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第3课时　酸碱中和滴定
[核心素养发展目标]　1.掌握中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用注意事项。2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度，并对实验误差作出正确分析。
一、酸碱中和滴定的原理和主要仪器
1.概念和原理
(1)概念
酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理
在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等，即c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱，则c(H+)=或c(OH-)=。
2.酸碱中和滴定滴定终点的判断
(1)酸碱滴定过程中的pH突变
(2)常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂 变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊 <5.0红色 5.0~8.0紫色 >8.0蓝色
酚酞 <8.2无色 8.2~10.0浅红色 >10.0红色
甲基橙 <3.1红色 3.1~4.4橙色 >4.4黄色
(3)指示剂的选择
若滴定终点为碱性时，选择酚酞；为酸性时，选择甲基橙；为中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。
3.主要仪器
(1)仪器：滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、洗瓶。
(2)滴定管的“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度，精确度：0.01 mL。
①仪器a是酸式滴定管，用于盛装酸性、中性、强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液。
②仪器b是碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不能盛装酸性、强氧化性溶液。
注意　使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管。
(1)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL(　　)
(2)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液(　　)
(3)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取(　　)
(4)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度(　　)
(5)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可选用石蕊溶液作指示剂(　　)
答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
1.酸碱中和滴定指示剂、仪器的选择。
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表中选项正确的是(　　)
序 号 锥形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 选用指 示剂 选用滴 定管
① 碱 酸 石蕊 甲
② 酸 碱 酚酞 甲
③ 碱 酸 甲基橙 甲
④ 酸 碱 酚酞 乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
答案　C
解析　酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，①错误；酸式滴定管不能盛放碱液，②错误。
2.理解滴定过程中pH变化曲线。
如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线(忽略溶液体积变化)，根据图像所得的下列结论正确的是(　　)
A.原盐酸的浓度为0.10 mol·L-1
B.x的值为2.0
C.pH=12时，V的值为20.4
D.在滴定过程中水的电离程度一直增大
答案　A
解析　当V(NaOH)=0 mL时，盐酸的pH=1，因此c(HCl)=0.10 mol·L-1，A正确；当反应后溶液pH=7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)=n(NaOH)，故V(NaOH)=20.00 mL，B错误；当反应后溶液pH=12时=1×10-2 mol·L-1，解得V(NaOH)≈24.4 mL，C错误。
3.计算体验酸碱中和滴定pH的变化。
常温时，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HCl溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L-1NaOH溶液，回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，终点的pH=　　　　。
(2)计算少加一滴或多加一滴NaOH溶液时溶液的pH分别是多少？(假设一滴溶液体积约为0.04 mL)pH的突变范围为多少？
答案　(1)7
(2)少加一滴NaOH溶液时，剩余c(H+)≈=1×10-4 mol·L-1，pH=4；
多加一滴NaOH溶液时，剩余c(OH-)≈=1×10-4 mol·L-1，pH=10，pH的突变范围为4~10。
二、酸碱中和滴定的实施过程
1.准备工作
2.滴定操作
3.滴定终点的确定
等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。
4.数据处理
为减少实验误差，重复实验2~3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。
1.下列关于酸碱中和滴定实验的叙述不正确的是(　　)
A.滴定管下端连有乳胶管的为碱式滴定管
B.滴定时，右手摇动锥形瓶，左手控制滴定管活塞
C.滴定前应首先排出尖嘴处的气泡
D.滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化
答案　D
2.(2026·天津塘沽一中期中)某同学配制0.100 0 mol·的NaOH 标准溶液来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是(　　)
A.图甲：用托盘天平称取 0.4 g NaOH固体来配制标准溶液
B.图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2~3次
C.图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录
D.图丁：滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差
答案　D
解析　NaOH易潮解，且具有腐蚀性，应用小烧杯称量，A错误；图乙为酸式滴定管，NaOH标准液应盛装在碱式滴定管中，B错误；排碱式滴定管中的气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录，C错误；滴定接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁使最后半滴标准液进入锥形瓶，减小误差，D正确。
3.(2026·黑龙江牡丹江期中)为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.00 mL HCOOH溶液，用1.000 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定：
(1)用NaOH固体配制100 mL 1.000 mol·L-1的NaOH溶液，需要用到的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要　　。实验过程中，将25.00 mL HCOOH溶液放入锥形瓶，滴入2~3滴酚酞；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视　　　　　　　　　　　　　　　　　；在锥形瓶下垫一张白纸，其目的是　　　　　　　。
(2)连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为　　　　mL。
(3)某学生根据4次实验分别记录有关数据如表：
实验 序号 待测HCOOH 溶液体积/mL 1.000 mol·L-1NaOH溶液
滴定前 刻度/mL 滴定后 刻度/mL 溶液的 体积/mL
1 25.00 0.00 12.49 V1
2 25.00 0.56 14.56 V2
3 25.00 0.22 12.73 V3
4 25.00 0.21 12.71 V4
依据表中数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L-1(结果保留四位有效数字)。
答案　(1)100 mL容量瓶　锥形瓶内溶液颜色变化　便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差　(2)26.10　(3)0.500 0
解析　(2)滴定管要精确到0.01 mL，则由图可知终点读数为26.10 mL。(3)由表中信息可知实验1、2、3、4分别消耗氢氧化钠标准液体积为12.49 mL、14.00 mL、12.51 mL、12.50 mL，第2次实验数据偏差太大，应舍去，由第1组实验数据得c1(HCOOH)==0.499 6 mol·L-1，同理可得c3(HCOOH)= 0.500 4 mol·L-1，c4(HCOOH)=0.500 0 mol·L-1，则c(HCOOH)==0.500 0 mol·L-1。
三、酸碱中和滴定误差分析
1.分析依据
c待测·V待测=c标准·V标准，c待测=。
c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在V标准上。
2.仰视或俯视对读数的影响
在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液(以酚酞为指示剂)为例：
步骤 操作 V标准 c待测
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低
锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低
部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 变大 偏高
读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高
课时对点练
[分值：100分]
[1~9题，每小题6分]
题组一　仪器的选择与使用
1.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)
A.500 mL量筒 B.10 mL量筒
C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管
答案　C
解析　准确量取25.00 mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管。
2.(2026·山东德州期中)关于滴定实验的操作，下列说法正确的是(　　)
A.量取高锰酸钾溶液时，可选用无色酸式滴定管
B.量取氢氧化钠溶液时，可选用聚四氟乙烯活塞的滴定管
C.读数时，应双手一上一下持滴定管
D.整个滴定实验过程中滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁
答案　B
解析　高锰酸钾溶液具有强氧化性且见光易分解，应盛放在棕色酸式滴定管中，A错误；聚四氟乙烯活塞耐腐蚀，可盛装氢氧化钠溶液，B正确；读数时滴定管垂直固定在滴定管夹上，视线与液面最低点平齐，无需双手一上一下持滴定管，C错误；滴定接近终点时，尖嘴可轻触锥形瓶内壁以释放残留液滴，D错误。
题组二　酸碱中和滴定的原理与指示剂的选择
3.酸碱恰好完全中和时(　　)
A.酸与碱的物质的量一定相等
B.溶液一定呈中性
C.酸与碱的物质的量浓度相等
D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等
答案　D
4.已知常温、常压下，用标准的盐酸滴定氨水时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是(已知NH4Cl溶液显酸性)(　　)
A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由橙变黄
C.酚酞，红色褪去 D.甲基橙，由黄变橙
答案　D
解析　已知常温、常压下，用标准的盐酸滴定氨水，达到滴定终点时溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此适宜选用的指示剂为甲基橙，甲基橙变色范围为3.1~4.4，氨水使甲基橙呈黄色，滴定终点时颜色变化的情况是由黄变橙，故D符合题意。
题组三　滴定操作及数据处理
5.下列关于酸、碱中和滴定实验操作的叙述有错误的是(　　)
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗2~3次　②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液　③向锥形瓶中加入2滴石蕊溶液作指示剂　④取一支酸式滴定管，洗涤干净后直接向酸式滴定管中注入标准HCl溶液，进行滴定　⑤左手控制酸式滴定管的旋塞，右手摇动锥形瓶　⑥两眼注视滴定管内的HCl溶液液面的下降
A.④⑤⑥ B.①④⑤⑥
C.③④⑤ D.①③④⑥
答案　D
6.(2025·山东潍坊青州第一中学期末)常用甲醛法测定铵盐中的氮：与甲醛可迅速发生反应：+ 6HCHO===6H2O+3H++N4H+，选用酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定生成物可确定铵盐中的含氮量[N4H+也能与NaOH溶液反应]。实验步骤如下：
①配制500 mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液；
②准确称取0.18 g (NH4)2SO4样品置于250 mL锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水使其溶解；
③再加适量甲醛溶液和1滴酚酞指示剂，充分振荡后静置使SO4样品完全反应；
④最后用0.10 mol·L-1 NaOH标准液滴定至终点，起始和终点读数分别为V1 mL、V2 mL。
SO4样品中的含氮量(质量分数)计算正确的是(　　)
A.% B.%
C.% D.%
答案　A
解析　根据与甲醛可迅速发生反应：4+6HCHO===6H2O+3H++N4H+，H+、N4H+能与NaOH溶液反应，故有关系式：4N~3H+、(CH2)6N4H+~4NaOH，则n(=n(NaOH)=(V2-V1)×10-3×0.1 mol，样品中的含氮量=×100%=%。
题组四　滴定误差分析
7.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)
A.配制标准溶液时，称取的NaOH固体中混有KOH
B.滴定用的锥形瓶，先用蒸馏水洗，再用待测液润洗
C.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡
D.滴定终点读数时，仰视滴定管读数
答案　C
解析　KOH的摩尔质量大于NaOH的摩尔质量，称取的NaOH固体中混有KOH会使所配制的NaOH标准溶液中OH-的浓度偏低，滴定时消耗的NaOH标准溶液的体积偏大，根据c(HCl)=可知，测定结果偏高，A错误；锥形瓶如果用待测液润洗会使n(HCl)偏大，消耗NaOH标准溶液的体积偏大，根据c(HCl)=可知，测定结果偏高，B错误；滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致读取的NaOH标准溶液的体积偏小，根据c(HCl)=可知，测定结果偏低，C正确；滴定终点时仰视滴定管读数，导致读取的NaOH标准溶液的体积偏大，根据c(HCl)=可知，测定结果偏高，D错误。
8.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　)
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00 mL NaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数
答案　C
解析　酸式滴定管内盐酸的浓度减小，所用体积偏大，则导致测定结果偏大，A不合题意；锥形瓶中加入少量的蒸馏水，不影响盐酸用量，不产生误差，C符合题意；滴至红色刚变无色时，盐酸用量可能不足，所测浓度值可能偏小，D不合题意。
9.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)(　　)
A.配制500 mL 1 mol·L-1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L-1浓硫酸时俯视读数
B.配制100 mL 5 mol·L-1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线
C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
答案　C
解析　A项，俯视量筒读数使得所量液体体积小于所需的体积，使得所配制溶液浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使得所配制溶液浓度偏低；C项，如使用碱式滴定管放出20.00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，实际放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测待测液浓度偏高；D项，NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小，V标偏小，所测待测液浓度偏低。
[10~12题，每小题6分]
10.(2026·青岛期中)下列有关滴定操作的说法正确的是(　　)
A.用25 mL滴定管进行中和滴定时，消耗标准液的体积为22.5 mL
B.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
C.用标准的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞作指示剂时测定结果偏低
D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高
答案　C
解析　滴定管读数时精确到小数点后两位，应该读为22.50 mL，A错误；由于没有用标准溶液润洗，标准液浓度减小，消耗标准液的体积增大，则测定结果偏高，B错误；KOH溶液久置会吸收CO2生成K2CO3，用酚酞作指示剂时，C仅被中和至HC所需H+减小，实际消耗盐酸体积减小，计算出的KOH浓度偏低，C正确；滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致记录的盐酸体积偏大，根据公式c(HCl)=可知，测定结果偏低，D错误。
11.常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸过程中的pH变化如图所示(已知lg 5≈0.7)。下列说法错误的是(　　)
A.接近b点时，加入极少量NaOH溶液就会引起pH突变
B.滴定过程中，水的电离程度不断减小
C.滴加NaOH溶液30.00 mL时，pH=12.3
D.选指示剂时，其变色范围应在突变范围之间
答案　B
解析　b点为反应终点，接近b点时，极少量NaOH溶液就会引起pH突变，A正确；HCl抑制水的电离，随着NaOH溶液加入，水的电离程度增大，恰好完全反应后再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，B错误；滴加NaOH溶液30.00 mL时，溶液中c(OH-)= mol·L-1=0.02 mol·L-1，则c(H+)= mol·L-1=5×10-13 mol·L-1，故溶液的pH=-lg c(H+)=13-lg 5=12.3，C正确；指示剂的变色范围应在突变范围内，D正确。
12.(2026·广东东莞三校期中联考)将0.15 mol·L-1的盐酸滴入盛有15 mL稀氨水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A.稀盐酸应注入滴管乙
B.滴定终点现象为溶液红色褪去，且半分钟内不恢复原色
C.滴定前盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，所测氨水浓度偏低
D.由图中数据得出稀氨水浓度为0.01(b-a)mol·L-1
答案　D
解析　本实验用甲基橙作指示剂，所以滴定终点现象为溶液变为橙色且半分钟内不恢复原色，故B错误；滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积偏大，所以待测液的浓度偏大，即所测氨水浓度偏高，故C错误。
13.(16分)(2026·郑州期中)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g·mL-1。实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。已知醋酸钠溶液呈碱性。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
(1)选用　　　(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00 mL白醋后，将白醋稀释至100 mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和　　　、　　　。
(2)应该选　　　(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。
(3)该滴定达到终点时的现象是　　　　　　　。
(4)用0.050 00 mol·L-1NaOH标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示：
滴定 次数 待测溶液 的体积/mL 标准溶液
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 0.02 25.01
2 25.00 0.70 25.71
3 25.00 0.50 24.20
则该品牌白醋中醋酸含量为　　　 g·mL-1。
(5)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是　　　　(填字母)。
A.滴定操作时，有少量NaOH溶液滴于锥形瓶外
B.碱式滴定管水洗后，未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
C.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
答案　(1)甲　100 mL容量瓶　胶头滴管　(2)酚酞　(3)当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(4)0.03　(5)AB　
解析　(4)三次所用标准溶液的体积分别是24.99 mL、25.01 mL、23.70 mL，第三次实验误差较大(舍去)，NaOH+CH3COOH===CH3COONa+H2O，根据方程式可知，n(CH3COOH)=n(NaOH)，稀释后的醋酸溶液中c(CH3COOH)=计算得：c1(CH3COOH)=0.049 98 mol·L-1，c2(CH3COOH)=0.050 02 mol·L-1，则c(CH3COOH)==0.050 mol·L-1，则原溶液中醋酸的浓度为0.050 mol·L-1×=0.5 mol·L-1，则该品牌白醋中醋酸含量为0.5 mol·L-1×60 g·mol-1=30 g·L-1=0.03 g·mL-1。(5)滴定操作时，有少量NaOH溶液滴于锥形瓶外，导致消耗NaOH溶液的体积偏大，则测定结果偏高，A正确；碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，NaOH溶液被稀释，会导致消耗标准NaOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，B正确；读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏小，C错误。
14.(12分)(2026·长沙高二期中)某小苏打样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该小苏打样品(其溶液的pH在8.2~8.4之间)的纯度，操作为准确称量1.0 g样品，配成250 mL待测液，每次取待测液25.00 mL，滴入几滴　　　
作指示剂，用0.100 0 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。
(1)滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行　　　操作。
(2)横线上应填入的指示剂名称为　　　；达到滴定终点的标志是　　　　　　　　。
(3)实验记录的数据如表：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗盐酸标准液的体积/mL 11.00 10.98 11.02
该小苏打样品的纯度为　　　。
(4)下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是　　　(填字母)。
a.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
b.注入待测液前锥形瓶未干燥
c.滴定前平视读数，滴定后仰视读数
答案　(1)用待测液润洗　(2)甲基橙　滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不变化　(3)92.4%　(4)ac
解析　(3)由题可知，c1(NaHCO3)=0.044 00 mol·L-1，c2(NaHCO3)=0.043 92 mol·L-1，c3(NaHCO3)=0.044 08 mol·L-1，则c(NaHCO3)==0.044 00 mol·L-1，则小苏打的纯度为×100%=92.4%。(4)滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致V(HCl)偏大，测得样品的纯度偏大，a符合题意；锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，b不符合题意；滴定前平视，滴定后仰视，导致V(HCl)偏大，测得样品的纯度偏大，c符合题意。(共69张PPT)
第三章 第二节
第3课时　酸碱中和滴定
核心素养 发展目标
1.掌握中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用注意事项。
2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度，并对实验误差作出正确分析。
内容索引
课时对点练
一、酸碱中和滴定的原理和主要仪器
二、酸碱中和滴定的实施过程
三、酸碱中和滴定误差分析
< 一 >
酸碱中和滴定的原理和主要仪器
1.概念和原理
(1)概念
酸碱中和滴定是依据中和反应，用_________的酸(或碱)来测定________的碱(或酸)的方法。
(2)原理
在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH-的_________相等，即c(H+)·V酸
=___________，则c(H+)=或c(OH-)=。
已知浓度
未知浓度
物质的量
c(OH-)·V碱
2.酸碱中和滴定滴定终点的判断
(1)酸碱滴定过程中的pH突变
(2)常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0____色 5.0~8.0紫色 >8.0____色
酚酞 <8.2____色 8.2~10.0浅红色 >10.0____色
甲基橙 <3.1____色 3.1~4.4橙色 >4.4____色
红
蓝
无
红
红
黄
(3)指示剂的选择
若滴定终点为碱性时，选择_____；为酸性时，选择_______；为中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。
酚酞
甲基橙
3.主要仪器
(1)仪器：_______、铁架台、滴定管夹、______、烧杯、洗瓶。
(2)滴定管的“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度，精确度：______ mL。
①仪器a是___________，用于盛装____________
__________溶液，不能盛装____性溶液。
②仪器b是___________，用于盛装____性溶液，不能盛装________________溶液。
注意　使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管。
滴定管
锥形瓶
0.01
酸式滴定管
酸性、中性、
强氧化性
碱式滴定管
碱
酸性、强氧化性
碱
(1)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL
(2)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液
(3)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取
(4)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度
(5)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可选用石蕊溶液作指示剂
×
×
√
√
×
1.酸碱中和滴定指示剂、仪器的选择。
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表中选项正确的是
序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
① 碱 酸 石蕊 甲
② 酸 碱 酚酞 甲
③ 碱 酸 甲基橙 甲
④ 酸 碱 酚酞 乙
A.①②　　　　B.②③　　　　C.③④　　　　D.②④
√
酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，①错误；
酸式滴定管不能盛放碱液，②错误。
2.理解滴定过程中pH变化曲线。
如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线(忽略溶液体积变化)，根据图像所得的下列结论正确的是
A.原盐酸的浓度为0.10 mol·L-1
B.x的值为2.0
C.pH=12时，V的值为20.4
D.在滴定过程中水的电离程度一直增大
√
当V(NaOH)=0 mL时，盐酸的pH=1，因此c(HCl)=0.10 mol·L-1，A正确；
当反应后溶液pH=7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)=n(NaOH)，
故V(NaOH)=20.00 mL，B错误；
当反应后溶液pH=12时=1×
10-2 mol·L-1，解得V(NaOH)≈24.4 mL，C错误。
3.计算体验酸碱中和滴定pH的变化。
常温时，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HCl溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，终点的pH=　　。
7
答案　少加一滴NaOH溶液时，剩余c(H+)≈=1×
10-4 mol·L-1，pH=4；
多加一滴NaOH溶液时，剩余c(OH-)≈=1×10-4 mol·L-1，pH=10，pH的突变范围为4~10。
(2)计算少加一滴或多加一滴NaOH溶液时溶液的pH分别是多少？(假设一滴溶液体积约为0.04 mL)pH的突变范围为多少？
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< 二 >
酸碱中和滴定的实施过程
1.准备工作
润洗
装液
装入待测液
2.滴定操作
控制滴定
管的活塞
摇动锥形瓶
锥形
瓶内溶液的颜
色变化
3.滴定终点的确定
等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内________原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。
4.数据处理
为减少实验误差，重复实验2~3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的_______。
不恢复
平均值
1.下列关于酸碱中和滴定实验的叙述不正确的是
A.滴定管下端连有乳胶管的为碱式滴定管
B.滴定时，右手摇动锥形瓶，左手控制滴定管活塞
C.滴定前应首先排出尖嘴处的气泡
D.滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化
√
2.(2026·天津塘沽一中期中)某同学配制0.100 0 mol·的NaOH 标准溶液来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是
A.图甲：用托盘天平称取 0.4 g
　NaOH固体来配制标准溶液
B.图乙：检漏并洗净后，用标
　准液润洗滴定管2~3次
C.图丙：排气泡后，准确读出
　液体对应刻度并记录
D.图丁：滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差
√
NaOH易潮解，且具有腐蚀性，应用小烧杯称量，A错误；
图乙为酸式滴定管，NaOH标准液应盛装在碱式滴定管中，B错误；
排碱式滴定管中的气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录，C错误；
滴定接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁使最后半滴标准液进入锥形瓶，减小误差，D正确。
3.(2026·黑龙江牡丹江期中)为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.00 mL HCOOH溶液，用1.000 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定：
(1)用NaOH固体配制100 mL 1.000 mol·L-1的NaOH溶液，需要用到的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要　　　　　　　。实验过程中，将25.00 mL HCOOH溶液放入锥形瓶，滴入2~3滴酚酞；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视＿＿＿＿＿＿＿
　　　　　；在锥形瓶下垫一张白纸，其目的是____________________
　 　　　 　　。
100 mL容量瓶
锥形瓶内溶液
颜色变化
便于观察锥形瓶内液体
颜色的变化，减小滴定误差
(2)连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为　　　　mL。
26.10
滴定管要精确到0.01 mL，则由图可知终点读数为26.10 mL。
(3)某学生根据4次实验分别记录有关数据如表：
实验 序号 待测HCOOH 溶液体积/mL 1.000 mol·L-1NaOH溶液 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 溶液的体积/mL
1 25.00 0.00 12.49 V1
2 25.00 0.56 14.56 V2
3 25.00 0.22 12.73 V3
4 25.00 0.21 12.71 V4
依据表中数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L-1(结果保留四位有效数字)。
0.500 0
由表中信息可知实验1、2、3、4分别消耗氢氧化钠标准液体积为12.49 mL、14.00 mL、12.51 mL、12.50 mL，第2次实验数据偏差太大，应舍去，由第1组实验数据得c1(HCOOH)==0.499 6 mol·L-1，同理可得c3(HCOOH)= 0.500 4 mol·L-1，c4(HCOOH)=0.500 0 mol·L-1，则c(HCOOH)==0.500 0 mol·L-1。
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< 三 >
酸碱中和滴定误差分析
1.分析依据
c待测·V待测=c标准·V标准，c待测=。
c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在______上。
V标准
2.仰视或俯视对读数的影响
在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液(以酚酞为指示剂)为例：
步骤 操作 V标准 c待测
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 _____ _____
碱式滴定管未用待测溶液润洗 _____ _____
锥形瓶用待测溶液润洗 _____ _____
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 _____ _______
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 _____ _____
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
不变
无影响
变小
偏低
步骤 操作 V标准 c待测
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 _____ _____
振荡锥形瓶时部分液体溅出 _____ _____
部分酸液滴出锥形瓶外 _____ _____
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 _____ _____
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
变大
偏高
步骤 操作 V标准 c待测
读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) _____ _____
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) _____ _____
变小
偏低
变大
偏高
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< 四 >
课时对点练
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B D D D A C C
题号 9 10 11 12 答案 C C B D
对一对
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
13.
(1)甲　100 mL容量瓶　胶头滴管　(2)酚酞　(3)当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(4)0.03　(5)AB　
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14.
(1)用待测液润洗　(2)甲基橙　滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不变化　(3)92.4%　(4)ac
14
题组一　仪器的选择与使用
1.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A.500 mL量筒 B.10 mL量筒
C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管
√
对点训练
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
准确量取25.00 mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管。
14
2.(2026·山东德州期中)关于滴定实验的操作，下列说法正确的是
A.量取高锰酸钾溶液时，可选用无色酸式滴定管
B.量取氢氧化钠溶液时，可选用聚四氟乙烯活塞的滴定管
C.读数时，应双手一上一下持滴定管
D.整个滴定实验过程中滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁
√
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
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10
11
12
13
高锰酸钾溶液具有强氧化性且见光易分解，应盛放在棕色酸式滴定管中，A错误；
聚四氟乙烯活塞耐腐蚀，可盛装氢氧化钠溶液，B正确；
读数时滴定管垂直固定在滴定管夹上，视线与液面最低点平齐，无需双手一上一下持滴定管，C错误；
滴定接近终点时，尖嘴可轻触锥形瓶内壁以释放残留液滴，D错误。
14
题组二　酸碱中和滴定的原理与指示剂的选择
3.酸碱恰好完全中和时
A.酸与碱的物质的量一定相等
B.溶液一定呈中性
C.酸与碱的物质的量浓度相等
D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等
√
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
4.已知常温、常压下，用标准的盐酸滴定氨水时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是(已知NH4Cl溶液显酸性)
A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由橙变黄
C.酚酞，红色褪去 D.甲基橙，由黄变橙
√
答案
1
2
3
4
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6
7
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11
12
13
已知常温、常压下，用标准的盐酸滴定氨水，达到滴定终点时溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此适宜选用的指示剂为甲基橙，甲基橙变色范围为3.1~4.4，氨水使甲基橙呈黄色，滴定终点时颜色变化的情况是由黄变橙，故D符合题意。
14
题组三　滴定操作及数据处理
5.下列关于酸、碱中和滴定实验操作的叙述有错误的是
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗2~3次　②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液　③向锥形瓶中加入2滴石蕊溶液作指示剂　④取一支酸式滴定管，洗涤干净后直接向酸式滴定管中注入标准HCl溶液，进行滴定　⑤左手控制酸式滴定管的旋塞，右手摇动锥形瓶　⑥两眼注视滴定管内的HCl溶液液面的下降
A.④⑤⑥ B.①④⑤⑥
C.③④⑤ D.①③④⑥
√
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
6.(2025·山东潍坊青州第一中学期末)常用甲醛法测定铵盐中的氮：与甲醛可迅速发生反应：+ 6HCHO===6H2O+3H++N4H+，选用酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定生成物可确定铵盐中的含氮量[N4H+也能与NaOH溶液反应]。实验步骤如下：
①配制500 mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液；
②准确称取0.18 g (NH4)2SO4样品置于250 mL锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水使其溶解；
③再加适量甲醛溶液和1滴酚酞指示剂，充分振荡后静置使SO4样品完全反应；
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
④最后用0.10 mol·L-1 NaOH标准液滴定至终点，起始和终点读数分别为V1 mL、V2 mL。
SO4样品中的含氮量(质量分数)计算正确的是
A.% B.%
C.% D.%
√
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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12
13
14
答案
1
2
3
4
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6
7
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11
12
13
根据与甲醛可迅速发生反应：4+6HCHO===6H2O+3H++ N4H+，H+、N4H+能与NaOH溶液反应，故有关系式：4N~3H+、(CH2)6N4H+~4NaOH，则n(=n(NaOH)=(V2-V1)×10-3 ×0.1 mol，样品中的含氮量=×100%= %。
14
题组四　滴定误差分析
7.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是
A.配制标准溶液时，称取的NaOH固体中混有KOH
B.滴定用的锥形瓶，先用蒸馏水洗，再用待测液润洗
C.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡
D.滴定终点读数时，仰视滴定管读数
√
答案
1
2
3
4
5
6
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14
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
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10
11
12
13
KOH的摩尔质量大于NaOH的摩尔质量，称取的NaOH固体中混有KOH会使所配制的NaOH标准溶液中OH-的浓度偏低，滴定时消耗的NaOH标准溶液的体积偏大，根据c(HCl)=可知，测定结果偏高，A错误；
锥形瓶如果用待测液润洗会使n(HCl)偏大，消耗NaOH标准溶液的体积偏大，根据c(HCl)=可知，测定结果偏高，B错误；
14
答案
1
2
3
4
5
6
7
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9
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11
12
13
滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致读取的NaOH标准溶液的体积偏小，根据c(HCl)=可知，测定结果偏低，C正确；
滴定终点时仰视滴定管读数，导致读取的NaOH标准溶液的体积偏大，根据c(HCl)=可知，测定结果偏高，D错误。
14
8.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00 mL NaOH溶液，加入少量的蒸馏
　水再进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数
√
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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11
12
13
14
答案
1
2
3
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5
6
7
8
9
10
11
12
13
酸式滴定管内盐酸的浓度减小，所用体积偏大，则导致测定结果偏大，A不合题意；
锥形瓶中加入少量的蒸馏水，不影响盐酸用量，不产生误差，C符合题意；
滴至红色刚变无色时，盐酸用量可能不足，所测浓度值可能偏小，D不合题意。
14
9.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)
A.配制500 mL 1 mol·L-1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L-1浓硫酸时
　俯视读数
B.配制100 mL 5 mol·L-1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线
C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，
　后来俯视读数
D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，
　后来俯视读数
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
√
14
A项，俯视量筒读数使得所量液体体积小于所需的体积，使得所配制溶液浓度偏低；
B项，定容时仰视刻度线，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使得所配制溶液浓度偏低；
C项，如使用碱式滴定管放出20.00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，实际放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测待测液浓度偏高；
D项，NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小，V标偏小，所测待测液浓度偏低。
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
10.(2026·青岛期中)下列有关滴定操作的说法正确的是
A.用25 mL滴定管进行中和滴定时，消耗标准液的体积为22.5 mL
B.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标
　准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
C.用标准的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，待测液在空气中放置一段时
　间后再使用，用酚酞作指示剂时测定结果偏低
D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，
　滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高
√
综合强化
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
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14
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
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13
滴定管读数时精确到小数点后两位，应该读为22.50 mL，A错误；
由于没有用标准溶液润洗，标准液浓度减小，消耗标准液的体积增大，则测定结果偏高，B错误；
KOH溶液久置会吸收CO2生成K2CO3，用酚酞作指示剂时，C仅被中和至HC所需H+减小，实际消耗盐酸体积减小，计算出的KOH浓度偏低，C正确；
滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致记录的盐酸体积偏大，根据公式c(HCl)=可知，测定结果偏低，D错误。
14
11.常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸过程中的pH变化如图所示(已知lg 5≈0.7)。下列说法错误的是
A.接近b点时，加入极少量NaOH溶液就会引起
　pH突变
B.滴定过程中，水的电离程度不断减小
C.滴加NaOH溶液30.00 mL时，pH=12.3
D.选指示剂时，其变色范围应在突变范围之间
√
答案
1
2
3
4
5
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7
8
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10
11
12
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14
答案
1
2
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4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
b点为反应终点，接近b点时，极少量NaOH溶液就会引起pH突变，A正确；
HCl抑制水的电离，随着NaOH溶液加入，水的电离程度增大，恰好完全反应后再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，B错误；
滴加NaOH溶液30.00 mL时，溶液中c(OH-)= mol·L-1
=0.02 mol·L-1，则c(H+)= mol·L-1=5×10-13 mol·L-1，故溶液的pH=
-lg c(H+)=13-lg 5=12.3，C正确；
指示剂的变色范围应在突变范围内，D正确。
14
12.(2026·广东东莞三校期中联考)将0.15 mol·L-1的盐酸滴入盛有15 mL稀氨水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图所示。下列有关说法正确的是
A.稀盐酸应注入滴管乙
B.滴定终点现象为溶液红色褪去，且半分钟
　内不恢复原色
C.滴定前盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定
　后气泡消失，所测氨水浓度偏低
D.由图中数据得出稀氨水浓度为0.01(b-a)mol·L-1
√
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
本实验用甲基橙作指示剂，所以滴定终点现象为溶液变为橙色且半分钟内不恢复原色，故B错误；
滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积偏大，所以待测液的浓度偏大，即所测氨水浓度偏高，故C错误。
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13.(2026·郑州期中)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g·mL-1。实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。已知醋酸钠溶液呈碱性。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
(1)选用　　　(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00 mL白醋后，将白醋稀释至100 mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和　 　　、
　　 　。
甲
100 mL容量瓶
胶头滴管
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(2)应该选　　　(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。
(3)该滴定达到终点时的现象是____________________________________
　　　　　 　　。
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酚酞
当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液
恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
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(4)用0.050 00 mol·L-1NaOH标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 0.02 25.01
2 25.00 0.70 25.71
3 25.00 0.50 24.20
则该品牌白醋中醋酸含量为　　　 g·mL-1。
0.03
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三次所用标准溶液的体积分别是24.99 mL、25.01 mL、23.70 mL，第三次实验误差较大(舍去)，NaOH+CH3COOH===CH3COONa+H2O，根据方程式可知，n(CH3COOH)=n(NaOH)，稀释后的醋酸溶液中c(CH3COOH)
=计算得：c1(CH3COOH)=0.049 98 mol·L-1，c2(CH3COOH)
=0.050 02 mol·L-1，则c(CH3COOH)==0.050 mol·L-1，则原溶液中醋酸的浓度为0.050 mol·L-1×=0.5 mol·L-1，则该品牌白醋中醋酸含量为0.5 mol·L-1×60 g·mol-1=30 g·L-1=0.03 g·mL-1。
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(5)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是　 (填字母)。
A.滴定操作时，有少量NaOH溶液滴于锥形瓶外
B.碱式滴定管水洗后，未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
C.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
AB
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滴定操作时，有少量NaOH溶液滴于锥形瓶外，导致消耗NaOH溶液的体积偏大，则测定结果偏高，A正确；
碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，NaOH溶液被稀释，会导致消耗标准NaOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，B正确；
读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏小，C错误。
答案
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14.(2026·长沙高二期中)某小苏打样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该小苏打样品(其溶液的pH在8.2~8.4之间)的纯度，操作为准确称量1.0 g样品，配成250 mL待测液，每次取待测液25.00 mL，滴入几滴　　　 作指示剂，用0.100 0 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。
(1)滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行　　 　操作。
(2)横线上应填入的指示剂名称为　　 　；达到滴定终点的标志是
　　　　　　　 　。
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用待测液润洗
甲基橙
滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不变化
(3)实验记录的数据如表：
答案
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实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗盐酸标准液的体积/mL 11.00 10.98 11.02
该小苏打样品的纯度为　　　。
92.4%
答案
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由题可知，c1(NaHCO3)=0.044 00 mol·L-1，c2(NaHCO3)=0.043 92 mol·L-1，c3(NaHCO3)=0.044 08 mol·L-1，
则c(NaHCO3)==0.044 00 mol·L-1，则小苏打的纯度为×100%=92.4%。
(4)下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是　　　(填字母)。
a.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
b.注入待测液前锥形瓶未干燥
c.滴定前平视读数，滴定后仰视读数
答案
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ac
滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致V(HCl)偏大，测得样品的纯度偏大，a符合题意；
锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，b不符合题意；
滴定前平视，滴定后仰视，导致V(HCl)偏大，测得样品的纯度偏大，c符合题意。
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