资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
专题7 原子与离子
题型01 原子结构模型的建立过程
1．（2026七下·东阳期中）英国科学家卢瑟福做了著名的 α 粒子轰击金箔实验，发现以下现象。
现象 1：绝大部分 α 粒子能穿过金箔而不改变原来的运动方向。
现象 2：极少数 α 粒子改变原来的运动方向。
现象 3：个别 α 粒子被反弹了回来。
综合上述实验，回答下列问题
（1） 卢瑟推测 "原子内部大部分是空的"，支持该推测的实验现象是　 　（选填 "现象 1"" 现象 2"或者" 现象 3"）。
（2） 图甲为 α 粒子轰击金箔时的运动轨迹，其中哪条轨迹是不合理？　 　
（3） 统计不同偏转角度的 α 粒子数量，得到图乙所示的曲线，其中点　 　（填字母）的数据，能够说明 "原子内存在一个质量很大的原子核"。
（4） 根据卢瑟福 α 粒子散射实验的现象，最终建立的原子模型为　 　（选填 "甲"" 乙 ""丙"）。
【答案】（1）现象 1
（2）a
（3）A
（4）丙
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）卢瑟福 α 粒子轰击金箔实验揭示了原子的内部结构：绝大多数 α 粒子能穿过金箔不改变方向，说明原子内部大部分空间是空的；少数粒子偏转、个别粒子被反弹，说明原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。
（2）α 粒子带正电，原子核也带正电，二者相互排斥，因此 α 粒子靠近原子核时应发生偏转，不可能被吸引向原子核方向弯曲。
（3）被反弹回来的 α 粒子（偏转角度接近 180°）数量极少，说明只有少数粒子遇到了质量很大的原子核，对应图乙中 A 点的数据。
（4）卢瑟福根据实验现象建立了原子核式结构模型，即原子中心有一个带正电的原子核，核外电子绕核运动，对应图丙。
【解答】（1）现象 1 中，绝大部分 α 粒子能穿过金箔而不改变原来的运动方向，说明原子内部大部分空间是空的，因此支持 “原子内部大部分是空的” 推测的是现象 1；
（2）α 粒子带正电，原子核也带正电，二者相互排斥，因此 α 粒子靠近原子核时应发生偏转，而轨迹 a 向原子核方向弯曲，不符合排斥规律，因此不合理的轨迹是 a；
（3）图乙中 A 点对应的偏转角度接近 180°，代表被反弹回来的 α 粒子，说明只有少数粒子遇到了质量很大的原子核，因此 A 点的数据能说明 “原子内存在一个质量很大的原子核”；
（4）卢瑟福根据 α 粒子散射实验建立了原子核式结构模型，即图丙所示的模型（原子中心有原子核，核外电子绕核运动）。
故答案为：（1）现象 1；
（2）a；
（3）A；
（4）丙。
2．（2026七下·富阳期中）为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。
（1）汤姆孙发现原子内有带负电的粒子，否定了“原子不可再分”。汤姆孙实验中，带负电的粒子是　 　。
（2）1911年，汤姆孙的学生卢瑟福进行了著名的 a 粒子(a粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。实验中 a 粒子的运动轨迹如图1。由图1不能推理得出的结论是____。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子核外有“很大”的空间
（3）通过 a 粒子轰击金箔实验，你认为原子结构为图2中的 　 　。
（4）卢瑟福的学生玻尔基于氢原子光谱分析，提出了原子的能级结构模型。1964年，科学家首次提出了夸克模型。对于原子结构模型，下列说法错误的是____。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．建构模型在科学研究中起着很重要的作用
C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】（1）电子
（2）C
（3）C
（4）C
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）原子结构的探索历程：汤姆孙通过实验发现了电子，电子是原子内带负电的粒子，这一发现否定了 “原子不可再分” 的观点。
（2）α 粒子轰击金箔实验的结论：大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变运动方向，说明原子核外有很大的空间；少数 α 粒子发生偏转，说明原子核带正电；极少数 α 粒子被反弹回来，说明原子核体积很小但质量很大。该实验无法直接证明原子核由质子和中子构成。
（3）原子结构模型：卢瑟福的核式结构模型认为，原子的中心有一个带正电的、体积很小但质量很大的原子核，核外有很大的空间，电子在核外运动，对应图 2 中的 C 模型。
（4）科学模型的发展：原子结构模型的建立是一个不断完善、修正的过程，从汤姆孙的 “葡萄干面包模型” 到卢瑟福的核式模型，再到玻尔的能级模型和夸克模型，人类对原子的认识逐渐接近本质，但卢瑟福的模型并非 “完美”，后续仍有新的发展和补充。
【解答】（1）汤姆孙实验中发现的带负电的粒子是电子；
（2）A：少数 α 粒子发生偏转，说明原子核带正电（同种电荷相互排斥），可推理得出；
B：极少数 α 粒子被反弹，说明原子核体积小但质量大，集中了原子的大部分质量，可推理得出；
C：该实验无法直接证明原子核由质子和中子构成，不能推理得出；
D：大多数 α 粒子能穿过金箔，说明原子核外有很大的空间，可推理得出；
故不能推理得出的结论是C；
（3）α 粒子轰击金箔实验支持卢瑟福的核式结构模型，原子中心有一个很小的原子核，核外有很大空间，对应图 2 中的C；
（4）A：科学模型的建立是不断完善、修正的过程，说法正确；
B：建构模型在科学研究中起重要作用，说法正确；
C：卢瑟福的原子模型并非完美，后续仍有玻尔模型、夸克模型等发展，说法错误；
D：人类借助模型对原子的认识逐渐接近本质，说法正确；
故说法错误的是C。
故答案为：(1) 电子；(2) C；(3) C；(4) C。
3．（2026七下·缙云期中）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献。小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体(如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环)、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下。
①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形(保留10cm的缺口)，并固定在桌面上。
②在环形金属板中央放置一块直径5cm、重 40g的辐射环磁体。
③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋(图中未画出)，用以向环内“发射α粒子”。
根据演示模型并结合所学知识回答。
（1）下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒子”的是　 　(填字母编号)。
A.直径2cm、重5g、 内环N极、外环S极
B.直径5cm、重40g、内环S极、外环N极
C.直径2cm、重5g、 内环S极、外环N极
D.直径5cm、重40g、内环 N极、外环S极
（2）该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情为： 　 　。
（3）小科通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，图中最符合实际情况的是　 　。(填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”)。
【答案】（1）C
（2）大多数 α 粒子能穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子被反向弹回；
（3）D
【知识点】磁极间的相互作用；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）磁极间的相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。卢瑟福 α 粒子散射实验中，α 粒子带正电，原子核也带正电，二者相互排斥。因此模拟 “α 粒子” 的磁体，应与中央辐射环磁体（内环 S 极、外环 N 极）的外环磁极（N 极）同名，以模拟排斥作用；同时磁体的尺寸、质量应远小于中央磁体，以模拟 α 粒子远小于原子核的特点。
（2）卢瑟福 α 粒子散射实验现象：大多数 α 粒子能穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子的偏转角度超过了 90°，有的甚至几乎达到 180°，被反向弹回。该现象的本质是原子核带正电、质量大、体积小，与 α 粒子产生排斥作用。
（3）基于 α 粒子散射实验的现象，大多数 α 粒子能穿过金箔，只有少数发生偏转或反弹。因此模拟实验中，大多数 “α 粒子” 会吸附在远离缺口的环形金属板末端（对应穿过金箔的粒子），少数会吸附在靠近缺口的位置（对应偏转或反弹的粒子），不会均匀分布或集中在中间位置。
【解答】（1）中央辐射环磁体的外环为 N 极，根据同名磁极相互排斥的规律，模拟 “α 粒子” 的磁体外环也应为 N 极，因此内环为 S 极、外环为 N 极；同时 α 粒子的质量和体积远小于原子核，因此模拟磁体的直径和质量应远小于中央磁体（直径 5cm、重 40g），直径 2cm、重 5g 的磁体更合适。综上，选 C。
（2）卢瑟福 α 粒子散射实验的现象是：大多数 α 粒子能穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子被反向弹回。
（3）大多数α粒子能穿透原子而不改变原来的运动方向，说明原子中有一个很大的空间，原子不是实心球体；一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子核内有带正电的微粒；根据穿过金属箔后的运动情况，在模拟实验完成后，将环形金属板展平，故D符合题意，有极少部分α粒子被弹了回来，说明原子核体积很小，质量大；ABC不符合题意。
故答案为：（1）C；
（2）大多数 α 粒子能穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子被反向弹回；
（3）D。
4．（2026七下·龙湾期中）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。
（1）如图1所示为科学家及其提出的原子结构模型，其中符合原子结构模型建立先后顺序的是　 　(填序号)。
（2）卢瑟福根据α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像(如图2)。图2中能说明“原子内部绝大部分空间是空的”的数据是　 　(填字母)。
（3）科学家用微观示意图来表示原子的构成，请判断下图中丁与　 　互为同位素原子，原因是：　 　。
【答案】（1）③①②
（2）C
（3）乙；丁和乙质子数相同而中子数不同
【知识点】原子的构成；同位素；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）原子结构模型的演变顺序如下：
1. 道尔顿（Dalton）：提出原子是不可分割的实心球模型（最早的观点）。
2. 汤姆孙（Thomson）：发现电子，提出“葡萄干布丁”模型，认为电子镶嵌在正电荷的球体中。
3. 卢瑟福（Rutherford）：通过α粒子散射实验，提出核式模型，认为原子由带正电的原子核和绕核运动的电子组成。
4. 玻尔（Bohr）：提出电子在特定轨道上运动的量子化模型。
5. 现代量子力学模型：电子云模型，认为电子在核外空间概率分布。
（2）根据大部分粒子经过后没有发生偏转，直接穿过原子，说明原子内部大部分是空的。
（3）根据同位素原子的定义：质子数相同而中子数不同进行分析。
【解答】（1）最早时期，道尔顿提出原子实心球模型，认为原子不可再分；后来汤姆生发现原子中有带负电的电子，提出葡萄干面包模型；之后卢瑟福经过α粒子散射实验，发现原子中有原子核，提出核式结构模型。
故答案为：③①②。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验时，大部分粒子沿原来的运动方向继续向前运动，不发生偏转（图2中的C，偏转角度为0），说明没有受到阻碍，故得出：原子内部绝大部分空间是空的。
（3）同位素原子质子数相同而中子数不同的原子，由图可知，甲有一个质子，没有中子，一个电子；乙有两个质子，一个中子，两个电子；丙有一个质子，两个中子，没有电子，为阳离子；丁有两个质子，两个中子，两个电子，可知与丁是同位素原子的是乙。
5．（2026七下·南湖期中） 人类为揭示原子结构奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下：
（1）卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能　 　。
①a粒子发生器——放出a粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——a粒子打在上面发出闪光。
（2）根据实验现象（如图），不能获得的结论是____；（填字母）
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有　 　。（提示：粒子由2个质子和2个中子构成）
【答案】（1）偏转或反弹（合理即可）
（2）D
（3）质子（多写中子也给分）
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）卢瑟福在实验前推测，带正电的 α 粒子穿过金箔时，除了可能直接穿过外，还可能因受到原子内带电或质量较大的部分影响，发生偏转甚至被反弹回来，因此设计了 360° 环绕的荧光屏，以便观察各个方向上的粒子运动情况。
（2）大多数 α 粒子能穿过金箔，说明原子内部大部分空间是空的；少数粒子发生偏转，说明受到了带正电的原子核的排斥，证明原子核带正电；极少数粒子被反弹，说明原子核质量较大、体积很小。但该实验无法直接观察到核外电子的带电情况，因此不能得出 “核外电子带负电荷” 的结论。
（3）元素的种类由质子数决定，氮原子（质子数为 7）被轰击后变成氧原子（质子数为 8），说明质子数发生了变化。α 粒子（含 2 个质子）留在了氮原子中，若要形成氧原子，氮原子中必须有质子被击出，因此被击出的微粒一定含有质子（也可包含中子）。
【解答】（1）卢瑟福设计 360° 环绕的荧光屏，是因为他推测 α 粒子穿过金箔时，除了直接穿过，还可能受到原子内部结构的影响，发生偏转或被反弹回来，这样的设计可以全方位捕捉不同方向的粒子运动情况；
（2）A 、大多数 α 粒子穿过金箔，只有极少数被反弹，说明原子核体积很小，正确；
B 、极少数 α 粒子被反弹，说明原子核质量较大，能使质量远小于它的 α 粒子发生反向运动，正确；
C 、部分 α 粒子发生偏转，说明受到了同种电荷的排斥，证明原子核带正电荷，正确；
D 、该实验无法直接观察到核外电子的带电情况，不能得出核外电子带负电荷的结论，错误；
因此选 D；
（3）氮原子（质子数 7）变成氧原子（质子数 8），元素种类由质子数决定，说明质子数发生了改变。α 粒子（含 2 个质子）留在氮原子中，要形成质子数为 8 的氧原子，必须有质子被击出，因此被击出的微粒一定含有质子（也可包含中子）。
故答案为：（1）偏转或反弹；（2）D；（3）质子（或质子和中子）。
6．（2026七下·金华期中）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。
（1）科学家及其提出的原子结构假设模型如图甲所示，符合原子结构模型建立先后顺序的是　 　(填字母)。
（2）卢瑟福实验(见图乙)中发现"极少数的 a 粒子好像碰到了坚硬的质点被弹了回来"，其中"质点"指的是　 　。绝大多数a粒子不改变原来的运动方向，说明　 　。
（3）根据卢瑟福实验所产生的现象，不能获得的结论是____(填字母)。
A．原子核体积很小 B．原子核带正电
C．原子核质量较大 D．核外电子带负电
【答案】（1）BCA
（2）原子核；原子内部大部分空心
（3）D
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）根据有关原子结构的科学发展史的知识分析；
（2）①原子核的体积很小，但是质量很大；
②原子核的体积很小，因此原子内部大部分是空的。
（3）根据α粒子散射实验的现象分析其中包含的原子结构信息即可。
【解答】（1） 人类对原子结构的探索历程：
B. 1803年道尔顿提出了近代原子学说，认为原子是实心球体；
C. 1904年汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的枣糕模型；
A. 1911年卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型。
因此建立的先后顺序为BCA。故填：BCA。
（2）① 极少数α粒子被弹了回来，说明α粒子遇到了质量、带电量都很大，但是体积很小的结构，这个结构就是原子核，因此这里的“质点”指原子核。
② 绝大多数α粒子穿过金箔后不改变原来的运动方向，说明这些α粒子没有受到大的阻挡，因此证明：原子核体积很小，原子内部绝大部分空间是空的。
故填：原子核；原子内部大部分空心。
（3）A. 绝大多数α粒子直接穿过，只有极少数被反弹，说明原子核体积非常小，该结论可以由实验现象得出，故A不符合题意；
B. α粒子带正电，少数α粒子发生了偏转，说明原子核带正电，同种电荷相互排斥，该结论可以由实验现象得出，故B不符合题意；
C. 极少数α粒子被弹了回来，说明α粒子撞击到的原子核质量远大于α粒子，因此原子核质量较大，该结论可以由实验现象得出，故C不符合题意；
D. 整个α粒子散射实验的现象，无法得出“核外电子带负电”的结论，故D符合题意。
故选D。
7．（2026七下·义乌期中）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
材料一：1897年，汤姆生通过实验发现原子中有带负电的微粒，推测原子中还有带正电的物质，从而建立了西瓜模型。
材料二：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。根据现象，卢瑟福建立了原子核式结构模型。
材料三：卢瑟福的学生莫塞莱注意到，原子核所带电荷数与质子数相等，但原子核质量却远大于质子总质量。
（1）汤姆生建立西瓜模型时，推测原子中必须存在带正电的物质，其依据的科学原理是　 　。
（2）莫塞莱所发现的“原子核所带电荷数与质子数相等，但原子核质量却远大于质子总质量”其本质原因是 　 　。
（3）在认识原子结构模型的基础上，为强化同学们对分子结构模型的理解，老师布置了制作甲烷分子模型的实践性活动，并为此次活动设计了相应的评价量表：
“甲烷分子结构模型制作”评价量表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 两种颜色，原子大小比例合理 两种颜色，原子大小比例不合理 同种颜色，原子大小比例失调
指标二 形态规整、能很好体现分子的正四面体结构 ▲ 形态扭曲与实际不符
小科和小红同学用超轻黏土制作甲烷分子模型(如图所示)，参照评价量表。组长把小科作品的“指标一”和“指标二”都评定为“优秀”，而小红的“指标一”为优秀， “指标二”评定为“合格”。请你完善指标二的评价量表：　 . 　
【答案】（1）原子呈电中性
（2）原子核内存在中子
（3）形态基本规整，大致能体现分子的正四面体结构
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）原子整体不显电性，因为原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等，电性相反。汤姆生发现了带负电的电子，为了解释原子的电中性，必须推测原子中存在带正电的物质，这是依据电荷守恒的科学原理。
（2）原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电。原子核所带的电荷数由质子数决定，因此核电荷数与质子数相等；而原子核的质量主要由质子和中子的质量共同决定，中子的质量与质子相近，因此原子核质量远大于质子的总质量。
（3）甲烷分子（CH4）的空间结构是正四面体，碳原子位于中心，四个氢原子位于顶点。评价量表中 “合格” 等级应介于 “优秀” 和 “待改进” 之间，即形态基本规整，大致能体现分子的正四面体结构，但不够标准或不够直观。
【解答】（1）原子整体不显电性（电中性），汤姆生发现原子中有带负电的电子，为了使原子整体不带电，必须存在带正电的物质来抵消电子的负电荷，因此依据的科学原理是原子呈电中性（或电荷守恒）。
（2）原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，因此原子核所带电荷数与质子数相等；而中子的质量与质子相近，原子核的质量等于质子和中子的质量之和，所以原子核质量远大于质子的总质量，本质原因是原子核内存在中子（或原子核由质子和中子构成）。
（3）根据评价量表的梯度设计，“合格” 等级应介于 “优秀” 和 “待改进” 之间，结合小红的作品特点，“指标二” 的合格标准应是：形态基本规整，大致能体现分子的正四面体结构（或能体现分子的空间结构，但不够标准 / 不够直观）。
故答案为：（1）原子呈电中性（或电荷守恒原理）；
（2）原子核内存在中子（或原子核由质子和中子构成，中子的质量与质子相近）；
（3）形态基本规整，大致能体现分子的正四面体结构（合理即可）。
题型02 原子的构成
1．（2026七下·浙江期中） 图甲是氟元素的信息，图乙是氟原子结构示意图，图丙是某种微粒的结构示意图。下列说法正确的是(　　)
A．氟原子的质量为19.00克 B．图乙中x=8
C．图丙微粒属于阳离子 D．氟原子中核外电子数为9
【答案】D
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表；相对原子质量
【解析】【分析】元素周期表一格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下方是相对原子质量；原子内部结构中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；
【解答】A、下方表示的是相对原子质量，不是氟原子的真实质量，故A选项不符合题意；
B、图乙中质子数是9，根据质子数=核外电子数，得9=2+x，x=7，故B选项不符合题意；
C、图丙中质子数9，核外电子数10，说明获得一个电子，即带一个单位负电荷的阴离子，故C选项不符合题意；
D、氟原子质子数是9，根据质子数=核外电子数=9，故D选项符合题意；
故答案为：D。
2．（2026七下·余姚期中）如图表示四种原子的结构模型(“·”、”0”和”●”分别表示电子
、中子、质子)，下列说法正确的是(　　)
A．甲、乙互为同位素原子 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丙的核电荷数相同 D．乙、丁属于同一种元素
【答案】D
【知识点】原子的构成；同位素；元素的概念
【解析】【分析】A、同位素原子--质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素。
B、同种原子--质子数、中子数均相同的原子。
C、核电荷数等于质子数，据此进行分析。
D、元素种类由质子数决定，质子数相同，则元素种类相同。
【解答】A、由图可知，甲有一个质子、两个中子，乙有两个质子、两个中子，质子数不同，不属于同位素原子，故A错误；
B、由图可知，甲有一个质子、两个中子，丙有一个质子，没有中子，可知不属于同种原子，故B错误；
C、乙有两个质子，核电荷数为2，丙有一个质子，核电荷数为1，核电荷数不相同，故C错误；
D、乙有两个质子，丁也有两个质子，质子数相同，属于同种元素，故D正确。
故答案为：D。
3．（2026·舟山模拟）归纳和推理是学习化学常用的一种重要方法。下列推理中，正确的是（　　）
A．原子是不带电的微观粒子，所以不带电的微观粒子一定是原子
B．氧化物中一定含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．原子核由质子和中子构成，所以原子核中一定有质子和中子
D．点燃氢气前需要验纯，所以可燃性气体点燃之前都必须验纯
【答案】D
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；氧化物
【解析】【分析】A.分子、中子都不带电；
B. 氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物 ；
C.氢原子的原子核没有中子；
D. 可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸 。
【解答】A. 不带电的微观粒子不一定是原子，例如分子、中子也都不带电， 故A错误；
B.KClO3有三种元素组成，虽然含有氧元素，但是不是氧化物，故B错误；
C. 并不是所有原子核都含有质子和中子，例如普通氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子，故C错误；
D. 可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气属于可燃性气体，因此点燃氢气前需要验纯，故D正确。
故选D。
4．（2026七下·瑞安期中）我国已启动“嫦娥工程”探月计划，该计划的一个重要目标是开发月球新能源“氦-3”.已知“氦-3”原子的原子核内有1个中子、2个质子.若以○代表电子、代表质子、 ●代表中子，则下列各微粒结构模型图中，能表示“氦-3”原子结构的是(　　)
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】已知质子数根据“核外电子数=质子数”计算原子核外的电子数，结合已知的质子数和中子数对原子结构图进行判断即可。
【解答】根据题目描述可知，“氦-3”原子的原子核内有1个中子、2个质子。根据“核外电子数=质子数”可知，原子核外有2个电子，那么它的原子结构图如下：
故选D。
5．（2026七下·义乌期中）生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于衰变后生成的新原子核说法正确的是 (　　)
A．碳原子核，含7个质子，7个中子
B．氧原子核，含8个质子，6个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子
D．氮原子核，含7个质子，7个中子
【答案】D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）原子的构成与元素的定义：元素的种类由原子核内的质子数决定，质子数不同，元素种类不同；原子的质量数（相对原子质量的近似值）= 质子数 + 中子数。
（2）碳 - 14 的衰变过程：碳 - 14 原子核中含 6 个质子、8 个中子，衰变时一个中子变成质子，因此质子数增加 1，中子数减少 1，原子核的总粒子数（质子 + 中子）不变，元素种类由质子数决定，因此新元素的质子数为 7，对应氮元素。
【解答】A、碳 - 14 衰变后质子数变为 7，不再是碳元素，且中子数应为 7，该选项说法错误；
B、衰变后质子数为 7，不是氧元素（氧元素质子数为 8），该选项说法错误；
C、衰变时一个中子变成质子，质子数会增加 1，不再是 6 个质子，该选项说法错误；
D、碳 - 14 原子核衰变后，质子数为 6+1=7，中子数为 8-1=7，质子数为 7 对应氮元素，因此新原子核是氮原子核，含 7 个质子、7 个中子，该选项说法正确。
故答案为：D。
题型03 相对原子质量
1．（2026七下·莲都期中）一个碳原子的质量为mkg，一个A原子的质量为akg，则A的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义进行分析--以一种碳原子（碳-12）质量的为标准，某原子的相对原子质量等于该原子的实际质量与这个标准的比值。
【解答】相对原子质量以C-12原子质量的十二分之一为标准，一个A原子的质量为akg，A的相对原子质量为。
故答案为：D。
2．（2026七下·海盐期中）科学上以碳-12原子质量的 1/12 作为标准，通过原子天平平衡状态计算不同原子的相对原子质量。请根据如下示意图，推断出A原子的相对原子质量约为
A．8 B．12 C．16 D．24
【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1） 相对原子质量的定义：以碳 - 12 原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。公式为：。
（2） 相对原子质量的计算方法：根据天平平衡原理，天平左右两侧质量相等，可通过碳 - 12 原子质量的份数关系，计算出 A 原子的相对原子质量。
（3） 碳 - 12 原子的相关知识：碳 - 12 原子的相对原子质量为 12，其质量的作为标准，质量与氢原子的质量近似相等，因此氢原子的相对原子质量约为 1。
（4） 天平平衡原理：天平平衡时，左盘物体总质量等于右盘物体总质量，可利用这一关系建立等式，求解 A 原子的相对原子质量。
【解答】根据题意，碳 - 12 原子质量的 为 1 份质量。由右侧天平可知，左盘有 4 份碳 - 12 原子质量的，加上 2 个完整的碳 - 12 原子质量，总质量等于 1 个 A 原子的质量。计算可得：A 原子的相对原子质量 = 4 + 12 + 12 = 16。
故答案为：C。
3．（2026七下·义乌期中）空气净化器常宣传能产生“负氧离子”以改善空气质量。已知负氧离子(02-)由氧原子得到两个电子形成，氧原子的相对原子质量为16，则负氧离子的相对原子质量为(　　)
A．14 B．16 C．18 D．32
【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对原子质量的相关知识。相对原子质量约等于质子数与中子数之和，而电子的质量很小，约为质子质量的 1/1836，因此原子得失电子形成离子时，电子的质量可以忽略不计，离子的相对原子质量与对应原子的相对原子质量近似相等。
（2）负氧离子由氧原子得到两个电子形成，其质子数和中子数均未发生改变，因此相对原子质量与氧原子的相对原子质量相同。
【解答】A、氧原子的相对原子质量为 16，氧原子得到电子形成负氧离子时，电子质量可忽略，相对原子质量不会变为 14，A 错误；
B、氧原子的相对原子质量为 16，形成负氧离子时，质子数和中子数不变，电子质量可忽略，因此负氧离子的相对原子质量仍为 16，B 正确；
C、得到的电子质量很小，不会使相对原子质量变为 18，C 错误；
D、负氧离子的相对原子质量与氧原子相同，不会变为 32，D 错误。
故答案为：B。
4．（2026七下·宁波期中）2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料，其中铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是(　　)
A．中子数 B．质子数
C．核外电子数 D．相对原子质量
【答案】B
【知识点】原子的构成；元素的概念；相对原子质量
【解析】【分析】元素是指质子数相同的同一类原子的统称。
【解答】在化学中，元素是由具有相同质子数的一类原子的总称，决定一个原子属于哪种元素的是其原子核中的质子数，故ACD选项不符合题意，B选项符合题意；
故答案为：B。
5．（2026七下·鄞州期中）已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的 作为标准，则 N2O3的相对分子质量为（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】分别计算出氧原子和氮原子的质量；根据相对原子质量的求法，进行分析求出N2O3的相对分子质量．【解答】一个N2O分子中含有2个氮原子和1个氧原子，一个N2O3分子中含有2个氮原子和3个氧原子；
故1个氧原子的质量为：（1个N2O3分子的质量-1个N2O分子的质量）×；
1个氮原子的质量为：（1个N2O分子的质量-1个氧原子的质量）×；
则：1个氧原子的质量为：kg；
1个氮原子的质量为：kg；
氧原子的相对原子质量；
氮原子的相对原子质量为：14；
则N2O3的相对分子质量为：。
故选A。
6．（2026七下·金华期中） 已知一个氧原子的质量为 a克，一个氮原子的质量为b克，现以 1个氧原子质量的 为标准，则氮原子的相对原子质量为(　　)
A．6b/a B．6a/b C．ab/6 D．6/ ab
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 计算氮原子的相对原子质量 ， 氮原子的实际质量为b克 ， 相对原子质量的计算公式为：实际原子质量÷相对单位原子质量“1”
【解答】相对质量“1”= a，则氮原子的相对质量=b÷ a= 6b/a ，故答案为：A。
7．（2026七下·缙云期中）由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算会非常麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（　　）。
A．m3 B．3m C． D．
【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】）相对原子质量的定义：以碳 - 12 原子质量的为标准，其他原子的实际质量与该标准的比值，就是该原子的相对原子质量。因此，不同原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
【解答】根据相对原子质量的定义，不同原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。设氧原子的实际质量为x，已知银原子实际质量为m，银的相对原子质量为 108，氧的相对原子质量为 16，可得：
化简得：
故答案为：C。
8．（2026七下·萧山期中）已知一个CO的分子的质量为 nkg，一个CO2分子的质量为 mkg，若以碳原子的1/12质量作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】相对原子质量；相对分子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量计算相对分子质量。
【解答】 已知一个CO的分子的质量为 nkg，一个CO2分子的质量为 mkg ，一个CO的分子比一个CO2分子少一个氧原子，则1个氧原子的质量为(m-n)kg；1个碳原子的质量为(2n-m)kg；若以一个碳原子质量的十二分之一作为相对原子质量的标准，则二氧化碳的相对分子质量为：。
9．（2026七下·椒江月考）已知一个甲烷分子（CH4）的质量为a g，一个乙烯分子（C2H4）的质量为b g，若某原子的质量为n g，则该原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量；相对分子质量
【解析】【分析】根据公式进行分析计算。
【解答】根据一个甲烷分子d的质量为ag，一个乙烯分子的质量为bg，得出一个C原子的质量为（b-a）g，若某原子的质量为ng，根据公式可以得出，A选项符合题意，B、C、D选项不符合题意。
故答案为：A。
10．已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的 作为标准，则N2O3的相对分子质量为（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量；相对分子质量
【解析】【分析】分别计算出氧原子和氮原子的质量；根据相对原子质量的求法，进行分析求出N2O3的相对分子质量。
【解答】一个N2O分子中含有2个氮原子和1个氧原子，一个N2O3分子中含有2个氮原子和3个氧原子； 故1个氧原子的质量为：（1个N2O3分子的质量-1个N2O分子的质量）×；
1个氮原子的质量为：（1个N2O分子的质量-1个氧原子的质量）×；
则：1个氧原子的质量为：kg； 1个氮原子的质量为：kg；标准为，可知N2O3的相对分子质量为：。
故答案为：A。
11．一个硫原子的质量为 其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为(　　)
A．2.657×10-26 kg B．2.657×10-26
C．64kg D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比进行分析回答。
【解答】 一个硫原子的质量为5.314×10-26kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则设一个氧原子的质量为为xDE DE ，
x=2.657×10-26kg；
故答案为：A。
12．镁的相对原子质量为24，其意义是( )
A．一个镁原子的质量为24
B．一个镁原子有 24个质子
C．一个镁原子的质量是一个碳-12 原子质量的24倍
D．一个镁原子的质量是一个碳-12 原子质量 的24倍
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量是以碳 - 12 原子质量的作为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值。
【解答】A、一个镁原子的质量为 24，错误，相对原子质量是比值，不是原子的实际质量。
B、一个镁原子有 24 个质子，错误，镁原子的质子数为 12，24 是质子数与中子数之和。
C、一个镁原子的质量是一个碳 - 12 原子质量的 24 倍 ，错误，应该是碳 - 12 原子质量的 24 倍。
D、一个镁原子的质量是一个碳 - 12 原子质量 的 24 倍，正确，符合相对原子质量的定义。
故答案为：D。
13．（2026七下·金华期中）相对原子质量(即原子量)是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料：
（1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为　 　。
（2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是　 　。
（3）现代科学将一个原子的真实质量与一个 C-12原子质量的· 做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是____。
A．用温度计液柱高度变化反映物体温度变化
B．水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙
C．研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321
D．研究植物生长与光照的关系时，控制水分、温度等条件不变
【答案】（1）
（2）氧有三种同位素，斯达所制定的基准没有指定是氧的哪一种同位素
（3）A；C
【知识点】温度及温度的测量；分子之间存在空隙；同位素；相对原子质量
【解析】【分析】（1）根据1803年，道尔顿提出以氢原子的质量为基准，其他原子的质量均与氢原子的质量作比较得到原子量，进行分析解答；
（2）根据氧有三种同位素，斯达所制定的基准没有指定是氧的哪一种同位素，进行分析解答；
（3）根据现代科学将一个原子的真实质量与一个C-12原子质量的做比较，即可得到该原子的相对原子质量，进行分析解答。
【解答】（1）道尔顿的理论：以氢原子的质量为基准，其它原子与氢原子作比较得到原子量，氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，则氧原子的相对原子质量=；
（2）氧有三种同位素，斯达所制定的基准没有指定是氧的哪一种同位素，所得原子量不准确，所以斯达的原子量基准后来被取代；
（3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C-12原子质量的做比较，即可得到该原子的相对原子质量。用温度计液柱高度变化反映物体温度变化，研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321，都是选用某一标准后得出的比值，利用的科学方法相似的是AC。
14．（2026七下·永康期中）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____。
A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是　 　。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　 　。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是____(可多选)。
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C．若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素
【答案】（1）B
（2）中子
（3）a% × 21 +b% × 22 +c% × 20
（4）C；D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）材料一中需要其他元素的相对原子质量都是氢的整数倍，寻找到不是整数的即可。
（2）同位素中质子数相同，中子数不同。
（3）计算加权平均数
（4）科学的发展史曲折向前的，在摸索的过程中走一些弯路是正常的，不能因为走过了一些弯路而对其进行全面否定。
【解答】（1） 材料一认为“其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍”。因此，我们需要找出选项中相对原子质量不是整数的元素，氯原子的相对质量是35.5，故答案为：B。
（2） 克鲁克斯的假设是“同一元素的原子可以有不同的相对原子质量”，这与现代同位素的概念一致。同位素是指质子数相同但中子数不同的原子，因此导致相对原子质量不同。原子结构中，中子数的变化会影响原子的质量。 故答案为：中子。
（3）原子相对质量是同种元素的平均数取值，所以答案为：a% × 21 +b% × 22 +c% × 20
（4） A：以氢为母体的标准虽然不完全正确，但为相对原子质量的研究奠定了基础，有一定科学价值，因此“没有价值”是错误的。
B：实验中即使方法正确、仪器精确，仍可能存在系统误差或随机误差，因此“不会存在误差”是错误的。
C：科学是不断发展的，未来可能会发现更精确的标准，因此“有可能更改”是正确的。
D：相对原子质量非整数通常是因为元素有多种同位素（如Cl-35.5），因此这一说法是正确的。
故答案为：CD。
15．（2026七下·杭州月考） 从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子初晚的，分子又由原子构成。原子虽然很小，但本身也存在质量。如图是水分子的揯观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题：
原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量
氢 1
氧 16
碳-12 12
（1）1个水分子的质量是多少 （在横线上列出算式）　 。
（2）由上述计算可知分子根小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳-12原子质量的 作为标准，用分子的质量跟它的比值，得到分子的相对质量。请用该思路求H2O的相对分子质量。 （请列式计算，计算结果保留整数）
【答案】（1）
（2）碳-12原子质量的 = ×1.993×10-26kg，水分子质量为2.9918×10-26kg，则水的相对分子质量为 。
【知识点】相对原子质量；相对分子质量
【解析】【分析】（1）1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水分子的质量应该等于原子质量之和；
（2）题目要求以碳-12原子质量的作为标准，计算水分子的相对分子质量，所以应先算出碳-12原子质量的，再求比值获取结果。
【解答】
（1）1个水分子的质量=；
（2）碳-12原子质量的=，由第（1）问和题中条件“ 用分子的质量跟它的比值，得到分子的相对质量”，水的相对分子质量为。
故答案为：（1）；
（2）碳-12原子质量的=×1.993×10-26kg，水分子质量为2.9918×10-26kg，
则水的相对分子质量为；
题型04 离子
1．（2026七下·龙湾期中）“模型法”是科学学习中常用的方法。小新绘制了一张模型图来整理构成物质粒子间的关系，如图所示。下列对应图中①②③④填写正确的是（　　）
A．分子、离子、氖气、钠 B．分子、离子、氯气、石墨
C．离子、分子、氖气、钠 D．离子、分子、氯气、石墨
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据分子、原子、离子都能构成物质，氯化钠由离子构成以及稀有气体、金属、非金属固体（除了碘）由原子构成进行分析。
【解答】氯化钠由离子构成，可知②表示的是离子；除了原子和离子以外，分子也可以构成物质，可知①表示的是分子，氖气是稀有气体，由原子直接构成，钠是金属，由原子直接构成；石墨是非金属固体，由原子直接构成，氯气由分子构成。综上：①分子，②离子，③氯气，④石墨。
故答案为：B。
2．（2026七下·南湖期中） 下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（　　）
①分子是化学变化中的最小粒子 ②一切原子的原子核都由质子和中子构成
③金刚石由碳原子构成 ④分子、原子、离子都可直接构成物质
⑤原子得失电子后形成离子 ⑥同一种元素只能组成一种单质
A．②③⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③④⑥
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】①原子是化学变化中的最小微粒；分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小微粒；②原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成；普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子；③分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，都可以直接构成物质；④原子通过得失电子，使核外电子数与质子数不相等，从而形成带电的离子；⑤由同种元素组成的纯净物叫单质；同一种元素可以组成多种不同的单质（如氧元素可组成氧气、臭氧）。
【解答】①、分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子才是化学变化中的最小粒子，化学变化中分子会分裂为原子，原子重新组合，故①错误，不符合题意；
②、不是所有原子的原子核都含有中子，例如普通氢原子（氕）的原子核中只有1个质子，没有中子，故②错误，不符合题意；
③、金刚石是碳的单质，由碳原子直接构成，故③正确，符合题意；
④、物质可以由分子（如水）、原子（如金刚石）、离子（如氯化钠）三种粒子直接构成，故④正确，符合题意；
⑤、原子得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子，因此原子得失电子后形成离子，故⑤正确，符合题意；
⑥、同一种元素可以组成不同单质，例如氧元素可以组成氧气和臭氧，碳元素可以组成金刚石、石墨，故⑥错误，不符合题意；
综上，③④⑤正确。
故正确答案为C。
3．（2026七下·金华期中） “推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是(　　)
A．分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的
B．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子
C．由多种元素组成的纯净物是化合物，则化合物一定含有多种元素
D．原子由核外电子、质子和中子构成，所以原子核中一定含有质子和中子。
【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】自然界中原子、分子和离子都可以构成物质；离子、电子、质子都带电；化合物是由2种或2种以上的元素组成的纯净物；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，氢原子没有中子。
【解答】A、分子可以构成物质，但是原子、离子也可以构成物质，故A选项错误，不符合题意；
B、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子还有电子和质子，故B选项错误，不符合题意；
C、化合物是由2种或2种以上的元素组成的纯净物，故C选项正确，符合题意；
D、原子核由质子和中子构成，氢原子没有中子，故D选项错误，不符合题意；
故答案为：C。
4．（2026七下·临安期中）根据下列微观结构示意图推测出的结论中，正确的是（　　）
A．②③属于同种元素 B．⑤易失去电子成为阳离子
C．②③④属于离子 D．①②的结构不稳定
【答案】B
【知识点】模型与符号；构成物质的粒子模型；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】 首先，我们需要明确每个数字代表的微观结构示意图的含义。通常，这类题目中的数字代表的是原子或离子的结构示意图，包括原子核（带正电）和核外电子（带负电）的排布。
【解答】A. 同种元素的定义是质子数（即核电荷数）相同。 ②和③的质子数不同（如一个是Ne，另一个是），因此不属于同种元素。 故A错误。
B. 如果⑤的最外层电子数较少（如1或2），则容易失去电子形成阳离子（如Na→ ）。 故B正确。
C. 通常，②③④中可能包含中性原子和离子，不能一概而论。 故C不完全正确。
D. ②可能是稳定结构（如Ne或 ），因此“①②的结构不稳定”不完全正确。 故D不正确。
故答案为：B。
5．（2026七下·宁波期中）X2+离子、Y2-离子外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是(　　)
A．原子核内都有10个中子
B．两种离子的质子共有 20个
C．原子核内各有10个质子
D．X 原子有8个电子，Y 原子有 12个电子
【答案】B
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据原子内部结构可知原子由原子核与核外电子构成，原子核中有质子和中子，质子数=核电荷数=核外电子数，原子得到电子变成阴离子，原子失去电子变成阳离子。
【解答】是由X原子失去2个电子得到，粒子内部还有10个电子，说明X原子在失去电子前有12个电子，离子是由Y原子得到2个电子，粒子内部还有10个电子，说明Y原子在得到电子前有8个电子；根据质子数=核外电子数，有12个质子，有8个质子，不能得到中子数，因此两种离子的质子数共有20个，故ACD选项不符合题意，B选项符合题意。
故答案为：B。
6．（2026七下·南湖期中）有关Mg和Mg2+两种粒子的比较，下列说法正确的是（　　）
①具有相同的质子数 ②化学性质相同 ③核外电子总数相同
④核外电子层数相同 ⑤属于同种元素 ⑥相对原子质量相同
A．①②④ B．②③④ C．①⑤⑥ D．③④⑥
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据对原子和离子的结构和性质不同判断
【解答】Mg和Mg2+两种粒子都属于同一种元素，具有相同的质子数，故①、⑤正确；
二者的最外层电子数不同，则化学性质不同，故②错误；
Mg2+比Mg的核外电子总数少2个，故③错误；
Mg2+核外电子层数为2，而Mg的核外电子层数为3，故④错误；
相对原子质量等于质子数与中子数的和，则二者相对原子质量相等，故⑥正确。
那么正确的是①⑤⑥。
故选C。
7．（2026七下·椒江月考）据英国《自然》杂志宣布：科学家初次在太空中检测到了氦合氢离子（HeH+）——被猜测为宇宙中构成的第一个分子离子。关于1个HeH+下列说法正确的是(　　)
A．共有4个电子 B．相对质量为5 C．有1个原子核 D．共有2个质子
【答案】B
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据原子和离子相互转换关系进行计算，一个氦原子含有2个质子，一个氢原子含有1个质子，一个氦合氢离子（）带一个单位正电荷进行分析解答。
【解答】A、一个氦合氢离子（）共有2+1-1=2个电子，A选项不符合题意；
B、一个氦合氢离子（）的相对原子质量为，B选项符合题意；
C、一个氦合氢离子（）含有一个氦原子核和一个氢原子核，C选项不符合题意；
D、一个氦合氢离子（）含有2+1=3个质子，D选项不符合题意；
故答案为：B。
8．（2026七下·北仑期中）如图所示的示意图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是( )
A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子
B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成
D．钠原子与钠离子的微观结构相同
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据图可知在形成化合物时Na失去电子变为金属阳离子，而Cl得到电子变为阴离子，然后利用阴阳离子的静电作用形成化合物来分析解答。
【解答】 A、由形成过程图可知，Na变为Na+，失去1个电子，Cl变为Cl-，得到1个电子，说法正确；
B、钠原子不显电性，钠离子显正电，说法错误；
C、因氯化钠是阴阳离子通过静电作用形成的化合物，其构成微粒为离子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，说法错误；
D、钠离子最外层8个电子，性质稳定，而钠原子最外层1个电子，容易失去电子则性质活泼，钠原子与钠离子的微观结构不同，说法错误；
故选：A。
9．（2026七下·富阳期中）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1）图1中甲是　 　，构成氯化钠的微粒是　 　(填微粒符号)，构成氦气的微粒是　 　 (填微粒名称)。
（2）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，三种微粒表示　 　种元素，其中质量最大的是　 　 (填“甲”、“乙”或“丙”)。互为同位素原子的是　 　。
【答案】（1）原子；Na+、Cl-；氦原子
（2）2；甲；甲和丙
【知识点】同位素；元素的概念
【解析】【分析】（1）构成物质的微粒关系：物质由分子、原子、离子构成。分子由原子构成，原子可通过得失电子形成离子，因此图 1 中甲是原子。氯化钠由钠离子Na+和氯离子Cl-构成；氦气是稀有气体，由氦原子直接构成。
（2）元素与同位素的判断：元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，质子数不同则元素种类不同。同位素原子是指质子数相同、中子数不同的原子。原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，质子数和中子数越多，原子质量越大。
【解答】（1）分子由原子构成，原子可构成分子，也可直接构成物质，原子通过得失电子形成离子，因此图 1 中甲是原子；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，微粒符号为Na+、Cl-；氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；
（2）元素的种类由质子数决定，图 2 中甲和丙的质子数相同，属于同种元素，乙的质子数不同，因此三种微粒表示2种元素；原子的质量主要集中在原子核上，甲的质子数和中子数之和最多，因此质量最大的是甲；同位素原子是质子数相同、中子数不同的原子，甲和丙的质子数相同、中子数不同，因此互为同位素原子的是甲和丙。
故答案为：(1) 原子；Na+、Cl-；氦原子；
(2) 2；甲；甲和丙。
10．（2026·上虞模拟）镤(Pa)是一种天然放射性元素，现已发现多种相对原子质量的锲原子。近日中国科研团队利用钙(Ca-40) 轰击镥(Lu-175) ， 成功合成了新核素镤-210，其部分过程的流程图如图所示。
（1）原子的核外电子数是　 　。
（2） 流程图中的X是____。
A．电子 B．质子 C．中子 D．原子核
（3） 镤-210与镤-231的关系与下列相同的是____。
A．白磷和红磷 B．碳-12 和碳-14
C．金刚石和石墨 D．水和冰
【答案】（1）20
（2）C
（3）B
【知识点】原子的构成；同位素
【解析】【分析】（1）原子呈电中性，质子数等于电子数，据此进行分析。
（2）左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质子数与中子数之和，据此进行分析。
（3）同位素指的是质子数相同而中子数不同的原子，据此进行分析。
【解答】（1）由可知，钙原子中有20个质子，原子中质子数等于电子数，可知电子数也为20。
（2）由图可知，钙原子中有20个质子，40-20=20个中子，镥原子中含有71个质子，175-71=104个中子， 镤原子中含有91个质子，210-91=119个中子，可知质子数不变，中子数变化量为20+104-119=5，可知X表示的是中子。
故答案为：C。
（3）镤-210与镤-231质子数相同，中子数不同，属于同位素原子。
A、白磷和红磷属于物质，不是原子，不是同位素，故A错误；
B、碳-12 和碳-14， 质子数相同，中子数不同，属于同位素原子，故B正确；
C、金刚石和石墨 属于物质，不是原子，不是同位素，故C错误；
D、冰和水属于不同状态的物质，不是原子，不是同位素，故D错误。
故答案为：B。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
专题7 原子与离子
题型01 原子结构模型的建立过程
1．（2026七下·东阳期中）英国科学家卢瑟福做了著名的 α 粒子轰击金箔实验，发现以下现象。
现象 1：绝大部分 α 粒子能穿过金箔而不改变原来的运动方向。
现象 2：极少数 α 粒子改变原来的运动方向。
现象 3：个别 α 粒子被反弹了回来。
综合上述实验，回答下列问题
（1） 卢瑟推测 "原子内部大部分是空的"，支持该推测的实验现象是　 　（选填 "现象 1"" 现象 2"或者" 现象 3"）。
（2） 图甲为 α 粒子轰击金箔时的运动轨迹，其中哪条轨迹是不合理？　 　
（3） 统计不同偏转角度的 α 粒子数量，得到图乙所示的曲线，其中点　 　（填字母）的数据，能够说明 "原子内存在一个质量很大的原子核"。
（4） 根据卢瑟福 α 粒子散射实验的现象，最终建立的原子模型为　 　（选填 "甲"" 乙 ""丙"）。
2．（2026七下·富阳期中）为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。
（1）汤姆孙发现原子内有带负电的粒子，否定了“原子不可再分”。汤姆孙实验中，带负电的粒子是　 　。
（2）1911年，汤姆孙的学生卢瑟福进行了著名的 a 粒子(a粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。实验中 a 粒子的运动轨迹如图1。由图1不能推理得出的结论是____。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子核外有“很大”的空间
（3）通过 a 粒子轰击金箔实验，你认为原子结构为图2中的 　 　。
（4）卢瑟福的学生玻尔基于氢原子光谱分析，提出了原子的能级结构模型。1964年，科学家首次提出了夸克模型。对于原子结构模型，下列说法错误的是____。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．建构模型在科学研究中起着很重要的作用
C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
3．（2026七下·缙云期中）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献。小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体(如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环)、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下。
①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形(保留10cm的缺口)，并固定在桌面上。
②在环形金属板中央放置一块直径5cm、重 40g的辐射环磁体。
③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋(图中未画出)，用以向环内“发射α粒子”。
根据演示模型并结合所学知识回答。
（1）下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒子”的是　 　(填字母编号)。
A.直径2cm、重5g、 内环N极、外环S极
B.直径5cm、重40g、内环S极、外环N极
C.直径2cm、重5g、 内环S极、外环N极
D.直径5cm、重40g、内环 N极、外环S极
（2）该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情为： 　 　。
（3）小科通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，图中最符合实际情况的是　 　。(填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”)。
4．（2026七下·龙湾期中）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。
（1）如图1所示为科学家及其提出的原子结构模型，其中符合原子结构模型建立先后顺序的是　 　(填序号)。
（2）卢瑟福根据α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像(如图2)。图2中能说明“原子内部绝大部分空间是空的”的数据是　 　(填字母)。
（3）科学家用微观示意图来表示原子的构成，请判断下图中丁与　 　互为同位素原子，原因是：　 　。
5．（2026七下·南湖期中） 人类为揭示原子结构奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下：
（1）卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能　 　。
①a粒子发生器——放出a粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——a粒子打在上面发出闪光。
（2）根据实验现象（如图），不能获得的结论是____；（填字母）
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有　 　。（提示：粒子由2个质子和2个中子构成）
6．（2026七下·金华期中）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。
（1）科学家及其提出的原子结构假设模型如图甲所示，符合原子结构模型建立先后顺序的是　 　(填字母)。
（2）卢瑟福实验(见图乙)中发现"极少数的 a 粒子好像碰到了坚硬的质点被弹了回来"，其中"质点"指的是　 　。绝大多数a粒子不改变原来的运动方向，说明　 　。
（3）根据卢瑟福实验所产生的现象，不能获得的结论是____(填字母)。
A．原子核体积很小 B．原子核带正电
C．原子核质量较大 D．核外电子带负电
7．（2026七下·义乌期中）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
材料一：1897年，汤姆生通过实验发现原子中有带负电的微粒，推测原子中还有带正电的物质，从而建立了西瓜模型。
材料二：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。根据现象，卢瑟福建立了原子核式结构模型。
材料三：卢瑟福的学生莫塞莱注意到，原子核所带电荷数与质子数相等，但原子核质量却远大于质子总质量。
（1）汤姆生建立西瓜模型时，推测原子中必须存在带正电的物质，其依据的科学原理是　 　。
（2）莫塞莱所发现的“原子核所带电荷数与质子数相等，但原子核质量却远大于质子总质量”其本质原因是 　 　。
（3）在认识原子结构模型的基础上，为强化同学们对分子结构模型的理解，老师布置了制作甲烷分子模型的实践性活动，并为此次活动设计了相应的评价量表：
“甲烷分子结构模型制作”评价量表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 两种颜色，原子大小比例合理 两种颜色，原子大小比例不合理 同种颜色，原子大小比例失调
指标二 形态规整、能很好体现分子的正四面体结构 ▲ 形态扭曲与实际不符
小科和小红同学用超轻黏土制作甲烷分子模型(如图所示)，参照评价量表。组长把小科作品的“指标一”和“指标二”都评定为“优秀”，而小红的“指标一”为优秀， “指标二”评定为“合格”。请你完善指标二的评价量表：　 . 　
题型02 原子的构成
1．（2026七下·浙江期中） 图甲是氟元素的信息，图乙是氟原子结构示意图，图丙是某种微粒的结构示意图。下列说法正确的是(　　)
A．氟原子的质量为19.00克 B．图乙中x=8
C．图丙微粒属于阳离子 D．氟原子中核外电子数为9
2．（2026七下·余姚期中）如图表示四种原子的结构模型(“·”、”0”和”●”分别表示电子
、中子、质子)，下列说法正确的是(　　)
A．甲、乙互为同位素原子 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丙的核电荷数相同 D．乙、丁属于同一种元素
3．（2026·舟山模拟）归纳和推理是学习化学常用的一种重要方法。下列推理中，正确的是（　）
A．原子是不带电的微观粒子，所以不带电的微观粒子一定是原子
B．氧化物中一定含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．原子核由质子和中子构成，所以原子核中一定有质子和中子
D．点燃氢气前需要验纯，所以可燃性气体点燃之前都必须验纯
4．（2026七下·瑞安期中）我国已启动“嫦娥工程”探月计划，该计划的一个重要目标是开发月球新能源“氦-3”.已知“氦-3”原子的原子核内有1个中子、2个质子.若以○代表电子、代表质子、 ●代表中子，则下列各微粒结构模型图中，能表示“氦-3”原子结构的是(　　)
A． B． C． D．
5．（2026七下·义乌期中）生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于衰变后生成的新原子核说法正确的是 (　　)
A．碳原子核，含7个质子，7个中子
B．氧原子核，含8个质子，6个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子
D．氮原子核，含7个质子，7个中子
题型03 相对原子质量
1．（2026七下·莲都期中）一个碳原子的质量为mkg，一个A原子的质量为akg，则A的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
2．（2026七下·海盐期中）科学上以碳-12原子质量的 1/12 作为标准，通过原子天平平衡状态计算不同原子的相对原子质量。请根据如下示意图，推断出A原子的相对原子质量约为
A．8 B．12 C．16 D．24
3．（2026七下·义乌期中）空气净化器常宣传能产生“负氧离子”以改善空气质量。已知负氧离子(02-)由氧原子得到两个电子形成，氧原子的相对原子质量为16，则负氧离子的相对原子质量为(　　)
A．14 B．16 C．18 D．32
4．（2026七下·宁波期中）2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料，其中铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是(　　)
A．中子数 B．质子数
C．核外电子数 D．相对原子质量
5．（2026七下·鄞州期中）已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的 作为标准，则 N2O3的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
6．（2026七下·金华期中） 已知一个氧原子的质量为 a克，一个氮原子的质量为b克，现以 1个氧原子质量的 为标准，则氮原子的相对原子质量为(　　)
A．6b/a B．6a/b C．ab/6 D．6/ ab
7．（2026七下·缙云期中）由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算会非常麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（　　）。
A．m3 B．3m C． D．
8．（2026七下·萧山期中）已知一个CO的分子的质量为 nkg，一个CO2分子的质量为 mkg，若以碳原子的1/12质量作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
9．（2026七下·椒江月考）已知一个甲烷分子（CH4）的质量为a g，一个乙烯分子（C2H4）的质量为b g，若某原子的质量为n g，则该原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
10．已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的 作为标准，则N2O3的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
11．一个硫原子的质量为 其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为(　　)
A．2.657×10-26 kg B．2.657×10-26
C．64kg D．
12．镁的相对原子质量为24，其意义是( )
A．一个镁原子的质量为24
B．一个镁原子有 24个质子
C．一个镁原子的质量是一个碳-12 原子质量的24倍
D．一个镁原子的质量是一个碳-12 原子质量 的24倍
13．（2026七下·金华期中）相对原子质量(即原子量)是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料：
（1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为　 　。
（2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是　 　。
（3）现代科学将一个原子的真实质量与一个 C-12原子质量的· 做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是____。
A．用温度计液柱高度变化反映物体温度变化
B．水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙
C．研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321
D．研究植物生长与光照的关系时，控制水分、温度等条件不变
14．（2026七下·永康期中）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____。
A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是　 　。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　 　。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是____(可多选)。
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C．若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素
15．（2026七下·杭州月考） 从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子初晚的，分子又由原子构成。原子虽然很小，但本身也存在质量。如图是水分子的揯观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题：
原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量
氢 1
氧 16
碳-12 12
（1）1个水分子的质量是多少 （在横线上列出算式）　 。
（2）由上述计算可知分子根小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳-12原子质量的 作为标准，用分子的质量跟它的比值，得到分子的相对质量。请用该思路求H2O的相对分子质量。 （请列式计算，计算结果保留整数）
题型04 离子
1．（2026七下·龙湾期中）“模型法”是科学学习中常用的方法。小新绘制了一张模型图来整理构成物质粒子间的关系，如图所示。下列对应图中①②③④填写正确的是（　　）
A．分子、离子、氖气、钠 B．分子、离子、氯气、石墨
C．离子、分子、氖气、钠 D．离子、分子、氯气、石墨
2．（2026七下·南湖期中） 下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（　　）
①分子是化学变化中的最小粒子 ②一切原子的原子核都由质子和中子构成
③金刚石由碳原子构成 ④分子、原子、离子都可直接构成物质
⑤原子得失电子后形成离子 ⑥同一种元素只能组成一种单质
A．②③⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③④⑥
3．（2026七下·金华期中） “推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是(　　)
A．分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的
B．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子
C．由多种元素组成的纯净物是化合物，则化合物一定含有多种元素
D．原子由核外电子、质子和中子构成，所以原子核中一定含有质子和中子。
4．（2026七下·临安期中）根据下列微观结构示意图推测出的结论中，正确的是（　　）
A．②③属于同种元素 B．⑤易失去电子成为阳离子
C．②③④属于离子 D．①②的结构不稳定
5．（2026七下·宁波期中）X2+离子、Y2-离子外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是(　　)
A．原子核内都有10个中子
B．两种离子的质子共有 20个
C．原子核内各有10个质子
D．X 原子有8个电子，Y 原子有 12个电子
6．（2026七下·南湖期中）有关Mg和Mg2+两种粒子的比较，下列说法正确的是（　　）
①具有相同的质子数 ②化学性质相同 ③核外电子总数相同
④核外电子层数相同 ⑤属于同种元素 ⑥相对原子质量相同
A．①②④ B．②③④ C．①⑤⑥ D．③④⑥
7．（2026七下·椒江月考）据英国《自然》杂志宣布：科学家初次在太空中检测到了氦合氢离子（HeH+）——被猜测为宇宙中构成的第一个分子离子。关于1个HeH+下列说法正确的是(　　)
A．共有4个电子 B．相对质量为5 C．有1个原子核 D．共有2个质子
8．（2026七下·北仑期中）如图所示的示意图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是( )
A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子
B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成
D．钠原子与钠离子的微观结构相同
9．（2026七下·富阳期中）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1）图1中甲是　 　，构成氯化钠的微粒是　 　(填微粒符号)，构成氦气的微粒是　 　 (填微粒名称)。
（2）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，三种微粒表示　 　种元素，其中质量最大的是　 　 (填“甲”、“乙”或“丙”)。互为同位素原子的是　 　。
10．（2026·上虞模拟）镤(Pa)是一种天然放射性元素，现已发现多种相对原子质量的锲原子。近日中国科研团队利用钙(Ca-40) 轰击镥(Lu-175) ， 成功合成了新核素镤-210，其部分过程的流程图如图所示。
（1）原子的核外电子数是　 　。
（2） 流程图中的X是____。
A．电子 B．质子 C．中子 D．原子核
（3） 镤-210与镤-231的关系与下列相同的是____。
A．白磷和红磷 B．碳-12 和碳-14
C．金刚石和石墨 D．水和冰
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑