疏松多孔
（2）选择孔雀石，理由是孔雀石不含硫元素，冶炼时不会产生有毒的二氧化硫，对环境更友好
（3）；节约能源（或操作简单等）
（4）
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；化学实验方案设计与评价；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）木炭是由木材不完全燃烧制得的，含有碳和其他杂质，因此属于混合物；木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以吸附色素和异味。
（2）选择孔雀石作为炼铜原料，理由是孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，不含硫元素，冶炼时不会产生有毒的二氧化硫气体，对环境更友好；而辉铜矿（Cu2S）含有硫元素，冶炼时会产生二氧化硫，污染空气。
（3）“胆铜法”是利用铁将硫酸铜中的铜置换出来，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；与古代火法炼铜相比，湿法炼铜的优点是：反应在常温下进行，节约能源；操作简单；不会产生有毒气体，更环保等。
（4）电解法炼铜后的残余液体是硫酸铜和硫酸的混合溶液，向其中逐量加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会先与硫酸发生中和反应，当硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此先与氢氧化钠反应的物质是H2SO4。
【分析】（1）根据物质的分类和木炭的结构与性质解答，混合物是由多种物质组成的；疏松多孔的结构使木炭具有吸附性。
（2）根据原料的组成和对环境的影响解答，含硫的矿石冶炼时会产生二氧化硫，形成酸雨，污染环境。
（3）根据湿法炼铜的原理和优点解答，湿法炼铜利用了金属活动性顺序，铁的活动性比铜强，可以置换出铜；常温下进行反应，节约能源。
（4）根据酸碱盐的反应顺序解答，当溶液中同时含有酸和盐时，加入碱，碱会先与酸发生中和反应，再与盐反应。
（1）木炭由木材不完全燃烧制得，含有碳和其他杂质，属于混合物；
略；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，辉铜矿含硫元素，火法冶炼会生成二氧化硫，易造成酸雨等空气污染，孔雀石冶炼无有害的二氧化硫生成，更符合环保要求，故选择孔雀石；
（3）孔雀石的主要成分为能与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，铁金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，从而得到铜；
与火法炼铜相比，湿法炼铜在常温下进行，可以节约能源，且操作简单；
（4）向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
19．探究维生素C泡腾片中的化学
背景材料：
维生素C泡腾片是生活中常见的保健品，放入水中会迅速产生大量气泡（二氧化碳），溶液口感酸甜。其主要成分包括：维生素C（）、碳酸氢钠（）、柠檬酸（）、乳糖等。其中碳酸氢钠和柠檬酸是产生气泡的关键物质。
探究一：初步观察与原理分析
（1）实验观察；取一片泡腾片放入盛有水的烧杯中，立即观察到剧烈反应，产生大量气泡，溶液最终澄清。
①泡腾片在干燥条件下保存时，碳酸氢钠和柠檬酸固体混合后无明显反应，但遇水后迅速反应，这说明该反应需要　 　作为条件。
②从物质分类看，柠檬酸（），维生素C（）均属于　 　（选填“有机物”或“无机物”），碳酸氢钠的水溶液呈　 　（选填“酸”“碱”或“中”）性。
探究二：碳酸氢钠的稳定性探究
（2）如下图所示，稍微加热即可看到澄清石灰水变浑浊，试管口有水珠凝结，由此可以得出：碳酸氢钠不稳定，受热可分解。
③由实验可知，泡腾片在保存中需注意的事项有　 　。（填一条即可）
④经实验，碳酸氢钠受热分解后的残余固体加入稀盐酸中会产生使澄清石灰水变浑浊的气体。有小组同学称取碳酸氢钠，加热一段时间后，取出剩余固体冷却后称量，其质量为，则余下固体的化学式为　 　。
探究三：泡腾片中碳酸氢钠含量的测定
（3）实验原理：通过测量泡腾片与水反应生成二氧化碳的质量，计算碳酸氢钠的含量。
⑤实验中，通过装置的质量变化确定生成的多少，装置的作用是　 　。
⑥小组同学利用该装置进行了多次实验，但所得的结果均小于标签上标注的理论值，你试着帮他们分析一下可能的原因：　 　（写一条即可）。
探究四：温度对反应速率的影响
（4）分别取三片相同泡腾片，同时放入盛有水的三个烧杯中，水温分别为、、，测量从放入到反应完全停止的时间。
实验数据记录表：
水温（） 10 25 40
反应时间（秒） 85 52 30
⑦从微观角度解释温度影响反应速率的原因：　 　。
探究五：综合应用
（5）市售泡腾片有多种口味，如橙味、柠檬味等，这些味道主要来自添加的香精。有些泡腾片标注“　 　量低”，适合高血压人群。
⑧泡腾片要标注“钠含量低”，适合高血压人群，说明过多的摄入钠可能会导致　 　。
⑨如果让你设计一款儿童钙强化泡腾片，除了考虑钙的来源（如碳酸钙、柠檬酸钙），还需要考虑的因素有　 　。（写一条即可）
【答案】水；有机物；碱；注意防潮（或密封保存、避免高温、置于阴凉干燥处、避免与水接触等，任写一条合理即可）；和；防止空气中的和水蒸气进入D，干扰实验结果（或吸收空气中的 和水蒸气，避免误差）；部分 残留在装置内未被完全吸收（或装置漏气、反应未完全、D装置未完全吸收、部分气体逸出未被D吸收、称量前未冷却至室温等，任写一条合理即可）；温度升高，分子运动加剧，有效碰撞增多；钠；血压升高（或引发高血压、水肿、心血管疾病等）；钙的吸收率（或安全性、口味、是否含糖、是否添加维生素D促进钙吸收、儿童易服用形式、无过敏原、甜度适宜、溶解性好、是否含防腐剂、营养搭配等，任写一条合理即可）
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；分子的定义与分子的特性；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）①泡腾片在干燥条件下保存时，碳酸氢钠和柠檬酸固体混合后无明显反应，但遇水后迅速反应，这说明该反应需要水作为条件。
柠檬酸（C6H8O7）和维生素C（C6H8O6）都含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐等，因此都属于有机物；碳酸氢钠的水溶液呈碱性，因为碳酸氢根离子在水中会水解产生氢氧根离子。
（2）由实验可知，泡腾片遇水会发生反应，且碳酸氢钠受热易分解，因此泡腾片在保存中需注意防潮（或密封保存、置于阴凉干燥处、避免高温等）。
解：设分解的碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体质量减少
168 106 168-106=62
x 16.8g-10.8g=6g
x≈16.26g
因为16.26g＜16.8g，说明碳酸氢钠没有完全分解，因此余下固体的化学式为NaHCO3和Na2CO3的混合物。
（3）装置D用于吸收反应生成的CO2，通过测量装置D的质量变化来确定生成CO2的多少。空气中也含有CO2和水蒸气，如果进入装置D，会使测定结果偏大，因此装置E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，影响实验结果。
所得的结果均小于标签上标注的理论值，可能的原因有：装置内残留的CO2没有被装置D完全吸收；部分CO2溶解在B装置的水中；反应速率太快，部分CO2来不及被装置D吸收；装置气密性不好，部分CO2逸出等。
（4）从微观角度解释，温度越高，分子的运动速率越快，分子之间的有效碰撞几率越大，因此反应速率越快。
（5）泡腾片标注“钠含量低”，适合高血压人群；⑨过多的摄入钠可能会导致血压升高，加重高血压患者的病情；设计一款儿童钙强化泡腾片，除了考虑钙的来源，还需要考虑的因素有：口感（适合儿童口味）、安全性（无有害添加剂）、钙的吸收率、泡腾片的大小（方便儿童服用）等。
【分析】（1）根据实验现象和物质的分类解答，水是该反应的必要条件；含有碳元素的化合物（除少数例外）都属于有机物；碳酸氢钠溶液呈碱性。
（2）根据化学方程式的计算解答，利用差量法计算分解的碳酸氢钠的质量，判断剩余固体的成分。
（3）根据实验装置的作用和实验误差分析解答，装置E是为了防止空气中的CO2和水蒸气进入D装置；实验结果偏小通常是因为CO2没有被完全吸收。
（4）根据影响反应速率的微观因素解答，温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快。
（5）根据化学与生活的联系解答，过多摄入钠会导致血压升高；设计儿童产品时需要考虑口感、安全性、适用性等因素。
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