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专题9 元素周期表
题型01 认识元素、元素分布、元素符号
1．（2026七下·温州期中）如图是地壳中各种元素的质量分数分布图，其中代表铝元素含量的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】（1）地壳中元素的质量分数由高到低的前四位依次是氧、硅、铝、铁，其中氧元素含量最高，硅次之，铝排第三，铁排第四。
（2）饼状图中扇形面积越大，代表对应元素的质量分数越高，因此①为氧元素，②为硅元素，③为铝元素，④为铁元素。
【解答】A、①是地壳中含量最高的氧元素，不是铝元素；A 不符合题意。
B、②是地壳中含量第二的硅元素，不是铝元素；B 不符合题意。
C、③是地壳中含量第三的铝元素；C 符合题意。
D、④是地壳中含量第四的铁元素，不是铝元素；D 不符合题意。
故答案为：C。
2．（2026七下·浙江期中）元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是 (　　)
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
B Cu 表示铜元素，表示一个铜原子，表示铜这种物质
C Cl 只表示一个氯原子
D C 只表示碳元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】元素符号的基本意义：宏观上表示一种元素，微观上表示该元素的一个原子；对于由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体、固态非金属单质），元素符号还能表示该物质。
【解答】A、“O” 可以表示氧元素和一个氧原子，但氧气由氧分子构成，“O” 不能表示氧气这种物质，A 错误；
B、铜是金属单质，由铜原子直接构成，因此 “Cu” 可以表示铜元素、一个铜原子和铜这种物质，B 正确；
C、“Cl” 是氯元素的符号，可表示氯元素和一个氯原子，不能表示氦原子（氦元素符号为 He），C 错误；
D、“C” 可以表示碳元素、一个碳原子，还能表示碳单质（如金刚石、石墨），并非只表示碳元素，D 错误。
故答案为：B。
3．（2026七下·浙江期中）下列化学用语中，既表示一种元素，又表示一种原子，还表示一种物质的是(　　)
A．Fe B．H2 C．N D．H2O
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】由原子直接构成的物质，它的元素符号可以表示①该种物质，②一种元素，③一个原子；由分子构成的物质，元素符号可以表示①一个元素，②一种元素。
【解答】A、铁由原子直接构成，因此可以表示一个铁原子，铁元素，铁这种物质，故A选项符合题意；
B、氢气是由分子构成，因此可以表示氢气这种物质，一个氢气分子，故B选项不符合题意；
C、氮气是由分子构成，因此可以表示一个氮原子、氮元素，故C选项不符合题意；
D、水是由分子构成的，因此可以表示一个水分子，水这种物质，故D选项不符合题意；
故答案为：A。
4．（2026七下·余姚期中）某同学在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是(　　)
A．地壳中元素的含量由高到低：O、Al 、Si
B．氮元素的化合价由高到低： HNO3、NO 、NH3
C．钙的化合物相对分子质量由大到小： CaCO3、CaCl2、 Ca(OH)2
D．铁元素的质量分数由高到低： FeO、Fe2O3、 Fe
【答案】B
【知识点】元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】A、地壳中元素含量由高到低：氧、硅、铝、铁。
B、根据化合物中各元素的化合价之和为零进行分析。
C、相对分子质量等于各原子相对原子质量与原子个数的乘积之和。
D、单质中该元素的质量分数为100%，化合物中某元素的质量分数等于该原子的相对原子质量与其个数的乘积与物质的相对分子质量的比值。
【解答】A、地壳中元素含量由高到低：O、Si、Al，故A错误；
B、 HNO3中氮元素的化合价为，解得x=+5，NO中氮元素的化合价为+2， 、NH3中氮元素的化合价为-3，故B正确；
C、 CaCO3的相对分子质量，CaCl2的相对分子质量， Ca(OH)2的相对分子质量，故C错误；
D、铁单质中铁元素的质量分数为100%，故D错误。
故答案为：B。
5．（2026七下·鄞州期中）2025年“3·15晚会”曝光部分企业在加工水产品时违规、超量添加磷酸盐保水剂。长期过量摄入磷酸盐可能会导致人体钙磷比失衡，引发心血管疾病。这里的“钙、磷”是指（　　）
A．元素 B．单质 C．离子 D．原子
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】A. 元素是构成物质的基本成分，可以以单质或化合物的形式存在。
B. 单质是由同种元素组成的纯净物；
C. 离子是带电的原子或原子团；
D. 原子是元素的最小单位。
【解答】 题目中提到的“钙、磷”是指存在于化合物中的钙和磷，而不是以单质、离子或原子的形式存在。在化学和生物学中，我们通常用元素来描述组成物质的成分，因此这里的“钙、磷”指的是元素。
故选A。
6．（2026七下·椒江月考）磷酸锰铁锂［LiMn x Fe（1 - x）PO4 ］电池是最近三年来新能源电池业内一大公认的发展方向，该物质中的Li、Mn、Fe、P四种元素为非金属元素的是(　　)
A．Li B．Mn C．Fe D．P
【答案】D
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】自然界当中的元素分为金属元素和非金属元素，根据元素周期表金属元素的名称一般都含有“钅”旁，汞和金两种元素除外。
【解答】A、Li为锂元素，元素名称中含有“钅”旁，该元素是金属元素，A选项不符合题意；
B、Mn为锰元素，元素名称中含有“钅”旁，该元素是金属元素，B选项不符合题意；
C、Fe为铁元素，元素名称中含有“钅”旁，该元素是金属元素，C选项不符合题意；
D、P为磷元素，元素名称中含有“石”旁，不含有“钅”旁，该元素是非金属元素，D选项符合题意；
故答案为：D。
7．（2026七下·柯桥期中）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
（1）属于同种元素的粒子是　 　(填字母)。
（2）属于阴离子的是　 　(填字母)，A粒子所属元素位于元素周期表第　 　周期。
（3）B和E两种原子的　 　相同，所以它们具有相似的化学性质。
（4）请写出仅由AE两种元素构成的化合物：　 　(填名称)。
【答案】（1）BD
（2）D；三
（3）最外层电子数
（4）氯化钠
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，同种元素的粒子质子数相同；阴离子是质子数小于核外电子数的粒子，阳离子是质子数大于核外电子数的粒子，原子的质子数等于核外电子数。
（2）元素周期表中，元素所在的周期数等于其原子核外的电子层数；原子的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。
（3）化合物的化学式可根据元素的化合价来书写，金属元素与非金属元素组成的化合物，一般金属元素在前，非金属元素在后，再根据化合价代数和为零确定原子个数比。
【解答】（1）元素的种类由质子数决定，B 和 D 的质子数均为 9，属于同种元素；
（2）阴离子的质子数小于核外电子数，D 的质子数为 9，核外电子数为 10，质子数 < 核外电子数，属于阴离子；A 粒子质子数为 11，是钠元素，其原子核外有 3 个电子层，因此位于元素周期表第三周期；
（3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，B 和 E 两种原子的最外层电子数均为 7，因此它们具有相似的化学性质；
（4）A 粒子质子数为 11，是钠元素（+1 价），E 粒子质子数为 17，是氯元素（-1 价），二者构成的化合物为氯化钠；
故答案为：（1）BD；（2）D；三；（3）最外层电子数；（4）氯化钠。
8．（2026·新昌模拟）2026年4月，小科去杭州世界钱币博物馆研学，了解中国古代货币的演变历程。
（1）古代金属货币的材质有金、银、铜等。金、银、铜这三种元素之间最本质的区别是____(填字母)不同。
A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数
（2）展柜中的金币仍金光灿灿，而铜钱已锈迹斑斑。这说明金的金属活动性比铜　 　。
（3）铸铜钱时，先将铜熔化，再加入锌熔合，最后注入模子。铜钱属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)
【答案】（1）B
（2）弱
（3）混合物
【知识点】元素的概念；金属活动性顺序及其应用；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）根据质子数决定元素种类进行分析。
（2）根据金属活动性越强，越容易和空气中的氧气等物质发生反应，更容易被锈蚀；金属活动性越弱，化学性质越稳定，越不容易发生反应进行分析。
（3）根据纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上不同物质组成进行分析。
【解答】（1）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素之间最本质的区别就是质子数不同，可知金、银、铜这三种元素之间最本质的区别是原子中质子数不同。而相对原子质量、中子数都不是区分不同元素的本质依据。
（2）金币长期存放仍保持金光灿灿，不被锈蚀，而铜钱已经锈迹斑斑，说明金更不容易发生反应，因此金的金属活动性比铜弱。
（3）铸铜钱时是将铜和锌熔合，得到的铜锌合金中含有铜和锌两种不同物质，因此属于混合物。
9．（2026七下·鄞州期中）化学课上，老师通过智能屏幕展示了一场“化学基本知识挑战赛”。请同学们回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属，常用于制作易拉罐和合金：　 　(填元素符号)。
（2）氦气是密度最小的稀有气体，其化学式为：　 　。
（3）氢气的化学式为 H2，其中2表示的意义：　 　。
（4）写出构成氯化钠的两种微粒的符号：　 　。
【答案】（1）Al
（2）He
（3）1个氢气分子中含有2个氢原
（4）Na+、Cl-
【知识点】元素的种类与分布；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）地壳中含量居前五位的元素为氧、硅、铝、铁和钙。
（2）稀有气体的化学式直接用元素符号表示；
（3）化学式中元素符号右下角的数字表示分子中该元素原子的个数；
（4）氯化钠（NaCl）是离子化合物，根据物质组成的知识解答。
【解答】（1） 地壳中含量最多的金属是铝（Al），其元素符号为Al。铝因其轻质、耐腐蚀等特性，常用于制作易拉罐和铝合金（如铝镁合金）。 故填：Al。
（2）氦气是稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，即氦的元素符号为He。故填：He。
（3） 化学式H2中，下标“2”表示1个氢气分子由2个氢原子构成。 故填：1个氢气分子由2个氢原子构成。
（4） 氯化钠（NaCl）是离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合而成。因此构成氯化钠的微粒符号为Na+和Cl-。 故填： Na+、Cl- 。
10．（2026七下·东阳月考）一颗陨石坠落在俄罗斯中部乌拉尔山区，如图为陨石样品中各种元素含量的比例图。
（1）陨石中含量最高的非金属元素是　 　。
（2）此样品中一定不含有的化合物是____。
A．氧化镁 B．硫化铵 C．碳酸铝 D．硫酸钠
【答案】（1）氧（或 O）
（2）B；C
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】（1）非金属元素与金属元素的区分：氧、硅、硫属于非金属元素，铝、钠、钾、铁、钙等属于金属元素。根据饼图中各元素的占比，氧元素的占比最大，因此含量最高的非金属元素是氧。
（2）物质的元素组成：判断化合物是否存在，需看组成该化合物的元素是否在陨石样品中出现。若组成元素中有一种不存在，则该化合物一定不含。
【解答】（1）陨石样品中，氧元素的占比最大，且氧属于非金属元素，因此陨石中含量最高的非金属元素是氧（或 O）。
（2）A：氧化镁由镁、氧元素组成，图中未显示镁元素，但镁元素可能属于 “其他金属”，因此氧化镁可能存在；
B：硫化铵由氮、氢、硫元素组成，图中未显示氮、氢元素，因此硫化铵一定不含；
C：碳酸铝由碳、氧、铝元素组成，图中未显示碳元素，因此碳酸铝一定不含；
D：硫酸钠由钠、硫、氧元素组成，图中含有钠、硫、氧元素，因此硫酸钠可能存在。
因此一定不含的化合物是B、C。
故答案为：（1）氧（或 O）；
（2）BC。
题型02 同位素
1．（2026七下·萧山期中）如图表示四种原子的结构模型（“”“O” 和 “●” 分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（ ）
A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同
B．图甲、丙代表的原子为同一种原子
C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素
D．图甲、乙代表的原子互为同位素原子
【答案】C
【知识点】原子的构成；同位素
【解析】【分析】（1）原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，质子数决定元素的种类，质子数相同的原子属于同一种元素；质子数和中子数都相同的原子才是同一种原子。
（2）同位素原子是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。
【解答】A、图甲、丙代表的原子中，质子数均为 1，核电荷数 = 质子数，因此二者核电荷数相同，该选项说法错误，A 不符合题意；
B、图甲、丙代表的原子质子数相同，但中子数不同，不属于同一种原子，该选项说法错误，B 不符合题意；
C、图乙、丁代表的原子质子数均为 2，质子数相同，属于同一种元素，该选项说法正确，C 符合题意；
D、图甲、乙代表的原子质子数不同，不属于同种元素，因此不互为同位素原子，该选项说法错误，D 不符合题意。
故答案为：C。
2．（2026七下·莲都期中）有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子.下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同
C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子
【答案】A
【知识点】同位素
【解析】【分析】根据同位素的原子属于同种元素，同种元素质量子数相同，原子中，质子数＝核电荷数＝电子数分析。
【解答】A、甲和乙质子数相同，中子数不同，属于同种元素，正确；
B、质子数＝核电荷数，甲和乙质子数相同，则核电荷数相同，错误；
C、原子中质子数＝电子数，乙和丙质子数不同，则核外电子数不同，错误；
D、乙和丙质子数不同，不是同位素原子，错误；
故答案为：A。
3．是一种与普通氧原子具有相同核内质子数的原子，它与普通氧原子的化学性质相同，常被用作示踪原子。它和普通氧原子属于 ( )
A．同种分子 B．同种原子 C．同种元素 D．同种物质
【答案】C
【知识点】同位素
【解析】【分析】（1）元素的定义：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。只要质子数相同，无论中子数是否相同，都属于同种元素。
（2）原子与元素的区别：同种原子需要质子数和中子数都相同；而同种元素只要求质子数相同，中子数可以不同，这类原子互为同位素。
【解答】A、分子是由原子构成的，题目中描述的是氧原子，不是分子，故该选项错误。
B、 与普通氧原子的质子数相同，但中子数不同，因此不是同种原子，故该选项错误。
C、 与普通氧原子的质子数相同，符合元素的定义，所以它们属于同种元素，故该选项正确。
D、物质是由元素组成的，题目中的粒子是原子，不是物质，故该选项错误。
故答案为：C。
4．（2026七下·浙江期中）如图为核聚变反应的示意图，其中(表示原子中的不同微粒)
（1）仿照①②，在图③中画出其原子核的模型。
（2）①②③中互为同位素原子的是　 　(填序号)。
（3）②和③属于不同的元素，是因为　 　不同。
【答案】（1）
（2）①②
（3）质子数/核电荷数。
【知识点】原子的构成；同位素；元素的概念
【解析】【分析】原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子数=核外电子数；同位素原子是指质子数相同中子数不同的原子；
【解答】（1）题中给出了核聚变反应的示意图，其中①和②的原子核模型已画出。根据核聚变反应的特点，③的原子核应由①和②的原子核结合而成，①中有1个质子和1个中子，②中有1个质子和2个中子，反应后有一个中子被打出，因此③中还有2个质子和2个中子，故答案为：。
（2）由图中信息可得①中有1个质子和1个中子，②中有1个质子和2个中子，③中有2个质子和2个中子，因此①②质子数相同，中子数不同，它们互为同位素，故答案为：①②。
（3） ②的质子数为1，③的质子数为2，质子数不同，不是同一种元素，故答案为：质子数/核电荷数。
5．（2026七下·瑞安期中）天然存在的氧原子一般是O-16，另外还有少量O-17和O-18。最近，某科研团队首次观测到O-28。
（1）O-28的原子核中有　 　个中子。
（2） 下列与O-28和O-16的关系相同的是____。
A．C-12和C-14 B．氧气和臭氧 C．氕和氘
【答案】（1）20
（2）A
【知识点】原子的构成；同位素
【解析】【分析】（1）根据“相对原子质量=质子数+中子数”计算中子数；
（2）具有相同的质子数和不同中子数的原子，互为同位素原子，据此分析判断。
【解答】（1） 氧元素的原子序数为8，所有氧原子的质子数（核电荷数）都等于原子序数，因此不管哪种氧原子，质子数都是8。根据“相对原子质量=质子数+中子数”可知，O-28的中子数为：28-8=20。故填：20。
（2） O-28和O-16的质子数相同，中子数不同，属于同位素。
A. C-12和C-14的质子数都是6，中子数分别为：12-6=6、14-6=8，即中子数不同，互为同位素，故A正确；
B. 氧气和臭氧是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故B错误；
C. 氕和氘都属于氢元素，质子数都是1，中子数分别为0和1，中子数不同，互为同位素，故C正确。
故选AC。
6．（2026七下·椒江月考）维生素C（化学式：C6H8Ox）又叫做抗坏血酸，主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
（1）维生素C相对分子质量为176，则x为　 　。
（2）维生素C分子中的碳原子为碳-12原子。在自然界中碳-12原子的同位素原子为碳-13、碳-14，分别可表示为、、，下列说法中正确的是____。
A．、、中的中子数相同
B．、、中的核外电子数相同
C．、、中的相对原子质量相同
D．、、质子数分别为12、13和14
（3）维C银翘片是一种清热解毒的药物，规格如下：每片含维生素C49.5毫克、对乙酰氨基酚105毫克、马来酸氯苯那敏1.05毫克。由此可知维C银翘片属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】（1）6
（2）B
（3）混合物
【知识点】同位素；相对原子质量；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量总和；
（2）原子核内的质子数相同、中子数不同的同类原子互为同位素；
（3）纯净物是由一种物质组成，混合物是由两种或两种以上物质组成。
【解答】（1）根据相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量总和为176，维生素C（化学式：）中，解得，故答案为：6。
（2）A、、、互为同位素，质子数相同，中子数不同，A、D选项不符合题意；
B、、、互为同位素，质子数相同，核外电子数=质子数，B选项符合题意；
C、、、互为同位素，质子数相同，中子数不同，相对原子质量=质子数+中子数，C选项不符合题意；故答案为：B。
（3）根据题意维C银翘片含有维生素C、对乙酰氨基酚、马来酸氯苯那敏，由三种物质组成，故答案为：混合物。
7．（2025八上·拱墅开学考）2024年10月，中国科学院化学研究所李永舫院士等团队研发出光电转化率高的钙钛矿-有机叠层太阳能电池。
（1）图为简易的元素周期表，则钛元素大概位于　 　(填“A”或“B”)区域。
（2）钛-46，钛-47，钛-48是三种不同的原子，在元素周期表中（　　）。
A．只有钛-46占位置 B．占三个不同的位置 C．同占一个位置
【答案】（1）A
（2）C
【知识点】同位素；元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素） ；在元素周期表中，同一周期的电子层数相同；同一列的最外层电子数相同；
【解答】（1）图为简易的元素周期表，则钛元素大概位于A区域。A区域为金属元素，B区域为非金属元素；
（2） 钛-46，钛-47，钛-48是三种不同的原子，在元素周期表中 同占一个位置 ，因为质子数相同，相同的质子数就是同一个原子序数，所以位置是一样的；
故答案为：（1）A（2）C
8．（2025七下·杭州八县期末）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
H 　 He
　 Be 　 　 N ① 　 Ne
② 　 　 Si 　 　 ③ Ar
（1）如右图所示，为三种原子A、B、C的原子核，则它们是否属于同位素　 　(选填“是”或“不是”)。请指出A 原子代表的元素在元素周期表中的位置　 　(选填“①”、“②”或“③”)。
（2）Si是一种　 　元素(选填“金属”或“非金属”)。写出表中②和③两种元素组成的化合物的化学式　 　。
【答案】（1）是；①
（2）非金属；NaCl
【知识点】同位素；元素周期表
【解析】【分析】（1）具有相同质子数和不同中子数的原子互为同位素原子。根据“原子序数=质子数”复分析。
（2）一般情况下，元素名字中含有金字旁的为金属元素。根据图片确定①和③代表的元素，再确定组成化合物的名称，最后写出对应的化学式。
【解答】（1）根据图片可知，A、B、C的质子数相同，中子数不同，因此为同位素。
A原子的质子数为8，则原子序数为8，那么在元素周期表的位置①处。
（2）Si的元素名称为硅，不含金字旁，因此为非金属。
②为Na，③为Cl，二者组成氯化钠，化学式为NaCl。
9．（2025八下·玉环月考）核事故时往往泄漏出污染物(如具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100毫克(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。“具有放射性的碘原子”是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。请回答：
（1）“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，两者的关系是　 　原子。
（2）有谣言称食用碘盐可以防核辐射。碘盐，即在食盐中加入一定的碘酸钾(KIO3)，对防核辐射根本起不了作用。KIO3中I的化合价为　 　。
【答案】（1）同位素
（2）+5
【知识点】同位素；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据核内质子数决定元素的种类进行分析，根据元素化合价之和为零进行分析。
【解答】（1） 具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子具有相同的质子数（即核电荷数），属于同种元，但中子数不同，属于同位素；
（2）设I的化合价为x，根据化合价之和零可得+1+x-6=0，故x=+5，故KIO3中I的化合价为+5价。
10．（2026七下·浙江期中） 嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素： Fe-57(一个原子内质子数与中子数之和为57)和Fe-54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法正确的是____。
A．Fe-57和 Fe-54在元素周期表中占同一个位置
B．Fe-57和 Fe-54原子的中子数不同，核外电子数不同
C．Fe-57和 Fe-54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，请写出在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素的质量分数由高到低排序　 　。
【答案】（1）A
（2）FeO＞Fe3O4＞Fe2O3
【知识点】原子的构成；同位素；元素周期表；相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）同位素是指质子数相同但中子数不同的同一种元素的不同原子；和是互为同位素；
（2）。
【解答】（1）A、和是互为同位素，质子数相同，原子序数=质子数，因此它们在元素周期表中占同一个位置，故A选项
符合题意。
B、和是互为同位素，质子数相同，核外电子数=质子数，因此它们核外电子数相同，故B选项不符合题意；
C、和是互为同位素，它们都属于铁元素，质子数相同，中子数不同，因此的相对原子质量为57，的相对原子质量为54，故C选项不符合题意；
故答案为：A。
（2）中铁元素的质量分数=；中铁元素的质量分数=，z中铁元素的质量分数=，故答案为。
题型03 元素周期表
1．（2026七下·温州期中）如图所示为某元素在元素周期表中的部分信息，该元素为新能源电池的核心材料。下列说法正确的是（）
A．该元素的原子序数是55 B．该元素名称是锰
C．该元素的相对原子质量是25 D． 该元素符号是 MN
【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数字为相对原子质量。
【解答】A.根据图片可知，左上角的数字为25，则该元素的原子序数为25，故A错误；
B.根据图片可知，中间的汉字为“锰”，则该元素名称为锰，故B正确；
C.根据图片可知，正下方的数字为54.94，则该元素的相对原子质量为54.94，故C错误；
D.根据图片可知，右上角的字母为Mn，则该元素的符号是Mn，故D错误。
故选B。
（1题图） （2题图）
2．（2026七下·金华期中）如图为元素周期表的一部分，部分信息略去，据此判断下列叙述正确的是 (　　)
A．P可以表示1个磷元素，该元素的1个原子内质子数是15
B．S的相对原子质量为32.06g， x=16
C．三种都是非金属元素，它们形成的单质都可以直接用元素符号表示
D．三种元素位于同一周期，从左往右原子核外电子数逐渐增加
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】A.元素不能论个数；
B.相对原子质量的单位为1，元素周期表左上角的数字为原子序数；
C.注意氯气单质的化学式写法；
D.根据元素周期表同一周期原子的排列顺序判断。
【解答】A. 元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数， 即1个磷元素是错误的，故A错误；
B. 相对原子质量是比值，单位是“1”，通常省略不写，不是g，即S的相对原子质量为32.06。左上角的x表示硫元素的原子序数，因此x=16，故B错误；
C.磷、硫和氯都是非金属元素，氯元素组成的单质为氯气，用Cl2表示，不能用元素符号直接表示，故C错误；
D. 种元素在元素周期表中位于同一横行，因此属于同一周期；同一周期中，从左到右原子序数依次增大，原子中原子序数=原子核外电子数，因此原子核外电子数逐渐增加， 故D正确。故选D。
3．（2026九下·义乌月考）我国5G技术处于世界领先地位，氮化镓(GaN)是生产5G 芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是(　　)
A．X为N元素
B．镓属于金属元素
C．1个镓原子中核外电子数有 31个
D．镓原子的相对原子质量为69.72
【答案】A
【知识点】原子的构成；元素周期表；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】 A.根据X元素的原子序数确定它的元素名称；
B.金属元素名称一般有“钅”字旁；
C.根据原子中子数=核外电子数判断；
D.在元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量。
【解答】 A.根据图片可知，X左上角的数字为14，则该元素的原子序数为14，则X为硅元素，故A错误符合题意；
B.镓带“钅”字旁，属于金属元素，故B正确不合题意；
C.镓原子的质子数为31，而原子的质子数=核外电子数，则1个镓原子中核外电子数有31个，故C正确不合题意；
D.根据图片可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓原子的相对原子质量为69.72，故D正确不合题意。故选A。
4．（2026七下·东阳期中）地质学家在浙江的西北部发现了稀土矿，其中含有一种元素。根据元素周期表中钪元素的信息，回答下列问题：
该元素的质子数为　 　，属于　 　（选填 "金属元素" 或 "非金属元素"），其相对原子质量为 　 　.
【答案】21；金属元素；44.9
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）元素周期表单元格中，左上角的数字为原子序数，原子序数等于质子数，因此钪元素的质子数等于其原子序数。
（2）元素名称中带 “钅” 字旁的元素（除汞外），都属于金属元素，钪的名称带有 “钅” 字旁，因此属于金属元素。
（3）元素周期表单元格中，下方的数字为该元素的相对原子质量，相对原子质量通常保留一定的小数位数，题目中给出的数值为 44.96，可按要求取 44.9 或保留 44.96。
【解答】（1）在元素周期表中，原子序数等于质子数，钪元素的原子序数为 21，因此质子数为 21；
（2）钪元素的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素；
（3）元素周期表单元格下方的数字为相对原子质量，钪的相对原子质量为 44.96，可按要求填写为 44.9（或 44.96）。
故答案为：21；金属元素；44.96（或 44.9）。
5．（2026七下·海盐期中）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图所示为元素周期表的一部分，其中①②③表示三种不同的元素。请据图回答问题：
（1）②表示的是（　 　）元素(填名称)。
（2）关于①②③三种元素，说法正确的是(填字母)。
A．①位于第二周期 B．①②化学性质相似
C．②③电子层数相同 D．原子序数③<②
【答案】（1）硫
（2）A；B；C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）元素周期表的排列规律：元素周期表中，同一周期（横行）的元素，电子层数相同，从左到右原子序数依次递增；同一族（纵行）的元素，最外层电子数相同，化学性质相似，从上到下电子层数依次递增。
（2）元素周期表的结构：氮（N）、氟（F）位于第二周期，因此①是氧元素；第二周期下方的第三周期中，与氧元素同一族的②是硫元素，与氟元素同一族的③是氯元素。
（3）原子序数与元素位置的关系：原子序数 = 质子数，同一周期中，从左到右原子序数依次增大，因此第三周期中硫（②）的原子序数小于氯（③）。
【解答】(1) 根据元素周期表的位置，氮（N）和氟（F）之间的①是氧元素；氧元素下方第三周期的元素②是硫元素，因此②表示的是硫元素；
(2) A、①是氧元素，位于第二周期，A 正确；
B、①是氧元素，②是硫元素，二者位于同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，B 正确；
C、②是硫元素，③是氯元素，二者位于同一周期，电子层数相同，C 正确；
D、同一周期中从左到右原子序数递增，因此原子序数③（氯）>②（硫），D 错误。
综上，说法正确的是 ABC。
故答案为：(1) 硫；
(2) ABC。
6．（2026七下·金华期中）如图所示是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）以下判断正确的是____。(多选)
A．原子序数：④>③ B．核外电子数：①=③
C．③和④处于同一周期 D．①和③的电子层数相同
（2）表中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似。试推测：氟原子反应中易　 　(填"得到"或"失去")电子。
【答案】（1）A；C
（2）得到
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）AC.在元素周期表中，同一行为同一周期，具有相同的电子层数，且按照原子序数从左到右依次增大的顺序排列；
B.在元素周期表中，同一行为同一族，具有相同的核外电子数，因此化学性质相似；
D.周期数越大，则电子层数越多。
（2）当最外层电子数大于4时，容易得到电子；当最外层电子数小于4时，容易失去电子。
【解答】（1）AC.根据图片可知，③和④在同一行，即在同一周期，④在③的右侧。根据同一周期元素从左到右原子序数逐渐增大的规律可知， 原子序数：④>③ ，故A、C正确；
B.①和③在同一行，即在同一族，那么具有相同的最外层电子数，而核外电子数不同，故B错误；
D.①在第二周期，电子层数为2，③在第三周期，电子层数为3，故D错误。
故选AC。
（2） 元素的化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似。氯原子最外层电子数为7，氟原子和氯原子最外层电子数相同，结构相似，最外层也有7个电子，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构。 故填： 得到 。
7．（2026七下·镇海区期中）元素周期表将已知元素按一定规律科学有序地排列起来，便于我们研究他们的性质和用途。表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H 　 He
　 　 C ① 　 ② Ne
③ 　 　 　 ④ 　 　 Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③④代表不同的元素，其中属于非金属元素的是　 　(填序号)，其中的金属元素与地壳中含量最多的元素，组成的化合物是　 　 (填化学式)。
（2）①④元素属于同一族元素，决定它们化学性质相似的主要原因是　 　。
【答案】（1）①②④；
（2）最外层电子数相同
【知识点】原子的构成；元素的种类与分布；元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据元素周期表分析四种元素，“钅”字旁的元素为金属元素。
（2）根据最外层电子数决定化学性质，以及同主族元素，最外层电子数相同进行分析。
【解答】（1）由图可知，①在碳元素后面，为氮元素，属于非金属元素；②在氖元素前面，是氟元素，属于非金属元素；③是钠元素，属于金属元素；④在氮元素下面，是磷元素，属于非金属元素。
故答案为：①②④。
地壳中含量最多的元素为氧元素，化合价为-2价，③是钠元素，组成的化合物为。
（2）最外层电子数决定化学性质，①④元素属于同一族元素，最外层电子数相同，可知其化学性质相似。
8．（2026七下·苍南期中）稀土资源被誉为“工业的维生素”，是重要的战略资源，含有稀土元素钇的氧化钇(Y)被广泛应用2O3于航空航天涂层材料。工业上常以富钇稀土矿(主要成分为YO3，还含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)为原料生产氧化钇。据此回答3~4题。
（1）如图是钇元素在元素周期表中的信息，由图可知（　　）
A．“钇”是元素符号 B．钇的相对原子质量为88.91g
C．钇原子的中子数为39 D．钇原子的核电荷数为39
（2）下列有关富钇稀土矿及其所含各成分的描述正确的是（　　）
A．富钇稀土矿中，含有的非金属元素有Y、O、Si等
B．氧化钇(Y2O3)中，钇原子易得到电子形成Y3+
C．富钇稀土矿中铜以单质的形式存在
D．SiO2中，硅元素显+4价
【答案】（1）D
（2）D
【知识点】元素的种类与分布；元素周期表；离子的书写与意义；元素化合价的规则与计算；相对原子质量
【解析】【分析】（1）A、钇是元素名称，Y是元素符号。
B、相对原子质量的单位不是g。
CD、原子中质子数等于电子数等于原子序数等于核电荷数，质子数加中子数约为相对原子质量。
（2）A、元素名称是钅字旁的元素，属于金属元素。
B、原子通过得到电子转化为阴离子，通过失去电子转化为阳离子。
C、氧化铜是化合物，可知铜以化合物的形式存在。
D、根据化合物中各元素的化合价之和为零进行分析。
【解答】（1）A、“钇”是元素名称，故A错误；
B、钇的相对原子质量为88.91，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故B错误；
CD、钇的相对原子质量约为89，原子序数为39，质子数为39，核电荷数等于质子数，可知核电荷数为39，中子数等于相对原子质量与质子数的差值，为89-39=50，故C错误，D正确。
故答案为：D。
（2）A、Y的名称钇是钅字旁的，属于金属元素，故A错误；
B、带正电，为阳离子，是由钇原子失去三个电子形成的，故B错误；
C、由题中信息可知，铜元素以氧化铜的形式存在，不是铜单质的形似存在，故C错误；
D、二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，则有，解得x=+4，故D正确。
故答案为：D。
9．（2026七下·富阳期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）查表可知，锂的相对原子质量是　 　。
（2）不同种元素的最本质区别是　 　。
（3）碳和硅属于同一 　 　 (填“周期”或“族”)，化学性质相似。
（4）请写出核外电子与氖原子相同的离子一个：　 　。.
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由　 　元素过渡到　 　元素，并以稀有气体元素结尾。
【答案】（1）6.941
（2）质子数（或核电荷数）不同
（3）族
（4）Na+
（5）金属；非金属
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）元素周期表的基本信息：元素周期表中每个单元格下方的数字表示该元素的相对原子质量，因此锂的相对原子质量可直接查表得到。
（2）元素的定义：元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素的最本质区别是质子数（核电荷数）不同。
（3）元素周期表的族与周期：同一族的元素最外层电子数相同，化学性质相似；同一周期的元素电子层数相同。碳和硅位于同一主族（IVA 族），因此化学性质相似。
（4）核外电子排布：氖原子的核外电子数为 10，核外电子数为 10 的离子有钠离子Na+、镁离子Mg2+、氧离子O2-、氟离子F-等。
（5）元素周期表中元素类型的变化规律：同一周期（如第三周期）中，从左到右元素类型由金属元素过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾。
【解答】（1）由元素周期表可知，锂的相对原子质量为6.941；
（2）不同种元素的最本质区别是质子数（核电荷数）不同；
（3）碳和硅位于同一族，最外层电子数相同，化学性质相似；
（4）氖原子的核外电子数为 10，核外电子数与氖原子相同的离子如 Na+（或Mg2+、O2-、F-等，合理即可）；
（5）在第三周期中，从左到右元素类型由金属元素过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾。
10．（2026七下·绍兴期中）如图是元素周期表的一段发展史。
（1）表一是元素周期表的一部分，迈耶尔和门捷列夫都提到了这部分，只是门捷列夫更为完善，F元素的化合价与　 　相似；
（2）表二是八音律表的一部分，按照纽兰兹的理论，请找出与G元素性质相似的元素，它与氧元素形成化合物的化学式　 　；
（3）分析上述科学史料，下列观点正确的有　 　(可多选)。
A.研究复杂的现象往往需要寻找规律
B.科学家在研究元素周期规律时，不需要借助任何技术
C.如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，以后就不会再有人发现了
D.随着科学的进步，新的元素陆续会被发现
E.纽兰兹的八音律理论中没有稀有气体元素，说明他的理论完全错误
（4）若NO2和N2O5中的氧元素质量相同，则NO2和N2O5的质量比为　 　.
【答案】（1）
（2）
（3）AD
（4）115：108
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据同一族元素化合价相似进行分析。
（2）根据第八位元素与第一位元素性质相似以及G的位置以此类推。
（3）科学的进步需要借助仪器、技术、很多理论在不断被修正，原来不完善的理论，为后续更完善的理论提高思路和方向，也是具有巨大贡献的。随着科技的发展，未来可能会有更多的未知元素被发现。
（4）物质中某元素的质量等于物质质量与该元素在物质中的质量分数的乘积，据此进行计算。
【解答】（1）由图可知，与F在同一族的是，其化合价与F相似。
（2）第八位元素与第一位元素性质相似，据此可知，G与Mg化学性质相似，氧化镁的化学式为。
（3）A、由元素周期表的的发展史可知，研究复杂的现象往往需要寻找规律，故A正确；
B、科学家在研究元素周期规律时，需要实验技术、数据记录等支持，故B错误；
C、如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，后来也会有人可能会发现周期表，故C错误；
D、随着科学的进步，有更多没有发现的元素被会发现，故D正确；
E、纽兰兹的八音律理论中虽没有稀有气体元素，不够完善，但并不是没有贡献，故E错误。
故答案为：AD。
（4）设二氧化氮的质量为m，二氧化氮中氧元素的质量为，设五氧化二氮的质量为n，氧元素的质量为，氧元素质量相同，则有，解得。
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专题9 元素周期表
题型01 认识元素、元素分布、元素符号
1．（2026七下·温州期中）如图是地壳中各种元素的质量分数分布图，其中代表铝元素含量的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
2．（2026七下·浙江期中）元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是 (　　)
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
B Cu 表示铜元素，表示一个铜原子，表示铜这种物质
C Cl 只表示一个氯原子
D C 只表示碳元素
A．A B．B C．C D．D
3．（2026七下·浙江期中）下列化学用语中，既表示一种元素，又表示一种原子，还表示一种物质的是(　　)
A．Fe B．H2 C．N D．H2O
4．（2026七下·余姚期中）某同学在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是(　　)
A．地壳中元素的含量由高到低：O、Al 、Si
B．氮元素的化合价由高到低： HNO3、NO 、NH3
C．钙的化合物相对分子质量由大到小： CaCO3、CaCl2、 Ca(OH)2
D．铁元素的质量分数由高到低： FeO、Fe2O3、 Fe
5．（2026七下·鄞州期中）2025年“3·15晚会”曝光部分企业在加工水产品时违规、超量添加磷酸盐保水剂。长期过量摄入磷酸盐可能会导致人体钙磷比失衡，引发心血管疾病。这里的“钙、磷”是指（　　）
A．元素 B．单质 C．离子 D．原子
6．（2026七下·椒江月考）磷酸锰铁锂［LiMn x Fe（1 - x）PO4 ］电池是最近三年来新能源电池业内一大公认的发展方向，该物质中的Li、Mn、Fe、P四种元素为非金属元素的是(　　)
A．Li B．Mn C．Fe D．P
7．（2026七下·柯桥期中）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
（1）属于同种元素的粒子是　 　(填字母)。
（2）属于阴离子的是　 　(填字母)，A粒子所属元素位于元素周期表第　 　周期。
（3）B和E两种原子的　 　相同，所以它们具有相似的化学性质。
（4）请写出仅由AE两种元素构成的化合物：　 　(填名称)。
8．（2026·新昌模拟）2026年4月，小科去杭州世界钱币博物馆研学，了解中国古代货币的演变历程。
（1）古代金属货币的材质有金、银、铜等。金、银、铜这三种元素之间最本质的区别是____(填字母)不同。
A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数
（2）展柜中的金币仍金光灿灿，而铜钱已锈迹斑斑。这说明金的金属活动性比铜　 　。
（3）铸铜钱时，先将铜熔化，再加入锌熔合，最后注入模子。铜钱属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)
9．（2026七下·鄞州期中）化学课上，老师通过智能屏幕展示了一场“化学基本知识挑战赛”。请同学们回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属，常用于制作易拉罐和合金：　 　(填元素符号)。
（2）氦气是密度最小的稀有气体，其化学式为：　 　。
（3）氢气的化学式为 H2，其中2表示的意义：　 　。
（4）写出构成氯化钠的两种微粒的符号：　 　。
10．（2026七下·东阳月考）一颗陨石坠落在俄罗斯中部乌拉尔山区，如图为陨石样品中各种元素含量的比例图。
（1）陨石中含量最高的非金属元素是　 　。
（2）此样品中一定不含有的化合物是____。
A．氧化镁 B．硫化铵 C．碳酸铝 D．硫酸钠
题型02 同位素
1．（2026七下·萧山期中）如图表示四种原子的结构模型（“”“O” 和 “●” 分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（ ）
A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同
B．图甲、丙代表的原子为同一种原子
C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素
D．图甲、乙代表的原子互为同位素原子
2．（2026七下·莲都期中）有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子.下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同
C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子
3．是一种与普通氧原子具有相同核内质子数的原子，它与普通氧原子的化学性质相同，常被用作示踪原子。它和普通氧原子属于 ( )
A．同种分子 B．同种原子 C．同种元素 D．同种物质
4．（2026七下·浙江期中）如图为核聚变反应的示意图，其中(表示原子中的不同微粒)
（1）仿照①②，在图③中画出其原子核的模型。
（2）①②③中互为同位素原子的是　 　(填序号)。
（3）②和③属于不同的元素，是因为　 　不同。
5．（2026七下·瑞安期中）天然存在的氧原子一般是O-16，另外还有少量O-17和O-18。最近，某科研团队首次观测到O-28。
（1）O-28的原子核中有　 　个中子。
（2） 下列与O-28和O-16的关系相同的是____。
A．C-12和C-14 B．氧气和臭氧 C．氕和氘
6．（2026七下·椒江月考）维生素C（化学式：C6H8Ox）又叫做抗坏血酸，主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
（1）维生素C相对分子质量为176，则x为　 　。
（2）维生素C分子中的碳原子为碳-12原子。在自然界中碳-12原子的同位素原子为碳-13、碳-14，分别可表示为、、，下列说法中正确的是____。
A．、、中的中子数相同
B．、、中的核外电子数相同
C．、、中的相对原子质量相同
D．、、质子数分别为12、13和14
（3）维C银翘片是一种清热解毒的药物，规格如下：每片含维生素C49.5毫克、对乙酰氨基酚105毫克、马来酸氯苯那敏1.05毫克。由此可知维C银翘片属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
7．（2025八上·拱墅开学考）2024年10月，中国科学院化学研究所李永舫院士等团队研发出光电转化率高的钙钛矿-有机叠层太阳能电池。
（1）图为简易的元素周期表，则钛元素大概位于　 　(填“A”或“B”)区域。
（2）钛-46，钛-47，钛-48是三种不同的原子，在元素周期表中（　　）。
A．只有钛-46占位置 B．占三个不同的位置 C．同占一个位置
8．（2025七下·杭州八县期末）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
H 　 He
　 Be 　 　 N ① 　 Ne
② 　 　 Si 　 　 ③ Ar
（1）如右图所示，为三种原子A、B、C的原子核，则它们是否属于同位素　 　(选填“是”或“不是”)。请指出A 原子代表的元素在元素周期表中的位置　 　(选填“①”、“②”或“③”)。
（2）Si是一种　 　元素(选填“金属”或“非金属”)。写出表中②和③两种元素组成的化合物的化学式　 　。
9．（2025八下·玉环月考）核事故时往往泄漏出污染物(如具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100毫克(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。“具有放射性的碘原子”是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。请回答：
（1）“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，两者的关系是　 　原子。
（2）有谣言称食用碘盐可以防核辐射。碘盐，即在食盐中加入一定的碘酸钾(KIO3)，对防核辐射根本起不了作用。KIO3中I的化合价为　 　。
10．（2026七下·浙江期中） 嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素： Fe-57(一个原子内质子数与中子数之和为57)和Fe-54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法正确的是____。
A．Fe-57和 Fe-54在元素周期表中占同一个位置
B．Fe-57和 Fe-54原子的中子数不同，核外电子数不同
C．Fe-57和 Fe-54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，请写出在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素的质量分数由高到低排序　 　。
题型03 元素周期表
1．（2026七下·温州期中）如图所示为某元素在元素周期表中的部分信息，该元素为新能源电池的核心材料。下列说法正确的是（）
A．该元素的原子序数是55 B．该元素名称是锰
C．该元素的相对原子质量是25 D． 该元素符号是 MN
（1题图） （2题图）
2．（2026七下·金华期中）如图为元素周期表的一部分，部分信息略去，据此判断下列叙述正确的是 (　　)
A．P可以表示1个磷元素，该元素的1个原子内质子数是15
B．S的相对原子质量为32.06g， x=16
C．三种都是非金属元素，它们形成的单质都可以直接用元素符号表示
D．三种元素位于同一周期，从左往右原子核外电子数逐渐增加
3．（2026九下·义乌月考）我国5G技术处于世界领先地位，氮化镓(GaN)是生产5G 芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是(　　)
A．X为N元素
B．镓属于金属元素
C．1个镓原子中核外电子数有 31个
D．镓原子的相对原子质量为69.72
4．（2026七下·东阳期中）地质学家在浙江的西北部发现了稀土矿，其中含有一种元素。根据元素周期表中钪元素的信息，回答下列问题：
该元素的质子数为　 　，属于　 　（选填 "金属元素" 或 "非金属元素"），其相对原子质量为 　 　.
5．（2026七下·海盐期中）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图所示为元素周期表的一部分，其中①②③表示三种不同的元素。请据图回答问题：
（1）②表示的是（　 　）元素(填名称)。
（2）关于①②③三种元素，说法正确的是(填字母)。
A．①位于第二周期 B．①②化学性质相似
C．②③电子层数相同 D．原子序数③<②
6．（2026七下·金华期中）如图所示是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）以下判断正确的是____。(多选)
A．原子序数：④>③ B．核外电子数：①=③
C．③和④处于同一周期 D．①和③的电子层数相同
（2）表中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似。试推测：氟原子反应中易　 　(填"得到"或"失去")电子。
7．（2026七下·镇海区期中）元素周期表将已知元素按一定规律科学有序地排列起来，便于我们研究他们的性质和用途。表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H 　 He
　 　 C ① 　 ② Ne
③ 　 　 　 ④ 　 　 Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③④代表不同的元素，其中属于非金属元素的是　 　(填序号)，其中的金属元素与地壳中含量最多的元素，组成的化合物是　 　 (填化学式)。
（2）①④元素属于同一族元素，决定它们化学性质相似的主要原因是　 　。
8．（2026七下·苍南期中）稀土资源被誉为“工业的维生素”，是重要的战略资源，含有稀土元素钇的氧化钇(Y)被广泛应用2O3于航空航天涂层材料。工业上常以富钇稀土矿(主要成分为YO3，还含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)为原料生产氧化钇。据此回答3~4题。
（1）如图是钇元素在元素周期表中的信息，由图可知（　　）
A．“钇”是元素符号 B．钇的相对原子质量为88.91g
C．钇原子的中子数为39 D．钇原子的核电荷数为39
（2）下列有关富钇稀土矿及其所含各成分的描述正确的是（　　）
A．富钇稀土矿中，含有的非金属元素有Y、O、Si等
B．氧化钇(Y2O3)中，钇原子易得到电子形成Y3+
C．富钇稀土矿中铜以单质的形式存在
D．SiO2中，硅元素显+4价
9．（2026七下·富阳期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）查表可知，锂的相对原子质量是　 　。
（2）不同种元素的最本质区别是　 　。
（3）碳和硅属于同一 　 　 (填“周期”或“族”)，化学性质相似。
（4）请写出核外电子与氖原子相同的离子一个：　 　。.
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由　 　元素过渡到　 　元素，并以稀有气体元素结尾。
10．（2026七下·绍兴期中）如图是元素周期表的一段发展史。
（1）表一是元素周期表的一部分，迈耶尔和门捷列夫都提到了这部分，只是门捷列夫更为完善，F元素的化合价与　 　相似；
（2）表二是八音律表的一部分，按照纽兰兹的理论，请找出与G元素性质相似的元素，它与氧元素形成化合物的化学式　 　；
（3）分析上述科学史料，下列观点正确的有　 　(可多选)。
A.研究复杂的现象往往需要寻找规律
B.科学家在研究元素周期规律时，不需要借助任何技术
C.如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，以后就不会再有人发现了
D.随着科学的进步，新的元素陆续会被发现
E.纽兰兹的八音律理论中没有稀有气体元素，说明他的理论完全错误
（4）若NO2和N2O5中的氧元素质量相同，则NO2和N2O5的质量比为　 　.
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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