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2026年江苏省盐城市景山中学中考化学全真模拟试卷（6月份）
一、单选题：本大题共15小题，共28分。
1.实现“绿色可持续发展”目标是国家的重要战略，下列措施与实现该目标无关的是（　　）
A. 推进工厂废料回收利用 B. 建设新能源基地
C. 推广使用一次性餐具 D. 建设零碳工厂
2.每年的5月31日是“世界无烟日”，如图所示图标中表示“禁止吸烟”的是（　　）
A. B. C. D.
3.中国空间站内的气体成分及含量与空气的类似，能保障航天员正常的生活与工作。空间站内气体中体积分数最大的是（　　）
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
4.对相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是（　　）
A. 侯德榜 B. 拉瓦锡
C. 门捷列夫 D. 张青莲
5.进行粗盐提纯实验时，操作正确的是（　　）
A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐
C. 过滤粗盐溶液 D. 移走蒸发皿
6.下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是（　　）
A. 苹果汁（pH≈3） B. 番茄汁（pH≈4） C. 西瓜汁（pH≈6） D. 苏打水（pH≈9）
7.镁锂合金被称为“21世纪绿色工程材料”，①是镁原子在元素周期表中的信息，②是锂原子的结构，下列有关说法正确的是（　　）
A. “2Mg”表示2个镁元素
B. 镁锂合金是新型化合物
C. 镁的原子质量是24.31
D. ②中“微观粒子”表示的是电子
8.茶水中含有咖啡碱（C8H10N4O2），夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是（　　）
A. 由三种元素组成 B. 碳、氢元素的质量比为4：5
C. 含有24个原子 D. 氢元素质量分数最小
阅读下列材料，完成各小题。
过氧化氢（H2O2）可用于消毒杀菌，常温下就能分解产生水和氧气。将水蒸气在玻璃、塑料、金属等材料表面冷凝时，均发现了过氧化氢的存在。研究表明：水蒸气冷凝成直径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化成过氧化氢分子。
9.下列说法中不正确的是（　　）
A. 水蒸气冷凝的过程中，水分子的体积减小
B. 水蒸气在金属表面冷凝得到的液滴可能是混合物
C. 氧气可能参加了水蒸气冷凝时发生的反应
D. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于部分材料表面的绿色消毒
10.下列关于H2和H2O的说法正确的是（　　）
A. 构成：都由分子构成，且都含有氢分子 B. 性质：常温下都是气体，都具有可燃性
C. 用途：H2可做燃料，蒸馏水可长期饮用 D. 转化：都含有氢元素，H2燃烧可生成H2O
11.下列各“剂”在生活中的应用不正确的是（　　）
A. 干冰可作食品的“制冷剂” B. 生石灰可作食品的“干燥剂”
C. 食盐水可作金属的“除锈剂” D. 小苏打可作面点的“发酵剂”
12.下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，闻气味
B 比较铜与黄铜的硬度 将黄铜与铜片相互刻画，比较划痕
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 分别加水溶解，测量溶解前后温度的变化
D 除去氯化钙溶液中少量HCl 加入适量的碳酸钠溶液
A. A B. B C. C D. D
13.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 可以配制出相等溶质质量分数的两种物质溶液
C. 硝酸钾中混有少量的氯化钠可以采取蒸发结晶法提纯
D. 20℃时，硝酸钾饱和溶液溶质质量分数为31.6%
14.用图甲装置进行碳与氧化铜反应实验，借助CO2和CO传感器探究生成气体的成分。实验中测得CO和CO2的体积分数（ppm）与时间（t）变化情况如图乙所示。下列说法错误的是（　　）
A. 该反应中既有二氧化碳又有一氧化碳产生
B. CO一定是碳与氧化铜直接反应的产物
C. 装置中气球的作用是平衡气压和保护环境
D. 一氧化碳含量趋于降低可能因与氧化铜反应而消耗有关
15.将已部分变质的Ca（OH）2固体样品18g与100g稀盐酸恰好完全反应，蒸干反应后溶液得22.2g固体，则该盐酸中溶质的质量分数为（　　）
A. 7.3% B. 10% C. 13.5% D. 14.6%
二、流程题：本大题共2小题，共32分。
16.2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，主题为“七秩问天路携手探九霄”。请运用所学知识回答下列问题：
Ⅰ.太空生活
（1）航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜为人体提供的主要营养素是 ______ 。
（2）航天服内层使用纯棉，纯棉属于 ______ （填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
Ⅱ.上天揽月
（3）月球上没有水和空气，铁在月球上 ______ （填“易”或“不易”）生锈。月壤中含有大量的SiO2，其中Si元素的化合价为 ______ 。
（4）火箭推进剂能够为航天发射提供动力，火箭燃料燃烧将 ______ 能转化为热能和机械能，推动火箭升空。
Ⅲ.生命保障
（5）航天水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的 ______ 性；载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是 ______ （填字母）。
A.反应器1中发生了置换反应
B.在中，碳元素和氢元素的质量比为1：1
C.反应器2中消耗和生成的个数比为1：1
D.该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2
（6）空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是 ______ 。
17.金属注射成型是一种精密器件的制造技术，其产品广泛应用于医疗器械、汽车、机械、兵器及航空航天等工业领域。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图1。
（1）原料制备
①制高纯铁粉：可以采用低成本方案，利用高温条件下氢气与赤铁矿精矿粉（Fe2O3）反应获得，写出该反应的化学方程式 ______ 。在工业生产中，从安全角度出发，应先对氢气进行 ______ 。
②制纯镍粉：Ni+4CONi（CO）4（气态）Ni+4CO（气态），示意图2，则温度较高的是 ______ （填“a”或“b”）区；该工艺中可循环使用的物质是 ______ 。
（2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是 ______ 。
（3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是 ______ 。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有 ______ 。
（4）渗碳：某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是 ______ ℃。
（5）要验证铁与镍（活动性：Fe＞Ni＞H）的活动性顺序，下列方案可行的是 ______ （填字母）。
A.铁片、镍片、硫酸铜溶液
B.铁片、硫酸镍溶液
C.镍片、硫酸亚铁溶液
三、探究题：本大题共2小题，共38分。
18.二氧化碳型蚊虫诱捕器通过诱蚊剂引诱蚊虫靠近，再利用主体捕蚊器实行抓捕消灭，防止蚊虫传播疾病。某兴趣小组探究并自制了蚊虫诱捕器。
活动Ⅰ：探究诱蚊原理
【查阅资料】诱蚊剂与空气中的水分反应产生二氧化碳，持续缓释的二氧化碳有较好的诱蚊效果。
【交流讨论】
（1）检验诱蚊剂产生的二氧化碳气体，应选用的试剂是 ______ （填名称）。
（2）在封闭空间内，经传感器测定，诱蚊剂持续低量产生二氧化碳时，对蚊虫的诱导效应较好，其设计思路是仿生人体的 ______ 作用。从微观角度分析，二氧化碳气体可扩散的原因是 ______ 。
活动Ⅱ：自制简易蚊虫诱捕器
【回忆旧知】
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ______ 。
（4）为使气体缓慢释放，图中发生装置可选的是 ______ （填字母）。其中液体药品从 ______ （填仪器名称）加入。
【设计制作】兴趣小组结合吸尘器的原理，利用塑料桶、紫光灯、风扇等材料，设计并制作了如图所示的简易蚊虫诱捕器，使用鸡蛋壳（含碳酸钙）和白醋作诱蚊剂。
【分析讨论】
（5）有同学提出诱捕器中鸡蛋壳可以用碳酸氢钠粉末代替，你认为是否可行，并说明理由 ______ 。
（6）利用风扇使内部空气流速增大，压强 ______ （填“变大”“变小”或“不变”）而捕获蚊子。
【实践反思】
（7）该简易蚊虫诱捕器灭蚊方法的优点是 ______ （写一条即可）。
19.豆腐是中华传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的实践活动。
活动一：制作豆腐
挑选黄豆→水浸→磨浆→过滤→煮浆→点卤→压制成型→切块。
（1）种植大豆，施加的肥料磷酸二氢钾（KH2PO4）属于 ______ 肥（填氮、磷、钾或复合）。
（2）过滤时使用纱布分离豆渣，纱布所起的作用与实验室中的实验用品 ______ 相同。
（3）煮浆是将生豆浆煮沸，使豆浆中的蛋白质发生热变性，变成熟豆浆，该变化属于 ______ （填“物理”或“化学”）变化。
活动二：探究卤水中凝固剂的成分，点卤时，需要用盐类凝固剂，一般使用石膏（主要成分为CaSO4）或盐卤（主要成分为MgCl2）。
【查阅资料】常用凝固剂有CaSO4、MgCl2。
【提出问题】凝固剂的成分是什么？
（4）【作出猜想】猜想1：CaSO4；猜想2：______ ；猜想3：CaSO4和MgCl2
【实验探究】取少量凝固剂，加入足量水配制成溶液。
实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论
1 取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液 产生白色沉淀 猜想1成立
【分析评价】
（5）有同学认为实验1不严谨，理由是 ______ 。
【修改实验】
（6）填写下表。
实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论
2 取少量溶液于试管中，滴加足量的硝酸钡溶液，静置 产生白色沉淀 猜想3成立
3 取实验2的上层清液，滴加氢氧化钠溶液
______
（7）为测定某盐卤水样品中氯化镁的质量分数，进行如下实验：称取样品50g,加入足量NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥后，得到沉淀2.9g。计算该卤水样品中氯化镁的质量分数。（写出计算过程） ______ 。
活动三：豆腐的食用
（8）豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”指的是 ______ （填“元素”“分子”“原子”或“单质”）。青少年适当食用可以预防 ______ 。民间流传“菠菜豆腐同食，易得结石”。这是因为豆腐中含有一种钙盐（CaSO4），菠菜中含有草酸（化学式H2C2O4，H2C2O4在水中解离出H+和），两者发生复分解反应，该反应的化学方程式为 ______ 。建议烹调“菠菜豆腐”时，先将菠菜焯水（沸水烫过后捞出），再与豆腐一同烹饪，更有利于钙吸收。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】D
9~10.【答案】A 、D
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】维生素 天然 不易;+4 化学 吸附;D 使温度达到可燃物的着火点
17.【答案】Fe2O3+3H22Fe+3H2O;验纯;a;CO 搅拌 作保护气，防止金属在高温下被氧化;硬度更大（答案不唯一） 1000 BC
18.【答案】澄清石灰水 呼吸;分子在不断运动 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B;分液漏斗 不可行，碳酸氢钠粉末与白醋反应速率过快，无法持续缓慢释放二氧化碳，达不到诱蚊效果 变小 绿色环保（答案不唯一）
19.【答案】复合 滤纸 化学 MgCl2 猜想1和猜想3中都含有硫酸钙，都能与硝酸钡反应生成白色沉淀 产生白色沉淀 解：设产生2.9g氢氧化镁沉淀，需要参加反应的氯化镁的质量为x则：
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
x 2.9g
根据：解得：x=4.75g,所以氯化镁的质量分数为：=9.5%
答：氯化镁的质量分数是9.5% 元素;佝偻病;CaSO4+H2C2O4=CaC2O4↓+H2SO4
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