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湖南省湘西州2026年中考考前三模自测化学试卷
一、单选题
1．下列非遗工艺过程中，主要发生物理变化的是( )
A.竹编竹篾 B.蓝靛染布 C.米酒酿造 D.莓茶炒制
2．下列湘西非遗制作材料中，属于金属材料的是( )
A.苗族银饰 B.土家织锦线 C.塑料扎染工具 D.竹编背篓
3．永顺莓茶含有的“硒”对人体健康有益。这里的“硒”指的是( )
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
4．走进腊肉作坊，远处就能闻到腊香味，原因是( )
A.分子质量很小 B.分子在不断运动 C.分子间有间隔 D.分子由原子构成
5．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是( )
A.加入固体 B.添加酒精
C.检查气密性 D.稀释浓硫酸
6．分类是学习化学的重要方法。下列物质中不属于碱的是( )
A.烧碱 B.熟石灰 C.纯碱 D.火碱
7．湖南坚决打好污染防治攻坚战。以下做法不利于生态保护的是( )
A.推广使用新能源电动汽车 B.农田秸秆就地焚烧
C.发展光伏发电和风力发电 D.工业废水净化达标后排放
8．稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述不正确的是( )
A.镧属于金属元素 B.镧元素易形成阳离子
C.镧原子的核外电子数为57 D.镧元素的相对原子质量为138.9g
9．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途对应关系不一致的是( )
A.焦炭用作冶金工业——氧化性
B.金刚石用于裁玻璃——硬度大
C.炭黑用于制作墨汁——常温下化学性质稳定
D.石墨用作电极——导电性
10．如图所示是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中正确的是( )
A.通电过程中，中间漏斗液面下降
B.该实验生成氢气与氧气的质量比为2：1
C.实验证明水是由氢、氧两种元素组成
D.b管的气体能使燃着的木条燃烧更旺
11．史学家陈寿的著作《三国志》中记载：“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。”下列说法不正确的是( )
A.“薪草”“膏油”属于可燃物
B.“时风盛猛”为燃烧补充了充足的氧气，使火势更旺
C.可以通过降低“膏油”的着火点来扑灭膏油引发的火灾
D.薪草和膏油的燃烧都属于氧化反应
12．香醋是特色传统调味品，能使紫色石蕊溶液变为( )
A.红色 B.蓝色 C.紫色 D.无色
13．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是( )
A.化学观念：5g食盐溶解在95g水中得到100g食盐水，符合质量守恒定律
B.科学思维：氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的化合物都是氧化物
C.科学探究与实践：用燃着的木条检验二氧化碳气体
D.科学态度与责任：垃圾分类投放、使用新能源汽车都有利于环境保护
14．溶液里的世界缤纷多彩，下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是( )
A.二氧化碳和澄清石灰水 B.稀硫酸和氯化钠溶液
C.硫酸铜溶液和硝酸钡溶液 D.稀盐酸和氢氧化钾溶液
15．NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中溶液pH的变化如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.该实验是将NaOH滴入稀盐酸中
B.a点时，溶液中的溶质为NaCl
C.b点时，溶液中的NaOH和HCl恰好完全反应
D.c点处的溶液能与溶液反应产生沉淀
二、填空题
16．化学是造福人类的科学。
(1)农业化学—化肥对提高农作物产量具有重要作用。属于___________(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。
(2)能源化学—化石燃料是目前人类使用的主要能源，其中天然气的主要成分是甲烷，写出其燃烧的化学方程式为______________________。
17．2025年“湘超联赛”在湖南各地火热开展。
(1)赛前将足球充入空气，达到标准气压，该足球中体积最多的气体是______________________。
(2)比赛间隙球员饮用的运动饮料中含有氯化钠，它属于人体所需六大营养素中的___________(填营养素类别)。
18．我国青海湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指.如图是NaCl、的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)图中两条曲线相交于M点，此点表示的含义是______________________。
(2)冬天人们所捞的碱中含有少量盐(NaCl)，提纯该“碱”可采用的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(3)时，将25gNaCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为___________(结果保留到0.1%)。
(4)时，280g饱和溶液降温至，可析出___________g晶体。
19．阅读下面科普短文，依据文章内容回答问题。
2025年，诺贝尔化学奖授予了北川进、理查德·罗布森和奥马尔·亚吉三位科学家，以表彰他们开创并发展了“金属有机框架材料(简称MOF)”。你可能觉得“化学”“材料”这些词离生活很远，但其实MOF就像一个会呼吸、会思考的智能材料，正在悄悄改变我们的世界。MOF是一种多孔的晶体材料。由金属离子和有机分子像搭乐高积木一样组装而成——金属离子作为连接点，有机分子作为连接杆，形成内部布满规则孔洞的立体网格结构，这些孔洞大小可调，小到肉眼看不见，但可以像口袋一样精确选择性地捕捉、储存和释放特定分子。如果说活性炭像一个“什么都吸的海绵”，那么MOF就像一个“只抓特定目标的智能网兜”，因此MOF也被比喻为“分子智能收纳盒”。MOF可广泛应用于环境与水资源，比如在一些干旱地区，科学家正在研发基于MOF的“空气取水装置”。这种材料晚上能吸收空气中的水分子，白天被太阳一晒，就会把干净的水释放出来——就像材料自己在“呼吸”一样；也能高效捕获二氧化碳，助力碳中和；可以利用其多孔结构能安全、高效地储存氢气等清洁能源气体；在生物医药方面，MOF可作为药物载体，将药物精准输送至病灶部位，提高疗效并减少副作用；还可储存、分离有毒气体，催化化学反应或导电等等。
(1)MOF材料被称为“分子智能收纳盒”，是因为它内部具有______________________的结构。
(2)MOF应用情景广阔，在解决环境问题上的应用是___________(写一条)。
(3)已知MOF材料的孔径为，分子直径约为，CO分子直径约为。工业上用该材料分离两种气体时，可被吸附的气体是______________________，判断依据是______________________。
20．硫酸亚铁可以广泛应用于工业、农业等领域，可以用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的二氧化硅()和氧化铁()。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示回答下列问题：
（1）该工艺流程过程中“粉碎”的目的是___________________________________________________。
（2）酸浸后进行的“操作”是_______________。
（3）酸浸过程中发生反应：，属于_________________反应(填反应类型)。
三、实验题
21．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
(1)仪器①的名称是______________________。
(2)若用装置C及高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为______________________；实验时需要在试管口放______________________。
(3)若用装置G收集氧气，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。
22．研究土壤酸碱性对植物的生长影响，对种植业及其发展有重要意义。老师带领课外小组同学对某地的盐碱地土壤进行项目式学习。
项目一：了解盐碱地的成因
【查阅资料】
盐碱地的形成与自然因素和人为因素有关。自然因素如气候干旱导致水分蒸发，盐分留在土壤表层，聚集形成盐碱地。人为因素如不合理的灌溉方式、过度使用化肥等。
项目二：测定盐碱地的pH
(1)同学们选取该盐碱地的土壤带回实验室，测定其pH。测定数据如表：
测定次数 1 2 3 4 5
土壤pH 8.1 8.0 8.3 8.1 8.2
根据以上数据可知该地土壤呈___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
项目三：探究盐碱地的成分
【进行实验】该地土壤盐碱化可能由碳酸钠、氯化钠中的一种或两种引起。老师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【提出问题】样品中的钠盐是什么？
【作出猜想】
(2)猜想一：；猜想二：NaCl；猜想三：______________________。
【实验探究】
(3)某小组同学为检验其成分，进行了以下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 ______________________ 盐碱地含有碳酸钠
②取步骤①反应后的溶液过滤，向滤液中滴加足量硝酸银溶液 立即产生白色沉淀 盐碱地含有氯化钠
(4)步骤①加入氯化钡溶液足量的目的是______________________。
【分析评价】
(5)有同学认为该小组同学实验结论不够严谨，理由是______________________。
(6)请你选用下列试剂，为该小组同学优化实验，你的实验方案是______________________。(可选试剂：硝酸银溶液、硝酸钡溶液、稀硝酸)
【实验结论】盐碱地中含有碳酸钠和氯化钠。
项目四：盐碱地的治理措施
除了种植适宜生长的植物外，还可适量使用酸性肥料改良碱性土壤。
四、计算题
23．人类使用石灰石历史悠久，早在4万年前，中国福建万寿岩遗址发现古人类用石灰岩砾石铺设人工地面(约120平方米)，被认为是“人类史上最早的室内装修工程”，为测定湘西地区某石灰石中碳酸钙的含量，某化学兴趣小组取12.5g石灰石样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不参与反应)，反应后烧杯内物质总质量为108.1g。
(1)生成二氧化碳的质量为___________g；
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
参考答案
1．答案：A
解析：竹编竹篾仅改变竹子形状，无新物质产生，属于物理变化；蓝靛染布、米酒酿造、莓茶炒制过程均有新物质生成，属于化学变化，故选A。
2．答案：A
解析：金属材料包括纯金属和合金。苗族银饰的主要成分是银单质，属于金属材料；土家织锦线属于纤维材料、塑料属于有机合成材料、竹编属于天然植物材料，均不属于金属材料，故选A。
3．答案：C
解析：物质由元素组成，食品、保健品中标注的“硒”“铁”等成分均是从宏观描述其组成元素，与具体存在形态无关，因此这里的“硒”指元素，故选C。
4．答案：B
解析：能闻到远处的腊香味，是因为腊味中的香味分子在不断运动，扩散到空气中被人闻到，对应分子在不断运动的性质，故选B。
5．答案：C
解析：A、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，使固体慢慢滑落试管底，故A错误；
B、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，防止发生火灾，故B错误；
C、装置气密性检查的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故C正确；
D、量筒只能量取液体，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，故D错误。
故选C。
6．答案：C
解析：烧碱、火碱都是氢氧化钠（），熟石灰是氢氧化钙，都属于碱；纯碱是碳酸钠（），由和构成，属于盐，不属于碱。
7．答案：B
解析：本题考查生态环境保护措施的判断：
A.推广新能源电动汽车可减少传统燃油车的化石燃料消耗，降低尾气污染物排放，有利于生态保护。
B.秸秆就地焚烧会产生大量有害气体和可吸入颗粒物，造成大气污染，还易引发安全隐患，不利于生态保护，符合题意。
C.光伏发电、风力发电属于清洁能源利用，可减少化石能源燃烧带来的污染，有利于生态保护。
D.工业废水净化达标后排放可避免水体污染，有利于生态保护。
8．答案：D
解析：A.镧的名称带“钅”字旁，属于金属元素，描述正确。
B.金属元素原子最外层电子数通常小于4，易失去电子形成阳离子，描述正确。
C.原子中满足关系：，镧的原子序数为57，因此核外电子数为57，描述正确。
D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，描述错误。
9．答案：A
解析：A、焦炭用于冶金工业，是利用其还原性，可将金属氧化物中的金属还原出来，不是氧化性，故选项说法错误；
B、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故选项说法正确；
C、炭黑主要成分为碳，常温下碳的化学性质稳定，因此炭黑可制作墨汁，书写的内容能长期保存，故选项说法正确；
D、石墨具有良好的导电性，因此可以用作电池电极，故选项说法正确；
故选：A。
10．答案：C
解析：A.通电后两侧玻璃管内产生气体，管内压强增大，将水压入中间漏斗，因此中间漏斗液面上升，A错误。
B.化学方程式为：，生成氢气与氧气的体积比为，质量比为，B错误。
C.根据质量守恒，化学反应前后元素种类不变，生成物氢气含氢元素、氧气含氧元素，可证明水由氢、氧两种元素组成，C正确。
D.b管连接电源负极，生成的气体是氢气，氢气具有可燃性，不能使燃着的木条燃烧更旺（该性质属于a管生成的氧气），D错误。
11．答案：C
解析：A.“薪草”“膏油”都能被点燃，属于可燃物，表述正确。
B.风加速空气流动，能为燃烧持续补充充足的氧气，氧气浓度越高燃烧越剧烈，火势更旺，表述正确。
C.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，扑灭膏油火灾的原理是降低温度到膏油的着火点以下，而非降低着火点，表述错误。
D.燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，因此二者的燃烧都属于氧化反应，表述正确。
12．答案：A
解析：紫色石蕊溶液的变色规律：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中显紫色。香醋中含有醋酸，属于酸性溶液，因此可使紫色石蕊溶液变为红色，故选A。
13．答案：D
解析：A.质量守恒定律仅适用于化学变化，食盐溶解于水是物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误。
B.氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物，错误。
C.能使燃着的木条熄灭的气体不只有二氧化碳（如氮气、稀有气体等也可使其熄灭），检验二氧化碳应使用澄清石灰水，错误。
D.垃圾分类投放可实现资源回收、减少环境污染，使用新能源汽车可减少化石燃料消耗和污染物排放，均有利于环境保护，正确。
14．答案：D
解析：A.二氧化碳和澄清石灰水的反应不属于复分解反应，且生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小，错误。
B.稀硫酸和氯化钠交换成分后无沉淀、气体、水生成，不能发生复分解反应，错误。
C.硫酸铜和硝酸钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不属于溶液体系，溶液总质量减小，错误。
D.稀盐酸和氢氧化钾发生中和反应（属于复分解反应），反应为，生成物为可溶性盐和水，无气体、沉淀生成，反应前后溶液总质量不变，正确。
15．答案：B
解析：A.初始溶液，显酸性，说明原溶液是稀盐酸，实验是将溶液滴入稀盐酸中，说法正确。
B.a点，说明稀盐酸过量，反应生成，因此溶液中溶质为和剩余的，不是只有，说法错误。
C.b点，溶液呈中性，说明和恰好完全反应，说法正确。
D.c点，说明过量，可与反应生成蓝色沉淀，说法正确。
16．答案：(1)磷
(2)
解析：（1）（磷酸钙）中含有磷元素，因此属于磷肥。
（2）甲烷燃烧是与氧气的反应，生成物是二氧化碳和水，方程式略。
17．答案：(1)氮气/
(2)无机盐
解析：（1）足球充入的是空气，空气的主要成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其他气体含量较少。因此，足球中体积最多的气体是氮气。
（2）人体所需的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。氯化钠是食盐的主要成分，属于无机盐类别，因此运动饮料中的氯化钠归属于无机盐。
18．答案：(1)℃时，NaCl和的溶解度相等，均为30g
(2)降温结晶
(3)23.1%
(4)20
解析：（1）溶解度曲线的交点含义为：对应温度下，两种物质的溶解度相等，结合图中数据，M点对应℃，二者溶解度均为30g，因此得此结论。
（2）碳酸钠溶解度受温度影响变化大，氯化钠溶解度受温度影响很小，降温时碳酸钠会大量结晶析出，氯化钠几乎不析出，因此选择降温结晶提纯。
（3）℃时NaCl溶解度为30g，即100g水最多溶解30gNaCl，因此50g水最多只能溶解15gNaCl，溶质质量分数为：≈23.1%。
（4）℃时碳酸钠溶解度为40g，280g碳酸钠饱和溶液中，含溶质80g、溶剂200g；降温到℃后，碳酸钠溶解度为30g，200g水最多只能溶解60g碳酸钠，因此析出晶体质量为80g 60g=20g。
19．答案：(1)布满规则孔洞的立体网格（或多孔结构）
(2)捕获二氧化碳，助力碳中和（或：空气取水；储存氢气等清洁能源气体）
(3)；分子直径（0.338nm）在MOF孔径范围（0.33–0.35nm）内，而分子直径（0.376nm）大于孔径上限
解析：（1）根据文章可知，MOF由金属离子和有机分子组装形成“内部布满规则孔洞的立体网格结构”，这种结构使其能选择性捕捉、储存和释放特定分子，因此被称为“分子智能收纳盒”。
（2）MOF在环境领域的应用，包括“高效捕获二氧化碳，助力碳中和”“空气取水装置”“储存氢气等清洁能源气体”，任选其一即可。
（3）MOF的孔径为0.33–0.35nm，分子直径0.338nm在此范围内，可被孔洞吸附；分子直径0.376nm超过0.35nm，无法进入孔洞，因此不被吸附。
（1）答案：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
解析：略。
（2）答案：过滤
解析：酸浸后，杂质二氧化硅不溶于稀硫酸，需要分离出不溶性固体和溶液，分离固体和液体的操作就是过滤，符合该流程的目的。
（3）答案：复分解
解析：（该反应中，两种化合物互相交换成分生成新化合物（实际可看作和交换成分得到和，再分解为水和二氧化碳），符合复分解反应的定义，因此属于复分解反应。
21．答案：(1)长颈漏斗
(2)；一团棉花
(3)m
解析：（1）略。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，按规则写出化学方程式即可；
加热高锰酸钾时，高锰酸钾粉末易随氧气流进入导管堵塞导管，因此需要在试管口放一团棉花阻挡粉末。
（3）G为正放的排空气法收集装置，氧气密度比空气大，通入后会聚集在集气瓶底部，将空气从上方短导管排出，因此气体应从长导管m端通入。
22．答案：(1)碱性
(2)和NaCl
(3)产生白色沉淀
(4)除尽碳酸钠，防止其对后续氯化钠的检验产生干扰
(5)步骤①加入氯化钡引入了，无法证明原样品中原本含有氯化钠
(6)取少量土壤浸出液于试管中，加入足量硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤后向滤液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明含有氯化钠
解析：（1）的物质显碱性，表格中五次测定土壤均大于7，因此呈碱性。
（2）题干说明盐碱化由碳酸钠、氯化钠中的一种或两种引起，猜想一、二分别对应只有碳酸钠、只有氯化钠，因此猜想三为两种都存在。
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成不溶于水的碳酸钡白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀。
（4）碳酸根也能和银离子结合生成沉淀，会干扰氯离子（氯化钠）的检验，因此加足量硝酸的目的是除尽碳酸钠，排除干扰。
（5）原方案的缺陷：加入的氯化钡本身含氯离子，且氯化钡和碳酸钠反应也会生成氯化钠，引入了氯离子，因此无论原样品是否含氯化钠，加硝酸银都会生成白色沉淀，无法检验原样品中的氯化钠。
（6）优化核心是避免引入氯离子，因此用硝酸钡替换氯化钡，先除去碳酸钠，再加硝酸银检验氯离子即可。
23．答案：(1)4.4
(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
解析：（1）反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g＝112.5g，反应后烧杯内物质的质量变为108.1g，由质量守恒可知，二氧化碳的质量为112.5g﹣108.1g＝4.4g；
（2）见答案。

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