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临江高中 2024-2025-2高一年级期末考前检测
化学试题
时间：60分钟 总分：90分
注意：请在答题卡上作答
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、单选题（本大题共 13小题，共 39分）
1. 下列盐的性质与用途具有对应关系的是
A. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
B. 易溶于水，可用于工业电解制备钠
C. 具有酸性，可用于蚀刻印刷电路板
D. 具有还原性，可用于漂白纸浆
2. 实验室制取 Cl2并探究其性质的装置如图所示。下列实验装置不能达到目的的是
A. 用装置甲制取 Cl2 B. 用装置乙获得纯净的 Cl2
C. 用装置丙验证 Cl -2可氧化 I D. 用装置丁吸收 Cl2
3. 已知 键的键能是 ， 键的键能是 ， 键的键能是
，则 的 为
A. B. C. D.
4. 金属硫化物( )催化反应 ，T℃时，平衡常数为 K。
该反应既可以除去天然气中的 ，又可以获得 。下列说法正确的是
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A. 该反应的
B. T℃时，若 时，则
C. 选择金属硫化物( )作催化剂能降低反应活化能和焓变
D. 该反应每消耗 1mol 可除去 44.8L
5. 碱性锌锰电池的总反应为 ，电池构造示意图如图所示。下列
有关说法不正确的是
A. 负极的电极反应式：
B. 电池工作时， 通过隔膜向负极移动
C. 环境温度过低，不利于电池放电
D. 反应中每生成 1molMnOOH，转移电子数为
6. 黄铁矿( )在稀硫酸条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应
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B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 反应Ⅱ的离子方程式为：
D. 该过程的总反应为：
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 片投入足量稀硝酸：
B. 片投入 溶液中：
C. 稀溶液中通入少量 ：
D. 溶液中加入稀硫酸：
8. 已知 X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与 X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及
部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A. X使蔗糖变黑主要体现了 X的吸水性
B. 若 A为铁，则足量 A与 X在室温下即可完全反应
C. 工业上，B转化为 D的反应条件为催化剂、加热
D. 若 A为单质碳，则将 C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
9. 甲 醇 与 水 蒸 气 催 化 重 整 制 取 氢 气 的 主 要 反 应 为 ：
；
。 在 密 闭 容 器 中 ， 、
，平衡时 的转化率和 CO的选择性[ ]随
温度的变化如图所示。下列说法正确的是
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A. 其他条件不变，制取 的最佳温度范围约为 200~220℃
B. 200~300℃达到平衡时， 的物质的量随温度升高而减小
C. 其他条件不变，增大起始时 ，可提高甲醇的平衡转化率
D. 240~300℃达到平衡时，
10. 反应 可用于烟气脱硫。下列说法正确的是
A. 的结构示意图为 B. 中 S元素的化合价为
C. 中既含离子键又含共价键 D. 的电子式为
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作和现象 结论
向某溶液中滴加少量 NaOH溶液，将湿润的红
A 溶液中一定不含
色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化
向铜粉中加入 溶液，无现
B 象，再滴加 溶液，溶液逐 铜粉被硫酸氧化
渐变成浅蓝色。
将稀硝酸滴入碳酸氢钠溶液中，振荡，产生无
C 非金属性：
色无味能使澄清石灰石变浑浊的气体。
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向滴有酚酞的 NaOH溶液中通入 ，溶液红
D 具有漂白性
色褪去
A. A B. B C. C D. D
12. 某生产单位设计以 SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2)，其工艺流程如图：
已知：
i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
下列说法正确的是
A. “吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度
B. 理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的
C. “反应”过程中应通入大量 O2
D. NaNO2粗产品中的杂质仅含有 NaNO3和 Na2CO3
13. 短周期主族元素 的原子序数依次增大， 在短周期中原子半径最大， 是地壳中
含量最高的金属元素， 和 同主族， 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4.下列说法不正确
的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：
B. 原子半径由小到大的顺序：
C. 三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应
D. 与 元素形成的两种氧化物中阴阳离子个数比均为
二、非选择题（除特别标注，每空 2分）（本大题共 4小题，共 51分）
14. 硫酸亚铁铵 又称莫尔盐，是一种浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含 、
等）制备莫尔盐的流程如图：
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（1）“焙烧”时，能加快反应速率的措施有________（写两种即可）。
（2）“酸浸”时，滤渣的主要成分是________（写化学式）。
（3）“焙烧”时发生的主要是 与 反应生成 和 ，写出该反应的化学方程式________。“酸
浸”时发生的主要反应的离子方程式为________。
（4）证明所得莫尔盐晶体中含有 的实验方法是：取少许晶体置于试管中，溶解，________，证明含
有 。
15. 草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)可作为制备汽车电池正极材料磷酸铁锂的原料。以 FeSO4溶液制备电池级
草酸亚铁晶体的实验流程如图：
（1）“沉淀”步骤的离子反应方程式为___________，得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是
___________。
（2）检验“洗涤”完全的实验方案是___________。
（3）以废渣(主要含 Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备实验所需的 FeSO4溶液。请补充实验方案：向废渣
中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤：在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶液至___________
时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣 2～3次后，在搅拌下向滤渣中加入___________至滤渣完全溶解；在搅拌下
向所得溶液中分批加入___________，直至向取出的少量溶液中滴加___________溶液不再出现红色，过滤。
[实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水]
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（4）测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取 0.2500g样品，加入适量水、H2SO4、磷酸，逐滴加入
0.04500mol L-1KMnO 溶液至恰好完全反应(草酸亚铁转化为 Fe3+4 和 CO2)，消耗 KMnO4溶液 18.00mL。计算
样品中 FeC2O4 2H2O的纯度___________(写出计算过程)。
16. 现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，
混合体系中 C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且 m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。
(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若容积不变加入 B，则 A的转化率__________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时 B、C的浓度之比 将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。
17. 不同催化剂作用下 NH3还原 NOx的机理与效果是研究烟气(含 NOx、O2、N2等)脱硝的热点。
（1）NH3还原 NO的主反应为 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ；4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)
上述主反应的 ____。
（2）在某钒催化剂中添加一定量 Cu2O可加快 NO的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催
化剂表面，部分物种未画出)。
①X、Y处 V元素化合价为+4或+5价。X处 V元素化合价为____。
②烟气中若含有 SO2，会生成 NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成 NH4HSO4的化学方程式为____。
（3）将模拟烟气(一定比例 NOx、NH3、O2和 N2)以一定流速通过装有 Fe/Zr催化剂的反应管，测得 NOx转
化率随温度变化的曲线如图所示。
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①温度低于 350℃时，NOx转化率随温度升高而增大，其可能原因是_____。
②温度高于 450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是____。
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临江高中 2024-2025-2高一年级期末考前检测
化学试题
时间：60分钟 总分：90分
注意：请在答题卡上作答
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、单选题（本大题共 13小题，共 39分）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
第 9页/共 10页
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
二、非选择题（除特别标注，每空 2分）（本大题共 4小题，共 51分）
【14题答案】
【答案】（1）将硫铁矿粉碎、适当升高焙烧温度（或增大通入空气的量等）
（2）
（3） ①. ②.
（4）加入适量浓 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察到试纸变蓝
【15题答案】
【答案】（1） ①. Fe2++2NH3 H2O=Fe(OH)2↓+2 ②. Fe(OH)2在空气中易被 O2氧化为 Fe(OH)3，
导致草酸亚铁产率降低
（2）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已
洗涤完全
（3） ①. 沉淀不再减少 ②. 稀硫酸 ③. 铁粉 ④. KSCN
（4）97.20%。
【16题答案】
【答案】 ①. 放热 ②. > ③. 增大 ④. 增大 ⑤. 减小 ⑥. 减小 ⑦. 不变
【17题答案】
【答案】（1）-1630kJ·mol-1
（2） ①. +5 ②. O2+2SO2+2NH3+2H2O=2NH4HSO4
（3） ①. 温度升高，催化剂活性增强均使活化分子百分数增加，单位时间内活化分子有效碰撞次数增
加，反应速率加快 ②. 温度高于 450℃时，NH3与 O2反应生成较多量 NOx，使得流出反应管的 NOx总
量超过流出反应管的 NOx总量
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