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2026年山东省济宁市邹城市中考化学模拟试卷（二）
一、单选题：本大题共10小题，共16分。
1.夏日邹城唐王湖，湖水清澈，荷花盛开，草木葱郁。下列描述中，属于物理性质的是（　　）
①湖水清澈无色 ②湖水中溶解的氧气能支持小鱼呼吸 ③荷花自带淡淡的清香 ④荷叶不易黏附水珠 ⑤湖边草木具有可燃性
A. ①②③ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
2.元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法正确的是（　　）
A. 分子可分，原子不可分 B. 质子数相同的微粒属于同种元素
C. 水由氢原子和氧原子构成 D. 元素的化学性质由原子最外层电子数决定
3.家务劳动创造美好生活。下列家务劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（　　）
选项 家务劳动项目 化学知识
A 烘焙糕点时添加小苏打 小苏打受热分解生成二氧化碳，使糕点疏松
B 用食醋去除水壶内壁水垢 醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等反应
C 油锅着火时立即盖上锅盖扑灭 灭火原理是使可燃物隔绝空气
D 用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒 酒精易挥发，挥发吸热可杀灭细菌
A. A B. B C. C D. D
4.下列生活中的应用对应的化学方程式及基本反应类型均完全正确的是（　　）
A. 生石灰作食品干燥剂：CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应
B. 稀盐酸除去铁制品铁锈：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应
C. 氢氧化铝治疗胃酸过多；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 中和反应
D. 闻气味鉴别化肥碳酸氢铵：NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 分解反应
5.下列实验对应的现象描述中，正确的是（　　）
A. 氧化铁与氢氧化钠溶液混合后：产生红褐色沉淀
B. 把铜片放入稀硫酸中：有气泡产生，溶液由无色变为蓝色
C. 将湿润的红色石蕊试纸置于氨气中：试纸由红色变为蓝色
D. 点燃镁条：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色氧化镁固体
6.工业上利用偏铝酸钾（KAlO2）废液与稀硝酸反应进行资源化处理，反应的化学方程式为：KAlO2+4HNO3=X+Al（NO3）3+2H2O。下列关于X的叙述错误的是（　　）
A. 化学式为KNO3 B. 溶于水后溶液温度升高
C. 可作为农业上的复合肥 D. 所含氮元素的化合价为+5
7.肼是一种化工高能燃料，根据肼反应的微观示意图，下列分析错误的是（　　）
A. 该反应属于氧化反应 B. 丙是空气中含量最多的气体
C. 反应前后分子个数不变 D. 反应后生成丙和丁的分子个数比为1：2
8.《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图1。卤水含大量NaCl和Na2SO4等物质，结合图2的溶解度曲线分析，下列说法正确的是（　　）
A. 晶体1是NaCl,晶体2是Na2SO4
B. “母液”一定是NaCl和Na2SO4的饱和溶液
C. 卤水从“过箩”到“晒制”，NaCl的溶质质量分数一直变大
D. 提纯混有少量NaCl的Na2SO4晶体时，可采取在40℃以下降温结晶的方法
9.《菽园杂记》中的“火法炼铜”和《梦溪笔谈》中的“湿法炼铜”记载了古人炼铜的不同方法。铜的转换关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。其中甲、乙、丙均为黑色固体，丁为目前世界上年产量最高的金属。下列分析正确的是（　　）
A. 甲、乙、丙都是氧化物 B. 乙在常温下稳定，点燃时可燃
C. 丁→Cu的反应后，溶液质量增加 D. 图中的反应共涉及两种基本反应类型
10.下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的是（　　）
组别 烧杯中的物质 X溶液
① CuCl2和HCl溶液 NaOH溶液
② CaCl2和HCl溶液 Na2CO3溶液
③ NaOH和Na2CO3溶液 稀盐酸
④ NaOH和Ba（NO3）2溶液 稀硫酸
A. ①③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④
二、填空题：本大题共4小题，共15分。
11.请按要求写出规范的化学符号：
（1）氯化钠溶液中的微粒有 ；
（2）人体中含量最多的金属元素是 ；
（3）用“”表示一个氮原子，则“”表示 。
12.世界蘑菇看中国，中国蘑菇看邹城。邹城蘑菇产业园是济宁农业的一张亮丽名片，是科技部认定的以食用菌产业为鲜明特色的国家级农业科技园区，2024年4月获评“国家区域性食用菌良种繁育基地”。园区已告别传统大棚种植模式，全面迈入工厂化、智能化、标准化生产新阶段。请运用所学知识回答下列问题：
（1）蘑菇富含蛋白质、多种维生素以及硒、钾、锌等矿物质，这里的硒、钾、锌指的是 （填“元素”或“原子”或“单质”），人体缺乏维生素C会引起 病；
（2）采摘后的蘑菇常用保鲜膜包装，保鲜膜属于 材料；
（3）蘑菇“超级工厂”的培育房内通过精准调控环境参数来促进生长，其中补充的二氧化碳气体可由天然气完全燃烧提供，该反应的化学方程式为 。
13.元素周期表是学习化学的重要工具，可帮助我们认识元素的组成、结构、性质及其变化规律。如图为元素周期表中第三、四周期部分元素信息，以及砷原子的结构示意图。请结合图示信息回答下列问题：
（1）硒元素的原子序数是 ；
（2）砷原子结构示意图中的X的数值是 ；
（3）磷元素与硫元素位于同一周期，它们的原子结构具有相同的 ；
（4）图中涉及的磷、硫、砷、硒四种元素，其中属于人体必需的微量元素的是 。
14.锡（Sn）是一种重要的金属，广泛用于合金制造、焊接等领域。为了探究如何从铜锡合金（废铜线边角料）中分离出铜、锡两种金属，同学们查阅资料后设计了如下模拟工业分离流程图。
请回答：
（1）铜锡合金属于 （填“单质”或“化合物”或“混合物”）；
（2）操作①使用的玻璃棒的作用是 ；
（3）固体A是 ；
（4）为从SnCl2溶液中得到金属锡，可向其中加入适量的一种金属是 。
三、流程题：本大题共1小题，共3分。
15.高纯氧化铁性能稳定、纯度高，是现代电子工业不可或缺的优质材料。工业上常利用废弃硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）回收制备高纯氧化铁（Fe2O3），实现废物再利用。以下是该生产流程示意图。
请据图回答：
（1）硫铁矿烧渣在通CO还原前需要粉碎，其目的是______ ；
（2）滤液Ⅰ中的溶质：______ （填化学式）；
（3）已知煅烧FeCO3时，FeCO3与O2在高温条件下反应生成Fe2O3和CO2，请写出该反应的化学方程式：______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共10分。
16.某固体混合物样品可能含有CaCO3、MgCl2、FeCl3、NaOH、KNO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验（每步均恰好完全反应）：
①取6.6g样品于一洁净烧杯中，加入足量水，搅拌，待物质完全反应后过滤，得到1.58g白色沉淀和无色滤液；
②向①实验后的白色沉淀中加入适量稀盐酸，得0.44g无色气体；
③向①实验后的无色滤液中加入适量氯化钡溶液，得4.66g白色沉淀。
根据上述实验，分析判断：
（1）实验①的现象说明该样品中一定不含有的物质是______ （填化学式）；
（2）实验①中得到的白色沉淀是______ （填化学式）；
（3）综合上述实验，该固体混合物样品由______ 种物质组成。
17.某化工厂的废气中可能含有氢气、二氧化碳、水蒸气、甲烷中的一种或几种。为确定其具体成分，现利用下列装置进行检验。
【查询资料】Ⅰ.
Ⅱ.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
Ⅲ.碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物
请回答：
（1）若A、B装置互换，会影响对废气中______ （填气体名称）的检验；
（2）C装置的作用为______ ；
（3）D装置的作用是______ ；
（4）若废气中含有氢气、甲烷中的至少一种，E装置中的实验现象为：______ ；
（5）若反应后F、G装置增重，写出G装置增重的原因：______ （用化学方程式表示）；
（6）若反应后F、G装置分别增重4.2g、4.4g,据此数据可得出废气中一定含有______ ；
（7）H装置的作用是______ 。
五、计算题：本大题共2小题，共6分。
18.五月邹城盛产大樱桃，主产于张庄、看庄、峄山、香城四镇，栽培有美早、红灯、萨米脱、齐早、布鲁克斯、鲁樱5号等20余个优质品种。樱桃果肉富含维生素C（化学式为C6H8O6），适量食用可增强人体免疫力。请计算（计算结果填最简整数比）：
（1）维生素C中，C、H、O三种原子的个数比为______ ；
（2）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为______ 。
19.某化学研究小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，形成悬浊液，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。
根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
（1）a点溶液中的溶质是______ ；
（2）完全反应后生成气体的质量为______ g；
（3）通过计算：该实验所用稀盐酸的溶质质量分数为______ ；样品中氢氧化钙的质量分数为______ （不要求计算过程）。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】Na+、Cl-、H2O
Ca
2N

12.【答案】元素
坏血
有机合成
CH4+2O2CO2+2H2O

13.【答案】34
18
核外电子层数
硒（或“Se”）

14.【答案】混合物
引流
铜
锌（答案不唯一）

15.【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 H2SO4、FeSO4
16.【答案】FeCl3 CaCO3、Mg(OH)2 5
17.【答案】水蒸气 除去废气中的二氧化碳 干燥气体 黑色粉末逐渐变为红色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢气和甲烷（或“H2、CH4”） 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入G装置干扰实验
18.【答案】3：4：3 9：1：12
19.【答案】CaCl2 0.88 14.6%;74%
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