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高一化学月考（2026 年 6 月）
可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 Na 23
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．成语、谚语、古诗文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
A．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因可能是美酒中含有酯类物质
B．“自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质
C．“宣州石砚墨色光，麻纸熟视白胜霜”，“麻”的主要成分是纤维素
D．“桐油吐人，得酒即解”，桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
2．下图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法错误的是
A．粗盐提纯后，可以用于生产烧碱和纯碱等
B．在上述生产流程中可通过加入石灰乳来实现“沉镁”
C．工业上常用电解熔融 制得 ，可类比该方法电解熔融 制得
D．海水提溴过程涉及溴元素的富集
3．在 2 L恒温、恒容密闭容器中投入一定量的 A和 B发生反应： ，
12 s时生成 C的物质的量为 0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A．2 s时，A的反应速率为
B．12 s时容器内的压强为起始的 倍
C．化学计量数之比
D．图中交点时 A的消耗速率等于 A的生成速率
4．一种锂离子电池总反应方程式：
，电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂(LiCoO2)。某时
段的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．图示中的电池处于充电状态 B．放电时，嵌锂石墨作正极
C．充电时，阴极发生的反应为
D．充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目
1
5．下列有关图示的说法正确的是
A．图甲用于测 溶液的 值 B．图乙可证明元素非金属性：
C．图丙用于测定中和热 D．图丁用于制备 胶体
6．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期
元素，Q核外最外层电子数与 Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。
下列叙述正确的是
A．WX的水溶液呈中性 B．元素非金属性强弱的顺序为
C．Z的氧化物对应的水化物是一元强酸
D． 双键相连的 Q不满足 8电子稳定结构
7．下列说法正确的个数是
①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物
②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂
③味精最早是从海带中发现和提取出来的，主要成分为谷氨酸钠
④有机物 A的键线式结构为 ，其一氯代物有 9种
⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒
⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑦灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝
⑧淀粉和纤维素可用于生产乙醇 ⑨煤的干馏、气化、液化和石油的裂化都是化学变化
⑩油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程
A．5 B．6 C．7 D．8
8．1934年约里奥―居里夫妇在核反应中用 粒子(即氦核 )轰击金属原子 ，得到核素
，开创了人造放射性核素的先河： ，其中元素 X、Y的最外层电
子数之和为 8。下列叙述不正确的是
2
A． 的质量数为 27 B．Y与氯形成的 分子内所有原子最外层均满足 8电子
C．Y的简单氢化物的稳定性比 的弱 D．X的最高价氧化物的水化物能与氨水反应
9．B30铜镍合金的主要成分为 Ni(约 30%)、Cu(约 68%)，该合金在洁净富氧的天然海水中
表面会生成薄而致密的钝化膜，常用于制造远洋舰船。使用过程中，钝化膜在多种因素作用
下缓慢被破坏，导致 B30合金重新暴露于海水中(如图)。
已知：Ni在金属活动性顺序中位于 H前。下列说法不正确的是
A．钝化膜被破坏后会发生电化学腐蚀，Ni作负极
B．正极的主要反应为
C．海水中的 、 等离子会加速合金的电化学腐蚀
D．使用预成膜等技术加厚钝化膜，有助于延缓合金的腐蚀
10．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为 20.8℃)的装置(夹持装置已略去)如图所示实验过程中铜
网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法错误的是
A．①中用胶管连接，其作用是平衡气压，便于液体顺利流下
B．反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化
C．实验开始时需先加热②，再通 ，然后加热③
D．实验结束后，通过分馏可从④中分离出乙醛
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
11．根据下列实验操作及现象，不能得出相应实验结论的是
选
操作及现象 实验结论
项
取适量二氧化硅与碳酸钠置于坩埚中，高温加热、反应过程中
A 酸性：
有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生
用坩埚钳夹持铝箔在火焰上加热，铝箔熔化，外边有膜兜住而
B 氧化铝的熔点比铝的熔点高
不滴落
C 用铂丝蘸取某待测溶液在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色 该溶液含 ，不含
分别向氯化镁和氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，前者
D Mg的金属性强于 Al
产生白色沉淀不溶解，后者产生白色沉淀后慢慢溶解
3
A．A B．B C．C D．D
12．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是
A．含 3种官能团 B．可使酸性 KMnO4 溶液褪色
C．1 mol该分子最多与 2 mol H2发生加成反应
D．一定量的该物质分别与足量 Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为 3∶1
13．以软锰矿（主要成分为 ，含少量 Si、Al等的氧化物）为原料，某研
究所设计由软锰矿制备 的生产流程如下：
已知： 固体和溶液的颜色均为墨绿色。下列说法中正确的是
A．“熔融煅烧”时不可以使用瓷坩埚 B．“歧化”时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸
C．向“浸取”液中通入 调节其 ，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分为 和
D．“结晶”步骤加热到坩埚中有大量固体析出，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干
14．蒙脱石散是一种温和的止泻剂，适合儿童使用。其主要成分是由 A、B、D、E四种原
子序数依次增大的短周期元素组成的物质 ，其中 D元素是地壳中含量最高
的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池， 和 含有相同的电子数。下列
说法错误的是
A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性：
C．A、B组成的一种化合物是绿色氧化剂 D．含 E的一种盐溶液常作木材防火剂
15．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 时(各物
质均为气态)，甲醇( )与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确
的是
4
A．反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成
B．1 mol 断键吸收的能量小于 1 mol 和 2 mol 成键释放的能量
C．1 mol 和 1 mol 的总能量大于 1 mol 和 3 mol 的总能
D．反应Ⅱ的热化学方程式为：
三、非选择题
16．下图表示以富含淀粉或纤维素的农林产品为原料，制备生活中的某些有机物的流程。
已知：①H是食醋的主要成分；②M和 N均有果香味。
(1)H的分子式为___________，E中官能团的名称为___________。
(2)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．E和 G均能与新制氢氧化铜反应
C．E和 H属于同系物 D．F能与钠、氢氧化钠溶液反应
(3)E与 F反应生成M的化学方程式是___________，反应类型为___________。
久置的M自身会发生聚合反应得到高弹性的聚合物，该聚合物的结构简式为___________。
(4)某兴趣小组同学尝试用糯米酿制米酒，步骤如下：
步骤 1：将糯米洗净，蒸熟，放凉。
步骤 2：将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。
步骤 3：将容器盖严，置于恒温环境中发酵。
①酿酒过程中为增大反应速率采取的措施有___________(答 1点)。
5
②酿酒过程中会产生乙酸、乳酸( )等物质。3.6g乳酸与足量碳酸氢钠溶
液反应，生成 的体积为___________L(标准状况下)；可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是
___________(填标号)。A． NaOH溶液 B．紫色石蕊试液 C．酸性 溶液
17．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中 B的单质在常温
下为双原子分子，它与 A的单质可形成化合物 X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与 X
具有相同电子数，且 D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外
层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有 13个电子。则：
(1)C在周期表中的位置为_____；E的一种核素粒子中子数为20，该粒子的化学符号是______
。
(2)D和Ｆ形成的化合物为________（填“共价化合物”或“离子化合物”），向其水溶液中逐滴
加入 X的水溶液至过量，反应的离子方程式为：________。
(3)A、B能形成一种摩尔质量为 17 g/mol的化合物，其结构式为________；
(4)E和 F两种元素相比较，非金属性较强的是________（填元素名称），可以验证该结论的
判据是________（填序号）。
a.比较这两种元素的常见单质的沸点 b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的简单气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素的简单氢化物的酸性
18．请回答下列问题。
(1)某温度下，在 的密闭容器中， 、 、 三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回
答下列问题：
①反应开始至 ， 的平均反应速率为________， 转化率为
_____。
②由图中数据分析：该反应的化学方程式为________。
③ 时 的生成速率与 时 的生成速率相比较，前者
________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)在容积为 的恒容密闭容器中加入等物质的量的 和 ，下列能说明反应
一定达到化学平衡状态的是________。
a． b． 和 的物质的量浓度相等
6
c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
(3)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图是海水综合利用联合工业
体系的简易示意图。
①海水淡化的主要方法有________(任写一种)。
②从工业成本和地域来看，海水提镁工业中，试剂 a可以选用________(填化学式)，过滤会
用到下列仪器中的________(填字母)。 a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角
③无水 在熔融状态下电解，反应的化学方程式为________。
19．有机物 A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的
发展水平。B和 D都是日常生活中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。下图为部
分有机物间的转化关系：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为_____，D中含氧官能团的名称为_____。
(2)①丙烯(CH3CH=CH2)在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸
(H2C=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是_____(填字母)。
a．可用酸性 KMnO4溶液鉴别乙烯和丙烯酸 b．能发生加成反应，取代反应、中和反应
c．H2C=CHCOOH与 OHC-CH2-CHO互为同分异构体
7
d．一定条件下能发生加聚反应生成
②写出反应⑤的化学方程式：_____。
(3) 反应③的化学方程式为_____。
某实验小组用下列装置模拟上述反应③的转化过程：
实验过程中，铜网的颜色变化为___。甲和乙两个水浴作用不
相同，甲的作用是__(填“加热”或“冷却”)。
20．Ⅰ．化学反应与热能
(1)已知破坏 1 mol H-H键、1 mol O=O键时分别需要吸收 436 kJ、
498 kJ的能量。如图表示H2、O2转化为水反应过程中的能量变化。
①形成 1 mol H-O键需要释放___________kJ的能量。
②从吸热放热角度分析，下列变化与 的
反应类型相同的化学反应是___________。
a．生石灰溶于水 b．NaOH固体溶于水
c．Zn与稀 H2SO4反应 d．Ba(OH)2· 8H2O晶体与 NH4Cl晶体混合搅拌
(2)已知：白磷，P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)
P(红磷，s) O2(g)= P4O10(s)
白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。
(3)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料已知在常温常压下：
①
② 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：________。
(5)某化学兴趣小组设计了一种肼(N2H4) 空气燃料电池，除能将化学能转化为电能外，还能
淡化海水(以饱和食盐水模拟海水)，同时获得浓盐酸、NaOH浓溶液两种副产品。其工作原
理如图：
①电极B作该燃料电池的_______(填“正极”或“负极”)，
电极 A的电极反应式为：_______。
②N膜为_______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。
③当电路中转移 0.1mol电子时，正极室的质量增加
_______g。
8
2026年 6月月考答案
1-5 DCBCD 6-10 BBDBC 11 AC 12 D 13 AC 14AB 15D
16．(1) (1分) 碳碳双键、羧基（2分） (2)B (1分)
(3) （2分）
取代反应或酯化反应 (1分) （2分）
(4) 搅拌、使用甜酒曲、将酒曲碾成粉末 (1分) 0.896（2分） C (1分)
17．(1) 第 2周期ⅥA 族 (1分) （或 ） (1分)
(2) 共价化合物 (1分) （2分）
(3) (1分) (4) 氯 (1分) bc（2分）
18．(1) (2分) 30% (2分) (2分)
等于 (1分) (2)ad (2分) （3）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法，任写一种即可） (1分)
(1分) b (1分) (2分)
19．(1) CH3CH2OH(或 C2H5OH) (1分) 羧基 (1分)
(2) bc(2分) (2分)
(3) (2分)
红色变为黑色最后变为红色(或红色→黑色→红色) (1分) 加热 (1分)
20．(1) 465 (2分) ac (2分) (2)低(2分)
(3) (2分)
(5) 正极 (1分) N2H4－4e = N2 + 4H+ (2分) 阳离子 (1分) 3.1 (2分)
9

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