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(共39张PPT)
第2课时　研究物质性质的基本程序　
【课程标准】
1．了解研究物质性质的基本程序。
2．掌握氯气的物理性质和化学性质。
3．探究氯水的成分及其性质。
4．了解漂白粉的成分和制备原理。
【素养目标】
1．根据氧气的性质预测氯气的性质，然后通过氯气的性质体会研究物质性质的基本程序。(证据推理与模型认知)
2．通过氯气性质的实验探究，总结氯气的化学性质。(科学探究与创新意识)
学习任务一　研究物质性质的基本程序
任务驱动：
　由于被研究的物质性质往往具有一定的未知性，所以在研究物质性质的过程中，可能需要在“实验和观察”与“预测物质的性质”两个环节之间反复进行。进行实验时，先要对物质性质进行预测，然后去验证预测。
课前自主学习
　将研究物质性质的重要环节科学组合就形成了研究物质性质的基本程序。科学探究的主要环节有：
学习任务二　研究氯气的性质
任务驱动：
　根据研究物质性质的基本程序，推断氯气
具有哪些性质。
1．氯气的性质
　【想一想】氯气有毒，如何闻氯气的气味？
提示：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
2．次氯酸及次氯酸盐
(1)次氯酸
①酸性：属于弱酸；酸性：HClO②不稳定性：_________________________。
③强氧化性：杀菌、消毒、_____。
(2)次氯酸盐
①84消毒液：主要成分是NaClO。
②漂白粉：主要成分是______和_________，有效成分是_________。
工业上制漂白粉是用Cl2与石灰乳反应，反应的化学方程式为
________________________________________。
CaCl2
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
2HClO 2HCl＋O2↑
漂白
3．氯气的用途：在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造
_____、有机溶剂和杀菌消毒剂。
　【做一做】根据氯气的性质，填写下列空白。
(1)用注射器向一盛满氯气的矿泉水瓶中注入少量的水，充分振荡后，观
察到矿泉水瓶_____，矿泉水瓶中的溶液呈_______色，说明氯气能够溶于
水，氯水中的主要溶质是_____分子。
盐酸
变瘪
氯气
浅黄绿
(2)如图所示，把红色纸条放在注射器内，然后将注射器的针头
插入盛氯气的矿泉水中，向外拉动注射器，使注射器内吸入少
量氯气，一段时间后观察到注射器内的红色纸条_______。
(3)再将上述注射器的针头放在盛水的烧杯中，拉动注射器，使注射器内
吸入水，轻轻振荡注射器，一段时间后观察到注射器内的红色纸条_____。
(4)Cl2与H2反应的化学方程式为__________________。
Cl2＋H2 2HCl
不褪色
褪色
探究任务一　氯气的性质
【实验情境】
观察下面两个实验：
课堂合作探究
实 验 一
实 验 二
【问题探究】
1．分别描述实验一中两个集气瓶中有色布条的变化。
提示：干燥的有色布条无明显现象；湿润的有色布条褪色。
2．描述实验二中的实验现象？
提示：将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色，最后溶液呈浅黄绿色。
3．氯气是否具有漂白性？
提示：氯气不能使干燥的有色布条褪色，所以氯气没有漂白性；氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
4．两个实验中，为什么都用到了NaOH溶液，NaOH溶液有什么作用？
提示：氯气可以与氢氧化钠溶液反应，氯气有毒，要用氢氧化钠溶液进行尾气处理。
5．氯气、液氯、氯水有什么区别？
提示：Cl2　Cl2、H2O、HClO　H＋、Cl－、ClO－、OH－　纯净物　混合物
项目 氯气 液氯 氯水
状态 气态 液态 溶液
成分 Cl2 ________ 分子：________
离子：________
类别 纯净物 ________ ________
【探究总结】
　Cl2的特殊性质
(1)Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，HClO有漂白作用。
(2)Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的盐酸使石蕊试纸先变红，HClO使变色后的石蕊试纸褪色。
【探究训练】
1.已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是(　　)
①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾
③硝酸银溶液　④湿润的红色石蕊试纸
A.①②③　　 B．①③④
C.①②④ D．②③④
课堂学业达标

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