资源简介

全国名校高一第二学期期末考试试卷
化学试题
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100分，考试时间 75分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、选择题(本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选
项是最符合题目要求的。)
1. 中华优秀传统文化源远流长。下列说法错误的是
A.“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅
B. 皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质
C. 制作宣纸的材料，其主要成分是天然有机高分子
D. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
2. 下列过程中发生化学变化的是
A. 氨气液化 B. 煤的干馏 C. 干冰升华 D. 石油分馏
3. 下列化学用语正确的是
A. 乙酸的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式：
C. 蔗糖的最简式： D. 聚丙烯的结构简式：
4. 下列做法不符合绿色化学理念的是
A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 开发及推广使用新能源汽车
C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 用秸秆制作农用可降解地膜
5. 已知反应 ，下列叙述不正确的是
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A. 可将该反应设计成如图甲所示的原电池
B. 反应过程中能量关系可用图乙表示
C. 若 Fe不纯（含有杂质碳），该反应的化学反应速率要减慢
D. 图甲装置中， 在铜表面被还原产生气泡
6. 下列关于金属冶炼的说法正确的是
A. 由于铝的金属性强，故工业上采用电解熔融 AlCl3的方法生产单质铝
B. 将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质
C. 根据金属的活泼性不同，采用不同的金属冶炼方法
D. 铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应
7. 下列实验中颜色没有发生变化的是
A. 葡萄糖溶液与新制 悬浊液混合加热 B. 木板上涂抹浓硫酸
C. 向淀粉溶液中加入含碘食盐 D. 向重铬酸钾溶液中加入乙醇
8. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性：
B. 向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体：
C. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
D. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色：
9. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是
A B C D
含杂物质 甲烷(乙烯) 酒精(乙酸) 乙烯(二氧化硫) 苯(溴)
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酸性
除杂试剂 溶 钠 溶液 四氯化碳
液
分离方法 洗气 蒸馏 洗气 分液
A. A B. B C. C D. D
10. 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是
a中试
选项 b中试剂 c中试剂 实验目的 装置
剂
A 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证 SO2具有漂白性
B 稀硫酸 大理石 浓硫酸 制备纯净的 CO2
Na2SiO3溶 验证元素非金属性强
C 稀硝酸 Na2CO3
液 弱：N>C>Si
Na2CO3 验证酸性强弱：H2CO3
D 饱和硼酸溶液 澄清石灰水
溶液 >H3BO3
A. A B. B C. C D. D
11. 在 的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；
③通入 ；④恒容下充入 ；⑤恒压下充入 ，上述能够使反应速率增大的措施是
A.①④ B.①③ C.②③⑤ D.①②④
12. 有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法中错误的是
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A. 分子式为
B. 既可与乙醇反应，又可与乙酸反应
C. 可发生氧化反应
D. 0.1molM与足量金属 Na反应，可生成 5.6L氢气
13. 已知羟基能与 Na反应，羧基能与 NaHCO3溶液反应。分子式为 C5H10O3的有机物 与 Na反应时生成
C5H8O3Na2，而 NaHCO3溶液反应时生成 C5H9O3Na。则符合上述条件的该有机物的同分异构体（不考虑立
体异构）有
A. 10 种 B. 11 种 C. 12 种 D. 13 种
14. 一定温度下，10mL0.8 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的 的体积(已折算为标准
状况下)如表。
t/min 0 2 4 6 8 10
0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A. 反应到 6min时，
B. 第 4min时的瞬时速率小于第 6min时的瞬时速率
C. 反应至 6min时， 分解率为 50%
D. 0～6min的平均反应速率：
15. 关于如图的微生物原电池相关叙述中错误的是
A. 电池工作时，电流由 a流向 b
B. 微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C. 放电过程中，H+穿过质子交换膜向右侧迁移
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D. 正极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
二、非选择题(本题包括 4小题，共 55分)
16. 按要求写出下列相关物质的化学式或结构简式或化学方程式。
（1）烷烃 A在同温同压下蒸气的密度是 的 43倍，则 A的化学式为_______。
（2）用氯气取代相对分子质量为44的烃分子上的一个氢原子，写出所有有机化合物产物的结构简式_______
。
（3）某烷烃燃烧时产生了 17.6g的二氧化碳和 9g的水，其化学式为_______，可能的结构有_______（用结
构简式表示）。
（4）乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：_______。
（5）常温下丙烯可使溴水褪色，发生反应的化学方程式：_______。
（6）某有机物M的结构简式为 ，写出M与 溶液反应的化学方程式：
_______。
17. 工业生产通常需要考虑能耗、速率、限度、环境保护、经济效益等多方面因素。请回答：
（1）已知断裂 1 mol化学键需要的能量如下表所示：
化学键 H—H N—H
能量/kJ 436 391 946
工业合成氨反应中若 3 mol H2完全反应，放出__________kJ热量。
（2）消除污染物 NO，可在一定条件下用 CO和 NO发生反应
，在恒容密闭容器中充入 4 mol CO和 4 mol NO发生反应，回答下列问题：
①为了提高正反应的速率，下列措施可行的是__________。
A．充入氦气 B．升高温度 C．使用催化剂 D．移除 CO2
②若恒容容器的体积为 2 L，2 min后 ，则此段时间内 __________，CO的转化
率为__________。
③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填字母)。
A．NO和 CO的物质的量之比为
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．
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D．断开 1个 键同时形成 2个 CO2分子
（3）已知增大催化剂的比表面积可提高反应 的速率。为了验
证某些因素对上述化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示：
NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比表面积
实验编号 T/℃
( ) ( ) ( )
1 280 82
2 280 124
3 350 a 82
请回答：
①表中 a=__________。
②此实验验证的影响因素除了催化剂的比表面积还有__________，能证明该因素对反应速率的影响规律的
实验编号为__________。
（4）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：
，则电极 A的反应式为____________________。
18. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。
Ⅰ．海带提碘
（1）灼烧是将海带放入___________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。
（2）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：___________(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的
溶液，写出具体实验操作和现象)。
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（3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．海水的综合利用
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有 、 、 和 等。
（4）操作 1的名称为___________。
（5）操作 2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的 、 和 ，加入下列试剂的顺序为___________
(填序号)。
① 溶液 ② 溶液 ③ 溶液 ④稀盐酸
（6）试剂 1最好选用___________(填字母)；电解无水氯化镁的化学方程式为___________。
A． B． C． D．
（7）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是减少___________溶于水，提高氯气的利用
率。
（8）将吹出后的含 空气按一定速率通入吸收塔，用 和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①流程中可用热空气吹出溴的原因为___________。
②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为___________。
19. 某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如下实验，请根据要求回答下列
问题。
（1）写出装置 A中发生反应的化学方程式___________。
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（2）一段时间后，观察到装置 中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为___________。
（3）为验证 和 发生了反应，小组同学进行如下实验。
①甲同学认为若 和 反应，生成了 ，只要检验生成的 即可。实验结束后，甲同学取适量 B中
溶液于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是___________。他认为若验证 和 反应，需要检验生成的
___________。
（4）装置 C中的现象是___________。
（5）装置 中反应的离子方程式为___________。
（6）研究小组认为可以用 溶液来验证 中溶液含有 。
①实验 1方案如下：
实验操作 实验现象
a．实验完成后，取少量 D中溶液，向其中加入适量 溶液，
无明显现象
振荡。
b．然后滴加试剂 1，振荡 无明显现象
c．再滴加试剂 2，振荡。 有白色沉淀生成
结论：D中溶液含有 。则试剂 1、试剂 2分别是___________、___________。
②反思、评价：研究小组认为该实验方案不够严谨，补充了实验 2：___________(填写实验操作和现象)，
进一步证明了反应后装置 中溶液含有 。
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全国名校高一第二学期期末考试试卷
化学试题
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100分，考试时间 75分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、选择题(本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选
项是最符合题目要求的。)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
第 9页/共 11页
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题(本题包括 4小题，共 55分)
【16题答案】
【答案】（1）C6H14
（2）CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3
（3） ①. C4H10 ②. CH3CH2CH2CH3、
（4）CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl
（5）CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
（6）CH3CH=CHCH2COOH+NaOH→CH3CH=CHCH2COONa+H2O
【17题答案】
【答案】（1）
92 （2） ①. BC ②. ③. ④. BD
（3） ①. ②.
温度 ③.
1和 3 （4）
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【18题答案】
【答案】（1）坩埚 （2）取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的 溶
液，振荡，观察到溶液不变蓝
（3）
（4）过滤 （5）③①②④或③②①④或①③②④
（6） ①. B ②. (熔融)
（7）氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率
（8） ①. 溴单质易挥发 ②.
【19题答案】
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) SO2↑+CuSO4+2H2O
（2）SO2+Cl2+2H2O=4H++ +2Cl-
（3） ①. AgNO3 ②. Cl2和水反应也会生成 Cl- ③.
（4）产生黄色沉淀 （5）SO2+2OH-= +H2O
（6） ①. 盐酸 ②. BaCl2溶液 ③. 取 D中溶液，直接进行操作 b、c,不产生白色沉淀/沉淀量明
显小于实验 1
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