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英吉沙县 2024-2025学年第二学期期末考试
高一化学试题卷
考试范围：必修二；考试时间：90分钟
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（每一题 3分，共 45分）
1. “新能源汽车小米 SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项中正确
的是
A. 小米 SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机高分子材料
B. 小米 SU7的车身采用了钢铝合金材料，其硬度比纯铝小
C. 小米 SU7的前后电驱均使用的材料为碳化硅 ，属于传统无机非金属材料
D. 小米 SU7车机所使用的半导体芯片的主要材料是
2. 下列有关有机物的说法正确的是
A. CH3Cl的电子式：
B. 和 互为同分异构体
C. CCl4分子的空间填充模型：
D. C2H6和 C4H8互为同系物
3. 在酸性条件下， 具有氧化性。如图实现 转化为 。下列分析不正确的是
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A. 是整个循环的催化剂 B. 为中间产物
C. 每转化 ，需要 D. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为
4. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A. 太阳能电池工作时，光能转化成电能
B. 甲烷燃料电池工作时，化学能转化成电能
C. 火箭推进剂将火箭送入太空，化学能转化成机械能
D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
5. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是
A. 图甲可以表示反应 的能量变化
B. 图乙说明金刚石比石墨稳定
C. 根据图丙可以判断 放出 的能量
D. 图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量
6. 如图为原电池装置示意图。有关该电池工作时的说法，正确的是
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A. 是正极，其质量不断减少 B. 溶液中的 移向铜电极
C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 铜电极发生反应为
7. 下列反应为取代反应的是
A.
B.
C.
D.
8. 在一个密闭容器中盛有 N2和 H2，它们的起始浓度分别是 1.8 mol/L和 5.4 mol/L，在一定的条件下它们反
应生成 NH3，10 min后测得 N2的浓度是 0.8 mol/L，则在这 10 min内 NH3的平均反应速率是
A. 0.1 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min)
C. 0.3 mol/(L·min) D. 0.6 mol/(L·min)
9. 以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是
A. 淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应
B. 工业上以石油为原料制取乙烯，再经过加聚反应制得聚乙烯
C. 燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同
D. 1mol乙醇和 1mol乙酸发生酯化反应生成 1mol乙酸乙酯
10. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
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下列说法错误的是
A.Ⅰ的化学方程式：
B. 硫在足量氧气中燃烧可得到：
C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
11. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A. 淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体
B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C. 向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水沉淀不溶解
D. 糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物
12. 下列关于金属冶炼方法的说法中，错误的是
A. 电解熔融氧化铝冶炼铝，利用了电解池原理
B. 用热还原法冶炼铁，常用焦炭或一氧化碳作还原剂
C. 金属钠的冶炼可采用热分解法，加热氯化钠获得钠单质
D. 湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜溶液发生置换反应
13. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B. 催化氧化反应中，只要 足够多， 的转化率就能达到 100%
C. 恒温恒容密闭容器中，当压强不变时，反应 一定达到平衡状态
D. 某可逆反应，在给定条件下达平衡时，反应完成的程度达到最大
14. 山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式（每一个端点或转折点均表示一个碳原子）如图所示，下
列说法不正确的是
A. 山梨酸的分子式为
B. 山梨酸分子中含有三种官能团
C. 1mol山梨酸与足量的 NaOH反应，需消耗
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D. 1mol山梨酸与足量的 Na反应，生成标况下氢气体积约为 22.4L
15. 下列与 相关实验的说法错误的是
A. 用图甲的装置可以判断浓氨水滴入碱石灰中反应是否为放热反应
B. 乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现 极易溶于水
C. 丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明 能与酸反应生成铵盐
D. 丁图可用于 的尾气处理，且具有防倒吸作用
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题
16. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）实验室加热 和 固体混合物制取 ，反应的化学方程式是___________，该反应
___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
（2）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。
①合成塔中生成 ，说明 具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
②氧化炉中 转化为 NO，发生反应的化学方程式是___________。
③吸收塔中 NO最终可转化为 。通入空气是为了提供___________(填字母)。
a． b． c．
④《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程
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式：___________；浓硝酸见光易分解，写出其见光分解的化学方程式：___________。
17. 有 A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示， 代表 H原子， 代表 C原子，请回答下列问题：
（1）写出 D的官能团名称：___________；B的电子式：_________。
（2）写出 A与 Cl2反应生成一氯代物的化学方程式：__________；反应类型是_________。
（3）B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：___________。
（4）下列物质中，可以通过 B发生加成反应得到的是_______(填字母)。
A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br
（5）写出 D发生加聚反应生成高分子的化学方程式：__________。为了鉴别 C和 D可选用__________(填
试剂名称)。
（6）等质量的 A、B、C、D四种烃完全燃烧，消耗氧气最多的是_____ (写分子式)。
18. I． 与 、 均能发生反应，如图为 与 发生反应生成 过程中的能量变化示意图。请回答下
列问题：
（1）完成转化 I、II___________(填“吸收”或“放出”，下同)能量、完成转化 III___________能量。
（2） 和 反应的能量变化图可用___________(填“A”或“B”)表示。
（3） 在 中燃烧的过程主要是___________能转化为___________能的过程。
II．化学反应速率在生产、生活和科学研究中有重要意义。构成原电池能增大化学反应速率甲、乙两个原电
池装置如图所示。请回答下列问题：
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（4）若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。
①电极 X的电极反应式为___________。
②该电池的正极是___________(填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物W是___________(填化学式)。
（5）将(4)中原电池生成的气体产物W通入电池乙中可制备燃料电池，正极为___________(填“电极甲”
或“电极乙”)。
19. 乙醇、乙酸在化工领域应用广泛，某小组同学设计了以下实验验证乙醇、乙酸的相关性质。
I.乙醇的催化氧化
已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸，乙醛的沸点为 20.8℃，乙酸的沸点为 117.9℃。
（1）乙醇中所含官能团的名称为_______，在铜催化作用下发生的反应方程式为_________。
（2）C中热水的作用是___________。
（3）装入实验药品后，打开活塞 a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞 a和 b，间歇性地通入氧
气，可在M处观察到受热部分铜丝的实验现象是___________。
（4）若试管 E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_________。
Ⅱ.乙酸的酯化
在甲试管中加入无水乙醇，边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸，再加入几片碎瓷片。按下图连接好装置，
用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和 溶液的液面上。
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（5）甲试管中反应的化学方程式是___________。
（6）乙试管中观察到的现象为___________。
（7）饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________(填字母)。
A. 中和乙酸 B. 溶解乙醇
C. 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 D. 加速乙酸乙酯与溶液的分层
（8）如果用 4.6g乙醇和 3.0g乙酸在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，计算得实际产率为 60%，
则实际制得乙酸乙酯的质量是___________g。( )
20. 金属镁及其合金在生产生活中应用非常广泛。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下：
（1）提取镁的工厂一般都修建在海边。试剂①适宜选取___________[填“NaOH”或“Ca(OH)2”]。
（2）试剂②用于溶解Mg(OH)2沉淀，应该选择___________(填“盐酸”或“硫酸”)。
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和 Cl2，写出反应的化学方程式：___________。
（4）一定温度下，向 2L恒容密闭容器中充入 4mol M发生反应，其物质的量随着时间的变化关系如图所示，
据此回答：
①该反应的化学方程式为___________[填“ ”或“ ”]。
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②0~3min，用M表示的化学反应速率为___________(填“0.5”或“1.0”)mol·L-1·min-1。
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英吉沙县 2024-2025学年第二学期期末考试
高一化学试题卷
考试范围：必修二；考试时间：90分钟
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（每一题 3分，共 45分）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
第 10页/共 12页
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】A
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 不属于
（ 2） ① . 氧 化 性 ② . ③ . a ④ .
⑤.
【17题答案】
【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②.
（2） ①. CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl ②. 取代反应
（3）CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （4）ACD
（5） ①. nCH2=CH—CH3 ②. 酸性高锰酸钾溶液(其他合理答案也可)
（6）CH4
【18题答案】
【答案】（1） ①. 吸收 ②. 放出
（2）A （3） ①. 化学 ②. 热
（4） ①. ②. 铝棒 ③.
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（5）电极甲
【19题答案】
【答案】（1） ①. 羟基 ②.
（2）使无水乙醇变为蒸气进入M中
（3）交替出现变红、变黑
（4）
（5）
（6）液面上层有无色透明的油状液体产生，并可以闻到香味 （7）ABCD
（8）2.64
【20题答案】
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）盐酸 （3）
（4） ①. ②. 0.5
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