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重庆八中高2028级高一（下）化学周考试题(A卷)
可能用到的相对原子质量：H-1
Si-28P31C1-35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1.化学无处不在，下列有关说法正确的是
A,大量然烧化石燃料排放的废气中含C02、SO2,从而使雨水的pH<7,即形成酸雨
B.常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
C.侯氏制贼法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D.二氧化疏有毒，不可以添加到任何食品中
2.下列不能吊勒夏特列原理解释的是
A,夏天打开可乐瓶盖有气泡产生
B.H2(g)、I(g)、HI(g)平衡混合气体加压后颜色变深
C.合成氨工业需采用高压的条件
D.Fe(SCN)溶液中加入固体KSCN后颜色变深
3.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.铜与稀硝酸反应：Cu+4IH+2NO;=Cu#+2H0+2N0,↑
b铁与稀疏酸反应：2F℃+6H=2F-+3L,个
C.NaHSO,溶液与NaOH溶液反应：HSO+OH=SO+H2O
D.向S02的水溶液中通入H,S:S0+4H+2S2-=3S↓+2H,0
4.下列有关化学反应方向的描述中正确的是
A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B、可根据△G的相对大小来预测反应过程发生的快慢
CCaC0(s)→CaO(s+C02(g)△H>0,该反应能否自发进行与温度无关
.冰融化为水的过程中：△H<0,△S0
5.醋酸溶液中存在电离平街CHC0OH二H+CHCOO,下列叙述不正确的是
十，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大
B.0.10molL的CHC00H溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大
C.向CHCOOH溶液中加入少量的CH:COONa固体，平衡逆向移动
D.25C时，欲使醋酸溶液的H、电离常数K和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
6.下列说法不正确的是
浓的酸
没NaOH
(NH)SO
溶液的田
NH.
生石积
一红刷水
①
②
A,图①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B.图②可用于实验室制NH
C.图③可用于验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
D.图④可用于验证浓氨水与浓疏酸的反应
7。下列说法正确的是
A.常温常压下，31g的白磔(P4)比红磷能量多bk,则P4(伯磷，s)=4P(红磷，s)△H=一4bk/mol
B.已知H(ag)+0Hf(ag)=H,0()△H=-57.3k/ol,则
H2SO,(aq)+Ba(OH)(aq)=BaSo,(s)+2H2O(1)AH=-114.6kJ/mol
C.液态肼0NH)的燃烧热为622kmo1,则液态肼的燃烧热的热化学方程式为：N,H,(①+02(g)=
N2(g)+2H20(g)△H=-622k灯1mol
D.已知，含1molH亚的溶液和含1 nolNaOH的稀溶液反应放出热量66.7kJ,则该反应的热化学方程式可
表示为：H*(ag)+0H(aq)=H,0(0△H=-66.7kJ/mol
8.将2moX(s)和3molY(g)充入2L恒容恒温密闭容器中发生如下反应：X(s)+3Y(g)=2Zg+Qg),
2min时生成0.6molZ(g),测得Q(g)的浓度为0.15molL,下列叙述正确的是
A.容器内压强不变时，说明反应达到平衡
B.2min时，Y(g)的转化率为30%
C.2min内的平均反应速率v(Z)=0.3nolL.min
D.平衡前的任意时刻，X与Y的反应速率之比总是1：3
9.下列图示与对应叙述不相符的是
无假化跑具
黎毁
4物质的量/mo!
导电能力
有催化剂
12
0.8
X
aH亚25C
0.4
一Z
反应
bHCI(2S"C)
0
反应过程
0
2
稀释倍数
图I
图虹
图
图V
A.图1可以表示2NH(g)=3H2(g)+N2(g)使用催化剂不改变同一个反应的△H
B.图Ⅱ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(B)=3Cg+D)的影响，乙的压强比甲的压强小
C.若图Ⅲ容器的体积为2L,发生反应2X(g)=3Yg)+Z(),则04s内的平均反应速率
v(X)=0.1mol.L.s
D.图IV表示氢氟酸为弱酸，且a点对应c(HF)比b点对应c(HC)的大
10.反应2Ⅲ(g)=H2(g)+12(g)△H,经过两步基元反应完成，第一步反应热为△H,第二步反应为：
2I(g)=I2(g)AH2,反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法错误的是
能量个
△Hc
反应过程
A.第一步反应为：2HΠ(g-H(g)+2I(g)
3.反应热的关系为：△H=△H+△H
C.总能量：2molHΠ(g)<1molH2(g)+1moLz(g)
D。因为第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，所以第一步反应速率大于第二步

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