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【中考真卷】重庆2026年化学学业水平等级性考试
一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。
1． 2026年是中国农历马年。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是（　　）
A．选泥 B．塑型 C．晾干 D．烧制
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、选泥只是筛选符合要求的泥土，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、塑型只是改变泥土的外形，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、晾干只是泥土中的水分蒸发，水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、烧制过程中，泥土中的物质在高温下发生复杂的化学反应，生成新的硅酸盐类物质，有新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义，物质筛选过程无新物质生成解答；
B、根据物理变化的定义，仅改变物质形状、无新物质生成解答；
C、根据物理变化的定义，水的蒸发属于状态变化，无新物质生成解答；
D、根据化学变化的定义，高温烧制过程发生化学反应，有新物质生成解答。
2．我国“十五五”规划纲要提到“降碳”。“降碳”是指降低空气中的（　　）
A．N2 B．CO2 C．O2 D．H2O
【答案】B
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】“降碳”是“碳达峰、碳中和”相关概念，这里的“碳”指的是二氧化碳（CO2），核心是降低空气中二氧化碳的排放量，缓解温室效应。
A、N2是空气的主要成分，不属于需要减排的温室气体，选项A不符合题意；
B、CO2是最主要的温室气体，“降碳”就是降低空气中二氧化碳的含量，选项B符合题意；
C、O2是生物呼吸必需的气体，不需要降低其含量，选项C不符合题意；
D、H2O是水蒸气，和“降碳”的政策内涵无关，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气的空气组成属性，判断其与降碳概念无关解答；
B、根据“双碳”政策的核心内涵，明确“碳”指代二氧化碳解答；
C、根据氧气的生理作用，判断其不属于减排对象解答；
D、根据水蒸气的属性，判断其与降碳无关解答。
3．下列过程说明氧气能助燃的是（　　）
A．气焊 B．人体呼吸 C．鱼池供氧 D．光合作用
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；氧气的用途
【解析】【解答】A、气焊是利用乙炔在高浓度氧气中燃烧产生高温，熔化金属进行焊接，体现了氧气的助燃性，选项A符合题意；
B、人体呼吸是氧气参与呼吸作用，为生命活动供能，体现氧气供给呼吸的性质，选项B不符合题意；
C、鱼池供氧是增加水中溶解氧，供给鱼类呼吸，体现氧气供给呼吸的性质，选项C不符合题意；
D、光合作用是植物利用二氧化碳和水生成氧气和有机物，是产生氧气的过程，不体现氧气的助燃性，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据气焊的工作原理，可燃物在纯氧中燃烧温度更高，体现氧气助燃性解答；
B、根据呼吸作用的本质，对应氧气供给呼吸的用途解答；
C、根据水生生物的呼吸需求，对应氧气供给呼吸的用途解答；
D、根据光合作用的产物，判断其是生成氧气的过程，与助燃无关解答。
4．化肥能促进农作物生长。下列化肥属于复合肥料的是（　　）
A．K2SO4 B．KNO3 C．KCl D．K2CO3
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】复合肥料是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。
A、K2SO4只含有钾元素一种营养元素，属于钾肥，选项A不符合题意；
B、KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，选项B符合题意；
C、KCl只含有钾元素一种营养元素，属于钾肥，选项C不符合题意；
D、K2CO3只含有钾元素一种营养元素，属于钾肥，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化肥分类标准，该物质仅含钾元素，属于钾肥解答；
B、根据复合肥的定义，该物质含氮、钾两种营养元素，属于复合肥解答；
C、根据化肥分类标准，该物质仅含钾元素，属于钾肥解答；
D、根据化肥分类标准，该物质仅含钾元素，属于钾肥解答。
5．安全用药、合理膳食与人体健康密切相关。人体骨质疏松时应合理摄入（　　）
A．补铁剂 B．补钙剂 C．加碘盐 D．小苏打
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素
【解析】【解答】人体缺乏钙元素会导致骨质疏松、佝偻病，需要合理摄入钙元素。
A、补铁剂用于治疗缺铁性贫血，不能改善骨质疏松，选项A不符合题意；
B、补钙剂可以补充钙元素，缓解和预防骨质疏松，选项B符合题意；
C、加碘盐补充碘元素，用于预防甲状腺肿大，选项C不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠，可用于中和胃酸过多，不能补充钙元素，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁元素的生理功能，对应缺铁性贫血的病症解答；
B、根据钙元素的生理功能，对应骨质疏松、佝偻病的病症解答；
C、根据碘元素的生理功能，对应甲状腺疾病解答；
D、根据小苏打的化学性质，对应治疗胃酸过多的用途解答。
6．生理盐水的溶质是NaCl。下列有关生理盐水的说法不正确的是（　　）
A．是混合物 B．无色透明
C．含有Na+ D．常温密封久置会分层
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，具备溶液均一、稳定的特征。
A、生理盐水含有氯化钠和水两种物质，属于混合物，说法正确，选项A不符合题意；
B、氯化钠溶液是无色透明的均一液体，说法正确，选项B不符合题意；
C、氯化钠在水中会解离出Na+和Cl-，因此溶液中含有Na+，说法正确，选项C不符合题意；
D、溶液具有稳定性，常温密封久置不会出现分层、沉淀现象，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据混合物的定义，溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物解答；
B、根据氯化钠溶液的外观特征，判断其无色透明的性质解答；
C、根据氯化钠的电离过程，明确溶液中存在自由移动的钠离子解答；
D、根据溶液的稳定性特征，判断溶液久置不会分层解答。
7．玻璃棒在下列实验操作中的主要作用不正确的是（　　）
选项 实验操作 主要作用
A 过滤 引流
B 稀释浓蔗糖溶液 搅拌，使液体均匀混合
C 测定溶液pH 搅拌，加速物质溶解
D 称量粗盐提纯后蒸发皿中的产品 转移固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出漏斗外，作用正确，选项A不符合题意；
B、稀释浓蔗糖溶液时，玻璃棒搅拌可以使液体充分混合，加快稀释速率，作用正确，选项B不符合题意；
C、测定溶液pH时，玻璃棒的作用是蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，该操作不需要溶解过程，不存在“搅拌加速溶解”的作用，说法错误，选项C符合题意；
D、称量蒸发皿中的精盐产品时，玻璃棒可以用来转移固体药品，作用正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤操作“一贴二低三靠”的规范，明确玻璃棒的引流作用解答；
B、根据稀释溶液的操作要求，搅拌可以加快混合均匀解答；
C、根据测定溶液pH的正确操作，玻璃棒仅用于蘸取液体，不是搅拌解答；
D、根据蒸发结晶后的操作，玻璃棒可用于转移固体药品解答。
8．药品普瑞巴林主要成分的化学式为C8H17NO2，下列关于该成分的说法不正确的是（　　）
A．属于氧化物 B．由四种元素组成
C．不含氧分子 D．氮元素质量分数最低
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不符合氧化物的定义，不属于氧化物，说法错误，选项A符合题意；
B、由化学式C8H17NO2可知，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，选项B不符合题意；
C、该物质是纯净物，由C8H17NO2分子构成，不含氧分子，说法正确，选项C不符合题意；
D、计算各元素质量比：碳：氢：氮：氧=(12×8)：(1×17)：14：(16×2)=96：17：14：32，氮元素的质量占比最小，因此氮元素质量分数最低，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物的定义（两种元素、含氧元素），该物质含四种元素，不符合氧化物要求解答；
B、根据化学式的元素组成，统计元素种类解答；
C、根据纯净物的构成特点，化合物中不含其他物质的分子解答；
D、根据化合物中元素质量分数的计算方法，比较各元素质量占比解答。
9．我国研制出碲化镉（CdTe）太阳能电池。镉和碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．碲的元素符号为Cd B．127.6代表碲原子的电子数
C．两种元素都属于金属元素 D．碲、镉原子核电荷数相差4
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，下方数字为相对原子质量。
A、Cd是镉的元素符号，碲的元素符号为Te，选项A错误，不符合题意；
B、127.6是碲的相对原子质量，不是碲原子的电子数，碲原子的电子数等于其原子序数52，选项B错误，不符合题意；
C、镉属于金属元素，碲属于非金属元素，并非两种都属于金属元素，选项C错误，不符合题意；
D、镉的原子序数是48，碲的原子序数是52，原子序数等于核电荷数，二者核电荷数相差52-48=4，选项D正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表的元素符号对应关系，区分镉、碲的元素符号解答；
B、根据元素周期表单元格数字的含义，下方数字为相对原子质量解答；
C、根据元素的分类标准，区分金属元素与非金属元素解答；
D、根据原子序数与核电荷数的等量关系，计算二者的数值差解答。
10．“人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合实验室安全规则的是（　　）
A．做化学实验时戴好护目镜
B．剩余化学试剂带出实验室
C．酒精灯失火用湿抹布盖灭
D．知道疏散通道、灭火器材的位置
【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、做化学实验时佩戴护目镜，可防止药液溅入眼睛造成伤害，符合实验室安全规则，选项A不符合题意；
B、剩余化学试剂不能带出实验室，也不能随意丢弃，必须放入指定的回收容器中，该做法不符合安全规则，选项B符合题意；
C、酒精灯失火时用湿抹布盖灭，原理是隔绝氧气灭火，符合安全操作规范，选项C不符合题意；
D、提前知晓疏散通道和灭火器材位置，便于紧急情况快速自救，符合安全要求，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据实验室基本防护要求，护目镜是必备的防护用品解答；
B、根据实验室药品取用规则，剩余药品严禁带出实验室解答；
C、根据酒精灯失火的正确处理方法，湿抹布盖灭的原理是隔绝氧气解答；
D、根据实验室安全应急要求，明确逃生通道和消防器材位置的重要性解答。
11．多角度认识化学反应有助于形成系统思维。对红磷在空气中燃烧的认识不正确的是（　　）
A．微观角度：分子发生变化 B．质量角度：遵循质量守恒定律
C．现象角度：无颜色变化 D．能量角度：反应放热
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、红磷燃烧属于化学变化，反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，分子种类一定发生变化，说法正确，选项A不符合题意；
B、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，红磷燃烧也遵循质量守恒定律，说法正确，选项B不符合题意；
C、红磷是暗红色固体，燃烧生成白色的五氧化二磷固体，反应前后有明显的颜色变化，说法错误，选项C符合题意；
D、燃烧都属于放热反应，红磷燃烧会放出大量的热，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化的微观本质，化学反应中分子种类一定改变解答；
B、根据质量守恒定律的适用范围，所有化学变化都遵循质量守恒解答；
C、根据红磷燃烧的实验现象，反应物与生成物颜色不同，存在颜色变化解答；
D、根据燃烧的能量特征，所有燃烧反应都是放热反应解答。
12．要证明铁钉生锈过程中一定有水参加了反应，则下列实验中必须完成的是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】A
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】要证明铁钉生锈过程中一定有水参加反应，需控制氧气为相同变量，只改变水这一个变量，设计对照实验。实验①中铁钉同时接触水和氧气，会生锈；实验②中铁钉只接触干燥空气（有氧气、无水），不会生锈；两组实验对比可得出水是铁生锈的必要条件。实验③用于探究氧气的作用，与验证水的作用无关。因此必须完成的实验是①②。
A、①②组合可控制氧气为常量、水为变量，验证水对铁生锈的作用，选项A符合题意；
B、①③组合控制水为常量、氧气为变量，验证的是氧气的作用，选项B不符合题意；
C、②③组合存在氧气、水两个变量，无法得出有效结论，选项C不符合题意；
D、只需①②两组即可验证水的作用，无需完成全部三个实验，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据控制变量法，保持氧气相同、改变水的变量，验证水的作用解答；
B、根据控制变量法，该组合验证的是氧气对铁生锈的作用解答；
C、根据变量唯一性原则，该组合变量不唯一，无法得出科学结论解答；
D、根据实验探究的目的，只需两组对照实验即可，无需全部实验解答。
13．对下列跨学科实践活动中涉及的化学知识叙述不正确的是（　　）
选项 跨学科实践活动 化学知识
A 自制净水器 活性炭起吸附作用
B 垃圾的分类与回收利用 回收利用锂电池可节约金属资源
C 调查家用燃料的变迁与合理使用 燃烧秸秆易污染空气
D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用烧碱改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】水的净化；水质检测及自制净水器；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、自制净水器中，活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味，起吸附作用，说法正确，选项A不符合题意；
B、回收锂电池可以提取其中的金属资源，节约金属资源，同时减少重金属对环境的污染，说法正确，选项B不符合题意；
C、燃烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，造成空气污染，说法正确，选项C不符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠，碱性极强且具有强腐蚀性，会损伤农作物，不能用于改良酸性土壤；改良酸性土壤常用熟石灰（氢氧化钙），说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据活性炭的吸附性，明确其在净水器中的作用解答；
B、根据金属资源回收利用的意义，分析锂电池回收的价值解答；
C、根据秸秆燃烧的污染物种类，判断其对空气的危害解答；
D、根据氢氧化钠的强腐蚀性，明确其不能用于改良土壤，改良酸性土壤用氢氧化钙解答。
14． Na2SO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线如下所示。有关说法不正确的是（　　）
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 19.5 48.4 45.3 43.7
KCl 34.4 40.3 45.8 51.1
A．甲曲线对应KCl
B．P、N两点代表的意义不同
C．若改变温度，a点对应的Na2SO4溶液只能降温达到饱和
D．40℃时，各100g饱和溶液中，Na2SO4溶液里的溶剂质量更小
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、氯化钾的溶解度随温度升高持续增大，对应上升的甲曲线；硫酸钠的溶解度先增大后减小，对应乙曲线，说法正确，选项A不符合题意；
B、P点是甲、乙溶解度曲线的交点，表示该温度下二者溶解度相等；N点是甲物质饱和溶液对应的点，两点代表的意义不同，说法正确，选项B不符合题意；
C、a点对应的硫酸钠不饱和溶液，由于硫酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，因此既可以通过降温达到饱和，也可以通过升温达到饱和，并非“只能降温”，说法错误，选项C符合题意；
D、40℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钾，饱和溶液的溶质质量分数硫酸钠更大；等质量的饱和溶液中，硫酸钠的溶质更多，对应的溶剂质量更小，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度曲线的变化趋势，氯化钾溶解度持续上升，对应甲曲线解答；
B、根据溶解度曲线交点的含义，区分曲线上点与交点的不同意义解答；
C、根据硫酸钠溶解度先增后减的特殊规律，升温、降温都可使不饱和溶液变为饱和解答；
D、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的对应关系，对比等质量饱和溶液的溶剂质量解答。
15．已知反应，测得反应中相关物质（KClO3、KCl均为固体）质量与时间的关系如下图所示。有关说法不正确的是（　　）
A．X为KClO3，Y为MnO2
B．a点固体中含有3种物质
C．b、e两点固体质量相等
D．固体中MnO2的质量分数：c点不大于d点
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应原理为2KClO32KCl+3O2↑，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
A、第一个图中X的质量随反应进行逐渐减小至0，是反应物氯酸钾；第二个图中Y的质量始终不变，是催化剂二氧化锰，说法正确，选项A不符合题意；
B、a点时氯酸钾还未完全分解，此时固体中含有剩余的氯酸钾、生成的氯化钾、催化剂二氧化锰，共3种物质，说法正确，选项B不符合题意；
C、从时间t来看，b点是氯酸钾质量刚好减少为零的时刻，即b点是氯酸钾刚好完全分解的时刻，e点是氧气质量不再增加的时刻，说明也是氯酸钾完全分解后的某一的时刻（反应时间已经超过t），二者都代表反应已经完全进行，反应结束后固体质量不再变化，因此两点对应的固体质量相等，说法正确，选项C不符合题意；
D、反应过程中，二氧化锰质量不变，固体总质量因氧气逸出不断减小，因此二氧化锰的质量分数随反应进行逐渐增大，反应完全后达到最大值并保持不变。从时间t看，c点反应已完全，d点仍处于反应进行中，因此c点的质量分数大于d点，因此“c点不大于d点”的说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据反应物质量减少、催化剂质量不变的特点，判断X、Y对应的物质解答；
B、根据反应进程判断剩余固体的成分，统计固体物质种类解答；
C、根据反应结束的标志，判断两点均为反应完全的时刻，固体质量相等解答；
D、根据反应中固体总质量减小、催化剂质量不变的特点，分析二氧化锰质量分数的变化趋势，判断选项正误解答。
二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）
16．中国使用颜料的历史悠久。
（1）白色颜料的原料中含有PbO，PbO中Pb的化合价为　 　。
（2）紫色颜料中含钴（Co）、锰等元素。三氧化二钴的化学式为　 　；单质锰能与稀硫酸反应，锰的金属活动性　 　（填“强于”或“弱于”）铜。
（3）黑色颜料中含有与铁丝在氧气中燃烧产物相同的物质，该燃烧反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）+2
（2）Co2O3；强于
（3）
【知识点】金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）在PbO中，氧元素的化合价为-2价。根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，设Pb的化合价为x，则x+(-2)=0，解得x=+2，因此Pb的化合价为+2价。
（2）三氧化二钴中，钴元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在前、负价在后，化合价数交叉化简的规则，化学式为Co2O3；单质锰能与稀硫酸发生反应，说明锰在金属活动性顺序中排在氢之前，而铜排在氢之后，因此锰的金属活动性强于铜。
（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：
3Fe+2O2Fe3O4
【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为零的规则，由已知氧元素的化合价推导铅元素的化合价解答；
（2）根据氧化物化学式的书写方法，结合元素化合价书写正确化学式；根据金属能否与酸反应，比较金属活动性强弱解答；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的反应事实，规范书写化学方程式，注意反应条件和生成物化学式解答。
17．化学发展推动科技创新，中国成果助力材料变革。
（1）我国无人机技术全球领先。无人机的下列部件主要材质属于有机合成材料的是（　　）（填字母）。
A．铝合金螺旋桨 B．塑料机翼 C．硅芯片
（2）“手撕钢”是我国研发的折叠手机的材料之一，钢锭能制成极薄的“手撕钢”说明钢具有良好的　 　性。
（3） 2026年我国实现了氟化氩（ArF）光刻胶规模化量产。氩气（Ar）在一定条件下与氟气（F2）化合制取ArF的化学方程式为　 　。
（4）嫦娥六号用到钴酸锂（LiCoO2）做电池的正极材料。制取的反应原理为，X的化学式为　 　。
【答案】（1）B
（2）延展
（3）
（4）CO2
【知识点】生铁和钢；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维三类。
A、铝合金属于金属材料，不符合题意；
B、塑料属于三大有机合成材料之一，符合题意；
C、硅属于无机非金属材料，不符合题意；
因此答案为B。
（2）钢锭可以被制成极薄的“手撕钢”，说明钢具有良好的延展性，在外力作用下可以被压制成薄片而不断裂。
（3）氩气与氟气在一定条件下化合生成ArF，反应的化学方程式为：
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目保持不变。
反应前原子统计：Li：4个，C：6个，O：20个，Co：4个；
反应后已知原子统计：Li：4个，Co：4个，O：8个；
因此6个X中总共含有6个C原子和12个O原子，每个X含1个C原子和2个O原子，化学式为CO2。
【分析】（1）根据材料的分类标准，区分金属材料、合成材料、无机非金属材料解答；
（2）根据金属的物理性质，延展性可使金属被压成薄片、拉成细丝解答；
（3）根据化合反应的特征，结合反应物和生成物，规范书写化学方程式解答；
（4）根据质量守恒定律的微观解释，通过反应前后原子数目守恒推导未知物质的化学式解答。
18．氢气作为新能源倍受关注。
（1）制氢：电解水时氢气在与电源　 　（填“正”或“负”）极相连的一端产生。我国科学家在紫外光光解水基础上加入能反复使用的“改性二氧化钛”，大幅提高制氢速率。反应过程的微观示意图如下。
“改性二氧化钛”的作用是　 　，常温常压下乙和丙的体积比为　 　。
（2）用氢：氢气在超高温下置换出铁的新技术称为氢气闪速炼铁。以赤铁矿为原料用该技术炼铁的化学方程式为　 　。
（3）储氢：液氨储氢是化学储氢的方法之一。原理是氢气与空气中的　 　（填化学式）化合成氨（NH3）。
【答案】（1）负；催化作用；2∶1
（2）
（3）N2
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，氢气在与电源负极相连的一端产生；“改性二氧化钛”在反应中能反复使用，且大幅提高制氢速率，符合催化剂的特征，起到催化作用；乙是氢气，丙是氧气，常温常压下生成氢气和氧气的体积比为2：1。
（2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，氢气在高温下还原氧化铁，生成铁和水，反应的化学方程式为：
。
（3）合成氨的反应是氢气与空气中的N2在一定条件下化合生成氨，因此填N2。
【分析】（1）根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一）判断气体对应的电极；根据催化剂的特征（改变化学反应速率，本身质量和化学性质不变）判断物质的作用；根据电解水的体积比解答；
（2）根据氢气还原氧化铁的反应原理，规范书写化学方程式，注意反应条件和配平解答；
（3）根据合成氨的反应物组成，结合空气的成分，确定氮气是反应物解答。
19．氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室常用试剂。
（1）氢氧化钠可用纯碱和消石灰反应制取，其化学方程式为　 　。
（2）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象，可以用多种方式来表征反应是否进行以及进行的程度。
①甲中用无色酚酞溶液作指示剂，逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，溶液颜色　 　（填现象）。用pH传感器测得甲中实验数据如乙图a→c段所示，c点代表两者恰好完全反应，则x=　 　（填数值）。
②继续探究加入某种物质对溶液pH的影响，据图分析c点之后加入的物质可以是　 　（填字母）。
A.氢氧化钠固体 B.原稀氢氧化钠溶液 C.稀盐酸 D.浓氢氧化钠溶液
③乙中b、c、d三点对应溶液中氯化钠质量的大小关系为　 　（用字母和符号表示）。
【答案】（1）
（2）变浅（或褪色）；7；②AD；③b【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）纯碱是碳酸钠，消石灰是氢氧化钙，二者发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（2）①氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；逐滴加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱，当恰好完全反应时溶液呈中性，因此观察到溶液红色逐渐变浅，最终褪色。c点代表二者恰好完全反应，此时溶液呈中性，pH=7，因此x=7。
②c点之后溶液pH升高，说明加入的物质使溶液碱性增强。
A、氢氧化钠固体溶于水，溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，pH升高，符合题意；
B、反应后的溶液城中性，加入原稀氢氧化钠溶液，溶液碱性被稀释，pH会降低，不符合题意；
C、加入稀盐酸，溶液酸性增强，pH会继续降低，不符合题意；
D、加入浓氢氧化钠溶液，溶液碱性更强，pH升高，符合题意；
因此选AD。
③b点时反应还在进行，氯化钠的质量还在不断增加；c点恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值；d点继续加入碱性物质，不发生化学反应，氯化钠质量不再变化。因此三点对应溶液中氯化钠的质量大小关系为：b＜c=d。
【分析】（1）根据复分解反应的原理，书写碳酸钠与氢氧化钙的反应方程式，正确标注沉淀符号解答；
（2）①根据酸碱中和反应中溶液酸碱性的变化规律，结合酚酞的变色特点判断现象；根据中性溶液的pH数值解答；
②根据溶液pH升高的现象，判断加入的物质应使溶液碱性增强，逐一分析选项解答；
③根据反应进程中氯化钠的生成规律，反应结束后氯化钠质量不再变化，比较三点的质量大小解答。
20．某工厂用辉铜矿（主要成分为（来制取硫酸铜晶体的流程如下图所示。
（1）流程中能增大反应接触面积，让反应更充分的操作是（　　）（填字母）。
A．粉碎 B．搅拌 C．过滤
（2）反应器中氧气与硫酸生成硫酸铜和水的化学方程式为　 　。
（3）常采用冷却硫酸铜的饱和溶液得到晶体，说明硫酸铜的溶解度受温度影响较　 　（填“大”或“小”）。
（4）在常温下，辉铜矿与硫酸、空气中的氧气在细菌作用下能转化成硫酸铜、硫和水。该方法与上述流程相比的优点有　 　。
【答案】（1）A；B
（2）
（3）大
（4）节约能源；环保
【知识点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】辉铜矿先经过粉碎机粉碎，增大反应物的接触面积；进入焙烧炉与氧气高温焙烧，生成氧化亚铜和二氧化硫等物质；在反应器中，氧化亚铜、氧气与硫酸反应生成硫酸铜和水；经过滤等操作后，冷却结晶得到硫酸铜晶体。
（1）A、粉碎可以将矿石研磨成细小颗粒，增大反应物的接触面积，让反应更充分，符合题意；
B、搅拌可以使反应物充分混合，增大接触面积，让反应更充分、速率更快，符合题意；
C、过滤是分离难溶固体和液体的操作，不能增大反应接触面积，不符合题意；
因此答案为AB。
（2）反应器中，Cu2O、氧气与硫酸反应生成硫酸铜和水，配平后的化学方程式为：
2Cu2O+O2+4H2SO4=4CuSO4+4H2O
（3）采用冷却硫酸铜饱和溶液的方法得到晶体，说明硫酸铜的溶解度随温度降低显著减小，即溶解度受温度影响较大。
（4）常温细菌法与高温焙烧法相比，优点有：反应在常温下进行，不需要高温加热，节约能源；不产生二氧化硫等有害气体，更加环保；反应条件温和，操作更简便安全等。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素，粉碎、搅拌都能增大反应物接触面积，使反应更充分解答；
（2）根据流程中的反应物和生成物，结合质量守恒定律配平化学方程式解答；
（3）根据冷却结晶的适用范围，判断物质溶解度受温度影响的程度解答；
（4）根据两种流程的反应条件、产物差异，从能耗、环保、操作等角度分析新方法的优点解答。
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
21．微型实验倍受青睐。如下图所示，在培养皿中放入两个相同的铜制瓶盖。实验中，加入试剂或物品后，均盖上培养皿盖并观察现象。
（1） a瓶盖中加入碘颗粒，b瓶盖中加入淀粉溶液，观察到淀粉溶液变蓝，说明碘分子在　 　。
（2）继续实验，记录如下表：
序号 a瓶盖中供选试剂 b瓶盖中加入物品 实验现象
实验1 A.锌粒 B.石灰石 C.二氧化锰 D.稀盐酸 E.过氧化氢溶液 红热木炭 木炭燃得更旺
实验2 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
实验3 湿润的紫色石蕊纸花 纸花变红
实验1：a瓶盖中加入的试剂是　 　（填字母）。
实验2：a瓶盖中发生反应的化学方程式为　 　。
实验3：a瓶盖中选用实验2相同试剂，小李认为b瓶盖中因为反应生成酸使纸花变红，该酸的名称为　 　。小王认为该实验结论不严谨，其理由是　 　。
【答案】（1）不断运动
（2）CE；；碳酸；盐酸挥发产生的HCl也会使湿润的纸花变红
【知识点】分子的定义与分子的特性；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）碘颗粒和淀粉溶液没有直接接触，但淀粉溶液变蓝，说明碘分子在不断地运动，运动到淀粉溶液中，使淀粉发生显色反应。
（2）实验1：木炭燃烧更旺，说明反应生成了氧气。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此a瓶盖中加入的试剂是二氧化锰和过氧化氢溶液，对应选项CE。
实验2：澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳。a瓶盖中石灰石与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验3：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊纸花变红，因此该酸是碳酸。但该实验结论不严谨，因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，也能使湿润的紫色石蕊纸花变红，无法确定变色一定是碳酸导致的。
【分析】（1）根据分子的基本性质（分子在不断运动），解释扩散显色的现象解答；
（2）实验1：根据木炭燃烧更旺的现象，推导生成氧气，确定反应物为过氧化氢和二氧化锰解答；
实验2：根据石灰水变浑浊的现象，推导生成二氧化碳，书写碳酸钙与盐酸的反应方程式解答；
实验3：根据二氧化碳与水生成碳酸的性质，判断酸性物质；结合盐酸的挥发性，分析实验结论不严谨的原因解答。
22．乙醇（C2H5OH）在生产、生活中应用广泛。以乙醇为主题进行以下项目式学习。
项目一：认识乙醇
（1）如下图所示，导线下端连接石墨棒，伸入到液体中：
实验中发亮的是灯泡　 　（填“A”或“B”）。把灯泡发亮的烧杯中的液体更换成等体积的　 　，灯泡也能发亮。
（2）乙醇　 　（填“是”或“不是”）有机物。乙醇可用作电池燃料，在一定条件下它与氧气反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
项目二：酿造乙醇
常在淀粉中加入酒曲，使淀粉发酵转化为乙醇。为探究相同条件下，四种酒曲对酒品质的影响，小张选用四份相同的淀粉设计了如下探究。
影响变量 探究1 探究2 探究3 探究4
酒曲种类 甲 乙 丙 丁
酒曲用量/g 10 10 15 10
发酵温度/℃ 20 26 26 26
为达到探究目的，修改的方法是　 　。
项目三：探究体积变化
乙醇与水混合后体积变化如下表所示。
水的体积/mL 0 20 40 60 80 100
乙醇体积/mL 100 80 60 40 20 0
液体总体积/mL 100 97.34 96.46 96.62 98.26 100
据上表可知，当水和乙醇体积比为某值时，混合后液体总体积会达到最小值。请从微观角度分析原因　 　。
【答案】（1）A；氯化钠溶液
（2）是；；把探究1中的发酵温度改为26℃；把探究3中的酒曲用量改为10g；当水和乙醇体积比为某值时，分子间间隙最小
【知识点】溶液的导电性及其原理分析；实验探究物质的性质或变化规律；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】项目一：（1）溶液导电的条件是存在自由移动的离子。稀盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能够导电，因此灯泡A发亮；乙醇以分子形式分散在水中，没有自由移动的离子，不能导电。只要是含有自由移动离子的溶液都能导电，例如氯化钠溶液、稀硫酸等，更换成这类溶液灯泡也能发亮。
（2）乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物。乙醇与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
项目二：探究目的是探究酒曲种类对酒品质的影响，根据控制变量法，需要保证酒曲用量、发酵温度等其他变量完全相同，只改变酒曲种类这一个变量。当前设计中，探究1的发酵温度与其他组不同，探究3的酒曲用量与其他组不同，存在多个变量。修改方法：将探究1的发酵温度改为26℃；将探究3的酒曲用量改为10g，保证只有酒曲种类一个变量。
项目三：水和乙醇混合后总体积小于二者体积之和，是因为分子之间存在间隔，水分子和乙醇分子可以互相进入对方的分子间隙中；当二者体积比为某一特定值时，分子间间隙被填充到最小程度，因此混合后液体总体积达到最小值。
【分析】项目一：（1）根据溶液导电的原理：存在自由移动的离子，判断盐酸导电、乙醇不导电；举例常见的导电溶液解答；
（2）根据有机物的定义（含碳化合物，碳酸盐等除外）判断乙醇类别；根据乙醇的氧化反应，规范书写化学方程式解答；
项目二：根据控制变量法的核心要求，探究某一变量时，其他无关变量必须保持一致，指出实验设计的缺陷并给出修改方案解答；
项目三：根据分子的基本性质（分子间有间隔），解释混合后体积变化的原因解答。
四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）
23．工业上可用反应来制备K2MnO4。若取500gKMnO4溶液和100gKOH溶液混合，KMnO4完全反应后生成1.6gO2。
试计算：（已知K2MnO4的相对分子质量为197）
（1） KMnO4中钾元素和氧元素质量比为　 　。
（2）所得溶液中K2MnO4的质量分数（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）39：64
（2）解：设生成的K2MnO4的质量为x。
788 32
x 1.6g
x=39.4g
K2MnO4的溶质质量分数=6.6%
答：所得溶液中K2MnO4的溶质质量分数6.6%。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）KMnO4中钾元素和氧元素的质量比=39：(16×4)=39：64。
【分析】（1）根据化合物中元素质量比的计算方法，用元素相对原子质量乘以原子个数之比解答；
（2）根据化学方程式计算的标准步骤：设未知量、写方程式、找对应质量关系、列比例式、计算结果，结合质量守恒定律计算反应后溶液总质量，再计算溶质质量分数。易错点是计算溶液质量时，必须减去生成氧气的质量，因为氧气逸出体系，不再属于溶液的质量。
1 / 1【中考真卷】重庆2026年化学学业水平等级性考试
一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。
1． 2026年是中国农历马年。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是（　　）
A．选泥 B．塑型 C．晾干 D．烧制
2．我国“十五五”规划纲要提到“降碳”。“降碳”是指降低空气中的（　　）
A．N2 B．CO2 C．O2 D．H2O
3．下列过程说明氧气能助燃的是（　　）
A．气焊 B．人体呼吸 C．鱼池供氧 D．光合作用
4．化肥能促进农作物生长。下列化肥属于复合肥料的是（　　）
A．K2SO4 B．KNO3 C．KCl D．K2CO3
5．安全用药、合理膳食与人体健康密切相关。人体骨质疏松时应合理摄入（　　）
A．补铁剂 B．补钙剂 C．加碘盐 D．小苏打
6．生理盐水的溶质是NaCl。下列有关生理盐水的说法不正确的是（　　）
A．是混合物 B．无色透明
C．含有Na+ D．常温密封久置会分层
7．玻璃棒在下列实验操作中的主要作用不正确的是（　　）
选项 实验操作 主要作用
A 过滤 引流
B 稀释浓蔗糖溶液 搅拌，使液体均匀混合
C 测定溶液pH 搅拌，加速物质溶解
D 称量粗盐提纯后蒸发皿中的产品 转移固体
A．A B．B C．C D．D
8．药品普瑞巴林主要成分的化学式为C8H17NO2，下列关于该成分的说法不正确的是（　　）
A．属于氧化物 B．由四种元素组成
C．不含氧分子 D．氮元素质量分数最低
9．我国研制出碲化镉（CdTe）太阳能电池。镉和碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．碲的元素符号为Cd B．127.6代表碲原子的电子数
C．两种元素都属于金属元素 D．碲、镉原子核电荷数相差4
10．“人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合实验室安全规则的是（　　）
A．做化学实验时戴好护目镜
B．剩余化学试剂带出实验室
C．酒精灯失火用湿抹布盖灭
D．知道疏散通道、灭火器材的位置
11．多角度认识化学反应有助于形成系统思维。对红磷在空气中燃烧的认识不正确的是（　　）
A．微观角度：分子发生变化 B．质量角度：遵循质量守恒定律
C．现象角度：无颜色变化 D．能量角度：反应放热
12．要证明铁钉生锈过程中一定有水参加了反应，则下列实验中必须完成的是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
13．对下列跨学科实践活动中涉及的化学知识叙述不正确的是（　　）
选项 跨学科实践活动 化学知识
A 自制净水器 活性炭起吸附作用
B 垃圾的分类与回收利用 回收利用锂电池可节约金属资源
C 调查家用燃料的变迁与合理使用 燃烧秸秆易污染空气
D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用烧碱改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
14． Na2SO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线如下所示。有关说法不正确的是（　　）
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 19.5 48.4 45.3 43.7
KCl 34.4 40.3 45.8 51.1
A．甲曲线对应KCl
B．P、N两点代表的意义不同
C．若改变温度，a点对应的Na2SO4溶液只能降温达到饱和
D．40℃时，各100g饱和溶液中，Na2SO4溶液里的溶剂质量更小
15．已知反应，测得反应中相关物质（KClO3、KCl均为固体）质量与时间的关系如下图所示。有关说法不正确的是（　　）
A．X为KClO3，Y为MnO2
B．a点固体中含有3种物质
C．b、e两点固体质量相等
D．固体中MnO2的质量分数：c点不大于d点
二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）
16．中国使用颜料的历史悠久。
（1）白色颜料的原料中含有PbO，PbO中Pb的化合价为　 　。
（2）紫色颜料中含钴（Co）、锰等元素。三氧化二钴的化学式为　 　；单质锰能与稀硫酸反应，锰的金属活动性　 　（填“强于”或“弱于”）铜。
（3）黑色颜料中含有与铁丝在氧气中燃烧产物相同的物质，该燃烧反应的化学方程式为　 　。
17．化学发展推动科技创新，中国成果助力材料变革。
（1）我国无人机技术全球领先。无人机的下列部件主要材质属于有机合成材料的是（　　）（填字母）。
A．铝合金螺旋桨 B．塑料机翼 C．硅芯片
（2）“手撕钢”是我国研发的折叠手机的材料之一，钢锭能制成极薄的“手撕钢”说明钢具有良好的　 　性。
（3） 2026年我国实现了氟化氩（ArF）光刻胶规模化量产。氩气（Ar）在一定条件下与氟气（F2）化合制取ArF的化学方程式为　 　。
（4）嫦娥六号用到钴酸锂（LiCoO2）做电池的正极材料。制取的反应原理为，X的化学式为　 　。
18．氢气作为新能源倍受关注。
（1）制氢：电解水时氢气在与电源　 　（填“正”或“负”）极相连的一端产生。我国科学家在紫外光光解水基础上加入能反复使用的“改性二氧化钛”，大幅提高制氢速率。反应过程的微观示意图如下。
“改性二氧化钛”的作用是　 　，常温常压下乙和丙的体积比为　 　。
（2）用氢：氢气在超高温下置换出铁的新技术称为氢气闪速炼铁。以赤铁矿为原料用该技术炼铁的化学方程式为　 　。
（3）储氢：液氨储氢是化学储氢的方法之一。原理是氢气与空气中的　 　（填化学式）化合成氨（NH3）。
19．氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室常用试剂。
（1）氢氧化钠可用纯碱和消石灰反应制取，其化学方程式为　 　。
（2）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象，可以用多种方式来表征反应是否进行以及进行的程度。
①甲中用无色酚酞溶液作指示剂，逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，溶液颜色　 　（填现象）。用pH传感器测得甲中实验数据如乙图a→c段所示，c点代表两者恰好完全反应，则x=　 　（填数值）。
②继续探究加入某种物质对溶液pH的影响，据图分析c点之后加入的物质可以是　 　（填字母）。
A.氢氧化钠固体 B.原稀氢氧化钠溶液 C.稀盐酸 D.浓氢氧化钠溶液
③乙中b、c、d三点对应溶液中氯化钠质量的大小关系为　 　（用字母和符号表示）。
20．某工厂用辉铜矿（主要成分为（来制取硫酸铜晶体的流程如下图所示。
（1）流程中能增大反应接触面积，让反应更充分的操作是（　　）（填字母）。
A．粉碎 B．搅拌 C．过滤
（2）反应器中氧气与硫酸生成硫酸铜和水的化学方程式为　 　。
（3）常采用冷却硫酸铜的饱和溶液得到晶体，说明硫酸铜的溶解度受温度影响较　 　（填“大”或“小”）。
（4）在常温下，辉铜矿与硫酸、空气中的氧气在细菌作用下能转化成硫酸铜、硫和水。该方法与上述流程相比的优点有　 　。
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
21．微型实验倍受青睐。如下图所示，在培养皿中放入两个相同的铜制瓶盖。实验中，加入试剂或物品后，均盖上培养皿盖并观察现象。
（1） a瓶盖中加入碘颗粒，b瓶盖中加入淀粉溶液，观察到淀粉溶液变蓝，说明碘分子在　 　。
（2）继续实验，记录如下表：
序号 a瓶盖中供选试剂 b瓶盖中加入物品 实验现象
实验1 A.锌粒 B.石灰石 C.二氧化锰 D.稀盐酸 E.过氧化氢溶液 红热木炭 木炭燃得更旺
实验2 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
实验3 湿润的紫色石蕊纸花 纸花变红
实验1：a瓶盖中加入的试剂是　 　（填字母）。
实验2：a瓶盖中发生反应的化学方程式为　 　。
实验3：a瓶盖中选用实验2相同试剂，小李认为b瓶盖中因为反应生成酸使纸花变红，该酸的名称为　 　。小王认为该实验结论不严谨，其理由是　 　。
22．乙醇（C2H5OH）在生产、生活中应用广泛。以乙醇为主题进行以下项目式学习。
项目一：认识乙醇
（1）如下图所示，导线下端连接石墨棒，伸入到液体中：
实验中发亮的是灯泡　 　（填“A”或“B”）。把灯泡发亮的烧杯中的液体更换成等体积的　 　，灯泡也能发亮。
（2）乙醇　 　（填“是”或“不是”）有机物。乙醇可用作电池燃料，在一定条件下它与氧气反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
项目二：酿造乙醇
常在淀粉中加入酒曲，使淀粉发酵转化为乙醇。为探究相同条件下，四种酒曲对酒品质的影响，小张选用四份相同的淀粉设计了如下探究。
影响变量 探究1 探究2 探究3 探究4
酒曲种类 甲 乙 丙 丁
酒曲用量/g 10 10 15 10
发酵温度/℃ 20 26 26 26
为达到探究目的，修改的方法是　 　。
项目三：探究体积变化
乙醇与水混合后体积变化如下表所示。
水的体积/mL 0 20 40 60 80 100
乙醇体积/mL 100 80 60 40 20 0
液体总体积/mL 100 97.34 96.46 96.62 98.26 100
据上表可知，当水和乙醇体积比为某值时，混合后液体总体积会达到最小值。请从微观角度分析原因　 　。
四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）
23．工业上可用反应来制备K2MnO4。若取500gKMnO4溶液和100gKOH溶液混合，KMnO4完全反应后生成1.6gO2。
试计算：（已知K2MnO4的相对分子质量为197）
（1） KMnO4中钾元素和氧元素质量比为　 　。
（2）所得溶液中K2MnO4的质量分数（结果精确到0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、选泥只是筛选符合要求的泥土，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、塑型只是改变泥土的外形，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、晾干只是泥土中的水分蒸发，水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、烧制过程中，泥土中的物质在高温下发生复杂的化学反应，生成新的硅酸盐类物质，有新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义，物质筛选过程无新物质生成解答；
B、根据物理变化的定义，仅改变物质形状、无新物质生成解答；
C、根据物理变化的定义，水的蒸发属于状态变化，无新物质生成解答；
D、根据化学变化的定义，高温烧制过程发生化学反应，有新物质生成解答。
2．【答案】B
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】“降碳”是“碳达峰、碳中和”相关概念，这里的“碳”指的是二氧化碳（CO2），核心是降低空气中二氧化碳的排放量，缓解温室效应。
A、N2是空气的主要成分，不属于需要减排的温室气体，选项A不符合题意；
B、CO2是最主要的温室气体，“降碳”就是降低空气中二氧化碳的含量，选项B符合题意；
C、O2是生物呼吸必需的气体，不需要降低其含量，选项C不符合题意；
D、H2O是水蒸气，和“降碳”的政策内涵无关，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气的空气组成属性，判断其与降碳概念无关解答；
B、根据“双碳”政策的核心内涵，明确“碳”指代二氧化碳解答；
C、根据氧气的生理作用，判断其不属于减排对象解答；
D、根据水蒸气的属性，判断其与降碳无关解答。
3．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；氧气的用途
【解析】【解答】A、气焊是利用乙炔在高浓度氧气中燃烧产生高温，熔化金属进行焊接，体现了氧气的助燃性，选项A符合题意；
B、人体呼吸是氧气参与呼吸作用，为生命活动供能，体现氧气供给呼吸的性质，选项B不符合题意；
C、鱼池供氧是增加水中溶解氧，供给鱼类呼吸，体现氧气供给呼吸的性质，选项C不符合题意；
D、光合作用是植物利用二氧化碳和水生成氧气和有机物，是产生氧气的过程，不体现氧气的助燃性，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据气焊的工作原理，可燃物在纯氧中燃烧温度更高，体现氧气助燃性解答；
B、根据呼吸作用的本质，对应氧气供给呼吸的用途解答；
C、根据水生生物的呼吸需求，对应氧气供给呼吸的用途解答；
D、根据光合作用的产物，判断其是生成氧气的过程，与助燃无关解答。
4．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】复合肥料是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。
A、K2SO4只含有钾元素一种营养元素，属于钾肥，选项A不符合题意；
B、KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，选项B符合题意；
C、KCl只含有钾元素一种营养元素，属于钾肥，选项C不符合题意；
D、K2CO3只含有钾元素一种营养元素，属于钾肥，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化肥分类标准，该物质仅含钾元素，属于钾肥解答；
B、根据复合肥的定义，该物质含氮、钾两种营养元素，属于复合肥解答；
C、根据化肥分类标准，该物质仅含钾元素，属于钾肥解答；
D、根据化肥分类标准，该物质仅含钾元素，属于钾肥解答。
5．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素
【解析】【解答】人体缺乏钙元素会导致骨质疏松、佝偻病，需要合理摄入钙元素。
A、补铁剂用于治疗缺铁性贫血，不能改善骨质疏松，选项A不符合题意；
B、补钙剂可以补充钙元素，缓解和预防骨质疏松，选项B符合题意；
C、加碘盐补充碘元素，用于预防甲状腺肿大，选项C不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠，可用于中和胃酸过多，不能补充钙元素，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁元素的生理功能，对应缺铁性贫血的病症解答；
B、根据钙元素的生理功能，对应骨质疏松、佝偻病的病症解答；
C、根据碘元素的生理功能，对应甲状腺疾病解答；
D、根据小苏打的化学性质，对应治疗胃酸过多的用途解答。
6．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，具备溶液均一、稳定的特征。
A、生理盐水含有氯化钠和水两种物质，属于混合物，说法正确，选项A不符合题意；
B、氯化钠溶液是无色透明的均一液体，说法正确，选项B不符合题意；
C、氯化钠在水中会解离出Na+和Cl-，因此溶液中含有Na+，说法正确，选项C不符合题意；
D、溶液具有稳定性，常温密封久置不会出现分层、沉淀现象，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据混合物的定义，溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物解答；
B、根据氯化钠溶液的外观特征，判断其无色透明的性质解答；
C、根据氯化钠的电离过程，明确溶液中存在自由移动的钠离子解答；
D、根据溶液的稳定性特征，判断溶液久置不会分层解答。
7．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出漏斗外，作用正确，选项A不符合题意；
B、稀释浓蔗糖溶液时，玻璃棒搅拌可以使液体充分混合，加快稀释速率，作用正确，选项B不符合题意；
C、测定溶液pH时，玻璃棒的作用是蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，该操作不需要溶解过程，不存在“搅拌加速溶解”的作用，说法错误，选项C符合题意；
D、称量蒸发皿中的精盐产品时，玻璃棒可以用来转移固体药品，作用正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤操作“一贴二低三靠”的规范，明确玻璃棒的引流作用解答；
B、根据稀释溶液的操作要求，搅拌可以加快混合均匀解答；
C、根据测定溶液pH的正确操作，玻璃棒仅用于蘸取液体，不是搅拌解答；
D、根据蒸发结晶后的操作，玻璃棒可用于转移固体药品解答。
8．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不符合氧化物的定义，不属于氧化物，说法错误，选项A符合题意；
B、由化学式C8H17NO2可知，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，选项B不符合题意；
C、该物质是纯净物，由C8H17NO2分子构成，不含氧分子，说法正确，选项C不符合题意；
D、计算各元素质量比：碳：氢：氮：氧=(12×8)：(1×17)：14：(16×2)=96：17：14：32，氮元素的质量占比最小，因此氮元素质量分数最低，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物的定义（两种元素、含氧元素），该物质含四种元素，不符合氧化物要求解答；
B、根据化学式的元素组成，统计元素种类解答；
C、根据纯净物的构成特点，化合物中不含其他物质的分子解答；
D、根据化合物中元素质量分数的计算方法，比较各元素质量占比解答。
9．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，下方数字为相对原子质量。
A、Cd是镉的元素符号，碲的元素符号为Te，选项A错误，不符合题意；
B、127.6是碲的相对原子质量，不是碲原子的电子数，碲原子的电子数等于其原子序数52，选项B错误，不符合题意；
C、镉属于金属元素，碲属于非金属元素，并非两种都属于金属元素，选项C错误，不符合题意；
D、镉的原子序数是48，碲的原子序数是52，原子序数等于核电荷数，二者核电荷数相差52-48=4，选项D正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表的元素符号对应关系，区分镉、碲的元素符号解答；
B、根据元素周期表单元格数字的含义，下方数字为相对原子质量解答；
C、根据元素的分类标准，区分金属元素与非金属元素解答；
D、根据原子序数与核电荷数的等量关系，计算二者的数值差解答。
10．【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、做化学实验时佩戴护目镜，可防止药液溅入眼睛造成伤害，符合实验室安全规则，选项A不符合题意；
B、剩余化学试剂不能带出实验室，也不能随意丢弃，必须放入指定的回收容器中，该做法不符合安全规则，选项B符合题意；
C、酒精灯失火时用湿抹布盖灭，原理是隔绝氧气灭火，符合安全操作规范，选项C不符合题意；
D、提前知晓疏散通道和灭火器材位置，便于紧急情况快速自救，符合安全要求，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据实验室基本防护要求，护目镜是必备的防护用品解答；
B、根据实验室药品取用规则，剩余药品严禁带出实验室解答；
C、根据酒精灯失火的正确处理方法，湿抹布盖灭的原理是隔绝氧气解答；
D、根据实验室安全应急要求，明确逃生通道和消防器材位置的重要性解答。
11．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、红磷燃烧属于化学变化，反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，分子种类一定发生变化，说法正确，选项A不符合题意；
B、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，红磷燃烧也遵循质量守恒定律，说法正确，选项B不符合题意；
C、红磷是暗红色固体，燃烧生成白色的五氧化二磷固体，反应前后有明显的颜色变化，说法错误，选项C符合题意；
D、燃烧都属于放热反应，红磷燃烧会放出大量的热，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化的微观本质，化学反应中分子种类一定改变解答；
B、根据质量守恒定律的适用范围，所有化学变化都遵循质量守恒解答；
C、根据红磷燃烧的实验现象，反应物与生成物颜色不同，存在颜色变化解答；
D、根据燃烧的能量特征，所有燃烧反应都是放热反应解答。
12．【答案】A
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】要证明铁钉生锈过程中一定有水参加反应，需控制氧气为相同变量，只改变水这一个变量，设计对照实验。实验①中铁钉同时接触水和氧气，会生锈；实验②中铁钉只接触干燥空气（有氧气、无水），不会生锈；两组实验对比可得出水是铁生锈的必要条件。实验③用于探究氧气的作用，与验证水的作用无关。因此必须完成的实验是①②。
A、①②组合可控制氧气为常量、水为变量，验证水对铁生锈的作用，选项A符合题意；
B、①③组合控制水为常量、氧气为变量，验证的是氧气的作用，选项B不符合题意；
C、②③组合存在氧气、水两个变量，无法得出有效结论，选项C不符合题意；
D、只需①②两组即可验证水的作用，无需完成全部三个实验，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据控制变量法，保持氧气相同、改变水的变量，验证水的作用解答；
B、根据控制变量法，该组合验证的是氧气对铁生锈的作用解答；
C、根据变量唯一性原则，该组合变量不唯一，无法得出科学结论解答；
D、根据实验探究的目的，只需两组对照实验即可，无需全部实验解答。
13．【答案】D
【知识点】水的净化；水质检测及自制净水器；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、自制净水器中，活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味，起吸附作用，说法正确，选项A不符合题意；
B、回收锂电池可以提取其中的金属资源，节约金属资源，同时减少重金属对环境的污染，说法正确，选项B不符合题意；
C、燃烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，造成空气污染，说法正确，选项C不符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠，碱性极强且具有强腐蚀性，会损伤农作物，不能用于改良酸性土壤；改良酸性土壤常用熟石灰（氢氧化钙），说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据活性炭的吸附性，明确其在净水器中的作用解答；
B、根据金属资源回收利用的意义，分析锂电池回收的价值解答；
C、根据秸秆燃烧的污染物种类，判断其对空气的危害解答；
D、根据氢氧化钠的强腐蚀性，明确其不能用于改良土壤，改良酸性土壤用氢氧化钙解答。
14．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、氯化钾的溶解度随温度升高持续增大，对应上升的甲曲线；硫酸钠的溶解度先增大后减小，对应乙曲线，说法正确，选项A不符合题意；
B、P点是甲、乙溶解度曲线的交点，表示该温度下二者溶解度相等；N点是甲物质饱和溶液对应的点，两点代表的意义不同，说法正确，选项B不符合题意；
C、a点对应的硫酸钠不饱和溶液，由于硫酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，因此既可以通过降温达到饱和，也可以通过升温达到饱和，并非“只能降温”，说法错误，选项C符合题意；
D、40℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钾，饱和溶液的溶质质量分数硫酸钠更大；等质量的饱和溶液中，硫酸钠的溶质更多，对应的溶剂质量更小，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度曲线的变化趋势，氯化钾溶解度持续上升，对应甲曲线解答；
B、根据溶解度曲线交点的含义，区分曲线上点与交点的不同意义解答；
C、根据硫酸钠溶解度先增后减的特殊规律，升温、降温都可使不饱和溶液变为饱和解答；
D、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的对应关系，对比等质量饱和溶液的溶剂质量解答。
15．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应原理为2KClO32KCl+3O2↑，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
A、第一个图中X的质量随反应进行逐渐减小至0，是反应物氯酸钾；第二个图中Y的质量始终不变，是催化剂二氧化锰，说法正确，选项A不符合题意；
B、a点时氯酸钾还未完全分解，此时固体中含有剩余的氯酸钾、生成的氯化钾、催化剂二氧化锰，共3种物质，说法正确，选项B不符合题意；
C、从时间t来看，b点是氯酸钾质量刚好减少为零的时刻，即b点是氯酸钾刚好完全分解的时刻，e点是氧气质量不再增加的时刻，说明也是氯酸钾完全分解后的某一的时刻（反应时间已经超过t），二者都代表反应已经完全进行，反应结束后固体质量不再变化，因此两点对应的固体质量相等，说法正确，选项C不符合题意；
D、反应过程中，二氧化锰质量不变，固体总质量因氧气逸出不断减小，因此二氧化锰的质量分数随反应进行逐渐增大，反应完全后达到最大值并保持不变。从时间t看，c点反应已完全，d点仍处于反应进行中，因此c点的质量分数大于d点，因此“c点不大于d点”的说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据反应物质量减少、催化剂质量不变的特点，判断X、Y对应的物质解答；
B、根据反应进程判断剩余固体的成分，统计固体物质种类解答；
C、根据反应结束的标志，判断两点均为反应完全的时刻，固体质量相等解答；
D、根据反应中固体总质量减小、催化剂质量不变的特点，分析二氧化锰质量分数的变化趋势，判断选项正误解答。
16．【答案】（1）+2
（2）Co2O3；强于
（3）
【知识点】金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）在PbO中，氧元素的化合价为-2价。根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，设Pb的化合价为x，则x+(-2)=0，解得x=+2，因此Pb的化合价为+2价。
（2）三氧化二钴中，钴元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在前、负价在后，化合价数交叉化简的规则，化学式为Co2O3；单质锰能与稀硫酸发生反应，说明锰在金属活动性顺序中排在氢之前，而铜排在氢之后，因此锰的金属活动性强于铜。
（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：
3Fe+2O2Fe3O4
【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为零的规则，由已知氧元素的化合价推导铅元素的化合价解答；
（2）根据氧化物化学式的书写方法，结合元素化合价书写正确化学式；根据金属能否与酸反应，比较金属活动性强弱解答；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的反应事实，规范书写化学方程式，注意反应条件和生成物化学式解答。
17．【答案】（1）B
（2）延展
（3）
（4）CO2
【知识点】生铁和钢；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维三类。
A、铝合金属于金属材料，不符合题意；
B、塑料属于三大有机合成材料之一，符合题意；
C、硅属于无机非金属材料，不符合题意；
因此答案为B。
（2）钢锭可以被制成极薄的“手撕钢”，说明钢具有良好的延展性，在外力作用下可以被压制成薄片而不断裂。
（3）氩气与氟气在一定条件下化合生成ArF，反应的化学方程式为：
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目保持不变。
反应前原子统计：Li：4个，C：6个，O：20个，Co：4个；
反应后已知原子统计：Li：4个，Co：4个，O：8个；
因此6个X中总共含有6个C原子和12个O原子，每个X含1个C原子和2个O原子，化学式为CO2。
【分析】（1）根据材料的分类标准，区分金属材料、合成材料、无机非金属材料解答；
（2）根据金属的物理性质，延展性可使金属被压成薄片、拉成细丝解答；
（3）根据化合反应的特征，结合反应物和生成物，规范书写化学方程式解答；
（4）根据质量守恒定律的微观解释，通过反应前后原子数目守恒推导未知物质的化学式解答。
18．【答案】（1）负；催化作用；2∶1
（2）
（3）N2
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，氢气在与电源负极相连的一端产生；“改性二氧化钛”在反应中能反复使用，且大幅提高制氢速率，符合催化剂的特征，起到催化作用；乙是氢气，丙是氧气，常温常压下生成氢气和氧气的体积比为2：1。
（2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，氢气在高温下还原氧化铁，生成铁和水，反应的化学方程式为：
。
（3）合成氨的反应是氢气与空气中的N2在一定条件下化合生成氨，因此填N2。
【分析】（1）根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一）判断气体对应的电极；根据催化剂的特征（改变化学反应速率，本身质量和化学性质不变）判断物质的作用；根据电解水的体积比解答；
（2）根据氢气还原氧化铁的反应原理，规范书写化学方程式，注意反应条件和配平解答；
（3）根据合成氨的反应物组成，结合空气的成分，确定氮气是反应物解答。
19．【答案】（1）
（2）变浅（或褪色）；7；②AD；③b【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）纯碱是碳酸钠，消石灰是氢氧化钙，二者发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（2）①氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；逐滴加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱，当恰好完全反应时溶液呈中性，因此观察到溶液红色逐渐变浅，最终褪色。c点代表二者恰好完全反应，此时溶液呈中性，pH=7，因此x=7。
②c点之后溶液pH升高，说明加入的物质使溶液碱性增强。
A、氢氧化钠固体溶于水，溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，pH升高，符合题意；
B、反应后的溶液城中性，加入原稀氢氧化钠溶液，溶液碱性被稀释，pH会降低，不符合题意；
C、加入稀盐酸，溶液酸性增强，pH会继续降低，不符合题意；
D、加入浓氢氧化钠溶液，溶液碱性更强，pH升高，符合题意；
因此选AD。
③b点时反应还在进行，氯化钠的质量还在不断增加；c点恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值；d点继续加入碱性物质，不发生化学反应，氯化钠质量不再变化。因此三点对应溶液中氯化钠的质量大小关系为：b＜c=d。
【分析】（1）根据复分解反应的原理，书写碳酸钠与氢氧化钙的反应方程式，正确标注沉淀符号解答；
（2）①根据酸碱中和反应中溶液酸碱性的变化规律，结合酚酞的变色特点判断现象；根据中性溶液的pH数值解答；
②根据溶液pH升高的现象，判断加入的物质应使溶液碱性增强，逐一分析选项解答；
③根据反应进程中氯化钠的生成规律，反应结束后氯化钠质量不再变化，比较三点的质量大小解答。
20．【答案】（1）A；B
（2）
（3）大
（4）节约能源；环保
【知识点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】辉铜矿先经过粉碎机粉碎，增大反应物的接触面积；进入焙烧炉与氧气高温焙烧，生成氧化亚铜和二氧化硫等物质；在反应器中，氧化亚铜、氧气与硫酸反应生成硫酸铜和水；经过滤等操作后，冷却结晶得到硫酸铜晶体。
（1）A、粉碎可以将矿石研磨成细小颗粒，增大反应物的接触面积，让反应更充分，符合题意；
B、搅拌可以使反应物充分混合，增大接触面积，让反应更充分、速率更快，符合题意；
C、过滤是分离难溶固体和液体的操作，不能增大反应接触面积，不符合题意；
因此答案为AB。
（2）反应器中，Cu2O、氧气与硫酸反应生成硫酸铜和水，配平后的化学方程式为：
2Cu2O+O2+4H2SO4=4CuSO4+4H2O
（3）采用冷却硫酸铜饱和溶液的方法得到晶体，说明硫酸铜的溶解度随温度降低显著减小，即溶解度受温度影响较大。
（4）常温细菌法与高温焙烧法相比，优点有：反应在常温下进行，不需要高温加热，节约能源；不产生二氧化硫等有害气体，更加环保；反应条件温和，操作更简便安全等。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素，粉碎、搅拌都能增大反应物接触面积，使反应更充分解答；
（2）根据流程中的反应物和生成物，结合质量守恒定律配平化学方程式解答；
（3）根据冷却结晶的适用范围，判断物质溶解度受温度影响的程度解答；
（4）根据两种流程的反应条件、产物差异，从能耗、环保、操作等角度分析新方法的优点解答。
21．【答案】（1）不断运动
（2）CE；；碳酸；盐酸挥发产生的HCl也会使湿润的纸花变红
【知识点】分子的定义与分子的特性；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）碘颗粒和淀粉溶液没有直接接触，但淀粉溶液变蓝，说明碘分子在不断地运动，运动到淀粉溶液中，使淀粉发生显色反应。
（2）实验1：木炭燃烧更旺，说明反应生成了氧气。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此a瓶盖中加入的试剂是二氧化锰和过氧化氢溶液，对应选项CE。
实验2：澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳。a瓶盖中石灰石与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验3：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊纸花变红，因此该酸是碳酸。但该实验结论不严谨，因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，也能使湿润的紫色石蕊纸花变红，无法确定变色一定是碳酸导致的。
【分析】（1）根据分子的基本性质（分子在不断运动），解释扩散显色的现象解答；
（2）实验1：根据木炭燃烧更旺的现象，推导生成氧气，确定反应物为过氧化氢和二氧化锰解答；
实验2：根据石灰水变浑浊的现象，推导生成二氧化碳，书写碳酸钙与盐酸的反应方程式解答；
实验3：根据二氧化碳与水生成碳酸的性质，判断酸性物质；结合盐酸的挥发性，分析实验结论不严谨的原因解答。
22．【答案】（1）A；氯化钠溶液
（2）是；；把探究1中的发酵温度改为26℃；把探究3中的酒曲用量改为10g；当水和乙醇体积比为某值时，分子间间隙最小
【知识点】溶液的导电性及其原理分析；实验探究物质的性质或变化规律；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】项目一：（1）溶液导电的条件是存在自由移动的离子。稀盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能够导电，因此灯泡A发亮；乙醇以分子形式分散在水中，没有自由移动的离子，不能导电。只要是含有自由移动离子的溶液都能导电，例如氯化钠溶液、稀硫酸等，更换成这类溶液灯泡也能发亮。
（2）乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物。乙醇与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
项目二：探究目的是探究酒曲种类对酒品质的影响，根据控制变量法，需要保证酒曲用量、发酵温度等其他变量完全相同，只改变酒曲种类这一个变量。当前设计中，探究1的发酵温度与其他组不同，探究3的酒曲用量与其他组不同，存在多个变量。修改方法：将探究1的发酵温度改为26℃；将探究3的酒曲用量改为10g，保证只有酒曲种类一个变量。
项目三：水和乙醇混合后总体积小于二者体积之和，是因为分子之间存在间隔，水分子和乙醇分子可以互相进入对方的分子间隙中；当二者体积比为某一特定值时，分子间间隙被填充到最小程度，因此混合后液体总体积达到最小值。
【分析】项目一：（1）根据溶液导电的原理：存在自由移动的离子，判断盐酸导电、乙醇不导电；举例常见的导电溶液解答；
（2）根据有机物的定义（含碳化合物，碳酸盐等除外）判断乙醇类别；根据乙醇的氧化反应，规范书写化学方程式解答；
项目二：根据控制变量法的核心要求，探究某一变量时，其他无关变量必须保持一致，指出实验设计的缺陷并给出修改方案解答；
项目三：根据分子的基本性质（分子间有间隔），解释混合后体积变化的原因解答。
23．【答案】（1）39：64
（2）解：设生成的K2MnO4的质量为x。
788 32
x 1.6g
x=39.4g
K2MnO4的溶质质量分数=6.6%
答：所得溶液中K2MnO4的溶质质量分数6.6%。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）KMnO4中钾元素和氧元素的质量比=39：(16×4)=39：64。
【分析】（1）根据化合物中元素质量比的计算方法，用元素相对原子质量乘以原子个数之比解答；
（2）根据化学方程式计算的标准步骤：设未知量、写方程式、找对应质量关系、列比例式、计算结果，结合质量守恒定律计算反应后溶液总质量，再计算溶质质量分数。易错点是计算溶液质量时，必须减去生成氧气的质量，因为氧气逸出体系，不再属于溶液的质量。
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