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2026年6月广东广州市第七中学学情自测化学试卷
一、单选题
1．材料是人类社会进步的重要标志，下列物品中所用材料属于合成材料的是
A．青铜雁鱼灯 B．纯棉T恤衫 C．聚丙烯餐盒 D．包裹粽子的粽叶
A．A B．B C．C D．D
2．电影《给阿嬷的情书》中出现的岭南特产——橄榄鲜果，入口酸涩、咀嚼后慢慢回甘，该过程中果肉内物质发生了缓慢氧化。缓慢氧化属于
A．物理变化 B．化学变化 C．物理性质 D．化学性质
3．食在广州。特色美食“果木烧鹅”中富含的营养素是
A．维生素 B．糖类 C．蛋白质 D．油脂
4．6月7日是世界食品安全日，旨在提升公众对食品安全的关注，下列做法利于健康的是
A．用霉变面包高温消毒制作营养早餐 B．在酱油中添加适量铁元素预防缺铁
C．卤制美食时添加大量香精增加美味 D．工业级亚硝酸钠腌制肉类保持长久
5．春日深圳，木棉火红，紫荆满街。木棉花和紫荆花都含有山奈酚（），可用于抗菌、消炎。下列关于山奈酚的说法正确的是
A．山奈酚属于氧化物
B．山奈酚中碳元素的质量分数最大
C．山奈酚中氢元素和氧元素的质量比为5∶3
D．山奈酚由15个碳原子、10个氢原子、6个氧原子构成
6．2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽家园”。符合该主题的是
A．鼓励私家车单双日限行，减少尾气排放
B．工业废水加大量清水稀释后直接排放
C．为增加粮食产量，大量使用农药化肥
D．将废旧电池埋入地下，防止污染空气
7．热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气极易溶于水
B 利用活性炭自制简易净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用
C 用酒精对桌椅进行消毒 酒精具有可燃性
D 不宜用钢刷擦洗铝制品 钢刷会破坏氧化膜
A．A B．B C．C D．D
8．宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是
A．“过雨荷花满院香”——分子在不断运动
B．水沸腾把壶盖顶开——水分子的体积变大
C．石墨转变为金刚石——原子种类发生改变
D．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——它们的溶液中均含有氢原子
9．钆（Gd）被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了的Cu可高效催化甲醇（）与水的反应用于制氢。如图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是
A．Gd属于金属元素 B．Gd与Y的性质相似
C．中Gd的化合价为+3价 D．1个Gd原子的质量为157.3g
10．下列方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别和固体 分别加少量水溶解，触摸容器外壁
B 探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序 取形状大小相同的三种金属，分别加入稀硫酸
C 除去溶液中的 加入过量澄清石灰水，充分反应后过滤
D 检验某固体是否为碳酸盐 取样，加入氯化钙溶液，观察是否有沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
11．如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是
A．a点物质在空气中体积分数最高
B．b点物质属于大气污染物
C．c点物质的名称为硝酸
D．d点物质可能是复合肥料
12．随着我国人工智能整体实力持续增强，以硅为主要成分的芯片需求量也与日俱增。工业上制取高纯硅的反应微观示意图如图。下列说法不正确的是
A．丙中所含元素在地壳中的含量位列第二
B．反应前后原子的种类和数目均不变
C．反应前后氢元素的化合价发生了变化
D．参加反应的甲和乙的微粒个数比是
13．如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是
A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代
C．④中铁板上会出现红色图案 D．⑤中塑封是为了防止班徽生锈
14．实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是
A．实验1：利用浓硫酸除去氧气中的水蒸气
B．实验2：验证稀盐酸和NaOH可以反应
C．实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达着火点
D．实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不支持燃烧
二、填空题
15．阅读短文，然后回答问题。
中国量产“地表最强”碳纤维
一根直径不到2毫米的“线绳”，可以拉动满载54个成年人的大货车，这种神奇的材料就是碳纤维。2026年3月11日，中国自主研发的SYT80（T1200级）超高强度碳纤维在全球首发，中国也成为全世界首个实现该级别碳纤维百吨级量产的国家。
SYT80（T1200级）超高强度碳纤维可谓“刚柔并济”，其单丝直径仅有头发丝的，拉伸强度却是普通钢材的10倍，而密度仅为钢材的，且具有优异的力学性能、耐高温、耐腐蚀和抗疲劳等特性。
单丝直径6-7微米，约为头发丝1/10，SYT80（T1200级）超高强度碳纤维用于汽车的发动机缸体、车架等关键部件，能在大幅减轻部件重量的同时，确保其具备足够的强度与刚性，提升了汽车的整体性能。作为航天、航空等领域的优选材料，它将以极致的低密度、超高强度特性，让国产大飞机更轻更安全、航天运载效率更高、深空探测边界更远；也为氢能储运、低空经济、具身智能等产业提供更可靠的“筋骨”，让新能源汽车续航更长、医疗器械更轻便耐用、体育器材性能更优。
(1)全世界首个实现T1200级碳纤维百吨级量产的国家是______。
(2)一根头发丝的直径大约是______。
(3)汽车制造中可用超高强度碳纤维制作______（写一条，下同）；该纤维用于制造飞机时，主要利用了其具有的性质是______；此外，该纤维还可用于______。
(4)超高强度碳纤维具有优异的耐腐蚀性，但普通钢材遇到酸性物质（如稀硫酸）却会被腐蚀，原因是______（用化学方程式表示）。
三、综合应用题
16．农业现代化与绿色生活理念深度融合，某生态农业园采用“无土栽培+循环水系统”种植草莓，同时利用植物提取液开发天然洗涤剂。科研小组开展“水质净化与天然洗涤剂配制”项目研究。
【查阅资料】
①草莓营养液：含、，需控制总盐质量分数。
②总盐浓度等于溶液中和的溶质质量分数之和。
③无患子果皮含天然表面活性剂皂苷，溶解度为8 g，溶解度为28g。
④皂苷水溶液的pH约为5.0~6.5，具有乳化油污能力。
任务一：灌溉用水的净化
园区收集雨水用于草莓无土栽培，雨水需经下图装置净化。
(1)过滤可以除去水中的______（填“易溶性”或“难溶性”）杂质。
(2)在草莓园中，常采用喷灌或滴灌的方法浇灌，主要是为了______。
任务二：探究水的组成
小组同学用如图装置探究水的组成。
(3)电解水时，水中加入硫酸钠的目的是______。
(4)一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，生成氧气的质量为______g（不考虑水的蒸发）。
任务三：营养液与洗涤剂的配制评价
配制方案 溶质及质量 溶剂质量 操作要点
草莓营养液 2.0gKNO3+1.5gNH4H2PO4 246.5g 溶解后测pH，调节至6.0
天然洗涤剂 皂苷4.0g 46g 60℃溶解，降温至20℃使用
(5)KNO3和NH4H2PO4中，含有的营养元素是______。
(6)20℃时，若配制饱和天然洗涤剂皂苷溶液，其质量分数是______（列出表达式即可）。
(7)请你从溶液质量分数的角度，评价并说明草莓营养液配制方案的合理性：______。
四、填空题
17．铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。已知L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇。其制备流程图如下：
(1)精制L-乳酸钙（）与FeCl 溶液反应的化学方程式为______。
(2)“恒温反应”后加入乙醇的作用是______。
(3)“恒温反应”对提高产品质量十分重要。下图为反应温度与产品产率及产品中Fe3+杂质含量的关系。由图可知应选择的合适温度为______。温度过高时，FeCl2溶液在空气中会由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色氢氧化物出现，该反应的化学方程式为_______。
(4)"干燥"方式为______（填字母）
A．低温常压 B．低温真空 C．高温常压 D．高温真空
(5)该流程中可循环利用的物质是______。
(6)已知成年缺铁性贫血患者每日需补铁100-200mg，某补铁片剂中每片含50%乳酸亚铁，每片片剂的质量为0.3g，若不考虑其他摄入，每日至少需服用______片能满足治疗需求。【乳酸亚铁的相对分子质量：234】
五、实验题
18．化学兴趣小组同学以"助力碳中和"为主题，开展项目式学习活动。
项目一：了解二氧化碳的发现史
(1)公元三世纪，西晋时期张华所著《博物志》记载有“烧白石作白灰（CaO）”，同时产生二氧化碳。写出白石主要成分的化学式______。
项目二：探究二氧化碳与水反应。
同学用以下装置进行三组对比实验，先用三支注射器分别收集20mL、60mL、100mL的CO2气体备用。
【实验步骤】
①连接装置，检查装置气密性。
②向三颈烧瓶中注入100mL蒸馏水。
③连接仪器与装置，打开相关软件，准备开始采集数据。
④打开止水夹，分别将三支注射器中的CO2气体全部缓缓地挤入蒸馏水中。
⑤待数据稳定后，缓慢振荡反应容器约20s，待数据再次稳定后停止采集。三次实验综合得到图2所示图像。回答下列问题：
(2)图1装置的气密性检查方法为（忽略活塞的摩擦阻力）：打开止水夹，将注射器活塞缓缓向上拉一段距离，松手后______，则表明装置气密性良好。
(3)实验a曲线对应注入的CO2气体为_____mL（选填20、60或100）。
(4)实验时间约在10～50s时，溶液的pH均不同程度地迅速变小，其原因可用化学方程式表示为______。
(5)实验时间约在100～120s时，三条曲线均有明显下降，其对应的实验操作为______。
项目三：探究二氧化碳与氢氧化钠反应。
(6)已知BaCl2溶液呈中性，用如图3装置制取CO2及性质探究实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定的盐酸，图4表示实验过程中装置乙和丙中的溶液pH变化曲线。
①图3中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是乙中______，丙中______。
②图4中，0～T1时，显示器Ⅱ测得pH不断变小，原因是______。
六、填空题
19．碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]可用于制造防火保温材料。用蛇纹石（含MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2）制取碱式碳酸镁的一种流程如图所示。回答下列问题。
【查阅资料】
①，；
②在上述流程条件下，几种氢氧化物沉淀、溶解时的pH如下图所示。
③难溶性碱或难溶性碳酸盐加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。
(1)“溶解”时，把蛇纹石粉碎的目的是______。
(2)进行环节Ⅰ时，应该控制溶液pH的最佳范围为______～______（填整数），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量，可能导致______（填化学式，下同）溶解和产生_______沉淀。
(3)从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH>13，然后过滤、洗涤、灼烧。pH需要调节至大于13的原因是______。
(4)“热解”时，反应的化学方程式为______。
(5)已知碱式碳酸镁有多种结构，其化学式可表示为aMg(OH)2·bMgCO3·cH2O，取4.66g碱式碳酸镁，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和1.76gCO2，则a∶b的值为______。
七、实验题
20．科学探究。
(1)室温下，甲同学取相同体积的H2O2和HI溶液混合，探究浓度对反应速率的影响，实验记录如下：
实验编号 1 2 3 4 5
H2O2的质量分数 5% 5% 5% 10% 15%
HI的质量分数 5% 10% 15% 5% 5%
从混合到出现棕黄色时间/s 13 6.5 4.3 a 4.5
①该反应会生成一种棕黄色的单质以及水，其化学方程式为______。
②表格中a的数据可能为______。
A．3.4 B．4.2 C．4.4 D．6.6
③通过分析比较上表数据，得到的结论是______。
查阅资料：Ⅰ．氧化性可以表征物质反应能力或反应趋势的强弱，物质的氧化性越强，其参加反应的趋势越大；
Ⅱ．具有氧化性的物质称为氧化剂，有些氧化剂反应时需要酸参与，有些不需要酸参与；只有需要酸参与的氧化剂，氧化性才受酸性强弱影响。
Ⅲ．H2O2、KMnO4、FeCl3均为常见的氧化剂。
Ⅳ．可用如下图的简易检测装置测定物质的氧化性：两个电极分别插入溶液中，用导线连电压表；其他条件不变，电压越高，溶液a（氧化剂）的氧化性越强。
乙同学用KI替代HI进行上述实验，未观察到溶液变为棕黄色，推测原因是酸性对H2O2的氧化性有影响，乙同学提出猜测并进行如下探究。
【提出猜想】其他条件相同时，酸性越强，氧化剂的氧化性越强。
【实验验证】
(2)设计实验、验证猜想：利用如图装置进行下表实验1-4，记录数据。
序号 溶液a 电压表读数
1 10mL质量分数10%的KMnO4溶液、3滴稀H2SO4 U1
2 10mL质量分数10%的KMnO4溶液、3滴浓H2SO4 U2
3 10mL质量分数10%的FeCl3溶液、3滴稀H2SO4 U3
4 10mL质量分数10%的FeCl3溶液、3滴浓H2SO4 U4
①由实验1和2可知，酸性越强，KMnO4的氧化性越强，作出该判断的依据是______。
②测得U3=U4，说明酸性对FeCl3的氧化性几乎无影响，解释原因：______。
【实验结论】若氧化剂参加反应时有H+参加反应，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；若氧化剂参加反应时没有H+参加反应，酸性对氧化剂的氧化性几乎没有影响。
【迁移拓展】
(3)综合上述探究结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，氧化剂浓度越大，其氧化性越强。
①结合乙同学的实验2，丙同学补充进行实验5，验证其猜想成立，完成下表中的内容：
序号 溶液a 电压表读数
5 ______ U5
②丙同学猜想成立的依据是：______。
《2026年6月广东广州市第七中学学情自测化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C B B A D A D A
题号 11 12 13 14
答案 C D B C
1．C
2．B
3．C
4．B
5．B
6．A
7．D
8．A
9．D
10．A
11．C
12．D
13．B
14．C
15．(1)
中国
(2)
60~70微米
(3)
发动机缸体（或车架，合理即可）
密度小、强度高（合理即可）
体育器材（或医疗器械、氢能储运设备，合理即可）
(4)
16．(1)难溶性
(2)节约用水
(3)增强水的导电性
(4)0.8
(5)氮、磷、钾元素
(6)
(7)合理，其总盐质量分数小于2%，符合要求
17．(1)
(2)
降低L-乳酸亚铁的溶解度，促进其结晶析出，提高产率
(3)
(4)B
(5)
乙醇
(6)
3
18．(1)
(2)活塞回到原位置
(3)20
(4)
(5)缓慢振荡反应容器
(6) 无明显现象 产生白色沉淀 氢氧化钠不断被反应消耗，溶液碱性逐渐减弱，pH减小
19．(1)
增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)
6
7
(3)
使完全溶解，从而和分离
(4)
(5)
20．(1) D 相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快
(2) FeCl3 作为氧化剂参加反应时不需要H+（酸）参与，因此酸性对其氧化性几乎无影响
(3) 质量分数为5%的KMnO4 溶液、3滴浓H2 SO4 （合理即可）

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