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第4课时　温度、催化剂对化学平衡的影响　勒夏特列原理
[核心素养发展目标]　1.通过实验论证说明温度的改变和催化剂对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型。2.理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用。
一、温度、催化剂对化学平衡的影响
1.实验探究温度对化学平衡的影响
(1)常温下，反应2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH=-56.9 kJ·mol-1达到平衡，按图示装置实验，观察实验现象，填写下表：
热水中 冰水中
实验 现象 混合气体颜色加深 混合气体颜色变浅
实验 结论 说明NO2浓度增大，平衡向逆反应方向移动，即升高温度，平衡向吸热反应的方向移动 说明NO2浓度减小，平衡向正反应方向移动，即降低温度，平衡向放热反应的方向移动
(2)从温度影响平衡常数K的角度解释上述实验平衡的移动方向：
该反应为放热反应，升高温度，K减小，平衡逆向移动；降低温度，K增大，平衡正向移动，与实验结论一致。
2.温度对化学平衡的影响规律
(1)改变温度，任意可逆反应的化学平衡一定会发生移动。
(2)当其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动。
3.催化剂对化学平衡的影响规律
(1)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，其v-t图像如图。
(2)当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但能改变反应达到化学平衡所需的时间。
(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(　　)
(2)升高温度，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动(　　)
(3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(　　)
(4)升高温度，化学平衡常数一定增大(　　)
(5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大(　　)
(6)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动(　　)
(7)催化剂能加快反应速率，提高物质单位时间内的产量，也能提高反应物的平衡转化率(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×
1.一定条件下，在密闭容器中，发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH>0，达平衡后：
(1)容积不变，升高温度，平衡正向移动，c(CO2)减小，氢气的转化率增大，CO的体积分数增大，混合气体的平均相对分子质量不变。
(2)在下图中补全t1时升高温度后的v-t图像。
答案　
(3)在下图中画出t1时降低温度、t2时重新达到平衡的v-t图像。
答案　
2.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)　ΔH>0，C的浓度与时间t的关系如图所示。若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是　　　　　　。
答案　使用催化剂
3.向一密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，t1时刻达到平衡状态 Ⅰ，t2时刻改变某一条件，t3时刻重新达到平衡状态Ⅱ，反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.t1时，v正(N2)=2v逆(NH3)
B.t2时改变的条件：向容器中加入NH3(g)
C.N2的平衡转化率：α(Ⅰ)>α(Ⅱ)
D.平衡常数K：K(Ⅰ)答案　C
解析　t1时刻达到平衡状态 Ⅰ，各物质反应速率之比等于化学计量数之比，A错误；改变条件后，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，故平衡逆向移动，若改变的条件为向容器中加入NH3(g)，则加入NH3(g)的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变，故改变的条件为升高温度，B错误；平衡逆向移动，N2的平衡转化率减小，故α(Ⅰ)>α(Ⅱ)，C正确；升高温度，放热反应的平衡常数减小，平衡常数K：K(Ⅰ)>K(Ⅱ)，D错误。
4.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中充入2 mol CO和2 mol H2S发生反应：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)　ΔH，平衡时COS的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.ΔH>0
B.T1 ℃，CO的平衡转化率为70%
C.a点正反应速率小于b点逆反应速率
D.增大压强可使COS的体积分数由c点增加到b点
答案　C
解析　由图可知，升高温度，平衡时COS的体积分数减小，即升高温度平衡逆向移动，故该反应为放热反应，ΔH<0，A错误；设T1 ℃达到平衡时转化的n(CO)=x mol，可列三段式：
　　　　　CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)
初始/mol　2　　　2　　　　0　　　0
转化/mol　x　　　x　　　　x　　　x
平衡/mol　2-x　　2-x　　　x　　　x
由该温度下平衡时COS的体积分数为30%可列式：×100%=30%，解得x=1.2，CO的平衡转化率α(CO)=×100%=60%，B错误；a点和b点是不同温度下的平衡状态，b点温度高于a点，故a点正反应速率小于b点逆反应速率，C正确；该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，COS的体积分数不变，D错误。
二、勒夏特列原理
1.外因对化学平衡的影响
条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动
浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动
压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向气体分子数目减小的方向移动
减小压强 向气体分子数目增大的方向移动
反应前后气体分子数不变 改变压强 平衡不移动
温度 升高温度 向吸热反应方向移动
降低温度 向放热反应方向移动
催化剂 使用催化剂 平衡不移动
2.勒夏特列原理
(1)内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
(2)适用范围
勒夏特列原理适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。
(3)对原理中“减弱这种改变”的理解
勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。如对于2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)的平衡体系，若缩小体积增大压强，混合气体颜色先加深，后变浅，达到新的平衡后混合体系颜色比原平衡时颜色深。
1.(2026·东莞高二上期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.一定条件下，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深
D.氯水中加入CaCO3粉末可以提高氯水中HClO的浓度
答案　C
解析　硫酸生产中存在2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡，使用过量空气(增大O2浓度)，平衡正向移动，能提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，高浓度的Cl-会使平衡逆向移动，抑制氯气的溶解，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；反应2NO2(g，红棕色) N2O4(g，无色)是气体分子数减少的反应，缩小容积时，压强增大，平衡正向移动，但气体颜色加深是因为容积缩小导致NO2浓度瞬间增大的幅度超过了平衡正向移动使NO2浓度减小的幅度，最终颜色加深并非平衡移动的结果，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，加入的CaCO3粉末会与HCl反应，消耗H+使平衡正向移动，从而提高HClO的浓度，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。
2.可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(“增大”“减小”或“不变”)填入空格：
(1)升高温度：v正　　　　　，v逆　　　　　，B的转化率　　　　　。
(2)使用催化剂，v正　　　　，v逆　　　　　，A的物质的量　　　　　　。
(3)保持温度和压强不变通入Ne气，则C的物质的量　　　　，A的转化率　　　　　。
(4)保持温度和容积不变通入稀有气体，则A的转化率　　　　　　。
(5)若温度和容积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度　　　　。
答案　(1)增大　增大　减小　(2)增大　增大　不变　(3)减小　减小　(4)不变　(5)不变
3.在一密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，在某一时刻达到平衡，测得c(N2)=1 mol·L-1，容器内压强为p，温度为T。
(1)再向容器中通入N2，使其浓度变为2 mol·L-1，并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2)的范围是　　　　　　　　。
(2)将容器体积缩小至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时压强p'的范围是　　　　。
(3)迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T'的范围是　　　　。
答案　(1)1 mol·L-1(2)p课时对点练
[分值：100分]
[1~7题，每小题6分]
题组一　实验探究温度对化学平衡的影响
1.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物质，在③中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅[已知：反应2NO2(红棕色) N2O4(无色)]。下列叙述不正确的是(　　)
A.2NO2 N2O4是放热反应
B.NH4Cl溶于水时吸收热量
C.烧瓶①中平衡时混合气体的相对分子质量增大
D.烧瓶③中气体的压强减小
答案　C
解析　在①中加入CaO，红棕色变深，说明二氧化氮浓度增大，氧化钙溶于水是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，则2NO2(g) N2O4(g)是放热反应，故A正确；在③中加入NH4Cl晶体，红棕色变浅，说明向生成四氧化二氮的方向移动即温度降低，因此NH4Cl溶于水时吸收热量，故B正确；烧瓶①中平衡逆向移动，气体质量不变，气体物质的量增大，则混合气体的相对分子质量减小，故C错误；温度降低，烧瓶③中平衡正向移动，气体物质的量减小，则气体的压强减小，故D正确。
2.(2026·河北沧州期中联考)常温下，在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2+(aq)(粉红色)+4Cl-(aq) [CoCl4]2-(aq)(蓝色)+6H2O(l)　ΔH。下列说法正确的是(　　)
A.向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色
B.将试管放入热水中，溶液变成蓝色，则ΔH>0
C.当溶液中v正{[Co(H2O)6]2+}=v逆([CoCl4]2-)时，反应已经停止
D.常温下，该反应的平衡常数K=
答案　B
解析　向溶液中加入适量的稀硫酸，相当于稀释，平衡逆向移动，溶液变为粉红色，A错误；将试管放入热水中，溶液变成蓝色，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即ΔH>0，B正确；[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-的化学计量数相等，当v正{[Co(H2O)6]2+}=v逆([CoCl4]2-)时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，而非停止，C错误；水为纯液体，不代入反应的平衡常数表达式中，该反应的平衡常数K=D错误。
题组二　温度、催化剂对化学平衡的影响规律
3.(2026·河北张家口期中)五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)　ΔH=-93.0 kJ·mol-1。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示，下列说法正确的是(　　)
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl5)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40
A.350 s时，向该密闭容器中充入氮气，使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动
B.该温度下，此反应的化学平衡常数为
C.反应至250 s时，该反应放出的热量为37.2 kJ
D.350 s时，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K增大
答案　C
解析　容器体积不变，充入氮气时，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，故A错误；平衡时PCl5的物质的量为0.4 mol，则反应消耗0.4 mol PCl3、0.4 mol Cl2，平衡时PCl3、Cl2、PCl5的浓度分别为0.8 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，平衡常数K==故B错误；根据PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)　ΔH=-93.0 kJ·mol-1，反应生成1 mol PCl5放热93 kJ，250 s时PCl5的物质的量为0.40 mol，放热0.40 mol×93.0 kJ·mol-1=37.2 kJ，故C正确；PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)正反应放热，升温使平衡逆向移动，K减小，故D错误。
4.已知反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)　ΔH<0，如图a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应生成D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是(　　)
①增大A的浓度　②升高温度　③增大D的浓度④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积
⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A.①②③ B.④⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥
答案　B
解析　根据题图可知曲线b(实线)变为曲线a(虚线)时，平衡未发生移动但反应速率加快。①增大A的浓度、②升高温度、③增大D的浓度均使平衡发生移动，D的体积分数会发生改变；⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变，则体积变大，所以浓度、反应速率变小，与图像不一致；④加入催化剂，反应速率加快，同时平衡不移动，与图像一致；⑤恒温下，缩小反应容器体积，压强增大，速率加快，又因为该反应反应前后气体分子数不变，所以平衡不移动，与图像一致。
题组三　勒夏特列原理的应用
5.(2023·北京，4)下列事实能用平衡移动原理解释的是(　　)
A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解
B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深
C.铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
答案　B
解析　MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项不符合题意；NO2转化为N2O4 是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项符合题意；常温下铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项不符合题意；加入少量硫酸铜后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项不符合题意。
6.(2026·长春东北师范大学附中期中)1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列事实中不能用该原理解释的是(　　)
A.溴水中有化学平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银固体后，溶液颜色变浅
B.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深
C.对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深
D.二氧化硫催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，高压比常压有利于合成SO3
答案　C
解析　加入AgNO3固体与HBr反应，HBr的浓度减少，平衡正向移动，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；升温使平衡逆向移动，NO2浓度增大导致颜色变深，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意；缩小容器体积时，体系压强增大，但反应前后气体物质的量相等，平衡不移动，颜色变深是因I2浓度增大，而非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；增大压强使平衡正向移动，有利于合成SO3，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意。
7.(2026·广东仲元中学期中)某温度下，反应CH2==CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(　　)
A.增大压强，v正>v逆，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动
B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D.恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡转化率增大
答案　C
解析　该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；催化剂不影响化学平衡状态，因此加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2==CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2==CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确。
[8~12题，每小题8分]
8.(2026·北京师范大学附属中学期中)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；
ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素。
下列说法正确的是(　　)
A.合成尿素的反应：CO2(l)+2NH3(l)===CO(NH2)2(l)+H2O(l)
B.增大压强，可促进合成尿素的反应正向进行
C.升高温度，反应ⅰ的速率减慢，反应ⅱ的速率加快
D.为显著加快尿素的合成速率，应寻找反应ⅰ的催化剂
答案　A
解析　合成尿素的总反应为两步反应相加，总反应方程式为CO2(l)+2NH3(l)===CO(NH2)2(l)+H2O(l)，故A正确；由合成尿素的总反应方程式可知，反应物和产物均为非气体，故增大压强，平衡不移动，故B错误；无论反应吸热或放热，升高温度，反应ⅰ和反应ⅱ的速率均加快，故C错误；总反应速率由活化能更高的慢反应决定，由能量图可知，反应ⅱ的活化能(E3)高于反应ⅰ的活化能(E1)，反应ⅱ为决速步骤，应寻找反应ⅱ的催化剂以显著加快尿素的合成速率，故D错误。
9.密闭容器中发生反应：4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)，在不同时间下改变反应条件，各物质物质的量随时间的变化如图所示，已知在t2时刻是升高温度所引起的物质的量改变。下列说法错误的是(　　)
A.该反应的ΔH<0
B.在t4时刻改变的条件可能是减小压强
C.加入催化剂，平衡正向移动
D.若使A的转化率增大，可以加入一定量的B物质
答案　C
解析　由题图可知，在t2时刻升高温度，平衡逆向移动，则ΔH<0，A正确；该反应反应前后气体体积增大，减小压强平衡正向移动，则在t4时刻改变的条件可能是减小压强，B正确；加入催化剂平衡不移动，C错误；加入一定量的B物质，可以使平衡正向移动从而增大A物质的转化率，D正确。
10.一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量X(？)，发生反应：2X(？) 2Y(g)+Z(s)，反应达到平衡后，仅降低温度，容器内气体的密度增大。下列叙述正确的是(　　)
A.若正反应是吸热反应，则X为非气态
B.若正反应是放热反应，则X为气态
C.若X为气态，则向平衡体系中加入少量X，X的平衡转化率不变
D.若X为非气态，则向平衡体系中加入少量X，反应的平衡常数增大
答案　C
解析　根据题意可知，仅降低温度，恒容容器内气体的密度增大，说明平衡移动使容器内气体总质量增大。若正反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动使气体总质量增大，则X一定为气态，A错误；若正反应是放热反应，则降低温度，平衡正向移动，若X为气态，平衡后气体的总质量减少，故X一定为非气态，B错误；若X为气态，则反应前后气体的物质的量不变，向平衡体系中加入少量X，平衡正向移动，但X的平衡转化率等效为压强对该平衡的影响，故不变，C正确；平衡常数只与反应本身及温度有关，由于温度不变，平衡常数不变，D错误。
11.(2024·广州二中期中)小组同学探究盐溶液对反应Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+(红色)的影响。将2 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液与2 mL 0.02 mol·L-1的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得体系的透光率如图所示。
已知：ⅰ.溶液红色越深，透光率越小，其他颜色对透光率的影响可忽略。
ⅱ.Fe3++4Cl- [FeCl4]-(黄色)。
ⅲ.NH4Cl溶液显酸性。
ⅳ.N对实验无影响。
下列说法不正确的是(　　)
A.注入试剂①后溶液透光率增大，证明Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+平衡逆向移动
B.透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的
C.透光率④比③高，可能发生了反应：[Fe(SCN)]2++4Cl- [FeCl4]-+SCN-
D.若要证明试剂③中Cl-对平衡体系有影响，还应使用0.04 mol·L-1的KNO3溶液进行实验
答案　A
解析　注入试剂①是稀释溶液的过程，[Fe(SCN)]2+浓度减小，溶液透光率增大，不能证明Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+平衡逆向移动，A错误；KCl溶液和NH4Cl溶液中的阳离子和酸碱性不同，透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的，B正确；③为0.04 mol·L-1的KCl溶液，④为4 mol·L-1的KCl溶液，透光率④比③高，说明KCl溶液的浓度越大，溶液红色越浅，可能发生了反应：[Fe(SCN)]2++4Cl- [FeCl4]-+SCN-，C正确；若要证明试剂③中Cl-对平衡体系有影响，需排除钾离子的干扰，即K+浓度保持不变，已知N对实验无影响，故应使用0.04 mol·L-1的KNO3溶液进行实验，D正确。
12.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.T2B.a、b两点的反应速率：a>b
C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.a点比b点体系的颜色深
答案　A
解析　根据反应的ΔH<0，升温平衡向逆反应方向移动，H2的体积分数增大，根据图示变化，可知T1>T2，A正确；b点Br2(g)的浓度比a点Br2(g)的浓度大，反应速率也大，B错误；增加Br2(g)的通入量，Br2(g)的转化率减小，C错误；b点相当于向a点体系中加入Br2(g)，使平衡向正反应方向移动，尽管Br2(g)的量在新基础上会减小，但是Br2(g)的浓度比原来大，颜色变深，即b点比a点体系的颜色深，D错误。
13.(18分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应，且m+n　　　(填“>”“<”或“=”)p。
(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数　　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若容积不变加入B，则A的转化率　　　　　，B的转化率　　　　　。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将　　　　　。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量　　　　　。
答案　(1)放热　>　(2)增大　(3)增大　减小
(4)减小　(5)不变
解析　反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即m+n>p，A的质量分数增大；若容积不变加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的转化率减小；升高温度，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即减小；加入催化剂，平衡不移动，平衡时混合气体的总物质的量不变。(共61张PPT)
第二章 第二节
第4课时　温度、催化剂对化学平衡的影响　勒夏特列原理
核心素养 发展目标
1.通过实验论证说明温度的改变和催化剂对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型。
2.理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用。
内容索引
课时对点练
一、温度、催化剂对化学平衡的影响
二、勒夏特列原理
< 一 >
温度、催化剂对化学平衡的影响
1.实验探究温度对化学平衡的影响
(1)常温下，反应2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH=-56.9 kJ·mol-1达到平衡，按图示装置实验，观察实验现象，填写下表：
热水中 冰水中
实验现象 混合气体颜色_____ 混合气体颜色_____
实验结论 说明NO2浓度_____，平衡向_______方向移动，即升高温度，平衡向_____反应的方向移动 说明NO2浓度______，平衡向_______方向移动，即降低温度，平衡向_____反应的方向移动
加深
变浅
增大
逆反应
吸热
减小
正反应
放热
(2)从温度影响平衡常数K的角度解释上述实验平衡的移动方向：
该反应为放热反应，升高温度，K_____，平衡_____移动；降低温度，K_____，平衡_____移动，与实验结论一致。
减小
逆向
增大
正向
2.温度对化学平衡的影响规律
(1)改变温度，任意可逆反应的化学平衡一定会发生移动。
(2)当其他条件不变时，升高温度，化学平衡向_________的方向移动；降低温度，化学平衡向_________的方向移动。
吸热反应
放热反应
3.催化剂对化学平衡的影响规律
(1)催化剂能同等程度地改变________反应速率，其v-t图像如图。
(2)当其他条件不变时，催化剂_____改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但能改变反应达到化学平衡所需的_____。
正、逆
不能
时间
(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态
(2)升高温度，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动
(3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低
(4)升高温度，化学平衡常数一定增大
(5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大
×
√
×
√
×
(6)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动
(7)催化剂能加快反应速率，提高物质单位时间内的产量，也能提高反应物的平衡转化率
×
√
1.一定条件下，在密闭容器中，发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH>0，达平衡后：
(1)容积不变，升高温度，平衡_____移动，c(CO2)_____，氢气的转化率_____，CO的体积分数_____，混合气体的平均相对分子质量_____。
正向
减小
增大
增大
不变
(2)在下图中补全t1时升高温度后的v-t图像。
答案　
(3)在下图中画出t1时降低温度、t2时重新达到平衡的v-t图像。
答案　
2.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)　ΔH>0，C的浓度与时间t的关系如图所示。若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是　　　　　　。
使用催化剂
3.向一密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH< 0，t1时刻达到平衡状态Ⅰ，t2时刻改变某一条件，t3时刻重新达到平衡状态Ⅱ，反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是
A.t1时，v正(N2)=2v逆(NH3)
B.t2时改变的条件：向容器中加入NH3(g)
C.N2的平衡转化率：α(Ⅰ)>α(Ⅱ)
D.平衡常数K：K(Ⅰ)√
t1时刻达到平衡状态Ⅰ，各物质反应速率之比等于化学计量数之比，A错误；
改变条件后，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，故平衡逆向移动，若改变的条件为向容器中加入NH3(g)，则加入NH3(g)的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变，故改变的条件为升高温度，B错误；
平衡逆向移动，N2的平衡转化率减小，故α(Ⅰ)>α(Ⅱ)，C正确；
升高温度，放热反应的平衡常数减小，平衡常数K：K(Ⅰ)>K(Ⅱ)，D错误。
4.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中充入2 mol CO和2 mol H2S发生反应：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)　ΔH，平衡时COS的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.ΔH>0
B.T1 ℃，CO的平衡转化率为70%
C.a点正反应速率小于b点逆反应速率
D.增大压强可使COS的体积分数由c点增加到b点
√
由图可知，升高温度，平衡时COS的体积分数减小，即升高温度平衡逆向移动，故该反应为放热反应，ΔH<0，A错误；
设T1 ℃达到平衡时转化的n(CO)=x mol，可列三段式：
　　　　　CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)
初始/mol　 2　　　2　　　 0　　　0
转化/mol　 x　　　x　　 　 x　　　x
平衡/mol　 2-x　　2-x　　 　x　　　x
由该温度下平衡时COS的体积分数为30%可列式：×100%
=30%，解得x=1.2，CO的平衡转化率α(CO)=×100%=60%，B错误；
a点和b点是不同温度下的平衡状态，b点温度高于a点，故a点正反应速率小于b点逆反应速率，C正确；
该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，COS的体积分数不变，D错误。
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< 二 >
勒夏特列原理
1.外因对化学平衡的影响
条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动
浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向_______方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度 向_______方向移动
正反应
逆反应
条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动
压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向_________________的方向移动
减小压强 向_________________的方向移动
反应前后气体分子数不变 改变压强 ____________
温度 升高温度 向_____反应方向移动
降低温度 向_____反应方向移动
催化剂 使用催化剂 ____________
气体分子数目减小
气体分子数目增大
平衡不移动
吸热
放热
平衡不移动
2.勒夏特列原理
(1)内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够_____这种改变的方向移动。
(2)适用范围
勒夏特列原理适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。
减弱
(3)对原理中“减弱这种改变”的理解
勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。如对于2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)的平衡体系，若缩小体积增大压强，混合气体颜色先_____，后_____，达到新的平衡后混合体系颜色比原平衡时颜色____。
加深
变浅
深
1.(2026·东莞高二上期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.一定条件下，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，缩小容积，气体
　颜色加深
D.氯水中加入CaCO3粉末可以提高氯水中HClO的浓度
√
硫酸生产中存在2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡，使用过量空气(增大O2浓度)，平衡正向移动，能提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，高浓度的Cl-会使平衡逆向移动，抑制氯气的溶解，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
反应2NO2(g，红棕色) N2O4(g，无色)是气体分子数减少的反应，缩小容积时，压强增大，平衡正向移动，但气体颜色加深是因为容积缩小导致NO2浓度瞬间增大的幅度超过了平衡正向移动使NO2浓度减小的幅度，最终颜色加深并非平衡移动的结果，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；
氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，加入的CaCO3粉末会与HCl反应，消耗H+使平衡正向移动，从而提高HClO的浓度，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。
2.可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(“增大”“减小”或“不变”)填入空格：
(1)升高温度：v正　　　，v逆　　　，B的转化率　　　。
(2)使用催化剂，v正　　　，v逆　　　，A的物质的量　　　。
(3)保持温度和压强不变通入Ne气，则C的物质的量　　　，A的转化率
　　　。
(4)保持温度和容积不变通入稀有气体，则A的转化率　　　。
(5)若温度和容积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度　　　。
增大
增大
减小
增大
增大
不变
减小
减小
不变
不变
3.在一密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，在某一时刻达到平衡，测得c(N2)=1 mol·L-1，容器内压强为p，温度为T。
(1)再向容器中通入N2，使其浓度变为2 mol·L-1，并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2)的范围是　　　　　　　　　　　　。
(2)将容器体积缩小至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时压强p'的范围是　　　　。
(3)迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T'的范围是　　　　。
1 mol·L-1pT返回
< 三 >
课时对点练
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B C B B C C A
题号 9 10 11 12
答案 C C A A
对一对
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
13.
(1)放热　>　(2)增大　(3)增大　减小
(4)减小　(5)不变
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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12
13
题组一　实验探究温度对化学平衡的影响
1.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物质，在③中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅[已知：反应2NO2(红棕色) N2O4(无色)]。下列叙述不正确的是
A.2NO2 N2O4是放热反应
B.NH4Cl溶于水时吸收热量
C.烧瓶①中平衡时混合气体的相对分子质量增大
D.烧瓶③中气体的压强减小
√
对点训练
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
在①中加入CaO，红棕色变深，说明二氧化氮浓度增大，氧化钙溶于水是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，则2NO2(g) N2O4(g)是放热反应，故A正确；
在③中加入NH4Cl晶体，红棕色变浅，说明向生成四氧化二氮的方向移动即温度降低，因此NH4Cl溶于水时吸收热量，故B正确；
烧瓶①中平衡逆向移动，气体质量不变，气体物质的量增大，则混合气体的相对分子质量减小，故C错误；
温度降低，烧瓶③中平衡正向移动，气体物质的量减小，则气体的压强减小，故D正确。
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
2.(2026·河北沧州期中联考)常温下，在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2+(aq)(粉红色)+4Cl-(aq) [CoCl4]2-(aq)(蓝色) +6H2O(l)　ΔH。下列说法正确的是
A.向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色
B.将试管放入热水中，溶液变成蓝色，则ΔH>0
C.当溶液中v正{[Co(H2O)6]2+}=v逆([CoCl4]2-)时，反应已经停止
D.常温下，该反应的平衡常数K=
√
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
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13
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
向溶液中加入适量的稀硫酸，相当于稀释，平衡逆向移动，溶液变为粉红色，A错误；
将试管放入热水中，溶液变成蓝色，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即ΔH>0，B正确；
[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-的化学计量数相等，当v正{[Co(H2O)6]2+}=v逆([CoCl4]2-)时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，而非停止，C错误；
水为纯液体，不代入反应的平衡常数表达式中，该反应的平衡常数K=
D错误。
题组二　温度、催化剂对化学平衡的影响规律
3.(2026·河北张家口期中)五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)　ΔH=-93.0 kJ·
mol-1。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示，
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl5)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40
下列说法正确的是
A.350 s时，向该密闭容器中充入氮气，使容器内压强增大，平衡向正反
　应方向移动
B.该温度下，此反应的化学平衡常数为
C.反应至250 s时，该反应放出的热量为37.2 kJ
D.350 s时，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K增大
√
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl5)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
容器体积不变，充入氮气时，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，故A错误；
平衡时PCl5的物质的量为0.4 mol，则反应消耗0.4 mol PCl3、0.4 mol Cl2，平衡时PCl3、Cl2、PCl5的浓度分别为0.8 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，平衡常数K==故B错误；
根据PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)　ΔH=-93.0 kJ·mol-1，反应生成1 mol PCl5放热93 kJ，250 s时PCl5的物质的量为0.40 mol，放热0.40 mol×93.0 kJ·mol-1=
37.2 kJ，故C正确；
PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)正反应放热，升温使平衡逆向移动，K减小，故D错误。
4.已知反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)　ΔH<0，如图a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应生成D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是
①增大A的浓度　②升高温度　③增大D的浓度　
④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积
⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A.①②③　　　B.④⑤　　　C.③④⑤　　　D.④⑤⑥
√
答案
1
2
3
4
5
6
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13
答案
1
2
3
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5
6
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11
12
13
根据题图可知曲线b(实线)变为曲线a(虚线)时，平衡未发生移动但反应速率加快。①增大A的浓度、②升高温度、③增大D的浓度均使平衡发生移动，D的体积分数会发生改变；⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变，则体积变大，所以浓度、反应速率变小，与图像不一致；④加入催化剂，反应速率加快，同时平衡不移动，与图像一致；⑤恒温下，缩小反应容器体积，压强增大，速率加快，又因为该反应反应前后气体分子数不变，所以平衡不移动，与图像一致。
题组三　勒夏特列原理的应用
5.(2023·北京，4)下列事实能用平衡移动原理解释的是
A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解
B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深
C.铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
√
答案
1
2
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答案
1
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6
7
8
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10
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13
MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项不符合题意；
NO2转化为N2O4 是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项符合题意；
常温下铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项不符合题意；
加入少量硫酸铜后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项不符合题意。
6.(2026·长春东北师范大学附中期中)1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列事实中不能用该原理解释的是
A.溴水中有化学平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银固体后，
　溶液颜色变浅
B.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度
　体系颜色变深
C.对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色
　变深
D.二氧化硫催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，高压比常压有利
　于合成SO3
√
答案
1
2
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4
5
6
7
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答案
1
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5
6
7
8
9
10
11
12
13
加入AgNO3固体与HBr反应，HBr的浓度减少，平衡正向移动，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
升温使平衡逆向移动，NO2浓度增大导致颜色变深，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
缩小容器体积时，体系压强增大，但反应前后气体物质的量相等，平衡不移动，颜色变深是因I2浓度增大，而非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；
增大压强使平衡正向移动，有利于合成SO3，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意。
7.(2026·广东仲元中学期中)某温度下，反应CH2==CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A.增大压强，v正>v逆，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动
B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D.恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡转化率增大
√
答案
1
2
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13
该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；
催化剂不影响化学平衡状态，因此加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)
的浓度，B不正确；
恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；
恒容下，充入一定量的CH2==CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2==CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确。
答案
1
2
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8.(2026·北京师范大学附属中学期中)二十世纪初，
工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下
合成尿素。反应分两步：
ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；
ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素。
下列说法正确的是
A.合成尿素的反应：CO2(l)+2NH3(l)===CO(NH2)2(l)+H2O(l)
B.增大压强，可促进合成尿素的反应正向进行
C.升高温度，反应ⅰ的速率减慢，反应ⅱ的速率加快
D.为显著加快尿素的合成速率，应寻找反应ⅰ的催化剂
√
答案
1
2
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13
综合强化
合成尿素的总反应为两步反应相加，总反应方程式为CO2(l)+2NH3(l) ===CO(NH2)2(l)+H2O(l)，故A正确；
由合成尿素的总反应方程式可知，反应物和产物均为非气体，故增大压强，平衡不移动，故B错误；
无论反应吸热或放热，升高温度，反应ⅰ和反应ⅱ的速率均加快，故C错误；
总反应速率由活化能更高的慢反应决定，由能量图可知，反应ⅱ的活化能(E3)高于反应ⅰ的活化能(E1)，反应ⅱ为决速步骤，应寻找反应ⅱ的催化剂以显著加快尿素的合成速率，故D错误。
答案
1
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3
4
5
6
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13
9.密闭容器中发生反应：4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)，在不同时间下改变反应条件，各物质物质的量随时间的变化如图所示，已知在t2时刻是升高温度所引起的物质的量改变。下列说法错误的是
A.该反应的ΔH<0
B.在t4时刻改变的条件可能是减小压强
C.加入催化剂，平衡正向移动
D.若使A的转化率增大，可以加入一定
　量的B物质
答案
1
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√
答案
1
2
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4
5
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由题图可知，在t2时刻升高温度，平衡逆向移动，则ΔH<0，A正确；
该反应反应前后气体体积增大，减小压强平衡正向移动，则在t4时刻改变的条件可能是减小压强，B正确；
加入催化剂平衡不移动，C错误；
加入一定量的B物质，可以使平衡正向移动从而增大A物质的转化率，D正确。
10.一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量X(？)，发生反应：2X(？) 2Y(g)+Z(s)，反应达到平衡后，仅降低温度，容器内气体的密度增大。下列叙述正确的是
A.若正反应是吸热反应，则X为非气态
B.若正反应是放热反应，则X为气态
C.若X为气态，则向平衡体系中加入少量X，X的平衡转化率不变
D.若X为非气态，则向平衡体系中加入少量X，反应的平衡常数增大
√
答案
1
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答案
1
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根据题意可知，仅降低温度，恒容容器内气体的密度增大，说明平衡移动使容器内气体总质量增大。若正反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动使气体总质量增大，则X一定为气态，A错误；
若正反应是放热反应，则降低温度，平衡正向移动，若X为气态，平衡后气体的总质量减少，故X一定为非气态，B错误；
若X为气态，则反应前后气体的物质的量不变，向平衡体系中加入少量X，平衡正向移动，但X的平衡转化率等效为压强对该平衡的影响，故不变，C正确；
平衡常数只与反应本身及温度有关，由于温度不变，平衡常数不变，D错误。
11.(2024·广州二中期中)小组同学探究盐溶液对反应Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+(红色)的影响。将2 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液与2 mL 0.02 mol·
L-1的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得体系的透光率如图所示。
已知：ⅰ.溶液红色越深，透光率越小，其他颜色对透光率的影响可忽略。
ⅱ.Fe3++4Cl- [FeCl4]-(黄色)。
ⅲ.NH4Cl溶液显酸性。
ⅳ.N对实验无影响。
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下列说法不正确的是
A.注入试剂①后溶液透光率增大，
　证明Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+
　平衡逆向移动
B.透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的
C.透光率④比③高，可能发生了反应：[Fe(SCN)]2++4Cl- [FeCl4]-+SCN-
D.若要证明试剂③中Cl-对平衡体系有影响，还应使用0.04 mol·L-1的
　KNO3溶液进行实验
√
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注入试剂①是稀释溶液的过程，[Fe(SCN)]2+浓度减小，溶液透光率增大，不能证明Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+平衡逆向移动，A错误；
KCl溶液和NH4Cl溶液中的阳离子和酸碱性不同，透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的，B正确；
③为0.04 mol·L-1的KCl溶液，④为4 mol·L-1的KCl溶液，透光率④比③高，说明KCl溶液的浓度越大，溶液红色越浅，可能发生了反应：[Fe(SCN)]2++4Cl- [FeCl4]-+SCN-，C正确；
若要证明试剂③中Cl-对平衡体系有影响，需排除钾离子的干扰，即K+浓度保持不变，已知N对实验无影响，故应使用0.04 mol·L-1的KNO3溶液进行实验，D正确。
12.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.T2B.a、b两点的反应速率：a>b
C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)
　通入量的方法
D.a点比b点体系的颜色深
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根据反应的ΔH<0，升温平衡向逆反应方向移动，H2的体积分数增大，根据图示变化，可知T1>T2，A正确；
b点Br2(g)的浓度比a点Br2(g)的浓度大，反应速率也大，B错误；
增加Br2(g)的通入量，Br2(g)的转化率减小，C错误；
b点相当于向a点体系中加入Br2(g)，使平衡向正反应方向移动，尽管Br2(g)的量在新基础上会减小，但是Br2(g)的浓度比原来大，颜色变深，即b点比a点体系的颜色深，D错误。
13.现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为　　　(填“吸热”或“放热”)反应，且m+n_____
(填“>”“<”或“=”)p。
(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若容积不变加入B，则A的转化率　　　，B的转化率　　　。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将　　　。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量　　　。
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放热
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增大
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减小
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不变
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反应mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即m+n>p，A的质量分数增大；若容积不变加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的转化率减小；升高温度，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即减小；加入催化剂，平衡不移动，平衡时混合气体的总物质的量不变。
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