资源简介

(共22张PPT)
第一章复习课
高考感知
命题点 考查频次 素养探源
1.钠、氯及其化合物的性质及应用 ★★★☆☆ 核心素养:科学探究与创新意识、宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任
考查途径:结合真实情境,考查学生对基础知识的掌握情况,运用化学知识解决实际问题的能力和化学计算能力等,进而实现对学生宏微化学观、正确价值观的培养
2.氯气的性质实验 ★★☆☆☆ 3.阿伏加德罗常数的相关计算 ★★★★★ 4.一定物质的量浓度溶液的配制 ★★★★☆ 考点1钠及其化合物的性质及应用
【例1】[高考组合题]判断下列说法的正误。
(1)(2024·安徽选择考·3D)制作面点时加入食用纯碱,利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸(　　)
(2)(2023·浙江6月选考·4D)过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂(　　)
(3)(2023·重庆选择考·3C)Na2O2分别与H2O和CO2反应,生成的气体相同(　　)
(4)(2022·海南等级考·1B)小苏打的主要成分是Na2CO3(　　)
【解析】(1)制作面点时加入食用纯碱,是利用Na2CO3;(2)过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,因此可作潜水艇中的供氧剂;(3)Na2O2分别与H2O和CO2反应,均生成氧气;(4)小苏打的主要成分是NaHCO3。
答案:(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　
【例2】(双选)(2024·北京等级考改编·8)关于Na2CO3和NaHCO3的下列
说法不正确的是 (　　)
A.纯碱工业的实现:NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
C.利用二者热稳定性差异,可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D.NaOH与NaHCO3反应,与Na2CO3不反应,故可以用NaOH鉴别NaHCO3
与Na2CO3
【解析】选A、D。向饱和氯化钠溶液中先通入氨气至饱和再通入二氧化
碳气体,得到碳酸氢钠,A错误;NaHCO3加入NaOH溶液会发生反应:NaOH
+NaHCO3===Na2CO3+H2O,B正确;NaHCO3受热易分解,可转化为Na2CO3,
而Na2CO3热稳定性较强,利用二者热稳定性差异,可从它们的固体混合物中
除去NaHCO3,C正确;NaHCO3与NaOH反应无明显现象,故不能用NaOH鉴别
Na2CO3与NaHCO3,D错误。
考点2阿伏加德罗常数的相关计算
【例3】[高考组合题]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A.(2023·辽宁选择考改编·5)2.8 g N2含有电子数目为NA
B.(2023·广东选择考·11)1 mol NaHCO3完全分解,得到的CO2分子数目为2NA
C.(2023·广东选择考·11)NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-,则混合物中质子数为28NA
D.(2023·浙江6月选考·7)1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA
【解析】选C。2.8 g N2的物质的量n== mol=0.1 mol,含有电子的个数为1.4NA,A错误;1 mol NaHCO3完全分解,得到的CO2分子数目为0.5NA,B错误; Na+和N的质子数都为11,NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-,则Na+和N共1 mol,混合物中质子数为(11+17)NA=28NA,C正确;1.7 g H2O2的物质的量为=0.05 mol,则含有氧原子数为0.1NA,D错误。
考点3氯气的性质实验
【例4】(2021·广东选择考·17节选)某氯水久置后不能使品红溶液褪色,
可推测氯水中____________已分解。
【解析】某氯水久置后不能使品红溶液褪色,说明HClO已分解。
答案:HClO
考点4 一定物质的量浓度的溶液的配制
【例5】[高考组合题]判断下列配制溶液的操作或方法的正误。
(1)(2023·浙江6月选考·5)如图操作俯视刻度线定容会导致所配
溶液浓度偏大(　　)
(2)(2021·山东等级考·11)配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液:
选取的玻璃仪器为100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒,
选取的试剂为蒸馏水、NaCl固体(　　)
【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液时,俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小,导致所配溶液浓度偏大,故正确;(2)配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等,题目中所选玻璃仪器和试剂均准确,正确。
答案:(1)√　(2)√
情境命题 解法指导
【资料·常识】
①碳酸氢钠是治疗胃酸过多的常用药物,能够起到中和胃里胃酸的作用,缓解胃痛、胃酸等症状,使胃酸的情况减轻。
②由于碳酸氢钠是抗酸剂,不是抑酸剂,只能中和胃内已有的胃酸,不能有效地抑制胃酸分泌。所以对于胃酸分泌过多的情况,通常需要结合抑制胃酸的药物来治疗。
(2025·烟台栖霞一中高一月考)某种抗酸药的有效成分为碳酸氢钠,测定
其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢
氧化钠反应):
①配制250 mL 1.0 mol·L-1稀盐酸和100 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液;
②向4片研碎后的药片中加入20.0 mL蒸馏水;
③加入25.0 mL 1.0 mol·L-1稀盐酸;
④用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸,消耗NaOH溶液的体积为
5.0 mL。
请回答下列问题:
(1)需称取NaOH固体______________________________g。
(2)配制250 mL 1.0 mol·L-1稀盐酸,需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、__________________、_________________、___________________。
(3)写出步骤③加入稀盐酸发生反应的化学方程式_______________。
(4)配制NaOH溶液过程中,定容时俯视刻度线,则所配溶液浓度_________
(填“偏高”“偏低”“无影响”,下同),用该NaOH溶液做上述实验,测得碳酸氢
钠含量___________。
(5)该药片中碳酸氢钠的含量为_______________g/片。
【情境解读】
碳酸氢钠属于抗酸类药物,能与盐酸反应。

【解题关键】
①碳酸氢钠与过量的稀盐酸反应,剩余的稀盐酸与氢氧化钠反应。
②明确配制一定物质的量浓度的溶液所使用的仪器及误差分析。
【思维点拨】
【解析】该实验主要涉及溶液的配制和测定药物中碳酸氢钠含量,配制一定物质的量浓度的溶液主要步骤为计算、称量(量取)、溶解、冷却、转移、洗涤、定容等,需要的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶;测定原理为首先取一定量的稀盐酸,将药品加入其中,在这个过程中要保证稀盐酸过量,加入药品后,用氢氧化钠溶液中和剩余的稀盐酸,以此解题;
(1)配制100 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液,需要称取NaOH固体的质量为m=nM=cVM=1.0 mol·L-1×0.1 L×40 g·mol-1=4.0 g;(2)由分析可知,配制
250 mL 1.0 mol·L-1稀盐酸,需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、
胶头滴管、250 mL容量瓶;(3)步骤③加入稀盐酸,稀盐酸与碳酸氢钠反应
生成氯化钠、二氧化碳和水,化学方程式为NaHCO3+HCl===NaCl+H2O
+CO2↑;(4)定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小,导致所配溶液的浓度偏
高,用该NaOH溶液中和过量的稀盐酸的时候,由于NaOH溶液浓度偏大,中
和的时候消耗的稀盐酸的体积偏小,则计算出碳酸氢钠消耗的稀盐酸偏多,
碳酸氢钠含量偏高;
(5)根据上述实验操作可知,剩余的HCl的物质的量等于NaOH的物质的量,
即为1.0 mol·L-1×5×10-3 L=0.005 mol,则碳酸氢钠消耗的HCl的物质的量为
1.0 mol·L-1×25×10-3 L-0.005 mol=0.02 mol,根据化学方程式NaHCO3+HCl
===NaCl+H2O+CO2↑可知,NaHCO3~HCl,那么n(NaHCO3)=0.02 mol,则该药
片中碳酸氢钠的含量为=0.42 g/片。
答案:(1)4.0　(2)玻璃棒　250 mL容量瓶　胶头滴管
(3)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ (4)偏高　偏高 (5)0.42

展开更多......

收起↑