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第二章　物质的量
微题型11　阿伏加德罗常数综合判断
(1~10题，每小题4分，11~12题，每小题5分，共50分)
1.(2025·太原模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下，22.4 L SO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA
B.常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5NA
C.常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数为3NA
2.(2025·成都模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.1 mol金刚石晶胞中含有C—C键数目为2NA
B.标准状况下，11.2 L乙烯中含有s p σ键的数量为2NA
C.常温下，18 g H2O中含有氢键数目为2NA
D.1 mol NaHSO4晶体中含有离子数目为2NA
3.(2025·甘肃白银模拟)第ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。氯元素可形成NaCl、Cl2O、ClO2、NaClO、NaClO2、NaClO3、NCl3等重要化合物；Cl2可用于处理含CN-的碱性废水，并生成无毒无害的N2；NCl3易水解生成HClO和NH3。卤水中Br-可被Cl2氧化，产物Br2可用Na2CO3溶液吸收，同时生成NaBr和NaBrO3。HI分解用于循环制氢，热化学方程式为2HI(g)H2(g)+I2(g)　ΔH=+9.48 kJ·mol-1。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.一定条件下，加入4 mol HI(g)进行循环制氢，需吸收18.96 kJ热量
B.用Na2CO3溶液吸收Br2(g)，每吸收32 g Br2(g)，转移的电子数为NA
C.0.5 L 0.2 mol·L-1NaClO2溶液中，Na+和的总个数为0.2NA
D.用Cl2处理含CN-的碱性废水，每处理1 mol CN-，需消耗2NA个Cl2
4.(2025·福建泉州模拟)过二硫酸()是一种强氧化剂，用K2S2O8制备高锰酸钾的方程式如下：5K2S2O8+2MnSO4+8H2O===2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A.1 mol K2S2O8晶体中所含离子数为3NA
B.1 mol H2S2O8中发生sp3杂化的原子数为10NA
C.1 mol S中硫原子的价层电子对数为4NA
D.制备高锰酸钾时若转移10 mol电子则生成2NA个氧化产物
5.(2025·江西上饶模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.0.1 mol SF6(如图所示)分子中含有共价键的数目为1.8NA
B.1 mol苯乙烯分子中含有碳碳双键的数目为NA
C.56 g铁与1 mol氯气充分反应，转移的电子数为3NA
D.标准状况下，将11.2 L SO3溶于水配成1 L溶液，溶液中含有的H+数目为NA
6.(2025·福建泉州模拟)HCHO还原[Cu(NH3)4]2+的化学方程式为HCHO+2[Cu(NH3)4]2++2H2O2Cu+6N+2NH3+C，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.100 g 30%的HCHO溶液中含氧原子数目为NA
B.1 mol [Cu(NH3)4]2+ 中σ键数目为16NA
C.1 mol Cu与足量的硫粉反应转移电子数为2NA
D.等物质的量的N与NH3含电子数均为10NA
7.(2025·甘肃白银模拟)有机玻璃(PMMA)可由甲基丙烯酸和甲醇为原料合成，其有机合成路线如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.0.1 L 18 mol·L-1H2SO4溶液中氢离子数目为3.6NA
B.甲基丙烯酸转化为1 mol甲基丙烯酸甲酯时有NA个水分子生成
C.50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中σ键数目为5NA
D.甲醇燃料电池中，每消耗22.4 L(标准状况)甲醇，转移的电子数目为6NA
8.(2025·银川模拟)氯及其化合物转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.25 ℃时，100 mL 0.1 mol·L-1 KCl溶液中，水电离出的H+数目为10-7NA
B.400 mL 0.1 mol·L-1 HClO溶液中，含有的ClO-数为0.04NA
C.标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17NA
D.反应②中，若有0.3 mol Cl2作氧化剂，则转移电子数为0.5NA
9.已知：Na2CO3++NaHCO3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下2.24 L O中含有的中子数为1.2NA
B.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有的数为NA
C.1 mol分子中含有的π键数为3NA
D.1 mol Na与足量反应，转移电子数为NA
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.23 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B.32 g S8()与S6()的混合物中所含共价键数为NA
C.标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5NA
D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，若上述反应放出46.2 kJ的热量，则消耗N2分子数小于0.5NA
11.(2024·江西，7)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N==C==N]2-离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)
15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2
A.22.4 L 15N2含有的中子数为16NA
B.12 g C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C.1 mol [N==C==N]2-中含有的π键数为4NA
D.生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
12.(2024·黑吉辽，4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B.100 mL 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中，数目为0.01NA
C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
微题型11　阿伏加德罗常数综合判断
(1~10题，每小题4分，11~12题，每小题5分，共50分)
1.(2025·太原模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下，22.4 L SO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA
B.常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5NA
C.常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数为3NA
答案　B
解析　SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，即22.4 L SO2(1 mol)无法完全转化为SO3，因此生成的SO3分子数小于NA，A错误；CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解促进水的电离，pH=9的溶液中c(OH-)=10-5 mol·L-1，该OH-全部来自水电离，因此由水电离出的OH-数目为10-5NA，B正确；常温下铝的表面被浓硝酸氧化，生成一层致密的薄膜，这层薄膜阻止反应继续进行，因此2.7 g铝(0.1 mol)失去的电子数小于0.3NA，C错误；1个环氧乙烷分子中含2个C—O、1个C—C、4个C—H，共7个σ键，1 mol环氧乙烷中σ键数为7NA，D错误。
2.(2025·成都模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.1 mol金刚石晶胞中含有C—C键数目为2NA
B.标准状况下，11.2 L乙烯中含有s p σ键的数量为2NA
C.常温下，18 g H2O中含有氢键数目为2NA
D.1 mol NaHSO4晶体中含有离子数目为2NA
答案　D
解析　一个金刚石晶胞中含有8个碳原子 ，每个碳原子与周围4个碳原子形成共价键，每个C—C为2个碳原子共用，故一个晶胞中含有的C—C数目为8×4÷2=16(个)，则1 mol金刚石晶胞中含有的C—C数目为16NA，A错误；乙烯中C—H为sp2杂化轨道与H的1s轨道形成的σ键，但s p σ键特指纯s与纯p轨道间的键，杂化轨道参与的键不属此类，B错误；冰中每个水分子平均形成2个氢键，1 mol冰中含有2NA个氢键，常温下水为液态，由于分子热运动，部分氢键会断裂，因此1 mol水中含有的氢键数目小于2NA，C错误；NaHSO4晶体中，1 mol NaHSO4解离为1 mol Na+和1 mol HS，总离子数为2NA，D正确。
3.(2025·甘肃白银模拟)第ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。氯元素可形成NaCl、Cl2O、ClO2、NaClO、NaClO2、NaClO3、NCl3等重要化合物；Cl2可用于处理含CN-的碱性废水，并生成无毒无害的N2；NCl3易水解生成HClO和NH3。卤水中Br-可被Cl2氧化，产物Br2可用Na2CO3溶液吸收，同时生成NaBr和NaBrO3。HI分解用于循环制氢，热化学方程式为2HI(g)H2(g)+I2(g)　ΔH=+9.48 kJ·mol-1。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.一定条件下，加入4 mol HI(g)进行循环制氢，需吸收18.96 kJ热量
B.用Na2CO3溶液吸收Br2(g)，每吸收32 g Br2(g)，转移的电子数为NA
C.0.5 L 0.2 mol·L-1NaClO2溶液中，Na+和的总个数为0.2NA
D.用Cl2处理含CN-的碱性废水，每处理1 mol CN-，需消耗2NA个Cl2
答案　B
解析　反应2HI(g)H2(g)+I2(g)　ΔH=+9.48 kJ·mol-1为可逆反应，加入4 mol HI(g)进行循环制氢，HI(g)不能完全反应，吸收的热量小于18.96 kJ，A项错误；用Na2CO3溶液吸收Br2(g)，反应为3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2，每吸收32 g Br2(g)，转移的电子数为××NA=NA，B项正确；0.5 L 0.2 mol·L-1NaClO2溶液中，会水解，Na+和的总个数小于0.2NA，C项错误；用Cl2处理含CN-的碱性废水，反应为5Cl2+2CN-+12OH-===10Cl-+N2+2C+6H2O，每处理1 mol CN-，需消耗2.5NA个Cl2，D项错误。
4.(2025·福建泉州模拟)过二硫酸()是一种强氧化剂，用K2S2O8制备高锰酸钾的方程式如下：5K2S2O8+2MnSO4+8H2O===2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A.1 mol K2S2O8晶体中所含离子数为3NA
B.1 mol H2S2O8中发生sp3杂化的原子数为10NA
C.1 mol S中硫原子的价层电子对数为4NA
D.制备高锰酸钾时若转移10 mol电子则生成2NA个氧化产物
答案　B
解析　K2S2O8晶体是由2个K+和1个S2构成的，1 mol K2S2O8晶体中所含离子数为3NA，A正确；由过二硫酸()的结构可知，有4个氧原子价层电子对数为4(2个成键电子对+2个孤电子对)，S原子价层电子对数为4，故一个过二硫酸分子中有6个原子采取sp3杂化，B错误；S中硫原子的价层电子对数为4+×(6+2-4×2)=4，故1 mol S中硫原子的价层电子对数为4NA，C正确；由分析可知，每消耗2 mol MnSO4转移10 mol电子，产物中2 mol KMnO4是氧化产物，所以转移10 mol电子生成2NA个氧化产物，D正确。
5.(2025·江西上饶模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.0.1 mol SF6(如图所示)分子中含有共价键的数目为1.8NA
B.1 mol苯乙烯分子中含有碳碳双键的数目为NA
C.56 g铁与1 mol氯气充分反应，转移的电子数为3NA
D.标准状况下，将11.2 L SO3溶于水配成1 L溶液，溶液中含有的H+数目为NA
答案　B
解析　一个SF6分子中有6个S—F，0.1 molSF6分子中含有的共价键数目为0.6NA，A错误；一个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键的数目为NA，B正确；56 g铁与1 mol氯气充分反应生成三氯化铁，反应中铁过量，氯元素的化合价从0降到-1，1 mol氯气全部反应转移的电子数为2NA，C错误；SO3在标准状况下不是气体，无法计算标准状况下11.2 L SO3的物质的量，也无法计算溶液中H+的数目，D错误。
6.(2025·福建泉州模拟)HCHO还原[Cu(NH3)4]2+的化学方程式为HCHO+2[Cu(NH3)4]2++2H2O2Cu+6N+2NH3+C，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.100 g 30%的HCHO溶液中含氧原子数目为NA
B.1 mol [Cu(NH3)4]2+ 中σ键数目为16NA
C.1 mol Cu与足量的硫粉反应转移电子数为2NA
D.等物质的量的N与NH3含电子数均为10NA
答案　B
解析　100 g 30% HCHO 溶液中含HCHO的质量为 30 g，即1 mol，1个HCHO分子中含有1个氧原子，因此1 mol HCHO含NA个氧原子，但溶液中还有溶剂水，因此氧原子数目大于NA，A错误；与每个NH3分子形成一个配位键(Cu—N)，共4个配位键，配位键属于σ键，每个NH3分子内部有 3 个 N—H σ 键，因此 4 个NH3分子共有12个σ 键，1个[Cu(NH3)4]2+中σ 键数目为16个，因此，1 mol [Cu]2+中含16NA个 σ 键，B正确；铜与硫反应时，主要生成硫化亚铜(Cu2S)，反应的化学方程式为2Cu+SCu2S，1 mol Cu 参与反应时，失去 1 mol 电子，转移电子数为NA，C错误；与NH3物质的量未知，无法计算电子数，D错误。
7.(2025·甘肃白银模拟)有机玻璃(PMMA)可由甲基丙烯酸和甲醇为原料合成，其有机合成路线如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.0.1 L 18 mol·L-1H2SO4溶液中氢离子数目为3.6NA
B.甲基丙烯酸转化为1 mol甲基丙烯酸甲酯时有NA个水分子生成
C.50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中σ键数目为5NA
D.甲醇燃料电池中，每消耗22.4 L(标准状况)甲醇，转移的电子数目为6NA
答案　B
解析　18 mol·L-1的H2SO4为浓硫酸，浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，几乎电离不出H+，不能按完全电离计算H+数目，A错误；甲基丙烯酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为CH2==C(CH3)—COOH + CH3OH CH2==C(CH3)—COOCH3 + H2O，生成1 mol酯时恰好生成1 mol水，即NA个水分子，B正确；50 g溶液中甲醇质量为50 g×64%=32 g(1 mol)，水质量为18 g(1 mol)，1个甲醇分子中含5个σ键，1 mol甲醇含5NA个σ键，1个水分子中含2个σ键，1 mol水含2NA个σ键，总σ键数目为5NA+2NA=7NA，C错误；标准状况下甲醇为液体，22.4 L甲醇物质的量远大于1 mol，转移电子数不为6NA，D错误。
8.(2025·银川模拟)氯及其化合物转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.25 ℃时，100 mL 0.1 mol·L-1 KCl溶液中，水电离出的H+数目为10-7NA
B.400 mL 0.1 mol·L-1 HClO溶液中，含有的ClO-数为0.04NA
C.标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17NA
D.反应②中，若有0.3 mol Cl2作氧化剂，则转移电子数为0.5NA
答案　C
解析　KCl溶液呈中性，25 ℃时c(H+)=10-7 mol·L-1，溶液体积为0.1 L，水电离出的H+数目为10-7 mol·L-1×0.1 L×NA mol-1=10-8NA，A错误；HClO为弱酸，在溶液中部分电离，ClO-浓度小于0.1 mol·L-1，则该溶液中ClO-数目小于0.4 L×0.1 mol·L-1×NA mol-1=0.04NA，B错误；标准状况下11.2 L Cl2物质的量为0.5 mol，每个Cl原子含17个质子，1个氯气分子含34个质子，总质子数为0.5 mol×34×NA mol-1=17NA，C正确；反应②中Cl2作氧化剂生成KCl，若0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为0.3 mol×2×NA mol-1=0.6NA，D错误。
9.已知：Na2CO3++NaHCO3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下2.24 L O中含有的中子数为1.2NA
B.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有的数为NA
C.1 mol分子中含有的π键数为3NA
D.1 mol Na与足量反应，转移电子数为NA
答案　D
解析　溶液体积未知，且HC既会发生水解又会发生电离，无法计算其数目，B错误；只含有一个大π键，1 mol分子中含有的π键数为NA，C错误；1 mol Na与足量反应，Na从0价升高到+1价，1 mol Na转移电子数为NA， D正确。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.23 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B.32 g S8()与S6()的混合物中所含共价键数为NA
C.标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5NA
D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，若上述反应放出46.2 kJ的热量，则消耗N2分子数小于0.5NA
答案　B
解析　23 g CH3CH2OH的物质的量是0.5 mol，2个碳原子和1个氧原子均是sp3杂化，因此sp3杂化的原子数为1.5NA，A错误；S8和S6均由硫原子构成，且S8和S6中分别含有8个和6个共价键，即1 mol硫原子形成1 mol共价键，而32 g S8和S6的混合物中含硫为1 mol，则该混合物中所含共价键数为NA，B正确；标准状况下，CHCl3是液体，不能根据体积计算其物质的量，C错误；合成氨的反应中，每生成2 mol氨，放出92.4 kJ的热量，放出46.2 kJ的热量，说明反应消耗的N2为0.5NA，D错误。
11.(2024·江西，7)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N==C==N]2-离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)
15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2
A.22.4 L 15N2含有的中子数为16NA
B.12 g C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C.1 mol [N==C==N]2-中含有的π键数为4NA
D.生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
答案　D
解析　22.4 L 15N2所处的温度和压强不知，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；12 g C(石墨)的物质的量为1 mol，1个C原子有3个电子填充在sp2杂化轨道中，有一个电子未参与杂化，则1 mol C中sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；双键中有一个σ键、一个π键，则1 mol [N==C==N]2-中含有的π键数为2NA，故C错误；该反应中氮元素化合价由0价降低到-3价，碳元素化合价由0价升高到+4价，氢元素化合价由-1价升高到0价，生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确。
12.(2024·黑吉辽，4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B.100 mL 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中，数目为0.01NA
C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
答案　D
解析　标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，共含有1.5 mol原子，原子总数为1.5NA，A项错误；S为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中S数目小于0.01NA，B项错误；反应①的化学方程式为SO2+2H2S===3S↓+2H2O，3.4 g H2S的物质的量为0.1 mol，完全反应生成0.15 mol S，生成的S原子数目为0.15NA，C项错误；反应②的离子方程式为3S+6OH-S+2S2-+3H2O，还原产物为S2-，S→S2-，S化合价降低2，故每生成1 mol S2-，转移2 mol电子，转移电子数目为2NA，D项正确。微题型12　一定物质的量浓度溶液的配制
(1~4题，每小题3分，共12分)
1.在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是(　　)
A.配制氯化钠溶液，容量瓶用蒸馏水洗净后，需要氯化钠溶液润洗
B.氢氧化钠溶解后，立即注入容量瓶中
C.定容时若超过刻度线，可以加热蒸发部分水，冷却至室温再定容至刻度线
D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
2.(2025·湖南邵阳模拟)配制420 mL 0.10 mol·L-1的NaCl溶液，操作过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.“操作1”前需用托盘天平称取2.5 g NaCl固体
B.“操作3”中烧杯、玻璃棒需用自来水洗涤2~3次
C.“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，会使NaCl溶液浓度偏低
D.“操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，再次使用胶头滴管定容
3.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　)
A.要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B.本实验需要用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、200 mL容量瓶
C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
4.配制0.100 mol·L-1的某溶液，下列有关操作正确的是(　　)
A.配制H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
B.配制NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量
C.配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至容量瓶刻度线
D.配制HCl溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并将洗涤液转移入容量瓶中
5.(11分，每空1分)(2025·四川眉山模拟)实验室需要480 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：
A.把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温
B.把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶
E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
(1)操作步骤的正确顺序为　　　　　(填字母)。
(2)本实验用到的基本实验仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有　　　　　。实验中玻璃棒的作用是　　　　　。
(3)本实验需要Na2CO3固体的质量是　　　　。
(4)Na2CO3溶液呈碱性的原因是　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式解释)。
(5)误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”)：
①称量Na2CO3时，物质和砝码位置颠倒(1 g以下用游码)：　　　　　。
②某同学定容时俯视刻度线：　　　　　。
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体吸出：　　　　　。
④定容摇匀后少量溶液外流：　　　　　。
(6)若用18.4 mol·L-1的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积约为　　　　，量取浓硫酸时应选用　　　　(填序号)的量筒。
①10 mL ②50 mL ③100 mL
微题型12　一定物质的量浓度溶液的配制
(1~4题，每小题3分，共12分)
1.在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是(　　)
A.配制氯化钠溶液，容量瓶用蒸馏水洗净后，需要氯化钠溶液润洗
B.氢氧化钠溶解后，立即注入容量瓶中
C.定容时若超过刻度线，可以加热蒸发部分水，冷却至室温再定容至刻度线
D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
答案　D
解析　容量瓶不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液浓度偏高，A错误；氢氧化钠溶解时放热，未冷却立即转移会引起溶液体积收缩，浓度偏高，B错误；定容时若超过刻度线，应重新配制，不能通过蒸发部分水来调整，否则会导致浓度不准确，C错误。
2.(2025·湖南邵阳模拟)配制420 mL 0.10 mol·L-1的NaCl溶液，操作过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.“操作1”前需用托盘天平称取2.5 g NaCl固体
B.“操作3”中烧杯、玻璃棒需用自来水洗涤2~3次
C.“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，会使NaCl溶液浓度偏低
D.“操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，再次使用胶头滴管定容
答案　C
解析　配制420 mL 0.10 mol·L-1的NaCl溶液，选用500 mL容量瓶，需要NaCl的质量为500×10-3 L×0.10 mol·L-1×58.5 g·mol-1≈2.9 g，A错误；“操作3”中烧杯、玻璃棒需用蒸馏水洗涤2~3次，B错误；“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，导致加水偏多，体积偏大，所以NaCl溶液浓度偏低，C正确；摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常情况，不应该再补加蒸馏水，D错误。
3.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　)
A.要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B.本实验需要用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、200 mL容量瓶
C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
答案　D
解析　欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为286 g·mol-1×0.1 L×1 mol·L-1=28.6 g，故A错误；本实验需用到天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管等仪器，故B错误；配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，对溶液浓度无影响，故C错误；定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故D正确。
4.配制0.100 mol·L-1的某溶液，下列有关操作正确的是(　　)
A.配制H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
B.配制NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量
C.配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至容量瓶刻度线
D.配制HCl溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并将洗涤液转移入容量瓶中
答案　C
解析　容量瓶不能用于稀释浓溶液，A错误；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯或者称量瓶中称量，B错误；将量取浓盐酸的量筒洗涤并将洗涤液转移入容量瓶中，导致量取浓盐酸的体积偏大，溶质氯化氢的物质的量偏大，溶液浓度偏高，D错误。
5.(11分，每空1分)(2025·四川眉山模拟)实验室需要480 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：
A.把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温
B.把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶
E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
(1)操作步骤的正确顺序为　　　　　(填字母)。
(2)本实验用到的基本实验仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有　　　　　。实验中玻璃棒的作用是　　　　　。
(3)本实验需要Na2CO3固体的质量是　　　　。
(4)Na2CO3溶液呈碱性的原因是　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式解释)。
(5)误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”)：
①称量Na2CO3时，物质和砝码位置颠倒(1 g以下用游码)：　　　　　。
②某同学定容时俯视刻度线：　　　　　。
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体吸出：　　　　　。
④定容摇匀后少量溶液外流：　　　　　。
(6)若用18.4 mol·L-1的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积约为　　　　，量取浓硫酸时应选用　　　　(填序号)的量筒。
①10 mL ②50 mL ③100 mL
答案　(1)ABDCE
(2) 500 mL容量瓶、胶头滴管　　 搅拌，加速溶解；引流
(3)10.6 g
(4)C+ H2O+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-
(5)①偏小　②偏大　③偏小　④无影响
(6)5.4 mL　①
解析　(2)配制480 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液需选用500 mL容量瓶，还必须使用胶头滴管；玻璃棒在溶解步骤中起到搅拌，加速溶解的作用，在移液过程中起到引流作用。
(3)称取碳酸钠固体的质量为m(Na2CO3)=0.2 mol·L-1×0.5 L×106 g·mol-1=10.6 g。
(4)Na2CO3溶液中碳酸根离子水解使溶液呈碱性，离子方程式为C+ H2O+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-。
(5)①称量Na2CO3时，物质和砝码位置颠倒，则称取Na2CO3的质量偏小，溶液浓度偏小。②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大。③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体吸出，则有少部分溶质被吸出，溶液浓度偏小。④定容摇匀后少量溶液外流，不影响容量瓶内溶液浓度，对结果无影响。(6)若用18.4 mol·L-1的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为0.5 L×0.2 mol·L-1=V×18.4 mol·L-1，V≈0.005 4 L=5.4 mL，量取浓硫酸时应选用10 mL的量筒。微题型13　常见化学计算
题组一　守恒法计算
1.(3分)[2022·湖南，15(6)]产品中BaCl2·2H2O的含量测定
①称取产品0.500 0 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L-1 H2SO4溶液；
③沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。
产品中BaCl2·2H2O的质量分数为　　　　　(保留三位有效数字)。
2.(8分)[2023·山东，18(3)]三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8 ℃，熔点为-126.5 ℃，易水解。实验室根据反应Si+3HClSiHCl3+H2制备SiHCl3粗品。回答下列问题：
采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。
m1 g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①　　　　　　，②　　　　　　(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2 g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为　　　　　　(填标号)。测得样品纯度为　　　　　　(用含m1、m2的代数式表示)。
题组二　滴定法计算
3.(6分)(2025·重庆模拟)PbI2(亮黄色，难溶于水的粉末)是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。测定PbI2的Ksp过程如下：
Ⅰ.用25 mL蒸馏水缓慢淋洗如图所示的离子交换柱，用锥形瓶收集淋洗液，滴加2~3滴酚酞溶液，用0.002 5 mol·L-1 NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液2.00 mL。
Ⅱ.称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入另一相同离子交换柱中，发生：2RH(s)+Pb2+(aq)R2Pb(s)+2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液。不更换锥形瓶，继续用25 mL蒸馏水淋洗离子交换柱。
Ⅲ.向锥形瓶中加入2~3滴酚酞溶液，用0.002 5 mol·L-1 NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液22.00 mL。
(1)滴定终点的现象为　　　 　　　　。
(2)室温时PbI2的Ksp为　　　　　　。
(3)为提高实验准确性，还应进行的一系列实验操作是　　　　　　　(填字母)。
A.重结晶
B.重复实验2~3次
C.做空白对照实验
4.(4分)(2025·西安模拟)过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)广泛应用于养殖业供氧、杀菌消毒、环保降解，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，受热易分解，遇潮易产生氧气。采用滴定分析法测定过碳酸钠的组成。实验步骤如下：
a.准确称取10.000 g产品溶于蒸馏水中配成500 mL溶液。
b.移取20.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L-1硫酸对其进行电位滴定(是利用溶液电位的突跃指示终点的滴定法)，滴定时随硫酸滴入溶液的电位(U)和pH变化如图所示。
c.另取20.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点(还原产物为Mn2+)，消耗18.40 mL溶液。
(1)步骤b中电位滴定的指示剂为　　　　(填字母)。
A.甲基橙 B.酚酞
C.甲基橙或酚酞 D.不需要指示剂
(2)该实验所得过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)中x∶y=　　　　　　。
题组三　热重分析计算
5.(6分，每空3分)2.76 g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。
(1)试确定70 ℃时CaO2·xH2O中x=　　　　。
(2)该样品中CaO2的质量分数为　　　　。
微题型13　常见化学计算
题组一　守恒法计算
1.(3分)[2022·湖南，15(6)]产品中BaCl2·2H2O的含量测定
①称取产品0.500 0 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L-1 H2SO4溶液；
③沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。
产品中BaCl2·2H2O的质量分数为　　　　　(保留三位有效数字)。
答案　97.6%
解析　由题意可知，硫酸钡的物质的量为=0.002 mol，依据钡原子守恒，产品中BaCl2·2H2O的物质的量为0.002 mol，质量为0.002 mol×244 g·mol-1=0.488 g，质量分数为×100%=97.6%。
2.(8分)[2023·山东，18(3)]三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8 ℃，熔点为-126.5 ℃，易水解。实验室根据反应Si+3HClSiHCl3+H2制备SiHCl3粗品。回答下列问题：
采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。
m1 g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①　　　　　　，②　　　　　　(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2 g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为　　　　　　(填标号)。测得样品纯度为　　　　　　(用含m1、m2的代数式表示)。
答案　高温灼烧　冷却干燥　A、C　×100%
解析　m1 g样品经水解、干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，高温灼烧，在干燥器中冷却干燥后，称量，所用仪器包括坩埚和干燥器，所得固体氧化物为二氧化硅，质量为m2 g，则二氧化硅的物质的量n(SiO2)= mol，样品纯度为×100%=×100%。
题组二　滴定法计算
3.(6分)(2025·重庆模拟)PbI2(亮黄色，难溶于水的粉末)是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。测定PbI2的Ksp过程如下：
Ⅰ.用25 mL蒸馏水缓慢淋洗如图所示的离子交换柱，用锥形瓶收集淋洗液，滴加2~3滴酚酞溶液，用0.002 5 mol·L-1 NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液2.00 mL。
Ⅱ.称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入另一相同离子交换柱中，发生：2RH(s)+Pb2+(aq)R2Pb(s)+2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液。不更换锥形瓶，继续用25 mL蒸馏水淋洗离子交换柱。
Ⅲ.向锥形瓶中加入2~3滴酚酞溶液，用0.002 5 mol·L-1 NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液22.00 mL。
(1)滴定终点的现象为　　　 　　　　。
(2)室温时PbI2的Ksp为　　　　　　。
(3)为提高实验准确性，还应进行的一系列实验操作是　　　　　　　(填字母)。
A.重结晶
B.重复实验2~3次
C.做空白对照实验
答案　(1)滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色　(2)4×10-9　(3)B
解析　(1)用酚酞作指示剂，NaOH溶液滴定产生的酸，滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色。(2)滴定时n(H+)=n(NaOH)=0.002 5 mol·L-1×(22-2)×10-3 L=5×10-5 mol，n(Pb2+)=n(H+)=2.5×10-5 mol，c(Pb2+)===1×10-3 mol·L-1，c(I-)=2c(Pb2+)=2×10-3 mol·L-1，室温时PbI2的Ksp=1×10-3×(2×10-3)2=4×10-9。
4.(4分)(2025·西安模拟)过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)广泛应用于养殖业供氧、杀菌消毒、环保降解，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，受热易分解，遇潮易产生氧气。采用滴定分析法测定过碳酸钠的组成。实验步骤如下：
a.准确称取10.000 g产品溶于蒸馏水中配成500 mL溶液。
b.移取20.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L-1硫酸对其进行电位滴定(是利用溶液电位的突跃指示终点的滴定法)，滴定时随硫酸滴入溶液的电位(U)和pH变化如图所示。
c.另取20.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点(还原产物为Mn2+)，消耗18.40 mL溶液。
(1)步骤b中电位滴定的指示剂为　　　　(填字母)。
A.甲基橙 B.酚酞
C.甲基橙或酚酞 D.不需要指示剂
(2)该实验所得过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)中x∶y=　　　　　　。
答案　(1)D　(2)1∶2
解析　(1)电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点，无需加入酸碱指示剂，选D。(2)b点碳酸钠与硫酸恰好完全反应，根据化学方程式：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O，可知Na2CO3~H2SO4；另取溶液用酸性高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O，可知~5H2O2，故n(Na2CO3)=n(H2SO4)=23×10-3 L×0.100 0 mol·L-1=2.3×10-3 mol，n(H2O2)=n(KMnO4)=×18.4×10-3 L×0.100 0 mol·L-1=4.6×10-3 mol，则==，故过碳酸钠的化学式为Na2CO3·2H2O2。
题组三　热重分析计算
5.(6分，每空3分)2.76 g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。
(1)试确定70 ℃时CaO2·xH2O中x=　　　　。
(2)该样品中CaO2的质量分数为　　　　。
答案　(1)2　(2)26.09%
解析　(1)140 ℃后结晶水全部失去，结晶水的质量为2.76 g-1.32 g=1.44 g，物质的量为0.08 mol，则CaO2·8H2O的物质的量为0.01 mol，由图知，60~140 ℃失去的结晶水的质量为1.68 g-1.32 g=0.36 g，物质的量为0.02 mol，则n(CaO2)∶n(H2O)=0.01∶0.02=1∶x，x=2。(2)CaO2的质量为72 g·mol-1×0.01 mol=0.72 g，则该样品中CaO2的质量分数为×100%≈26.09%。

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