资源简介

2026年四川泸州市马街中学中考毕业班第二次适应性模考化学试题
1．2024-2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是
A．米饭 B．苹果 C．鸡蛋 D．花生油
2．“十四五”规划中指出，要构建生态文明体系，推动绿色发展，落实“碳达峰”行动方案，打好污染防治攻坚战，建设美丽中国。下列不利于生态环境保护的是
A．开发利用氢能、风能等 B．植树造林，增大绿化面积
C．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 D．少用一次性木筷、纸杯
3．观察是学好化学的一个重要方法，下列有关反应现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．木炭在空气中保持红热，生成有二氧化碳气体
C．红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白色烟雾
D．引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
4．神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭。火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，氧化剂是N2O4。偏二甲肼燃烧的化学方程式为C2H8N2+ 2N2O43N2↑＋2CO2↑＋4X。下列说法正确的是
A．X的化学式为H2O
B．N2表示2个氮原子
C．N2O4读作4氧化2氮
D．反应前N2O4中氮元素与氧元素的质量比为2∶4
5．有关水电解过程的微观示意图，下列说法中不正确的是
A．氧分子由氧原子构成，氢分子由氢原子构成
B．这个微观示意图说明水分子分解的条件是通电
C．这个微观示意图可以解释获得的氢气体积是氧气体积的两倍
D．该实验证明了水中含有氢气和氧气
6．有三瓶无色液体，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液和蒸馏水，下列设计的实验中，不能一次性区分这三瓶无色液体的是
A．用pH计测定溶液的pH
B．分别取少量，滴加紫色石蕊试液
C．分别取少量，放入一颗生锈的铁钉
D．分别取少量，加入足量饱和碳酸钠溶液
7．在一个化学反应中，有元素化合价升高就一定有元素化合价降低。天然气主要成分为甲烷，但往往混有有毒的气体。为了安全和资源的回收利用，某科研单位设计出氧化铁循环脱硫技术以及利用脱硫产物制取硫酸的工艺。如图分别是硫原子的原子结构示意图和该脱硫转化工艺的原理。生产硫酸过程中下列说法错误的是
A．电解过程中电能转化为化学能
B．吸收时的反应为
C．负极气体X是
D．理论上每吸收就生成
8．身边一些物质的pH如图所示，下列说法错误的是
A．胃酸过多的患者不宜多吃柠檬
B．草木灰能改良酸性土壤
C．蚂蚁叮咬时会向皮肤注入蚁酸，可涂肥皂水减轻症状
D．炉具清洁剂的成分之一是NaOH，它能增大油脂在水中的溶解度
9．陶瓷具有高度的艺术价值。请用化学用语回答下列问题。
（1）古代黑瓷的着色剂是氧化铁，标出氧化铁中铁元素的化合价　 　。
（2）清除陶瓷上的油渍可用乙醇，乙醇的化学式是　 　
（3）传统修复陶瓷会用到石膏，主要成分是硫酸钙，硫酸钙的阴离子是　 　。
（4）针对风化文物的加固，常用硅酸钠（Na2SiO3）溶液生成硅酸，硅酸的化学式为　 　。
10．近日燃料和化肥价格波动较大，中国利用可降解农膜与煤制尿素技术保障供应。
（1）化石能源包括：煤、石油、　 　。
（2）可降解农膜属于　 　材料(填“金属”“天然”或“合成”)。
（3）煤制尿素核心反应是，则X的化学式为　 　。
（4）作为农业上常用的化肥，它对农作物的生长的作用是_______(填序号)。
A．叶色浓绿 B．增强抗倒伏能力
C．增强抗旱抗寒能力 D．增强抗病虫害能力
11．2025年春晚以非物质文化创新、科技深度融合、地域文化多元呈现为亮点，打造了传统与现代交织的文化盛宴。
（1）国产8K显示屏使用高纯度硅（Si）作为半导体材料，硅可通过：反应制取，其中X的化学式为　 　。
（2）晚会舞台使用含硝酸锶的冷焰火，燃烧时火焰呈红色。硝酸锶中Sr元素的化合价为　 　。
（3）开场《迎福》确山铁花表演中，表演者用棒子将熔化的铁水打向空中，形成绚丽的“铁花”。将铁水打向空中散开的目的是　 　，使铁水在空气中剧烈燃烧。
12．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：
资料：常用的絮凝剂有明矾、消毒剂有液氯 （Cl2）。回答下列问题：
（1）操作X的名称是　 　，试剂A的名称是　 　。吸附的过程主要发生的是　 　变化。（选填“物理”或“化学”）
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为　 　。
（3）自来水厂的净水过程　 　（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是　 　，想判断是硬水还是软水常常加入　 　。
（4）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：　 　。
（5）氢气在氧气中燃烧也可以生成水， 已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。20L氢气充分燃烧消耗O2的体积可能是______。
A．10L B．20L C．30L D．40L
13．铜的冶炼历史贯穿人类文明的发展，下图大致呈现了铜的冶炼技术的几个阶段。铜冶炼技术的进步不仅仅提高了铜的纯度，也体现了人类对环境保护意识的增强。
古代火法炼铜 湿法炼铜 电解法精炼铜
商周时期 宋代 现代
木炭高温还原 曾青得铁则化为铜 电解硫酸铜、硫酸混合液
资料：①孔雀石的主要成分为，
②
（1）木炭的制作主要是在缺氧条件下使木材不充分燃烧留下的碳质固体。木炭属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），因其具有　 　的结构，从而具有吸附性。
（2）古代火法炼铜的原料常选用孔雀石或辉铜矿（主要成分是），如果你来从两种含铜矿石中选择，你会选择哪种？并说明你选择的理由：　 　。
（3）宋代《梦溪笔谈》记载有“胆铜法”，即用硫酸浸泡孔雀石，再利用铁进行置换。请写出能得到铜的反应的化学方程式　 　，古代火法炼铜与湿法炼铜相比，湿法炼铜的优点是　 　（写出一点）。
（4）采用电解法炼铜，电解完之后的残余液体也是硫酸铜与硫酸的混合溶液，可用氢氧化钠溶液进行无害化处理。当逐量加入氢氧化钠溶液时，先与氢氧化钠反应的物质是　 　（填化学式）。
14．绿矾(FeSO4·nH2O)是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。称重B装置，记为n1g。(已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)
实验步骤如下：
Ⅰ．打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后连接好装置，关闭K1；
Ⅱ．点燃酒精灯，加热一段时间；
Ⅲ．熄灭酒精灯；
Ⅳ．打开K1继续通氮气至装置冷却，称量A的质量为m3g，称量B的质量为n2g。
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称　 　。
（2）装置B中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的质量分数为　 　。
（4）如选择实验前后B装置数据计算，装置C的作用是：防止空气中的　 　进入B中影响实验测定，如果没有C装置，用实验前后B装置数据计算得出的绿矾中结晶水的质量分数会比实际值偏　 　(填“大”或“小”)。
15．某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。
【查阅资料】
资料1：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。
资料2：
物质 碳酸锌（） 氧化锌（ZnO）
溶解性 难溶于水 难溶于水
与酸反应
热稳定性 受热分解生成两种氧化物 受热不分解
（1）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前应　 　（补全标签）。
【设计方案】
同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成的质量计算的质量。
【进行实验】
取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收和）。
（2）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中　 　（写现象），可判断已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收　 　（写化学式）。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止　 　，减小误差。
（3）乙：根据资料，受热分解的化学方程式为　 　。为确保完全分解，应将试管（含固体）加热至质量　 　。
【收集数据】
甲中C质量增加2.1g；乙中试管（含固体）质量减少2.2g。
【分析与结论】
（4）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是　 　（写一条）。
（5）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中的质量是　 　g。
【实验拓展】
（6）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是　 　（填标号）。
①数据处理，求出ZnO的质量
②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量
③称量乙实验后试管内剩余固体的质量
④称量所用稀硫酸的质量
⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于碳水化合物，选项A不符合题意；
B、苹果富含维生素，选项B不符合题意；
C、鸡蛋是常见的富含蛋白质的食品，能提供优质蛋白，选项C符合题意；
D、花生油的主要成分是脂肪，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据常见食品中的营养成分解答，米饭、馒头等主食富含糖类；
B、根据水果的营养成分解答，水果和蔬菜富含维生素；
C、根据蛋白质的食物来源解答，鸡蛋、牛奶、瘦肉等富含蛋白质；
D、根据油脂的食物来源解答，花生油、豆油等属于油脂。
2．【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、氢能和风能属于清洁能源，在开发利用过程中不产生有害气体，能有效减少化石燃料的使用从而降低空气污染和温室效应，有利于生态环境保护，不符合题意；
B、植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气，能改善空气质量、减缓温室效应；同时树木还能防止水土流失、保护生物多样性，该做法有利于生态环境保护，不符合题意；
C、燃放烟花爆竹会产生大量有害气体和烟尘污染空气，并可能引发酸雨，该做法不利于生态环境保护，符合题意；
D、减少使用一次性木制品和纸制品，可以降低森林砍伐，保护树木资源，减少垃圾产生，从而减轻环境压力，该做法有利于生态环境保护，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据爱护环境防治空气污染，水土污染的措施是减少化石燃料燃烧，开发新能源，减少一次性碗筷的使用，大量植树造林来解答。
3．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气燃烧产生淡蓝色火焰，该说法错误，不符合题意；
B、木炭燃烧生成二氧化碳是产物，不是现象，该说法错误，不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧产生白烟，烟是固体，雾是液体，该说法错误，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气燃烧产生蓝色火焰来解答；
B、根据碳在空气中燃烧发出红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体来解答；
C、根据红磷在空气中燃烧产生黄色火焰，放热，并伴有大量白烟来解答；
D、根据铁在氧气中剧烈燃烧火星四射，放热，生成黑色固体来解答。
4．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，在化学反应前后原子种类、数目不变。已知该反应方程式中反应前原子总数C为2、H为8、N为6、O为8，反应后已知产物中C为2、N为6、O为4，因此4X中含有8个H、4个O，故可推出X的化学式为，该说法正确，符合题意；
B、N2表示氮气和1个氮分子等，2个氮原子表示为2N，该说法错误，不符合题意；
C、N2O4的正确读法为四氧化二氮，该说法错误，不符合题意；
D、N2O4中氮元素与氧元素的质量比为(14×2)：(16×4)=7：16，而2：4是氮、氧原子的个数比，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成；物质由元素组成以及元素的质量来解答。
5．【答案】D
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、分子由原子构成，氧分子由氧原子构成、氢分子由氢原子构成，说法正确，选项A不符合题意；
B、示意图明确标注了通电的反应条件，说明水分子分解需要通电作为外界条件，说法正确，选项B不符合题意；
C、微观上2个水分子通电分解生成2个氢分子、1个氧分子，同温同压下氢气体积是氧气体积的2倍，和电解水实验结果一致，说法正确，选项C不符合题意；
D、水是纯净物，只由水分子构成，水中含有氢、氧两种元素，不含有氢气、氧气两种单质，电解水的过程才会生成氢气和氧气，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子由原子构成的微观基础知识点解答；
B、根据示意图标注的反应条件，判断反应发生的外界要求解答；
C、根据微观反应的分子个数比，推导气体体积比的规律解答；
D、根据纯净物的元素组成与物质构成的区别，水是元素组成、不是由两种气体组成解答。
6．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、稀硫酸呈酸性pH<7，氢氧化钙溶液呈碱性pH>7，蒸馏水呈中性pH=7，可以用pH计来测定pH值得到三种不同结果，故能一次性区分，不符合题意；
B、紫色石蕊试液遇稀硫酸变红，遇氢氧化钙溶液变蓝，遇蒸馏水不变色，能一次性区分，不符合题意；
C、生锈铁钉的主要成分为氧化铁，仅能与稀硫酸反应，则观察到铁锈溶解、溶液变黄，铁锈不与氢氧化钙溶液、蒸馏水反应，故无明显现象；该方法只能鉴别出稀硫酸，无法区分剩余两种液体，符合题意；
D、碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳气泡，与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与蒸馏水不反应无明显现象，能一次性区分，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据稀硫酸是酸，pH值小于7，氢氧化钙是碱pH值大于7，水的pH值等于7；石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液呈紫色；铁锈氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠来解答。
7．【答案】C
【知识点】电解水实验；常见元素与原子团的化合价；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、电解过程是将电能转化为化学能，该说法正确，不符合题意；
B、化合吸收阶段的反应物为 、和 ，生成物为，该反应的方程式书写正确，不符合题意；
C、根据化学变化中元素守恒，故电解槽电解硫酸氢钠时正极生成，那么负极产生的气体单质为氢气，该说法错误，符合题意；
D、利用硫元素守恒，64g中的所有硫元素最终完全转化为硫酸，可得到硫酸的质量为，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据电解过程是将电能转换为化学能，硫酸钠、二氧化硫和水反应生成硫酸氢钠，硫酸氢钠电解生成硫酸、硫酸钠和氢气，化学变化中元素守恒来解答。
8．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、胃酸的主要成分是盐酸，对于胃酸过多的人空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物，而柠檬的pH小于7显酸性，胃酸过多的人不宜多吃柠檬，该说法正确，不符合题意；
B、可用于改良酸性土壤的物质应呈碱性，草木灰pH大于7显碱性，故可用于改良酸性土壤，该说法正确，不符合题意；
C、肥皂水的pH大于7显碱性，因此可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌的蚁酸引起的皮肤痛痒，该说法正确，不符合题意；
D、炉具清洁剂的成分之一是NaOH，氢氧化钠与油脂发生化学反应生成可溶于水的物质，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的人最适宜吃碱性食物来解答；
B、根据酸和碱反应生成盐和水，氢氧化钙来改良酸性土壤来解答；
C、根据肥皂水显碱性，蚁酸显酸性来解答；
D、根据氢氧化钠是清洁剂的主要成分，可以乳化油污来解答。
9．【答案】（1）
（2）C2H5OH
（3）
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）在化合物中元素正负化合价之和为0，已知氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，设氧化铁的化学式为FexOy，则，解得x∶y=2∶3，因此氧化铁的化学式为Fe2O3，则表示为。
（2）乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成，其化学式为C2H5OH，从原子组成角度也可写成C2H6O。
（3）硫酸钙化学式为CaSO4，它由钙离子（Ca2+）和硫酸根离子（）构成，硫酸根离子符号为。
（4）酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质。硅酸钠（Na2SiO3）中钠元素显+1价，硅酸根显 2价，硅酸中氢元素显+1价，硅酸根显 2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为H2SiO3。
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0，物质由分子、原子和离子构成来解答。
（1）化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，设氧化铁的化学式为FexOy，则，解得x∶y=2∶3，因此氧化铁的化学式为Fe2O3，化合价标在元素符号正上方，所以表示为。
（2）乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成，其化学式为C2H5OH，从原子组成角度也可写成C2H6O。
（3）硫酸钙化学式为CaSO4，它由钙离子（Ca2+）和硫酸根离子（）构成，硫酸根离子是阴离子，符号为。
（4）酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质。硅酸钠（Na2SiO3）中钠元素显+1价，硅酸根显 2价，硅酸中氢元素显+1价，硅酸根显 2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为H2SiO3。
10．【答案】（1）天然气
（2）合成
（3）NH3
（4）A；B；D
【知识点】常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）三大化石能源为煤、石油、天然气。
（2）可降解农膜的主要成分为塑料，塑料属于合成有机高分子材料，简称合成材料。
（3）根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和个数不变。已知该反应方程式中反应后C、O、N、H的个数分别是1、2、2、6，反应前除2X外C、O、N、H的个数分别是1、2、0、0，则2X中含有2个N、6个H，故X含有1个N、3个H，则X的化学式为NH3。
（4）KNO3是含K、N两种营养元素的复合肥，其中N元素能使作物叶色浓绿，K元素能增强作物抗倒伏、抗病虫害能力，但不含P元素，无法增强抗旱抗寒能力。
故答案为：ABD.
【分析】（1）根据三大化石能源为煤、石油和天然气，均属于不可再生能源来解答；
（2）根据材料有合成材料、金属材料、无机非金属材料等，塑料属于合成材料来解答；
（3）根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答；
（4）根据三大化肥有氮肥、钾肥、磷肥，某化合物中含有氮、磷、钾中的某两种元素或者三种均有，则是复合肥，以及不同化肥对农作物的作用来解答。
（1）三大化石能源为煤、石油、天然气。
（2）可降解农膜的主要成分为塑料，塑料属于合成有机高分子材料（简称合成材料）。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后C、O、N、H的个数分别是1、2、2、6，反应前除2X外C、O、N、H的个数分别是1、2、0、0，则2X含有2个N、6个H，X含有1个N、3个H，X的化学式为NH3。
（4）KNO3是含K、N两种营养元素的复合肥，其中N元素能使作物叶色浓绿，K元素能增强作物抗倒伏、抗病虫害能力，但不含P元素，无法增强抗旱抗寒能力，故选ABD。
11．【答案】（1）C
（2）+2
（3）增大铁与氧气的接触面积
【知识点】氧气的化学性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子种类和数目相等。已知该反应方程式中 左边SiO2含1个Si、2个O，右边Si含1个Si，2个CO含2个C和2个O。左边缺少2个C，故2X含2个C，则X的化学式为单质C；
（2）在化合物中正负化合价代数和为0，已知硝酸根的化合价为-1，设Sr元素化合价为x，则x+（-1）×2=0，故x=+2，则 硝酸锶中Sr元素的化合价为 +2价；
（3）将铁水打散成小颗粒可以增大其表面积，使铁与氧气充分接触，促进铁的剧烈燃烧，形成更明显的“铁花”效果。
【分析】（1）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（2）根据在化合物中正负价的代数和为0来解答；
（3）根据增大反应物的接触面积使其充分反应，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射来解答。
（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目相等。反应式左边SiO2含1个Si、2个O，右边Si含1个Si，2个CO含2个C和2个O。左边缺少2个C，故2X含2个C，X的化学式为C；
（2）硝酸根的化合价为-1，设Sr元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x+（-1）×2=0，x=+2；
（3）将铁水打散成小颗粒，增大其表面积，使铁与氧气充分接触，促进剧烈燃烧，形成更明显的“铁花”效果。
12．【答案】（1）过滤；活性炭；物理
（2）Al(OH)3
（3）不能；煮沸；肥皂水
（4）
（5）A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）操作X能将泥沙与水分离，名称是过滤；试剂A具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，名称是活性炭；吸附过程中没有新物质生成，主要发生的是物理变化。
（2）氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为Al(OH)3。
（3）自来水厂的净水过程只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能将硬水软化成软水；生活中将硬水软化的方法是煮沸；判断是硬水还是软水常常加入肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水。
（4）Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（5）氢气在氧气中燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O，由化学方程式可知，参加反应的氢气和氧气的分子个数比为2：1。已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，因此20L氢气充分燃烧消耗O2的体积为10L，故答案为A。
【分析】（1）根据过滤操作的适用范围（分离不溶性固体和液体）、活性炭的吸附性及物理变化的定义解答；
（2）根据化合物化学式的书写规则，结合元素化合价书写氢氧化铝的化学式；
（3）根据硬水和软水的定义、区分方法及硬水软化的方法解答，明确自来水厂净水过程的局限性；
（4）根据题目给出的反应物、生成物和反应条件，书写碳酸氢钙受热分解的化学方程式，注意沉淀符号和气体符号；
（5）根据化学方程式中各物质的分子个数比，结合同温同压下气体体积比等于分子个数比，计算消耗氧气的体积。
13．【答案】（1）混合物；疏松多孔
（2）选择孔雀石，理由是孔雀石不含硫元素，冶炼时不会产生有毒的二氧化硫，对环境更友好
（3）；节约能源（或操作简单等）
（4）
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；化学实验方案设计与评价；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）木炭是由木材不完全燃烧制得的，含有碳和其他杂质，因此属于混合物；木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以吸附色素和异味。
（2）选择孔雀石作为炼铜原料，理由是孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，不含硫元素，冶炼时不会产生有毒的二氧化硫气体，对环境更友好；而辉铜矿（Cu2S）含有硫元素，冶炼时会产生二氧化硫，污染空气。
（3）“胆铜法”是利用铁将硫酸铜中的铜置换出来，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；与古代火法炼铜相比，湿法炼铜的优点是：反应在常温下进行，节约能源；操作简单；不会产生有毒气体，更环保等。
（4）电解法炼铜后的残余液体是硫酸铜和硫酸的混合溶液，向其中逐量加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会先与硫酸发生中和反应，当硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此先与氢氧化钠反应的物质是H2SO4。
【分析】（1）根据物质的分类和木炭的结构与性质解答，混合物是由多种物质组成的；疏松多孔的结构使木炭具有吸附性。
（2）根据原料的组成和对环境的影响解答，含硫的矿石冶炼时会产生二氧化硫，形成酸雨，污染环境。
（3）根据湿法炼铜的原理和优点解答，湿法炼铜利用了金属活动性顺序，铁的活动性比铜强，可以置换出铜；常温下进行反应，节约能源。
（4）根据酸碱盐的反应顺序解答，当溶液中同时含有酸和盐时，加入碱，碱会先与酸发生中和反应，再与盐反应。
（1）木炭由木材不完全燃烧制得，含有碳和其他杂质，属于混合物；
略；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，辉铜矿含硫元素，火法冶炼会生成二氧化硫，易造成酸雨等空气污染，孔雀石冶炼无有害的二氧化硫生成，更符合环保要求，故选择孔雀石；
（3）孔雀石的主要成分为能与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，铁金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，从而得到铜；
与火法炼铜相比，湿法炼铜在常温下进行，可以节约能源，且操作简单；
（4）向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
14．【答案】（1）酒精灯
（2）
（3）
（4）二氧化碳和水；大
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质组成的综合计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）图中仪器甲用于加热，名称是酒精灯。
（2）装置B中的碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，绿矾加热失去的结晶水会被碱石灰吸收，其中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；氢氧化钠固体吸水潮解，无化学反应。
（3）装置A反应前总质量m2g减去装置A空管质量m1g，为绿矾样品的质量；反应后装置A质量m3g，则绿矾失去的结晶水质量为(m2-m3)g。因此绿矾中结晶水的质量分数为： 。
（4）装置C中碱石灰的作用是：防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验测定。如果没有C装置，B装置会吸收空气中的水蒸气，导致测得的结晶水质量偏大，用B装置数据计算得出的绿矾中结晶水的质量分数会比实际值偏大。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途，识别加热仪器酒精灯；
（2）根据碱石灰的成分及吸水原理，氧化钙与水发生化合反应，氢氧化钠固体吸水潮解属于物理变化；
（3）根据结晶水质量分数的计算公式：结晶水质量分数=结晶水质量/样品质量×100%，结合实验数据推导公式；
（4）根据碱石灰能吸收水和二氧化碳的性质，分析装置C的作用；根据误差分析逻辑，若B装置吸收了额外的水，会使测得的结晶水质量偏大，导致结果偏大。
（1）仪器甲的名称是酒精灯；
（2）绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，则装置B中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（3）绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的质量分数为；
（4）B装置是通过测量吸收水的质量进行计算，故C装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置B中影响实验结果；如果没有C装置，则空气中的二氧化碳和水会进入装置B中，使得反应后称量的装置B的质量偏大，故用实验前后B装置数据计算得出的绿矾中结晶水的质量分数会比实际值偏大。
15．【答案】摇匀；不再产生气泡；CO2 ；空气中的CO2 和水蒸气进入C装置；；不再变化；A中生成的CO2 未被C装置完全吸收；12.5；⑤②①
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）洗剂中有分层现象，说明成分未均匀混合，使用前需摇匀（或搅拌）使成分混合均匀。
（2）①ZnCO3 与稀硫酸反应会生成CO2 气泡，如果当不再产生气泡时，则说明ZnCO3 已完全反应；
C中碱石灰可吸收CO2 （H2 O已被B中的浓硫酸吸收），通过增重计算ZnCO3 质量；
单向阀防止空气中的CO2 和水蒸气进入C装置，避免导致测定结果偏大。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。ZnCO3 受热分解生成的两种氧化物是ZnO和CO2 ，化学方程式为；
加热至质量不再变化，确保ZnCO3 完全分解。
（4）A中生成的CO2 未被C装置完全吸收，会导致C装置增重偏小。
（5）乙中一份样品质量为10g，试管质量减少量为2.2g，等于ZnCO3 分解生成的CO2 质量，设10g固体中ZnCO3 质量为x，则
x=6.25g
固体混合物总质量为20g，则一瓶洗剂中ZnCO3 质量=。
（6）乙中剩余固体为ZnO（包括原混合物中的ZnO和ZnCO3分解生成的ZnO）以及杂质。
向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸（⑤），ZnO与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌。
再过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量（②），此时滤渣质量为原混合物中不与稀硫酸反应的杂质质量。
用一份固体混合物的质量（10g）减去其中杂质的质量（即步骤②中滤渣的质量）和碳酸锌的质量（6.25g），即可求得一份固体混合物中ZnO的质量，再乘以2即为该瓶洗剂中ZnO的总质量，则所选步骤的正确排序是⑤②①。
【分析】（1）根据洗剂中有分层现象，说明成分未均匀混合，进行分析。
（2）①ZnCO3 与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳气体。
根据B中的浓硫酸吸收水分，C中碱石灰可吸收CO2 ，进行分析。
根据单向阀可以防止空气中的CO2 和水蒸气进入C装置，进行分析。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，进行分析。
加热至质量不再变化，确保ZnCO3 完全分解。
（4）A中生成的CO2 未被C装置完全吸收，会导致C装置增重偏小。
（5）乙中一份样品质量为10g，试管质量减少2.2g，为ZnCO3 分解生成的CO2 质量，设10g固体中先设未知数，正确写出碳酸锌分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸锌的质量；列比例式计算。
（6）ZnO与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌和水。
根据题意，仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量；所以先是氧化锌与稀硫酸完全反应，再称量剩余物杂质的质量，计算出氧化锌的质量；
1 / 12026年四川泸州市马街中学中考毕业班第二次适应性模考化学试题
1．2024-2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是
A．米饭 B．苹果 C．鸡蛋 D．花生油
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于碳水化合物，选项A不符合题意；
B、苹果富含维生素，选项B不符合题意；
C、鸡蛋是常见的富含蛋白质的食品，能提供优质蛋白，选项C符合题意；
D、花生油的主要成分是脂肪，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据常见食品中的营养成分解答，米饭、馒头等主食富含糖类；
B、根据水果的营养成分解答，水果和蔬菜富含维生素；
C、根据蛋白质的食物来源解答，鸡蛋、牛奶、瘦肉等富含蛋白质；
D、根据油脂的食物来源解答，花生油、豆油等属于油脂。
2．“十四五”规划中指出，要构建生态文明体系，推动绿色发展，落实“碳达峰”行动方案，打好污染防治攻坚战，建设美丽中国。下列不利于生态环境保护的是
A．开发利用氢能、风能等 B．植树造林，增大绿化面积
C．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 D．少用一次性木筷、纸杯
【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、氢能和风能属于清洁能源，在开发利用过程中不产生有害气体，能有效减少化石燃料的使用从而降低空气污染和温室效应，有利于生态环境保护，不符合题意；
B、植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气，能改善空气质量、减缓温室效应；同时树木还能防止水土流失、保护生物多样性，该做法有利于生态环境保护，不符合题意；
C、燃放烟花爆竹会产生大量有害气体和烟尘污染空气，并可能引发酸雨，该做法不利于生态环境保护，符合题意；
D、减少使用一次性木制品和纸制品，可以降低森林砍伐，保护树木资源，减少垃圾产生，从而减轻环境压力，该做法有利于生态环境保护，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据爱护环境防治空气污染，水土污染的措施是减少化石燃料燃烧，开发新能源，减少一次性碗筷的使用，大量植树造林来解答。
3．观察是学好化学的一个重要方法，下列有关反应现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．木炭在空气中保持红热，生成有二氧化碳气体
C．红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白色烟雾
D．引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气燃烧产生淡蓝色火焰，该说法错误，不符合题意；
B、木炭燃烧生成二氧化碳是产物，不是现象，该说法错误，不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧产生白烟，烟是固体，雾是液体，该说法错误，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气燃烧产生蓝色火焰来解答；
B、根据碳在空气中燃烧发出红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体来解答；
C、根据红磷在空气中燃烧产生黄色火焰，放热，并伴有大量白烟来解答；
D、根据铁在氧气中剧烈燃烧火星四射，放热，生成黑色固体来解答。
4．神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭。火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，氧化剂是N2O4。偏二甲肼燃烧的化学方程式为C2H8N2+ 2N2O43N2↑＋2CO2↑＋4X。下列说法正确的是
A．X的化学式为H2O
B．N2表示2个氮原子
C．N2O4读作4氧化2氮
D．反应前N2O4中氮元素与氧元素的质量比为2∶4
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，在化学反应前后原子种类、数目不变。已知该反应方程式中反应前原子总数C为2、H为8、N为6、O为8，反应后已知产物中C为2、N为6、O为4，因此4X中含有8个H、4个O，故可推出X的化学式为，该说法正确，符合题意；
B、N2表示氮气和1个氮分子等，2个氮原子表示为2N，该说法错误，不符合题意；
C、N2O4的正确读法为四氧化二氮，该说法错误，不符合题意；
D、N2O4中氮元素与氧元素的质量比为(14×2)：(16×4)=7：16，而2：4是氮、氧原子的个数比，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成；物质由元素组成以及元素的质量来解答。
5．有关水电解过程的微观示意图，下列说法中不正确的是
A．氧分子由氧原子构成，氢分子由氢原子构成
B．这个微观示意图说明水分子分解的条件是通电
C．这个微观示意图可以解释获得的氢气体积是氧气体积的两倍
D．该实验证明了水中含有氢气和氧气
【答案】D
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、分子由原子构成，氧分子由氧原子构成、氢分子由氢原子构成，说法正确，选项A不符合题意；
B、示意图明确标注了通电的反应条件，说明水分子分解需要通电作为外界条件，说法正确，选项B不符合题意；
C、微观上2个水分子通电分解生成2个氢分子、1个氧分子，同温同压下氢气体积是氧气体积的2倍，和电解水实验结果一致，说法正确，选项C不符合题意；
D、水是纯净物，只由水分子构成，水中含有氢、氧两种元素，不含有氢气、氧气两种单质，电解水的过程才会生成氢气和氧气，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子由原子构成的微观基础知识点解答；
B、根据示意图标注的反应条件，判断反应发生的外界要求解答；
C、根据微观反应的分子个数比，推导气体体积比的规律解答；
D、根据纯净物的元素组成与物质构成的区别，水是元素组成、不是由两种气体组成解答。
6．有三瓶无色液体，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液和蒸馏水，下列设计的实验中，不能一次性区分这三瓶无色液体的是
A．用pH计测定溶液的pH
B．分别取少量，滴加紫色石蕊试液
C．分别取少量，放入一颗生锈的铁钉
D．分别取少量，加入足量饱和碳酸钠溶液
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、稀硫酸呈酸性pH<7，氢氧化钙溶液呈碱性pH>7，蒸馏水呈中性pH=7，可以用pH计来测定pH值得到三种不同结果，故能一次性区分，不符合题意；
B、紫色石蕊试液遇稀硫酸变红，遇氢氧化钙溶液变蓝，遇蒸馏水不变色，能一次性区分，不符合题意；
C、生锈铁钉的主要成分为氧化铁，仅能与稀硫酸反应，则观察到铁锈溶解、溶液变黄，铁锈不与氢氧化钙溶液、蒸馏水反应，故无明显现象；该方法只能鉴别出稀硫酸，无法区分剩余两种液体，符合题意；
D、碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳气泡，与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与蒸馏水不反应无明显现象，能一次性区分，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据稀硫酸是酸，pH值小于7，氢氧化钙是碱pH值大于7，水的pH值等于7；石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液呈紫色；铁锈氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠来解答。
7．在一个化学反应中，有元素化合价升高就一定有元素化合价降低。天然气主要成分为甲烷，但往往混有有毒的气体。为了安全和资源的回收利用，某科研单位设计出氧化铁循环脱硫技术以及利用脱硫产物制取硫酸的工艺。如图分别是硫原子的原子结构示意图和该脱硫转化工艺的原理。生产硫酸过程中下列说法错误的是
A．电解过程中电能转化为化学能
B．吸收时的反应为
C．负极气体X是
D．理论上每吸收就生成
【答案】C
【知识点】电解水实验；常见元素与原子团的化合价；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、电解过程是将电能转化为化学能，该说法正确，不符合题意；
B、化合吸收阶段的反应物为 、和 ，生成物为，该反应的方程式书写正确，不符合题意；
C、根据化学变化中元素守恒，故电解槽电解硫酸氢钠时正极生成，那么负极产生的气体单质为氢气，该说法错误，符合题意；
D、利用硫元素守恒，64g中的所有硫元素最终完全转化为硫酸，可得到硫酸的质量为，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据电解过程是将电能转换为化学能，硫酸钠、二氧化硫和水反应生成硫酸氢钠，硫酸氢钠电解生成硫酸、硫酸钠和氢气，化学变化中元素守恒来解答。
8．身边一些物质的pH如图所示，下列说法错误的是
A．胃酸过多的患者不宜多吃柠檬
B．草木灰能改良酸性土壤
C．蚂蚁叮咬时会向皮肤注入蚁酸，可涂肥皂水减轻症状
D．炉具清洁剂的成分之一是NaOH，它能增大油脂在水中的溶解度
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、胃酸的主要成分是盐酸，对于胃酸过多的人空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物，而柠檬的pH小于7显酸性，胃酸过多的人不宜多吃柠檬，该说法正确，不符合题意；
B、可用于改良酸性土壤的物质应呈碱性，草木灰pH大于7显碱性，故可用于改良酸性土壤，该说法正确，不符合题意；
C、肥皂水的pH大于7显碱性，因此可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌的蚁酸引起的皮肤痛痒，该说法正确，不符合题意；
D、炉具清洁剂的成分之一是NaOH，氢氧化钠与油脂发生化学反应生成可溶于水的物质，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的人最适宜吃碱性食物来解答；
B、根据酸和碱反应生成盐和水，氢氧化钙来改良酸性土壤来解答；
C、根据肥皂水显碱性，蚁酸显酸性来解答；
D、根据氢氧化钠是清洁剂的主要成分，可以乳化油污来解答。
9．陶瓷具有高度的艺术价值。请用化学用语回答下列问题。
（1）古代黑瓷的着色剂是氧化铁，标出氧化铁中铁元素的化合价　 　。
（2）清除陶瓷上的油渍可用乙醇，乙醇的化学式是　 　
（3）传统修复陶瓷会用到石膏，主要成分是硫酸钙，硫酸钙的阴离子是　 　。
（4）针对风化文物的加固，常用硅酸钠（Na2SiO3）溶液生成硅酸，硅酸的化学式为　 　。
【答案】（1）
（2）C2H5OH
（3）
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）在化合物中元素正负化合价之和为0，已知氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，设氧化铁的化学式为FexOy，则，解得x∶y=2∶3，因此氧化铁的化学式为Fe2O3，则表示为。
（2）乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成，其化学式为C2H5OH，从原子组成角度也可写成C2H6O。
（3）硫酸钙化学式为CaSO4，它由钙离子（Ca2+）和硫酸根离子（）构成，硫酸根离子符号为。
（4）酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质。硅酸钠（Na2SiO3）中钠元素显+1价，硅酸根显 2价，硅酸中氢元素显+1价，硅酸根显 2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为H2SiO3。
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0，物质由分子、原子和离子构成来解答。
（1）化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，设氧化铁的化学式为FexOy，则，解得x∶y=2∶3，因此氧化铁的化学式为Fe2O3，化合价标在元素符号正上方，所以表示为。
（2）乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成，其化学式为C2H5OH，从原子组成角度也可写成C2H6O。
（3）硫酸钙化学式为CaSO4，它由钙离子（Ca2+）和硫酸根离子（）构成，硫酸根离子是阴离子，符号为。
（4）酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质。硅酸钠（Na2SiO3）中钠元素显+1价，硅酸根显 2价，硅酸中氢元素显+1价，硅酸根显 2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为H2SiO3。
10．近日燃料和化肥价格波动较大，中国利用可降解农膜与煤制尿素技术保障供应。
（1）化石能源包括：煤、石油、　 　。
（2）可降解农膜属于　 　材料(填“金属”“天然”或“合成”)。
（3）煤制尿素核心反应是，则X的化学式为　 　。
（4）作为农业上常用的化肥，它对农作物的生长的作用是_______(填序号)。
A．叶色浓绿 B．增强抗倒伏能力
C．增强抗旱抗寒能力 D．增强抗病虫害能力
【答案】（1）天然气
（2）合成
（3）NH3
（4）A；B；D
【知识点】常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）三大化石能源为煤、石油、天然气。
（2）可降解农膜的主要成分为塑料，塑料属于合成有机高分子材料，简称合成材料。
（3）根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和个数不变。已知该反应方程式中反应后C、O、N、H的个数分别是1、2、2、6，反应前除2X外C、O、N、H的个数分别是1、2、0、0，则2X中含有2个N、6个H，故X含有1个N、3个H，则X的化学式为NH3。
（4）KNO3是含K、N两种营养元素的复合肥，其中N元素能使作物叶色浓绿，K元素能增强作物抗倒伏、抗病虫害能力，但不含P元素，无法增强抗旱抗寒能力。
故答案为：ABD.
【分析】（1）根据三大化石能源为煤、石油和天然气，均属于不可再生能源来解答；
（2）根据材料有合成材料、金属材料、无机非金属材料等，塑料属于合成材料来解答；
（3）根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答；
（4）根据三大化肥有氮肥、钾肥、磷肥，某化合物中含有氮、磷、钾中的某两种元素或者三种均有，则是复合肥，以及不同化肥对农作物的作用来解答。
（1）三大化石能源为煤、石油、天然气。
（2）可降解农膜的主要成分为塑料，塑料属于合成有机高分子材料（简称合成材料）。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后C、O、N、H的个数分别是1、2、2、6，反应前除2X外C、O、N、H的个数分别是1、2、0、0，则2X含有2个N、6个H，X含有1个N、3个H，X的化学式为NH3。
（4）KNO3是含K、N两种营养元素的复合肥，其中N元素能使作物叶色浓绿，K元素能增强作物抗倒伏、抗病虫害能力，但不含P元素，无法增强抗旱抗寒能力，故选ABD。
11．2025年春晚以非物质文化创新、科技深度融合、地域文化多元呈现为亮点，打造了传统与现代交织的文化盛宴。
（1）国产8K显示屏使用高纯度硅（Si）作为半导体材料，硅可通过：反应制取，其中X的化学式为　 　。
（2）晚会舞台使用含硝酸锶的冷焰火，燃烧时火焰呈红色。硝酸锶中Sr元素的化合价为　 　。
（3）开场《迎福》确山铁花表演中，表演者用棒子将熔化的铁水打向空中，形成绚丽的“铁花”。将铁水打向空中散开的目的是　 　，使铁水在空气中剧烈燃烧。
【答案】（1）C
（2）+2
（3）增大铁与氧气的接触面积
【知识点】氧气的化学性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子种类和数目相等。已知该反应方程式中 左边SiO2含1个Si、2个O，右边Si含1个Si，2个CO含2个C和2个O。左边缺少2个C，故2X含2个C，则X的化学式为单质C；
（2）在化合物中正负化合价代数和为0，已知硝酸根的化合价为-1，设Sr元素化合价为x，则x+（-1）×2=0，故x=+2，则 硝酸锶中Sr元素的化合价为 +2价；
（3）将铁水打散成小颗粒可以增大其表面积，使铁与氧气充分接触，促进铁的剧烈燃烧，形成更明显的“铁花”效果。
【分析】（1）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（2）根据在化合物中正负价的代数和为0来解答；
（3）根据增大反应物的接触面积使其充分反应，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射来解答。
（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目相等。反应式左边SiO2含1个Si、2个O，右边Si含1个Si，2个CO含2个C和2个O。左边缺少2个C，故2X含2个C，X的化学式为C；
（2）硝酸根的化合价为-1，设Sr元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x+（-1）×2=0，x=+2；
（3）将铁水打散成小颗粒，增大其表面积，使铁与氧气充分接触，促进剧烈燃烧，形成更明显的“铁花”效果。
12．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：
资料：常用的絮凝剂有明矾、消毒剂有液氯 （Cl2）。回答下列问题：
（1）操作X的名称是　 　，试剂A的名称是　 　。吸附的过程主要发生的是　 　变化。（选填“物理”或“化学”）
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为　 　。
（3）自来水厂的净水过程　 　（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是　 　，想判断是硬水还是软水常常加入　 　。
（4）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：　 　。
（5）氢气在氧气中燃烧也可以生成水， 已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。20L氢气充分燃烧消耗O2的体积可能是______。
A．10L B．20L C．30L D．40L
【答案】（1）过滤；活性炭；物理
（2）Al(OH)3
（3）不能；煮沸；肥皂水
（4）
（5）A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）操作X能将泥沙与水分离，名称是过滤；试剂A具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，名称是活性炭；吸附过程中没有新物质生成，主要发生的是物理变化。
（2）氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为Al(OH)3。
（3）自来水厂的净水过程只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能将硬水软化成软水；生活中将硬水软化的方法是煮沸；判断是硬水还是软水常常加入肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水。
（4）Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（5）氢气在氧气中燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O，由化学方程式可知，参加反应的氢气和氧气的分子个数比为2：1。已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，因此20L氢气充分燃烧消耗O2的体积为10L，故答案为A。
【分析】（1）根据过滤操作的适用范围（分离不溶性固体和液体）、活性炭的吸附性及物理变化的定义解答；
（2）根据化合物化学式的书写规则，结合元素化合价书写氢氧化铝的化学式；
（3）根据硬水和软水的定义、区分方法及硬水软化的方法解答，明确自来水厂净水过程的局限性；
（4）根据题目给出的反应物、生成物和反应条件，书写碳酸氢钙受热分解的化学方程式，注意沉淀符号和气体符号；
（5）根据化学方程式中各物质的分子个数比，结合同温同压下气体体积比等于分子个数比，计算消耗氧气的体积。
13．铜的冶炼历史贯穿人类文明的发展，下图大致呈现了铜的冶炼技术的几个阶段。铜冶炼技术的进步不仅仅提高了铜的纯度，也体现了人类对环境保护意识的增强。
古代火法炼铜 湿法炼铜 电解法精炼铜
商周时期 宋代 现代
木炭高温还原 曾青得铁则化为铜 电解硫酸铜、硫酸混合液
资料：①孔雀石的主要成分为，
②
（1）木炭的制作主要是在缺氧条件下使木材不充分燃烧留下的碳质固体。木炭属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），因其具有　 　的结构，从而具有吸附性。
（2）古代火法炼铜的原料常选用孔雀石或辉铜矿（主要成分是），如果你来从两种含铜矿石中选择，你会选择哪种？并说明你选择的理由：　 　。
（3）宋代《梦溪笔谈》记载有“胆铜法”，即用硫酸浸泡孔雀石，再利用铁进行置换。请写出能得到铜的反应的化学方程式　 　，古代火法炼铜与湿法炼铜相比，湿法炼铜的优点是　 　（写出一点）。
（4）采用电解法炼铜，电解完之后的残余液体也是硫酸铜与硫酸的混合溶液，可用氢氧化钠溶液进行无害化处理。当逐量加入氢氧化钠溶液时，先与氢氧化钠反应的物质是　 　（填化学式）。
【答案】（1）混合物；疏松多孔
（2）选择孔雀石，理由是孔雀石不含硫元素，冶炼时不会产生有毒的二氧化硫，对环境更友好
（3）；节约能源（或操作简单等）
（4）
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；化学实验方案设计与评价；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）木炭是由木材不完全燃烧制得的，含有碳和其他杂质，因此属于混合物；木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以吸附色素和异味。
（2）选择孔雀石作为炼铜原料，理由是孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，不含硫元素，冶炼时不会产生有毒的二氧化硫气体，对环境更友好；而辉铜矿（Cu2S）含有硫元素，冶炼时会产生二氧化硫，污染空气。
（3）“胆铜法”是利用铁将硫酸铜中的铜置换出来，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；与古代火法炼铜相比，湿法炼铜的优点是：反应在常温下进行，节约能源；操作简单；不会产生有毒气体，更环保等。
（4）电解法炼铜后的残余液体是硫酸铜和硫酸的混合溶液，向其中逐量加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会先与硫酸发生中和反应，当硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此先与氢氧化钠反应的物质是H2SO4。
【分析】（1）根据物质的分类和木炭的结构与性质解答，混合物是由多种物质组成的；疏松多孔的结构使木炭具有吸附性。
（2）根据原料的组成和对环境的影响解答，含硫的矿石冶炼时会产生二氧化硫，形成酸雨，污染环境。
（3）根据湿法炼铜的原理和优点解答，湿法炼铜利用了金属活动性顺序，铁的活动性比铜强，可以置换出铜；常温下进行反应，节约能源。
（4）根据酸碱盐的反应顺序解答，当溶液中同时含有酸和盐时，加入碱，碱会先与酸发生中和反应，再与盐反应。
（1）木炭由木材不完全燃烧制得，含有碳和其他杂质，属于混合物；
略；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，辉铜矿含硫元素，火法冶炼会生成二氧化硫，易造成酸雨等空气污染，孔雀石冶炼无有害的二氧化硫生成，更符合环保要求，故选择孔雀石；
（3）孔雀石的主要成分为能与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，铁金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，从而得到铜；
与火法炼铜相比，湿法炼铜在常温下进行，可以节约能源，且操作简单；
（4）向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
14．绿矾(FeSO4·nH2O)是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。称重B装置，记为n1g。(已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)
实验步骤如下：
Ⅰ．打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后连接好装置，关闭K1；
Ⅱ．点燃酒精灯，加热一段时间；
Ⅲ．熄灭酒精灯；
Ⅳ．打开K1继续通氮气至装置冷却，称量A的质量为m3g，称量B的质量为n2g。
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称　 　。
（2）装置B中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的质量分数为　 　。
（4）如选择实验前后B装置数据计算，装置C的作用是：防止空气中的　 　进入B中影响实验测定，如果没有C装置，用实验前后B装置数据计算得出的绿矾中结晶水的质量分数会比实际值偏　 　(填“大”或“小”)。
【答案】（1）酒精灯
（2）
（3）
（4）二氧化碳和水；大
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质组成的综合计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）图中仪器甲用于加热，名称是酒精灯。
（2）装置B中的碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，绿矾加热失去的结晶水会被碱石灰吸收，其中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；氢氧化钠固体吸水潮解，无化学反应。
（3）装置A反应前总质量m2g减去装置A空管质量m1g，为绿矾样品的质量；反应后装置A质量m3g，则绿矾失去的结晶水质量为(m2-m3)g。因此绿矾中结晶水的质量分数为： 。
（4）装置C中碱石灰的作用是：防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验测定。如果没有C装置，B装置会吸收空气中的水蒸气，导致测得的结晶水质量偏大，用B装置数据计算得出的绿矾中结晶水的质量分数会比实际值偏大。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途，识别加热仪器酒精灯；
（2）根据碱石灰的成分及吸水原理，氧化钙与水发生化合反应，氢氧化钠固体吸水潮解属于物理变化；
（3）根据结晶水质量分数的计算公式：结晶水质量分数=结晶水质量/样品质量×100%，结合实验数据推导公式；
（4）根据碱石灰能吸收水和二氧化碳的性质，分析装置C的作用；根据误差分析逻辑，若B装置吸收了额外的水，会使测得的结晶水质量偏大，导致结果偏大。
（1）仪器甲的名称是酒精灯；
（2）绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，则装置B中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（3）绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的质量分数为；
（4）B装置是通过测量吸收水的质量进行计算，故C装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置B中影响实验结果；如果没有C装置，则空气中的二氧化碳和水会进入装置B中，使得反应后称量的装置B的质量偏大，故用实验前后B装置数据计算得出的绿矾中结晶水的质量分数会比实际值偏大。
15．某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。
【查阅资料】
资料1：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。
资料2：
物质 碳酸锌（） 氧化锌（ZnO）
溶解性 难溶于水 难溶于水
与酸反应
热稳定性 受热分解生成两种氧化物 受热不分解
（1）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前应　 　（补全标签）。
【设计方案】
同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成的质量计算的质量。
【进行实验】
取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收和）。
（2）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中　 　（写现象），可判断已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收　 　（写化学式）。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止　 　，减小误差。
（3）乙：根据资料，受热分解的化学方程式为　 　。为确保完全分解，应将试管（含固体）加热至质量　 　。
【收集数据】
甲中C质量增加2.1g；乙中试管（含固体）质量减少2.2g。
【分析与结论】
（4）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是　 　（写一条）。
（5）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中的质量是　 　g。
【实验拓展】
（6）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是　 　（填标号）。
①数据处理，求出ZnO的质量
②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量
③称量乙实验后试管内剩余固体的质量
④称量所用稀硫酸的质量
⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸
【答案】摇匀；不再产生气泡；CO2 ；空气中的CO2 和水蒸气进入C装置；；不再变化；A中生成的CO2 未被C装置完全吸收；12.5；⑤②①
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）洗剂中有分层现象，说明成分未均匀混合，使用前需摇匀（或搅拌）使成分混合均匀。
（2）①ZnCO3 与稀硫酸反应会生成CO2 气泡，如果当不再产生气泡时，则说明ZnCO3 已完全反应；
C中碱石灰可吸收CO2 （H2 O已被B中的浓硫酸吸收），通过增重计算ZnCO3 质量；
单向阀防止空气中的CO2 和水蒸气进入C装置，避免导致测定结果偏大。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。ZnCO3 受热分解生成的两种氧化物是ZnO和CO2 ，化学方程式为；
加热至质量不再变化，确保ZnCO3 完全分解。
（4）A中生成的CO2 未被C装置完全吸收，会导致C装置增重偏小。
（5）乙中一份样品质量为10g，试管质量减少量为2.2g，等于ZnCO3 分解生成的CO2 质量，设10g固体中ZnCO3 质量为x，则
x=6.25g
固体混合物总质量为20g，则一瓶洗剂中ZnCO3 质量=。
（6）乙中剩余固体为ZnO（包括原混合物中的ZnO和ZnCO3分解生成的ZnO）以及杂质。
向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸（⑤），ZnO与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌。
再过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量（②），此时滤渣质量为原混合物中不与稀硫酸反应的杂质质量。
用一份固体混合物的质量（10g）减去其中杂质的质量（即步骤②中滤渣的质量）和碳酸锌的质量（6.25g），即可求得一份固体混合物中ZnO的质量，再乘以2即为该瓶洗剂中ZnO的总质量，则所选步骤的正确排序是⑤②①。
【分析】（1）根据洗剂中有分层现象，说明成分未均匀混合，进行分析。
（2）①ZnCO3 与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳气体。
根据B中的浓硫酸吸收水分，C中碱石灰可吸收CO2 ，进行分析。
根据单向阀可以防止空气中的CO2 和水蒸气进入C装置，进行分析。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，进行分析。
加热至质量不再变化，确保ZnCO3 完全分解。
（4）A中生成的CO2 未被C装置完全吸收，会导致C装置增重偏小。
（5）乙中一份样品质量为10g，试管质量减少2.2g，为ZnCO3 分解生成的CO2 质量，设10g固体中先设未知数，正确写出碳酸锌分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸锌的质量；列比例式计算。
（6）ZnO与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌和水。
根据题意，仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量；所以先是氧化锌与稀硫酸完全反应，再称量剩余物杂质的质量，计算出氧化锌的质量；
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