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宿州市省、市示范高中2024-2025学年第二学期期末教学质量检测高一化学试题
一、单选题
1．安徽宿州历史悠久，人杰地灵。新时代，不断打造特色产业持续推进乡村振兴，地方经济发展强劲。下列说法不正确的是
A．灵璧石位列四大观赏石之首，灵璧县依托奇石资源，大力发展“奇石文化”“奇石经济”，灵璧石成分复杂，形成过程中发生了复杂的物理、化学变化
B．埇桥区依托林业资源形成板材生产、家具制造产业链，木材主要成分纤维素属于糖类
C．泗县依托大面积种植花生、大豆，发展食用油产业，花生油、大豆油是高级脂肪酸甘油酯，属于天然有机高分子
D．砀山、萧县依托酥梨、葡萄等特色资源打造水果加工集群并推动农旅融合，水果中富含的果糖和葡萄糖都是单糖，二者互为同分异构体
2．“绿水青山就是金山银山”。按照绿色化学思想，以下关于环境保护与绿色化学的说法正确的是
A．对生产过程中产生的废弃物进行集中填埋处理
B．化工厂将废气直接排放到高空中，减少对地面的污染
C．绿色化学的核心思想是先污染后治理
D．2，原子利用率为100%
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．异丁烷的结构式：
B．乙酸乙酯的实验式：
C．葡萄糖的结构简式：
D．乙烯的空间填充模型：
4．人类生存和发展离不开各种各样的物质。工业制备下列物质的生产流程或原理不合理的是
A．工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠和氯气
B．工业制硫酸：黄铁矿
C．工业制乙醇：
D．工业制高纯硅：
5．摩尔日(Mole Day)是化学领域的一个非正式节日，通常在每年10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，其时间写法(6：0210/23)与阿伏加德罗常数()相似，旨在纪念这一化学中的重要概念。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol羟基中含电子数为
B．和在光照条件下发生取代反应，若消耗，则反应生成的HCl分子数为
C．标况下2.24LHF所含的原子数为
D．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其所含原子总数为
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．溶于过量氢碘酸中：
B．Cu溶于过量的稀溶液中：
C．向溶液中加少量NaOH溶液：
D．向溶液中通入足量：
7．某可逆反应在容积为2L的恒容密闭容器中进行，在0-3min各物质物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)，下列说法不正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．由图求得A平衡时的转化率为40%
C．反应开始至2min时，B的平均反应速率为0.25mol/(L·min)
D．当时，说明该反应达到平衡状态
8．下列实验装置正确且能够达到相应实验目的的是
装置
实验目的 A．制备并收集 B．用乙醇提取碘水中的
装置
实验目的 C．除去中的少量 D．实验室中制取乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
9．化学反应的速率受到外界条件的影响，现将以下四种溶液分别加入到四个盛有20mL2mol/L盐酸的烧杯中，然后均加水稀释到100mL，此时，和盐酸缓慢地进行反应，已知：。其中最先出现浑浊的是
A．20℃20mL3mol/L的溶液
B．30℃30mL2mol/L的溶液
C．20℃30mL2mol/L的溶液
D．30℃10mL4mol/L的溶液
10．根据乙烯、乙酸、乙醇的性质类比，有机物的结构如图，有关该物质化学性质的说法正确的有
①分子中含有四种官能团 ②可以发生酯化反应
③能通过加聚反应生成高分子化合物 ④可跟溶液反应放出
⑤1mol该有机物最多可消耗2molNaOH ⑥1mol该有机物最多可消耗2molNa
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
11．下列实验操作或设计、实验现象、解释或结论均正确的一项是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 向淀粉-KI溶液中通入少量，再通入 溶液先变蓝色，通入后蓝色褪去 还原性：
B 取溶液，向其中滴入同浓度的KI溶液5-6滴，继续加入，充分振荡。取上层清液，滴入2滴KSCN溶液(1mL约20滴)。 变血红色 KI与反应有一定限度
C 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热5min，再加入适量新制悬浊液并加热 未见砖红色沉淀 蔗糖没有水解
D 向铁粉与过量浓盐酸反应后的澄清溶液中加入几滴高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 铁与盐酸反应，有亚铁离子生成
A．A B．B C．C D．D
12．工业上与发生反应：。已知反应中涉及的化学键的键能(断裂或形成1mol化学键时吸收或放出的能量)数据如表所示，CO的结构式为。下列说法正确的是
化学键 C—H H—H
键能/() 413 803 1076 436
A．断裂中所有的化学键，释放的能量为1652kJ
B．由已知的键能数据可推出上述反应的正向反应为放热反应
C．和的总能量低于1molCO(g)和的总能量
D．当上述反应生成时，吸收的能量约为23.4kJ
13．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．左边吸附层中发生了还原反应
B．电解质溶液中向左移动，向右移动
C．负极的电极反应是
D．电池的总反应是
14．常温下，某溶液中只含有、、、、、、、中的若干离子，且各离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如下实验(各试剂均是逐渐缓慢加入)。下列说法不正确的是
A．滤液X中一定存在、和
B．沉淀A是，沉淀B是，沉淀C是和
C．原溶液中一定存在阳离子、
D．原溶液中不可能含有、
二、解答题
15．化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。已知反应的能量变化如图所示。
(1)反应每生成1molC(g)_____(填“释放”或“吸收”)_____kJ的能量(用含E1、E2的式子表示)
(2)恒温下，在2L恒容密闭容器中加入3molA、3molB，2min末测得体系压强比起始压强减小了10%。
①2min末，B的物质的量浓度为_____；
②下列说法正确的是_____(填标号)；
a．向容器中通入少量的He气(不参与反应)，正反应速率加快
b．v(A)正：v(C)逆=2：3时，反应达到了平衡
c．从容器中分离出部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢
d．气体密度保持不变时，反应一定达到了最大限度
e．气体平均摩尔质量保持不变时，反应达到了平衡
f．降低温度，正反应速率、逆反应速率均减慢
(3)以反应为原理设计成燃料电池，其能量转化率高，装置如图所示，电子由a极流出，图中纵向虚线代表阴离子交换膜(只允许阴离子通过)。
①B处通入的是_____(填化学式)；负极的电极反应式是_____；
②电池工作一段时间后，a极区碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)；
③当消耗标况下3.36LO2时通过阴离子交换膜的离子共_____个(用NA表示)。
16．工业以炼钢废渣(主要含，还有CaO、MgO、等杂质)为原料制备脱硫剂活性，并用该脱硫剂处理沼气中的流程如下：
(1)写出两条加快“酸浸”的反应速率的措施_____；
(2)写出氟化铵的电子式_____；
(3)写出“酸浸”时发生反应的离子方程式_____；
(4)滤渣2的成分是_____；
(5)写出“沉铁”时生成沉淀的离子方程式_____；
(6)“脱硫Ⅰ、再生Ⅱ”的原理如图所示：
工业上要求再生过程中温度不能超过90℃，原因是_____；再生Ⅱ的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____。
17．海洋中蕴含着丰富的资源，海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是包括海水淡化、海水制盐、海水提溴、海水提镁等海水综合利用联合工业体系的简图：
回答下列问题：
(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_____、_____等；
(2)完成过程Ⅰ的操作，需要的玻璃仪器有烧杯、_____；
(3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ使用的试剂包括：NaOH溶液、溶液、盐酸、_____溶液(填化学式)，其中溶液的作用是_____。
(4)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_____；写出步骤④中反应的化学方程式_____。
(5)氢氧化钠是氯碱工业的产品之一。现将32gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮氧化合物(含NO、、)的混合物共0.45mol，这些气体恰好能被325mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成和的混合溶液，其中生成的的物质的量为_____mol。
已知：
18．乙烯是重要的化工原料，其产量衡量一个国家的石油化工发展水平。以乙烯为原料合成化合物D和H的流程如下图所示：
已知：
(1)分别写出D和G中含有的官能团的名称：_____、_____；
(2)流程中的九个反应，取代反应有_____(填写反应序号)；
(3)若乙烯分子中有一个氢原子被乙基取代，所得分子中最多有_____个原子共面；
(4)物质I是乙烯的同系物，比乙烯多一个碳原子。写出I在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：_____；
(5)写出反应⑦和⑨的化学方程式：
反应⑦_____；
反应⑨_____；
(6)物质J的分子式为，存在多种一氯代物。一氯代物中能与溶液反应产生的有_____种(不考虑立体异构)，其中分子中含有4种不同化学环境氢原子且个数比为6：1：1：1的是_____(填结构简式)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C A B D D C B C
题号 11 12 13 14
答案 A D D B
15．(1) 吸收
(2) 1.2mol/L ef
(3) O2 N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O 减弱 0.6NA
16．(1)将废渣充分粉碎、适当增大硫酸浓度、适当升高反应温度
(2)
(3)
(4)、
(5)
(6) 在较高温度下大量分解，不利于活性氧化铁的再生 3:1
17．(1) 蒸馏法 离子交换法(电渗析法、反渗透法)
(2)漏斗、玻璃棒
(3) 除去和过量
(4) 富集溴，提高的提取率
(5)0.15
18．(1) 酯基 羧基
(2)④⑥⑨
(3)8
(4)
(5)
(6) 12

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