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高二化学参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
D
B
B
C
D
D
11
12
13
14
C
B
C
二、非选择题
15.(14分，除特殊注明外，每空2分)
(1)sp3(1分)
2(1分)
(2)1或-1
(3)SiC2N4
(4)C4H602
(5)4,4-二甲基-1-戊炔
CHa
6
3B
,3HB缸
(7)
H30
CHs
Br
16.(14分，除标注的小题外，每空2分)
(1)分液漏斗(2)AC
CICHCOOH+2NaOHCHOCH,COONa+NaCI+H.O
(3)
(4)控制反应体系pH(1分)
防止升温太快(1分)
(5)冷却后补加磁转子
(6)降低羟基乙酸钠的溶解度，提高其产率（或析出量）
(7)72.8%
17.(15分，除标注的小题外，其余每空2分)
(1)平面三角形(2)$：C:S
(3)①3d64s2
②1：1
(4)<(1分)
O的电负性比N强，对孤电子对的吸引力更强
pN×(V5ax10月
(5)①12
②
4
18.(15分，除标注的小题外，每空2分)
(1)酯基(1分)
(2)对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）
(3)3
(4)取代反应或酯化反应(1分)
CHO
CH-CHCOOH
ICH2(COOH)2
吡啶/苯胺
+(2+H:()
OCH3
OCH3
(5)
OH
OH
OH
(6)13
CH2OOCH
CH2CHCI
CHCHO
CIkCI=CI
二CH-(E:a
(7)
NaOH(aqNA
CH COOH
吡尾/苯胶
一定米光→
G4
(3分)大足中学 2025～2026学年度第二学期高 2027届第三次月考
化学试题
总分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 )
一、选择题(共 14题，每题 3分，共 42分，每题有且仅有一个最佳答案。)
1. 下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是（ ）
A．金属可加工成各种 B．钻石璀璨夺目与 C．干冰升华与其分 D．烟花的绚烂多彩
形状与金属键有关 其为共价晶体有关 子间作用力弱有关 与电子跃迁有关
2．掌握化学用语能让我们更快速的理解化学知识。下列对化学用语的理解正确的是
（ ）
A．基态 Al原子最高能级的电子云图为：
B．基态 O原子的轨道表示式：
C．硫离子的结构示意图：
D．乙烯分子的空间填充模型：
3．为除去括号内杂质，下列操作方法不正确的是（ ）
A．苯(苯酚)：加入足量 NaOH溶液，分液 B．乙醇(少量水)：加入 CaO，蒸馏
C．乙烷(乙烯)：通过盛有溴水的洗气瓶 D．四氯化碳(溴)：分液
4．设 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L丙烷在足量氧气中燃烧，破坏的非极性键的数目为 2NA
B．38g正丁烷和 20g异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的氯原子数目为 2NA
D．28g晶体硅中所含的共价键为 4NA
5．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．混合浓硫 B．分离苯和溴苯 C．制备晶体 D．分离苯萃取碘水后已
酸和乙醇 (部分装置略) 分层的有机层和水层
1
6．北京工商大学苏发兵课题组最近合成 CuO/ZnO纳米材料提高有机硅单体合成反应
(Rochow—Müller Process)的选择性和产率。化学反应如下：
下列有关叙述正确的是（ ）
A.甲分子是正四面体形非极性分子
B.乙晶体是含非极性键的共价晶体
C.催化剂中所含元素的第一电离能：Cu>Zn>O
D.熔点：丙>甲>乙
7．羟甲香豆素(结构简式如右图)对治疗“新冠”有一定的辅助作用。下列说法正确的（
）
A．羟甲香豆素的分子式为 C10H10O3
B．可用酸性 KMnO4溶液检验羟甲香豆素分子中的碳碳双键
C．1 mol羟甲香豆素最多消耗的H2和 Br2分别为 4mol和 3mol
D．羟甲香豆素分子中可能共平面的碳原子最多有 9个
8．中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了
氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证
据。下列有关氢键的说法中正确的是（ ）
A．H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键
B． 比 熔点高
C． H2O比HF沸点高是由于 1mol H2O中氢键O-H…O数目多于 1mol HF中 F-H…
F
D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间形成了氢键
9．四种常见元素基态原子的结构信息如下表，下列叙述正确的是（ ）
元素 X Y Z Q
有 5个原子轨道 成对电子是 有 15个不同
2p能级上
结构信息 填充有电子，有 3 未成对电子 运动状态的
有 2个电子
个未成对电子 数的 3倍 电子
A．简单离子半径：Q>Y>X B．第一电离能：Y>X>Z
C．氧化物的水化物的酸性：X>Q D．简单氢化物的键角：X>Q
10．某金属有机多孔材料(MOFA)对 CO2具有超高吸附能力，并能催化 CO2与环氧丙烷
反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．b分子中碳原子采用 sp2和 sp3杂化
B．b 的一氯代物有 3种
C．1mol b最多可与 2mol NaOH反应
D．a转化为 b发生取代反应，并有极性共价键的形成
2
11．下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键
B 将盐酸与 NaHCO3混合产生的气体直接通入苯 证明酸性：碳酸>苯酚
酚钠溶，产生白色浑浊
C 溴乙烷与 NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气 该反应生成了乙烯
体通入通入溴水，溴水褪色
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
12．下列说法正确的是（ ）
A． 分子中，处在同一条直线上的碳原子最多为 4个
B．分子式为 C4H6O的同分异构体中能够发生银镜反应的有 5种(考虑立体异构)
C．螺环化合物( )与环氧乙烷( )互为同系物
D． 分子中所有氧原子共平面
13．已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：-Cl > -C≡CH >
-C6H5 >-CH=CH2 > -H，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：-C(CH3)3 >
-CH(CH3)2 > -CH2CH3 > -CH3 > -H，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越
富电子，碱性越强。下列说法正确的是（ ）
A．碳原子杂化轨道中 s成分占比：CH2=CH2 > CH≡CH
B．酸性：CH3COOH > ClCH2COOH
C．羟基的活性：
D．碱性：
14．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，乙图为晶胞的俯
视图，已知晶胞参数为 a nm，硒原子和锌原子的半径分别为 r1 nm和 r2 nm，下列说
法不正确的是（ ）
A．Zn与距离最近的 Se所形成的键的夹角为 109°28ˊ
B．晶胞中 d点原子分数坐标为( ， ， )
C．相邻两个 Zn原子的最短距离为 0.5a nm
D．硒原子和锌原子的空间利用率为
3
第 II卷（非选择题，共 58分）
二、非选择题（共 58分）
15．(14分)Ⅰ.碳是地球上组成生命的最基本元素之一。不仅能形成丰富多彩的有机化
合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问
题：
（1）下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图 1晶体中 C原子的杂化方式
为 ，图 2晶体中，每个六元环占有 个 C原子。
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用 表示，与之相
反的用 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋
磁量子数的代数和为______。
（3）g-C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图(左)，用硅原
子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物如下图(右)所示，该化
合物的化学式为____________。
Ⅱ. 有机物种类繁多，结构多样。根据如下几种有机物结构回答下列问题：
① ② ③ ④
（4）化合物①的分子式为___________。
（5）化合物②的系统名称为______________________。
（6）化合物③与浓溴水反应的方程式_________________________________________
。
4
（7）若化合物④的核磁共振氢谱显示只有2组峰，则其可能的结构简式为__________
。
16．(14分)乙醇酸钠(HOCH2COONa)又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子
质量为 98。羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验
室拟用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈的放
热反应。具体实验步骤如下：
步骤 1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入 132.3g氯乙酸、50mL
水，
搅拌。逐步加入 40%NaOH溶液，在 95℃继续搅拌反应 2小时，
反应过程控制 pH约为 9至 10之间。
步骤 2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤，滤液
冷却至 15℃，过滤得粗产品。
步骤 3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤 4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，冷却结晶，过滤、干燥，得到羟
基乙酸钠。
请回答下列问题：
（1）装置中仪器 A的名称为 。
（2）如图示的装置中仪器 B为球形冷凝管，下列说法正确的是 (填字母)。
A．球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好
B．球形冷凝管既可以作倾斜式蒸馏装置，也可用于垂直回流装置
C．在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越易冷凝
（3）步骤 1中，发生反应的化学方程式是
。
（4）逐步加入 40%NaOH溶液的目的是 ， 。
（5）步骤 2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作
。
（6）步骤 4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的
。
（7）步骤 4中，得到纯净羟基乙酸钠 99.9g，则实验产率为_______(结果保留 1位小数)。
17．(15分)由 H、C、O、N、S、Fe、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。
5
请回答下列问题：
（1）碳和氢形成的最简单碳正离子 CH +3 的空间构型为 。
（2）二硫化碳是一种无机化合物，化学式为 CS2，为无色液体，是一种常见的溶剂，
CS2的电子式为 。
（3）已知 Fe3++K++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6]↓，用该离子方程式可以检验溶液中的 Fe3
+。
①基态 Fe原子的核外价层电子排布式为 。
②[Fe(CN) ]4-6 中π键、σ键数目之比为_______。
（4）Cu2+可与H2O和NH3分别形成[Cu(H2O) ]2+2 、[Cu(NH 2+3)2] 两种配离子，H2O和NH3
与 Cu2+的配位能力 H2O NH3(填“>”或“<”)，判断的依据是 。
（5）金属晶体铜的晶胞如图所示。铜原子间的最短距离为 a pm，密度为ρ g·cm-3，NA
为阿伏加德罗常数。
①Cu原子周围紧邻的 Cu原子数目是_______。
②铜的相对原子质量为 (用 a、ρ、NA表示，
写出计算式即可)。
18．(15分)以芳香族化合物 A为原料制备某药物中间体 G的路线如下：
已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2→RCHO+H2O。
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是 。
（2）B的化学名称为 。
（3）C在一定条件与 H2按照物质的量 1:4发生加成反应生成化合物 H，加成产物 H含
有手性碳原子的数目为 。
（4）F→G的反应类型 。
（5）D→E有 CO2生成，该反应的化学方程式为 。
6
（6）I是 D的同分异构体，同时满足下列条件的 I有 种(不包括立体异构)。
条件：①与 FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱显示 5组峰，且峰面积比为 2:2:2:1:1的结构简式为________。
（7）根据上述路线中的相关知识，设计以 和乙酸为原料制备 的
合成路线___________ (其他试剂任选)。
7

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