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河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）
2025-2026学年高一下期 06月测试（一）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D B A C A D A C
题号 11 12 13 14
答案 B A C B
15．(1) 球形冷凝管 将甲醇、盐酸冷凝回流，提高原料利用率
(2)
(3)
(4)向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复操作 2-3次
(5)乙醚
(6) 除去过量的 ，防止将 KI氧化为 88.8%
16．(1) Na2CO3 制玻璃、造纸、纺织、制肥皂
(2)羟基、醛基
(3) 加成反应 乙酸
(4)
(5)CH3COOCH2CH2OOCCH3
(6)8
17． 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 蒸发
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 C 液体分层，上层呈浅黄色，下层呈紫红色 A 5NaI
+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O 过滤
18． 减小 减小 1.33×10-3mol/（L min） 15～20min和 25～30min
AB D 负极 CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋ 11.2L
1河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）
2025-2026学年高一下期 06月测试（一）
化学试题
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题 3分，共 42分）
1．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚
2．科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是
A．有机氯农药防虫害效率高，可大量使用
B． 可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适
C．苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味
D．卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂
3．实验室将粗盐提纯并配制 的 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的
有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
4．硅胶吸附剂的结构示意图如图所示，常用作干燥剂。在其中添加 CoCl2可使其指示吸水
量的多少来决定硅胶是否失效，原理如下：CoCl2(蓝色)=CoCl2·6H2O(粉红色)，失效的硅胶可
加热再生，下列说法错误的是
A．当硅胶变粉红色说明硅胶失效了
B．SiO2是酸性氧化物，硅胶可干燥 HF和 Cl2等酸性气体
C．失效的硅胶再生时加热的温度不宜过高
1
D．当硅胶遇到大量的水分子时，与硅羟基形成了过多氢键从而失去吸附力
5．如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为 4Fe2＋＋4H＋＋O ＝4Fe3＋2 ＋2H2O
B．溶液 b中阳离子只有 Fe2＋
C．溶液 a转化为溶液 b的反应中，SO2被还原
D．加入 FeO可以使溶液 c转化为溶液 a
6．如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正确的是
A．"石灰窑”“消化池”发生的依次是吸热反应、放热反应
B．“过滤器”的母液中主要是 CaCl2溶液，可直接返回海洋
C．“中和”时反应的离子方程式为 H++OH—=H2O
D．电解槽中发生反应的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
7．可逆反应： 的 v-t图像如图甲所示；若其他条件都不变，
只是在反应前加入合适的催化剂，则其 v-t图像如图乙所示。现有下列叙述：
①a1=a2；②a1t2；⑥t1=t2；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相
等；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为
2
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑧
8．汽车尾气脱硝脱碳的主要反应： ，该反应为放热
反应。在一定温度、体积固定为 2L的密闭容器中，某兴趣小组模拟该反应，用传感器测得
该反应在不同时刻的 NO和 CO浓度如表所示：
时间/s 0 1 2 3 4
/(mol/L)
/(mol/L)
下列说法不正确的是
A．前 2s内的化学反应速率
B．升高温度时，正反应速率和逆反应速率均增大
C．当密闭容器中气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态
D．当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度
9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 A B C D
被提纯物质 乙醇(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴乙烷(溴)
除杂试剂 生石灰 氢氧化钠溶液 酸性 KMnO4溶液 KI溶液
分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液
A．A B．B C．C D．D
10．下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是
A．①的反应类型为取代反应 B．反应②是合成酯的方法之一
C．产物分子中所有碳原子共平面 D．产物的化学名称是乙酸异丙酯
11．已知： ，实验室利用如图
3
所示装置制备溴苯。下列说法正确的是
A．装置接口按气流方向的连接顺序为 d→b→a→e→f→c
B．装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
C．装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应
D．装置丁中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合
12．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同
时可实现海水淡化。现以 溶液作模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水
(以含 CH3COO- 的溶液为例)。下列说法正确的是
A．负极反应为 CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+
B．隔膜 1为阳离子交换膜，隔膜 2为阴离子交换膜
4
C．b极每生成 1 molH2，模拟海水理论上除盐 58.5g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 1：2
13．将 a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为 b L(气体体积均在同
温同压下测定)，该 b L气体中 NH3的体积分数是
A． B． C． D．
14．（多选）钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中 Ti为+4价)在高温下经氯化得到
四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是
A．钛合金比纯钛熔点高
B．氯化过程中 FeCl3，既是氧化产物又是还原产物
C．制取金属钛时，可用 CO2替代 Ar气以隔绝空气
D．若制取 1mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为 4mol
二、非选择题（共 58分）
15．六水合三氯化铬( )可用于制备催化剂、媒染剂和聚合胶黏剂。实验室用铬
酸钠( )为原料制备六水合三氯化铬的实验方案和装置如下：
已知：①甲醇沸点 61.7℃。
②六水合三氯化铬易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。
③ 的性质与 类似。
5
回答下列问题：
(1)仪器 a的名称为___________；步骤 I中使用该仪器的作用是___________。
(2)步骤 I反应生成 的同时有 气体逸出，反应的化学方程式为___________。
(3)步骤Ⅱ中调节溶液 pH不能加入过量 NaOH的原因是___________(用离子方程式解释)。
(4)步骤Ⅳ中洗涤 固体的方法是___________。
(5)步骤 VI中“一系列操作”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量___________洗涤、低温
烘干。
(6)用碘量法测定产品纯度。称取 6.0g产品，在强碱性条件下，加入过量 溶液，小火加
热使 完全转化为 ，再继续加热煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使
转化为 ，再加入蒸馏水将溶液稀释至 250mL。取 25.00mL溶液，加入过量 KI
溶液，滴加 2-3滴淀粉溶液，用 0.3000 标准溶液滴定，发生反应：
，三次平行实验测得消耗 标准溶液体积的数据如下：
第 1次 第 2次 第 3次
20.05mL 20.30mL 19.95mL
①“继续加热煮沸一段时间”的目的是___________。
②该产品的纯度为___________%(结果保留 1位小数)。
16．以淀粉为原料可以合成一系列化工产品，结合下图物质间转化关系回答问题。
6
已知：CH3CH2Br CH3CH2OH。
(1)F的化学式为_________，其主要用途有__________(任写一种即可)。
(2)有机物 C6H12O6中官能团的名称是__________。
(3)C2H4和 Br2的反应类型是_______，有机物 C的名称是_______。
(4)写出 A→B的化学方程式：___________。
(5)C6H10O4的结构简式是__________。
(6)G是 A的一种同系物，其分子式为 C5H12O，则 G的结构有______种。（不考虑立体异构）
17．海洋中有丰富的资源，从中可以制取氯溴碘的单质及其化合物
Ⅰ氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。由于
氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉
的主要化学方程式是___________________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失
效的原理是（用化学方程式说明）________、 。
Ⅱ海水中溴元素以 形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
请回答下列问题。
（1）将海水浓缩的方法是________。
（2）步骤①反应的化学方程式是________________________________。
（3）步骤②通入热空气吹出 ，利用了 的________（填字母）。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
Ⅲ碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。
7
已知： 。
（1）步骤 X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是__________________。
（2）下列有关步骤 Y的说法中正确的是_______（填字母）。
A．应控制 溶液的浓度和体积 B．将碘单质转化成碘离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D． 溶液可以用乙醇代替
（3）向上层清液中加入 溶液，发生反应的化学方程式为_______________________，
由于碘单质在水中的溶解度较小，且通过富集后得到的碘单质浓度较大，操作 Z的名称为
___________。
18．Ⅰ.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。
（1）降低温度，化学反应速率__(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）600℃时，在一容积为 2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至 10min
和 20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变
化如图所示，前 10min正反应速率逐渐___(填“增大”“减小”或“不变”)；前 15 min内用 SO3
表示平均反应速率为__。
（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___。
8
（4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是___(填编号，下同)；20min时改变的
反应条件可能是___。
A．加入催化剂 B．缩小容器容积
C．降低温度 D．增加 O2的物质的量
Ⅱ.CH3OH可作为燃料使用，用 CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如
下：
（5）则 c电极是____（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为______________。若线
路中转移 2mol电子，则上述 CH3OH燃料电池，消耗的 O2在标准状况下的体积为_____。
9

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