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(共83张PPT)
本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考
证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均
无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第 小题，每小题2分；
第 小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.进入二十一世纪以来，我国在许多领域取得了举世瞩目的成就。下列
材料中的主要成分属于有机高分子的是 ( )
A.港珠澳大桥混凝
土桥墩
B.月球车太阳
能电池板
C.超薄、高能效的光学
晶体“转角菱方氮化硼
D.降落伞使用的芳
纶纤维
√
[解析] 混凝土的主要成分是水泥等无机非金属材料，A项不符合题意；
太阳能电池板的主要成分为硅，B项不符合题意；氮化硼为新型无机非
金属材料，C项不符合题意；芳纶纤维是合成有机高分子聚合物，属于
有机高分子材料，D项符合题意。
2.1905年 发现了使用丁二酮肟（ ）检验镍
的方法。下列关于丁二酮肟和丁二酮肟镍（结构简式如图所示）的说法
正确的是( )
A.丁二酮肟镍中 键是配位键
B.用该方法检验时， 被还原
C.丁二酮肟镍分子内共有4个氢氧键
D.丁二酮肟不能发生取代反应
√
[解析] 由图可知，与 原子间通过共用电子对形成配位键，A项正确；
由丁二酮肟的结构可知，配位过程中 的化合价未发生变化
（仍为 价），未被还原，B项错误；丁二酮肟镍分子内有2个氢氧键，
C项错误；丁二酮肟分子内存在羟基，可以发生取代反应，D项错误。
3.科技改变世界。下列说法正确的是( )
A.“祝融号”火星探测器测得火星表面含有、、等，这里的、 、
指的是单质
B.我国自主研发的世界首款脑机接口芯片的材料的主要成分是
C.国家大力发展新能源汽车，新能源汽车电池工作时，其能量转化关系
为电能转化为化学能
D.我国科学家成功合成的锕系新核素位于元素周期表的第ⅢB族，属于 区
√
[解析] 这里硅、铁、氧指的是元素，不是单质，A项错误；芯片的主要
材料是单质 ，B项错误；新能源汽车电池放电时将化学能转化为电能，
再转化为机械能，C项错误；锕系元素均位于元素周期表第ⅢB族，属于
区元素，D项正确。
4.劳动是连接人与自然的中介。下列劳动项目涉及的相关化学知识错误
的是( )
选项 劳动项目 化学知识 选项 劳动项目 化学知识
A 分离液态空 气，利用氮 气合成氨 两步都属于氮的固 定，均属于氧化还 原反应 C 使用“84”消毒 液对衣物消毒 具有
漂白性
B 洪水过后， 用明矾净水 涉及反应： （胶体） D 用碎鸡蛋壳改 良酸性土壤 碳酸钙能
与酸性物
质反应
√
[解析] 氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，合成氨过程中氮
元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但是分离液态空气是物理变
化，既不属于氮的固定也不属于氧化还原反应，A项错误；明矾电离出
的水解生成 胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质
实现净水，B项正确；水解生成的 具有漂白性，故可用“84”
消毒液对衣物消毒，C项正确；碳酸钙能与酸性物质反应，故用碎鸡蛋
壳改良酸性土壤，D项正确。
5.研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”
（主体），携带其他分子或离子（客体）并将其运输到指定区域，这类研
究方向称为“主客体化学”。用溶液氧化甲苯时，冠 醚作为
主体分子，可结合水中的，可促进 向有机相转移，加快反应速率。
下列说法正确的是( )
A.冠醚与 之间形成离子键，
体现了超分子的“分子识别”的特征
B.冠醚的熔点低于冠
醚的熔点
C.冠 醚的一氯代物有2种
D.冠醚与冠 醚是同系物
√
[解析] 冠醚与之间无法形成离子键，A项错误；冠
醚、冠醚均为分子晶体，冠 醚的相对分子质量小，
范德华力小，所以冠醚的熔点低于冠 醚的熔点，B
项正确；冠 醚是对称结构，只有一种化学环境的氢原子，所以
一氯代物只有一种，C项错误；冠醚与冠 醚分子组
成上不是相差若干个原子团，故冠醚与冠 醚不
是同系物，D项错误。
6.铜及其盐在生产生活中有着广泛的应用。下列实验装置或操作不能达
到相应实验目的的是
实验装置 或操作
实验目的 A.制取 B.制取 溶液 C.制备铜氨 溶液 D.铁器皿上镀铜
√
[解析] 在加热条件下，和浓硫酸反应可生成 ，该装置能达到实验
目的，A项不符合题意；该反应中 作氧化剂，发生反应
，能达到相应实验目的，B项不
符合题意；向硫酸铜溶液中加入足量氨水可制得铜氨溶液，能达到实验
目的，C项不符合题意；电镀时，镀件应作阴极，镀层金属作阳极，故
图中铜作阴极，不能达到实验目的，D项符合题意。
7.下列物质间能一步直接转化且推理成立的是( )
A.可为氨气，和 均属于酸性氧化物
B.可为硫，、 可用品红溶液鉴别
C.可为二氧化碳， 一定是甲烷，为四面体形结构
D.可为钠，、 中存在的阴阳离子个数比相等
√
[解析] 为氨气，为氮气，则为，为，和 均不是酸性氧
化物，A项不符合题意；硫化氢与氯气反应生成硫，硫燃烧生成
（使品红溶液褪色），氧化为 （不能使品红溶液褪色），可用品
红溶液鉴别，B项符合题意；为二氧化碳，则 肯定含碳，但不一定是甲
烷，C项错误；工业上制备钠只能用电解法，故 不可能为钠，D项错误。
8.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是 ( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 工业上，浓硝酸保存在钢瓶中 浓硝酸具有挥发性
B 分子间存在氢键， 分子间不存在氢键 沸点：
C 某冠醚与能形成超分子，与 则不能 超分子内两种分子
间通过共价键相连
D 用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，未 见绿色 待测液中不含铜
元素
√
[解析] 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜，可保
护里面的金属不被氧化，故浓硝酸可保存在钢瓶中，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但
不存在因果关系，A项不符合题意；分子晶体沸点与分子间氢键有关，水
分子间存在氢键，故沸点反常，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B项符
合题意；超分子内两种分子间通过分子间作用力相互作用，陈述Ⅱ错误，
且与陈述Ⅰ无直接因果关系，C项不符合题意；焰色试验不能用玻璃棒蘸
取待测液，因为玻璃本身存在钠元素，陈述Ⅰ错误，D项不符合题意。
9.部分短周期元素的最高正化合价或最低
负化合价与原子序数的关系如图所示。下
列说法正确的是( )
A.图中只有一组元素同主族
B.第一电离能：
C.原子半径：
D.简单氢化物的沸点：
√
[解析] 由图可知，为或、为、为、为、为、为 。图
中和、和 都是同族元素，A项错误；同周期元素从左到右第
一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第
一电离能：，B项正确；、分别是、 ，属于同周期元素，
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径： ，C项错
误；为，为，为离子晶体， 为共价晶体，故沸点：
，D项错误。
10.2026年中国火箭发射计划主要围绕载人航天、深空探测、可重复使用
火箭验证和商业航天密集发射四大方向展开。国产火箭燃料通常采用偏
二甲肼 和二氧化氮，二者反应生成氮气、二氧化碳和水。
设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中含有质子的数目为比 中含有质子的数目多
B.标准状况下，中含有分子的数目为
C.常温下，中含有 键的数目为
D.上述反应中每生成，转移电子的数目为
√
[解析] 二者质子数相同，A项错误；标准状况下，二氧化氮为液态，B
项错误；中所有共价键均为 键，1个该分子共含有11个
键，因此中含有 键的数目为 ，C项正确；发生
反应的化学方程式为 ，
故生成转移电子的数目为 ，D项错误。
11.有机物 中含碳、氢元素，可能含氧元素，某化学兴趣小组利用如图
所示的装置进行实验（装置B中样品的质量为 ，夹持装置略）：
打开、，一定时间后，装置中溶液变红；关闭，打开 ，加热，
实验结束后测得装置C增重，装置D增重 。下列说法错误的
是( )
A.装置 中的现象体现了亚铁离子的还原性
B.装置B中的作用是使不完全燃烧产生的充分转化为
C.的分子式为
D.装置 可充分吸收生成的二氧化碳，减小误差
√
[解析] 打开、，一定时间后，在的催化下生成，
进入装置中氧化氯化亚铁生成铁离子，使得溶液变红；关闭 ，
打开， 充满后电炉开始加热，装置A中盛放的是浓硫酸，用于除去
中的水蒸气，装置B中氧气与 反应，装置C中增重的是产生的水的质
量，装置D中增重的是产生的二氧化碳的质量，装置 中碱石灰是防止空
气中的和进入装置D干扰实验结果； 中
， ，
，
， 的最简式
为。进入装置中氧化氯化亚铁生成铁离子，使得 溶液变
红，体现了亚铁离子的还原性，A项正确；装置B中的作用是使 不
完全燃烧产生的充分转化为，B项正确；由分析可知， 的最简
式为，此时碳原子已经是饱和的， 的分子式和最简式一样，为
，C项正确；装置中碱石灰的作用是防止空气中的和 进
入装置D干扰实验结果，D项错误。
12.大多数银盐难溶于水，工业上从废水中提银时，
常用 完成“银转化”，原理为
；实
验测得某次“银转化”得到的滤液中，
和两种离子两种离子浓度之和为 分布分数
随 浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.溶液 过大或过小，可能都有利于“银转化”的进行
B.向滤液中加入少量亚硫酸钠固体， 浓度一定上升
C.平衡时若浓度为，则浓度为
D.常温下溶液中，存在
√
[解析] 过小，与结合生成、，使 降低，
平衡 向逆反应方向移动，不利于“银转化”
的进行，过大，较大，与结合生成 沉淀，降低
的产率，不利于“银转化”的进行，A项错误；由图可知，加
入亚硫酸钠固体会增加浓度，可能促使 转化为
浓度不一定上升，B项错误；由图可知，当
时和的分布分数均为 ，
平衡 的平衡常数
时，
，且
，解得
，C项正确；根据质子守恒可得
，则
，
，故 ，D项错误。
13.离子液体是在室温和接近室温时呈液
态的盐类物质，一般由有机阳离子和无
A. 的阳离子中位于同一平面的C原子最多有5个
B.两种咪唑类离子液体的熔点：
C.部分相关元素的电负性：
D.相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点
机阴离子构成。咪唑（ ）分子中所有原子共平面，两种咪唑类离
子液体、 的结构如图所示。下列说法错误的是( )
√
[解析] 由咪唑（ ）分子中所有原子共平面可知， 分子中五元环上
的C、原子均为 杂化，环上支链的碳原子通过旋转可以与环位于同
一平面内，所以 的阳离子中位于同一平面的C原子最多有6个，A项错
误；体积更大，离子键弱，导致离子液体 熔点较低，B项正确；同
周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性： ，C项
正确；该物质为离子液体，由阴、阳离子构成，离子间存在强的静电作
用力，故相比传统有机溶剂具有难挥发的优点，D项正确。
14.2026年4月，科研团队在《自然·能源》发表成果，开发出一种具有自
保护功能的可聚合阻燃电解质，在全球首次实现了安时级钠离子电池彻
底阻断热失控（装置如图所示）。下列说法错误的是
已知：放电时极电极反应式为 。( )
A.充电时， 极与外接电源的负极相连
B.放电时，钠离子流向可聚合阻燃电解液体系
C.电池工作时，极和 极质量变化值相等
D.充电时， 极电极反应式为
√
[解析] 图示中钠离子由合金电极流向电解液可知， 合金电极
为负极，负极反应式为， 极为正极，电极反应式为
。由分析可知，放电时 极为负极，故充电时
与电源负极相连，A项正确；由分析可知，放电时 极为正极，钠离子
向正极侧移动，B项正确；放电时，负极反应式为 ，正
极反应式为，当转移 电子时，负极减
少，质量为，正极减少，质量为 ，C项
错误；充电时， 极为阳极，电极反应式为
项正确。
15.如图所示是硼氢化钠的晶胞结构，下列说法错误的是( )
A.硼氢化钠中含有离子键、共价键、配位键
B.硼氢化钠阴离子的空间结构为正四面体形
C.该晶胞中与之间的最短距离为
D.周围紧邻且等距的 数为12
√
[解析] 硼氢化钠中含有中的共价键、配位键和与 之间的离
子键，A项正确；中心B原子的价层电子对数为 ，则
的空间结构为正四面体形，B项正确；观察晶胞，与 之间
的最短距离为小立方体面对角线长度的一半，为 ，C项正确；以
位于晶胞中心的为研究对象，周围紧邻且等距的 数为8，位
于晶胞的棱心和面上，D项错误。
16.利用双极膜膜中可解离出的、 电渗析
法实现氯化钠溶液综合利用的装置如图所示。下列说
法错误的是( )
A.石墨烯电极连接电源正极，且能吸附气体，促进物质转化
B.得到的产品有氢气、盐酸、氢氧化钠以及次氯酸钠
C.、分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，Ⅴ室中溶液 变小
D.工作时，每得到，双极膜内共有 被解离
√
[解析] 根据氢离子和氢氧根离子流向，可知石墨烯电极为阳极，钛钢电
极为阴极，膜是阳离子交换膜，允许通过， 自左向右移动，Ⅲ
室中的通过膜进入Ⅱ室， 膜为阴离子交换膜。石墨烯电极为阳极，
应连接电源正极，氯离子在阳极放电产生氯气被石墨烯吸附，再与生成
的氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A项正确；阴极氢离子放电产生氢气，
同时双极膜内氢氧根离子左移进入Ⅳ室，Ⅲ室中的钠离子也通过阳离子
膜进入Ⅳ室，形成氢氧化钠，阳极电极产物为次氯酸钠，氯离子经过阴
离子膜进入Ⅱ室与迁移过来的氢离子结合形成盐酸，B项正确； 来自
Ⅲ室的浓溶液，膜是阳离子交换膜，允许通过，Ⅲ室中的
通过膜进入Ⅱ室，膜为阴离子交换膜，Ⅴ室中消耗与补充 等量，
不变，C项错误；Ⅳ室生成，电路中转移 电子，左
侧双极膜中，每转移电子，需解离产生 和
，右侧双极膜中，同样需解离产生 和
，故双极膜内共解离，即 ，D项正确。
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17.（14分）
甲酸易挥发，是一种有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂。
回答下列问题：
（1）甲酸可看做羟基醛，预测可发生氧化反应生成二氧化碳。小组同
学向盛有甲酸的试管中加入几滴酸性 溶液，振荡，观察到体
系_____________________________________________________
（填现象），可知预测正确，反应的离子方程式为
_________________________________________________________。
颜色由紫色变为无色，有气泡产生（1分，答案合理即可）
（2分）
[解析] 酸性 溶液具有强氧化性，可以将甲酸氧化生成二氧化碳，
故向盛有甲酸的试管中，加入几滴酸性 溶液，振荡，观察到
体系颜色由紫色变为无色，同时伴随气泡生成，酸性 具有强氧化
性，将氧化为，自身被还原为 ，结合得失电子守恒、电
荷守恒和元素质量守恒，离子方程式为
。
（2）甲酸在浓硫酸中易脱水生成 ，选用如图所示的装置制备并收集
，正确的连接顺序为 _____________________ （填仪器接口
小写字母）。
（1分）
[解析] 甲酸分解生成和，易挥发，所以生成的 中含有
，能与碱反应、 不与碱反应且难溶于水，所以先将气
体通入氢氧化钠溶液，洗去中的，然后采用排水法收集 ，
所以用装置C洗气、装置B收集、装置 收集水，洗气装置中导气管采
用“长进短出”的原则、排水收集气体装置中导气管采用“短进长出”的原
则，所以顺序为 。
（3）①查阅资料：几种有机酸的电离常数大小顺序为
。可能的原因是_____
______________________________________________________________
___________；兴趣小组测定常温下甲酸饱和溶液的浓度，实验如下：
量取甲酸饱和溶液于锥形瓶中，用 标准溶液
进行滴定，达到终点时，消耗标准溶液 。
烃
基是推电子基，烃基越大，推电子能力越强，使羟基的极性减弱，酸性
减弱（1分）
[解析] 烃基为推电子基，烃基越大推电子能力越强，使羧基中的羟基极
性减弱，酸性减弱。
②甲酸的浓度为____________ 。
（1分）
[解析] 甲酸与的反应为 ，物质
的量之比为，根据公式 （酸）
。
③用计测得上述甲酸的，则该温度下甲酸的 ___________
________（保留两位有效数字）。
（2分）
[解析] ， ，待
测溶液中 ，的
。
（4）该小组同学继续探究甲酸与银氨溶液的反应。
查阅资料：为白色难溶物； 为白色沉淀，性质不
稳定，极易分解生成棕黑色 ；
、等难溶物均可溶于浓氨水，生成 。
①配制银氨溶液
在洁净的试管中加入适量 溶液，边振荡试管边逐滴滴加________
_________________________________________（补全上述实验的操作
及现象）。
稀氨水，
至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止（1分）
[解析] 配制银氨溶液的标准操作为向硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水，直
至生成的沉淀恰好完全溶解，得到银氨溶液。
②银镜反应实验：取上述配制的银氨溶液，滴加溶液 后，置于
水浴中加热，观察现象。多次实验中溶液 的选择与实验现象如表
所示：#1.1.7.3.2
编 号 溶液 现象
蒸馏水 无明显现象
甲酸溶液 开始立即产生白色浑浊 ，水浴
加热后白色浊液变为土黄色最后变为黑
色，有气泡产生，未见试管壁形成银镜
编 号 溶液 现象
先加 烧碱溶液， 再加 蒸馏水 开始立即产生棕黑色浑浊，最终试管壁
附着光亮银镜
先加 烧碱溶液， 再加 甲酸溶液 开始立即产生棕黑色浑浊，加甲酸后沉
淀部分溶解，最终试管壁附着光亮银镜
续表
③实验结论: 组实验产生的白色浑浊的成分为_________________________，
气泡的成分是______________________。
甲同学判断 中的光亮银镜是由甲酸与银氨溶液反应形成的，你是否同
意？为什么 ___________________________________________________
___________。
或甲酸银（1分）
或二氧化碳（1分）
否，中的光亮银镜也可能是氧化银分解产生（1分，答案
合理即可）
[解析] 根据已知信息和元素质量守恒，滴加甲酸溶液后，溶液呈酸性，
白色沉淀只能是甲酸银，中C为 价，分解生成银单质
（黑色沉淀）时， 被还原为0价，C元素被氧化，根据氧化还原反应规
律，生成的气体中一定含。实验中先加入 溶液，产生棕黑色
浑浊，再滴加甲酸溶液后再出现银镜，该过程无法排除 分解生成银
的可能，因此不能证明 较高时是甲酸直接反应产生银镜。
④乙同学欲证明 组实验开始得到的棕黑色浑浊不含银单质，实验方案
为____________________________________________________________
______________________（写出具体的操作和现象）。
取棕黑色浊液，加入浓氨水，黑色沉淀完全溶解，形成无色溶液
（2分，答案合理即可）
[解析] 银单质不溶于浓氨水，而可溶于浓氨水生成 ，
因此可取棕黑色浊液，加入浓氨水，若黑色沉淀完全溶解，形成无色溶
液，可排除浊液中含银单质的可能性。
⑤教师点评：设计实验方案时，一定要注意实验条件的不同可能对
实验造成的干扰和影响。
18.（14分）
三氧化铀 是制取金属铀和二氧化铀的原料。工业上一种由含
铀矿粉（主要含、、、的氧化物以及 等）制备三氧化铀的
工艺流程如图所示：
已知： 时，
；金属离子浓度
时视为完全沉淀。
回答下列问题：
（1）“浸出”时，为加快矿粉溶解，可采取的措施有_________________
__________________________________________________________
（任写一种），“浸渣”的成分为__________________________________
________。
将矿粉粉碎更细、
搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度等（1分，答案合理即可）
硫酸钙、二氧化硅或和
（2分）
[解析] 将矿粉粉碎更细、搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度等均可
加快反应速率；由流程可知，“浸出”时钙会转化为硫酸钙沉淀，二氧化
硅不与硫酸反应也会进入“滤渣”。
（2）“氧化”中，写出被氧化成 的离子方程式：
______________________________________________；常温下“调 ”时，
当时，溶液中 是否完全沉淀？ _____________
______________________________________________________________
_________________________________________________ （通过计算说
明）。
（2分）
是，根据
，代入已知数据，可得
， 已完全沉淀（2分）
[解析] 在酸性条件下，双氧水氧化亚铁离子的离子方程式为
；根据已知信息，可得溶液中
，将已知数据代入，可得
，可知 完全沉淀。
（3）“萃取”时发生反应 ，加入盐酸反萃取，
铀能够进入水相的原因是________________________________________
____________________________________________（从平衡移动的角度
解释）。
加入盐酸，增大，使
平衡逆向移动（1分）
[解析] 加入盐酸，可增大溶液中的 ，使
平衡逆向移动。
（4）中C和 的杂化类型分别为_________________；氧化镁
的熔点比氧化钙的熔点高，可能的原因是__________________________
____________________________________________________。
、（2分）
二者都是离子晶体，钙离子
半径比镁离子大，故中离子键强度小、熔点低（1分）
[解析] 碳酸中C为杂化，铵根离子中为 杂化；镁和钙同主族，
氧化镁的熔点比氧化钙的高，可能的原因是二者都是离子晶体，钙离子
半径比镁离子大，则 中离子键强度小。
（5）一种铀的氧化物晶体结构可看
作是和空位交替填充在由 构成的
立方体体心，晶体由如图所示的结
构单元组成。
①该氧化物的化学式为____________。
（1分）
[解析] 由晶胞结构可知，该氧化物的晶胞是由两种结构单元各4个交错
排列形成的大立方体，位于晶胞内，共4个， 位于顶点、面心、棱心
和体心，共 个，所以该氧化物的化学式为
。
②若两个立方体边长都是 ，则该晶体的密度为
_ ___________________ （列出计算式即可，设该氧化物摩尔质量
为，设 为阿伏加德罗常数的值）。
（2分）
[解析] 由①可知，晶胞的边长为 ，晶胞的体积为
，个晶胞中的物质的量是，故 晶体密
度 。
19.（14分）
碳酸钙在工业生产中扮演着非常重要的角色。
回答下列问题：
（1）基态 原子的价层电子排布式为____________。
（1分）
[解析] 为20号元素，基态钙原子的价层电子排布式为 。
（2）反应 ，在_______________
________（填“低温条件下”“高温条件下”“任何条件下”或“不能”）自发
进行。
高温条件下
（1分）
[解析] 、 ，则根据
可知，该反应在高温条件下能自发进行。
（3）已知： ；
。
①
___________________________（用含、、 的代数式表示）。
（2分）
[解析] 根据盖斯定律，反应反应 碳酸钙分解反应可得
，故
。
②恒压条件下，向密闭容器中加入一定量的
C、和 进行上述反应。达到平衡
后，测得体系内、、 的体积分数随温
度的变化关系如图所示（上述温度范围内，C
已完全反应，且温度后 也完全反应）。
线所示物种为____________（填化学式）； 线对应物质的体积分数逐
渐升高的原因是________________________________________________
______________________________________。
（1分）
已完全分解，只发生反应，温度升高，平衡
向逆反应方向移动（2分，答案合理即可）
[解析] 依题意， 温度前体系内已没有C，不用考虑反应
和
，反应
为放热反应，从开始到 ，温度不断
升高，反应 平衡逆向移动，反应
平衡正向移动， 的物质的量分数减小，
的物质的量分数增大，且二者的物质的量分数变化程度相同，所以
线代表的物质的量分数随温度的变化，线代表 的物质的量分数随
温度的变化，线代表的物质的量分数随温度的变化。当温度高于
时， 已完全分解，只发生反应
，随温度升高，反应平衡逆向移动，
的物质的量分数增大。
③一定温度下，上述体系达平衡时，图示、、 的物质的量分数分别
为0.50、0.15、，则反应的平衡常数 _______________
（平衡时压强为，为用气体分压表示的平衡常数，分压 总压×体积
分数）。
或（2分）
[解析] 平衡压强为，、、 的物质的量分数分别为0.50、0.15、
，则的物质的量分数为 ，则反应
的平衡常数
。
（4）碳酸钙在生产中广泛用于处理废水，已知时， 的电离平
衡常数，的电离平衡常数 、
，碳酸钙的 ，草酸钙的
。
①时，碳酸钙的饱和溶液中 ________________
，向其中加入 的草酸钾溶液（忽略混合溶液体积
的变化），___________（填“能”或“不能”）产生沉淀。
（2分）
能（1分）
[解析] 碳酸钙饱和溶液中
，加入 的草
酸钾溶液以后， ，草酸根离子浓度为
，
，故能生成沉淀。
②常温下，反应 的平衡常数
_________________。
（2分）
[解析] 由方程式 ，可知反应
的平衡常数
。
20.（14分）
在工业生产中有重要的作用，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
[解析] 由A、B的结构简式推得为；由反应条件结合C、
的结构，可知D的结构简式为 。
（1）化合物A中官能团的名称为_______________________；化合物D
的分子式为________________。
醛基、碳碳双键（2分）
（1分）
[解析] 由其结构简式可知，化合物A中官能团的名称为醛基和碳碳双键；
由前分析，D的结构简式为 ，分子式为 。
（2）写出的化学方程式为_ __________________________；
的反应类型为___________________________。
（2分）
取代反应或硝化反应（1分）
[解析] 是碳碳双键与 的加成反应，化学方程式
为 ；由 的反应条件和反应物与生成物结构可
知，反应类型为取代反应或硝化反应。
（3）下列说法正确的是___________（填选项字母）。
A. 分子中所有原子一定在同一平面上
B.C分子中存在手性碳原子，并有2个碳原子采取 杂化
C.分子中存在大 键，且可与水分子形成分子间氢键
D. 分子较稳定，可在酸或碱性溶液中较长时间存在
（2分）
[解析] 为乙烯，分子中所有原子一定在同一平面上，A项正确；C分子
结构对称，不存在手性碳原子，B项错误；分子存在苯环，故存在大
键，存在氨基，故可与水分子形成分子间氢键，C项正确； 分子存在酰
胺基，在酸或碱性溶液中易发生水解反应，D项错误。
（4）一定条件下，最多可与__________ 氢气发生加成反应；
鉴别C、D可采用的试剂为_______________________________________
____________________________________。
3（1分）
碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液、银氨溶液、新
制的氢氧化铜等（1分，答案合理即可）
[解析] 醛基和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，故一定条件下，
最多可与 氢气发生加成反应；C含有醛基、D含有羧基，故
鉴别C、D可采用的试剂可以为碳酸钠、碳酸氢钠以及银氨溶液、新制
的氢氧化铜等。
（5）B的同分异构体有多种，其中能够同时满足下列条件的结构共有
__________种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式：
_ __________________________________________。
①核磁共振氢谱显示为4组峰
②与 溶液发生显色反应
③该分子最多可消耗
3（2分）
或 或 （2分）
[解析] B为 ，①核磁共振氢谱显示为4组峰，说明只有4种氢；②与
溶液发生显色反应，说明含酚羟基；③ 该分子最多可消耗的
为，说明1个 分子中含2个酚羟基。满足条件的同分异构体
有3种： 或 或 。高二学情调研
3.科技改变世界。下列说法正确的是
A.“祝融号”火星探测器测得火星表面含有Si、Fe、O等，这里的Si、Fe、O指的是单质
化学
B.我国自主研发的世界首款脑机接口芯片的材料的主要成分是SO2
本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
C.国家大力发展新能源汽车，新能源汽车电池工作时，其能量转化关系为电能转化为化学能
注意事项：
D.我国科学家成功合成的锕系新核素位于元素周期表的第ⅢB族，属于f区
1.答题前，先将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上
4.劳动是连接人与自然的中介。下列劳动项目涉及的相关化学知识错误的是
的指定位置
选项
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
劳动项目
化学知识
试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
A
分离液态空气，利用氨气合成氨
两步都属于氨的固定，均属于氧化还原反应
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和
B
洪水过后，用明矾净水
涉及反应：A1+十3H2OA1(OH)2(胶体)十3H
答题卡上的非答题区域均无效。
C
使用“84”消毒液对衣物消毒
HCIO具有漂白性
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
D
用碎鸡蛋壳改良酸性土壤
碳酸钙能与酸性物质反应
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23P31
5.研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”（主体），携带其他分子
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11一16小题，每小题4分。
或离子（客体）并将其运输到指定区域，这类研究方向称为“主客体化学”。用KMO,溶液氧化
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
甲苯时，18-冠-6-醚作为主体分子，可结合水中的K+,可促进MO,向有机相转移，加快反应速
1.进人二十一世纪以来，我国在许多领域取得了举世瞩目的成就。下列材料中的主要成分属于有
率。下列说法正确的是
机高分子的是
A.18-冠-6-醚与K+之间形成离子键，体现了超分子的“分子识别”
的特征
6
^0入
09
2ag
B.15-冠-5-醚的熔点低于18-冠6-醚的熔点
18-冠-6-醚结合K
15-冠-5-醚
C.18-冠-6-醚的一氯代物有2种
D.18-冠6-醚与15-冠-5醚是同系物
6.铜及其盐在生产生活中有着广泛的应用。下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
浓硫酸
A.港珠澳大桥混凝土
C.超薄、高能效的光学晶D.降落伞使用的芳
B.月球车太阳能电池板
滴加
桥墩
体“转角菱方氮化硼”
纶纤维
实验装
足量氨水
置或操作
热的稀硫酸
2.1905年L.A.Chugaev发现了使用丁二酮肟(HC
CCH)检验镍的方法。下列关于
溶液
N
HO
OH
实验目的
A.制取SO2
B.制取CuSO4溶液
C.制备铜氨溶液
D.铁器皿上镀铜
丁二酮肟和丁二酮肟镍（结构简式如图所示）的说法正确的是
7.下列物质间能一步直接转化且推理成立的是
A.a可为氨气，c和d均属于酸性氧化物
a Clz b Oz.e O2.d Ho,e
B.b可为硫，c、d可用品红溶液鉴别
C.d可为二氧化碳，a一定是甲烷，为四面体形结构
D.b可为钠，c、d中存在的阴阳离子个数比相等
8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是
A.丁二酮肟镍中Ni一N键是配位键
选项
陈述I
陈述Ⅱ
B.用该方法检验时，N+被还原
A
工业上，浓硝酸保存在钢瓶中
浓硝酸具有挥发性
C.丁二酮肟镍分子内共有4个氢氧键
B
HO分子间存在氢键，H:S分子间不存在氢键
沸点：H2O>H2S
D.丁二酮肟不能发生取代反应
某冠醚与L计能形成超分子，与K+则不能
超分子内两种分子间通过共价键相连
D
用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，未见绿色
待测液中不含铜元素
化学第1页（共8页）
化学第2页（共8页）》高二6月化学评分细则
17.(14分)
（1）颜色由紫色变为无色，有气泡产生(1分，答案合理即可)
6H++2MnO4- +5HCOOH===5CO2↑+2Mn2++8H2O(2分，完全正确得2分，配平错误、写化学方程式、不写“↑”扣1分，任一化学式写错不得分，==写成→不扣分)
（2）d→e→c→b(1分，“decb”得分，少写、错写不得分)
（3）①烃基是推电子基，烃基越大，推电子能力越强，使烃基的极性减弱，酸性减弱(1分，答案合理即可，可通过题给三个物质具体分析)
②0.57(2分)
③1.8×10-4(2分,“0.00018”得分，数值大小正确但未保留两位有效数字扣1分，多写单位不扣分)
（4）①稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止(1分，答案合理即可，少试剂或现象不得分)
③HCOOAg(1分，“甲酸银”得分)
CO2(1分，“二氧化碳”得分)
否，d中光亮银镜也可能是氧化银分解产生(1分，答案合理即可，只答原因给分)
④取棕黑色浊液，加入浓氨水，黑色沉淀完全溶解，形成无色溶液(2分，答案合理即可，操作1分，现象1分)
18.(14分)
（1）将矿粉粉碎更细、搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度等(1分，答案合理即可，任写一条)
硫酸钙、二氧化硅(2分，写对1个得1分，除正确答案外每个多写的答案扣1分，“CaSO4和SiO2”得分)
（2）2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O(2分，完全正确得2分，配平错误、写化学方程式扣1分，任一化学式写错不得分，==写成→不扣分)
是，根据=，代入已知数据，可得c(Fe3+)=10-23.025 mol/L，Fe3+已完全沉淀(2分，答案合理即可)
（3）加入盐酸，增大c(H+)，使RH2+UO22+RUO2+2H+平衡逆向移动(1分，答案合理即可)
（4）sp2、sp3(2分，1个1分，顺序错不得分)
二者都是离子晶体，钙离子半径比镁离子大，故CaO中离子键强度小、熔点低(1分，答案合理即可，答出“CaO中离子键强度小、熔点低”或从MgO分析即可得分)
（5）①UO2(1分，“O2U”得分)
②(2分)
19.(14分)
（1）4s2(1分，“4s2”不得分)
（2）高温条件下(1分，“高温”得分)
（3）① H2+ H3- H1(2分)
②CO2(1分，“二氧化碳”不得分)
CaCO3(s)已完全分解，只发生反应b，温度升高，平衡向逆反应方向移动(2分，答案合理即可)
③或0.56(2分，“0.6”“0.556”等得分)
（4）①5×10-5(2分，多写单位不扣分)
能(1分)
②9.6×106(2分，“9.6×106 mol-2·L2”得分)
20.(14分)
（1）醛基、碳碳双键(2分，写对1个得1分，除正确答案外每个多写的答案扣1分)
C8H12O4(1分)
（2）(2分，完全正确得2分，配平错误、不写条件扣1分，任一化学式写错不得分，→写成==不扣分)
取代反应(1分，“硝化反应”得分)
（3）AC(2分，写对1个得1分，除正确答案外每个多写的答案扣1分，小写不扣分)
（4）3(1分)
碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液、银氨溶液、新制的氢氧化铜等(1分，答案合理即可，任写一种)
（5）3(2分)
或或(2分，任写一种)序号 题号 试题形式 题型 分值 知识模块 知识板块 知识点 认知水平 考查能力 预计难度 答案
1 1 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 化学与材料 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易
2 2 客观题 选择题 2 物质结构与性质 配合物、有机结构 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易
3 3 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 化学与科技 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易
4 4 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 化学与劳动 应用 接受、吸收、整合化学信息的能力 易
5 5 客观题 选择题 2 物质结构与性质 超分子的结构与性质 理解 分析和解决化学问题的能力 易
6 6 客观题 选择题 2 化学实验 实验方案设计 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易
7 7 客观题 选择题 2 化学学科特点和基本研究方法 物质间的转化 应用 分析和解决化学问题的能力 中
8 8 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 陈述判断与因果关系 应用 分析和解决化学问题的能力 中
9 9 客观题 选择题 2 物质结构与性质 元素周期表与元素周期律 掌握 分析和解决化学问题的能力 中
10 10 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 阿伏加德罗常数 掌握 化学实验与探究的能力 易
11 11 客观题 选择题 4 有机化学基础 有机化合物的元素定量分析 应用 分析和解决化学问题的能力 中
12 12 客观题 选择题 4 化学学科特点和基本研究方法 水溶液中的离子平衡图像 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 中
13 13 客观题 选择题 4 物质结构与性质 离子液体、元素周期律 了解 分析和解决化学问题的能力 中
14 14 客观题 选择题 4 化学学科特点和基本研究方法 新型二次电池 应用 分析和解决化学问题的能力 中
15 15 客观题 选择题 4 物质结构与性质 晶胞结构 应用 接受、吸收、整合化学信息的能力 中
16 16 客观题 选择题 4 化学学科特点和基本研究方法 电渗析法实现氯化钠溶液的综合利用 理解 分析和解决化学问题的能力 难
17 17 主观题 填空题 14 化学实验 有机实验产物探究 掌握 化学实验与探究的能力 中
18 18 主观题 填空题 14 金属的冶炼及物质的制取 工艺流程 探究 分析和解决化学问题的能力 中
19 19 主观题 填空题 14 化学综合计算 化学反应原理综合 应用 接受、吸收、整合化学信息的能力 中
20 20 主观题 填空题 14 有机化学基础 有机合成 理解 分析和解决化学问题的能力 中
序号 知识板块 知识点 认知水平 考察能力 题型 试题形式 知识板块 认知水平 考察能力
1 常见无机物及其应用 氨的化学性质 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 选择题 主观题 常见无机物及其应用 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力
2 氨的实验室制法 理解 分析和解决化学问题的能力 填空题 客观题 常见有机物及其应用 理解 分析和解决化学问题的能力
3 氨的物理性质 掌握 化学实验与探究的能力 作图题 化学基本概念和基本理论 掌握 化学实验与探究的能力
4 氨的用途 应用 解答题 化学实验 应用
5 铵离子检验 探究 计算题 化学学科特点和基本研究方法 探究
6 铵盐 综合题 化学综合计算
7 玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途 实验题 金属的冶炼及物质的制取
8 常见金属的活动性顺序及其应用 推断题 物质结构与性质
9 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 简答题 有机化学基础
10 常见离子的检验方法 翻译题
11 臭氧 写作题
12 单质和化合物 改错题
13 氮气的化学性质 选做题
14 氮族元素简介
15 碘与人体健康
16 电解质溶液的导电性
17 电解质与非电解质
18 电解质在水溶液中的电离
19 二价Fe离子和三价Fe离子的检验
20 二氧化硫的化学性质
21 防止金属腐蚀的重要意义
22 分散系、胶体与溶液的概念及关系
23 副产品的综合利用
24 高分子材料的使用意义
25 硅的用途
26 硅和二氧化硅
27 硅酸的性质及制法
28 过氧化氢
29 含氮物质的综合应用
30 含硅矿物及材料的应用
31 含硫物质的性质及综合应用
32 合成材料
33 合金的概念及其重要应用
34 化学反应原理的确定
35 化学基本反应类型
36 混合物和纯净物
37 碱金属的性质
38 胶体的应用
39 胶体的重要性质
40 金属的回收与环境、资源保护
41 金属的通性
42 金属防护的常用方法
43 金属和非金属
44 金属陶瓷超导材料
45 金属冶炼的一般原理
46 金属与合金在性能上的主要差异
47 离子反应的概念
48 离子反应发生的条件
49 离子方程式的书写
50 离子共存问题
51 两性氧化物和两性氢氧化物
52 磷
53 硫
54 硫化氢
55 硫酸根离子的检验
56 硫酸盐
57 卤化银
58 卤素原子结构及其性质的比较
59 铝的化学性质
60 氯、溴、碘及其化合物的综合应用
61 氯离子的检验
62 氯气的化学性质
63 氯气的实验室制法
64 氯气的物理性质
65 氯水的成分及性质
66 镁、铝的重要化合物
67 镁的化学性质
68 纳米材料
69 钠的化学性质
70 钠的物理性质
71 钠的重要化合物
72 浓硫酸的性质
73 人工合成有机化合物的应用
74 生活中常见合金的组成
75 水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
76 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
77 碳
78 碳族元素简介
79 陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
80 铁的化学性质
81 铁的氧化物和氢氧化物
82 铁盐和亚铁盐的相互转变
83 同素异形体
84 铜金属及其重要化合物的主要性质
85 无机非金属材料
86 无机化合物与有机化合物的概念
87 无机物的推断
88 稀土金属及材料
89 硝酸的化学性质
90 亚硝酸盐
91 焰色反应
92 氧化还原反应
93 氧化还原反应的计算
94 氧化还原反应方程式的配平
95 氧化性、还原性强弱的比较
96 氧族元素简介
97 重要的还原剂
98 重要的氧化剂
99 常见有机物及其应用 饱和烃与不饱和烃
100 苯的结构
101 苯的同系物
102 苯的同系物的化学性质
103 苯的性质
104 苯酚的化学性质
105 苯酚的用途
106 辨识简单有机化合物的同分异构体
107 表面活性剂
108 常见有机化合物的结构
109 醇类简介
110 芳香烃、烃基和同系物
111 肥皂、合成洗涤剂
112 化石燃料与基本化工原料
113 甲醛
114 甲烷的化学性质
115 卤代烃简介
116 醛类简介
117 石油的分馏产品和用途
118 羧酸简介
119 烃的衍生物官能团
120 同分异构现象和同分异构体
121 烷烃及其命名
122 烯烃
123 溴乙烷的化学性质
124 乙醇的工业制法
125 乙醇的化学性质
126 乙醛的化学性质
127 乙醛的用途
128 乙炔炔烃
129 乙酸的化学性质
130 乙烯的化学性质
131 乙烯的用途
132 有机分子中基团之间的关系
133 有机化合物的分类
134 有机化合物命名
135 有机化学反应的综合应用
136 有机溶剂
137 有机物分子中的官能团及其结构
138 有机物结构式的确定
139 有机物实验式和分子式的确定
140 化学基本概念和基本理论 pH的简单计算
141 常见化合物的有关知识
142 阿伏加德罗常数
143 阿伏加德罗定律及推论
144 测定溶液pH的方法
145 常见的能量转化形式
146 常见化学电源的种类及其工作原理
147 常见气体制备原理及装置选择
148 常见元素的化合价
149 常温反应气体性质实验装置
150 粗盐提纯
151 催化剂的作用
152 等效平衡
153 电极反应和电池反应方程式
154 电解原理
155 电解原理的应用
156 电离方程式的书写
157 电子式
158 电子式、化学式或化学符号及名称的综合
159 定量研究的方法
160 反应热的大小比较
161 反应热和焓变
162 分子、原子、离子
163 分子式
164 根据化合价正确书写化学式(分子式)
165 根据化学式判断化合价
166 过滤
167 焓变和熵变
168 化学的发展趋势
169 化学的主要特点与意义
170 化学电源新型电池
171 化学反应的本质
172 化学反应的基本原理
173 化学反应的可逆性
174 化学反应的能量变化规律
175 化学反应速率变化曲线及其应用
176 化学反应速率的定量表示方法
177 化学反应速率的概念
178 化学反应速率的调控作用
179 化学反应速率的影响因素
180 化学反应速率和化学计量数的关系
181 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
182 化学反应中能量转化的原因
183 化学方程式的书写
184 化学方程式的有关计算
185 化学科学的主要研究对象
186 化学能与电能的应用
187 化学能与热能的相互转化
188 化学能与热能的应用
189 化学平衡常数的含义
190 化学平衡的计算
191 化学平衡的调控作用
192 化学平衡的影响因素
193 化学平衡建立的过程
194 化学平衡移动原理
195 化学平衡状态的判断
196 化学实验方案设计的基本要求
197 化学史
198 化学研究基本方法及作用
199 化学在解决能源危机中的重要作用
200 活化能及其对化学反应速率的影响
201 加热反应气体性质实验装置
202 加热分解
203 结构简式
204 结构式
205 金属的电化学腐蚀与防护
206 金属腐蚀的化学原理
207 科学探究的基本过程
208 科学探究方法
209 冷却反应气体性质实验装置
210 离子方程式的有关计算
211 离子积常数
212 离子交换
213 离子浓度大小的比较
214 摩尔质量
215 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
216 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
217 排气量气装置
218 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
219 气体的净化和干燥
220 气体的收集
221 气体发生装置
222 气体摩尔体积
223 强电解质和弱电解质的概念
224 清洁能源
225 球棍模型与比例模型
226 燃料的充分燃烧
227 燃烧热
228 热化学方程式
229 溶解度、饱和溶液的概念
230 溶液pH的定义
231 溶液的含义
232 溶液的组成
233 溶液中溶质的质量分数及相关计算
234 弱电解质的判断
235 弱电解质在水溶液中的电离平衡
236 升华
237 使用化石燃料的利弊及新能源的开发
238 水的电离
239 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
240 尾气处理装置
241 物理变化与化学变化的区别与联系
242 物质的分离、提纯和除杂
243 物质的量的单位--摩尔
244 物质的量的相关计算
245 物质的量浓度
246 物质的量浓度的相关计算
247 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
248 物质的组成、结构和性质的关系
249 物质分离装置
250 物质分子中的原子个数计算
251 物质结构中的化学键数目计算
252 吸热反应和放热反应
253 洗气
254 相对分子质量及其计算
255 相对原子质量及其计算
256 盐类水解的应用
257 盐类水解的原理
258 氧化还原反应的电子转移数目计算
259 影响盐类水解程度的主要因素
260 用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
261 用盖斯定律进行有关反应热的计算
262 用化学平衡常数进行计算
263 有关反应热的计算
264 元素质量分数的计算
265 原电池和电解池的工作原理
266 原料与能源的合理利用
267 原子结构示意图
268 原子团
269 蒸发和结晶、重结晶
270 质量守恒定律
271 中和热
272 化学实验 阿伏加德罗常数的测定
273 氨的制取和性质
274 苯酚的显色反应
275 苯酚钠溶液与CO2的作用
276 苯酚与Br2的反应
277 苯酚与NaOH反应
278 比较强弱电解质的实验
279 比较弱酸的相对强弱的实验
280 不能加热的仪器及使用方法
281 测定某些化学反应的速率
282 测定强酸与强碱反应的反应热
283 测定有机物分子的元素组成
284 层析法
285 产物百分含量与压强的关系曲线
286 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
287 常见气体的检验
288 常见阳离子的检验
289 常见阴离子的检验
290 蛋白质的变性实验
291 蛋白质的盐析
292 蛋白质的颜色反应
293 滴定实验中指示剂的使用
294 电解原理的应用实验
295 肥皂的制取
296 分液和萃取
297 干燥仪器
298 给铁件镀铜
299 过滤、分离与注入溶液的仪器
300 海带成分中碘的检验
301 合成氨条件的选择
302 合成有机高分子化合物的性质实验
303 红砖中氧化铁成分的检验
304 化学实验安全及事故处理
305 化学实验操作的先后顺序
306 化学实验方案的评价
307 化学试剂的存放
308 化学试剂的分类
309 化学仪器的洗涤、干燥
310 几种化学肥料的鉴别
311 几组未知物的检验
312 计量仪器及使用方法
313 夹持仪器
314 甲烷的取代反应
315 甲烷的性质实验
316 间接加热的仪器及使用方法
317 检验氯离子
318 检验三价铁与二价铁
319 碱金属及其化合物的性质实验
320 连接仪器及用品
321 连接仪器装置
322 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
323 硫酸亚铁的制备
324 铝金属及其化合物的性质实验
325 绿色化学
326 氯、溴、碘的性质实验
327 镁金属及其化合物的性质实验
328 明矾成分的检验
329 脲醛树脂的制取
330 浓硫酸的性质实验
331 配制一定物质的量浓度的溶液
332 葡萄糖的银镜反应
333 其他仪器及其使用方法
334 气体发生装置的气密性检查
335 氢氧化铝的制取和性质探究
336 溶液的配制
337 设计原电池
338 渗析
339 石油的分馏
340 实验室制取蒸馏水
341 实验装置的拆卸
342 实验装置综合
343 食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
344 试纸的使用
345 探究氨的实验室制法
346 探究氨与水的反应
347 探究沉淀溶解
348 探究电解池作用
349 探究对经典问题的质疑
350 探究二氧化氮与水的反应
351 探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
352 探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性
353 探究过氧化钠与水的反应
354 探究化学反应机理
355 探究化学规律
356 探究化学实验中的反常现象
357 探究钾与水、氧气的反应
358 探究离子键的形成
359 探究卤素单质间的置换反应
360 探究铝热反应
361 探究铝盐和铁盐的净水作用
362 探究铝与酸、碱溶液的反应
363 探究氯水、氯气的漂白作用
364 探究镁与水、盐酸及铝与盐酸的反应
365 探究浓度、催化剂对化学平衡的影响
366 探究浓度对化学平衡的影响
367 探究氢气在氯气中的燃烧
368 探究溶液的酸碱性
369 探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质
370 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
371 探究铁的吸氧腐蚀
372 探究铁离子和亚铁离子的转化
373 探究温度、压强对化学反应速率的影响
374 探究温度、压强对化学平衡的影响
375 探究物质的组成或测量物质的含量
376 探究吸热反应和放热反应
377 探究焰色反应
378 探究影响化学反应速率的因素
379 探究影响盐类水解平衡的因素
380 探究原电池及其工作原理
381 体积百分含量随温度、压强变化曲线
382 铁及其化合物的性质实验
383 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
384 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
385 物质的检验和鉴别的实验方案设计
386 物质的量或浓度随时间的变化曲线
387 物质的溶解与加热
388 物质分离、提纯的实验方案设计
389 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
390 物质检验实验方案的设计
391 纤维素的性质实验
392 相对分子质量的测定
393 性质实验方案的设计
394 溴乙烷的制取
395 验证牺牲阳极的阴极保护法
396 验证原电池的效果
397 药品的取用
398 乙醇的催化氧化实验
399 乙醇的消去反应
400 乙醇与金属钠的反应
401 乙醛的银镜反应
402 乙醛与Cu(OH)2的反应
403 乙炔的燃烧
404 乙炔的性质实验
405 乙酸的酯化反应
406 乙酸乙酯的制取
407 乙酸与Na2CO3的反应
408 乙烯的燃烧
409 乙烯的实验室制法
410 有机物（官能团）的检验
411 蔗糖与淀粉的性质实验
412 蒸发、蒸馏与结晶的仪器
413 蒸馏与分馏
414 直接加热的仪器及使用方法
415 指示剂的使用
416 制备实验方案的设计
417 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
418 中和滴定
419 中和热的测定
420 转化率随温度、压强的变化曲线
421 化学学科特点和基本研究方法 "三废"处理与环境保护
422 常见的生活环境的污染及治理
423 常见的食品添加剂的组成、性质和作用
424 氮的氧化物的性质及其对环境的影响
425 二氧化硫的污染及治理
426 合理摄入营养物质的重要性
427 人体必需的氨基酸
428 人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
429 人体新陈代谢过程中的生化反应
430 微量元素对人体健康的重要作用
431 维生素在人体中的作用
432 药物的主要成分和疗效
433 营养均衡与人体健康的关系
434 化学综合计算 复杂化学式的确定
435 数据缺省型的计算
436 物质的量浓度的计算
437 有关范围讨论题的计算
438 有关过量问题的计算
439 有关混合物反应的计算
440 有关燃烧热的计算
441 有关有机物分子式确定的计算
442 金属的冶炼及物质的制取 纯碱工业（侯氏制碱法）
443 氮的固定
444 高炉炼铁
445 工业合成氨
446 工业制氨气
447 工业制冰晶石
448 工业制金属铝
449 工业制取硫酸
450 工业制取漂粉精
451 工业制取水煤气
452 工业制取硝酸
453 工业制烧碱
454 硅酸盐工业
455 氯碱工业
456 铜的电解精炼
457 以氯碱工业为基础的化工生产简介
458 物质结构与性质 “等电子原理”的应用
459 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
460 常见元素的名称、符号、离子符号
461 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
462 分子等层次研究物质的意义
463 分子间作用力
464 分子间作用力对物质的状态等方面的影响
465 分子晶体
466 共价键的形成及共价键的主要类型
467 核电荷数
468 核素
469 化合物类型的判断
470 化学键
471 化学键和分子间作用力的区别
472 画元素的原子结构示意图
473 极性分子和非极性分子
474 极性键和非极性键
475 价层电子对互斥理论
476 键能、键长、键角及其应用
477 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
478 金属键的涵义
479 金属键与金属的物理性质的关系
480 金属晶体
481 金属晶体的基本堆积模型
482 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
483 晶胞的计算
484 晶格能的应用
485 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
486 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
487 晶体熔沸点的比较
488 离子化合物的结构特征与性质
489 离子键的形成
490 离子晶体
491 判断简单分子或离子的构型
492 配合物的成键情况
493 氢键
494 氢键的存在对物质性质的影响
495 同位素及其应用
496 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
497 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
498 微粒半径大小的比较
499 位置结构性质的相互关系应用
500 物质的结构与性质之间的关系
501 物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质
502 相似相溶原理及其应用
503 研究物质结构的基本方法和实验手段
504 用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱
505 有机化合物的异构现象
506 有机化合物中碳的成键特征
507 元素
508 元素电离能、电负性的含义及应用
509 元素周期表的结构及其应用
510 元素周期律的实质
511 元素周期律的作用
512 元素周期律和元素周期表的综合应用
513 原子构成
514 原子轨道杂化方式及杂化类型判断
515 原子核外电子的能级分布
516 原子核外电子的跃迁及应用
517 原子核外电子的运动状态
518 原子核外电子排布
519 原子结构的构造原理
520 原子结构与元素的性质
521 原子结构与元素周期律的关系
522 原子晶体
523 原子序数
524 质量数与质子数、中子数之间的相互关系
525 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
526 有机化学基础 “手性分子”在生命科学等方面的应用
527 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
528 常用合成高分子材料的化学成分及其性能
529 淀粉的性质和用途
530 氟氯代烷对环境的影响
531 海水资源及其综合利用
532 聚合反应与酯化反应
533 煤的干馏和综合利用
534 酶的结构和性质
535 葡萄糖的性质和用途
536 取代反应与加成反应
537 生活中的有机化合物
538 石油的裂化和裂解
539 塑料的老化和降解
540 纤维素的性质和用途
541 消去反应与水解反应
542 新型有机高分子材料
543 盐析
544 油脂的性质、组成与结构
545 有机高分子化合物的结构和性质
546 有机物的合成
547 有机物的鉴别
548 有机物的结构和性质
549 有机物的结构式
550 有机物的推断
551 造纸
552 蔗糖、麦芽糖简介
553 酯的性质请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
高二学情调研
18.(14分)
20.(14分)
化学答题卡
(1)1分
(1)2分
学校
班级
姓名
2分
1分
正确填涂
填涂
准考证号
考场号：
■
(2)2分
■
错误填涂
例 区
西而而而
座位号
o c 0 cccc西
2分
图)
(2)2分
西西西西西西西西西西
■
姓名XXX
B BI BBBBB]B]B BI
1分
贴条形码区
66616666666
(3)1分
(3)2分
考场号X双
座位号XX
(4)2分
(4)1分
四9I四II四I
◆
禁竞口合格黄提+登特资装盐幸
1分
1分
选择题(1-10题，每小题2分；11-16题，每小题4分。共44分)
(5)①1分
(5)2分
1 AB C D
6 A B IC D
11IBH四D
16A B C D
2IBHC四D
7 A B]IC
12A B C
3B
8AB田CW
13AB四四
4LAJBIC I
9AB四四
14IB田
22分
2分
5IB围D
10AB田C四D
15IB田C四D
非选择题（共56分）
19.(14分)
17.(14分)
(1)1分
(1)1分
(2)1分
2分
(3)①2分
(2)1分
②1分
(3)①1分
2分
21分
③2分
请勿在此区域答题
③2分
(4)①2分
1分
(4)①1分
②2分
31分
1分
1分
请勿在此区域答题
④2分
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
化学第1页（共3页）
化学第2页（共3页）
化学第3页（共3页）参考答案及解析
化学
高二学情调研
化学参考答案及解析
一、选择题
15-冠-5-醚的相对分子质量小，范德华力小，所以
1.D【解析】混凝土的主要成分是水泥等无机非金属
15-冠-5-醚的熔点低于18-冠-6-醚的熔点，B项正确：
材料，A项不符合题意：太阳能电池板的主要成分为
18-冠-6-醚是对称结构，只有一种化学环境的氢原子，
硅，B项不符合题意：氮化硼为新型无机非金属材料，
所以一氯代物只有一种，C项错误：18-冠-6-酸与
C项不符合题意；芳纶纤雏是合成有机高分子聚合
15-冠-5-醚分子组成上不是相差若干个CH:原子团，
物，属于有机高分子材料，D项符合题意。
故18-冠-6-醚与15-冠-5-醚不是同系物，D项错误
2.A【解析】由图可知，Ni与N原子间通过共用电子6.D【解析】在加热条件下，C和浓硫酸反应可生成
对形成配位键，A项正确：由丁二酮肟的结构可知，配
S0:,该装置能达到实验目的，A项不符合题意：该反
位过程中N+的化合价未发生变化（仍为十2价），未
应中O2作氧化剂，发生反应2Cu+O2+2H:SO,一
被还原，B项错误；丁二酮肟镍分子内有2个氢氧键，
2CuSO,十2HO,能达到相应实验目的，B项不符合
C项错误；丁二酮肟分子内存在羟基，可以发生取代
题意：向硫酸铜溶液中加入足量氨水可制得铜氨溶
反应，D项错误。
液，能达到实验目的，C项不符合题意；电镀时，镀件
3.D【解析】这里硅、铁，氧指的是元素，不是单质，A
应作阴极，镀层金属作阳极，故图中铜作阴极，不能达
项错误；芯片的主要材料是单质S,B项错误：新能源
到实验目的，D项符合题意
汽车电池放电时将化学能转化为电能，再转化为机械：7.B【解析】a为氨气，b为氮气，则c为NO,d为
能，C项错误；锕系元素均位于元素周期表第ⅢB族，
NO2,NO和NO2均不是酸性氧化物，A项不符合题
属于f区元素，D项正确。
意：硫化氢与氯气反应生成疏，硫燃烧生成SO(使品
4,A【解析】氮的固定是将游离态氨转化为化合态氮
红溶液褪色)，SO2氧化为SO,(不能使品红溶液褪
的过程，合成氨过程中氮元素化合价发生变化，属于
色)，可用品红溶液鉴别，B项符合题意；d为二氧化
氧化还原反应，但是分离液态空气是物理变化，既不
碳，则a肯定含碳，但不一定是甲烷，C项错误；工业
属于氮的固定也不属于氧化还原反应，A项错误，明
上制备钠只能用电解法，故b不可能为钠，D项错误。
矾电离出的A1+水解生成A1(OH)3胶体，胶体具有：
8.B【解析】常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，铁表面生
吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，B项正确；
成致密的氧化膜，可保护里面的金属不被氧化，故浓
NaClO水解生成的HC1O具有漂白性，故可用“84”消
硝酸可保存在钢瓶中，陈述I和Ⅱ均正确但不存在因
毒液对衣物消毒，C项正确：碳酸钙能与酸性物质反
果关系，A项不符合题意：分子晶体沸点与分子间氢
应，放用碎鸡蛋壳改良酸性土壤，D项正确」
键有关，水分子间存在氢键，故沸点反常，陈述I和Ⅱ
5.B【解析】18-冠-6醚与K+之间无法形成离子键，A
均正确且存在因果关系，B项符合题意：超分子内两
项错误；15-冠-5-醚、18-冠-6-醚均为分子晶体，
种分子间通过分子间作用力相互作用，陈述Ⅱ错误，
1

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