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2025-2026学年第二学期九年级第三次学情调研
九年级 化学、物理（合卷）
2026.6
试卷共 14 页，满分 120 分，考试时间 100 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、班
级、姓名和考生号；用 2B 铅笔将对应的考生号码涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指
定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；
不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
化学卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14
一、选择题（共 10 小题，每小题 1.5 分，共 15 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求）
1．我国 2035年远景目标纲要提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，
不．符．合．这一理念的是
A．降碳——提倡绿色低碳出行 B．治污——生活生产废水处理后排放
C．扩绿——退耕还林，合理种植 D．增长——提供免费使用塑料购物袋数量
2．化学用语是基本的化学语言。下列化学用语的描述正确的是
A．2个氮原子：N2 B．1个镁离子：Mg+2
C．1个氧分子：2O D．3个氢分子：3H2
3．《本草纲目》记载“三七”在止血、散血、定痛方面有奇效。“三七”中止血的活性成
分是田七氨酸（C5H8N2O5）。关于田七氨酸说法正确的是
A．由 4种元素组成 B．由 20个原子构成
C．氢元素的质量分数最大 D．氮、氧元素质量比为 2：5
4．稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬
元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A．钬原子中的中子数为 67 B．钬的元素符号为 Ho
C．钬的相对原子质量为 164.9g D．钬元素是非金属元素
九年级 化学 物理（合卷） 第 1页 共 7页
5．在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错．误．的是
选项 劳动项目 解释
A 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子变大
B 用炉具清洁剂（含氢氧化钠）去除油污 氢氧化钠能与油脂反应
C 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有吸附性
D 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成 CO2
6．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，
其微观示意图如图，下列说法合理的是
A．参加反应的 和 的分子个数比为 1：1
B．反应前后氢元素的化合价没有发生变化
C．甲醇分子由碳元素、氢元素和氧元素组成
D．参加反应的乙物质和生成的丙物质中碳元素质量相等
7．某盐池富含 Na2SO4，还含有少量 NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正
确的是
A．Na2SO4的溶解度比 NaCl大
B．40℃时，将 40gNaCl溶于 100g水中，得到 140g溶液
C．40℃时，Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为 48.4%
D．0～40℃时，与 Na2SO4相比，NaCl固体更适合通过蒸发结晶方法获得
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8．下列实验试剂与实验装置，能达到对应实验目的的是（ ）
A. 验证质量守恒定律 B. 验证锌和铜的金属活动性顺序
C．实验室制取纯净的氢气 D. 探究分子在不断运动
9．为达到下列实验目的，相应的实验方案不．合．理．的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别水和 5%的过氧化氢溶液 取样，分别加入少量二氧化锰粉末
B 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 点燃
C 比较黄铜片和铜片的硬度 将它们相互刻画
D 区分羊毛线和棉线 取样品，分别点燃闻气味
10．兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各
0.3g于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各 40mL，按图 1装置分别进行数
字化实验测定 pH随时间的变化，结果如图 2所示。下列说法错．误．的是
A．反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性
B．改良剂 CaCO3和 Ca(OH)2都属于碱
九年级 化学 物理（合卷） 第 3页 共 7页
C．CaCO3的改良效果先增强后下降
D．Ca(OH)2的改良效果比 CaCO3的好
二、非选择题题（共 4 小题，共 35 分）
11. （7分）阅读下列短文，回答问题。
海水制氢辟新路
电解海水制氢主要有“直接电解”和“先淡化后电解”两种技术路线。其中，海水直接
电解过程会发生副反应，生成氢气、氯气和氢氧化钠：氯气会腐蚀电极，而氢氧化钠与海水
中的钙、镁离子反应产生的沉淀物则会导致钙、镁离子沉积和膜堵塞等难题。针对这些问题，
谢和平院士团队研制出“东福一号”装置,该装置能在 250 mA/cm 电流密度下稳定运行 133
天以上连续制氢，且能耗与商用碱性电解水装置相当。其运行机理如图 1：利用防水透气膜
（PTFE）两侧的蒸汽压差，让海水中的水先汽化成水蒸气穿过膜孔，再在另一侧重新液化成
纯水，而液态海水和其中的氯离子、钙离子和镁离子等全部被挡在膜外，实现海水的原位淡
化并持续供给纯水电解，实现了技术新突破。至 2050 年，我国的氢能消耗将达 10%，氢气
供给结构预测如图 2。
依据上文，回答问题。
（1）“直接电解”海水制氢的副化学方程式为 。
（2）根据“东福一号”制氢原理可知：
①其技术路线属于 （填字母）
A. 直接电解 B. 先淡化后电解
②电解水制氢正极产生的气体为 （填化学式）。
（3）防水透气膜（PTFE）材料为聚四氟乙烯【化学式(C2F4)n】。
①聚四氟乙烯属于 （填“合成材料”或“复合材料”）。
②防水透气膜中的孔直径 水分子直径（填“＞”或“＜”）。
（4）图 2显示，预计到 2050年，通过“可再生能源电解水”方式制氢的份额将显著增大。
请预测并规划“东福一号”电解水制氢能够利用的可再生能源 。（至少预测两种）
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12.（8分）《周礼·考工记》中记载了利用“灰”和“蜃”混合加水所得液体来洗涤丝帛。
化学兴趣小组对该反应产生兴趣并展开探究。
【查阅资料】“灰”即草木灰，主要成分是碳酸钾。“蜃”即灼烧后的贝壳灰，主要成分是
氧化钙。
（1）取一定量的“灰”与“蜃”混合，加人足量的水，充分搅拌，涉及主要反应的化学方
程式为①CaO+H2O=Ca(OH)2、②K2CO3+Ca(OH)2=X↓+2KOH,X 为 。
（2）小组对上述反应过滤后的液体的溶质成分进行探究。
【作出猜想】猜想一：KOH；猜想二： ；猜想三：KOH和K2CO3
【方案研讨】
序 操作 现象及结论 评价交流
号
取样于试管中，滴加若溶液变红， 老师指出该方案不严谨，原因是该实验中的
1
少量无色酚酞溶液 则猜想二成立 ① 也能使无色酚酞溶液变红
滴加稀盐酸时发生中和反应的化学方程式为
2 取样于试管中，逐滴若无气泡产生，
滴加少量稀盐酸 ② ；有同学指出该方案也不严谨，原因是
则猜想三不成立
③
【方案优化】将方案 2中的少量稀盐酸换成 (填字母),则可以检验碳酸钾是否过量。
A.CaCl2溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.足量稀硫酸
【实验结果】实施优化后的方案，结果表明反应后的溶液中含有 KOH、K2CO3。
【废液处理】提出合理处理上述实验废液的措施： (写一条)。
13.（9分）钢铁工业的发展状况是工业发展的重要方面。化学实践小组围绕金属铁展开了如
下项目式学习。
【一】金属铁的冶炼
（1）现代高炉炼铁中一氧化碳与赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）反应的化学方程式为 。
（2）目前钢铁冶炼已由“碳冶金”向“氢冶金”升级转型，我国科研人员开发了如下图所
示的氢基炼铁新工艺。
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“变换”过程中催化剂条件下 CO的转化率与温度的关系如图所示。比较可知催化效果更好
的是 （填序号），该条件下反应的化学方程式为 。
（3）高炉炼铁与氢冶铁的比较见下表，分析氢冶铁的优势为 （填一条）。
冶炼方式 高炉炼铁 氢冶铁
原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石
反应温度 ＞1500℃（熔融态） 800～1200℃（固态还原）
产物 液态生铁含碳量高（2%以上），杂质 固体海绵铁含碳量低（＜1%），杂质少
较多
【二】金属铁的应用
（4）近年来，铁纳米粒子因其独特的性质成为研究热点，尤其在污水处理领域展现出广阔
的应用前景。例如，利用纳米铁处理含硫酸铜的污水，不仅可以高效去除水中的铜离子，还
能实现铜资源的回收与再利用，请写出相关反应的化学方程式 。
【三】铁的循环利用
（5）小花同学绘制了铁制品循环利用示意图，请结合下图，从资源、环境、社会等角度说
明废旧铁回收利用的意义 。
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14.（11分）我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就。
（1）古代“火箭”推进剂为黑火药（由木炭、硫、硝酸钾按一定比例混合），黑火药属
于 （填“纯净物”或“混合物”）。反应的主要原理为：S+2KNO3+3C K2S+N2
↑+3CO2↑，该过程可能产生 CO的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为 C2H8N2+2N2O4 2CO2↑+3N2
↑+4H2O，反应能推进火箭升空的原因主要是 。
（3）液氢﹣液氧推进剂有巨大的应用前景。液氢作燃料的优点是 （答 1点），
液氢燃烧的微观过程如图，判断阶段 2 （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）朱雀二号火箭中甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O。
计算：
①甲烷（CH4）中碳元素的化合价为 。
②要使 8t甲烷完全燃烧，理论上需要液氧的质量是多少（4分，根据化学方程式写出计
算过程）。
九年级 化学 物理（合卷） 第 7页 共 7页2025-2026 学年第二学期九年级第三次学情调研 化学
参考答案
一．选择题（10 小题，每小题 1.5 分，共 15 分.在每个小题列出的四个选项中，只有一项最
符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D A B A D D B B B
二．非选择题（共 35 分,每空 1分，化学方程式 2分）
11.(7 分) （1）2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH
（2）① B ② O2
（3）① 合成材料 ② ＞
（4）风能、太阳能、潮汐能等（写两种，合理即可，写一种给 0.5 分）
12.（8 分）（1）CaCO3（或碳酸钙）
（2）【作出猜想】猜想二：KOH 和 Ca(OH)2
【方案研讨】①KOH 和 K2CO3（写名称也可以，写一个也可以)
②KOH+HCl=KCl+H2O
③少量稀盐酸会与氢氧化钾反应，无气泡产生
【方案优化】ABC
【废液处理】加入适量酸调节至中性后再排放
高温
13．（9分）（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；
2%金/ 碳化钼
（2）① ； CO+H2O H2+CO2 ；△
（3）反应温度低，杂质少（答案不唯一） ；
（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；（5）节约金属资源、保护环境（合理即可）
高温
14.（11 分）（1）混合物；2C+O2 2CO（或 C+CO2 2CO）；
（2）燃烧产生的高温高压的气体向下喷出，推动火箭升空。
（3）燃烧产物是水，对环境无污染（答案不唯一）；放出
（4）-4 价。
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②（4分）解：设理论上需要液氧的质量是 x。
CH4+2O2 CO2+2H2O
16 64
8t x
x＝32t
答：要使 8t 甲烷完全燃烧，理论上需要液氧的质量是 32t。
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化学 答题卡 ②_________________________________________________________________________（2 分）。
③________________________________________________________________________________。
学校： 班级： 姓名：
【方案优化】____________。 【废液处理】________________________________________________________。
【方案优化】________________。
贴 条 形 码 区
13.（共 9 分）
（1）__________________________________________________________________________（2 分）。
缺考标识 注意事项：
1. 在每页考生信息框中填写姓名及考生号。 （2）__________________________；_________________________________________________________（2 分）。
（考生禁填） 2. 选择题作答必须用 2B 铅笔，修改时用橡皮擦
干净。解答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢
（3）_________________________________________________________。
笔填写，答题不得超出答题框。
3. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
（4）__________________________________________________________________________（2 分）。
（5）_____________________________________________________________________________。
一、选择题（共 10 题，每小题 1.5 分，共 15 分）
14.（共 11 分）
1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
（1）__________________________；_________________________________________________________（2 分）。
3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
（2）_________________________________________________________。
二、非选择题（共 4 题，每空 1 分，共 35 分）
（3）_________________________________________________________；__________________________。
11.（共 7 分） （4）①_______________。
（1）__________________________________________________________________________（2 分）。
②（4分）解：
（2）①__________________________，②______________________________。
（3）①__________________________，②______________________________。
（4）_________________________________________________________。
12.（共 8 分）
（1）_____________________________。
（2）【作出猜想】猜想二：________________________________。
【方案研讨】①__________________________________。
第 1 页 共 1 页

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