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2026年江苏省扬州市广陵区扬州中学教育集团树人学校中考化学模拟试卷
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.化学使世界变得更加绚丽多彩。下列叙述中不属于化学研究范畴的是（　　）
A. 研制高强度芳纶复合材料 B. 环境污染检测
C. 研究碳中和 D. 观测行星运转轨迹
2.下列过程中只发生物理变化的是（　　）
A. 粮食酿酒 B. 粉碎铁矿石 C. 铁钉生锈 D. 用稀盐酸除水垢
3.食品包装袋内充入某气体可避免食物因氧化而变质，该气体是（　　）
A. O2 B. N2 C. H2 D. CO2
4.下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是（　　）
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 颗粒物
5.扬州湿地草木繁茂，关于氧气叙述正确的是（　　）
A. 氧气可以燃烧 B. 氧气能供给动植物呼吸
C. 食物发生缓慢氧化变质与氧气无关 D. 鱼虾在水中生存，说明氧气易溶于水
6.厨房中下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
A. 食用油 B. 白糖 C. 食盐 D. 料酒
7.锌在潮湿的空气中发生反应4Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO3 3Zn（OH）2。下列化学用语表示正确的是（　　）
A. 氧元素：O2 B. 3个水分子：3H2O C. 锌原子：Zn2+ D. 碳酸根离子：CO3
8.下列不属于可回收垃圾的是（　　）
A. 果皮 B. 旧书本 C. 易拉罐 D. 塑料饮料瓶
9.配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是（　　）
A. 配制溶液选择仪器①③⑤⑥ B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解
C. 用量筒量取47mL水 D. 量取水时仰视读数，所配溶液浓度偏大
10.为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（　　）
物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水
pH范围 2～3 3～4 6～7 9～10
A. 柠檬汁 B. 白醋 C. 牛奶 D. 肥皂水
11.化学与生产、生活息息相关。下列做法不正确的是（　　）
A. 用浓硫酸干燥NH3 B. 洗洁精清洗餐具油污
C. 用食醋除去水壶中的水垢 D. 用熟石灰改良酸性土壤
12.叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（　　）
A. NH4NO3 B. KNO3 C. NH4H2PO4 D. K2SO4
13.某同学测定校园内土壤的酸碱性或酸碱度，下列实验操作有明显错误的一组是（　　）
A. 溶解 B. 过滤
C. 检验酸碱性 D. 测 pH
14.钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 钒为非金属元素
B. 钒原子核内有23个质子
C. 钒的相对原子质量为50.94g
D. 二氧化钒的化学式为O2V
15.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）
A. B.
C. D.
16.无人机处理系统中芯片的核心材料是高纯度的硅。工业上制取高纯硅的某一步反应的微观图示如下，下列说法错误的是（　　）
A. 甲的化学式为SiCl4 B. 保持丙化学性质的最小微粒是硅原子
C. 生成物丙和丁的质量比为56：73 D. 该反应属于置换反应
17.海水化学资源丰富。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图）后再脱附，得到富钾溶液，下列说法正确的是（　　）
A. 海水属于纯净物
B. “沸石离子筛法”利用钾的高选择性将钾高倍率富集
C. 海水流经该沸石后得到纯水
D. 海水直接灌溉所有农田
18.下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
A. 鉴别稀盐酸和NaCl溶液：分别滴加AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀
B. 除去CO2中少量CO：将混合气体通过灼热的CuO粉末
C. 检验某固体是碳酸盐：取样加稀盐酸，产生气泡
D. 分离氯化钾与二氧化锰的固体，可依次通过溶解、过滤、洗涤、干燥
19.KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. KNO3的溶解度一定大于KCl
B. 用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl
C. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D. 将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1克晶体
20.根据胃蛋白酶活性要求（pH为3～5），探究氢氧化铝、碳酸氢钠药片抗酸效果，开展如下实验。按图1装置组装仪器，气球内分别放两种药片，三颈烧瓶中加入等量稀盐酸，将气球中的药片投入瓶中利用压强、pH传感器实时监测数据，变化曲线如图2，图3。下列说法正确的是（　　）
A. 据图分析，相同时间内曲线Ⅰ压强增幅更大，说明其对应药片调节胃液pH更平缓
B. 两种药片都是通过中和反应来达到抗酸的目的
C. 等质量的两种药片分别与足量等浓度稀盐酸反应，碳酸氢钠消耗的稀盐酸更多
D. 临床治疗胃酸过多时，胃溃疡患者优先选用氢氧化铝药片而非碳酸氢钠药片
二、探究题：本大题共5小题，共60分。
21.“寻味扬州 探寻古韵——生活中的化学智慧”
扬州以园林风光，饮食文化和历史底蕴闻名。
（1）扬州炒饭（图1）讲究“金包银”，米饭粒粒分明。正宗扬州炒饭食材丰富，有籼米、虾仁、鸡蛋、青豆、胡萝卜丁等，烹饪常用食用油、食盐、纯碱、料酒（含具有挥发性的酒精）、食醋等，烹制过程蕴含诸多化学知识。
①鸡蛋、虾仁都富含______ 营养物质。
②虾肉中溶有带有腥味三甲胺（C3H9N），该物质常温下为气态，且极易溶于酒精。烹饪时加料酒去腥，请分析其中原理______ 。
③胡萝卜富含胡萝卜素，胡萝卜素遇白醋颜色基本不变，遇纯碱溶液变为深黄色。胡萝卜素汁______ （填“能”或“不能”）区分酸性和碱性物质。
（2）扬州“三把刀”，镌刻水乡市井烟火。
①扬州厨刀锻制技艺精湛。铁质厨刀清洗后不及时擦干，与空气中的______ 作用生锈。
②修脚刀以“薄、轻、利”著称，将刀片与金属M相连可防生锈，此防锈方法为“牺牲活泼金属保护法”。金属M可以选______ （填“铜”或“锌”）。
③扬州传统理发师在修面时讲究“水热刀快”。“热毛巾”的敷面时，温度升高，水分子的运动速率______ （填“减慢”或“加快”）。用荡刀布打磨剃刀（图2），传统荡刀布主要由生牛皮与厚棉布缝制而成。鉴别牛皮与纯棉的最简单化学方法是______ 。
（3）扬州园林假山层峦叠嶂、玲珑奇巧（图3），假山多为石灰岩（主要成分为碳酸钙）。
请结合化学知识回答下列问题：
①假山“溶蚀”：雨水溶入二氧化碳会“溶蚀”石灰岩，生成易溶于水的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]。反应生成的碳酸氢钙属于______ （填“酸”“碱”或“盐”），“溶蚀”过程中______ （填“有”或“无”）新物质生成。
②假山“结壳”：酸雨中的硫酸与石材表面的碳酸钙反应生成硫酸钙、水和______ ；生成物中的______ 微溶于水，不仅堵塞石材的孔隙，还吸附空气中的粉尘，在石材表面形成坚硬难以清理的“结壳”。
③科学辨析：硫酸型酸雨易“结壳”，碳酸型雨水会“溶蚀”石材，请结合生成物溶解性说明原因：______ 。
22.烟花是古老的艺术形式，从千年前的火药发明到如今的无人机编队烟花秀，人类不断探索如何用更安全、更环保、更绚烂的方式展现这一视觉盛宴。请结合化学知识完成挑战。
（一）烟花动力的革新探索
传统黑火药（硫磺、木炭、硝酸钾）爆炸时产生有害气体和固体残渣。现代烟花使用无硫环保推进剂，主要成分含镁粉、铝粉、高氯酸钾（KClO4），不含硫元素，燃放更绿色。
（1）无硫环保推进剂相比传统火药不产生SO2，该气体会导致______ 环境问题。
（2）用镁粉替代部分木炭。请从燃放效果角度分析改进优势：______ 。
（3）高氯酸钾受热易分解放出能支持燃烧的气体，该气体是______ 。
（4）制作烟花燃料时选用铝粉而非铝块，目的是______ 。
（5）结合物质性质分析，烟花原料在运输存放过程中需严禁接触______ 。
（二）色彩奥秘与环保挑战
传统烟花绽放时呈现绚丽色彩，常用钡、锶等重金属化合物燃烧显色，但燃烧后可能会污染水土。下面有两种改良方案：
方案一：选用无毒的钠盐、钙盐等替代钡盐；
方案二：研发新型环保稀土发光材料替代传统显色药剂。稀土是特殊金属元素的总称，“稀土”命名是当初发现时非常稀少、极难提取。
（6）请结合经济、环保实用性分析，更优方案是______ ，理由：______ 。
（三）安全与责任的化学实践
（7）烟花厂需严格遵守安全规范。若将硫黄粉末与硝酸钾粉末直接混合研磨，可能引发爆炸。从燃烧条件分析，研磨过程提供的条件是______
（8）废弃的黑火药可采用高温焚烧法使其转化为无毒物质。焚烧反应：，反应中，化合价升高的元素______ （填元素符号）。
23.科研发现，常温常压下水雾微滴界面可高效实现二氧化碳转化。打破传统反应局限，为碳中和与碳资源再利用开辟新途径。二氧化碳和水可在特定条件下转化为甲酸（HCOOH），甲酸常温下稳定，能进一步转化为甲醇等清洁能源。
（一）二氧化碳转化为甲酸
实验在常温常压下进行，向体系中通入等量CO2气体，设置两组实验：
甲组：普通液态蒸馏水
乙组：普通液态蒸馏水经雾化形成细小水微滴，再添加微量催化剂。
充分反应一小时后检测：甲组无甲酸生成，乙组生成甲酸。
（1）通过对比甲组、乙组实验，得到的结论是______ 。
（2）若要证明蒸馏水经雾化形成细小水微滴是促进反应发生的重要条件，请补充一组对照实验：______ 。
（3）二氧化碳转化为甲酸相较于二氧化碳转化为碳酸，下列说法正确的是______ （多选）。
A.甲酸可进一步转化为甲醇等清洁能源，应用价值更高
B.甲酸常温下不易分解，产物稳定性更好
C.能助力实现碳中和，缓解温室效应
（二）甲酸转化制备清洁能源
甲酸在催化剂和一定条件下可继续反应制取甲醇，研究人员探究外界条件对甲酸转化效率的影响，已知：催化剂在使用过程中温度会影响活性，从而改变催化效果。测得相关数据如下表：
反应温度/℃ 20 30 40 50 60
甲酸转化利用率/% 41.5 53.8 65.2 64.7 52.1
同时测得变化规律：温度固定时，随反应时间延长，甲酸转化率先升高后保持不变。
（4）由表格数据分析可知，甲酸转化制取甲醇的最佳温度为______ ℃。
（5）温度超过最佳数值后，甲酸转化效率明显下降，主要原因是______ 。
（6）结合上述变化规律分析，反应后期甲酸转化率不再改变的原因是______ 。
（7）下列关于二氧化碳循环转化说法合理的是______ 。
A.该系列反应全程都需要消耗大量化石能源
B.转化得到的甲醇可作燃料，实现碳元素循环利用
C.温度越高，越有利于二氧化碳向有机物转化
24.DMF（二甲基甲酰胺，化学式为C3H7NO）是一种常见的水污染物。在疏松多孔Al2O3的催化下，O3能将其先转化为小分子化合物，最终降解为CO2而去除。
（1）制备O3时，将O2通过臭氧发生器，部分O2转化为O3，得到O3与O2的混合气体。
①O2通过臭氧发生器在放电的条件下转化为O3，反应的化学方程式为______ 。
②该反应前后，没有发生变化的是______ （填字母）。（多选）
A.原子总数 B.分子种类 C.元素种类 D.物质的总质量
（2）为研究Al2O3和O3对DMF的去除效果，取四份等体积、等浓度的DMF溶液，控制其他条件相同，分别进行四个实验：实验a：通入O3与O2的混合气体，并加入Al2O3；实验b：通入O3与O2的混合气体；实验c：加入Al2O3；实验d：通入O2并加入Al2O3。测得四个实验中碳元素的去除率αc。（）随时间的变化如图所示：
（①-a；②-b；③-c；④-d）
①实验c中，在120min时间内碳元素去除率略有上升，说明Al2O3可能对DMF有______ 作用（填“催化”或“吸附”）。
②实验d中，通入O2并加入Al2O3，碳元素去除率无明显变化，说明O2______ （填“能”或“不能”）有效降解DMF。
③实验a和b进行20min时，DMF含量几乎为0，但碳元素去除率均未达到100%，原因是______ 。
④实验b中，碳元素去除率比实验a低得多，说明______ 。
⑤实验a中，0-20min内碳元素去除率从0%快速上升到约25%，而20-120min内仅从25%上升到约60%。请解释20min后去碳元素除率上升明显变慢的原因______ 。
（3）室温下，探究Al2O3用量对DMF降解效果的影响。取4份等体积等浓度的DMF溶液，通入等量的O3与O2混合气体，分别加入0.1g、0.2g、0.5g、1.0g的Al2O3，适当搅拌，反应相同时间后，分别测定溶液中______ 。
25.葡萄糖酸锌[Zn（C6H11O7）2]是一种常用补锌食品添加剂，常温下为白色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，稍高于100℃开始分解。实验室采用葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]与硫酸锌（ZnSO4）为原料，制备葡萄糖酸锌。葡萄糖酸锌与硫酸钙溶解度对比如表：
物质/温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 90
硫酸钙/g 0.255 0.264 0.265 0.26 0.255 0.248 0.234 0.222
葡萄糖酸锌/g 60 70 80 90 110 135 160 200
制备葡萄糖酸锌步骤如下：
步骤一：加水溶解葡萄糖酸钙固体
步骤二：加入硫酸锌溶液，反应中控制温度90℃
步骤三：趁热过滤，将滤液脱色
步骤四：蒸发浓缩，降温结晶，过滤…得到葡萄糖酸锌晶体
请回答下列问题：
（1）为了加快葡萄糖酸钙溶解速率可以采取的措施是______ 。
（2）步骤二中需要控制反应温度为90℃，目的除了可以使生成的葡萄糖酸锌充分溶解外，还可以______ 。（葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]与硫酸锌（ZnSO4）发生复分解反应的化学方程式为______ 。
（3）步骤三中“趁热过滤”的目的是______ 。滤液可以用______ 物质进行“脱色”。
（4）步骤四中省略的步骤是______ 、______ 。
（5）为测定所得葡萄糖酸锌的纯度，进行如下实验：
实验1：称取0.5g葡萄糖酸锌，加水完全溶解，加入5mL氨-氯化铵缓冲液（pH≈10）和指示剂，用EDTA标准滴定液滴定（与葡萄糖酸锌反应），借助指示剂颜色变化判断恰好完全反应，实验中样品消耗标准滴定液18.60mL，已知每1mL该标准滴定液，恰好与22.80mg葡萄糖酸锌完全反应。
实验2：保持其实验条件不变，不加葡萄糖酸锌样品，重复上述实验，消耗0.10mL标准滴定液。葡萄糖酸锌的质量分数为______ 。（结果保留0.1%）。
（6）实验室也可以用葡萄糖酸与氧化锌反应制备葡萄糖酸锌。对比原流程，该方法的优点______ 。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】C
17.【答案】B
18.【答案】B
19.【答案】B
20.【答案】D
21.【答案】蛋白质;三甲胺易溶于酒精，加热时酒精挥发带走腥味;能 氧气（或O2）;锌;加快;灼烧，闻气味 ①盐；有；②二氧化碳（或CO2）；硫酸钙（或CaSO4）；③碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙（可溶），随雨水流失，造成溶蚀；硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙（微溶），覆盖表面形成结壳
22.【答案】酸雨 镁燃烧发出耀眼白光，使烟花更明亮、绚烂 氧气或O2 增大反应物接触面积，使燃烧更充分、反应更快 火源（或高温、明火） 方案一;钠盐、钙盐无毒，成本低、易获取，环保又经济（或稀土材料价格高、提取难，实用性差） 使温度达到着火点 C
23.【答案】水雾微滴和催化剂共同作用，能促进二氧化碳与水反应生成甲酸（或反应物相同，条件不同，产物不同） 普通液态蒸馏水经雾化形成细小水微滴，不加催化剂，通入等量CO2，相同条件反应1h,检测有无甲酸生成 ABC 40 温度过高，催化剂活性降低 甲酸已充分反应（或溶液浓度低、反应停止） B
24.【答案】;ACD ①吸附；②不能；③DMF被臭氧氧化时，先生成小分子化合物，并未立即全部转化为CO2，因此碳元素去除率未达到100%；（或二氧化碳溶于水未全部逸出）；④Al2O3对臭氧降解DMF有催化作用（或“Al2O3能显著提高臭氧降解DMF的效率”）；⑤20min后，DMF已基本被分解，生成的小分子化合物被Al2O3吸附，导致催化效率下降，反应速率减慢 溶液中残留的碳元素质量（或碳元素去除率）
25.【答案】搅拌（或加热、研磨、增大接触面积等） 加快反应速率（防温度低反应速率慢）和防止葡萄糖酸锌因温度过高而分解;Ca（C6H11O7）2+ZnSO4=Zn（C6H11O7）2+CaSO4↓ 防止葡萄糖酸锌因冷却而析出，导致产率降低;活性炭 乙醇洗涤;干燥 84.4% 副产物少（只有水）；产品纯度高；原子利用率高；符合绿色化学思想；（或“反应条件温和，操作更简便”等）
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