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上海南汇中学2025学年第二学期高二化学（等级）期末试卷
考试时间：60分钟
总分：100分
可能用到的相对原子质量：Li-70-16Na-23Cl-35.5Co-59
一、氧族元素
已知部分氧族元素的原子结构示意图如下表所示。
氧族元素
O(氧)
S(疏)
Se(硒)
Te(碲)
原子结构示意图
829
1.回答下列问题：
(1)氧的核外电子排布式为
(2)硫元素位于元素周期表的
(3)SeO子的空间构型为
(4)碲元素的最外层电子的轨道表示式为
2.下列有关氧族元素的说法正确的是。（双选）
☆.氧族元素气态氢化物的稳定性按HO、H2S、H2Sé、H2Te的顺序依次减弱
B.其氢化物中的键长按O—H、S一H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C.其负离子的还原性按02-、S2-、Se2-、Te2的顺序依次增强
D.其最高价氧化物的水化物酸性按HSO4、H2SeOa、HTeO4顺序依次增强
3.观察图中氧族元素氢化物的沸点变化规律，解释原因是
A沸点℃
.H2Te
HSe
HS
原子序数
试卷第1页，共6页
4.溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。
原子半径大小关系：SeBr,硒的化合价为
5.在酸性溶液中，碘酸钾(K1O)和亚硫酸钠可发生反应，向反应后的溶液滴加淀粉溶液，观察到溶
液变蓝，写出离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：
二、锂
锂是一种碱金属元素，被广泛应用于电子产品、新能源汽车、航空航天、药物合成等领域。
6.锂元素在碱金属元素中。（单选）
A,金属性最强
B.第一电离能最大
C.原子半径最大
D.氢氧化物碱性最强
7.L是一种离子化合物，比较组成LH的两种元素的电负性大小：LiH。LH可与水反应生
成H2,该反应的氧化剂是
8.氨基锂LiNH2)广泛用于药物制造，加热到450C时，会分解为亚氨基锂和氨气：2LiNH2=Li2NH+
NH3。比较H-N-H键角：NH3NH5(填“>”或“<，从结构角度解释原因
9.钴酸锂(LiCo02)为锂电池的一种正极材料。钴酸锂(LiCo02)的一种晶胞如图所示（图中仅标出Li,
Co与0未标出)。
(1)晶胞中含有02-的个数为
(2)晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,该钴酸锂晶体的密度可表示为
g·cm-3
(用含有Na的代数式表示，1pm=10-10cm)。
10.冠醚是一类具有环状空腔”的有机物，利用冠醚可识别锂离子，实现水溶液中锂离子、镁离子
的分离，分离过程如下图。
试卷第2页，共6页

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