资源简介

2026年河北张家口市初中学业水平模拟考试(九年级)化学试卷
1．我国“十四五”规划明确提出要促进清洁能源高质量发展。下列能源属于清洁能源的是
A．煤 B．石油 C．风能 D．天然气
2．如图所示为过滤浑浊天然水的实验，其中没有用到的仪器是
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯
3．河北省稳步推进盐碱地综合利用，轻度盐碱地主要种植旱碱麦。下列旱碱麦种植环节涉及化学变化的是
A．耕地翻土 B．施肥促长 C．收割脱粒 D．晾晒储存
4．稀土产业是河北省钢铁产业升级、新材料发展的核心方向之一。制备高纯金属镧的反应为，该反应的基本反应类型是
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．我国首创商用超临界二氧化碳（介于气态和液态之间）发电机组“超碳一号”成功运行，超临界二氧化碳与二氧化碳气体不同的是
A．分子的质量 B．分子的体积 C．分子的种类 D．分子的间隔
6．牙膏中常用氟化锶（SrF2）来预防龋齿，如图为元素周期表中锶元素的信息。下列说法错误的是
A．锶的原子序数为38 B．锶的相对原子质量为87.62g
C．锶属于金属元素 D．SrF2属于化合物
7．如图所示为我国古代火折子的结构示意图，内芯中有带火星的火种缓慢燃烧。用时拔开竹筒盖，对着内芯轻轻一吹，即可复燃。下列说法错误的是
A．内芯含有可燃物
B．吹气复燃是因为提高火种温度至着火点以上
C．旋转调节进气孔，使之部分封闭，可以调控燃烧
D．若火折子保存时完全密封，火种会熄灭
8．如图所示为某同学自制的电解水实验装置。下列说法正确的是
A．负极产生的气体能使带火星的木条复燃
B．若负极一侧注射器内气体体积为2mL，则正极一侧约为4mL
C．该实验证明水由氢气和氧气组成
D．电极使用不锈钢是利用了金属的导电性
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别一氧化碳和氢气 闻气味
B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，观察瓶口是否形成白雾
C 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧
D 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入过量铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
10．为探究过氧化氢分解速率的影响因素，某小组用图1所示的密闭装置完成四组实验：①常温下，加入2mL5%过氧化氢溶液；②常温下加入2mL5%过氧化氢溶液后，立即将锥形瓶放入盛有60℃热水的烧杯中；③常温下，加入0.2gMnO2，再加入2mL5%过氧化氢溶液；④常温下，加入0.2gMnO2，再加入2mL7%过氧化氢溶液。采集数据如图2所示。下列说法正确的是
A．不加入催化剂，过氧化氢在常温下不分解
B．实验②中，30s时，过氧化氢已完全分解
C．对比实验②和③可知，温度是影响过氧化氢分解速率的主要因素
D．对比实验③和④，0~10s间，过氧化氢溶液浓度越大分解速率越大
11．保定“槐茂酱菜”是传承百年的非遗美食，在其腌制工艺中蕴含着丰富的化学知识。
（1）腌制酱菜时，常用氯化钠进行调味，氯化钠是由　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
（2）酱菜发酵过程中会产生乳酸（C3H6O3），乳酸属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（3）槐茂酱菜采用真空包装，目的是　 　；聚乙烯塑料袋属于　 　材料（填“天然”或“合成”）。
12．保定古莲花池是全国重点文物保护单位，其建筑材料和景观设计中包含着诸多化学奥秘。
（1）古莲花池定期清淤，淤泥中富含泥沙、动植物残体等，属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）景区内的铁质栏杆常刷油漆防锈，其原理是　 　。
（3）池畔的碑刻材料是花岗岩，花岗岩中含有二氧化硅（SiO2），其中硅元素化合价为　 　。
（4）古莲花池临漪亭周边，工作人员会投放适量生石灰调节水质、抑制藻类。生石灰与水反应的化学方程式为　 　。
13．兴趣小组模拟食品厂用蔗糖制作冰糖的过程。图1为蔗糖溶解度曲线。图2为自制冰糖的实验过程（不考虑水的蒸发）。
（1）蔗糖的溶解度随温度升高而　 　。
（2）60℃时，100g水最多溶解蔗糖　 　g。
（3）①溶液是20℃时蔗糖的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）②溶液的质量为　 　g。
（5）比较②和③溶液中溶质的质量分数：②　 　③（填“>”“<”或“=”）。
14．如图所示为工厂用氨气处理废气中的氮氧化物的反应示意图。
请回答下列问题：
（1）一个乙分子是由　 　个原子构成的。
（2）反应前后氮元素的化合价　 　（填“发生”或“不发生”）变化。
（3）若生成70kg丙和54kg丁，则消耗了34kg甲和　 　kg乙。
（4）参加反应的甲和乙分子个数比为　 　。
（5）丙在生产生活中的一种用途是　 　。
15．电子垃圾中含有多种金属，其中的贵金属可回收再利用。如图所示为小组同学以某废旧手机电路板（含有铜、铁、金等不溶性杂质）为原料，在实验室回收金的简易流程。
请回答下列问题：
（1）硫酸的化学式为　 　。
（2）对电路板进行粉碎的目的是　 　。
（3）步骤①中从金属混合物中分离出铁的简单方法是　 　。
（4）步骤②中反应的化学方程式为　 　。
（5）步骤③中加入过量稀硫酸的目的是　 　。
16．根据图1、图2所示实验回答问题。
（1）图1所示为验证质量守恒定律的实验。倾斜试管，使硫酸铜溶液与铁钉充分接触，一段时间后，可观察到铁钉表面出现　 　。为达成实验目的，也可将铁钉换成　 　（写一个即可）。
（2）图2所示为探究硫燃烧的实验。硫在氧气中燃烧的化学方程式为　 　。右侧支管处，用紫色石蕊溶液润湿的棉花团变红，此时棉花团上溶液的pH　 　7（填“>”“<”或“=”）。若将实验中通入的氧气换为空气，重复实验，对比两次实验现象，可得出的结论是硫燃烧的剧烈程度与　 　有关。
17．二氧化碳型蚊虫诱捕器通过诱蚊剂引诱蚊虫靠近，再利用主体捕蚊器实行抓捕消灭，防止蚊虫传播疾病。某兴趣小组探究并自制了蚊虫诱捕器。
活动I：探究诱蚊原理
【查阅资料】诱蚊剂与空气中的水分反应产生二氧化碳，持续缓释的二氧化碳有较好的诱蚊效果。
【交流讨论】
（1）检验诱蚊剂产生的二氧化碳气体，应选用的试剂是　 　（填名称）。
（2）在封闭空间内，经传感器测定，诱蚊剂持续低量产生二氧化碳时，对蚊虫的诱导效应较好，其设计思路是仿生人体的　 　作用。从微观角度分析，二氧化碳气体可扩散的原因是　 　。
活动II：自制简易蚊虫诱捕器
【回忆旧知】
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是　 　。
（4）为使气体缓慢释放，图中发生装置可选的是　 　（填字母）。
【设计制作】兴趣小组结合吸尘器的原理，利用塑料桶、紫光灯、风扇等材料，设计并制作了如图所示的简易蚊虫诱捕器，使用鸡蛋壳（含碳酸钙）和白醋作诱蚊剂。
【分析讨论】
（5）有同学提出诱捕器中鸡蛋壳可以用碳酸氢钠粉末代替，你认为是否可行，并说明理由　 　。
【实践反思】
（6）该简易蚊虫诱捕器灭蚊方法的优点是　 　（写一条即可）。
18．我国古代工艺典籍中记载：用草木灰（主要成分为K2CO3）与熟石灰混合反应制取强碱性溶液，用于精炼丝帛、去除丝胶。现有100gK2CO3溶液，向其中加入过量熟石灰，充分反应后，生成10g白色沉淀。请回答：
（1）所得溶液中的溶质主要为KOH和　 　（写化学式）。
（2）该K2CO3溶液中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，不属于清洁能源，选项A不符合题意；
B、石油燃烧会产生多种有害气体和烟尘，不属于清洁能源，选项B不符合题意；
C、风能在使用过程中不会产生污染物，属于清洁能源，选项C符合题意；
D、天然气燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳是温室气体，且不完全燃烧会产生一氧化碳，不属于清洁能源，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化石燃料的燃烧产物，煤燃烧产生大量污染物解答；
B、根据化石燃料的燃烧产物，石油燃烧产生有害气体和烟尘解答；
C、根据清洁能源的定义，使用过程中无污染的能源，风能符合解答；
D、根据天然气的燃烧产物，燃烧产生二氧化碳和一氧化碳，不属于清洁能源解答。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】过滤浑浊天然水的实验中，需要用到的仪器有：烧杯（盛放待过滤液体和承接滤液）、漏斗（制作过滤器）、玻璃棒（引流）、铁架台（固定漏斗）。
A、烧杯用于盛放液体，过滤实验需要用到，选项A不符合题意；
B、漏斗是过滤操作的核心仪器，需要用到，选项B不符合题意；
C、玻璃棒用于引流，防止液体洒出，需要用到，选项C不符合题意；
D、酒精灯用于加热，过滤操作不需要加热，因此不需要酒精灯，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤操作的仪器，烧杯用于盛放待过滤液和滤液解答；
B、根据过滤操作的仪器，漏斗用于制作过滤器解答；
C、根据过滤操作的注意事项，玻璃棒引流防止液体洒出解答；
D、根据过滤操作的条件，不需要加热，因此不用酒精灯解答。
3．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
A、耕地翻土只是改变了土壤的形状和结构，没有生成新物质，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、施肥促长过程中，肥料被植物吸收，发生了复杂的化学反应，生成了新的物质，属于化学变化，选项B符合题意；
C、收割脱粒只是将麦粒从麦穗上分离出来，没有生成新物质，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、晾晒储存只是将小麦中的水分蒸发，没有生成新物质，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义，耕地翻土只是形状改变，无新物质生成解答；
B、根据化学变化的定义，施肥后植物吸收肥料发生化学反应，生成新物质解答；
C、根据物理变化的定义，收割脱粒只是分离麦粒，无新物质生成解答；
D、根据物理变化的定义，晾晒只是水的状态改变，无新物质生成解答。
4．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特征是“一变多”。制备高纯金属镧的反应符合“一变多”的特征，因此属于分解反应。
A、该反应符合分解反应“一变多”的特征，选项A符合题意；
B、化合反应是“多变一”的反应，该反应不符合，选项B不符合题意；
C、置换反应是“单换单”的反应，该反应不符合，选项C不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不符合，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据分解反应的定义，由一种物质生成多种物质的反应解答；
B、根据化合反应的定义，由多种物质生成一种物质的反应解答；
C、根据置换反应的定义，单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应解答；
D、根据复分解反应的定义，两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应解答。
5．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】超临界二氧化碳和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子构成的，属于同一种物质。
A、同种分子的质量相同，因此二者分子的质量相同，选项A错误；
B、同种分子的体积相同，因此二者分子的体积相同，选项B错误；
C、二者都是由二氧化碳分子构成的，分子的种类相同，选项C错误；
D、超临界二氧化碳介于气态和液态之间，分子间的间隔比二氧化碳气体小，因此二者不同的是分子的间隔，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的性质，同种分子质量相同解答；
B、根据分子的性质，同种分子体积相同解答；
C、根据物质的构成，二者都是由二氧化碳分子构成，分子种类相同解答；
D、根据物质三态变化的本质，是分子间隔的改变解答。
6．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，因此锶的原子序数为38，选项A正确；
B、元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，锶的相对原子质量为87.62，选项B错误；
C、锶的元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项C正确；
D、SrF2是由锶元素和氟元素组成的纯净物，属于化合物，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表的信息，左上角数字为原子序数解答；
B、根据相对原子质量的定义，单位是“1”，不是“g”解答；
C、根据元素的分类，带有“钅”字旁的元素属于金属元素解答；
D、根据化合物的定义，由不同种元素组成的纯净物是化合物解答。
7．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、内芯中有带火星的火种缓慢燃烧，说明内芯含有可燃物，选项A正确；
B、吹气复燃是因为吹气时带来了更多的氧气，使可燃物与氧气的接触面积增大，燃烧更剧烈，不是提高火种温度至着火点以上，火种本身温度已经在着火点以上，只是氧气不足燃烧缓慢，选项B错误；
C、旋转调节进气孔，使之部分封闭，可以控制进入的氧气量，从而调控燃烧的剧烈程度，选项C正确；
D、若火折子保存时完全密封，会隔绝氧气，火种会因缺氧而熄灭，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据燃烧的条件，燃烧需要可燃物，内芯能燃烧说明含有可燃物解答；
B、根据燃烧的条件，吹气提供了更多的氧气，不是提高温度解答；
C、根据燃烧的调控，控制氧气的量可以调控燃烧解答；
D、根据灭火的原理，隔绝氧气可以灭火解答。
8．【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水时，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃；正极产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，选项A错误；
B、电解水时，负极产生的氢气和正极产生的氧气的体积比约为2：1，若负极一侧注射器内气体体积为2mL，则正极一侧约为1mL，选项B错误；
C、该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，选项C错误；
D、不锈钢是金属材料，具有良好的导电性，因此电极使用不锈钢是利用了金属的导电性，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据电解水的产物，负极产生氢气，正极产生氧气，氧气能使带火星木条复燃解答；
B、根据电解水的体积比，氢气和氧气的体积比为2：1解答；
C、根据电解水的实验结论，水由氢元素和氧元素组成解答；
D、根据金属的物理性质，金属具有导电性，用作电极解答。
9．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；二氧化碳的实验室制法；氢气的物理性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、一氧化碳和氢气都是无色无味的气体，闻气味无法鉴别，选项A不能达到实验目的；
B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞会挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成白雾；浓硫酸不具有挥发性，打开瓶塞无明显现象，因此可以鉴别，选项B能达到实验目的；
C、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此高温煅烧可以除去氧化钙中的碳酸钙，选项C能达到实验目的；
D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量铁粉，充分反应后过滤，可以除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，选项D能达到实验目的。
故答案为：A。
【分析】A、根据一氧化碳和氢气的物理性质，都是无味气体，无法通过气味鉴别解答；
B、根据浓盐酸和浓硫酸的性质，浓盐酸有挥发性，形成白雾解答；
C、根据碳酸钙的性质，高温分解生成氧化钙，可除去杂质解答；
D、根据金属活动性顺序，铁能置换出硫酸铜中的铜，且不引入新杂质解答。
10．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、不加入催化剂，过氧化氢在常温下也会缓慢分解，只是分解速率很慢，选项A错误；
B、实验②中，30s时装置内的气压还在上升，说明过氧化氢还在分解，没有完全分解，选项B错误；
C、实验②是60℃无催化剂，实验③是常温有催化剂，有两个变量，无法对比得出温度是主要影响因素，选项C错误；
D、实验③和④的变量是过氧化氢溶液的浓度，其他条件相同，0～10s间，④的气压上升更快，说明过氧化氢溶液浓度越大分解速率越大，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据过氧化氢的性质，常温下会缓慢分解解答；
B、根据气压变化曲线，气压还在上升说明反应还在进行解答；
C、根据控制变量法，对比实验只能有一个变量，实验②和③有两个变量解答；
D、根据控制变量法，实验③和④只有浓度不同，气压上升快说明分解速率快解答。
11．【答案】（1）离子
（2）有机物
（3）隔绝氧气，防止食品氧化变质；合成
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的，因此氯化钠是由离子构成的。
（2）乳酸（C3H6O3）是含有碳元素的化合物，且不属于一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等无机物，因此属于有机物。
（3）槐茂酱菜采用真空包装，目的是隔绝氧气，防止食品与氧气发生氧化反应而变质；聚乙烯塑料是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。
【分析】（1）根据物质的构成，盐类物质一般由离子构成解答；
（2）根据有机物的定义，含有碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等）属于有机物解答；
（3）根据食品防腐的原理，真空包装隔绝氧气防止氧化；根据材料的分类，聚乙烯属于合成有机高分子材料解答。
（1）氯化钠由氯离子和钠离子构成，故填：离子；
（2）乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物；
（3）真空包装可以排出包装内的空气，既能避免食品被氧化，也能抑制好氧微生物的繁殖，延长保存时间，故填：隔绝氧气，防止食品氧化变质；
略。
12．【答案】（1）混合物
（2）隔绝铁与氧气（或空气）和水的接触
（3）（或价）
（4）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）淤泥中富含泥沙、动植物残体等多种物质，由多种物质组成，属于混合物。
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，景区内的铁质栏杆常刷油漆防锈，其原理是隔绝铁与氧气（或空气）和水的接触，破坏铁生锈的条件。
（3）在二氧化硅（SiO2）中，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：x+(-2)×2=0，解得x=+4，因此硅元素的化合价为+4价。
（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
【分析】（1）根据混合物的定义，由多种物质组成的物质是混合物解答；
（2）根据铁生锈的条件和防锈原理，隔绝氧气和水可以防锈解答；
（3）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，计算硅元素的化合价解答；
（4）根据生石灰与水的反应，书写化学方程式，注意配平解答。
（1）由多种物质组成的物质属于混合物，淤泥中含有泥沙、动植物残体等多种不同物质，因此属于混合物。
故填：混合物。
（2）铁生锈的条件是铁同时与氧气（空气）和水接触，刷油漆可以隔绝铁质栏杆与氧气、水的接触，从而防止铁生锈。
故填：隔绝铁与氧气（或空气）和水的接触。
（3）化合物中各元素正负化合价代数和为0，中氧元素为价，设硅元素化合价为x，列式，解得。
故填：（或价）。
（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为。
故填：。
13．【答案】（1）增大
（2）287
（3）饱和
（4）340
（5）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图1蔗糖的溶解度曲线可知，蔗糖的溶解度随温度升高而增大。
（2）由溶解度曲线可知，60℃时，蔗糖的溶解度为287g，即60℃时，100g水最多溶解287g蔗糖。
（3）20℃时，蔗糖的溶解度为204g，即20℃时，100g水最多溶解204g蔗糖。①中是100g水中加入240g蔗糖，不能完全溶解，因此①溶液是20℃时蔗糖的饱和溶液。
（4）60℃时，蔗糖的溶解度为287g，100g水中加入240g蔗糖，能完全溶解，因此②溶液的质量为100g+240g=340g。
（5）②是60℃时蔗糖的不饱和溶液，③是20℃时蔗糖的饱和溶液。②中100g水溶解了240g蔗糖，③中100g水溶解了204g蔗糖，溶剂质量相同，②中溶质质量更大，因此溶质质量分数：②＞③。
【分析】（1）根据溶解度曲线的变化趋势，蔗糖溶解度随温度升高而增大解答；
（2）根据溶解度曲线的意义，60℃时蔗糖的溶解度为287g解答；
（3）根据饱和溶液的判断，一定温度下，溶解的溶质质量超过溶解度则为饱和溶液解答；
（4）根据溶液质量的计算，溶液质量=溶质质量+溶剂质量解答；
（5）根据溶质质量分数的计算，相同溶剂下，溶质质量越大，溶质质量分数越大解答。
（1）从溶解度曲线可以看出，蔗糖的溶解度随温度升高曲线向上倾斜，因此蔗糖的溶解度随温度升高而增大。
故填：增大。
（2）由溶解度曲线可知，时蔗糖的溶解度为，溶解度的含义是该温度下水中最多溶解的溶质质量，因此水最多溶解蔗糖。
故填：287。
（3）时蔗糖的溶解度为，即水最多溶解蔗糖，本次实验加入了蔗糖，有剩余未溶解，因此①是时蔗糖的饱和溶液。
故填：饱和。
（4）加热到后，蔗糖溶解度为，，因此蔗糖全部溶解，，则②溶液的质量为。
故填：340。
（5）②中溶剂为、溶质为；降温到得到③后，溶剂质量不变仍为，时蔗糖溶解度为，因此③中溶质质量为；溶剂质量相同时，溶质质量越大，溶质质量分数越大，因此。
故填：。
14．【答案】（1）2
（2）发生
（3）90
（4）
（5）作保护气（或食品防腐、制氮肥、作制冷剂等）
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】根据微观示意图可得，甲为 ，乙为，丙为 ，丁为，该反应的化学方程式为。
（1）乙的化学式为NO，1个NO分子由1个氮原子和1个氧原子构成，因此一个乙分子由2个原子构成；
（2）NH3中氮元素化合价为-3价，NO中氮元素化合价为+2价，生成物N2为单质，氮元素化合价为0价，因此反应前后氮元素的化合价发生变化；
（3）根据配平的化学方程式
，
180 140
x 70kg
180：140=x：70kg
解得x=90kg，因此消耗乙的质量为90kg；
（4）化学方程式中甲（NH3）的系数为4，乙（NO）的系数为6，因此参加反应的甲和乙分子个数比为4：6=2：3，即2：3；
（5）丙是氮气（N2），氮气在生产生活中的用途有作保护气（如食品防腐、焊接金属保护气）、制氮肥、医疗冷冻麻醉等，任写一种即可，例如作保护气。
【分析】（1）根据微观示意图确定分子的原子构成，数出乙分子中的原子总数即可解答；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为零计算反应前后氮元素的化合价，对比判断是否发生变化；
（3）根据化学方程式中各物质的质量比进行计算，利用相对质量比等于实际质量比求解；
（4）化学方程式中物质的化学计量数之比等于参加反应的分子个数比，化简后得到结果；
（5）根据氮气的化学性质（化学性质稳定）和用途进行解答，氮气可作保护气、制氮肥等。
（1）根据微观示意图可得，甲为 ，乙为，丙为 ，丁为，该反应的化学方程式为，一个乙分子（）由1个氮原子和1个氧原子构成，共2个原子。
故填：2。
（2）反应前中氮元素为-3价，中氮元素为+2价；反应后丙是单质，氮元素化合价为0，因此氮元素化合价发生了改变。
故填：发生。
（3）根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成物总质量为。
故填：90。
（4）根据化学方程式可知，甲和乙的化学计量数之比（即分子个数比）为。
故填。
（5）丙是氮气，氮气化学性质不活泼，可作保护气、用于食品防腐，工业上也可用于生产氮肥等。
故填：作保护气（或食品防腐、制氮肥、作制冷剂等）。
15．【答案】（1）
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（3）用磁铁吸引
（4）
（5）使固体混合物中的氧化铜完全反应，除去氧化铜，提纯金
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】废旧手机电路板粉碎后，分离出塑料及其他物质，得到含有铜、铁、金的金属混合物；步骤①用磁铁吸引分离出铁，得到固体混合物I（铜、金）；步骤②加热固体混合物I，铜与氧气反应生成氧化铜，得到固体混合物II（氧化铜、金）；步骤③加入过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，金不反应，过滤后得到金。
（1）硫酸的化学式为H2SO4。
（2）对电路板进行粉碎，可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
（3）铁能被磁铁吸引，铜和金不能，因此步骤①中从金属混合物中分离出铁的简单方法是用磁铁吸引。
（4）步骤②中，铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为： 。
（5）步骤③中加入过量稀硫酸的目的是：使固体混合物中的氧化铜完全反应，除去氧化铜，提纯金。
【分析】（1）根据化学式的书写，硫酸的化学式为H2SO4解答；
（2）根据影响反应速率的因素，增大反应物接触面积可以加快反应速率解答；
（3）根据铁的物理性质，铁能被磁铁吸引，用于分离铁解答；
（4）根据铜与氧气的反应，加热条件下生成氧化铜，书写化学方程式解答；
（5）根据除杂的目的，稀硫酸与氧化铜反应，不与金反应，因此过量稀硫酸能完全除去氧化铜解答。
（1）硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，化学式为 。
故填：。
（2）将反应物粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行更充分。
故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
（3）铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，而铜、金不能，因此可以用磁铁吸引的简单物理方法分离出铁。
故填：用磁铁吸引。
（4）分离铁后，固体混合物I的成分为铜、金和塑料，步骤②加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，金不反应，因此反应的化学方程式为。
故填：
（5）步骤②得到的固体混合物II成分为金、氧化铜和塑料，氧化铜能和稀硫酸反应，金不反应，因此加入过量稀硫酸的目的是让氧化铜完全反应除去，从而提纯得到纯净的金。
故填：使固体混合物中的氧化铜完全反应，除去氧化铜，提纯金。
16．【答案】（1）红色固体；氢氧化钠固体、铝片、锌粒（写出其中一种即可）
（2）；；氧气浓度
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体，因此可观察到铁钉表面出现红色固体；
验证质量守恒定律的实验，需要选择没有气体参加或生成的反应，因此也可将铁钉换成铝片、锌粒等（合理即可）。
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为： ；
二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此棉花团上溶液的pH＜7；
将氧气换为空气，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，对比两次实验现象，可得出的结论是：硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
【分析】（1）根据铁与硫酸铜的反应，生成红色的铜；根据质量守恒定律的验证实验要求，选择无气体参与的反应解答；
（2）根据硫在氧气中燃烧的反应，书写化学方程式；根据二氧化硫的性质，与水反应生成酸，使石蕊变红，pH＜7；根据燃烧的现象，氧气浓度越大，燃烧越剧烈解答。
（1）铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铜是红色固体，因此铁钉表面会析出红色固体；验证质量守恒定律时，该装置为敞口体系，只要反应没有气体生成或逸出即可，因此可以把铁钉换为能和硫酸铜反应、无气体生成的物质，如氢氧化钠（和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无气体生成），合理即可。
故填：红色固体；氢氧化钠固体、铝片、锌粒（写出其中一种即可）。
（2）硫在氧气中点燃生成二氧化硫，其反应的化学方程式为；
生成的二氧化硫与棉花上的水反应生成亚硫酸，酸性溶液使紫色石蕊变红，酸性溶液的；
空气中氧气浓度低于纯氧，硫在空气中和氧气中燃烧剧烈程度不同，因此可得结论：硫燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
故填：；；氧气浓度。
17．【答案】澄清石灰水；呼吸；分子在不断运动；；B；不可行，碳酸氢钠粉末与白醋反应速率过快，无法持续缓慢释放二氧化碳，达不到诱蚊效果。；绿色环保（或成本低廉、材料易得、安全无污染等）
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】 （1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此检验诱蚊剂产生的二氧化碳气体，应选用的试剂是澄清石灰水。
（2）人体呼吸作用会产生二氧化碳，因此诱蚊剂持续低量产生二氧化碳的设计思路是仿生人体的呼吸作用；从微观角度分析，二氧化碳气体可扩散的原因是：分子在不断地运动。
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）为使气体缓慢释放，需要控制液体的滴加速度，装置B使用了分液漏斗，可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，因此发生装置可选B。
（5）不可行，因为碳酸氢钠粉末与白醋反应速率过快，无法持续缓慢释放二氧化碳，达不到诱蚊效果。
（6）该简易蚊虫诱捕器灭蚊方法的优点是：绿色环保、成本低廉、材料易得、安全无污染等（写一条即可）。
【分析】（1）根据二氧化碳的检验方法，能使澄清石灰水变浑浊解答；
（2）根据人体的生理活动，呼吸作用产生二氧化碳；根据分子的基本性质，分子在不断运动解答；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，书写化学方程式解答；
（4）根据发生装置的特点，分液漏斗可以控制反应速率解答；
（5）根据碳酸氢钠与酸的反应速率，反应太快无法持续释放二氧化碳解答；
（6）根据简易诱捕器的特点，从环保、成本、材料等方面分析优点解答。
18．【答案】（1）
（2）解：设溶液中溶质的质量为x。
则溶液中溶质的质量分数为
答：溶液中溶质的质量分数为13.8%。
【知识点】溶液的组成及特点；碱的化学性质；盐的化学性质；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸钾与熟石灰（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，由于熟石灰过量，因此所得溶液中的溶质主要为生成的KOH和过量的Ca(OH)2。
【分析】（1）根据反应的产物和过量的反应物，分析溶液中的溶质成分解答；
（2）根据化学方程式进行计算，先由生成的碳酸钙沉淀质量计算出碳酸钾的质量，再计算溶质的质量分数，严格按照“设、写、找、列、算、答”的步骤解答。
（1）现有100g溶液，向其中加入过量熟石灰，熟石灰即氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则充分反应后所得溶液中的溶质主要为KOH和过量的；
（2）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则生成碳酸钙的质量为10g，计算过程见答案。
1 / 12026年河北张家口市初中学业水平模拟考试(九年级)化学试卷
1．我国“十四五”规划明确提出要促进清洁能源高质量发展。下列能源属于清洁能源的是
A．煤 B．石油 C．风能 D．天然气
【答案】C
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，不属于清洁能源，选项A不符合题意；
B、石油燃烧会产生多种有害气体和烟尘，不属于清洁能源，选项B不符合题意；
C、风能在使用过程中不会产生污染物，属于清洁能源，选项C符合题意；
D、天然气燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳是温室气体，且不完全燃烧会产生一氧化碳，不属于清洁能源，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化石燃料的燃烧产物，煤燃烧产生大量污染物解答；
B、根据化石燃料的燃烧产物，石油燃烧产生有害气体和烟尘解答；
C、根据清洁能源的定义，使用过程中无污染的能源，风能符合解答；
D、根据天然气的燃烧产物，燃烧产生二氧化碳和一氧化碳，不属于清洁能源解答。
2．如图所示为过滤浑浊天然水的实验，其中没有用到的仪器是
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】过滤浑浊天然水的实验中，需要用到的仪器有：烧杯（盛放待过滤液体和承接滤液）、漏斗（制作过滤器）、玻璃棒（引流）、铁架台（固定漏斗）。
A、烧杯用于盛放液体，过滤实验需要用到，选项A不符合题意；
B、漏斗是过滤操作的核心仪器，需要用到，选项B不符合题意；
C、玻璃棒用于引流，防止液体洒出，需要用到，选项C不符合题意；
D、酒精灯用于加热，过滤操作不需要加热，因此不需要酒精灯，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤操作的仪器，烧杯用于盛放待过滤液和滤液解答；
B、根据过滤操作的仪器，漏斗用于制作过滤器解答；
C、根据过滤操作的注意事项，玻璃棒引流防止液体洒出解答；
D、根据过滤操作的条件，不需要加热，因此不用酒精灯解答。
3．河北省稳步推进盐碱地综合利用，轻度盐碱地主要种植旱碱麦。下列旱碱麦种植环节涉及化学变化的是
A．耕地翻土 B．施肥促长 C．收割脱粒 D．晾晒储存
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
A、耕地翻土只是改变了土壤的形状和结构，没有生成新物质，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、施肥促长过程中，肥料被植物吸收，发生了复杂的化学反应，生成了新的物质，属于化学变化，选项B符合题意；
C、收割脱粒只是将麦粒从麦穗上分离出来，没有生成新物质，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、晾晒储存只是将小麦中的水分蒸发，没有生成新物质，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义，耕地翻土只是形状改变，无新物质生成解答；
B、根据化学变化的定义，施肥后植物吸收肥料发生化学反应，生成新物质解答；
C、根据物理变化的定义，收割脱粒只是分离麦粒，无新物质生成解答；
D、根据物理变化的定义，晾晒只是水的状态改变，无新物质生成解答。
4．稀土产业是河北省钢铁产业升级、新材料发展的核心方向之一。制备高纯金属镧的反应为，该反应的基本反应类型是
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特征是“一变多”。制备高纯金属镧的反应符合“一变多”的特征，因此属于分解反应。
A、该反应符合分解反应“一变多”的特征，选项A符合题意；
B、化合反应是“多变一”的反应，该反应不符合，选项B不符合题意；
C、置换反应是“单换单”的反应，该反应不符合，选项C不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不符合，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据分解反应的定义，由一种物质生成多种物质的反应解答；
B、根据化合反应的定义，由多种物质生成一种物质的反应解答；
C、根据置换反应的定义，单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应解答；
D、根据复分解反应的定义，两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应解答。
5．我国首创商用超临界二氧化碳（介于气态和液态之间）发电机组“超碳一号”成功运行，超临界二氧化碳与二氧化碳气体不同的是
A．分子的质量 B．分子的体积 C．分子的种类 D．分子的间隔
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】超临界二氧化碳和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子构成的，属于同一种物质。
A、同种分子的质量相同，因此二者分子的质量相同，选项A错误；
B、同种分子的体积相同，因此二者分子的体积相同，选项B错误；
C、二者都是由二氧化碳分子构成的，分子的种类相同，选项C错误；
D、超临界二氧化碳介于气态和液态之间，分子间的间隔比二氧化碳气体小，因此二者不同的是分子的间隔，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的性质，同种分子质量相同解答；
B、根据分子的性质，同种分子体积相同解答；
C、根据物质的构成，二者都是由二氧化碳分子构成，分子种类相同解答；
D、根据物质三态变化的本质，是分子间隔的改变解答。
6．牙膏中常用氟化锶（SrF2）来预防龋齿，如图为元素周期表中锶元素的信息。下列说法错误的是
A．锶的原子序数为38 B．锶的相对原子质量为87.62g
C．锶属于金属元素 D．SrF2属于化合物
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，因此锶的原子序数为38，选项A正确；
B、元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，锶的相对原子质量为87.62，选项B错误；
C、锶的元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项C正确；
D、SrF2是由锶元素和氟元素组成的纯净物，属于化合物，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表的信息，左上角数字为原子序数解答；
B、根据相对原子质量的定义，单位是“1”，不是“g”解答；
C、根据元素的分类，带有“钅”字旁的元素属于金属元素解答；
D、根据化合物的定义，由不同种元素组成的纯净物是化合物解答。
7．如图所示为我国古代火折子的结构示意图，内芯中有带火星的火种缓慢燃烧。用时拔开竹筒盖，对着内芯轻轻一吹，即可复燃。下列说法错误的是
A．内芯含有可燃物
B．吹气复燃是因为提高火种温度至着火点以上
C．旋转调节进气孔，使之部分封闭，可以调控燃烧
D．若火折子保存时完全密封，火种会熄灭
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、内芯中有带火星的火种缓慢燃烧，说明内芯含有可燃物，选项A正确；
B、吹气复燃是因为吹气时带来了更多的氧气，使可燃物与氧气的接触面积增大，燃烧更剧烈，不是提高火种温度至着火点以上，火种本身温度已经在着火点以上，只是氧气不足燃烧缓慢，选项B错误；
C、旋转调节进气孔，使之部分封闭，可以控制进入的氧气量，从而调控燃烧的剧烈程度，选项C正确；
D、若火折子保存时完全密封，会隔绝氧气，火种会因缺氧而熄灭，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据燃烧的条件，燃烧需要可燃物，内芯能燃烧说明含有可燃物解答；
B、根据燃烧的条件，吹气提供了更多的氧气，不是提高温度解答；
C、根据燃烧的调控，控制氧气的量可以调控燃烧解答；
D、根据灭火的原理，隔绝氧气可以灭火解答。
8．如图所示为某同学自制的电解水实验装置。下列说法正确的是
A．负极产生的气体能使带火星的木条复燃
B．若负极一侧注射器内气体体积为2mL，则正极一侧约为4mL
C．该实验证明水由氢气和氧气组成
D．电极使用不锈钢是利用了金属的导电性
【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水时，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃；正极产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，选项A错误；
B、电解水时，负极产生的氢气和正极产生的氧气的体积比约为2：1，若负极一侧注射器内气体体积为2mL，则正极一侧约为1mL，选项B错误；
C、该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，选项C错误；
D、不锈钢是金属材料，具有良好的导电性，因此电极使用不锈钢是利用了金属的导电性，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据电解水的产物，负极产生氢气，正极产生氧气，氧气能使带火星木条复燃解答；
B、根据电解水的体积比，氢气和氧气的体积比为2：1解答；
C、根据电解水的实验结论，水由氢元素和氧元素组成解答；
D、根据金属的物理性质，金属具有导电性，用作电极解答。
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别一氧化碳和氢气 闻气味
B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，观察瓶口是否形成白雾
C 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧
D 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入过量铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；二氧化碳的实验室制法；氢气的物理性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、一氧化碳和氢气都是无色无味的气体，闻气味无法鉴别，选项A不能达到实验目的；
B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞会挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成白雾；浓硫酸不具有挥发性，打开瓶塞无明显现象，因此可以鉴别，选项B能达到实验目的；
C、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此高温煅烧可以除去氧化钙中的碳酸钙，选项C能达到实验目的；
D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量铁粉，充分反应后过滤，可以除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，选项D能达到实验目的。
故答案为：A。
【分析】A、根据一氧化碳和氢气的物理性质，都是无味气体，无法通过气味鉴别解答；
B、根据浓盐酸和浓硫酸的性质，浓盐酸有挥发性，形成白雾解答；
C、根据碳酸钙的性质，高温分解生成氧化钙，可除去杂质解答；
D、根据金属活动性顺序，铁能置换出硫酸铜中的铜，且不引入新杂质解答。
10．为探究过氧化氢分解速率的影响因素，某小组用图1所示的密闭装置完成四组实验：①常温下，加入2mL5%过氧化氢溶液；②常温下加入2mL5%过氧化氢溶液后，立即将锥形瓶放入盛有60℃热水的烧杯中；③常温下，加入0.2gMnO2，再加入2mL5%过氧化氢溶液；④常温下，加入0.2gMnO2，再加入2mL7%过氧化氢溶液。采集数据如图2所示。下列说法正确的是
A．不加入催化剂，过氧化氢在常温下不分解
B．实验②中，30s时，过氧化氢已完全分解
C．对比实验②和③可知，温度是影响过氧化氢分解速率的主要因素
D．对比实验③和④，0~10s间，过氧化氢溶液浓度越大分解速率越大
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、不加入催化剂，过氧化氢在常温下也会缓慢分解，只是分解速率很慢，选项A错误；
B、实验②中，30s时装置内的气压还在上升，说明过氧化氢还在分解，没有完全分解，选项B错误；
C、实验②是60℃无催化剂，实验③是常温有催化剂，有两个变量，无法对比得出温度是主要影响因素，选项C错误；
D、实验③和④的变量是过氧化氢溶液的浓度，其他条件相同，0～10s间，④的气压上升更快，说明过氧化氢溶液浓度越大分解速率越大，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据过氧化氢的性质，常温下会缓慢分解解答；
B、根据气压变化曲线，气压还在上升说明反应还在进行解答；
C、根据控制变量法，对比实验只能有一个变量，实验②和③有两个变量解答；
D、根据控制变量法，实验③和④只有浓度不同，气压上升快说明分解速率快解答。
11．保定“槐茂酱菜”是传承百年的非遗美食，在其腌制工艺中蕴含着丰富的化学知识。
（1）腌制酱菜时，常用氯化钠进行调味，氯化钠是由　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
（2）酱菜发酵过程中会产生乳酸（C3H6O3），乳酸属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（3）槐茂酱菜采用真空包装，目的是　 　；聚乙烯塑料袋属于　 　材料（填“天然”或“合成”）。
【答案】（1）离子
（2）有机物
（3）隔绝氧气，防止食品氧化变质；合成
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的，因此氯化钠是由离子构成的。
（2）乳酸（C3H6O3）是含有碳元素的化合物，且不属于一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等无机物，因此属于有机物。
（3）槐茂酱菜采用真空包装，目的是隔绝氧气，防止食品与氧气发生氧化反应而变质；聚乙烯塑料是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。
【分析】（1）根据物质的构成，盐类物质一般由离子构成解答；
（2）根据有机物的定义，含有碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等）属于有机物解答；
（3）根据食品防腐的原理，真空包装隔绝氧气防止氧化；根据材料的分类，聚乙烯属于合成有机高分子材料解答。
（1）氯化钠由氯离子和钠离子构成，故填：离子；
（2）乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物；
（3）真空包装可以排出包装内的空气，既能避免食品被氧化，也能抑制好氧微生物的繁殖，延长保存时间，故填：隔绝氧气，防止食品氧化变质；
略。
12．保定古莲花池是全国重点文物保护单位，其建筑材料和景观设计中包含着诸多化学奥秘。
（1）古莲花池定期清淤，淤泥中富含泥沙、动植物残体等，属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）景区内的铁质栏杆常刷油漆防锈，其原理是　 　。
（3）池畔的碑刻材料是花岗岩，花岗岩中含有二氧化硅（SiO2），其中硅元素化合价为　 　。
（4）古莲花池临漪亭周边，工作人员会投放适量生石灰调节水质、抑制藻类。生石灰与水反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）混合物
（2）隔绝铁与氧气（或空气）和水的接触
（3）（或价）
（4）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）淤泥中富含泥沙、动植物残体等多种物质，由多种物质组成，属于混合物。
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，景区内的铁质栏杆常刷油漆防锈，其原理是隔绝铁与氧气（或空气）和水的接触，破坏铁生锈的条件。
（3）在二氧化硅（SiO2）中，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：x+(-2)×2=0，解得x=+4，因此硅元素的化合价为+4价。
（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
【分析】（1）根据混合物的定义，由多种物质组成的物质是混合物解答；
（2）根据铁生锈的条件和防锈原理，隔绝氧气和水可以防锈解答；
（3）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，计算硅元素的化合价解答；
（4）根据生石灰与水的反应，书写化学方程式，注意配平解答。
（1）由多种物质组成的物质属于混合物，淤泥中含有泥沙、动植物残体等多种不同物质，因此属于混合物。
故填：混合物。
（2）铁生锈的条件是铁同时与氧气（空气）和水接触，刷油漆可以隔绝铁质栏杆与氧气、水的接触，从而防止铁生锈。
故填：隔绝铁与氧气（或空气）和水的接触。
（3）化合物中各元素正负化合价代数和为0，中氧元素为价，设硅元素化合价为x，列式，解得。
故填：（或价）。
（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为。
故填：。
13．兴趣小组模拟食品厂用蔗糖制作冰糖的过程。图1为蔗糖溶解度曲线。图2为自制冰糖的实验过程（不考虑水的蒸发）。
（1）蔗糖的溶解度随温度升高而　 　。
（2）60℃时，100g水最多溶解蔗糖　 　g。
（3）①溶液是20℃时蔗糖的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）②溶液的质量为　 　g。
（5）比较②和③溶液中溶质的质量分数：②　 　③（填“>”“<”或“=”）。
【答案】（1）增大
（2）287
（3）饱和
（4）340
（5）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图1蔗糖的溶解度曲线可知，蔗糖的溶解度随温度升高而增大。
（2）由溶解度曲线可知，60℃时，蔗糖的溶解度为287g，即60℃时，100g水最多溶解287g蔗糖。
（3）20℃时，蔗糖的溶解度为204g，即20℃时，100g水最多溶解204g蔗糖。①中是100g水中加入240g蔗糖，不能完全溶解，因此①溶液是20℃时蔗糖的饱和溶液。
（4）60℃时，蔗糖的溶解度为287g，100g水中加入240g蔗糖，能完全溶解，因此②溶液的质量为100g+240g=340g。
（5）②是60℃时蔗糖的不饱和溶液，③是20℃时蔗糖的饱和溶液。②中100g水溶解了240g蔗糖，③中100g水溶解了204g蔗糖，溶剂质量相同，②中溶质质量更大，因此溶质质量分数：②＞③。
【分析】（1）根据溶解度曲线的变化趋势，蔗糖溶解度随温度升高而增大解答；
（2）根据溶解度曲线的意义，60℃时蔗糖的溶解度为287g解答；
（3）根据饱和溶液的判断，一定温度下，溶解的溶质质量超过溶解度则为饱和溶液解答；
（4）根据溶液质量的计算，溶液质量=溶质质量+溶剂质量解答；
（5）根据溶质质量分数的计算，相同溶剂下，溶质质量越大，溶质质量分数越大解答。
（1）从溶解度曲线可以看出，蔗糖的溶解度随温度升高曲线向上倾斜，因此蔗糖的溶解度随温度升高而增大。
故填：增大。
（2）由溶解度曲线可知，时蔗糖的溶解度为，溶解度的含义是该温度下水中最多溶解的溶质质量，因此水最多溶解蔗糖。
故填：287。
（3）时蔗糖的溶解度为，即水最多溶解蔗糖，本次实验加入了蔗糖，有剩余未溶解，因此①是时蔗糖的饱和溶液。
故填：饱和。
（4）加热到后，蔗糖溶解度为，，因此蔗糖全部溶解，，则②溶液的质量为。
故填：340。
（5）②中溶剂为、溶质为；降温到得到③后，溶剂质量不变仍为，时蔗糖溶解度为，因此③中溶质质量为；溶剂质量相同时，溶质质量越大，溶质质量分数越大，因此。
故填：。
14．如图所示为工厂用氨气处理废气中的氮氧化物的反应示意图。
请回答下列问题：
（1）一个乙分子是由　 　个原子构成的。
（2）反应前后氮元素的化合价　 　（填“发生”或“不发生”）变化。
（3）若生成70kg丙和54kg丁，则消耗了34kg甲和　 　kg乙。
（4）参加反应的甲和乙分子个数比为　 　。
（5）丙在生产生活中的一种用途是　 　。
【答案】（1）2
（2）发生
（3）90
（4）
（5）作保护气（或食品防腐、制氮肥、作制冷剂等）
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】根据微观示意图可得，甲为 ，乙为，丙为 ，丁为，该反应的化学方程式为。
（1）乙的化学式为NO，1个NO分子由1个氮原子和1个氧原子构成，因此一个乙分子由2个原子构成；
（2）NH3中氮元素化合价为-3价，NO中氮元素化合价为+2价，生成物N2为单质，氮元素化合价为0价，因此反应前后氮元素的化合价发生变化；
（3）根据配平的化学方程式
，
180 140
x 70kg
180：140=x：70kg
解得x=90kg，因此消耗乙的质量为90kg；
（4）化学方程式中甲（NH3）的系数为4，乙（NO）的系数为6，因此参加反应的甲和乙分子个数比为4：6=2：3，即2：3；
（5）丙是氮气（N2），氮气在生产生活中的用途有作保护气（如食品防腐、焊接金属保护气）、制氮肥、医疗冷冻麻醉等，任写一种即可，例如作保护气。
【分析】（1）根据微观示意图确定分子的原子构成，数出乙分子中的原子总数即可解答；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为零计算反应前后氮元素的化合价，对比判断是否发生变化；
（3）根据化学方程式中各物质的质量比进行计算，利用相对质量比等于实际质量比求解；
（4）化学方程式中物质的化学计量数之比等于参加反应的分子个数比，化简后得到结果；
（5）根据氮气的化学性质（化学性质稳定）和用途进行解答，氮气可作保护气、制氮肥等。
（1）根据微观示意图可得，甲为 ，乙为，丙为 ，丁为，该反应的化学方程式为，一个乙分子（）由1个氮原子和1个氧原子构成，共2个原子。
故填：2。
（2）反应前中氮元素为-3价，中氮元素为+2价；反应后丙是单质，氮元素化合价为0，因此氮元素化合价发生了改变。
故填：发生。
（3）根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成物总质量为。
故填：90。
（4）根据化学方程式可知，甲和乙的化学计量数之比（即分子个数比）为。
故填。
（5）丙是氮气，氮气化学性质不活泼，可作保护气、用于食品防腐，工业上也可用于生产氮肥等。
故填：作保护气（或食品防腐、制氮肥、作制冷剂等）。
15．电子垃圾中含有多种金属，其中的贵金属可回收再利用。如图所示为小组同学以某废旧手机电路板（含有铜、铁、金等不溶性杂质）为原料，在实验室回收金的简易流程。
请回答下列问题：
（1）硫酸的化学式为　 　。
（2）对电路板进行粉碎的目的是　 　。
（3）步骤①中从金属混合物中分离出铁的简单方法是　 　。
（4）步骤②中反应的化学方程式为　 　。
（5）步骤③中加入过量稀硫酸的目的是　 　。
【答案】（1）
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（3）用磁铁吸引
（4）
（5）使固体混合物中的氧化铜完全反应，除去氧化铜，提纯金
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】废旧手机电路板粉碎后，分离出塑料及其他物质，得到含有铜、铁、金的金属混合物；步骤①用磁铁吸引分离出铁，得到固体混合物I（铜、金）；步骤②加热固体混合物I，铜与氧气反应生成氧化铜，得到固体混合物II（氧化铜、金）；步骤③加入过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，金不反应，过滤后得到金。
（1）硫酸的化学式为H2SO4。
（2）对电路板进行粉碎，可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
（3）铁能被磁铁吸引，铜和金不能，因此步骤①中从金属混合物中分离出铁的简单方法是用磁铁吸引。
（4）步骤②中，铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为： 。
（5）步骤③中加入过量稀硫酸的目的是：使固体混合物中的氧化铜完全反应，除去氧化铜，提纯金。
【分析】（1）根据化学式的书写，硫酸的化学式为H2SO4解答；
（2）根据影响反应速率的因素，增大反应物接触面积可以加快反应速率解答；
（3）根据铁的物理性质，铁能被磁铁吸引，用于分离铁解答；
（4）根据铜与氧气的反应，加热条件下生成氧化铜，书写化学方程式解答；
（5）根据除杂的目的，稀硫酸与氧化铜反应，不与金反应，因此过量稀硫酸能完全除去氧化铜解答。
（1）硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，化学式为 。
故填：。
（2）将反应物粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行更充分。
故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
（3）铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，而铜、金不能，因此可以用磁铁吸引的简单物理方法分离出铁。
故填：用磁铁吸引。
（4）分离铁后，固体混合物I的成分为铜、金和塑料，步骤②加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，金不反应，因此反应的化学方程式为。
故填：
（5）步骤②得到的固体混合物II成分为金、氧化铜和塑料，氧化铜能和稀硫酸反应，金不反应，因此加入过量稀硫酸的目的是让氧化铜完全反应除去，从而提纯得到纯净的金。
故填：使固体混合物中的氧化铜完全反应，除去氧化铜，提纯金。
16．根据图1、图2所示实验回答问题。
（1）图1所示为验证质量守恒定律的实验。倾斜试管，使硫酸铜溶液与铁钉充分接触，一段时间后，可观察到铁钉表面出现　 　。为达成实验目的，也可将铁钉换成　 　（写一个即可）。
（2）图2所示为探究硫燃烧的实验。硫在氧气中燃烧的化学方程式为　 　。右侧支管处，用紫色石蕊溶液润湿的棉花团变红，此时棉花团上溶液的pH　 　7（填“>”“<”或“=”）。若将实验中通入的氧气换为空气，重复实验，对比两次实验现象，可得出的结论是硫燃烧的剧烈程度与　 　有关。
【答案】（1）红色固体；氢氧化钠固体、铝片、锌粒（写出其中一种即可）
（2）；；氧气浓度
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体，因此可观察到铁钉表面出现红色固体；
验证质量守恒定律的实验，需要选择没有气体参加或生成的反应，因此也可将铁钉换成铝片、锌粒等（合理即可）。
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为： ；
二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此棉花团上溶液的pH＜7；
将氧气换为空气，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，对比两次实验现象，可得出的结论是：硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
【分析】（1）根据铁与硫酸铜的反应，生成红色的铜；根据质量守恒定律的验证实验要求，选择无气体参与的反应解答；
（2）根据硫在氧气中燃烧的反应，书写化学方程式；根据二氧化硫的性质，与水反应生成酸，使石蕊变红，pH＜7；根据燃烧的现象，氧气浓度越大，燃烧越剧烈解答。
（1）铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铜是红色固体，因此铁钉表面会析出红色固体；验证质量守恒定律时，该装置为敞口体系，只要反应没有气体生成或逸出即可，因此可以把铁钉换为能和硫酸铜反应、无气体生成的物质，如氢氧化钠（和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无气体生成），合理即可。
故填：红色固体；氢氧化钠固体、铝片、锌粒（写出其中一种即可）。
（2）硫在氧气中点燃生成二氧化硫，其反应的化学方程式为；
生成的二氧化硫与棉花上的水反应生成亚硫酸，酸性溶液使紫色石蕊变红，酸性溶液的；
空气中氧气浓度低于纯氧，硫在空气中和氧气中燃烧剧烈程度不同，因此可得结论：硫燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
故填：；；氧气浓度。
17．二氧化碳型蚊虫诱捕器通过诱蚊剂引诱蚊虫靠近，再利用主体捕蚊器实行抓捕消灭，防止蚊虫传播疾病。某兴趣小组探究并自制了蚊虫诱捕器。
活动I：探究诱蚊原理
【查阅资料】诱蚊剂与空气中的水分反应产生二氧化碳，持续缓释的二氧化碳有较好的诱蚊效果。
【交流讨论】
（1）检验诱蚊剂产生的二氧化碳气体，应选用的试剂是　 　（填名称）。
（2）在封闭空间内，经传感器测定，诱蚊剂持续低量产生二氧化碳时，对蚊虫的诱导效应较好，其设计思路是仿生人体的　 　作用。从微观角度分析，二氧化碳气体可扩散的原因是　 　。
活动II：自制简易蚊虫诱捕器
【回忆旧知】
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是　 　。
（4）为使气体缓慢释放，图中发生装置可选的是　 　（填字母）。
【设计制作】兴趣小组结合吸尘器的原理，利用塑料桶、紫光灯、风扇等材料，设计并制作了如图所示的简易蚊虫诱捕器，使用鸡蛋壳（含碳酸钙）和白醋作诱蚊剂。
【分析讨论】
（5）有同学提出诱捕器中鸡蛋壳可以用碳酸氢钠粉末代替，你认为是否可行，并说明理由　 　。
【实践反思】
（6）该简易蚊虫诱捕器灭蚊方法的优点是　 　（写一条即可）。
【答案】澄清石灰水；呼吸；分子在不断运动；；B；不可行，碳酸氢钠粉末与白醋反应速率过快，无法持续缓慢释放二氧化碳，达不到诱蚊效果。；绿色环保（或成本低廉、材料易得、安全无污染等）
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】 （1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此检验诱蚊剂产生的二氧化碳气体，应选用的试剂是澄清石灰水。
（2）人体呼吸作用会产生二氧化碳，因此诱蚊剂持续低量产生二氧化碳的设计思路是仿生人体的呼吸作用；从微观角度分析，二氧化碳气体可扩散的原因是：分子在不断地运动。
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）为使气体缓慢释放，需要控制液体的滴加速度，装置B使用了分液漏斗，可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，因此发生装置可选B。
（5）不可行，因为碳酸氢钠粉末与白醋反应速率过快，无法持续缓慢释放二氧化碳，达不到诱蚊效果。
（6）该简易蚊虫诱捕器灭蚊方法的优点是：绿色环保、成本低廉、材料易得、安全无污染等（写一条即可）。
【分析】（1）根据二氧化碳的检验方法，能使澄清石灰水变浑浊解答；
（2）根据人体的生理活动，呼吸作用产生二氧化碳；根据分子的基本性质，分子在不断运动解答；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，书写化学方程式解答；
（4）根据发生装置的特点，分液漏斗可以控制反应速率解答；
（5）根据碳酸氢钠与酸的反应速率，反应太快无法持续释放二氧化碳解答；
（6）根据简易诱捕器的特点，从环保、成本、材料等方面分析优点解答。
18．我国古代工艺典籍中记载：用草木灰（主要成分为K2CO3）与熟石灰混合反应制取强碱性溶液，用于精炼丝帛、去除丝胶。现有100gK2CO3溶液，向其中加入过量熟石灰，充分反应后，生成10g白色沉淀。请回答：
（1）所得溶液中的溶质主要为KOH和　 　（写化学式）。
（2）该K2CO3溶液中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）
【答案】（1）
（2）解：设溶液中溶质的质量为x。
则溶液中溶质的质量分数为
答：溶液中溶质的质量分数为13.8%。
【知识点】溶液的组成及特点；碱的化学性质；盐的化学性质；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸钾与熟石灰（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，由于熟石灰过量，因此所得溶液中的溶质主要为生成的KOH和过量的Ca(OH)2。
【分析】（1）根据反应的产物和过量的反应物，分析溶液中的溶质成分解答；
（2）根据化学方程式进行计算，先由生成的碳酸钙沉淀质量计算出碳酸钾的质量，再计算溶质的质量分数，严格按照“设、写、找、列、算、答”的步骤解答。
（1）现有100g溶液，向其中加入过量熟石灰，熟石灰即氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则充分反应后所得溶液中的溶质主要为KOH和过量的；
（2）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则生成碳酸钙的质量为10g，计算过程见答案。
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