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第三节　盐类的水解
第1课时　盐类水解原理
[核心素养发展目标]　1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性。2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式。3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。
一、盐溶液的酸碱性及原因
1.探究盐溶液的酸碱性
(1)实验室测定溶液pH的方法有①pH计测定；②pH试纸测定。
(2)选用合适的方法测定下列溶液的pH，并按形成盐的酸碱性强弱分类，完成下表。
盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性
NaCl pH=7 强酸强碱盐 中性
KNO3 pH=7
Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐 碱性
CH3COONa pH>7
NH4Cl pH<7 强酸弱碱盐 酸性
(NH4)2SO4 pH<7
2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
(1)分析强酸强碱盐溶液呈中性的原因(以NaCl为例)
溶液中的变化 H2O H++OH- NaCl===Na++Cl-
呈中性的原因 溶液中的微粒有：Na+、Cl-、H+、OH-、H2O，微粒之间均不能结合，水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H+)=c(OH-)
(2)分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因(以NH4Cl为例)
溶液中的变化
简述变化过程 N与水电离出来的OH-结合，生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性
总反应离子方程式 N+H2O NH3·H2O+H+
(3)分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因(以CH3COONa为例)
溶液中的变化
简述变化过程 CH3COO-与水电离出来的H+结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H+)总反应离子方程式 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
3.盐类的水解
(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质
(3)盐类水解的特点
4.盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法
(1)“有弱才水解，无弱不水解”—— 盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
(2)“谁强显谁性，同强显中性”——当盐中酸根阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性，当二者均为强酸、强碱离子对应的盐或盐中酸根阴离子对应的酸与阳离子对应的碱电离程度相当时，盐溶液呈中性。
(3)应用举例
盐溶液 水解的离子 酸碱性
Na2SO4 无 中性
CH3COONH4 CH3COO-、N 中性
Cu(NO3)2 Cu2+ 酸性
NaClO ClO- 碱性
NaHSO4 无 酸性
KAl(SO4)2 Al3+ 酸性
NaHCO3 HC 碱性
(1)所有的盐在水溶液中都会发生水解(　　)
(2)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移(　　)
(3)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(　　)
(4)常温下，pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(　　)
(5)CuCl2是强酸弱碱盐，能水解，水溶液呈酸性(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√
1.Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解复杂一些，请运用CH3COONa的水解情况，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？
提示　第一步，Na2CO3在水中电离出来的C发生水解：
离子方程式：C+H2O HC+OH-
第二步，生成的HC进一步发生水解，离子方程式：HC+H2O H2CO3+OH-
第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。
其溶液中存在的分子：H2O、H2CO3；离子：Na+、C、HC、OH-、H+，且c(OH-)>c(H+)。
2.(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
提示　将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。
(2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由C水解引起的？
提示　向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由C水解引起的。
3.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4。
(1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有　　　　。
(2)该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4的盐酸中c水(H+)比值为　　　。
答案　(1)N、NH3·H2O　(2)106
解析　(2)pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H+)=10-4 mol·L-1，pH=4的盐酸中水电离的c水(H+)=10-10 mol·L-1，则该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4的盐酸中c水(H+)比值为=106。
二、水解方程式的书写
1.水解方程式的一般模式
阴(阳)离子+H2O 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。
2.盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“ ”。
3.一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，产物一般不标“↑”或“↓”。
1.分类书写盐类水解离子(或化学)方程式。
(1)一元弱酸(碱)盐的水解
①NaClO：ClO-+H2O HClO+OH-；
②(NH4)2SO4：N+H2O NH3·H2O+H+。
(2)多元弱酸强碱盐(正盐)
①Na2CO3：C+H2O HC+OH-、HC+H2O H2CO3+OH-；
②Na2S：S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-。
(3)多元弱碱强酸盐
AlCl3：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。
(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①CH3COONH4：N+CH3COO-+H2O CH3COOH+NH3·H2O；
②Al2S3：Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。
2.用化学用语表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：　　　　。
答案　电离平衡：H2O H++OH-、HC C+H+，水解平衡：HC+H2O H2CO3+OH-
3.下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。
(1)Na2CO3：C+2H2O===H2CO3+2OH-(　　)
(2)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3++3HC===Fe(OH)3↓+3CO2↑(　　)
(3)H3PO4：H3PO4 H++H2P(　　)
(4)NaHS：HS-+H2O S2-+H3O+(　　)
(5)制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(　　)
(6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HC+OH-===C+H2O(　　)
(7)MgCl2溶液中：Cl-+H2O HCl+OH-(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√(6)×　(7)×
三、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒
1.电荷守恒
(1)含义：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈电中性。
(2)应用：如Na2CO3溶液中存在Na+、C、H+、OH-、HC，其电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)。
注意　阴、阳离子浓度乘自身所带的电荷数建立等式。
2.元素守恒
(1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。
(2)应用：如Na2CO3溶液中，由于C水解，含碳微粒有：C、HC、H2CO3，则其元素守恒关系有：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(C)+c(HC)]。
1.CH3COONa溶液中：
(1)电荷守恒：　　　　；
(2)元素守恒：　　　　；
(3)pH=5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中电荷守恒：　　　　。
答案　(1)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
(2)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
(3)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
2.NaHCO3溶液中：
(1)电荷守恒：　　　　；
(2)元素守恒：　　　　。
答案　(1)c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)
(2)c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)
3.室温条件下，下列溶液中离子的关系式是否正确，不正确的指出错误的原因。
(1)0.1 mol·L-1 H2S溶液：c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=0.1 mol·L-1( √ )
原因：　　　　。
(2)Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)( × )
原因：根据电荷守恒可知，上式漏掉了HC，正确的关系式为c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC)。
(3)在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HC)=0.1 mol·L-1 ( × )
原因：NaHCO3中的HC除了水解还存在电离：HC H++C，根据碳元素守恒可知，上式漏掉了c(C)。
(4)CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) ( × )
原因：CaCl2不水解，其元素守恒式为2c(Ca2+)=c(Cl-)，CH3COONa中的CH3COO-在水溶液中会发生水解，其元素守恒式为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；以上两等式相加即可得CH3COONa和CaCl2混合溶液的元素守恒式：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)。
课时对点练
[分值：100分]
[1~9题，每小题5分]
题组一　盐类水解的实质及规律
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+)
D.水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
答案　C
解析　水电离出的c(H+)=c(OH-)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H+有一部分与CH3COO-结合成CH3COOH，从而使c(H+)2.在盐类发生水解的过程中，下列说法不正确的是(　　)
A.盐类的水解是吸热反应
B.溶液的pH一定发生改变
C.水的电离程度增大
D.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应
答案　B
解析　CH3COONH4水解，溶液呈中性，故盐类发生水解的过程中，溶液的pH不一定发生改变，B错误。
3.(2026·河南新乡期中)常温下浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种溶液的pH如表：
溶质 CH3COONa Na2CO3 NaClO NaCN NaHCO3
pH 8.8 11.6 10.3 11.1 9.7
下列说法错误的是(　　)
A.上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
B.酸性：CH3COOH>HClO>HCN
C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是HCN溶液
D.可发生反应：CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
答案　D
解析　等浓度的盐溶液的pH越大，说明其阴离子的水解程度越大，结合质子的能力越强，由表可知C结合质子的能力最强，A正确；盐类水解的规律是“越弱越水解”，即酸的酸性越弱，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH越大，由表可知酸性：CH3COOH>HClO>HCN，B正确；酸的酸性越弱，稀释相同倍数时pH变化越小，根据表中信息可得酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN，因此四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是HCN溶液，C正确；由表可得酸性：H2CO3>HClO>HC，根据强酸制弱酸原理，CO2与NaClO反应的化学方程式应为CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO，D错误。
题组二　水解离子方程式
4.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　)
A.MgCl2溶液：Mg2++2H2O Mg(OH)2↓+2H+
B.NaHCO3溶液：HC+H2O H2CO3+OH-
C.Na2SO3溶液：S+2H2O H2SO3+2OH-
D.KCN溶液：CN-+H2O===HCN+OH-
答案　B
解析　A项，Mg(OH)2不应标“↓”；C项，S应分步水解；D项，应用“ ”。
5.下列物质在常温下水解的离子方程式不正确的是(　　)
A.CuSO4：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
B.NH4Cl：+H2O NH3·H2O+H+
C.Na2CO3：+2H2O H2O+CO2↑+2OH-
D.NaF：F-+H2O HF+OH-
答案　C
解析　硫酸铜属于强酸弱碱盐，铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，A项正确；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，B项正确；碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解分两步进行，水解的离子方程式为C+H2O HC+OH-、HC+H2O H2CO3+OH-，C项错误；氟化钠属于强碱弱酸盐，氟离子水解生成氟化氢和氢氧根离子，D项正确。
6.(2026·苏州阶段练习)NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为(　　)
A.NH2D·H2O和D3O+
B.NH3·D2O和HD2O+
C.NH3·HDO和D3O+
D.NH2D·HDO和H2DO+
答案　C
解析　NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨，即D2O D++OD-，N+OD- NH3·HDO，D+与D2O结合生成D3O+。
题组三　溶液中微粒数目的简单比较
7.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是(　　)
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
答案　D
解析　CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、N、OH-、H+、H2O；K2S中S2-发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O。
8.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH按由小到大的顺序排列正确的是(　　)
①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl　⑤Al2(SO4)3
A.①②③④⑤ B.⑤④③②①
C.④⑤③①② D.④⑤②①③
答案　C
解析　①CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显弱碱性；②NaOH是强碱，溶液显强碱性；③NaNO3是强酸强碱的正盐，显中性；④盐酸是强酸溶液；⑤Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解显弱酸性。当物质的量浓度相同时，溶液的pH：④<⑤<③<①<②。
9.(2026·成都期中联考)下列说法正确的是(　　)
A.在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，的数目为0.1NA
B.0.1 mol·L-1的CH3COONH4溶液显中性，1 L该溶液中含CH3COO-数等于0.1NA
C.常温下，将1 mol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时c(N)=c(N)
D.常温下，pH=12的Na2CO3溶液中OH-的物质的量为0.01 mol
答案　C
解析　NH4Cl溶液中N会水解，实际数目小于0.1NA，A错误；CH3COONH4溶液中CH3COO-和均水解，溶液显中性说明两者水解程度相同，但水解会导致CH3COO-数小于0.1NA，B错误；常温下，根据电荷守恒：c(N)+c(H+)=c(N)+c(OH-)，因为所得溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(N)=c(N)，C正确；未给出溶液体积，无法计算OH-的物质的量，D错误。
[10~13题，每小题6分]
10.下列事实对应的化学用语表达错误的是(　　)
A.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2 H2CO3，H2CO3 H++HC
B.浓硫化钠溶液具有臭味：S2-+2H2O===H2S↑+2OH-
C.小苏打溶液呈碱性：HC+H2O H2CO3+OH-
D.NaHSO3电离：NaHSO3===Na++HS
答案　B
解析　自然界中正常的雨水呈酸性是因为空气中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸部分电离出氢离子，故A正确；碳酸氢钠为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子导致溶液显碱性，故C正确；亚硫酸为弱酸，亚硫酸氢钠电离生成钠离子和亚硫酸氢根离子：NaHSO3===Na++HS，故D正确。
11.(2026·天津外国语大学附属中学期中)强碱MOH的溶液和弱酸HA的溶液混合后，下列说法不正确的是 (　　)
A.二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中：c(M+)>c(A-)
B.二者混合后的溶液呈中性时：c(M+)=c(A-)
C.二者无论如何混合，混合后的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中会减小
答案　D
解析　二者等体积、等物质的量浓度混合生成MA，MA是强碱弱酸盐，A-水解使溶液呈碱性，则c(M+)>c(A-)，故A正确；二者混合后的溶液呈中性时c(OH-)=c(H+)，电荷守恒关系为c(M+)+c(H+)=c(A-) +c(OH-)，则c(M+)=c(A-)，故B、C正确；二者等体积、等物质的量浓度混合生成MA，加水稀释时n(A-)减小，n(M+)不变，则再加水时溶液中=会增大，故D错误。
12.(2026·太原名校期中)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的溶液，其pH如表所示。下列有关说法正确的是(　　)
序号 ① ② ③ ④
溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3
pH 7.0 7.0 8.1 8.4
A.酸性强弱：H2CO3>HF
B.①和②中溶质均未水解
C.离子的总浓度：①>③
D.④中：c()+2c()-c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
答案　C
解析　浓度相同时，溶液pH：NaHCO3>NaF，则水解程度：HC>F-，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3③，C正确；根据元素守恒知，④中：c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 mol·，D错误。
13.(2026·山东淄博期中)25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离平 衡常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11
下列说法不正确的是(　　)
A.取pH、体积均相等的CH3COOH、HCN溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则mB.等体积等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者<后者
C.25 ℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
D.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于b
答案　B
解析　由题表可知，CH3COOH的酸性大于HCN，因此等pH、等体积的两溶液稀释至相同倍数时，CH3COOH溶液的pH变化较大，若稀释后pH仍相等，则m pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，C正确；所得溶液中c(Na+)=c(CN-)时，根据电荷守恒可知，溶液显中性，则HCN过量，所以a>b，D正确。
14.(20分)按要求解答下列问题。
(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
①CH3COONa：　　　　。
②Fe2(SO4)3：　　　　。
③NH4NO3：　　　　。
(2)现有S2-、S、N、Al3+、HP、Na+、S、[Al(OH)4]-、Fe3+、HC、Cl-，请按要求填空：
①在水溶液中，水解使溶液显碱性的离子是　　　　　　　。
②在水溶液中，水解使溶液显酸性的离子是　　　　　　　。
③既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有　　　　。
④既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有　　　　。
答案　(1)①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；碱性
②Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；酸性
③N+H2O NH3·H2O+H+；酸性
(2)①S2-、S、HP、[Al(OH)4]-、HC
②N、Al3+、Fe3+
③Na+、S、Cl-
④HP、HC
15.(11分)现有浓度均为0.01 mol·L-1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。
(1)25 ℃时①的pH=　　　　。
(2)能够促进水的电离的有　　　　(填序号，下同)。
(3)所含离子种类最多的是　　　　。
(4)在上述溶液中分别加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为　　　　。
(5)这五种溶液的pH由大到小的顺序是　　　　　　　(填序号)。
(6)写出④溶液中的元素守恒关系：　　　　　　　。
答案　(1)2　(2)②③④　(3)②　(4)2Al3++3C+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
(5)⑤②④③①
(6)c(N)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)(共62张PPT)
第三章 第三节
第1课时　盐类水解原理
核心素养 发展目标
1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性。
2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式。
3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。
内容索引
课时对点练
一、盐溶液的酸碱性及原因
二、水解方程式的书写
三、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒
< 一 >
盐溶液的酸碱性及原因
1.探究盐溶液的酸碱性
(1)实验室测定溶液pH的方法有①_______测定；②________测定。
pH计
pH试纸
(2)选用合适的方法测定下列溶液的pH，并按形成盐的酸碱性强弱分类，完成下表。
盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性
NaCl pH____7 ___________ _____
KNO3 pH____7
Na2CO3 pH____7 ___________ _____
CH3COONa pH____7
NH4Cl pH____7 ___________ _____
(NH4)2SO4 pH____7
=
=
强酸强碱盐
中性
>
>
强碱弱酸盐
碱性
<
<
强酸弱碱盐
酸性
2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
(1)分析强酸强碱盐溶液呈中性的原因(以NaCl为例)
溶液中的变化 H2O H++OH-
NaCl===Na++Cl-
呈中性的原因 溶液中的微粒有：_______________________，微粒之间均_____结合，水的电离平衡_______移动，溶液中c(H+)____c(OH-)
Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
不能
不发生
=
(2)分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因(以NH4Cl为例)
溶液中的变化

简述变化过程 N与____________________结合，生成弱电解质_________，使水的电离平衡向____移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H+)____c(OH-)，溶液呈____性
总反应离子方程式 _______________________
水电离出来的OH-
NH3·H2O
>
右
酸
N+H2O NH3·H2O+H+
(3)分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因(以CH3COONa为例)
溶液中的变化
__________________________
简述变化过程 CH3COO-与水电离出来的H+结合生成弱电解质___________，使水的电离平衡向____移动，使溶液中c(H+)____c(OH-)，溶液呈____性
总反应离子方程式 ______________________________
CH3COOH
右
<
碱
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
3.盐类的水解
(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的____或____结合生成_________的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质
H+
OH-
弱电解质
H+
OH-
碱
酸
(3)盐类水解的特点
可逆
逆反应
4.盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法
(1)“有弱才水解，无弱不水解”—— 盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
(2)“谁强显谁性，同强显中性”——当盐中酸根阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性，当二者均为强酸、强碱离子对应的盐或盐中酸根阴离子对应的酸与阳离子对应的碱电离程度相当时，盐溶液呈中性。
(3)应用举例
盐溶液 水解的离子 酸碱性
Na2SO4 ____ ____性
CH3COONH4 _______________ ____性
Cu(NO3)2 _____ ____性
NaClO _____ ____性
NaHSO4 _____ ____性
KAl(SO4)2 _____ ____性
NaHCO3 ______ ____性
无
中
CH3COO-、N
中
Cu2+
酸
ClO-
碱
无
酸
Al3+
酸
HC
碱
(1)所有的盐在水溶液中都会发生水解
(2)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移
(3)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
(4)常温下，pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同
(5)CuCl2是强酸弱碱盐，能水解，水溶液呈酸性
×
√
√
√
√
1.Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解复杂一些，请运用CH3COONa的水解情况，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？
提示　第一步，Na2CO3在水中电离出来的C发生水解：
离子方程式：C+H2O HC+OH-
第二步，生成的HC进一步发生水解，离子方程式：HC+H2O H2CO3+OH-
第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。
其溶液中存在的分子：H2O、H2CO3；离子：Na+、C、HC、OH-、H+，且c(OH-)>c(H+)。
2.(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
提示　将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。
(2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由C水解引起的？
提示　向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由C水解引起的。
3.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4。
(1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有　 　　　。
(2)该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4的盐酸中c水(H+)比值为　　　。
N、NH3·H2O
106
pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H+)=10-4 mol·L-1，pH=4的盐酸中水电离的c水(H+)=10-10 mol·L-1，则该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4的盐酸中c水(H+)
比值为=106。
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< 二 >
水解方程式的书写
1.水解方程式的一般模式
阴(阳)离子+H2O 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。
2.盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“ ”。
3.一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，产物一般不标“↑”或“↓”。
1.分类书写盐类水解离子(或化学)方程式。
(1)一元弱酸(碱)盐的水解
①NaClO：_______________________；
②(NH4)2SO4：________________________。
(2)多元弱酸强碱盐(正盐)
①Na2CO3：_______________________、________________________；
②Na2S：___________________、___________________。
ClO-+H2O HClO+OH-
N+H2O NH3·H2O+H+
C+H2O HC+OH-
HC+H2O H2CO3+OH-
S2-+H2O HS-+OH-
HS-+H2O H2S+OH-
(3)多元弱碱强酸盐
AlCl3：__________________________。
(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①CH3COONH4：_________________________________________；
②Al2S3：________________________________。
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
N+CH3COO-+H2O CH3COOH+NH3·H2O
Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
2.用化学用语表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：__________________
_____________________________________________________________。
电离平衡：H2O
H++OH-、HC C+H+，水解平衡：HC+H2O H2CO3+OH-
3.下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。
(1)Na2CO3：C+2H2O===H2CO3+2OH-
(2)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3++3HC===Fe(OH)3↓+3CO2↑
(3)H3PO4：H3PO4 H++H2P
(4)NaHS：HS-+H2O S2-+H3O+
(5)制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O　　 Fe(OH)3(胶体)+3H+
(6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HC+OH-===C+H2O
(7)MgCl2溶液中：Cl-+H2O HCl+OH-
×
√
×
×
√
×
×
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< 三 >
电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒
1.电荷守恒
(1)含义：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数_____，即电荷守恒，溶液呈电中性。
(2)应用：如Na2CO3溶液中存在Na+、C、H+、OH-、HC，其电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=________________________。
注意　阴、阳离子浓度乘自身所带的电荷数建立等式。
相等
c(OH-)+c(HC)+2c(C)
2.元素守恒
(1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。
(2)应用：如Na2CO3溶液中，由于C水解，含碳微粒有：C、HC、H2CO3，则其元素守恒关系有：c(Na+)=____________________________。
2[c(H2CO3)+c(C)+c(HC)]
1.CH3COONa溶液中：
(1)电荷守恒：　　　　 ；
(2)元素守恒：　 　　　；
(3)pH=5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中电荷守恒：
　 　　　。
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
2.NaHCO3溶液中：
(1)电荷守恒：　　 　　；
(2)元素守恒：　 　　　。
c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)
c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)
3.室温条件下，下列溶液中离子的关系式是否正确，不正确的指出错误的原因。
(1)0.1 mol·L-1 H2S溶液：c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=0.1 mol·L-1
原因：________________________________________________________。
(2)Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)
原因：_________________________________________________________
_______________________________。
×
√
根据电荷守恒可知，上式漏掉了HC，正确的关系式为c(Na+)+
c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC)
(3)在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HC)=0.1 mol·L-1
原因：_________________________________________________________
____________________________________。
(4)CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
+2c(Cl-)
原因：_________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
×
×
NaHCO3中的HC除了水解还存在电离：HC H++C，根
据碳元素守恒可知，上式漏掉了c(C)
CaCl2不水解，其元素守恒式为2c(Ca2+)=c(Cl-)，CH3COONa中的CH3COO-在水溶液中会发生水解，其元素守恒式为c(Na+)=c(CH3COO-) +c(CH3COOH)；以上两等式相加即可得CH3COONa和CaCl2混合溶液的元素守恒式：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)
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< 四 >
课时对点练
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B D B C C D C
题号 9 10 11 12 13
答案 C B D C B
对一对
答案
1
2
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5
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14
15
14.
(1)①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；碱性
②Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；酸性
③N+H2O NH3·H2O+H+；酸性
(2)①S2-、S、HP、[Al(OH)4]-、HC
②N、Al3+、Fe3+
③Na+、S、Cl-
④HP、HC
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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14
15
15.
(1)2
(2)②③④
(3)②
(4)2Al3++3C+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
(5)⑤②④③①
(6)c(N)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
答案
1
2
3
4
5
6
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8
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14
15
题组一　盐类水解的实质及规律
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+)
D.水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造
　成盐溶液呈碱(或酸)性
√
对点训练
答案
1
2
3
4
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13
14
15
水电离出的c(H+)=c(OH-)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H+有一部分与CH3COO-结合成CH3COOH，从而使c(H+)答案
1
2
3
4
5
6
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8
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12
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14
15
2.在盐类发生水解的过程中，下列说法不正确的是
A.盐类的水解是吸热反应
B.溶液的pH一定发生改变
C.水的电离程度增大
D.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应
√
答案
1
2
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14
CH3COONH4水解，溶液呈中性，故盐类发生水解的过程中，溶液的pH不一定发生改变，B错误。
15
3.(2026·河南新乡期中)常温下浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种溶液的pH如表：
答案
1
2
3
4
5
6
7
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12
13
14
溶质 CH3COONa Na2CO3 NaClO NaCN NaHCO3
pH 8.8 11.6 10.3 11.1 9.7
下列说法错误的是
A.上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
B.酸性：CH3COOH>HClO>HCN
C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN四种酸溶液分别稀释100倍，
　pH变化最小的是HCN溶液
D.可发生反应：CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
√
15
答案
1
2
3
4
5
6
7
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11
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13
14
等浓度的盐溶液的pH越大，说明其阴离子的水解程度越大，结合质子的能力越强，由表可知C结合质子的能力最强，A正确；
盐类水解的规律是“越弱越水解”，即酸的酸性越弱，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH越大，由表可知酸性：CH3COOH>HClO>HCN，B正确；
酸的酸性越弱，稀释相同倍数时pH变化越小，根据表中信息可得酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN，因此四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是HCN溶液，C正确；
15
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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13
14
由表可得酸性：H2CO3>HClO>HC，根据强酸制弱酸原理，CO2与NaClO反应的化学方程式应为CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO，D错误。
15
题组二　水解离子方程式
4.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是
A.MgCl2溶液：Mg2++2H2O Mg(OH)2↓+2H+
B.NaHCO3溶液：HC+H2O H2CO3+OH-
C.Na2SO3溶液：S+2H2O H2SO3+2OH-
D.KCN溶液：CN-+H2O===HCN+OH-
√
答案
1
2
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13
14
A项，Mg(OH)2不应标“↓”；
C项，S应分步水解；
D项，应用“ ”。
15
5.下列物质在常温下水解的离子方程式不正确的是
A.CuSO4：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
B.NH4Cl：+H2O NH3·H2O+H+
C.Na2CO3：+2H2O H2O+CO2↑+2OH-
D.NaF：F-+H2O HF+OH-
√
答案
1
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15
答案
1
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14
硫酸铜属于强酸弱碱盐，铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，A项正确；
氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，B项正确；
碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解分两步进行，水解的离子方程式为C+H2O HC+OH-、HC+H2O H2CO3+OH-，C项错误；
氟化钠属于强碱弱酸盐，氟离子水解生成氟化氢和氢氧根离子，D项正确。
15
6.(2026·苏州阶段练习)NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为
A.NH2D·H2O和D3O+ B.NH3·D2O和HD2O+
C.NH3·HDO和D3O+ D.NH2D·HDO和H2DO+
√
答案
1
2
3
4
5
6
7
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11
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14
NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨，即D2O D++OD-，N+OD- NH3·HDO，D+与D2O结合生成D3O+。
15
题组三　溶液中微粒数目的简单比较
7.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是
A.CaCl2　　　B.CH3COONa　　　C.NH3　　　D.K2S
√
答案
1
2
3
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14
CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、N、OH-、H+、H2O；K2S中S2-发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O。
15
8.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH按由小到大的顺序排列正确的是
①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl　⑤Al2(SO4)3
A.①②③④⑤　　B.⑤④③②①　　C.④⑤③①②　　D.④⑤②①③
√
答案
1
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14
①CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显弱碱性；②NaOH是强碱，溶液显强碱性；③NaNO3是强酸强碱的正盐，显中性；④盐酸是强酸溶液；⑤Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解显弱酸性。当物质的量浓度相同时，溶液的pH：④<⑤<③<①<②。
15
9.(2026·成都期中联考)下列说法正确的是
A.在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，的数目为0.1NA
B.0.1 mol·L-1的CH3COONH4溶液显中性，1 L该溶液中含CH3COO-数等
　于0.1NA
C.常温下，将1 mol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时c(N)=c(N)
D.常温下，pH=12的Na2CO3溶液中OH-的物质的量为0.01 mol
答案
1
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3
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5
6
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答案
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14
NH4Cl溶液中N会水解，实际数目小于0.1NA，A错误；
CH3COONH4溶液中CH3COO-和均水解，溶液显中性说明两者水解程度相同，但水解会导致CH3COO-数小于0.1NA，B错误；
常温下，根据电荷守恒：c(N)+c(H+)=c(N)+c(OH-)，因为所得溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(N)=c(N)，C正确；
未给出溶液体积，无法计算OH-的物质的量，D错误。
15
10.下列事实对应的化学用语表达错误的是
A.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2 H2CO3，H2CO3 H++HC
B.浓硫化钠溶液具有臭味：S2-+2H2O===H2S↑+2OH-
C.小苏打溶液呈碱性：HC+H2O H2CO3+OH-
D.NaHSO3电离：NaHSO3===Na++HS
√
综合强化
答案
1
2
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15
答案
1
2
3
4
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6
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14
自然界中正常的雨水呈酸性是因为空气中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸部分电离出氢离子，故A正确；
碳酸氢钠为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子导致溶液显碱性，故C正确；
亚硫酸为弱酸，亚硫酸氢钠电离生成钠离子和亚硫酸氢根离子：NaHSO3
===Na++HS，故D正确。
15
11.(2026·天津外国语大学附属中学期中)强碱MOH的溶液和弱酸HA的溶液混合后，下列说法不正确的是
A.二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中：c(M+)>c(A-)
B.二者混合后的溶液呈中性时：c(M+)=c(A-)
C.二者无论如何混合，混合后的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中会减小
√
答案
1
2
3
4
5
6
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9
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15
答案
1
2
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14
二者等体积、等物质的量浓度混合生成MA，MA是强碱弱酸盐，A-水解使溶液呈碱性，则c(M+)>c(A-)，故A正确；
二者混合后的溶液呈中性时c(OH-)=c(H+)，电荷守恒关系为c(M+)+c(H+)=c(A-) +c(OH-)，则c(M+)=c(A-)，故B、C正确；
二者等体积、等物质的量浓度混合生成MA，加水稀释时n(A-)减小，n(M+)不变，则再加水时溶液中=会增大，故D错误。
15
12.(2026·太原名校期中)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的溶液，其pH如表所示。下列有关说法正确的是
答案
1
2
3
4
5
6
7
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9
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11
12
13
14
序号 ① ② ③ ④
溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3
pH 7.0 7.0 8.1 8.4
A.酸性强弱：H2CO3>HF
B.①和②中溶质均未水解
C.离子的总浓度：①>③
D.④中：c()+2c()-c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
√
15
答案
1
2
3
4
5
6
7
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9
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12
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14
浓度相同时，溶液pH：NaHCO3>NaF，则水解程度：HC>F-，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3①中溶质NaCl为强酸强碱盐，不水解，②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应且水解程度相同，B错误；
根据电荷守恒，溶液①中存在：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液③中存在：c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，①、③溶液中离子的总浓度均为2[c(Na+)+c(H+)]，由表可知，等浓度的两溶液的pH：①<③，故①中c(H+)大于③中c(H+)，故离子的总浓度：①>③，C正确；
根据元素守恒知，④中：c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 mol·，D错误。
15
13.(2026·山东淄博期中)25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：
下列说法不正确的是
A.取pH、体积均相等的
　CH3COOH、HCN溶液，
　分别加水稀释m倍、n倍，
　稀释后pH仍相等，则mB.等体积等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者<后者
C.25 ℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>
　pH(CH3COONa)
D.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)
　=c(CN-)，则a一定大于b
答案
1
2
3
4
5
6
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弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
√
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答案
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由题表可知，CH3COOH的酸性大于HCN，因此等pH、等体积的两溶液稀释至相同倍数时，CH3COOH溶液的pH变化较大，若稀释后pH仍相等，则m在CH3COONa溶液中，有电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因此离子总浓度为2[c(Na+)+c(H+)]，同理，NaCN溶液中离子总浓度为2[c(Na+)+c(H+)]，等浓度的两溶液，NaCN溶液pH较大，因此2[c(Na+)　+c(H+)]较小，离子总数较小，B错误；
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答案
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由于酸性： pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，C正确；
所得溶液中c(Na+)=c(CN-)时，根据电荷守恒可知，溶液显中性，则HCN过量，所以a>b，D正确。
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14.按要求解答下列问题。
(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
①CH3COONa：　　 　　。
②Fe2(SO4)3：　　 　　。
③NH4NO3：　 　　　。
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CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；碱性
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；酸性
N+H2O NH3·H2O+H+；酸性
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(2)现有S2-、S、N、Al3+、HP、Na+、S、[Al(OH)4]-、Fe3+、HC、Cl-，请按要求填空：
①在水溶液中，水解使溶液显碱性的离子是_________________________
　　　　 　　　。
②在水溶液中，水解使溶液显酸性的离子是　　　　 　　　。
③既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有　　 　　。
④既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有　　　 　。
答案
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S2-、S、HP、
[Al(OH)4]-、HC
N、Al3+、Fe3+
Na+、S、Cl-
HP、HC
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15.现有浓度均为0.01 mol·L-1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。
(1)25 ℃时①的pH=　　。
(2)能够促进水的电离的有　　　　(填序号，下同)。
(3)所含离子种类最多的是　　。
(4)在上述溶液中分别加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为　　　 　 。
(5)这五种溶液的pH由大到小的顺序是　　　　　　(填序号)。
(6)写出④溶液中的元素守恒关系：________________________________
　　　　　 　。
答案
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②③④
②
2Al3++3C+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
⑤②④③①
c(N)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+
c(CH3COOH)
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