资源简介

广西钦州市第十三中学2026春季学期高一合格性模拟考试化学试卷（九）
（考试时间：60分钟，赋分：100分）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 CI-35.5 Ca-40
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题( 本题共25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一项符合题目要求)
1．钠与氧气加热反应的产物是
A． B． C． D．
2．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是
A．火箭伸展关键部件采用的碳化硅属于新型无机非金属材料 B．硅酸钠的水溶液可用作黏合剂和防火剂
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 D．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
3．下列属于氧化还原反应且反应为放热的是
A．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应 B．锌和稀硫酸反应
C．木炭还原二氧化碳 D．盐酸与氢氧化钾的反应
4．有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法错误的是。
A．水煤气主要成分是CO和 B．煤中含有苯、甲苯等有机物，经干馏后分离出来
C．石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量 D．通过石油的催化重整可得到芳香烃
5．赏岭南花木，承中华雅韵。下列文物主要材质属于合金材料的是
A．莲瓣纹紫砂陶碗 B．青玉雕玉兰花插
C．铜鎏金錾花提壶 D．珍珠地刻花瓷枕
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．具有漂白性，可用于漂白纸浆 B．不溶于水，可制作红色染料
C．溶液呈蓝色，可用于游泳池水消毒 D．具有脱水性，可用作干燥剂
7．下列叙述所涉及的实验操作为蒸馏的是
A．制取食盐：又淮厂地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐
B．制青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁
C．精制酒精：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露
D．精制砒霜：将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器
8．酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．H+、Cl-、Fe3+ B． H+、OH-、Na+ C． H+、CO、K+ D． Fe3+、OH-、NO
9．下列物质属于非电解质的是
A．SiO2 B．BaSO4 C．H2O D．NH4Cl
10．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是
A．黄绿色气体 B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的小 D．干燥的氯气没有漂白性
11．下列说法正确的是
A．与互为同素异形体 B．和互为同位素
C．的质子数为8，中子数为17 D．可用丁达尔效应区分胶体和溶液
12．实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A．把氢氧化钠放在容量瓶中溶解 B．固体溶解后立即转移入容量瓶
C．选用500 mL容量瓶 D．容量瓶洗净后必须干燥
13．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．酸雨的形成是因为过量排放SO2、NO2、CO2
B．铝合金在航空领域应用广泛，工业上通过电解AlCl3溶液冶炼铝
C．神舟飞船推进器燃料偏二甲肼(C2H8N2)属于烃的衍生物
D．水玻璃是硅酸的水溶液，可以做木材防火剂
14．已知为阿伏加德罗常数，则下列叙述错误的是
A．中含有的离子数为 B．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数目为
C．常温下，和组成的混合气体中含有的质子总数为
D．标准状况下，含有的分子数为
15．以物质的类别为横坐标，元素化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价-类”二维图。氮元素的“价-类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是
A．实验室用铜制取c，生成0.25 mol气体c，消耗铜的质量为8 g
B．的水溶液中，含、、的物质的量之和为1 mol
C．将c、d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，反应的离子方程式为
D．e的浓溶液具有强氧化性，常温下能溶解金属铜和铁
16．如图所示是以烃A为原料生产M(人造羊毛的成分)的合成路线。下列说法错误的是
A．合成人造羊毛的反应是加聚反应 B．A生成C的反应属于加成反应
C．烃A是乙烯 D．A生成D的反应属于加成反应
17．侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”是民族工业的骄傲。兴趣小组利用下图装置模拟该法制备纯碱。其中能达到预期目的的是
A．制备NH3 B．净化CO2
C．制备NaHCO3 D．制备Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
18．对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是
A．增大压强能使N2完全转化为NH3 B．使用高效的催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间
C．及时将体系中的NH3液化分离出来有利于加快正反应的速率
D．断裂1mol键的同时形成6molN―H键，说明反应达到了平衡状态
19．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14 g的丙烯和乙烯的混合气体，其原子数为
B．将足量的通入7.8 g 中，充分反应后转移的电子数为
C．标准状况下，33.6 L 的分子数为 D．熔融状态下，8.4 g 中所含离子总数为
20．粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用溶液、溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是
A．若粗盐固体为a g，得到的精盐为b g，则b一定小于a B．试剂X为
C．加入试剂Z前必须过滤 D．“操作a”用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯
21．兴趣小组利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验。其中难以达到预期目的的是
A．闻酒精味道 B．验证的漂白性
C．用排空气法收集 D．验证的氧化性
A．A B．B C．C D．D
22．关于反应，下列说法不正确的是
A．ClO2为还原产物 B．Cl2、ClO2都可用于自来水消毒
C．氧化剂与还原剂之比为1：2 D．每生成1 mol Cl2转移2 mol e-
23．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。某实验小组用如图所示实验装置制备 NaH，下列说法正确的是
A．NaH在野外用作生氢剂时，H2仅为氧化产物 B．安全漏斗可以防止产生的气体逸出
C．装置D的作用是尾气处理 D．实验开始时先点燃装置C处酒精灯，再启动装置A中反应
24．为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法错误的是
A．步骤Ⅰ中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．步骤Ⅰ中，所需的玻璃仪器只有分液漏斗
C．步骤Ⅱ中，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．该流程中，可以循环利用，提高利用率
25．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。下列说法不正确的是
A．黄铁矿和硫磺分别燃烧产生相同质量，两者反应转移电子数相等
B．在一定条件下，和反应转变为的量要小于
C．工业上吸收不可以用水来替代98.3%浓硫酸 D．含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸
第II卷（非选择题）
二、综合题（3大题，共25分，请考生按要求作答）
26．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②连接好装置(装置气密性良好)，先加入几片碎瓷片，再加入混合液，小火均匀地加热3~5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
(1)甲试管中，试剂的加入顺序为___________。(填写序号)
①浓硫酸 ②乙醇 ③乙酸
(2)加入碎瓷片的作用是___________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还可以___________。
(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是___________并加快反应速率。
(4)浓硫酸在该反应中起到的作用是___________。
(5)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用不包括___________(填字母代号)。
A．反应乙酸 B．溶解乙醇
C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D．促进乙酸乙酯的水解
(6)若现有乙酸1.5 mol、乙醇3 mol，发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯( g/mol)，试计算该反应所得产品产率为___________(产率=，保留3位有效数字)。
27．为了探究复分解反应的本质，某化学兴趣小组进行了如下实验：
Ⅰ．探究溶液导电的微观实质
该小组同学在连接好上图所示的串联装置后，发现灯泡不亮。
(1)请分析不导电的烧杯是________(填字母)。为使灯泡变亮的方法是________。
(2)用电离方程式表示的电离过程：________。
Ⅱ．探究溶液导电能力与离子浓度的关系
甲同学向一定体积的溶液中逐渐滴加稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力变化曲线如图2所示。
(3)滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化为________，还可观察到混合溶液中的现象是________。
(4)AB段导电能力逐渐减弱至几乎为零，说明离子浓度减少，写出该过程中发生反应的离子方程式：________。
(5)乙同学将稀硫酸改为溶液，重复上述实验，发现混合溶液导电性依然减弱，但不会降为零(如图3所示)。(已知在水溶液中可以电离出、、)
①滴加溶液的过程中，溶液中始终大量存在的离子是________(填离子符号)。
②C点对应的溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
Ⅲ．探究复分解反应发生的条件
丙同学为了探究与盐酸能否发生反应，设计了如下实验：向稀盐酸中加入少量固体，充分溶解后，测得溶液酸性明显减弱。
(6)该反应的化学方程式是________。
结合以上探究可知，复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体和难电离的物质。
28．由、、、组成的混合粉末，取样品进行下列实验部分产物略去。已知经测定，溶液B中无铜离子。
(1)反应中的化学方程式是：_______。
(2)溶液B中无铜离子，则溶液B所含溶质为_______和_______。
(3)当溶液变成溶液时，双氧水变成了水，请完成该反应的离子方程式：_______。
(4)由分析，固体B中成分是_______和_______。
(5)若将固体与足量浓硫酸共热可以产生两种酸性气体，固体B全部溶解，则酸性气体是_______和_______。若产生的两种酸性气体体积之比为1：4，则原固体中CuO与C物质的量之比为_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B B C A C A A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C C D C A B A A
题号 21 22 23 24 25
答案 B C B B A
26．(1)②①③ (2) 防暴沸 防倒吸 (3)防止乙酸、乙醇挥发
(4)催化剂和吸水剂 (5)D (6)66.7%
27．(1) C 向烧杯C中加电解质(合理即可) (2)
(3) 由亮变暗直至熄灭，后又变亮 出现白色沉淀
(4)
(5) 中 (6)
28．(1)2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
(2) FeSO4 H2SO4 (3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4) Cu C (5) CO2 SO2 2：1

展开更多......

收起↑