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2025-2026学年广东省广州市番禺区广东仲元中学高二下学期6月阶段检测化学试题
一、单选题
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于有机物的是
A．云浮玉雕 B．石英光导纤维
C．聚氯乙烯薄膜 D．陶瓷水壶
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．Cl-Cl的键的形成：
B．的电子式：
C．乙炔的空间填充模型：
D．基态原子轨道表示式：违背了洪特规则
3．下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．植物油属于酯类，可利用其在碱性条件下的水解来生产肥皂
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C．水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢相同
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K 尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
4．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．“东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的与互为同位素
B．浙江朱炳仁在熔铜工艺作品中，掺杂金、银、锌等金属，熔铜的熔点比纯铜高
C．焰色试验与电子跃迁有关
D．光导纤维是通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅
5．下列事实与理论解释不相符的是
选项 事实 理论解释
A 沸点： 键能：氢氧键()＞氢硫键()
B 键角： 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力
C 石墨具有良好的导电性 石墨碳原子未参与杂化的P轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动
D 丁烷不存在顺反异构现象，2-丁烯存在顺反异构现象 σ键能绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
A．A B．B C．C D．D
6．连翘酯苷A是连花清瘟胶囊的有效成分之一，其结构如图所示，其水解产物W如图所示。下列有关说法错误的是

A．连翘酯苷A最多可消耗
B．与浓溴水反应，最多可以消耗
C．连翘酯苷A分子中，存在手性碳原子
D．连翘酯苷A和W都能发生氧化、取代、加成、加聚反应
7．仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择不正确的是
A．用pH计区分CaCl2溶液和KNO3溶液
B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石
C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Na
D．用质谱区分乙烷和溴乙烷
8．物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是
A．乙腈的电子式： B．乙腈分子中所有原子均在同一平面
C．乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D．乙腈可发生加成反应
9．某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是
A．的空间结构为平面三角形 B．阳离子侧链的立体构型为顺式
C．该化合物中存在氢键 D．该化合物具有良好的导电性
10．下列实验操作能达到相应目的的是
A．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤
B．除去乙醇中的水：向溶液中加入CaO，蒸馏
C．从溴水中提取：向溶液中加入乙醇萃取后分液
D．除去乙烷中的乙烯：将混合气通入酸性高锰酸钾溶液后干燥
11．下列实验能达到目的，且操作、现象及结论均正确的是
实验目的 实验操作 实验现象及结论
A 比较苯酚与酸性的强弱 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清，酸性：苯酚
B 检验肉桂醛()中存在碳碳双键 向肉桂醛中加入溴水，振荡 溴水褪色，说明肉桂醛中存在碳碳双键
C 鉴别植物油与矿物油 分别加入足量含酚酞的NaOH溶液，加热 加热后溶液红色变浅且不分层的是植物油；无明显变化的是矿物油
D 检验有机物中的醛基 在试管中加入2 mL 5%的溶液，再加入5滴稀NaOH溶液，混匀后加入有机物，加热 未观察到红色沉淀，该有机物中不含醛基
A．A B．B C．C D．D
12．乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：
2+O22C2H4+2HCN+2CO2+2H2O
阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．中键的数目为0.5 B．中π电子的数目为0.3
C．中孤电子对的数目为0.5 D．消耗，产物中杂化C原子数目为4
13．利用动物油脂制造肥皂的过程如下。下列说法错误的是
A．加入乙醇以使猪油和NaOH溶液充分接触，加快反应速率
B．用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全
C．加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出
D．肥皂洗衣时，插入油污内部使其脱离衣物表面
14．型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是
A．与Z紧邻的有4个
B．晶胞内之间最近的距离为
C．型晶胞密度：
D．若晶胞顶点替换为，则
15．贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。下列说法正确的是
A．W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．简单离子半径：
D．第一电离能：
16．苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A．产物Ⅰ为苯的加成产物，产物Ⅱ为苯的取代产物
B．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
C．寻找更高效的催化剂可提高产物Ⅱ的平衡产率
D．短时间t min内，a mol苯反应得到两种产物的比例为，则生成Ⅱ的平均速率为
二、解答题
17．某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。查阅文献可知：向弱电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度增大，这种现象可称为“盐效应”。
(1)配制500mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液
①计算需要Fe2(SO4)3·7H2O固体质量：_______g(已知：M(Fe2(SO4)3)·7H2O=ag/mol)。
②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是_______(填名称)。
(2)探究可溶性强电解质对弱电解质Fe(SCN)3电离(Fe(SCN)3 Fe3＋＋3SCN-)的影响。
查阅资料可知：
ⅰ．等浓度的MgSO4与FeSO4的盐效应相当；等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当。
ⅱ．Fe2＋＋2SCN- Fe(SCN)2(无色)；Mg2+与SCN-不反应。
①对比a、b中的现象，_______(填“能”或“不能”)得出MgSO4溶液的盐效应可以促进Fe(SCN)3的电离的结论。
②已知b和c中盐效应相当，结合Fe(SCN)3 Fe3＋＋3SCN-平衡，用化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：_______。
(3)探究工业盐酸呈黄色的原因
【查阅资料】工业盐酸溶有FeCl3，固体FeCl3为棕褐色，[Fe(H2O)6]3＋为淡紫色，[Fe(OH)]2＋为黄色。
①甲同学观察2mL0.01mol/LFeCl3溶液、2mL_______mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，颜色均为黄色。
【提出猜想】Fe3+发生了水解反应生成[Fe(OH)]2＋显黄色。Fe3++H2O [Fe(OH)]2＋+H+　　K1=10-6.31
【实验验证】可选试剂：6mol·L-1H2SO4，3mol·L-1盐酸，6mol·L-1盐酸，12mol·L-1盐酸，12mol·L-1NaCl溶液，0.005mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，蒸馏水
初步实验：取3支洁净的试管，分别加入2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，然后按下表开展实验。
序号 操作 现象
1 滴入10滴6mol·L-1H2SO4 溶液黄色褪去，接近无色
2 滴入_______ 溶液黄色略变浅
3 滴入10滴12mol·L-1盐酸 溶液黄色变亮变深
分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。
②请补充完整实验2中的试剂：_______。
进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：Fe3++4Cl- [FeCl4]-(黄色)　K2=100.01≈1.02
③请选取可选试剂，设计实验进一步验证该反应：在洁净试管中加入2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，滴入_______，黄色加深。
④【实验结论】某工业盐酸中，根据以上实验以及数据推测呈黄色的微粒主要是_______。
18．采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。
回答下列问题：
(1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有和NH3生成，该反应的化学方程式为_______。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有_______(填化学式)。
(2)在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。
(4)“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中_______。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为_______。
(5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入_______(填操作单元名称)循环利用。
19．第VA族元素N、P、As及其化合物在工农业生产等方面用途广泛。请回答：
(1)As的价层电子排布式为_______，N、P、As第一电离能从大到小的顺序为_______，N能形成N2O，该化合物的空间构型_______。
(2)我国科学家制备的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：H3NBH3+4CH3OH=NH4B(OCH3)4+3H2↑。下列说法正确的是_______。
已知几种元素的电负性如下表所示：
元素 H B C N O
电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5
A．基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为7：6
B．上述制氢反应中的B原子均采取sp3杂化
C．NH3中键角∠HNH大于H3NBH3中键角∠HNH
(3)某含N分子结构如下图1，分子中含有_______个手性碳原子。
(4)一种新型储氢材料的立方晶胞如图2所示([BH4]-的位置未标出)，该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图3所示。
①该物质的化学式为_______“”的配位数(相邻的阳离子数目)为_______。
②晶体中存在的化学键有_______。
A．离子键 B．非极性共价键 C．配位键 D．氢键
20．光催化傅克烷基化反应，电化学苄位C-H活化反应是近年有机化学领域的重要突破研究。这些反应条件温和、绿色高效，可用于药物分子的合成或后期修饰，其核心反应如下：
光催化傅克烷基化，反应①(R：烃基)：
电化学苄位C-H活化，反应②：
(1)化合物a4的分子式为_______，化合物a5中的官能团名称为_______。
(2)芳香化合物X是a5的同分异构体，和a5有相同的官能团。X在核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之比为6:3:2:1，X的结构简式为_______(写一种)。
(3)下列说法正确的有_______。
A．反应①属加成反应
B．反应②中，有π键断裂和σ键形成
C．反应②的原子利用率为100%
D．a5也可以直接用酸性KMnO4将a4氧化得到
(4)Y是一种合成药物中间体。参考反应①，合成Y，需要以a1、(CH3)3CBr及_______(填结构简式，含苯环)为反应物。参考反应②，写出Y与CO2在电催化下反应产物的结构简式_______。
(5)(CH3)3CBr有多种同分异构体，其中分子Z只有一个手性碳。Z的结构简式为_______。Z通过反应可以生成多种烯烃，写出Z反应生成具有反式结构的烯烃的化学方程式_______。
《广东省广州市番禺区广东仲元中学2025-2026学年高二下学期6月阶段检测化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B A A A B B B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C D D C A C
1．C
2．D
3．C
4．B
5．A
6．A
7．A
8．B
9．B
10．B
11．C
12．D
13．D
14．C
15．A
16．C
17．(1) 0.025a g 直形冷凝管
(2) 能 ，c中结合生成，使得降低，平衡正向移动，红色变浅
(3) 0.005 10滴蒸馏水 10滴12 NaCl溶液
18．(1) Fe2O3、CaSO4
(2)减小
(3)H2SO4
(4) 4×10-4
(5)低温焙烧
19．(1) 4s24p3 N>P>As 直线形
(2)B
(3)1
(4) [Mg(NH3)6][BH4]2 4 AC
20．(1) C9H12 羧基
(2)或
(3)BC
(4)
(5)

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