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化学试题
考试时问：75分钟满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区城内
2.选择题必须使用2B;笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色宇迹的签宇笔书写，宇体工整、笔逆清楚
3,请按照题号丽序在各題目的答题区拔内作答，超出答题区书写的答案无效：在草稿纸、武題卷上答题无效
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀
可能用到的相对原子质量：N14016C35.5T48Cu64Zn65Pb207
一、选择题（本题共有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。)
1.科技发展与化学密切相关，“人工智能+材料”被列为新材料产业的主攻方向之一，下列说法正确
的是
A.小米YU7所用耐高温碳陶流制动盘属于传统无机非金属材料
B.国产AI大模型DeepScc所用芯片与光导纤维是同一种材料
C.“朱雀二号”运截火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物
D.可用来制作智能折叠手机屏幕的聚酰亚胺塑料属于有机高分子材料
阅读材料，液氡可以微弱电离产生NH和NH:中的一个H原子若被一OH取代可形成NHOH(羟胺)，
羟胺的溶，点是32.05C:真水可与Cu+形成[CuH)]+:工业上利用NH和C02制取尿米[CO0NH)]。完成2-3
题：
2.下列说法正确的是
A.羟胺的电子式：HNO:H
点
B.[Cu(NH)+存在的化学键有：离子键、配位键、共价键
C.液氨的电离方程式：2NH=NH+NH
D.尿素中所含原子的电负性顺序：O>N>C>H
3.下列陈述虹与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述缸
陈述Ⅱ
x
稳定性：[CuNH)为+>[CuHO)为+
配位原子的电负性形响配体的配位能力
B
熔点：NHOH>NHOH]Cl
NHOH为共价晶体，NHOH田CI为离子品体
热稳定性：NH>PH
NH能形成分子间氢键，PH3不能形成分子间氢键
D
碱性：NHOHN原子的电子云密度：NHOH>NH
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4.化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础，图中实验装置和操作不能达到实验目的的是
B
D
C
尼气处理
NaOH图体
Na.O.
纸片
湿润
H,O
红布条
红布条
反应开始一段时间后，观察
验证干燥C13是否有漂白性
右侧液面变化，验证NaO:
称取NaOH固体
浓缩NaCl溶液
与水反应的热量变化
5.
化合物Z是合成某种抗真菌药药物的中间体，下列说法不正确的是
OH
1)CH CHMgBr F-
2)H,O
X
AX分子中所有原子不可能共平面
B.X中的碳原子都是采取s即杂化
C.Y一Z的转化是在浓硫酸、加热条件下发生的消去反应
D.Y分子与H,加成后的产物中有4个手性碳原子
6.某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、
M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的。下列说法正确的是
A.键角：YWB.简单离子半径：Z>W>X>M
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z>Y
衣
D.同一周期中，元素第一电离能处在Z和M之间的元素有3种
7.Fe(C0)s(五羰基铁)是一种典型的金屈羰基化合物，可发生反应：2Fe(Co)5+3Cl=2FeCl3+l0C0,阿伏伽德
罗常数的值为N,下列说法正确的是
A.常温下，1L0.Imol/L的FeCl3溶液中，Fe3数目为0.1NA
B.1mol基态Fe+的价电子数为5NA
C.25℃，pH=3的FeCl溶液中，水电离出的H时数目为103NA
D.生成Imol FeCly时，Fe(Co)s失去的电子数为Wa
8.下列离子方程式书写错误的是
A.铜电极电解饱和食盐水：2C1+2H,0“C1+Ht+20H
B.向Ca(CIO)2溶液中通入少量S02:Ca+3CI0+S0!+H0=CaS04+Cl+2HCIO
C.向AgCI沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：AgC+2NHHO=[Ag(NH)2]+CI+2HO
D.向Mg(OHD:悬浊液中滴加几滴0.1mol/L FeCI;溶液：3Mg(OHD(s)+2Fe3(aq)≠Fe(OHD(s)+3Mg2+(aq)
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