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第三章
水溶液中的离子反应与平衡
第一节　电离平衡
第1课时　弱电解质的电离平衡
[核心素养发展目标]　1.了解电解质的分类，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。2.掌握电离平衡及其影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象。3.会判断电解质溶液的导电性的强弱。
一、电解质及其分类
1.电解质和非电解质
2.强电解质和弱电解质
(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度
取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸，完成以下实验并填表。
酸 0.1 mol·L-1 盐酸 0.1 mol·L-1 醋酸
pH 较小 较大
导电能力 较强 较弱
与等量镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢
实验结论 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中，盐酸中c(H+)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度
(2)强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
在溶液中的 存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子
物质类别 强酸、强碱、大部分盐(包括难溶性盐)等 弱酸、弱碱、水
(1)下列物质中，能导电的是　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　，属于强电解质的是　　　　，属于弱电解质的是　　　　。
①H2SO4　②稀盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜　⑦CH3COOH　⑧熔融的KCl
⑨CO2
答案　②⑥⑧　①④⑦⑧　⑤⑨　①④⑧　⑦
提醒　单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)请列举你目前知道的强酸、强碱、弱酸和弱碱。
提示　强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3·H2O等。
3.电离方程式的书写
强电解质用“===”，弱电解质用“ ”，多元弱酸分步书写电离方程式。
写出下列各组物质的电离方程式。
(1)H2SO4：　　　　，
NaOH：　　　　。
(2)NaHSO4(水溶液中)：　　　　，
NaHCO3：　　　　。
(3)CH3COOH：　　　　，
NH3·H2O：　　　　。
(4)H2CO3：　　　　，
Cu(OH)2：　　　　。
答案　(1)H2SO4===2H++S
NaOH===Na++OH-
(2)NaHSO4===Na++H++S
NaHCO3===Na++HC、HC H++C
(3)CH3COOH CH3COO-+H+
NH3·H2O N+OH-
(4)H2CO3 H++HC、HC H++C　Cu(OH)2 Cu2++2OH-
二、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡状态
(1)建立过程
(2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时达到了电离平衡状态。
(3)电离平衡的特征
2.外界条件对弱电解质的电离平衡的影响
实例：以0.1 mol·L-1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO-+H+　ΔH>0的影响。
改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+)
加水稀释
加入少量冰醋酸
通入HCl(g)
加入NaOH(s)
加CH3COONa(s)
加入镁粉
升高温度
答案　向右　增大　减小　向右　增大　增大　向左　增大　增大　向右　减小　减小　向左　减小　减小　向右　减小　减小　向右　增大　增大
3.电解质溶液的导电性
(1)电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。
注意　金属导电是因为其含有自由移动的电子。
(2)影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
(1)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(　　)
(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大(　　)
(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多(　　)
(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强(　　)
(5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
1.(2026·辽宁百校联考期中)稀氨水中存在平衡：NH3·H2O N+OH-，若要使该平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大(忽略溶解热)，应采取的措施是(　　)
①加入适量NH4Cl固体　②加入适量硫酸　③加入适量NaOH固体　④加入适量水
A.①②③ B.③④
C.③ D.①③
答案　C
解析　加NH4Cl固体，c(N增大，平衡逆向移动，但c(OH-)减小，①错误；加硫酸，H+与OH-反应，c(OH-)减小，平衡正向移动，②错误；加入NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，③正确；加水，稀释促进电离，平衡正向移动，但c(OH-)减小，④错误。
2.某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
(1)O点导电能力几乎为0的原因是　　　　　　　。
(2)图像中a~b阶段，加水稀释，溶液中c(H+)如何变化？　　　　，简述原因：　　　　　　　　。
(3)图像中b~c阶段，加水稀释，溶液中c(H+)如何变化？　　　　，简述原因：　　　　　　　　。
答案　(1)O点冰醋酸中没有水，醋酸未电离，无离子存在
(2)增大　加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n(H+)增大，但溶液体积增大没有n(H+)增大的明显，因而c(H+)增大
(3)减小　加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n(H+)增大，但溶液体积增大更明显，因而c(H+)减小
3.已知：H2S和H2SO3都是弱酸，且H2S的酸性更弱；H2S被SO2、Cl2、O2氧化后的产物都是S。向H2S饱和溶液中通入足量SO2，溶液导电能力与通入气体体积的关系可用图中的　　　　(填字母，下同)表示；向H2S饱和溶液中通入足量Cl2，溶液导电能力与通入气体体积的关系可用图中的　　　　表示；向H2S饱和溶液中通入足量O2，溶液导电能力与通入气体体积的关系可用图中的　　　　表示。
答案　A　C　D
4.用“>”“<”或“=”填空。
(1)将c(H+)=0.1 mol·L-1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c(H+)　　　　1.0×10-3 mol·L-1。
(2)将c(H+)=0.1 mol·L-1的醋酸稀释至c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1，稀释倍数　　　100。
(3)将某醋酸溶液稀释100倍使其c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1，则原溶液的c(H+)　　　　0.1 mol·L-1。
答案　(1)>　(2)>　(3)<
课时对点练
[分值：100分]
[1~8题，每小题6分]
题组一　电解质及其分类
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是(　　)
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2
答案　C
解析　铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；氨气是非电解质，本身不能电离出离子，硫酸钡是盐，属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
2.下列叙述正确的是(　　)
A.碳酸钙难溶于水，放入水中，水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质
B.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中P的浓度相同
C.BaSO4在水中溶解度很小，BaSO4是弱电解质
D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3PO4是电解质
答案　D
解析　CaCO3、BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，是强电解质。
题组二　溶液导电性判断
3.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是(　　)
A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
答案　C
解析　A项中发生的反应为Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B项中发生的反应为AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3，溶液的导电能力没有明显变化；C项中发生的反应为4HI+O2===2H2O+2I2，溶液的导电能力下降，灯泡变暗；D项中发生的反应为2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O，溶液的导电能力没有明显变化。
4.(2026·安徽芜湖期中)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
A.a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)最大的点是c点
B.a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的点是b点
C.若使b点对应溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用加入Na2CO3固体的方法
D.中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸
答案　C
解析　离子浓度越大，导电能力越强，由于导电能力：c题组三　弱电解质的电离平衡及移动
5.(2026·河北保定期中)下列反应的方程式表示的是电离方程式且正确的是(　　)
A.HS-+OH-===S2-+H2O
B.Fe(OH)3 Fe3++(OH-)3
C.NaHSO3===Na++
D.HCN===H++CN-
答案　C
解析　HS-与OH-反应生成S2-和H2O，不是电离方程式，A错误；Fe(OH)3部分电离：Fe(OH)3 Fe3++3OH-，B错误；NaHSO3为强电解质，属于弱酸的酸式盐，水溶液中可完全电离，C正确；HCN为弱酸，电离方程式应用可逆号，D错误。
6.常温下，下列事实能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是(　　)
A.HCN易溶于水
B.HCN溶液的导电性比盐酸的弱
C.氢氰酸溶液中含有HCN分子
D.10 mL 1 mol·L-1HCN溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
答案　C
解析　溶解性与电解质的强弱无关，A错误；只有相同浓度下HCN溶液的导电性比盐酸的弱，才能说明HCN是弱酸，B错误；氢氰酸溶液中含有HCN分子，说明HCN电离不完全，可证明HCN为弱电解质，C正确；10 mL 1 mol·L-1HCN溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其是弱电解质，D错误。
7.(2026·广东佛山期中联考)研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是(　　)
A.在H2C2O4水溶液中存在电离平衡：H2C2O4 2H++C2
B.在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2
C.向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，c(H+)减小
D.将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中n(H+)增大
答案　A
解析　草酸是二元弱酸，应分步电离，正确的电离方程式为H2C2O4 H++HC2、HC2 H++C2A错误；H2C2O4的第一步电离和第二步电离都产生H+，C2只来自于第二步电离，且由第一步的电离程度大于第二步，故c(H+)大于c(C2B正确；向溶液中加入NaOH固体，消耗了H+，H2C2O4的两步电离平衡均正向移动，但根据勒夏特列原理，OH-消耗的H+多于平衡移动增加的H+，故溶液中H+的浓度减小，C正确；加水稀释，电离平衡正向移动，n(H+)增大，D正确。
8.已知人体体液中存在平衡：CO2+H2O H2CO3 H++HC以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是(　　)
A.静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动
B.如果CO2进入血液，平衡向右移动
C.当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D.当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动
答案　A
解析　生理盐水为NaCl溶液，滴注大量生理盐水，血液被稀释，平衡向右移动，A项错误；如果CO2进入血液，CO2浓度增大，平衡向右移动，B项正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大使平衡向左移动，C项正确；当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡向右移动，D项正确。
[9~13题，每小题6分]
9.(2026·北京八一中学期中)下列关于0.1 mol·L-1氨水的说法正确的是(　　)
A.0.1 mol·L-1氨水中以NH3·H2O分子为主，其微弱电离：NH3·H2O===N+OH-
B.加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(H+)增大，c(增大
C.加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，c(增大
D.滴加酚酞后持续加热，溶液红色先变深后变浅，变浅的原因是NH3·H2O的电离平衡正向移动
答案　B
解析　NH3·H2O存在电离平衡：NH3·H2O N+OH-，加入少量NH4Cl固体，c(增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，则c(H+)增大，B正确；越稀越电离，加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，溶液体积变大，c(减小，C错误；滴加酚酞后持续加热，溶液红色先变深后变浅，红色变深是因为NH3·H2O电离吸热，电离平衡正向移动，c(OH-)增大，变浅是因为温度高，NH3·H2O分解导致氨气逸出，c(NH3·H2O)降低，电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，D错误。
10.下列事实能证明MOH是弱碱的有(　　)
①0.1 mol·L-1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下，0.1 mol·L-1 MOH溶液中c(OH-)<0.1 mol·L-1
③相同温度下，0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L-1 NaOH溶液的弱
④等体积的0.1 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸恰好完全反应
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
答案　B
解析　①0.1 mol·L-1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；②常温下，0.1 mol·L-1 MOH溶液中c(OH-)<0.1 mol·L-1，说明MOH部分电离，为弱碱；③相同温度下，0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L-1 NaOH溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱；④等体积的0.1 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱。
11.HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度(已电离的弱电解质浓度与弱电解质的起始浓度的比值)也不超过0.5%；HgCl2熔融状态下不导电。下列说法正确的是(　　)
A.HgCl2在水中的电离方程式可能是HgCl2 HgCl++Cl-
B.HgCl2的水溶液几乎不导电，说明其难溶于水
C.HgCl2中含有金属Hg，一定不是共价化合物
D.HgCl2是强电解质
答案　A
解析　分析可知，HgCl2是弱电解质，在溶液中难电离，电离方程式可能是HgCl2 HgCl++Cl-，故A正确；HgCl2的水溶液几乎不导电，说明HgCl2溶于水，在溶液中难电离，是弱电解质，故B、D错误；分析可知，HgCl2一定是共价化合物，故C错误。
12.(2026·湖北孝感新高考协作体期中联考)实验室配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液时，向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，下列说法正确的是(　　)
A.CH3COOH的电离程度增大
B.溶液中c(H+)增大
C.溶液中c(CH3COO-)增大
D.溶液导电能力减小
答案　C
解析　CH3COONa为强电解质，在溶液中完全电离，加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动，导致其电离程度减小，溶液中c(H+)减小，A、B错误，C正确；加入CH3COONa固体后，溶液导电能力增大，D错误。
13.把1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　)
A.c(CH3COOH)变为原来的
B.c(H+)变为原来的
C.的值增大
D.溶液的导电能力增强
答案　C
解析　由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c(CH3COOH)应小于原来的c(H+)应大于原来的=而n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，故的值增大；加水稀释后离子浓度减小，导电能力减弱。
14.(6分)在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。
下列各项中与A图变化趋势一致的是　　　　(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是　　　　，与C图变化趋势一致的是　　　　。
a.向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
b.向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量
c.向澄清石灰水中通入CO2至过量
d.向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
答案　b　ac　d
解析　a中发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度先减小，当Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，体系中只有BaSO4沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致；b中发生反应的离子方程式为CH3COOH+NH3·H2O===CH3COO-+N+H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致；c中刚通入CO2时发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O，CO2过量后发生反应的离子方程式为CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HC故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致；d中发生反应的离子方程式为N+OH-===NH3·H2O，溶液中减少的N的物质的量和增加的Na+的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致。
15.(16分)已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。
(1)H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　　。
(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向　　移动，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。
(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向　　移动，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。
(4)若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入　　　(答案合理即可)。
答案　(1)H2S H++HS-，HS- H++S2-
(2)右　增大　减小　(3)右　减小　增大
(4)NaOH固体
解析　(2)当加入少量CuSO4溶液时，因发生反应：Cu2++S2-===CuS↓，平衡右移，导致c(H+)增大，但c(S2-)减小。(3)当加入NaOH固体时，因发生反应：H++OH-===H2O，平衡右移，导致c(H+)减小，但c(S2-)增大。(4)增大c(S2-)最好是加入只与H+反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。(共58张PPT)
第三章 第一节
第1课时　弱电解质的电离平衡
核心素养 发展目标
1.了解电解质的分类，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。
2.掌握电离平衡及其影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象。
3.会判断电解质溶液的导电性的强弱。
内容索引
课时对点练
一、电解质及其分类
二、弱电解质的电离平衡
< 一 >
电解质及其分类
1.电解质和非电解质
能导电
都不能导电
2.强电解质和弱电解质
(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度
取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸，完成以下实验并填表。
酸 0.1 mol·L-1盐酸 0.1 mol·L-1醋酸
pH 较____ 较____
导电能力 较____ 较____
与等量镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡_____
实验结论 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中，盐酸中c(H+)_____，说明盐酸的电离程度_____醋酸的电离程度 小
大
强
弱
较慢
更大
大于
(2)强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能_____电离的电解质 在水溶液中只能_____电离的电解质
在溶液中的存在形式 只有____________ 既有___________，又有___________
物质类别 _____、_____、大部分盐(包括难溶性盐)等 _____、_____、水
全部
部分
阴、阳离子
阴、阳离子
电解质分子
强酸
强碱
弱酸
弱碱
(1)下列物质中，能导电的是　　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　，属于非电解质的是　　　，属于强电解质的是　　　　，属于弱电解质的是　　。
①H2SO4　②稀盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜　⑦CH3COOH　⑧熔融的KCl　 ⑨CO2
提醒　单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②⑥⑧
①④⑦⑧
⑤⑨
①④⑧
⑦
(2)请列举你目前知道的强酸、强碱、弱酸和弱碱。
提示　强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3·H2O等。
3.电离方程式的书写
强电解质用“===”，弱电解质用“ ”，多元弱酸分步书写电离方程式。
写出下列各组物质的电离方程式。
(1)H2SO4：　　　 　，
NaOH：　 　 　　。
(2)NaHSO4(水溶液中)：　　　 　，
NaHCO3：　　　 。
H2SO4===2H++S
NaOH===Na++OH-
NaHSO4===Na++H++S
NaHCO3===Na++HC、HC H++C
(3)CH3COOH：　　　 　，
NH3·H2O：　　 　　。
(4)H2CO3：　　　 　，
Cu(OH)2：　　　　 。
CH3COOH CH3COO-+H+
NH3·H2O N+OH-
H2CO3 H++HC、HC H++C
Cu(OH)2 Cu2++2OH-
返回
< 二 >
弱电解质的电离平衡
1.电离平衡状态
(1)建立过程
(2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子_______________
______与_____________________________相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时达到了电离平衡状态。
电离成离子的
速率
离子结合成弱电解质分子的速率
(3)电离平衡的特征
弱电解质
相等
不变
2.外界条件对弱电解质的电离平衡的影响
实例：以0.1 mol·L-1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO-
+H+　ΔH>0的影响。
改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+)
加水稀释
加入少量冰醋酸
通入HCl(g)
加入NaOH(s)
加CH3COONa(s)
加入镁粉
升高温度
向右
增大
减小
向右
增大
增大
向左
增大
增大
向右
减小
减小
向左
减小
减小
向右
减小
减小
向右
增大
增大
3.电解质溶液的导电性
(1)电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中________________的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向_____移动，形成电流。
注意　金属导电是因为其含有自由移动的电子。
(2)影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中_________及离子所带_________有关，离子_____越大，离子所带电荷越多，导电能力_____。
电离成自由移动
定向
离子浓度
电荷多少
浓度
越强
(1)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大
(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大
(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多
(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强
(5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强
×
×
×
×
×
1.(2026·辽宁百校联考期中)稀氨水中存在平衡：NH3·H2O N+OH-，若要使该平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大(忽略溶解热)，应采取的措施是
①加入适量NH4Cl固体　②加入适量硫酸　③加入适量NaOH固体　
④加入适量水
A.①②③ B.③④
C.③ D.①③
√
加NH4Cl固体，c(N增大，平衡逆向移动，但c(OH-)减小，①错误；
加硫酸，H+与OH-反应，c(OH-)减小，平衡正向移动，②错误；
加入NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，③正确；
加水，稀释促进电离，平衡正向移动，但c(OH-)减小，④错误。
2.某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
(1)O点导电能力几乎为0的原因是_________________
____________________________。
(2)图像中a~b阶段，加水稀释，溶液中c(H+)如何变化？
______，简述原因：____________________________________________
________________________________________________。
(3)图像中b~c阶段，加水稀释，溶液中c(H+)如何变化？______，简述原因：__________________________________________________________
________________________。
O点冰醋酸中没有
水，醋酸未电离，无离子存在
增大
加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n(H+)增大，
但溶液体积增大没有n(H+)增大的明显，因而c(H+)增大
减小
加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n(H+)增大，但溶液体积增大更明显，因而c(H+)减小
3.已知：H2S和H2SO3都是弱酸，且H2S的酸性更弱；H2S被SO2、Cl2、O2氧化后的产物都是S。向H2S饱和溶液中通入足量SO2，溶液导电能力与通入气体体积的关系可用图中的　　　(填字母，下同)表示；向H2S饱和溶液中通入足量Cl2，溶液导电能力与通入气体体积的关系可用图中的　　表示；向H2S饱和溶液中通入足量O2，溶液导电能力与通入气体体积的关系可用图中的　　表示。
A
C
D
4.用“>”“<”或“=”填空。
(1)将c(H+)=0.1 mol·L-1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c(H+)　 　1.0×
10-3 mol·L-1。
(2)将c(H+)=0.1 mol·L-1的醋酸稀释至c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1，稀释倍数
　　100。
(3)将某醋酸溶液稀释100倍使其c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1，则原溶液的c(H+)　 　0.1 mol·L-1。
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课时对点练
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D C C C C A A
题号 9 10 11 12 13 答案 B B A C C
对一对
答案
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b　ac　d
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15.
(1)H2S H++HS-，HS- H++S2-
(2)右　增大　减小　
(3)右　减小　增大
(4)NaOH固体
15
题组一　电解质及其分类
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是
对点训练
答案
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选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2
√
15
铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
氨气是非电解质，本身不能电离出离子，硫酸钡是盐，属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；
氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
答案
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2.下列叙述正确的是
A.碳酸钙难溶于水，放入水中，水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解
　不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质
B.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中P的浓度相同
C.BaSO4在水中溶解度很小，BaSO4是弱电解质
D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故
　H3PO4是电解质
√
答案
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CaCO3、BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，是强电解质。
15
题组二　溶液导电性判断
3.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是
A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
√
答案
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A项中发生的反应为Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；
B项中发生的反应为AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3，溶液的导电能力没有明显变化；
C项中发生的反应为4HI+O2===2H2O+2I2，溶液的导电能力下降，灯泡变暗；
D项中发生的反应为2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O，溶液的导电能力没有明显变化。
15
4.(2026·安徽芜湖期中)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A.a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)最大的点是c点
B.a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度
　最大的点是b点
C.若使b点对应溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用加入Na2CO3
　固体的方法
D.中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的
　量多于醋酸
√
答案
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离子浓度越大，导电能力越强，由于导电能力：c稀释促进CH3COOH 电离，加水量越多，电离程度越大，故电离程度：a加入Na2CO3固体与H+反应，c(H+)减小，醋酸的电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大，C正确；
盐酸和醋酸均为一元酸，等体积、等浓度时物质的量相等，中和所需氢氧化钠的物质的量也相等，D错误。
15
题组三　弱电解质的电离平衡及移动
5.(2026·河北保定期中)下列反应的方程式表示的是电离方程式且正确的是
A.HS-+OH-===S2-+H2O
B.Fe(OH)3 Fe3++(OH-)3
C.NaHSO3===Na++
D.HCN===H++CN-
√
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HS-与OH-反应生成S2-和H2O，不是电离方程式，A错误；
Fe(OH)3部分电离：Fe(OH)3 Fe3++3OH-，B错误；
NaHSO3为强电解质，属于弱酸的酸式盐，水溶液中可完全电离，C正确；
HCN为弱酸，电离方程式应用可逆号，D错误。
15
6.常温下，下列事实能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是
A.HCN易溶于水
B.HCN溶液的导电性比盐酸的弱
C.氢氰酸溶液中含有HCN分子
D.10 mL 1 mol·L-1HCN溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
√
答案
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溶解性与电解质的强弱无关，A错误；
只有相同浓度下HCN溶液的导电性比盐酸的弱，才能说明HCN是弱酸，B错误；
氢氰酸溶液中含有HCN分子，说明HCN电离不完全，可证明HCN为弱电解质，C正确；
10 mL 1 mol·L-1HCN溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其是弱电解质，D错误。
15
7.(2026·广东佛山期中联考)研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是
A.在H2C2O4水溶液中存在电离平衡：H2C2O4 2H++C2
B.在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2
C.向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，c(H+)减小
D.将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中n(H+)增大
√
答案
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草酸是二元弱酸，应分步电离，正确的电离方程式为H2C2O4 H++ HC2、HC2 H++C2A错误；
H2C2O4的第一步电离和第二步电离都产生H+，C2只来自于第二步电离，且由第一步的电离程度大于第二步，故c(H+)大于c(C2B正确；
向溶液中加入NaOH固体，消耗了H+，H2C2O4的两步电离平衡均正向移动，但根据勒夏特列原理，OH-消耗的H+多于平衡移动增加的H+，故溶液中H+的浓度减小，C正确；
加水稀释，电离平衡正向移动，n(H+)增大，D正确。
15
8.已知人体体液中存在平衡：CO2+H2O H2CO3 H++HC以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是
A.静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动
B.如果CO2进入血液，平衡向右移动
C.当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D.当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动
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答案
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生理盐水为NaCl溶液，滴注大量生理盐水，血液被稀释，平衡向右移动，A项错误；
如果CO2进入血液，CO2浓度增大，平衡向右移动，B项正确；
当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大使平衡向左移动，C项正确；
当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡向右移动，D项正确。
15
9.(2026·北京八一中学期中)下列关于0.1 mol·L-1氨水的说法正确的是
A.0.1 mol·L-1氨水中以NH3·H2O分子为主，其微弱电离：NH3·H2O===
　N+OH-
B.加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(H+)增大，
　c(增大
C.加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，c(增大
D.滴加酚酞后持续加热，溶液红色先变深后变浅，变浅的原因是NH3·H2O
　的电离平衡正向移动
答案
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NH3·H2O存在电离平衡：NH3·H2O N+OH-，加入少量NH4Cl固体，c(增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，则c(H+)增大，B正确；
越稀越电离，加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，溶液体积变大，c(减小，C错误；
滴加酚酞后持续加热，溶液红色先变深后变浅，红色变深是因为NH3·H2O
电离吸热，电离平衡正向移动，c(OH-)增大，变浅是因为温度高，NH3·H2O分解导致氨气逸出，c(NH3·H2O)降低，电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，D错误。
15
10.下列事实能证明MOH是弱碱的有
①0.1 mol·L-1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下，0.1 mol·L-1 MOH溶液中c(OH-)<0.1 mol·L-1
③相同温度下，0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L-1 NaOH溶液的弱
④等体积的0.1 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸恰好完全反应
A.①②　　　　B.②③　　　　C.②④　　　　D.③④
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答案
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①0.1 mol·L-1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；
②常温下，0.1 mol·L-1 MOH溶液中c(OH-)<0.1 mol·L-1，说明MOH部分电离，为弱碱；
③相同温度下，0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L-1 NaOH溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱；
④等体积的0.1 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱。
15
11.HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度(已电离的弱电解质浓度与弱电解质的起始浓度的比值)也不超过0.5%；HgCl2熔融状态下不导电。下列说法正确的是
A.HgCl2在水中的电离方程式可能是HgCl2 HgCl++Cl-
B.HgCl2的水溶液几乎不导电，说明其难溶于水
C.HgCl2中含有金属Hg，一定不是共价化合物
D.HgCl2是强电解质
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答案
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分析可知，HgCl2是弱电解质，在溶液中难电离，电离方程式可能是HgCl2 HgCl++Cl-，故A正确；
HgCl2的水溶液几乎不导电，说明HgCl2溶于水，在溶液中难电离，是弱电解质，故B、D错误；
分析可知，HgCl2一定是共价化合物，故C错误。
15
12.(2026·湖北孝感新高考协作体期中联考)实验室配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液时，向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，下列说法正确的是
A.CH3COOH的电离程度增大
B.溶液中c(H+)增大
C.溶液中c(CH3COO-)增大
D.溶液导电能力减小
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答案
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CH3COONa为强电解质，在溶液中完全电离，加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动，导致其电离程度减小，溶液中c(H+)减小，A、B错误，C正确；
加入CH3COONa固体后，溶液导电能力增大，D错误。
15
13.把1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是
A.c(CH3COOH)变为原来的
B.c(H+)变为原来的
C.的值增大
D.溶液的导电能力增强
答案
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由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c(CH3COOH)应小于原来的c(H+)应大于原来的=而n(CH3COO-)
增大，n(CH3COOH)减小，故的值增大；加水稀释后离子浓度减小，导电能力减弱。
15
14.在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。
下列各项中与A图变化趋势一致的是　　(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是　　，与C图变化趋势一致的是　　。
a.向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至
　过量
b.向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量
c.向澄清石灰水中通入CO2至过量
d.向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
答案
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b
ac
d
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a中发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度先减小，当Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，体系中只有BaSO4沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致；
b中发生反应的离子方程式为CH3COOH+NH3·H2O===CH3COO-+N +H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致；
答案
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c中刚通入CO2时发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓ +H2O，CO2过量后发生反应的离子方程式为CaCO3+H2O+CO2===Ca2++ 2HC故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致；
d中发生反应的离子方程式为N+OH-===NH3·H2O，溶液中减少的N的物质的量和增加的Na+的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致。
15
15.已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。
(1)H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　 　。
(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向　　移动，c(H+)
　 　 ，c(S2-)　　　。
答案
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H2S H++HS-，HS- H++S2-
右
增大
减小
当加入少量CuSO4溶液时，因发生反应：Cu2++S2-===CuS↓，平衡右移，导致c(H+)增大，但c(S2-)减小。
15
(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向　　移动，c(H+)　　　，c(S2-)　　　。
右
减小
增大
当加入NaOH固体时，因发生反应：H++OH-===H2O，平衡右移，导致c(H+)减小，但c(S2-)增大。
答案
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15
(4)若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入　 　　(答案合理即可)。
NaOH固体
增大c(S2-)最好是加入只与H+反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。
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答案
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THANKS
本课结束

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