资源简介 高一学情调研7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是含氢量最高的有机物化学CI本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：B.二氯代物CH2C12有H-H和HC1两种同分异构体1.答题前，先将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上CIH的指定位置C.NA个甲烷分子与等量氯气分子发生取代反应，最终可得到22.4 L CH,CI(标准状况)2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在9试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。D.空间填充模型为。心03.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和8.下列物质的转变在给定条件下均能通过一步反应实现的是答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。A.N.NO,HCHNO,可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32H.O H2SO一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质属于天然有机高分子材料的是A.酚醛树脂B.合成纤维D.Na NaO Na:O:H.ONaOHC.合成橡胶D.羊毛9.关于下列四个装置的说法错误的是2.下列能源不属于新能源的是铜作HS0.溶液A.石油B.氢能锌皮C.风能D.潮汐能-MnO2+C氧化银.正级13.下列说法错误的是糊状NHC1没有KOH溶液的隔板Pb(负极)PLA.在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐银锌扣式电池装置示总图普通锌储干屯池小意图铅酸若H池示总图KOH溶液内B.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒A.装置甲：锌为负极，氧化银为正极C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物B.装置乙：普通锌锰干电池为二次电池D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应C.装置丙：放电时电池的总反应为Pb十PbO2十2H2SO,—2PbSO,十2H2O4.下列物质变化过程中发生吸热反应的是D.装置丁：右侧电极的电极反应式为O2+4e+2H2O一4OHA.红磷在氧气中燃烧B.焦炭与二氧化碳在高温下反应10.实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法错误的是C.手机锂电池放电D.舞台上干冰升华5.下列说法错误的是乙酸、乙醇、浓HSO4A.新制的氢氧化铜可用于葡萄糖的检验饱和碎瓷片B.人体不能吸收纤维素C.果糖不能发生水解反应D.52°某白酒是指含酒精质量分数为52%6.下列除杂试剂选择正确的是（括号内的物质为杂质）A,碎瓷片的作用为防止暴沸A.C2H(SO2):KMnO,溶液B.实验时，应先加入乙醇再加入浓硫酸、乙酸B.CH(H2O):浓硫酸C.用NaOH溶液替代饱和碳酸钠溶液效果更佳C.NH3(H2O):无水CaCl2D.浓硫酸在实验中作吸水剂和催化剂D.Al2Os(SiO2):NaOH溶液化学第1页（共8页）化学第2页（共8页）序号 题号 试题形式 题型 分值 知识模块 知识板块 知识点 认知水平 考查能力 预计难度 答案1 1 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 化学与材料 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易2 2 客观题 选择题 2 常见有机物及其应用 新能源 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易3 3 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 蛋白质性质 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易4 4 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 吸热反应 了解 分析和解决化学问题的能力 易5 5 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 化学与生活 理解 分析和解决化学问题的能力 易6 6 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 除杂 了解 分析和解决化学问题的能力 易7 7 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 阿伏加德罗常数 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易8 8 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 物质转化 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易9 9 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 电池装置 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易10 10 客观题 选择题 2 化学实验 乙酸乙酯的制备 理解 化学实验与探究的能力 易11 11 客观题 选择题 4 化学基本概念和基本理论 化学反应与化学键 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易12 12 客观题 选择题 4 常见有机物及其应用 简单有机物 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 中13 13 客观题 选择题 4 化学实验 化学反应速率的影响因素 掌握 化学实验与探究的能力 中14 14 客观题 选择题 4 化学实验 浓度对反应速率的影响 应用 化学实验与探究的能力 中15 15 客观题 选择题 4 化学基本概念和基本理论 化学反应进程 应用 接受、吸收、整合化学信息的能力 难16 16 客观题 选择题 4 化学基本概念和基本理论 原电池 应用 接受、吸收、整合化学信息的能力 难17 17 主观题 填空题 14 化学实验 硫代硫酸钠的制备 探究 化学实验与探究的能力 中18 18 主观题 填空题 14 有机化学基础 有机合成 应用 分析和解决化学问题的能力 易19 19 主观题 填空题 14 金属的冶炼及物质的制取 海洋资源利用 掌握 分析和解决化学问题的能力 易20 20 主观题 填空题 14 化学基本概念和基本理论 反应速率与限度 探究 接受、吸收、整合化学信息的能力 中序号 知识板块 知识点 认知水平 考察能力 题型 试题形式 知识板块 认知水平 考察能力1 常见无机物及其应用 氨的化学性质 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 选择题 主观题 常见无机物及其应用 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力2 氨的实验室制法 理解 分析和解决化学问题的能力 填空题 客观题 常见有机物及其应用 理解 分析和解决化学问题的能力3 氨的物理性质 掌握 化学实验与探究的能力 作图题 化学基本概念和基本理论 掌握 化学实验与探究的能力4 氨的用途 应用 解答题 化学实验 应用5 铵离子检验 探究 计算题 化学学科特点和基本研究方法 探究6 铵盐 综合题 化学综合计算7 玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途 实验题 金属的冶炼及物质的制取8 常见金属的活动性顺序及其应用 推断题 物质结构与性质9 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 简答题 有机化学基础10 常见离子的检验方法 翻译题11 臭氧 写作题12 单质和化合物 改错题13 氮气的化学性质 选做题14 氮族元素简介15 碘与人体健康16 电解质溶液的导电性17 电解质与非电解质18 电解质在水溶液中的电离19 二价Fe离子和三价Fe离子的检验20 二氧化硫的化学性质21 防止金属腐蚀的重要意义22 分散系、胶体与溶液的概念及关系23 副产品的综合利用24 高分子材料的使用意义25 硅的用途26 硅和二氧化硅27 硅酸的性质及制法28 过氧化氢29 含氮物质的综合应用30 含硅矿物及材料的应用31 含硫物质的性质及综合应用32 合成材料33 合金的概念及其重要应用34 化学反应原理的确定35 化学基本反应类型36 混合物和纯净物37 碱金属的性质38 胶体的应用39 胶体的重要性质40 金属的回收与环境、资源保护41 金属的通性42 金属防护的常用方法43 金属和非金属44 金属陶瓷超导材料45 金属冶炼的一般原理46 金属与合金在性能上的主要差异47 离子反应的概念48 离子反应发生的条件49 离子方程式的书写50 离子共存问题51 两性氧化物和两性氢氧化物52 磷53 硫54 硫化氢55 硫酸根离子的检验56 硫酸盐57 卤化银58 卤素原子结构及其性质的比较59 铝的化学性质60 氯、溴、碘及其化合物的综合应用61 氯离子的检验62 氯气的化学性质63 氯气的实验室制法64 氯气的物理性质65 氯水的成分及性质66 镁、铝的重要化合物67 镁的化学性质68 纳米材料69 钠的化学性质70 钠的物理性质71 钠的重要化合物72 浓硫酸的性质73 人工合成有机化合物的应用74 生活中常见合金的组成75 水泥的主要化学成分、生产原料及其用途76 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系77 碳78 碳族元素简介79 陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途80 铁的化学性质81 铁的氧化物和氢氧化物82 铁盐和亚铁盐的相互转变83 同素异形体84 铜金属及其重要化合物的主要性质85 无机非金属材料86 无机化合物与有机化合物的概念87 无机物的推断88 稀土金属及材料89 硝酸的化学性质90 亚硝酸盐91 焰色反应92 氧化还原反应93 氧化还原反应的计算94 氧化还原反应方程式的配平95 氧化性、还原性强弱的比较96 氧族元素简介97 重要的还原剂98 重要的氧化剂99 常见有机物及其应用 饱和烃与不饱和烃100 苯的结构101 苯的同系物102 苯的同系物的化学性质103 苯的性质104 苯酚的化学性质105 苯酚的用途106 辨识简单有机化合物的同分异构体107 表面活性剂108 常见有机化合物的结构109 醇类简介110 芳香烃、烃基和同系物111 肥皂、合成洗涤剂112 化石燃料与基本化工原料113 甲醛114 甲烷的化学性质115 卤代烃简介116 醛类简介117 石油的分馏产品和用途118 羧酸简介119 烃的衍生物官能团120 同分异构现象和同分异构体121 烷烃及其命名122 烯烃123 溴乙烷的化学性质124 乙醇的工业制法125 乙醇的化学性质126 乙醛的化学性质127 乙醛的用途128 乙炔炔烃129 乙酸的化学性质130 乙烯的化学性质131 乙烯的用途132 有机分子中基团之间的关系133 有机化合物的分类134 有机化合物命名135 有机化学反应的综合应用136 有机溶剂137 有机物分子中的官能团及其结构138 有机物结构式的确定139 有机物实验式和分子式的确定140 化学基本概念和基本理论 pH的简单计算141 常见化合物的有关知识142 阿伏加德罗常数143 阿伏加德罗定律及推论144 测定溶液pH的方法145 常见的能量转化形式146 常见化学电源的种类及其工作原理147 常见气体制备原理及装置选择148 常见元素的化合价149 常温反应气体性质实验装置150 粗盐提纯151 催化剂的作用152 等效平衡153 电极反应和电池反应方程式154 电解原理155 电解原理的应用156 电离方程式的书写157 电子式158 电子式、化学式或化学符号及名称的综合159 定量研究的方法160 反应热的大小比较161 反应热和焓变162 分子、原子、离子163 分子式164 根据化合价正确书写化学式(分子式)165 根据化学式判断化合价166 过滤167 焓变和熵变168 化学的发展趋势169 化学的主要特点与意义170 化学电源新型电池171 化学反应的本质172 化学反应的基本原理173 化学反应的可逆性174 化学反应的能量变化规律175 化学反应速率变化曲线及其应用176 化学反应速率的定量表示方法177 化学反应速率的概念178 化学反应速率的调控作用179 化学反应速率的影响因素180 化学反应速率和化学计量数的关系181 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用182 化学反应中能量转化的原因183 化学方程式的书写184 化学方程式的有关计算185 化学科学的主要研究对象186 化学能与电能的应用187 化学能与热能的相互转化188 化学能与热能的应用189 化学平衡常数的含义190 化学平衡的计算191 化学平衡的调控作用192 化学平衡的影响因素193 化学平衡建立的过程194 化学平衡移动原理195 化学平衡状态的判断196 化学实验方案设计的基本要求197 化学史198 化学研究基本方法及作用199 化学在解决能源危机中的重要作用200 活化能及其对化学反应速率的影响201 加热反应气体性质实验装置202 加热分解203 结构简式204 结构式205 金属的电化学腐蚀与防护206 金属腐蚀的化学原理207 科学探究的基本过程208 科学探究方法209 冷却反应气体性质实验装置210 离子方程式的有关计算211 离子积常数212 离子交换213 离子浓度大小的比较214 摩尔质量215 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质216 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响217 排气量气装置218 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法219 气体的净化和干燥220 气体的收集221 气体发生装置222 气体摩尔体积223 强电解质和弱电解质的概念224 清洁能源225 球棍模型与比例模型226 燃料的充分燃烧227 燃烧热228 热化学方程式229 溶解度、饱和溶液的概念230 溶液pH的定义231 溶液的含义232 溶液的组成233 溶液中溶质的质量分数及相关计算234 弱电解质的判断235 弱电解质在水溶液中的电离平衡236 升华237 使用化石燃料的利弊及新能源的开发238 水的电离239 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算240 尾气处理装置241 物理变化与化学变化的区别与联系242 物质的分离、提纯和除杂243 物质的量的单位--摩尔244 物质的量的相关计算245 物质的量浓度246 物质的量浓度的相关计算247 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用248 物质的组成、结构和性质的关系249 物质分离装置250 物质分子中的原子个数计算251 物质结构中的化学键数目计算252 吸热反应和放热反应253 洗气254 相对分子质量及其计算255 相对原子质量及其计算256 盐类水解的应用257 盐类水解的原理258 氧化还原反应的电子转移数目计算259 影响盐类水解程度的主要因素260 用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成261 用盖斯定律进行有关反应热的计算262 用化学平衡常数进行计算263 有关反应热的计算264 元素质量分数的计算265 原电池和电解池的工作原理266 原料与能源的合理利用267 原子结构示意图268 原子团269 蒸发和结晶、重结晶270 质量守恒定律271 中和热272 化学实验 阿伏加德罗常数的测定273 氨的制取和性质274 苯酚的显色反应275 苯酚钠溶液与CO2的作用276 苯酚与Br2的反应277 苯酚与NaOH反应278 比较强弱电解质的实验279 比较弱酸的相对强弱的实验280 不能加热的仪器及使用方法281 测定某些化学反应的速率282 测定强酸与强碱反应的反应热283 测定有机物分子的元素组成284 层析法285 产物百分含量与压强的关系曲线286 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线287 常见气体的检验288 常见阳离子的检验289 常见阴离子的检验290 蛋白质的变性实验291 蛋白质的盐析292 蛋白质的颜色反应293 滴定实验中指示剂的使用294 电解原理的应用实验295 肥皂的制取296 分液和萃取297 干燥仪器298 给铁件镀铜299 过滤、分离与注入溶液的仪器300 海带成分中碘的检验301 合成氨条件的选择302 合成有机高分子化合物的性质实验303 红砖中氧化铁成分的检验304 化学实验安全及事故处理305 化学实验操作的先后顺序306 化学实验方案的评价307 化学试剂的存放308 化学试剂的分类309 化学仪器的洗涤、干燥310 几种化学肥料的鉴别311 几组未知物的检验312 计量仪器及使用方法313 夹持仪器314 甲烷的取代反应315 甲烷的性质实验316 间接加热的仪器及使用方法317 检验氯离子318 检验三价铁与二价铁319 碱金属及其化合物的性质实验320 连接仪器及用品321 连接仪器装置322 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定323 硫酸亚铁的制备324 铝金属及其化合物的性质实验325 绿色化学326 氯、溴、碘的性质实验327 镁金属及其化合物的性质实验328 明矾成分的检验329 脲醛树脂的制取330 浓硫酸的性质实验331 配制一定物质的量浓度的溶液332 葡萄糖的银镜反应333 其他仪器及其使用方法334 气体发生装置的气密性检查335 氢氧化铝的制取和性质探究336 溶液的配制337 设计原电池338 渗析339 石油的分馏340 实验室制取蒸馏水341 实验装置的拆卸342 实验装置综合343 食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验344 试纸的使用345 探究氨的实验室制法346 探究氨与水的反应347 探究沉淀溶解348 探究电解池作用349 探究对经典问题的质疑350 探究二氧化氮与水的反应351 探究二氧化硫与水和品红溶液的反应352 探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性353 探究过氧化钠与水的反应354 探究化学反应机理355 探究化学规律356 探究化学实验中的反常现象357 探究钾与水、氧气的反应358 探究离子键的形成359 探究卤素单质间的置换反应360 探究铝热反应361 探究铝盐和铁盐的净水作用362 探究铝与酸、碱溶液的反应363 探究氯水、氯气的漂白作用364 探究镁与水、盐酸及铝与盐酸的反应365 探究浓度、催化剂对化学平衡的影响366 探究浓度对化学平衡的影响367 探究氢气在氯气中的燃烧368 探究溶液的酸碱性369 探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质370 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质371 探究铁的吸氧腐蚀372 探究铁离子和亚铁离子的转化373 探究温度、压强对化学反应速率的影响374 探究温度、压强对化学平衡的影响375 探究物质的组成或测量物质的含量376 探究吸热反应和放热反应377 探究焰色反应378 探究影响化学反应速率的因素379 探究影响盐类水解平衡的因素380 探究原电池及其工作原理381 体积百分含量随温度、压强变化曲线382 铁及其化合物的性质实验383 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用384 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用385 物质的检验和鉴别的实验方案设计386 物质的量或浓度随时间的变化曲线387 物质的溶解与加热388 物质分离、提纯的实验方案设计389 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用390 物质检验实验方案的设计391 纤维素的性质实验392 相对分子质量的测定393 性质实验方案的设计394 溴乙烷的制取395 验证牺牲阳极的阴极保护法396 验证原电池的效果397 药品的取用398 乙醇的催化氧化实验399 乙醇的消去反应400 乙醇与金属钠的反应401 乙醛的银镜反应402 乙醛与Cu(OH)2的反应403 乙炔的燃烧404 乙炔的性质实验405 乙酸的酯化反应406 乙酸乙酯的制取407 乙酸与Na2CO3的反应408 乙烯的燃烧409 乙烯的实验室制法410 有机物（官能团）的检验411 蔗糖与淀粉的性质实验412 蒸发、蒸馏与结晶的仪器413 蒸馏与分馏414 直接加热的仪器及使用方法415 指示剂的使用416 制备实验方案的设计417 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁418 中和滴定419 中和热的测定420 转化率随温度、压强的变化曲线421 化学学科特点和基本研究方法 "三废"处理与环境保护422 常见的生活环境的污染及治理423 常见的食品添加剂的组成、性质和作用424 氮的氧化物的性质及其对环境的影响425 二氧化硫的污染及治理426 合理摄入营养物质的重要性427 人体必需的氨基酸428 人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径429 人体新陈代谢过程中的生化反应430 微量元素对人体健康的重要作用431 维生素在人体中的作用432 药物的主要成分和疗效433 营养均衡与人体健康的关系434 化学综合计算 复杂化学式的确定435 数据缺省型的计算436 物质的量浓度的计算437 有关范围讨论题的计算438 有关过量问题的计算439 有关混合物反应的计算440 有关燃烧热的计算441 有关有机物分子式确定的计算442 金属的冶炼及物质的制取 纯碱工业（侯氏制碱法）443 氮的固定444 高炉炼铁445 工业合成氨446 工业制氨气447 工业制冰晶石448 工业制金属铝449 工业制取硫酸450 工业制取漂粉精451 工业制取水煤气452 工业制取硝酸453 工业制烧碱454 硅酸盐工业455 氯碱工业456 铜的电解精炼457 以氯碱工业为基础的化工生产简介458 物质结构与性质 “等电子原理”的应用459 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别460 常见元素的名称、符号、离子符号461 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律462 分子等层次研究物质的意义463 分子间作用力464 分子间作用力对物质的状态等方面的影响465 分子晶体466 共价键的形成及共价键的主要类型467 核电荷数468 核素469 化合物类型的判断470 化学键471 化学键和分子间作用力的区别472 画元素的原子结构示意图473 极性分子和非极性分子474 极性键和非极性键475 价层电子对互斥理论476 键能、键长、键角及其应用477 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系478 金属键的涵义479 金属键与金属的物理性质的关系480 金属晶体481 金属晶体的基本堆积模型482 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律483 晶胞的计算484 晶格能的应用485 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用486 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系487 晶体熔沸点的比较488 离子化合物的结构特征与性质489 离子键的形成490 离子晶体491 判断简单分子或离子的构型492 配合物的成键情况493 氢键494 氢键的存在对物质性质的影响495 同位素及其应用496 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系497 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系498 微粒半径大小的比较499 位置结构性质的相互关系应用500 物质的结构与性质之间的关系501 物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质502 相似相溶原理及其应用503 研究物质结构的基本方法和实验手段504 用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱505 有机化合物的异构现象506 有机化合物中碳的成键特征507 元素508 元素电离能、电负性的含义及应用509 元素周期表的结构及其应用510 元素周期律的实质511 元素周期律的作用512 元素周期律和元素周期表的综合应用513 原子构成514 原子轨道杂化方式及杂化类型判断515 原子核外电子的能级分布516 原子核外电子的跃迁及应用517 原子核外电子的运动状态518 原子核外电子排布519 原子结构的构造原理520 原子结构与元素的性质521 原子结构与元素周期律的关系522 原子晶体523 原子序数524 质量数与质子数、中子数之间的相互关系525 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系526 有机化学基础 “手性分子”在生命科学等方面的应用527 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点528 常用合成高分子材料的化学成分及其性能529 淀粉的性质和用途530 氟氯代烷对环境的影响531 海水资源及其综合利用532 聚合反应与酯化反应533 煤的干馏和综合利用534 酶的结构和性质535 葡萄糖的性质和用途536 取代反应与加成反应537 生活中的有机化合物538 石油的裂化和裂解539 塑料的老化和降解540 纤维素的性质和用途541 消去反应与水解反应542 新型有机高分子材料543 盐析544 油脂的性质、组成与结构545 有机高分子化合物的结构和性质546 有机物的合成547 有机物的鉴别548 有机物的结构和性质549 有机物的结构式550 有机物的推断551 造纸552 蔗糖、麦芽糖简介553 酯的性质评分细则17．(14分)(1)硫酸浓度较低时，生成的SO2易溶于水(1分)(2)①BC(2分，少选得1分，除正确答案外每个多写的答案扣1分)②平衡压强，防倒吸；检验后续装置是否堵塞；控制/观察气体的流速(2分，答案合理即可)(3)①2S2－＋CO＋4SO2===3S2O＋CO2(2分，未配平或未简写成最简整数比、写成化学方程式扣1分，任一化学式写错不得分，“===”写成“→”不扣分)②过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中不稳定，会发生分解，导致Na2S2O3产量降低(2分，答案合理即可)③通入一段时间的N2(2分，答案合理即可)(4)0.316(2分) 偏低(1分，答案唯一)18．(14分)(1)(2分，答案唯一)(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(2分，未配平或未简写成最简整数比、不写条件扣1分，任一化学式写错不得分，“→”写成“===”不扣分，条件写“Ag、加热/△”不扣分) 酯基(2分，答案唯一)(3)(2分，答案唯一)(4)CH3CH2OH＋CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O(2分，未配平或未简写成最简整数比、不写条件或“”扣1分，任一化学式写错不得分，条件写“浓硫酸、加热/△”不扣分) 取代反应或酯化反应(2分)(5)6(2分，答案唯一)19．(14分)Ⅰ.(1)不能(1分，答案唯一)(2)析出大量固体(2分)Ⅱ.(3)CO2(2分，答案唯一) 提高CO2吸收效率，有利于NaHCO3的析出(2分)(4)25 ℃时，NaHCO3溶解度小，Na＋与HCO结合生成NaHCO3更易从溶液中析出(2分)Ⅲ.(5)＜(1分，答案唯一)(6)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓(2分，未配平或未简写成最简整数比、不写“↓”、写成离子方程式扣1分，任一化学式写错不得分)Ⅳ.(7)避免NH3与HCl再次反应，保证了所得气体的纯度(2分，答案合理即可)20．(14分)(1)不属于(2分)(2)升高温度、加合适的催化剂、增大CH4的浓度等(2分，答案合理即可，任写一条)(3)AD(2分，少选得1分，除正确答案外每个多写的答案扣1分)(4)①＜(2分，答案唯一) 温度升高，反应②的反应限度降低(2分)②0.02(2分) 70%或0.7、0.70等(2分)参考答案及解析化学高一学情调研化学参考答案及解析一、选择题具有吸水性，可以吸收气体中的HO,符合除杂的原1.D【解析】酚醛树脂是合成树脂，属于合成高分子材则，B项正确；无水CCl2不仅能吸收H2O(g)、而且料，A项不符合题意：合成纤维、合成橡胶是人工合成能吸收NH,不符合除杂的原则，C项错误；AlO和的高分子材料，属于合成高分子材料，B.C项不符合SiO2均能与NaOH溶液反应，不能实现除杂，D项题意：羊毛的主要成分为天然蛋白质，属于天然有机错误。高分子材料，D项符合题意。7.A【解析】甲烷是含氢量最高的有机物，A项正确；2.A【解析】石油不属于新能源。故选A项甲烷分子的空间结构是正四面体形，二氯代物只有一3.B【解析】在豆浆中加入石膏能使豆浆礙结为豆腐，种结构，B项错误：1 nol CH,与等量C1:发生的取代这是利用石膏使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，A项反应为连锁反应，生成多种有机产物，最终得到正确：“钡管”是硫酸钡，吞服后不能被人体吸收，不会CH:C1物质的量小于1mol,C项错误；甲烷的空间填引起中毒，B项错误；毛织物主要成分为蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，棉织物主要成分为纤维素，充模型是球棍模型是O,D项灼烧时无此气味，可用灼烧法鉴别，C项正确：浓硝酸错误使皮肤呈黄色是由于其与蛋白质发生显色反应，D项8.D【解析】氮气和氧气反应生成NO,无法一步得到正确。O,A项不符合题意；硫单质在氧气中燃烧生成4.B【解析】燃烧均为剧烈的放热反应，A项不符合题意：焦炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳是典SO,无法一步得到SO3,B项不符合题意；SiO2不溶型的吸热反应，B项符合题意；锂电池放电不是吸热于水，不与水发生反应，无法一步得到H2SO1,C项反应，C项不符合题意；干冰升华是物理变化，不涉及不符合题意：Na被缓慢氧化为NaeO,NaO与氧气反化学反应，D项不符合题意。应生成NaeO2,NazO2与H,O反应生成NaOH,所有5.D【解析】新制氢氧化铜可用于葡萄糖的检验，A项转化均可一步实现，D项符合题意。正确：人体缺乏纤维素酶，无法分解吸收纤维素，它主9.B【解析】银锌扣式电池中，Z为负极，电极反应式要作为膳食纤维促进肠道蠕动，B项正确；果糖是单为Zn+2OH-2eZnO+HO,Ag0为正极，糖，不能水解为更简单的分子，C项正确：白酒度数电极反应式为Ag:O+HO+2e一2Ag+2OH,(如52°)指的是体积分数(100mL酒中含52mL乙A项正确：普通锌锰干电池是一次电池，B项错误；铅醇)，D项错误。酸蓄电池是二次电池，放电时电池的总反应为Pb十6.B【解析】C:H,和SO:均会与KMnO,反应，不能PbO2+2HzSO,一—2PhSO,十2HO,C项正确：通人实现除杂，A项错误；CH:不与浓硫酸反应，浓硫酸O2的一极是正极，电解质溶液为KOH溶液，因此电1(共66张PPT)本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，共44分。第 小题，每小题2分；第 小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质属于天然有机高分子材料的是( )A.酚醛树脂 B.合成纤维 C.合成橡胶 D.羊毛[解析] 酚醛树脂是合成树脂，属于合成高分子材料，A项不符合题意；合成纤维、合成橡胶是人工合成的高分子材料，属于合成高分子材料，B、C项不符合题意；羊毛的主要成分为天然蛋白质，属于天然有机高分子材料，D项符合题意。√2.下列能源不属于新能源的是( )A.石油 B.氢能 C.风能 D.潮汐能[解析] 石油不属于新能源。故选A项。√3.下列说法错误的是( )A.在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐B.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应√[解析] 在豆浆中加入石膏能使豆浆凝结为豆腐，这是利用石膏使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，A项正确；“钡餐”是硫酸钡，吞服后不能被人体吸收，不会引起中毒，B项错误；毛织物主要成分为蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，棉织物主要成分为纤维素，灼烧时无此气味，可用灼烧法鉴别，C项正确；浓硝酸使皮肤呈黄色是由于其与蛋白质发生显色反应，D项正确。4.下列物质变化过程中发生吸热反应的是( )A.红磷在氧气中燃烧 B.焦炭与二氧化碳在高温下反应C.手机锂电池放电 D.舞台上干冰升华[解析] 燃烧均为剧烈的放热反应，A项不符合题意；焦炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳是典型的吸热反应，B项符合题意；锂电池放电不是吸热反应，C项不符合题意；干冰升华是物理变化，不涉及化学反应，D项不符合题意。√5.下列说法错误的是( )A.新制的氢氧化铜可用于葡萄糖的检验B.人体不能吸收纤维素C.果糖不能发生水解反应D. 某白酒是指含酒精质量分数为[解析] 新制氢氧化铜可用于葡萄糖的检验，A项正确；人体缺乏纤维素酶，无法分解吸收纤维素，它主要作为膳食纤维促进肠道蠕动，B项正确；果糖是单糖，不能水解为更简单的分子，C项正确；白酒度数如指的是体积分数酒中含乙醇 ，D项错误。√6.下列除杂试剂选择正确的是（括号内的物质为杂质）( )A.溶液 B. 浓硫酸C.无水 D. 溶液[解析] 和均会与反应，不能实现除杂，A项错误；不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的 ，符合除杂的原则，B项正确；无水不仅能吸收、而且能吸收 ，不符合除杂的原则，C项错误；和均能与 溶液反应，不能实现除杂，D项错误。√7.设 为阿伏加德罗常数的值，下列关于甲烷的说法正确的是( )A.甲烷是含氢量最高的有机物B.二氯代物 有 和 两种同分异构体C. 个甲烷分子与等量氯气分子发生取代反应，最终可得到（标准状况）D.空间填充模型为√[解析] 甲烷是含氢量最高的有机物，A项正确；甲烷分子的空间结构是正四面体形，二氯代物只有一种结构，B项错误；与等量 发生的取代反应为连锁反应，生成多种有机产物，最终得到 物质的量小于 ，C项错误；甲烷的空间填充模型是 ，球棍模型是 ，D项错误。8.下列物质的转变在给定条件下均能通过一步反应实现的是( )A.B.C.D.√[解析] 氮气和氧气反应生成，无法一步得到 ，A项不符合题意；硫单质在氧气中燃烧生成，无法一步得到 ，B项不符合题意；不溶于水，不与水发生反应，无法一步得到 ，C项不符合题意；被缓慢氧化为，与氧气反应生成，与反应生成 ，所有转化均可一步实现，D项符合题意。9.关于下列四个装置的说法错误的是( )A.装置甲：锌为负极，氧化银为正极B.装置乙：普通锌锰干电池为二次电池C.装置丙：放电时电池的总反应为D.装置丁：右侧电极的电极反应式为√[解析] 银锌扣式电池中， 为负极，电极反应式为， 为正极，电极反应式为，A项正确；普通锌锰干电池是一次电池，B项错误；铅酸蓄电池是二次电池，放电时电池的总反应为，C项正确；通入 的一极是正极，电解质溶液为溶液，因此电极反应式中不能出现 ，电极反应式为 ，D项正确。10.实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法错误的是( )A.碎瓷片的作用为防止暴沸B.实验时，应先加入乙醇再加入浓硫酸、乙酸C.用 溶液替代饱和碳酸钠溶液效果更佳D.浓硫酸在实验中作吸水剂和催化剂√[解析] 碎瓷片的作用为防止暴沸，A项正确；浓硫酸稀释过程放出大量热，制备乙酸乙酯时应先加入乙醇，再依次加入浓硫酸、乙酸，B项正确；溶液可以与产物乙酸乙酯反应，故不能用 溶液替代饱和碳酸钠溶液，C项错误；实验中，浓硫酸既是催化剂也是吸水剂，D项正确。11.我国科研人员提出了如图所示的由和 转化为高附加值产品的催化反应历程。下列说法错误的是( )A.过程中，有 发生断裂B.反应历程中存在非极性键的断裂与形成C.放出能量并形成了 键D.催化剂能有效提高反应物的转化速率[解析] 转化为过程中，的1个 键发生断裂，A项正确；反应历程中有非极性键键 的形成，无非极性键的断裂，B项错误；①的能量高于②， 过程放出能量，同时两个含碳基团结合形成 键，C项正确；催化剂能加快化学反应速率，D项正确。√12.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可用作香料，其结构简式如图所示。下列关于橙花醇的说法错误的是( )A.分子式为 B.能发生取代反应、氧化反应C.能与 反应放出气体 D.能使溴水褪色√[解析] 由结构简式可知，橙花醇的分子式为 ，A项错误；橙花醇分子中含甲基和醇羟基，可发生取代反应，醇羟基也可以发生氧化反应，B项正确；橙花醇分子中含醇羟基，可与发生置换反应生成 ，C项正确；橙花醇分子中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，D项正确。13.某实验小组利用浊度传感器探究反应物浓度、温度对溶液中与反应速率的影响，实验设计如表所示 是散射浊度单位，用于测量液体的浑浊程度实验 编号 加入 溶液的体积/ 加入水的 体积/ 加入 溶液的体积/ 温度/ 浊度达到的时间/1 2 0 2 41.02 1 23 2 2 21.8下列说法正确的是( )A.反应的离子方程式为B.C.D.√[解析] 反应的离子方程式应为 ，A项错误；探究变量需控制溶液总体积一致，实验1溶液总体积为，因此实验2中 ，实验3要保证反应物浓度与实验1一致， ，二者不相等，B项错误；由实验1、3可知，实验3浊度达到的时间更短，温度更高，则 ，C项错误；实验2温度与实验1温度相同， 浓度比实验1小，反应速率更慢，达到相同浊度的时间 ，D项正确。14.某化学探究小组以草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应为载体，利用色度传感器（检测溶液颜色的变化）探究草酸浓度对反应速率的影已知：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。溶液颜色越浅，溶液透光率越大。实验Ⅰ～Ⅲ中相关物质的浓度和体积如表所示（忽略溶液混合引起的体积变化）：响。起始温度相同情况下，测得实验Ⅰ～Ⅲ的溶液透光率随时间变化的曲线如图所示：实验 序号 酸性 溶液 溶液Ⅰ 4 0.02 6 0.10 0Ⅱ 4 0.02 5 0.10Ⅲ 4 0.02 3 0.10 3下列说法错误的是( )A.表格中B.点和点的速率大小关系：C.内，实验Ⅰ中D.若用双氧水代替高锰酸钾溶液，则透光率始终接近[解析] 高锰酸钾溶液浓度越低，溶液颜色越浅，溶液透光率越大。平衡前三条曲线斜率：Ⅰ，透光率变化速率：Ⅰ ，说明反应速率：Ⅰ，则草酸浓度：Ⅰ 。探究草酸浓度对反应速率的影响时，需要保证反应体系总体积不变，只改变草酸浓度，实验Ⅰ的总√体积为，因此实验Ⅱ中 ，A项正确；透光率变化越快，反应速率越大，、 都在实验Ⅲ（草酸浓度最小）的曲线上，且曲线斜率显示单位时间内 点透光率变化更大，因此，B项错误；内，实验Ⅰ中 完全反应，混合后 的浓度，反应速率，C项正确；双氧水与草酸均为无色透明液体，透光率接近 ，D项正确。15.块状与 稀盐酸反应（忽略反应过程中溶液体积变化）生成 的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )A.若改用粉末状 将会缩短反应时间B.由图可知，该反应为放热反应，内温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响大C.若用稀硫酸代替稀盐酸，也会产生大量二氧化碳D.若体系中加入一定量的 溶液，可以减缓二氧化碳的产生√[解析] 粉末状与盐酸的接触面积大于块状 与盐酸的接触面积，反应速率更快，会缩短反应时间，A项正确；由曲线斜率可知反应速率先增大后减小，反应本身放热，使体系温度升高， 内，虽然盐酸浓度不断降低，但温度升高加快反应速率的影响，超过了浓度降低减慢反应速率的影响，因此 内温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响大，B项正确；生成的硫酸钙会附着在碳酸钙表面，阻止反应发生，C项错误；加入 溶液后，反应物被稀释，导致生成的速率变慢，D项正确。16.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极、 ，外电路中电子流向如图所示。下列说法正确的是( )A.外电路的电流方向是 电流表B.放电过程中向 电极移动C.若两电极分别为铁棒和碳棒，则为碳棒， 为铁棒D.若两电极均为金属电极，则金属活动性：√[解析] 由图示电子流向可知，电极为负极， 电极为正极。电流方向与电子流向相反，应为电极 电流表电极，A项错误；放电时 向正电极移动，即向 电极移动，B项错误；若两电极分别为铁棒和碳棒，则负极电极为铁棒，正极 电极为碳棒，C项错误；若两电极均为金属电极，则负极金属活动性更强，金属活动性： ，D项正确。二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17.（14分）硫代硫酸钠晶体，相对分子质量为158 广泛应用于照相定影及纺织等领域。实验室可用如图所示的装置制备 。已知： 在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中或加热条件下不稳定，会发生分解；在水溶液中受热不易升华。回答下列问题：（1）选用 溶液而不选用稀硫酸的原因是__________________________________________。硫酸浓度较低时，生成的易溶于水（1分）[解析] 制备时选用 溶液而不选用稀硫酸是因为硫酸浓度较低时，生成的 易溶于水。（2）①溶液 可选___________（填选项字母）。A.溶液 B.溶液 C. 溶液（2分）[解析] 溶液 用于吸收尾气中未反应的二氧化硫，防止污染空气，可选用氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液，一般不选用 溶液，是因为溶液中 含量过低。②装置B的作用是___________________________________________________________________________________（写出两条）。平衡压强，防倒吸；检验后续装置是否堵塞；控制/观察气体的流速（2分，答案合理即可）[解析] 装置B的作用是：平衡压强，防倒吸；检验后续装置是否堵塞；控制/观察气体的流速。（3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到 溶液和一种无色无味的气体。①写出装置C中发生反应的离子方程式：_____________________________________________。（2分）[解析] 装置C中发生的总反应为与、反应生成和，离子方程式为 。②反应一段时间后，需要及时关闭装置A中分液漏斗的活塞，原因是____________________________________________________________________________________________________________。过量的使溶液呈酸性，在酸性环境中不稳定，会发生分解，导致产量降低（2分，答案合理即可）[解析] 若不及时关闭装置A中分液漏斗活塞，过量的 会使装置C中的溶液呈酸性， 在酸性环境中不稳定，会发生分解，从而使产量降低。③为将整个装置中的 全部通入装置D中，可以采取操作：________________________________________。通入一段时间的（2分，答案合理即可）[解析] 将残留在装置中的全部排至装置D中被 溶液完全吸收，可以通入一段时间 。（4）可用作食品的抗氧化剂。在测定某饮品中 残留量时，取该饮品样品，逐滴加入 的碘溶液至恰好完全反应，消耗碘溶液 。已知滴加过程反应的离子方程式为，则可计算出该样品中 的残留量为______________；若测定过程中温度过高，则 残留量的测量值_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（2分）偏低（1分）[解析] 滴加碘溶液至完全反应，消耗碘的物质的量为，根据离子方程式，残留的物质的量为 ，残留量为；若测定过程中温度过高，可能导致部分分解，测量值偏低。18.（14分）A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，在一定条件下有如图所示的转化关系。已知：同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成醛基。回答下列问题：[解析] A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，所以A为乙烯，结构简式为 ；为乙烯与水发生加成反应生成乙醇 ；再通过催化氧化反应生成，通过 的结构简式，可推出D的结构简式为； 是由丙烯发生聚合反应生成的高分子，结构简式为 。（1）A的结构式为_ ________________。（2分）[解析] A为乙烯，其结构式为 。（2） 的化学方程式为_ ____________________________________________； 中的含氧官能团名称是_____________。（2分）酯基（2分）[解析] 为乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，化学方程式为； 为丙烯酸乙酯，含氧官能团为酯基。（3）高分子化合物 是一种常见的合成纤维——丙纶的主要成分，其链节为_ _________________。（2分）[解析] 丙烯 发生加聚反应生成聚丙烯（ ），其链节为 。（4） 的化学方程式为_______________________________________________________________________ ，其反应类型为____________________________。取代反应或酯化反应（2分）[解析] D为丙烯酸，乙醇与丙烯酸在催化剂催化、加热条件下发生酯化反应（也是取代反应）生成丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为。（2分）（5）某醇与互为同系物，且相对分子质量比 大28，则该醇可能的结构共有__________种（不考虑立体异构）。6（2分）[解析] 该醇与 互为同系物（饱和二元醇），相对分子质量比乙醇（62）大28，即相对分子质量为，通式为 ，则，解得 ，该醇为丁二醇，可能的结构有： 、 、 、 、 、 ，共6种。19.（14分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从浓缩海水中获得相关制品的流程如图所示：回答下列问题：Ⅰ.海水提盐。精制过程除去粗盐中的、、 杂质时，操作过程如下：加入过量的溶液 加入过量的溶液 加入过量的 溶液 过滤除去沉淀 加入适量的盐酸[解析] 从浓缩海水中获得粗盐，再精制得到固体，将 固体溶于水得到饱和食盐水，依次通入氨气、二氧化碳后，得到碳酸氢钠固体和含氯化铵的母液；碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠，同时生成可重复使用的二氧化碳，氯化铵经过程ⅲ分解得到 和可重复使用的氨气。（1）_____________（填“能”或“不能”）将替换为 溶液。不能（1分）[解析] 属于微溶物，不能用溶液代替溶液除 。（2）若精制时采用蒸发结晶得到 固体，应在___________________（填现象）时，停止加热。析出大量固体（2分）[解析] 蒸发结晶时，应在出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干。Ⅱ.“侯氏制碱法”利用饱和食盐水制备纯碱。（3）的化学式为____________；实际生产中，通常选择先通入 ，再通入 ，其目的是_____________________________________________。（2分）提高吸收效率，有利于的析出（2分）[解析] “侯氏制碱法”先通使溶液显碱性，再通入溶解度较小的 ，其目的是提高吸收效率，有利于 的析出。（4）已知 时部分物质的溶解度数据如表所示：物质溶解度/ 36.0 10.3 39.5 24.8结合表中数据说明过程ⅰ中的反应能发生的原因是_____________________________________________________________________________。时，溶解度小，与结合生成更易从溶液中析出（2分）[解析] 时，的溶解度小，与结合生成 更易从溶液中析出。Ⅲ.过程ⅱ以为原料制备 。（5）热稳定性：___________（填“ ”或“ ”） 。（1分）[解析] 受热易分解，热稳定性小于 。（6）向饱和碳酸钠溶液中通入足量可制得 ，发生反应的化学方程式为________________________________________。（2分）[解析] 由于 ，故向饱和碳酸钠溶液中通入足量会析出 固体，反应的化学方程式为。Ⅳ.过程ⅲ以 为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将分解为和 ，反应原理如图所示：（7）进行过程ⅲ时，相较于直接加热，用 作为催化剂的优点是__________________________________________________________________。避免与再次反应，保证了所得气体的纯度（2分，答案合理即可）[解析] 若直接加热，分解出的与 接触会立即反应产生，而利用 作为催化剂则可避免这个问题。20.（14分）氮氧化物 是导致酸雨的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等，研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一。某科研团队利用催化还原 技术处理工业废气，反应原理如下：反应反应回答下列问题：（1）上述反应_______________（填“属于”或“不属于”）氮的固定。不属于（2分）[解析] 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，氮氧化物转化为氮气不属于氮的固定。（2）若要加快反应ⅰ的反应速率，可以采取的措施有__________________________________________________________________（任写一点）。升高温度、加合适的催化剂、增大的浓度等（2分，答案合理即可）[解析] 若要加快反应①的反应速率，可以采取的措施有升高温度、加合适的催化剂、增大 的浓度等。（3）一定温度下，向压强恒为的密闭容器中投入一定量的 和发生反应 ，下列事实能说明反应已经达到化学平衡状态的是____________（填选项字母）。A.混合气体的密度保持不变B.每消耗的同时生成C.与的物质的量浓度之比为D.混合气体中各组分的体积分数不再发生改变（2分）[解析] 一定温度下，在恒压密闭容器中，由于反应前后气体分子数发生变化，则容器体积随着反应的进行也发生变化，而气体质量不变，所以密度 在反应到达平衡前一直在改变，到达平衡时不变，因此，密度不变能作为平衡标志，A项符合题意；无论是否到达平衡状态，每消耗的同时均会生成 ，无法以此作为平衡标志，B项不符合题意；不知道具体投料情况，无法判断与 的物质的量浓度之比为 时，反应是否到达平衡状态，故无法以此作为平衡标志，C项不符合题意；反应过程中，混合气体各组分的体积分数不断发生变化，体积分数不变时说明反应达到平衡状态，D项符合题意。（4）不同温度下发生反应， 的浓度随时间变化的关系如图所示：①图中、的关系为 ___________（填“ ”“ ”或“ ”）；根据已知信息，试判断温度的变化对于反应ⅱ反应限度的影响：________________________________________。（2分）温度升高，反应②的反应限度降低（2分）[解析] 由图可知，在 温度下，曲线下降得更快，达到平衡所需的时间更短，说明条件下的反应速率更快，因此温度高于 ；观察图中平衡时的平衡转化率，可知温度下的转化率低于温度下 的转化率，据此推测出：温度升高，反应②的反应限度降低。②温度下，内的平均反应速率 ____________，反应到达化学平衡状态时， 的转化率为________________。（2分）（2分）[解析] 反应开始时，的浓度为，时， 的浓度为， 的浓度变化量，，，温度下反应在 时达到平衡，的初始浓度为，平衡浓度为 ，则的转化率 。■■■■■■■■请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效高一学情调研18.(14分)20.(14分)化学答题卡(1)2分1.(1)2分学校班级姓名(2)2分(2)2分正确填涂填涂准考证号考场号■2分(3)2分■错误填涂西而而而座位号例 区图)o c 0 cccc西Ⅱ.(4)①2分■姓名XXXB BI BBBBB]B]B BI(3)2分2分」团印④团团④I团团团贴条形码区66616666666(4)2分22分MM K W N M W V K考场号X双座位号XX2分四9I四II四I2分■禁竞口合格黄提+登资装盐幸(5)2分选择题(1~10题，每小题2分；11-16题，每小题4分。共44分)19.(14分)1 AB C D6 A B IC D11IBH四D16田CD2ABCD7 A B]IC12A B C1.(1)1分3四BH@而A B CD13AB四四4LAJBIC I9AB田四14IB田(2)2分5IB图D10ABC四D15IBC四D非选择题（共56分）Ⅱ.(3)2分17.(14分)2分(1)1分(4)2分(2)12分Ⅲ.(5)1分22分(6)2分1.(7)2分请勿在此区域答题(3)①2分22分32分请勿在此区域答题(4)2分1分请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效化学第1页（共3页）化学第2页（共3页）化学第3页（共3页） 展开更多...... 收起↑ 资源列表 高一学情调研化学ppt课件.pptx 高一学情调研化学正文(1).pdf 高一学情调研化学答案.pdf 高一学情调研化学细目表.xlsx 高一学情调研化学网评卡.pdf 高一学情调研化学评分细则.doc
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