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第3课时　盐类水解的应用
[核心素养发展目标]　1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。2.会分析盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系。3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
1.判断盐溶液的酸碱性
(1)FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。
(2)已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX)。
(3)解释碳酸氢钠溶液显碱性的原因：NaHCO3溶液中存在HC的水解平衡：HC+H2O H2CO3+OH-，还存在电离平衡：HC H++C，HC的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH-)>c(H+)，故溶液显碱性。
2.分析盐溶液中各粒子浓度的大小关系
以强碱弱酸盐NaA溶液为例，分析其溶液中各粒子浓度的大小关系。
3.配制或贮存易水解的盐溶液
(1)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的　　　　中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是　　　　。
(2)贮存Na2CO3溶液不能用　　　　　　塞，原因是　　　　　　　　。
答案　(1)盐酸　通过增大溶液中的H+浓度来抑制Fe3+的水解
(2)磨口玻璃　Na2CO3水解使溶液呈碱性，会与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3，使瓶塞与瓶口黏在一起
4.制备无机化合物
(1)实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)，请解释原因：　　　　　　　。
(2)用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为　　　　，加入大量水，同时加热的目的是　　　　，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。
(3)FeCl3饱和溶液，加热蒸干并灼烧，为什么得到的是Fe2O3固体而不是FeCl3固体？
(4)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，为什么得到的是Fe2(SO4)3固体而不是Fe2O3固体？
答案　(1)MgCl2·6H2O在加热脱水时会发生水解反应：MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解
(2)TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl促使水解趋于完全
(3)FeCl3水解时发生反应：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl。加热可以促进Fe3+水解，同时在加热条件下生成的HCl不断挥发，也可促进Fe3+的水解。最终反应完全生成Fe(OH)3，Fe(OH)3进一步分解得到Fe2O3。
(4)Fe2(SO4)3+6H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4，H2SO4是难挥发性酸，其又与Fe(OH)3反应生成了Fe2(SO4)3，最终得到Fe2(SO4)3固体。
盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。
原物质 蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO
NaHCO3 Na2CO3
KMnO4 K2MnO4和MnO2
NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
1.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是(　　)
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
答案　D
2.(2026·宁波六校期中联考)下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是(　　)
①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④NaHCO3　⑤Na2SO3　⑥KMnO4
A.全部都可以 B.仅①②③
C.仅①③⑥ D.仅①③
答案　D
解析　①CuSO4水解生成Cu(OH)2和H2SO4，H2SO4难挥发，蒸干后重新生成CuSO4，符合题意；②FeSO4在空气中加热时，Fe2+被氧化为Fe3+，生成Fe2(SO4)3等，无法得到原溶质，不符合题意；③K2CO3水解生成KHCO3和KOH，蒸干时KHCO3与KOH反应生成K2CO3，最终得到原溶质，符合题意；④NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，无法得到原溶质，不符合题意；⑤Na2SO3在空气中被氧化为Na2SO4，无法得到原溶质，不符合题意；⑥KMnO4受热分解为K2MnO4、MnO2和O2，无法得到原溶质，不符合题意。
二、分析生产生活中盐类水解的应用
1.热的纯碱溶液去油污
(1)纯碱水解的离子方程式为C+H2O HC+OH-、HC+H2O H2CO3+OH-。
(2)热纯碱去污能力强的原因是水解吸热，加热，促进Na2CO3的水解，使溶液中c(OH-)增大，去污能力增强。
2.解释铝盐(如明矾)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理，结合离子方程式说明：Al3+、Fe3+易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。
3.泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，其反应的离子方程式为Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑。
4.MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3+，其原理是什么？
答案　溶液中存在：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入MgO能和H+反应，使c(H+)减小，水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。
三、拓展——水解本质的综合应用
1.水电离程度大小分析
(1)简单盐溶液中水电离情况分析
电解质 举例 水电离程度分析
强酸弱碱盐 NH4Cl，pH=a 水的电离程度：增大c水(H+)=10-a mol·L-1
强碱弱酸盐 CH3COONa，pH=b 水的电离程度：增大c水(OH-)=10b-14 mol·L-1
弱酸弱碱盐 CH3COONH4，pH=7 水的电离程度：增大
(2)酸碱中和反应过程中水电离程度的变化
常温下，向浓度为0.1 mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)、溶液的pH随盐酸的体积而变化如图所示：
①c水(H+)出现峰值(图中c点)，该点为恰好完全反应生成NH4Cl的滴定终点，溶液水解显酸性；此时水解程度最大，即水的电离程度最大，溶液中的H+全部来源于水的电离。
②加入盐酸的过程中，c溶液(H+)不断增加，pH不断减小。c水(H+)=10-7 mol·L-1时，有a和b两个点，第一个点(a点)N水解促进水的电离(呈酸性)与NH3·H2O抑制水的电离(呈碱性)效果相互抵消，溶液呈中性；第二个点(b点)N水解促进水的电离与过量HCl抑制水的电离效果相互抵消，但二者均为酸性，结果溶液呈酸性。
③a、b、c、d四点水电离程度的大小顺序依次为c>a=b>d。
(2026·山东菏泽高二上期中)已知：pH=-lg c(H+)，pOH=-lg c(OH-)。常温下，向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液pOH和pH随加入碱液体积的变化如线①所示。下列说法错误的是(　　)
A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等
B.D点离子浓度由大到小的顺序：c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.升高温度，反应图像可由线①变为线②
D.A点和D点，水电离出的H+浓度比值为10-4
答案　A
解析　由图可知，初始盐酸的pH=0，c(H+)=1 mol·L-1；E点溶质为过量NaOH和NaCl溶液(pH=14、pOH=0)，此时c(OH-)=1 mol·L-1，相当于对NaOH稀释，初始NaOH溶液的浓度大于1 mol·L-1，A错误；根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，且D点溶液显碱性，有c(OH-)>c(H+)，推出c(Na+)>c(Cl-)，又因D点溶质为NaCl和少量NaOH，故c(Cl-)>c(OH-)，则D点离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，B正确；A点pH=0，c(H+)=1 mol·L-1，水电离出的H+浓度为10-14 mol·L-1，D点pH=10，水电离出的H+浓度为10-10 mol·L-1，则A点和D点水电离出的H+浓度比值为10-4，D正确。
2.广义的水解产物判断
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
(1)金属氮化物、磷化物
Li3N +3H2O===3LiOH +NH3↑
Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑
AlP+3H2O===Al(OH)3↓+PH3↑
(2)金属碳化物
CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑
Al4C3+12H2O===4Al(OH)3↓+3CH4↑
Mg2C3+4H2O===2Mg(OH)2↓+C3H4↑
(3)卤素互化物
IBr+H2O===HIO+HBr
IF5+3H2O===HIO3+5HF
(4)非金属元素的卤化物
BCl3+3H2O===H3BO3+3HCl
PCl3+3H2O===H3PO3+3HCl
SiCl4+H2O===SiCl3OH+HCl或
SiCl4+4H2O===H4SiO4↓+4HCl
(5)亚硫酰氯(SOCl2)遇到潮湿的空气，立即产生刺激性气味的气体和大量白雾，写出亚硫酰氯与水反应的化学方程式：SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl。
课时对点练
[分值：100分]
[1~6题，每小题6分]
题组一　盐类水解在粒子浓度关系中的应用
1.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是(　　)
A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
答案　B
解析　溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确；溶液中存在元素守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故B错误；由电荷、元素守恒式得出：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故C正确；醋酸根离子水解显碱性，则离子浓度c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故D正确。
2.关于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是(　　)
A.溶质水解反应：HC+H2O H3O++C
B.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)
C.微粒浓度关系：c(Na+)>c(HC)>c(H2CO3)>c(C)
D.微粒浓度关系：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HC)+c(C)]
答案　C
解析　HC+H2O H3O++C是溶质电离，溶质水解反应：HC+H2O H2CO3+OH-，故A错误；由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)，故B错误；NaHCO3溶液呈碱性，水解大于电离，所以粒子浓度大小顺序：c(Na+)>c(HC)>c(H2CO3)>c(C)，故C正确；根据元素守恒，Na原子和C原子的物质的量之比为1∶1，所以关系式：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)，故D错误。
题组二　盐类水解在生产生活及实验中的应用
3.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)
A.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的S发生水解
B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解
答案　A
解析　pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故A错误；明矾净水的原理是Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水，故B正确；三价铁离子结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铁，水解是吸热反应，升温促进水解且饱和氯化铁溶液浓度较大，有利于胶体的生成，故C正确；FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，增大了氢离子浓度，抑制了铁离子的水解，故D正确。
4.下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是(　　)
A.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
B.游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂
C.实验室中NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D.氯化铵溶液可作金属焊接中的除锈剂
答案　B
解析　游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂，是因为铜离子可以抑制细菌增长，与水解无关，故B符合题意；NH4F能水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故C不符合题意；氯化铵是强酸弱碱盐，N水解使溶液显酸性，所以可作金属焊接中的除锈剂，故D不符合题意。
题组三　盐类水解在判断离子反应中的应用
5.(2026·北京大兴期中)下列化学用语及解释合理的是(　　)
A.氯化铵溶液显酸性的原因：+H2O NH3·H2O+H+
B.排饱和食盐水可收集氯气的原因：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
C.明矾净水原理：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
D.NaHSO3溶液中有的原因：NaHSO3===Na++H++
答案　A
解析　Cl2与H2O反应生成H+、Cl-和HClO：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，B错误；Al3+水解生成Al(OH)3胶体，不是沉淀，且应使用可逆符号，应为Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，C错误；NaHSO3溶液中有S的原因为NaHSO3===Na++HS、HS H++S，D错误。
6.(2026·广西玉林市名校期中联考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A.=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、、I-
B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中：、Na+、Cl-、
C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、、
答案　B
解析　由=1×10-13 mol·L-1得c(H+)=0.1 mol·L-1，溶液呈酸性，、Na+、Cl-、、H+均不反应，可共存，B正确；与Al反应放出H2的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，在酸性下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，若为碱性，Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，C错误；水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液可能为强酸性或强碱性，与氢离子反应，与氢离子和氢氧根离子均反应，且和会反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误。
[7~11题，每小题8分]
7.工业上可以利用TiCl4的水解反应生成TiO2·xH2O，再经焙烧可得TiO2，下列有关说法不正确的是(　　)
A.TiCl4生成TiO2·xH2O的化学方程式可表示为TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl
B.制备时可加入大量水，同时加热，促使水解完全
C.利用类似方法还可制备SnO、SnO2等化合物
D.TiCl4的性质非常稳定，除制备TiO2外，还可广泛应用于涂料、橡胶和造纸等
答案　D
解析　TiCl4在水中水解：TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl，加热使水解程度增大并使HCl挥发，促进水解，最终彻底水解得到TiO2·xH2O，经焙烧得TiO2，故A正确；越稀越水解、越热越水解，所以可加入大量水、同时加热，促进水解完全，故B正确；利用金属氯化物的水解，加大量水并加热可以促进水解完全，用类似方法可制备SnO、SnO2等化合物，故C正确；TiCl4遇水发生水解反应，其性质不稳定，故D错误。
8.下列溶液中，操作和现象对应正确的是(　　)
选项 溶液 操作 现象
A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深
B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅
C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固体 颜色变浅
D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅
答案　B
解析　明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，加热使Al3+的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-平衡向右移动，c(OH-)增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。
9.(2026·湖北黄冈质检)物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+ 2NH3↑。在一定条件下，BrCl、CuCl2、CH3COCl和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是(　　)
A.BrCl的水解产物是HBrO和HCl
B.K3P的水解产物KOH和H3PO4
C.CH3COCl的水解产物是CH3COOH和HCl
D.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
答案　B
解析　BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，根据水解反应特点可知元素化合价不发生变化，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，A正确；K3P中P为-3价，水解产物应为KOH和PH3，B错误；CH3COCl的水解产物是CH3COOH和HCl，C正确；CuCl2中Cu为+2价，Cl为-1价，其水解产物是Cu(OH)2和HCl，D正确。
10.常温下0.1 mol·L-1①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列叙述正确的是(　　)
A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C.①③等体积混合后，溶液呈酸性，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.①②等体积混合后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小
答案　B
解析　CH3COOH溶液中的H+来自醋酸和水的电离，所以c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)，A错误；①②等体积混合后，恰好完全反应生成0.05 mol·L-1CH3COONa溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，越稀越水解，因此CH3COO-浓度小于③的二分之一，B正确；①③等体积混合后，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，因此c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)，C错误；①②等体积混合后，恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离，①③等体积混合，CH3COOH电离产生的H+抑制水的电离，因此①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度大，D错误。
11.常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴入0.1 mol·L-1盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lg c水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A.常温下，Kb(NH3·H2O)约为10-5
B.R、N、Q点都有c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-)
C.R、Q两点对应的溶液都呈中性
D.N点有c(NH3·H2O)+c(N)=0.05 mol·L-1
答案　C
解析　V(盐酸)=0 mL时，溶质为NH3·H2O，此时溶液中的H+全都是由水电离的，所以-lg c(H+)=-lg c水(H+)=11，即c(H+)=10-11 mol·L-1，则c(OH-)= mol·L-1=10-3 mol·L-1，所以Kb(NH3·H2O)=≈ ==10-5，A正确；R、N、Q三点始终存在电荷守恒：c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-)，B正确；N点水电离出的H+浓度最大，说明N点溶质为NH4Cl，则R点溶质为NH4Cl和NH3·H2O，c水(H+)=10-7 mol·L-1，说明该点NH4Cl的水解程度和NH3·H2O的电离程度相等，溶液显中性，Q点溶质为NH4Cl和HCl，溶液显酸性，C错误；N点溶质为NH4Cl，消耗盐酸的体积为20.00 mL，根据元素守恒有c(NH3·H2O)+c(N)=c(Cl-)==0.05 mol·L-1，D正确。
12.(12分)请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理：
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　。
(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L-1KHC2O4溶液的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2) _______(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。
(3)实验室在配制Cu(NO3)2溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是　　　　。
(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是　　　　　；当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为　　　　　　　　。
答案　(1)c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-)
(2)大于　(3)抑制Cu2+的水解
(4)HC+H2O H2CO3+OH-　Al3++3H2O Al(OH)3+3H+　3HC+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑
解析　(2)HC2电离生成C2，水解生成H2C2O4，由KHC2O4溶液的pH为4.8可知，HC2的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2)大于c(H2C2O4)。(3)在配制Cu(NO3)2溶液时，Cu2+会发生水解：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2+的水解。(4)碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，水解离子方程式为HC+H2O H2CO3+OH-；硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3+水解使溶液呈酸性，水解离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能发生相互促进的水解反应，生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为3HC+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑。
13.(12分)(2026·上海建平中学月考)三价铬Cr(Ⅲ)是人体必需的微量元素，它在维持糖类与脂质代谢中起着关键作用，而六价铬Cr(Ⅵ)则是一类强致癌物，其毒性远高于Cr(Ⅲ)。CrCl3·6H2O是实验室常用的Cr(Ⅲ)盐，易溶于水，浓溶液呈强酸性。
(1)CrCl3的浓溶液呈强酸性的原因是　　　　　(写离子方程式)。
(2)蒸干CrCl3溶液并灼烧所得固体，物质的化学式为　　　　　。已知SOCl2(l)极易与水发生反应：SOCl2+H2O===2HCl↑+SO2↑。实验室制取无水CrCl3的方法是将CrCl3·6H2O(s)与SOCl2(l)混合加热。这里SOCl2起的作用是　　　　　(填字母)。
A.还原剂 B.催化剂
C.溶剂 D.脱水剂
(3)六价铬Cr(Ⅵ)在水溶液中的主要存在形式为重铬酸根离子(Cr2)和铬酸根离子()，在水溶液中存在平衡：2+2H+ Cr2+H2O。可以通过生成铬酸钡(BaCrO4)黄色沉淀来测定水样中的Cr(Ⅵ)浓度。
已知：BaCrO4难溶于水，BaCr2O7易溶于水。
某酸性含Cr(Ⅵ)废水样品处理时，需先加碱调节至pH>8，才能进行后续沉淀检测，用平衡移动原理解释这一操作的必要性：　　　　　。
答案　(1)Cr3++3H2O Cr(OH)3+3H+
(2)Cr2O3　D　(3)水溶液中存在2+2H+ Cr2+H2O平衡，加入碱调节至pH>8，OH-与H+反应，c(H+)减小，平衡逆向移动，使Cr2转化为，从而生成BaCrO4沉淀，便于检测
解析　(1)CrCl3为强酸弱碱盐，Cr3+水解使浓溶液呈强酸性，离子方程式为Cr3++3H2O Cr(OH)3+3H+。(2)CrCl3为强酸弱碱盐，会发生水解反应：CrCl3+3H2O Cr(OH)3+3HCl，加热促进水解且生成的HCl挥发，蒸干后得到Cr(OH)3，灼烧Cr(OH)3分解生成Cr2O3和水。SOCl2极易与水发生反应：SOCl2+H2O=== 2HCl↑+SO2↑，既消耗了水又生成HCl，HCl能抑制CrCl3的水解，因而SOCl2起脱水剂的作用。(共66张PPT)
第三章 第三节
第3课时　盐类水解的应用
核心素养 发展目标
1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
2.会分析盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系。
3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。
内容索引
课时对点练
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
二、分析生产生活中盐类水解的应用
三、拓展——水解本质的综合应用
< 一 >
化学实验中与盐类水解有关的问题
1.判断盐溶液的酸碱性
(1)FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：____________________
______。
(2)已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为__________________________。
(3)解释碳酸氢钠溶液显碱性的原因：______________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________。
Fe3++3H2O Fe(OH)3
+3H+
pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX)
NaHCO3溶液中存在HC的水解
平衡：HC+H2O H2CO3+OH-，还存在电离平衡：HC H++C，HC的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH-)>c(H+)，故溶液显碱性
2.分析盐溶液中各粒子浓度的大小关系
以强碱弱酸盐NaA溶液为例，分析其溶液中各粒子浓度的大小关系。
NaA===Na++A-
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)
A-+H2O HA+OH-
3.配制或贮存易水解的盐溶液
(1)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的　　　中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是_________________________________
　　 。
(2)贮存Na2CO3溶液不能用　 　　　塞，原因是____________________
　　　　　　 　　 。
盐酸
通过增大溶液中的H+浓度来抑制Fe3+
的水解
磨口玻璃
Na2CO3水解使溶液呈
碱性，会与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3，使瓶塞与瓶口黏在一起
4.制备无机化合物
(1)实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)，请解释原因：____________________________________
_______________________________________________________________。
(2)用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为________________________
_________________，加入大量水，同时加热的目的是________________，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。
MgCl2·6H2O在加热脱水时会发生水解
反应：MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解
TiCl4+(x+2)H2O===
TiO2·xH2O↓+4HCl
促使水解趋于完全
(3)FeCl3饱和溶液，加热蒸干并灼烧，为什么得到的是Fe2O3固体而不是FeCl3固体？
答案　FeCl3水解时发生反应：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl。加热可以促进Fe3+水解，同时
在加热条件下生成的HCl不断挥发，也可促进Fe3+的水解。最终反应完全生成Fe(OH)3，Fe(OH)3进一步分解得到Fe2O3。
(4)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，为什么得到的是Fe2(SO4)3固体而不是Fe2O3固体？
答案　Fe2(SO4)3+6H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4，H2SO4是难挥发性酸，其又与Fe(OH)3反应生成了Fe2(SO4)3，最终得到Fe2(SO4)3固体。
盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
归纳总结
(3)考虑盐受热时是否分解。
归纳总结
原物质 蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO
NaHCO3 Na2CO3
KMnO4 K2MnO4和MnO2
NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
1.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
√
2.(2026·宁波六校期中联考)下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是
①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④NaHCO3　⑤Na2SO3　⑥KMnO4
A.全部都可以 B.仅①②③
C.仅①③⑥ D.仅①③
√
①CuSO4水解生成Cu(OH)2和H2SO4，H2SO4难挥发，蒸干后重新生成CuSO4，符合题意；
②FeSO4在空气中加热时，Fe2+被氧化为Fe3+，生成Fe2(SO4)3等，无法得到原溶质，不符合题意；
③K2CO3水解生成KHCO3和KOH，蒸干时KHCO3与KOH反应生成K2CO3，最终得到原溶质，符合题意；
④NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，无法得到原溶质，不符合题意；
⑤Na2SO3在空气中被氧化为Na2SO4，无法得到原溶质，不符合题意；
⑥KMnO4受热分解为K2MnO4、MnO2和O2，无法得到原溶质，不符合题意。
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< 二 >
分析生产生活中盐类水解的应用
1.热的纯碱溶液去油污
(1)纯碱水解的离子方程式为_______________________、_____________
______________。
(2)热纯碱去污能力强的原因是____________________________________
_________________________________。
C+H2O HC+OH-
HC+H2O
H2CO3+OH-
水解吸热，加热，促进Na2CO3的水解，
使溶液中c(OH-)增大，去污能力增强
2.解释铝盐(如明矾)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理，结合离子方程式说明：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3.泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中药品的主要成分为________与_________，其反应的离子方程式为________________________________。
Al3+、Fe3+易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
NaHCO3
Al2(SO4)3
Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑
4.MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3+，其原理是什么？
答案　溶液中存在：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入MgO能和H+反应，使c(H+)减小，水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。
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< 三 >
拓展——水解本质的综合应用
1.水电离程度大小分析
(1)简单盐溶液中水电离情况分析
电解质 举例 水电离程度分析
强酸弱碱盐 NH4Cl，pH=a 水的电离程度：_____c水(H+)=
______ mol·L-1
强碱弱酸盐 CH3COONa，pH=b 水的电离程度：_____c水(OH-)
=_______ mol·L-1
弱酸弱碱盐 CH3COONH4，pH=7 水的电离程度：_____
增大
10-a
增大
10b-14
增大
(2)酸碱中和反应过程中水电离程度的变化
常温下，向浓度为0.1 mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)、溶液的pH随盐酸的体积而变化如图所示：
①c水(H+)出现峰值(图中c点)，该点为恰好完全反应生成NH4Cl的滴定终点，溶液水解显酸性；此时水解程度最大，即水的电离程度最大，溶液中的H+全部来源于水的电离。
②加入盐酸的过程中，c溶液(H+)不断增加，pH不断减小。c水(H+)=10-7 mol·L-1时，有a和b两个点，第一个点(a点) N水解促进水的电离(呈酸性)与NH3·H2O抑制水的电离(呈碱性)效果相互抵消，溶液呈中性；第二个点(b点)N水解促进水的电离与过量HCl抑制水的电离效果相互抵消，但二者均为酸性，结果溶液呈酸性。
③a、b、c、d四点水电离程度的大小顺序依次为__________。
c>a=b>d
(2026·山东菏泽高二上期中)已知：pH=-lg c(H+)，pOH=-lg c(OH-)。常温下，向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液pOH和pH随加入碱液体积的变化如线①所示。下列说法错误的是
A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等
B.D点离子浓度由大到小的顺序：c(Na+)>c(Cl-)
　>c(OH-)>c(H+)
C.升高温度，反应图像可由线①变为线②
D.A点和D点，水电离出的H+浓度比值为10-4
√
由图可知，初始盐酸的pH=0，c(H+)=1 mol·L-1；E点溶质为过量NaOH和NaCl溶液(pH=14、pOH=0)，此时c(OH-)=1 mol·L-1，相当于对NaOH稀释，初始NaOH溶液的浓度大于1 mol·L-1，A错误；
根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，且D点溶液显碱性，有c(OH-)>c(H+)，推出c(Na+)>c(Cl-)，又因D点溶质为NaCl和少量NaOH，故c(Cl-)>c(OH-)，则D点离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)
>c(H+)，B正确；
A点pH=0，c(H+)=1 mol·L-1，水电离出的H+浓度为10-14 mol·L-1，D点pH=10，水电离出的H+浓度为10-10 mol·L-1，则A点和D点水电离出的H+浓度比值为10-4，D正确。
2.广义的水解产物判断
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
(1)金属氮化物、磷化物
Li3N +3H2O===________________
Ca3P2+6H2O===________________
AlP+3H2O===__________________
3LiOH +NH3↑
3Ca(OH)2+2PH3↑
Al(OH)3↓+PH3↑
(2)金属碳化物
CaC2+2H2O===_______________
Al4C3+12H2O===__________________
Mg2C3+4H2O===__________________
(3)卤素互化物
IBr+H2O===__________
IF5+3H2O===__________
Ca(OH)2+C2H2↑
4Al(OH)3↓+3CH4↑
2Mg(OH)2↓+C3H4↑
HIO+HBr
HIO3+5HF
(4)非金属元素的卤化物
BCl3+3H2O===____________
PCl3+3H2O===______________
SiCl4+H2O===SiCl3OH+HCl或
SiCl4+4H2O===H4SiO4↓+4HCl
(5)亚硫酰氯(SOCl2)遇到潮湿的空气，立即产生刺激性气味的气体和大量白雾，写出亚硫酰氯与水反应的化学方程式：___________________
_______。
返回
H3BO3+3HCl
H3PO3+3HCl
SOCl2+H2O===SO2↑
+2HCl
< 四 >
课时对点练
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C A B A B D B
题号 9 10 11 答案 B B C
对一对
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
12.
(1)c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-)
(2)大于
(3)抑制Cu2+的水解
(4)HC+H2O H2CO3+OH-　Al3++3H2O Al(OH)3+3H+　3HC+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
13.
(1)Cr3++3H2O Cr(OH)3+3H+
(2)Cr2O3　D　
(3)水溶液中存在2+2H+ Cr2+H2O平衡，加入碱调节至pH>8，OH-与H+反应，c(H+)减小，平衡逆向移动，使Cr2转化为，从而生成BaCrO4沉淀，便于检测
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
题组一　盐类水解在粒子浓度关系中的应用
1.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
√
对点训练
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确；
溶液中存在元素守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故B错误；
由电荷、元素守恒式得出：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故C正确；
醋酸根离子水解显碱性，则离子浓度c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故D正确。
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
2.关于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A.溶质水解反应：HC+H2O H3O++C
B.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)
C.微粒浓度关系：c(Na+)>c(HC)>c(H2CO3)>c(C)
D.微粒浓度关系：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HC)+c(C)]
√
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
HC+H2O H3O++C是溶质电离，溶质水解反应：HC+H2O H2CO3+OH-，故A错误；
由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)，故B错误；
NaHCO3溶液呈碱性，水解大于电离，所以粒子浓度大小顺序：c(Na+)> c(HC)>c(H2CO3)>c(C)，故C正确；
根据元素守恒，Na原子和C原子的物质的量之比为1∶1，所以关系式：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)，故D错误。
题组二　盐类水解在生产生活及实验中的应用
3.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中
　的S发生水解
B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解
　原理
D.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解
√
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故A错误；
明矾净水的原理是Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水，故B正确；
三价铁离子结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铁，水解是吸热反应，升温促进水解且饱和氯化铁溶液浓度较大，有利于胶体的生成，故C正确；
FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，增大了氢离子浓度，抑制了铁离子的水解，故D正确。
4.下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是
A.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
B.游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂
C.实验室中NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D.氯化铵溶液可作金属焊接中的除锈剂
√
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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11
12
13
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂，是因为铜离子可以抑制细菌增长，与水解无关，故B符合题意；
NH4F能水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故C不符合题意；
氯化铵是强酸弱碱盐，N水解使溶液显酸性，所以可作金属焊接中的除锈剂，故D不符合题意。
题组三　盐类水解在判断离子反应中的应用
5.(2026·北京大兴期中)下列化学用语及解释合理的是
A.氯化铵溶液显酸性的原因：+H2O NH3·H2O+H+
B.排饱和食盐水可收集氯气的原因：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
C.明矾净水原理：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
D.NaHSO3溶液中有的原因：NaHSO3===Na++H++
√
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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13
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
Cl2与H2O反应生成H+、Cl-和HClO：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，B错误；
Al3+水解生成Al(OH)3胶体，不是沉淀，且应使用可逆符号，应为Al3++ 3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，C错误；
NaHSO3溶液中有S的原因为NaHSO3===Na++HS、HS H++ S，D错误。
6.(2026·广西玉林市名校期中联考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、、I-
B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中：、Na+、Cl-、
C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、、
√
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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13
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
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10
11
12
13
由=1×10-13 mol·L-1得c(H+)=0.1 mol·L-1，溶液呈酸性，、Na+、Cl-、、H+均不反应，可共存，B正确；
与Al反应放出H2的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，在酸性下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，若为碱性，Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，C错误；
水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液可能为强酸性或强碱性，与氢离子反应，与氢离子和氢氧根离子均反应，且和会反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误。
7.工业上可以利用TiCl4的水解反应生成TiO2·xH2O，再经焙烧可得TiO2，下列有关说法不正确的是
A.TiCl4生成TiO2·xH2O的化学方程式可表示为TiCl4+(x+2)H2O===
　TiO2·xH2O↓+4HCl
B.制备时可加入大量水，同时加热，促使水解完全
C.利用类似方法还可制备SnO、SnO2等化合物
D.TiCl4的性质非常稳定，除制备TiO2外，还可广泛应用于涂料、橡胶和
　造纸等
√
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
综合强化
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
TiCl4在水中水解：TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl，加热使水解程度增大并使HCl挥发，促进水解，最终彻底水解得到TiO2·xH2O，经焙烧得TiO2，故A正确；
越稀越水解、越热越水解，所以可加入大量水、同时加热，促进水解完全，故B正确；
利用金属氯化物的水解，加大量水并加热可以促进水解完全，用类似方法可制备SnO、SnO2等化合物，故C正确；
TiCl4遇水发生水解反应，其性质不稳定，故D错误。
8.下列溶液中，操作和现象对应正确的是
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
选项 溶液 操作 现象
A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深
B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅
C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固体 颜色变浅
D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅
√
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，加热使Al3+的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；
加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；
加入少量CH3COONa固体会使CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-平衡向右移动，c(OH-)增大，颜色变深，C项错误；
加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。
9.(2026·湖北黄冈质检)物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑。在一定条件下，BrCl、CuCl2、CH3COCl和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A.BrCl的水解产物是HBrO和HCl
B.K3P的水解产物KOH和H3PO4
C.CH3COCl的水解产物是CH3COOH和HCl
D.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
√
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，根据水解反应特点可知元素化合价不发生变化，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，A正确；
K3P中P为-3价，水解产物应为KOH和PH3，B错误；
CH3COCl的水解产物是CH3COOH和HCl，C正确；
CuCl2中Cu为+2价，Cl为-1价，其水解产物是Cu(OH)2和HCl，D正确。
10.常温下0.1 mol·L-1①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列叙述正确的是
A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C.①③等体积混合后，溶液呈酸性，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.①②等体积混合后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小
√
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CH3COOH溶液中的H+来自醋酸和水的电离，所以c(CH3COOH)>c(H+)> c(CH3COO-)>c(OH-)，A错误；
①②等体积混合后，恰好完全反应生成0.05 mol·L-1CH3COONa溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，越稀越水解，因此CH3COO-浓度小于③的二分之一，B正确；
①③等体积混合后，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，因此c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)，C错误；
①②等体积混合后，恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离，①③等体积混合，CH3COOH电离产生的H+抑制水的电离，因此①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度大，D错误。
11.常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴入0.1 mol·L-1盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lg c水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是
A.常温下，Kb(NH3·H2O)约为10-5
B.R、N、Q点都有c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-)
C.R、Q两点对应的溶液都呈中性
D.N点有c(NH3·H2O)+c(N)=0.05 mol·L-1
√
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V(盐酸)=0 mL时，溶质为NH3·H2O，此时溶液中的H+全都是由水电离的，所以-lg c(H+)=-lg c水(H+)=11，即c(H+)=10-11 mol·L-1，则c(OH-)= mol·L-1=10-3 mol·L-1，所以Kb(NH3·H2O)=≈ ==10-5，A正确；
R、N、Q三点始终存在电荷守恒：c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-)，B正确；
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N点水电离出的H+浓度最大，说明N点溶质为NH4Cl，则R点溶质为NH4Cl和NH3·H2O，c水(H+)=10-7 mol·L-1，说明该点NH4Cl的水解程度和NH3·H2O的电离程度相等，溶液显中性，Q点溶质为NH4Cl和HCl，溶液显酸性，C错误；
N点溶质为NH4Cl，消耗盐酸的体积为20.00 mL，根据元素守恒有c(NH3·H2O)+c(N)=c(Cl-)==0.05 mol·L-1，D正确。
12.请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理：
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　 　　　　 　　　。
(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L-1KHC2O4溶液的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2) _______(填“大于”“小于”或“等于”) c(H2C2O4)。
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c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-)
大于
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HC2电离生成C2，水解生成H2C2O4，由KHC2O4溶液的pH为4.8可知，HC2的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2)大于c(H2C2O4)。
(3)实验室在配制Cu(NO3)2溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是　　　 　。
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抑制Cu2+的水解
在配制Cu(NO3)2溶液时，Cu2+会发生水解：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2+的水解。
(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是
　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是__________________
　 ；当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为
　　　　　 　　　。
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HC+H2O H2CO3+OH-
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
3HC+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑
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碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，水解离子方程式为HC+H2O H2CO3+OH-；硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3+水解使溶液呈酸性，水解离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3+ 3H+；碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能发生相互促进的水解反应，生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为3HC+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑。
13.(2026·上海建平中学月考)三价铬Cr(Ⅲ)是人体必需的微量元素，它在维持糖类与脂质代谢中起着关键作用，而六价铬Cr(Ⅵ)则是一类强致癌物，其毒性远高于Cr(Ⅲ)。CrCl3·6H2O是实验室常用的Cr(Ⅲ)盐，易溶于水，浓溶液呈强酸性。
(1)CrCl3的浓溶液呈强酸性的原因是　 　　　　(写离子方程式)。
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Cr3++3H2O Cr(OH)3+3H+
CrCl3为强酸弱碱盐，Cr3+水解使浓溶液呈强酸性，离子方程式为Cr3++ 3H2O Cr(OH)3+3H+。
(2)蒸干CrCl3溶液并灼烧所得固体，物质的化学式为　　　　。已知SOCl2(l)极易与水发生反应：SOCl2+H2O===2HCl↑+SO2↑。实验室制取无水CrCl3的方法是将CrCl3·6H2O(s)与SOCl2(l)混合加热。这里SOCl2起的作用是　　　(填字母)。
A.还原剂 B.催化剂
C.溶剂 D.脱水剂
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Cr2O3
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CrCl3为强酸弱碱盐，会发生水解反应：CrCl3+3H2O Cr(OH)3+3HCl，加热促进水解且生成的HCl挥发，蒸干后得到Cr(OH)3，灼烧Cr(OH)3分解生成Cr2O3和水。SOCl2极易与水发生反应：SOCl2+H2O===2HCl↑+ SO2↑，既消耗了水又生成HCl，HCl能抑制CrCl3的水解，因而SOCl2起脱水剂的作用。
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(3)六价铬Cr(Ⅵ)在水溶液中的主要存在形式为重铬酸根离子(Cr2)和铬酸根离子()，在水溶液中存在平衡：2+2H+ Cr2+ H2O。可以通过生成铬酸钡(BaCrO4)黄色沉淀来测定水样中的Cr(Ⅵ)浓度。
已知：BaCrO4难溶于水，BaCr2O7易溶于水。
某酸性含Cr(Ⅵ)废水样品处理时，需先加碱调节至pH>8，才能进行后续沉淀检测，用平衡移动原理解释这一操作的必要性：________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
水溶液中存在
2+2H+ Cr2+H2O平衡，加入碱调节至pH>8，OH-与H+反应，c(H+)减小，平衡逆向移动，使Cr2转化为，从而生成BaCrO4沉淀，便于检测
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