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永丰二中高一化学下学期期末适应性考试卷
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 I-127
一、单选题(本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题给出的四个选项，只有一个符合
题目要求的)
1. “中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的
是（ ）
A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，其属于黑色金属材料
B. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
C. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
2. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列说法正确的是
A. 自然固氮、人工固氮都是将 转化为
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为 、 和
C. 工业上通过 催化氧化等过程生产
D. 和 均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
3. 下列说法正确的是
A. 分子中所有原子在同一平面内
B. 结构为 的高分子化合物，其单体是乙烯
C. 乙二醇和甘油互为同系物
D. 分子式为 的有机物共有 4种同分异构体
4. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列实验现象的描
述和分析正确的是
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A. Cu与浓硫酸反应，只体现 的氧化性
B. a处先变红后褪色，说明 是酸性氧化物和具有漂白性
C. b或 c处褪色，均说明 具有漂白性
D. 试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，
溶液变成蓝色，说明生成了硫酸铜
5. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示。已知反
应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是
A. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
B. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
C. 条件①，降冰片烯起始浓度为 时，半衰期为
D. 条件②， 内平均反应速率为
6. 高纯晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按如图所示方法制备，下列说法正确的是
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A. 步骤①的化学方程式为
B. 步骤②和步骤③中发生的反应互为可逆反应
C. 该方法的优点是部分反应物可循环使用
D. 既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，为两性氧化物
7. 下列关于煤和石油的说法正确的是
A. 由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯
B. 石油没有固定的熔、沸点，但其分馏产物有固定的熔、沸点
C. 石油裂解和裂化的主要目的都是得到重要产品乙烯
D. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性 溶液褪色
8. 科学家设计的质子膜 H2S燃料电池，可利用 H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜 H2S燃料电池
的结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 电极 a为电池的正极
B. 电极 b上发生的电极反应为：
C. 电路中每通过 电子，在负极消耗 气体
D. 每 参与反应，有 经质子膜进入负极区
9. 下列有关说法错误的是
A. 乙醇可以看作是 H2O(H-OH)中的一个氢原子被乙基取代后的产物，乙醇中羟基氢的活泼性比 H2O中氢
的弱
B. 乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸
C. 用 与 CH3COOH发生酯化反应，生成的酯为
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D. 用蒸馏的方法从饱和 Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯
10. 通过实验研究一定浓度 的溶液在不同 、温度条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，
判断下列说法正确的是
A. 越大，氧化率越大
B. 温度越高，氧化率越大
C. 的氧化率仅与溶液的 和温度有关
D. 实验说明增大 、升高温度有利于提高 的氧化率
11. 有机物的结构可用键线式简化表示，如 可表示为 。脱落酸有催
熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法正确的是
A. 分子式为 B. 分子中含有 3种官能团
C. 能使酸性 溶液褪色 D. 脱落酸能与 发生反应
12. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法正确的是( )
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A. 灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角
B. 向含 溶液中加入 和稀硫酸时发生反应：
C. 步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含 溶液分离
D. 碘易溶于乙醇，提取碘时也可将 换成乙醇
13. 图是某元素M的价类二维图，其中 X是一种强碱，A为正盐，通常条件下 Z是无色液体，D的相对分
子质量比 E小 16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是
A. A中只含有离子键
B. B物质可以和 Y反应直接转化为 E
C. D，E均可以用向上排空气法收集
D. 通过氢氧化钠溶液可以除去 D中含有的少量 E
14. 芳香族化合物 X的相对分子质量为 148，X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与小苏打反应放出气体。
下列有关 X的叙述错误的是
A. 分子式为 B. 分子中含有碳碳双键和羧基
C. 符合条件的结构有 5种 D. 1 mol X最多可与 发生加成反应
二、非选择题(本题共 4个小题，共 58分)
15. 硫代硫酸钠( )在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体
( )。
【查阅资料】ⅰ． 易溶于水，遇酸易分解生成 S和 。
ⅱ．向 和 混合溶液中通入 可制得 ，所得产品常含有少量 和 。
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ⅲ． 易被氧化； 难溶于水，可溶于稀 HCl。
【制备产品】
实验装置如图所示(省略夹持装置)：
实验步骤：
ⅰ．检查装置气密性，按图示加入试剂。
ⅱ．先向 C中烧瓶中加入 和 混合溶液，再向 A中烧瓶中滴加 70%浓 ，装置 A产生
的 经过单向阀通入装置 C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液 pH约为 7时，停止通入 气体，得
产品混合溶液，结束反应。
ⅲ．过滤 C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 产品。
回答下列问题：
（1）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________(写化学式)。该浑浊物是由
和_____________(写化学式)反应得到。
（2）实验过程中有大量 产生，反应的化学方程式为____________。
（3）装置 B中单向阀的作用是____________；为保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入装置 C混合溶液中的
不能过量，原因是_________________。
（4）为减少装置 C中生成 的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(ii)进行了改进，改进后的
操作是_________________。
探究 的性质：
步骤ⅰ：取 晶体，溶解，配成 溶液。
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步骤ⅱ：取 4 mL溶液，向其中加入 1 mL饱和氯水( )，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为 S。
步骤ⅲ：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。
（5）探究 S产生的原因( 中 S元素的化合价分别为 和 )：
提出假设：假设 1： 、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了 价硫元素。
假设 2：空气中的 氧化了 价硫元素。
假设 3：酸性条件下 分解产生 S。
设计实验方案：①向实验 b的试管中滴入的试剂是 1 mL______________。
②对比实验 a、b，可得出的结论是________________。
（6）步骤ⅲ中，溶液最终变澄清的原因是______________(写化学方程式)。
16. 回答下列问题
（1） 与 在 催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用 作催化剂时
该反应的过程示意图如下：
过程Ⅰ为___________(填“吸热”或“放热”)过程。该反应中氧化产物为___________，当生成 时，
转移电子___________ 。
（2）如图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。
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①X极为电池的___________(填“正极”或“负极”)，检测结束后，X极区的 ___________(填“增大”
或“减小”)。
②工作时外电路电子流向为___________(填“ ”或“ ”)。
③电池总反应方程式为___________。
④下图为燃料型电池检测仪电池和传统检电池测仪的放电曲线，由此可得出燃料型电池检测仪电池的优点
有___________。
（3）工业上利用 (混有 和 )与水蒸气在一定条件下制取 ，原理为
，该反应的逆反应速率表达式为 ， 为
速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：
浓度 浓度
逆反应速率
0.1 8.0
16.0
0.15 6.75
由上述数据可得该温度下， ___________，该反应的逆反应速率常数 ___________
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。
17. I．海洋是人类的巨大宝库，在淡水资源短缺的今天，对海水(含 、 、 、 、 、
等)进行淡化处理是获得淡水的一种重要途径，水的净化处理是一项极为常见而又重要的工作。
（1）在净水过程中需用到混凝剂，混凝剂除去悬浮物质的过程中发生了_______(填“物理”“化学”或“物理和
化学”)变化，其中不能作为混凝剂使用的是_______(填字母)。
a．硫酸铝 b．氧化铝 c．明矾 d．氯化铁
（2）最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是_______。此方法需要大量的能源，现代蒸馏法可利用
太阳能提供蒸馏所需要的能量，此过程中的能量转化形式为_______。
II．实验室中从海带里提取碘的部分流程如图所示。
（3）步骤①灼烧海带需要用到的仪器除酒精灯、三脚架和玻璃棒之外，还要用到的仪器有____。
（4）步骤③操作的名称为_______。
（5）步骤④中通常用双氧水做氧化剂，反应的离子方程式为_______。
（6）下列可以用作步骤⑤的萃取剂的是_______(填字母)。
a．烧碱溶液 b．乙醇 c．四氯化碳 d．苯
18. 类比学习法是学习有机化学知识的重要方法，如：含有 的物质性质与乙醇的性质相似，含有
的物质性质与乙醛的性质相似，含有 的物质性质与乙酸的性质相似。已知有机物 A的
一氯代物只有一种，由 A制备 F的流程如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________。
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（2）A→B的反应类型为___________
（3）下列试剂中可以鉴别 C和 E的是___________(填标号)。
① 溶液 ②新制 悬浊液 ③溴水 ④酸性 溶液 ⑤饱和 溶液
（4）D中官能团的名称为___________，写出 C→D的化学方程式：___________。
（5）写出 C与 E反应生成 F的化学方程式：___________。
（6）化合物 H与 B互为同分异构体，则的结构有___________种，写出只有一个甲基的 H的结构简式：
___________。
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永丰二中高一化学下学期期末适应性考试卷
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 I-127
一、单选题(本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题给出的四个选项，只有一个符合
题目要求的)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
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【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题(本题共 4个小题，共 58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. 防止倒吸 ②. 过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠会发生分解
（4）先向装置 A中烧瓶滴加 70%浓硫酸，产生的二氧化硫将装置 C中空气排尽后，再向装置 C中烧瓶中
加入 和 混合溶液
（5） ①. pH=2.4的稀盐酸 ②. 假设 1是主要原因
（6）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 吸热 ②. ③. 4
（2） ①. 负极 ②. 减小 ③. ④. ⑤.
使用时间长、工作电压稳定
（3） ①. 0.2 ②.
【17题答案】
【答案】（1） ①. 物理和化学 ②. b
（2） ①. 水的沸点低于盐的沸点，加热海水时，沸点低的水先汽化成水蒸气，经冷凝后得到淡水，而
盐则留在残留物中 ②. 太阳能转化为热能
（3）坩埚、泥三角、坩埚钳
（4）过滤 （5）2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O
（6）cd
【18题答案】
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【答案】（1） （2）取代反应
（ 3） ② ④ ⑤ （ 4） ① . 醛 基 ② .
（5） （6）
①. 7 ②.
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