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2025-2026年宜宾市一中高二下期6月第三次学情检测化学
一、单选题
1．化学与社会生产生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，丝绸主要成分为蛋白质
B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C．生活中用的塑料包装袋、食品保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯
D．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯属于烯烃
2．下列有关化学用语表示错误的是
A．氯气的共价键电子云轮廓图：
B．二氧化硅的分子式为SiO2
C．N2H4的电子式：
D．基态氧原子电子轨道表示式为：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol C6H6(苯)中含碳碳双键的数目为3NA
B．18 g D2O中含有的质子数为10NA
C．标准状况下，2.24 L C2H5OH中含氢原子数目为0.6NA
D．0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应后分子总数目为1.5NA
4．下列分子和离子中， VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是
① ② ③ ④
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
5．尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是
A．分子中含有3molσ键
B．分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3
C．组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
D．根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮()
6．下列离子方程式书写不正确的是
A．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：
B．向Al2(SO4)3溶液中滴加NaHCO3溶液：
C．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：
D．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：
7．中成药连花清瘟胶囊在防治新冠肺炎中起到重要作用，其有效成分绿原酸结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．绿原酸的分子式为
B．每个绿原酸分子中含有6个手性碳原子
C．绿原酸与足量反应，可消耗
D．绿原酸与足量溶液反应，最多消耗
8．中国国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的科学影像图，发现火星岩石中富含X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子序数递增。Y是地球地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X、W同主族，且X、Z、W原子的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是
A．简单离子半径： YB．Y、Z、W形成的盐溶液呈碱性
C．氢化物的沸点： X一定低于Y
D．X与W形成WX是离子化合物
9．的甲烷化是实现“碳中和”的重要途径，该反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．吸附在催化剂表面而发生反应
B．和均为该反应的中间产物
C．该过程中只有一种催化剂
D．甲烷化的产物为和
10．从微观视角探析物质结构性质是学习的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 金属具有良好的导电性 金属晶体中电子气在电场中定向移动
B 甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间 18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会
C 比的沸点低 分子间氢键比分子间氢键弱
D 中的键角比中的键角大 的孤电子对数比少，对成键电子对的斥力小
A．A B．B C．C D．D
11．电还原法是指利用电解原理合成不同的有机产物，因其条件温和、操作简便，该技术有着广泛的应用。如图是酸性条件下利用CO2电还原制备CH4的示意图，下列判断错误的是

A．电子由a极流出，流入b极
B．b极的电极反应式为：
C．离子交换膜为阴离子交换膜
D．b极的副产物可能是H2
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色 甲基使苯环变活泼，苯环被氧化
B 向有机物Y的水溶液中加入少量稀溴水，无白色沉淀生成 Y不属于酚类物质
C 在圆底烧瓶中放入几小块电石，逐滴加入适量的蒸馏水，将产生的气体通入溴水中，溶液褪色 产物中乙炔生成
D 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有还原性
A．A B．B C．C D．D
13．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有叠氮化钠(NaN3)，该物质是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。化工生产中，多余的NaN3常使用NaClO溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。某硝酸工厂处理尾气并制备叠氮化钠的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．合成NaNO2时，生成1mol NaNO2对应转移的电子数为0.5NA
B．试剂①与试剂②分别为乙醇、乙醚
C．合成NaN3的化学反应方程式为：N2H4 + NaNO2 = NaN3 + 2H2O
D．若处理19.5g NaN3，理论上需加入0.5mol·L-1的NaClO溶液0.6
14．金属K在中燃烧得到，具有强氧化性，也常作消毒剂，的晶胞(与NaCl晶胞结构相同)如图所示，1号原子的分数坐标为，已知过氧键的键长为dnm，阿伏加德罗常数的值为，晶胞的棱长为anm。下列说法错误的是
A．晶体中每个周围最近且等距的有6个
B．晶体的密度为
C．2号原子的分数坐标为
D．晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为
15．25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．酸性：HAB．酸HB的电离度约为0.5%
C．起始浓度：，
D．用溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂
二、解答题
16．甲醚可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。
I．工业上利用水煤气合成甲醚：
已知：
化学键 C—H C—O H—H
键能/ 413 351 436 803 1071
(1)水煤气合成甲醚发生反应的热化学方程式： ___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。
(2)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入和发生上述反应，当容器内压强不再发生变化时，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．该反应达到最大限度
B．的百分含量不再发生变化
C．、CO全部转化为和
D．CO、、的浓度一定相等
Ⅱ．利用催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：
反应①： ；
反应②： 。
恒定压强为时，若开始投入的、分别为、，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。已知：的选择性。
(3)240℃时，若不改变反应温度，能提高平衡产率的措施有___________(任写一条)。
(4)由图可知，升高温度，的选择性减小，推断出___________(填“>”或“<”)0。
(5)300℃时，若10 min时反应达到平衡状态，此时___________mol，反应②的压强平衡常数___________。
(6)比较不同温度下反应①的平衡常数：K(200℃)___________(填“>”或“<”)K(300℃)。
17．金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓(GaN)、氧化镓是第三代、第四代半导体的主要材料。由炼锌矿渣[主要含铁酸锌、铁酸镓、钛酸亚铁、]制取氮化镓的部分工艺流程如下所示：
已知：
①镓和铝同主族，化学性质相似；20℃氯化镓的溶解度为180g，且温度升高，溶解度明显增大；
②“酸浸”时，钛元素以形式存在，室温下极易水解得到；矿渣经“酸浸”后所得“浸出液”中含有、、、等离子；
③金属离子形成氢氧化物沉淀的pH及金属离子的萃取率，如下表：
金属离子
开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 0.4
沉淀完全pH 9.6 3.2 8.0 4.9 1.1
萃取率(%) 0 99 0 97～98.5
回答下列问题：
(1)Ga元素的价电子轨道表示式为_______。
(2)“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“滤液2”可用于回收硫酸锌，则“滤液1”需调节的pH范围是_______；加入的“固体M”为(写化学式)_______。
(4)反萃取后水溶液中镓元素以_______(用化学用语表示)形式存在。
(5)“操作4”是指_______、_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(6)“高温气相沉积”中镓先转化为，然后再与发生反应，写出与反应生成GaN的化学方程式：_______。
(7)测定钛白粉中的含量可用滴定分析法：取1.000g样品充分溶于过量稀硫酸中，再加入铝粉将钛元素转化为，过滤，将滤液用稀硫酸稀释至100mL。取20mL于锥形瓶中，滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定(能将氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作两次，平均消耗标准溶液23.00mL。
①上述滴定的终点现象为_______。
②钛白粉中的质量分数为_______。
18．某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)A的顺式结构为___________(填结构简式)；
(2)的化学方程式为___________；
(3)的化学方程式为___________；
(4)芳香族化合物Q是C的同分异构体，请写出满足下列条件的Q的所有同分异构体的结构简式：___________；
①苯环上有3个取代基；
②与FeCl3溶液发生显色反应；
③1 mol Q与足量Na反应，生成22.4 L H2(标准状况下)；
④Q的核磁共振氢谱显示为5组峰。
(5)参照上述合成路线，以和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。
19．苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表：
苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
相对分子质量 122 32 136
熔点/℃ 122 -93.9 -12.3
沸点/℃ 249 65 199.6
反应密度/(g/cm3) 1.2659 0.792 1.0888
水溶性 0.17g(25℃)、0.95g(50℃) 易溶 难溶
回答下列问题：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)仪器X的名称是___________；加入沸石的作用是___________。
(2)写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式___________。
(3)实验中需使用过量的甲醇，其目的是___________。
Ⅱ．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：
(4)蒸馏时，温度应控制在___________℃左右；操作a的名称是___________。
(5)实验制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为___________%(结果保留三位有效数字)。
Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图)
(6)能说明i装置中反应基本完全的现象是___________。
(7)完成步骤③适宜采用的方法是___________(填字母标号)。
a．常温过滤 b．趁热过滤 c．蒸发 d．分液
参考答案
1．A
2．B
3．D
4．B
5．D
6．C
7．D
8．B
9．C
10．C
11．C
12．D
13．D
14．C
15．B
16．(1) 低温
(2)AB
(3)压缩容器体积
(4)<
(5) 或0.15
(6)>
17．(1)
(2)
(3) 4.9≤pH＜5.5 Fe
(4)或
(5) 趁热过滤 冷却结晶
(6)
(7) 当加入最后半滴标准溶液后，溶液变为红色，且半分钟内不褪色 92.00%
18．(1)
(2)
(3)
(4)、
(5)
19．(1) 球形冷凝管 防止暴沸
(2)
(3)提高苯甲酸的转化率(或提高苯甲酸甲酯的产率)
(4) 65 分液
(5)64.7
(6)烧瓶中液体不再分层
(7)a

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