资源简介

【中考真卷】四川省达州市2026年化学初中学业水平考试
1．某校开展劳动实践活动，学生体验了醪糟的制作过程。下列过程中主要涉及化学变化的是（　　）
A．精选糯米 B．淘洗沥干 C．蒸煮发酵 D．转移装瓶
2．社会可持续发展需要人与自然和谐相处。下列做法与其不相符的是（　　）
A．乘坐公共交通工具 B．露天焚烧垃圾
C．污水处理达标后排放 D．使用可降解塑料
3．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．量取液体 B．称量固体
C．侧溶液的pH D．点燃酒精灯
4．艾草中的黄酮素（C15H10O2）具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（　　）
A．黄酮素中碳、氢元素的质量比为3：2
B．黄酮素的相对分子质量是222g
C．黄酮素中氧元素的质量分数最小
D．黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成
5．我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）的相对原子质量被确认为国际标准。下图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是（　　）
A．铟元素属于金属元素
B．铟的相对原子质量是114.8
C．图中x的值为18
D．铟原子在化学反应中容易得到电子
6．科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛（CH2O），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）
A．该反应共涉及3种氧化物
B．参加反应的两种物质的分子个数之比为1∶2
C．化学反应前后，原子的种类、数目都不变
D．该反应前后，各元素的化合价均没有发生变化
7．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NH4Cl与KCl 分别加入氢氧化钙，研磨，闻气味
B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤
C 检验氢气燃烧的产物 点燃H2，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，观察
D 干燥二氧化碳气体 将气体通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
8．下列四个图像对应的变化关系，错误的是（　　）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定质量的铜粉中逐渐加入硝酸银溶液
C．向一定质量硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．一定温度下，向一定质量的氯化钠的不饱和溶液中加入氯化钠固体
9．化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空：
（1）氯离子　 　
（2）两个氢原子　 　
（3）供给生物呼吸的气体　 　
（4） MgO中镁元素的化合价　 　
10．某地特色小吃——肉丁面，色香味俱全。其制作原料有：面条、瘦肉、青菜及各种调料。
（1）上述原料中富含蛋白质的是　 　。
（2）青菜在生长过程中缺氮元素会出现叶色发黄，可选择施用下列肥料中的（　　）（填字母序号）。
A．K2SO4 B．Ca3（PO4）2 C．NH4HCO3
（3）在远处就能闻到肉丁面的香味，是因为　 　（从微观角度解释）。
11．下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。
（1） 10℃时，甲的溶解度是　 　g。
（2）从乙的溶液中获得乙，常用　 　（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法。
（3）图中P点所表示的乙溶液是　 　（选填“饱和”或“不饱和”）的。
（4） 20℃时，将20g甲物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为　 　g。
12．越王勾践剑埋藏在地下2000多年，出土时仍然光彩夺目、锋利无比，几乎没有锈蚀。考古工作者对宝剑的材质进行了检测，发现其主要成分是青铜。
（1）青铜的硬度比纯铜　 　（选填“大”或“小”）。
（2）我国古代湿法炼铜的原理是铁与可溶性铜盐[如CuCl2、Cu（NO3）2]反应，写出铁与CuCl2溶液反应的化学方程式　 　。
（3）通常铁比铜更易生锈。铁生锈主要是铁与空气中的　 　、水蒸气等物质发生化学反应的结果，若要防止铁制品锈蚀，常用的方法有　 　（任写一条即可）。
13．利用图1装置来监测氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH的变化情况，计算机显示的结果如图2所示。请回答下列问题：
（1）图2中表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的是　 　点。
（2）上述实验，注射器中的溶液是　 　。
（3）曲线上A点对应的溶液中溶质为　 　。
（4）下列生活、生产中的应用不涉及中和反应原理的是　 　（选序号）。
①盐酸除铁锈
②熟石灰改良酸性土壤
③用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
14．“液态阳光”绿色甲醇（CH3OH）示范项目在我国成功运行，该项目所用的电能主要来自太阳能光伏发电。制备甲醇的转化关系如下图，其中A、B、C是初中化学常见的物质，A是最常用的溶剂，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分生成物已省略）
（1）反应①属于　 　反应（填基本反应类型）。
（2）写出反应②的化学方程式　 　。
（3）采用“液态阳光”技术来制备甲醇除物质可循环利用外，还有的优点是　 　（任写一条即可）。
（4）上图转化关系中，为了节约资源可循环利用物质A。每制备3.2t甲醇，理论上最终消耗物质A的质量为　 　t。
15．阅读下面科普短文。
松花蛋又称皮蛋，其制作方法主要是将生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为K2CO3）等原料与水按一定比例制得料泥，然后用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。在这个过程中，料泥发生系列反应，产生的NaOH、KOH经蛋壳渗入蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。蛋白的pH在初期迅速上升，后期略有下降。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”。
请回答下列问题：
（1）原料中的生石灰与水反应会　 　热量。
（2）皮蛋腌制初期，蛋白的碱性逐渐　 　（选填“增强”或“减弱”）。
（3）制作料泥时会发生系列反应，产生NaOH、KOH。写出该过程生成NaOH的化学方程式　 　。
16．气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用B装置制取氧气的反应原理是　 　（用化学方程式回答）。可用C装置收集氧气，是因为氧气　 　。
（3）如图中D所示，沿烧杯内壁缓慢倾倒二氧化碳，可观察到的现象是　 　。
（4）氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取氨气，应选择的发生装置是　 　（填装置的字母序号）。收集氨气最好选用下图中的　 　（填序号）。
17．某化学兴趣小组在进行碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验时，为避免直接排放到空气中，于是设计了下图装置来进行实验。
（1）按图组装好装置，装入药品前应先检查装置的　 　。
（2）装好药品，先将胶头滴管a中的稀盐酸全部加入锥形瓶中，观察到有气泡产生，气球逐渐膨胀；再将胶头滴管b中的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，气球逐渐恢复原状。请解释气球恢复原状的主要原因　 　（用化学方程式回答）。
（3）处理反应结束后锥形瓶中废液时，甲同学想知道该废液中溶质除NaCl外还有哪些成分，于是进行了如下探究。
【猜想与假设】
猜想一：NaOH HCl
猜想二：NaOH Na2CO3
猜想三：Na2CO3
乙同学指出猜想一不成立，理由是　 　。
【查阅资料】
Ⅰ.NaCl溶液、CaCl2溶液均呈中性。
Ⅱ.Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3
Na2CO3+2HCl（足量）=2NaCl+CO2↑+H2O
（4）【设计与实验】
操作 现象 结论
步骤1：取少量废液于试管中，滴入1~2滴酚酞试液，振荡。 溶液变成①　 　色 废液中含有氢氧化钠
步骤2：向步骤1反应后的溶液中加入足量的②　 　溶液，振荡。 有白色沉淀产生且溶液不褪色 猜想二成立
丙同学认为步骤1得出的结论不准确，理由是③　 　。
（5）【反思与交流】
丁同学用相同的装置和药品完成实验，向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸并振荡，刚开始几乎没有气泡产生，可能的原因是　 　（答一条即可）。
18．某同学从铜锌合金中得到铜，同时制取硫酸锌溶液。取10g该合金放入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为用电子秤称量的质量数据如下图所示（单位为g）。回答：
（1）从反应后的混合物中分离出铜的操作是　 　。
（2）反应结束共产生氢气的质量为　 　g。
（3）所得硫酸锌溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、精选糯米只是挑选出品质合格的糯米，物质的种类没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、淘洗沥干是将糯米清洗并除去表面水分，仅分离杂质和水分，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、蒸煮发酵的过程中，糯米中的糖类在微生物作用下转化为酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，选项C符合题意；
D、转移装瓶只是将醪糟转移到容器中封存，仅改变物质位置，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的概念解答：物理变化是没有新物质生成的变化，一般只改变物质的形状、状态、大小，物质本身不发生改变；
B、根据物理变化的概念解答：淘洗、沥干属于物质的分离操作，无新物质生成，属于典型的物理变化；
C、根据化学变化的概念解答：化学变化的本质特征是有新物质生成，发酵是微生物参与的缓慢氧化反应，属于化学变化；
D、根据物理变化的概念解答：转移、装瓶只是物质位置的改变，没有发生化学反应，属于物理变化。
2．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、乘坐公共交通工具可以减少私家车的使用，降低化石能源消耗和尾气排放，有利于保护环境，与人与自然和谐相处的理念相符，选项A不符合题意；
B、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气、破坏生态，与人与自然和谐相处的理念不相符，选项B符合题意；
C、污水处理达标后排放，可以避免水体污染，保护水资源和水生生态，与人与自然和谐相处的理念相符，选项C不符合题意；
D、使用可降解塑料可以减少塑料垃圾的长期残留，缓解白色污染，与人与自然和谐相处的理念相符，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据低碳环保的措施解答：公共交通出行可减少碳排放，是绿色生活的重要方式；
B、根据空气污染的来源解答：露天焚烧垃圾会产生大量大气污染物，是明确禁止的污染环境行为；
C、根据水资源保护的措施解答：污水处理达标后排放是防治水体污染的核心要求；
D、根据白色污染的防治解答：可降解材料能在自然环境中分解，可减少塑料带来的环境危害。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、量取液体读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，操作规范，选项A符合题意；
B、用托盘天平称量固体药品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码与药品位置放反，会导致称量结果不准确，操作错误，选项B不符合题意；
C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，否则会污染整瓶待测试剂；正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，选项C不符合题意；
D、点燃酒精灯时，要用火柴点燃；禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据量筒的读数规范解答：量筒读数视线与凹液面最低处相平，仰视读数偏小、俯视读数偏大，是实验操作的高频易错点；
B、根据托盘天平的使用规范解答：天平称量要“左物右码”，放反后物品质量=砝码质量-游码质量，会造成称量误差；
C、根据pH的测定方法解答：pH试纸直接浸入溶液会污染试剂，是实验操作的典型错误；
D、根据酒精灯的使用规范解答：酒精灯禁止对燃、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，是实验安全的基本要求。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、黄酮素中碳、氢元素的质量比为(12×15)：(1×10)=180：10=18：1，不是3：2，选项A错误，不符合题意；
B、相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，选项B错误，不符合题意；
C、黄酮素中碳、氢、氧元素的元素质量比=180：10：32，氢元素的相对总质量最小，因此氢元素的质量分数最小，不是氧元素，选项C错误，不符合题意；
D、分子由原子构成，黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子三种原子构成，选项D正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素质量比的计算解答：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，不能直接用原子个数比当作质量比；
B、根据相对分子质量的定义解答：相对分子质量是比值，单位为“1”，不是质量单位“g”，这是化学式计算的常见易错点；
C、根据元素质量分数的比较解答：元素质量分数与元素相对总质量成正比，相对总质量越小，质量分数越小，无需精确计算即可比较；
D、根据分子的构成解答：分子由原子构成，物质由元素组成，注意区分宏观组成和微观构成的表述。
5．【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铟元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A说法正确，不符合题意；
B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示元素的相对原子质量，因此铟的相对原子质量是114.8，选项B说法正确，不符合题意；
C、原子中质子数等于核外电子总数，铟原子质子数为49，核外电子分五层排布，已知各层电子数为2、8、18、x、3，因此2+8+18+x+3=49，计算得x=18，选项C说法正确，不符合题意；
D、铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层电子形成阳离子，不是得到电子，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素的分类解答：金属元素名称一般带“钅”字旁，非金属元素带“石”“气”“氵”字旁，可通过名称判断元素类别；
B、根据元素周期表的信息解答：单元格左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下方是相对原子质量；
C、根据原子结构的等量关系解答：原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，据此可计算某层电子数；
D、根据最外层电子与得失电子的关系解答：最外层电子数小于4的原子，化学反应中易失电子；大于4的原子，易得电子。
6．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据微观示意图可知，甲醛和氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。
A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。该反应中，只有CO2和H2O属于氧化物，共2种，不是3种，选项A错误，不符合题意；
B、从配平的化学方程式可知，参加反应的甲醛分子和氧气分子的个数比为1：1，不是1：2，选项B错误，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应的实质是分子分裂为原子、原子重新组合成新分子的过程，反应前后原子的种类、数目、质量都不发生改变，选项C正确，符合题意；
D、反应前氧气中氧元素为0价，反应后二氧化碳和水中氧元素为-2价；反应前甲醛中碳元素为0价，反应后二氧化碳中碳元素为+4价，因此元素化合价发生了变化，选项D错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义解答：氧化物必须满足“两种元素、含氧元素、化合物”三个条件，缺一不可；
B、根据化学方程式的分子个数比解答：配平后的化学方程式中，化学式前的化学计量数之比就是参加反应的分子个数比；
C、根据质量守恒定律的微观实质解答：原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变；
D、根据化合价的变化判断解答：有单质参与的化学反应，元素化合价通常会发生变化，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价一般不为0。
7．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、NH4Cl属于铵态氮肥，与氢氧化钙混合研磨会反应生成有刺激性气味的氨气；KCl与氢氧化钙不反应，无明显现象，现象不同可以鉴别，实验方案能达到目的，选项A不符合题意；
B、加入过量的NaOH溶液，NaOH与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但过量的NaOH会残留在溶液中，引入新的杂质，不符合除杂“不增”的原则，实验方案不能达到目的，选项B符合题意；
C、氢气燃烧生成水，点燃氢气，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，可检验氢气燃烧产物，实验方案能达到目的，选项C不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳发生反应，因此可用于干燥二氧化碳气体，实验方案能达到目的，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铵盐的检验方法解答：铵态氮肥与碱性物质混合研磨会产生氨气，利用刺激性气味可鉴别铵盐；
B、根据除杂的基本原则解答：除杂要遵循“不增、不减、易分离”，即不引入新杂质、不减少原物质、操作易分离，加入过量试剂时需考虑过量部分的处理；
C、根据氢气燃烧产物的检验解答：检验水常用干冷的烧杯，通过内壁水雾判断有水生成；
D、根据气体干燥剂的选择解答：选择干燥剂要保证干燥剂不与被干燥气体反应，浓硫酸是酸性干燥剂，可干燥酸性和中性气体。
8．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、加热高锰酸钾固体时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出，但锰元素始终存在于固体中，根据质量守恒定律，反应前后锰元素质量不变，因此图像为水平直线，变化关系正确，选项A不符合题意；
B、向一定质量的铜粉中逐渐加入硝酸银溶液，铜与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，每64份质量的铜反应会生成216份质量的银，固体的质量会逐渐增大，直到铜完全反应后保持不变。该选项图像中固体质量减少，完全反应后保持不变，与实际变化规律不符，变化关系错误，选项B符合题意；
C、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应，此阶段无沉淀生成；硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀质量逐渐增加，直到硫酸铜完全反应后沉淀质量不变，图像先水平后上升再保持水平，变化关系正确，选项C不符合题意；
D、一定温度下，向氯化钠不饱和溶液中加入氯化钠固体，氯化钠会继续溶解，溶液质量逐渐增大；当溶液达到饱和状态后，氯化钠不再溶解，溶液质量保持不变，图像先上升后保持水平，变化关系正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律的元素守恒解答：化学反应前后元素种类、质量均不变，锰元素始终在固体中，因此质量不变；
B、根据金属与盐反应的质量变化解答：判断固体或溶液质量变化时，对比反应前后固体或溶质的相对质量，确定增减趋势；
C、根据酸碱盐反应的先后顺序解答：混合溶液中，酸和盐同时存在时，加入的碱先与酸反应，酸耗尽后才与盐反应生成沉淀，这是图像题的高频易错点；
D、根据饱和溶液的特点解答：不饱和溶液中加入溶质，溶质会继续溶解，达到饱和后不再溶解，溶液质量不再变化。
9．【答案】（1）Cl-
（2）2H
（3）O2
（4）MgO
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氯离子的书写规则：氯的元素符号为Cl，氯离子带1个单位的负电荷，电荷数标注在元素符号右上角，数字为1时省略不写，因此氯离子表示为Cl-；
（2）原子用元素符号表示，表示多个原子时，在元素符号前加上对应的数字，因此两个氢原子表示为2H；
（3）能供给生物呼吸的气体是氧气，氧气由氧分子构成，一个氧分子由两个氧原子构成，化学式为O2；
（4）化合物中正负化合价代数和为0，MgO中氧元素显-2价，可计算出镁元素化合价为+2价。化合价标注在对应元素符号的正上方，正负号在前、数字在后，因此镁元素化合价表示为。
【分析】（1）根据离子符号的书写规范解答：离子符号在元素符号右上角标注所带电荷，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略数字；
（2）根据化学用语中原子的表示方法解答：元素符号可表示一个原子，表示多个原子时，在元素符号前加计量数；
（3）根据常见气体的用途解答：氧气有两大核心用途，分别是供给呼吸和支持燃烧；
（4）根据化合价的计算与标注方法解答：先利用化合物中化合价代数和为零的规则计算出镁元素的化合价，再按“正上标，号前数后”的规范标注。
10．【答案】（1）瘦肉
（2）C
（3）分子在不断运动
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）六大营养素中，面条富含淀粉，属于糖类；瘦肉中富含蛋白质；青菜富含维生素，因此富含蛋白质的是瘦肉；
（2）植物缺氮元素需要补充氮肥，氮肥是含有氮元素的化肥。
A选项K2SO4含钾元素，属于钾肥；
B选项Ca3(PO4)2含磷元素，属于磷肥；
C选项NH4HCO3含氮元素，属于氮肥，因此选C；
（3）在远处就能闻到肉丁面的香味，是因为香味中含有的分子在不断地做无规则运动，向四周扩散，最终进入人的鼻腔被感知，因此微观解释为分子在不断运动。
【分析】（1）根据六大营养素的食物来源解答：肉、蛋、奶、豆类食物富含蛋白质，谷类富含糖类，蔬菜水果富含维生素和无机盐；
（2）根据化肥的分类标准解答：化肥根据所含营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，补充对应元素就选择对应类别的化肥；
（3）根据分子的基本性质解答：闻到气味、物质挥发、扩散类现象，都对应分子不断运动的性质。
11．【答案】（1）20
（2）蒸发结晶
（3）饱和
（4）65
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）在溶解度曲线的横坐标上找到10℃的位置，向上作竖线与甲的曲线相交，交点对应的纵坐标数值为20，因此10℃时甲的溶解度是20g；
（2）乙的溶解度曲线平缓，说明乙的溶解度受温度变化的影响很小，因此要从乙的溶液中获得乙晶体，适合用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使溶质析出；
（3）溶解度曲线上的点，对应温度下的溶液恰好达到饱和状态，P点在乙的溶解度曲线上，因此P点表示的乙溶液是饱和的；
（4）20℃时甲的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g甲物质。50g水中最多能溶解的甲的质量为30g×50g/100g=15g，加入20g甲只能溶解15g，剩余5g固体不溶解。溶液质量等于溶剂质量加上溶解的溶质质量，即50g+15g=65g。
【分析】（1）根据溶解度曲线的读数方法解答：横坐标对应温度，纵坐标对应溶解度，找准交点即可读取数值；
（2）根据结晶方法的选择依据解答：溶解度受温度影响大的物质用降温结晶，受温度影响小的物质用蒸发结晶；
（3）根据溶解度曲线的点的含义解答：曲线上的点对应饱和溶液，曲线下方的点对应不饱和溶液，曲线上方的点对应过饱和溶液；
（4）根据溶解度的定义与溶液质量计算解答：溶解度是一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量，不能直接用加入的溶质质量计算溶液质量，必须用实际溶解的溶质质量加溶剂质量，这是高频易错点。
12．【答案】（1）大
（2）
（3）氧气（或O2）；涂覆保护层（或镀一层不易锈蚀的金属等）
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）合金的硬度普遍大于组成它的纯金属，青铜是铜锡合金，因此青铜的硬度比纯铜大；
（2）铁的金属活动性强于铜，铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质共同作用，发生复杂化学反应的结果；防止铁锈蚀的原理是隔绝氧气或水，破坏生锈条件，常用方法有刷漆、涂油、镀一层耐腐蚀金属、制成不锈钢等，任写一条即可。
【分析】（1）根据合金的基本性质解答：合金与纯金属相比，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强，这是合金的共性规律；
（2）根据金属活动性顺序与置换反应解答：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁在置换反应中生成+2价的亚铁离子，不能生成+3价铁离子，这是书写方程式的易错点；
（3）根据铁生锈的条件与防锈原理解答：铁生锈需要氧气和水同时存在，防锈只需破坏其中一个条件即可，理解原理就能推导各种防锈方法。
13．【答案】（1）B
（2）稀盐酸
（3）NaCl和NaOH
（4）①
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7。图2中B点对应的pH=7，因此恰好完全反应的是B点；
（2）图2中溶液初始pH＞7，呈碱性，随着滴加溶液体积增加，pH逐渐减小，说明是向碱性溶液中滴加酸性溶液，因此注射器中的溶液是稀盐酸；
（3）A点对应的pH＞7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠没有完全反应，有剩余；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，因此溶液中的溶质包含反应生成的NaCl，以及未反应完的NaOH；
（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。①盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，反应物不是酸和碱，不属于中和反应；②熟石灰改良酸性土壤是碱与土壤中的酸反应，属于中和反应；③氢氧化铝治疗胃酸过多是碱与盐酸反应，属于中和反应。因此不涉及中和反应的是①。
【分析】（1）根据中和反应的pH变化特点解答：酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，对应pH=7的点；
（2）根据pH变化趋势判断滴定方向解答：pH从大到小变化，是向碱溶液中滴加酸；pH从小到大变化，是向酸溶液中滴加碱；
（3）根据反应进程判断溶质成分解答：pH＞7时碱过量，溶质为生成的盐和剩余的碱；pH=7时恰好完全反应，溶质只有生成的盐；pH＜7时酸过量，溶质为生成的盐和剩余的酸；
（4）根据中和反应的定义解答：中和反应的反应物必须是酸和碱，生成物是盐和水；生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物的反应都不属于中和反应，这是概念辨析的易错点。
14．【答案】（1）分解
（2）
（3）减少CO2的排放（或低碳环保等）
（4）3.6
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】突破口：A是最常用的溶剂，初中化学最常用的溶剂是水，因此A为H2O；C是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，因此C为CO2。
A水在通电条件下发生反应①，分解生成氢气和氧气；B能与C二氧化碳在催化剂条件下反应生成甲醇和A水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物需要含氢元素，因此B为氢气。完整转化关系为：水通电分解生成氢气和氧气，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，生成的水可以循环利用。
（1）反应①是水通电生成氢气和氧气，一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（2）反应②是氢气与二氧化碳在催化剂条件下反应，生成甲醇和水，配平后化学方程式为3H2+CO2 CH3OH+H2O；
（3）该技术利用太阳能发电，消耗二氧化碳制备甲醇，优点有减少二氧化碳排放、缓解温室效应、低碳环保、节约化石能源等，任写一条即可；
（4）首先根据反应②计算：
3H2+CO2CH3OH+H2O
6 32 18
x=0.6t 3.2t 1.8t
2H2OH2↑+O2↑
36 4
y=5.4t 0.6t
制备3.2t甲醇，同时生成水的质量为1.8t，这部分水可循环利用；再根据氢元素守恒，甲醇中的氢元素全部来自电解水得到的氢气，计算得到生成对应氢气需要电解5.4t水；减去可循环的1.8t水，理论上最终消耗水的质量为3.6t。
【分析】（1）根据基本反应类型的判断方法解答：分解反应的特征是“一变多”，水通电分解符合该特征；
（2）根据物质推断结果书写化学方程式解答：先通过突破口确定各物质，再结合反应条件书写方程式并配平，注意标注催化剂反应条件；
（3）根据绿色化学与低碳理念解答：该技术消耗温室气体二氧化碳，利用清洁能源太阳能，属于环保型技术；
（4）根据多步反应的计算与物质循环解答：先通过化学方程式计算反应需要的总水量，再减去循环利用的水量，得到最终消耗量，注意循环利用的物质不计入最终消耗，这是本题的核心易错点。
15．【答案】（1）放出
（2）增强
（3）
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，因此生石灰与水反应会放出热量；
（2）皮蛋腌制初期，料泥中的NaOH、KOH等碱性物质不断渗入蛋白中，蛋白的pH迅速上升，pH越大碱性越强，因此蛋白的碱性逐渐增强；
（3）生石灰先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与纯碱（碳酸钠）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【分析】（1）根据生石灰的化学性质解答：氧化钙与水的反应是典型的放热反应，生活中生石灰干燥剂、自热火锅都利用该性质；
（2）根据pH与溶液酸碱性的关系解答：pH＞7时溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH＜7时溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；
（3）根据复分解反应的原理解答：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，这是工业和生活中制取烧碱的常用原理，书写方程式注意标注沉淀符号。
16．【答案】（1）集气瓶
（2）；不易溶于水
（3）蜡烛由低到高依次熄灭
（4）A；①
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中仪器①是用于收集、储存气体的仪器，名称是集气瓶；
（2）B装置是固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑；C装置是排水法收集装置，能用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且不与水发生反应；
（3）二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧、也不支持燃烧。沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时，二氧化碳先聚集在烧杯底部，逐渐向上蔓延，因此观察到的现象是蜡烛由低到高依次熄灭；
（4）实验室制取氨气的反应物是氯化铵和氢氧化钙两种固体，反应条件是加热，因此发生装置选择固体加热型的A装置；氨气密度比空气小，且极易溶于水，只能用向下排空气法收集。①装置为向下排空气法，导管伸到试管底部利于排尽空气，试管口的棉花可以减少氨气逸散，因此收集氨气最好选用①。
【分析】（1）根据常见实验仪器的识别解答：集气瓶是气体制取实验的核心收集仪器，注意名称书写准确，不能写错别字；
（2）根据气体发生装置与反应原理的对应关系解答：固液不加热型发生装置对应过氧化氢制氧气，排水法收集气体的依据是气体不易溶于水且不与水反应；
（3）根据二氧化碳的性质实验解答：该实验验证了二氧化碳密度大于空气、不燃烧也不支持燃烧的性质，也是二氧化碳可用于灭火的原理依据；
（4）根据气体发生、收集装置的选择依据解答：发生装置由反应物状态和反应条件决定，收集装置由气体的密度和溶解性决定；氨气有刺激性气味，收集时要考虑减少逸散，因此选带棉花的向下排空气装置。
17．【答案】（1）气密性
（2）
（3）HCl与NaOH会发生反应，不能共存
（4）红；氯化钙（或CaCl2等）；碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞试液变红
（5）刚开始滴入盐酸的量较少，与Na2CO3反应生成NaHCO3，没有CO2生成
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）该实验有气体生成和参与，属于密闭体系实验，装入药品前必须先检查装置的气密性，防止装置漏气导致实验失败；
（2）滴入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与锥形瓶内的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，瓶内二氧化碳气体被消耗，压强减小，外界大气压使气球逐渐恢复原状，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）猜想一认为溶质同时含有NaOH和HCl，这是不成立的，因为氢氧化钠和盐酸会发生中和反应，二者不能在同一溶液中共存。
（4）①实验结论为废液中含有氢氧化钠，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，因此现象是溶液变成红色；
②要验证猜想二成立，即溶质同时有NaOH和Na2CO3，需要先检验并除去碳酸钠，排除其碱性的干扰，再验证氢氧化钠的存在。加入足量的氯化钙（或氯化钡等）溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，完全除去碳酸钠；若溶液仍不褪色，说明溶液中还有氢氧化钠。因此加入的是氯化钙（或CaCl2，合理即可）溶液；
③丙同学认为步骤1结论不准确，原因是碳酸钠溶液也呈碱性，同样能使酚酞试液变红，无法确定使酚酞变红的是氢氧化钠还是碳酸钠。
（5）刚开始滴入稀盐酸的量较少，根据资料，碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，没有二氧化碳气体生成，因此几乎看不到气泡。
【分析】（1）根据化学实验的基本操作规范解答：有气体参与的密闭实验，装药品前必须检查装置气密性，这是实验成功的前提；
（2）根据碱与非金属氧化物的反应解答：氢氧化钠能吸收二氧化碳，使瓶内压强减小，书写化学方程式注意配平；
（3）根据物质共存的原则解答：能发生化学反应的物质不能大量共存于同一溶液中，酸碱会发生中和反应，因此不能共存；
（4）①根据酚酞试液的变色规律解答：无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色；②根据碳酸钠与氢氧化钠的联合检验方法解答：检验二者共存时，必须先加过量的中性钙盐或钡盐除去碳酸钠，避免其碱性干扰氢氧化钠的检验，这是物质检验的经典易错点；③根据碳酸钠的酸碱性解答：碳酸钠属于盐类，但其水溶液呈碱性，同样能使酚酞变红，不能直接用酚酞区分碱和碳酸钠溶液；
（5）根据分步反应的信息迁移解答：碳酸钠与盐酸反应分两步进行，盐酸不足时生成碳酸氢钠，盐酸足量时才生成二氧化碳，需结合题目给出的资料分析作答。
18．【答案】（1）过滤
（2）0.2
（3）解：设产生硫酸锌的质量为x，合金中锌的质量为y。
65 161 2
y x 0.2g
所得ZnSO4溶液的质量=100g+6.5g-0.2g=106.3g
ZnSO4溶液的溶质质量分数
答：所得ZnSO4溶液的溶质质量分数约为15.1%。
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铜不与稀硫酸反应，反应后以固体形式存在，硫酸锌溶于水形成溶液，分离不溶性固体和液体的操作是过滤，因此从反应后的混合物中分离出铜的操作是过滤；
（2）根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值等于生成氢气的质量。反应前总质量为10g+100g=110g，反应后总质量为109.8g，因此生成氢气的质量为110g-109.8g=0.2g。
【分析】（1）根据混合物分离的方法解答：过滤是分离不溶性固体与液体的基本操作，铜不参与反应以固体形式存在，因此用过滤分离；
（2）根据质量守恒定律计算气体质量解答：反应生成的氢气逸出体系，反应前后总质量差即为氢气质量，这是差量法在化学计算中的典型应用；
（3）根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算解答：先根据氢气的质量，通过化学方程式计算出参加反应的锌和生成的硫酸锌的质量；再计算反应后溶液的质量，溶液质量等于参加反应的锌的质量加上稀硫酸的质量，减去生成氢气的质量，注意铜不溶于水，不能计入溶液质量；最后用溶质质量除以溶液质量得到溶质质量分数，计算过程严格遵循“设、写、找、列、算、答”的规范步骤，结果按要求保留一位小数。
1 / 1【中考真卷】四川省达州市2026年化学初中学业水平考试
1．某校开展劳动实践活动，学生体验了醪糟的制作过程。下列过程中主要涉及化学变化的是（　　）
A．精选糯米 B．淘洗沥干 C．蒸煮发酵 D．转移装瓶
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、精选糯米只是挑选出品质合格的糯米，物质的种类没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、淘洗沥干是将糯米清洗并除去表面水分，仅分离杂质和水分，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、蒸煮发酵的过程中，糯米中的糖类在微生物作用下转化为酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，选项C符合题意；
D、转移装瓶只是将醪糟转移到容器中封存，仅改变物质位置，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的概念解答：物理变化是没有新物质生成的变化，一般只改变物质的形状、状态、大小，物质本身不发生改变；
B、根据物理变化的概念解答：淘洗、沥干属于物质的分离操作，无新物质生成，属于典型的物理变化；
C、根据化学变化的概念解答：化学变化的本质特征是有新物质生成，发酵是微生物参与的缓慢氧化反应，属于化学变化；
D、根据物理变化的概念解答：转移、装瓶只是物质位置的改变，没有发生化学反应，属于物理变化。
2．社会可持续发展需要人与自然和谐相处。下列做法与其不相符的是（　　）
A．乘坐公共交通工具 B．露天焚烧垃圾
C．污水处理达标后排放 D．使用可降解塑料
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、乘坐公共交通工具可以减少私家车的使用，降低化石能源消耗和尾气排放，有利于保护环境，与人与自然和谐相处的理念相符，选项A不符合题意；
B、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气、破坏生态，与人与自然和谐相处的理念不相符，选项B符合题意；
C、污水处理达标后排放，可以避免水体污染，保护水资源和水生生态，与人与自然和谐相处的理念相符，选项C不符合题意；
D、使用可降解塑料可以减少塑料垃圾的长期残留，缓解白色污染，与人与自然和谐相处的理念相符，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据低碳环保的措施解答：公共交通出行可减少碳排放，是绿色生活的重要方式；
B、根据空气污染的来源解答：露天焚烧垃圾会产生大量大气污染物，是明确禁止的污染环境行为；
C、根据水资源保护的措施解答：污水处理达标后排放是防治水体污染的核心要求；
D、根据白色污染的防治解答：可降解材料能在自然环境中分解，可减少塑料带来的环境危害。
3．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．量取液体 B．称量固体
C．侧溶液的pH D．点燃酒精灯
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、量取液体读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，操作规范，选项A符合题意；
B、用托盘天平称量固体药品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码与药品位置放反，会导致称量结果不准确，操作错误，选项B不符合题意；
C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，否则会污染整瓶待测试剂；正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，选项C不符合题意；
D、点燃酒精灯时，要用火柴点燃；禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据量筒的读数规范解答：量筒读数视线与凹液面最低处相平，仰视读数偏小、俯视读数偏大，是实验操作的高频易错点；
B、根据托盘天平的使用规范解答：天平称量要“左物右码”，放反后物品质量=砝码质量-游码质量，会造成称量误差；
C、根据pH的测定方法解答：pH试纸直接浸入溶液会污染试剂，是实验操作的典型错误；
D、根据酒精灯的使用规范解答：酒精灯禁止对燃、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，是实验安全的基本要求。
4．艾草中的黄酮素（C15H10O2）具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（　　）
A．黄酮素中碳、氢元素的质量比为3：2
B．黄酮素的相对分子质量是222g
C．黄酮素中氧元素的质量分数最小
D．黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、黄酮素中碳、氢元素的质量比为(12×15)：(1×10)=180：10=18：1，不是3：2，选项A错误，不符合题意；
B、相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，选项B错误，不符合题意；
C、黄酮素中碳、氢、氧元素的元素质量比=180：10：32，氢元素的相对总质量最小，因此氢元素的质量分数最小，不是氧元素，选项C错误，不符合题意；
D、分子由原子构成，黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子三种原子构成，选项D正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素质量比的计算解答：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，不能直接用原子个数比当作质量比；
B、根据相对分子质量的定义解答：相对分子质量是比值，单位为“1”，不是质量单位“g”，这是化学式计算的常见易错点；
C、根据元素质量分数的比较解答：元素质量分数与元素相对总质量成正比，相对总质量越小，质量分数越小，无需精确计算即可比较；
D、根据分子的构成解答：分子由原子构成，物质由元素组成，注意区分宏观组成和微观构成的表述。
5．我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）的相对原子质量被确认为国际标准。下图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是（　　）
A．铟元素属于金属元素
B．铟的相对原子质量是114.8
C．图中x的值为18
D．铟原子在化学反应中容易得到电子
【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铟元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A说法正确，不符合题意；
B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示元素的相对原子质量，因此铟的相对原子质量是114.8，选项B说法正确，不符合题意；
C、原子中质子数等于核外电子总数，铟原子质子数为49，核外电子分五层排布，已知各层电子数为2、8、18、x、3，因此2+8+18+x+3=49，计算得x=18，选项C说法正确，不符合题意；
D、铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层电子形成阳离子，不是得到电子，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素的分类解答：金属元素名称一般带“钅”字旁，非金属元素带“石”“气”“氵”字旁，可通过名称判断元素类别；
B、根据元素周期表的信息解答：单元格左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下方是相对原子质量；
C、根据原子结构的等量关系解答：原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，据此可计算某层电子数；
D、根据最外层电子与得失电子的关系解答：最外层电子数小于4的原子，化学反应中易失电子；大于4的原子，易得电子。
6．科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛（CH2O），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）
A．该反应共涉及3种氧化物
B．参加反应的两种物质的分子个数之比为1∶2
C．化学反应前后，原子的种类、数目都不变
D．该反应前后，各元素的化合价均没有发生变化
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据微观示意图可知，甲醛和氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。
A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。该反应中，只有CO2和H2O属于氧化物，共2种，不是3种，选项A错误，不符合题意；
B、从配平的化学方程式可知，参加反应的甲醛分子和氧气分子的个数比为1：1，不是1：2，选项B错误，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应的实质是分子分裂为原子、原子重新组合成新分子的过程，反应前后原子的种类、数目、质量都不发生改变，选项C正确，符合题意；
D、反应前氧气中氧元素为0价，反应后二氧化碳和水中氧元素为-2价；反应前甲醛中碳元素为0价，反应后二氧化碳中碳元素为+4价，因此元素化合价发生了变化，选项D错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义解答：氧化物必须满足“两种元素、含氧元素、化合物”三个条件，缺一不可；
B、根据化学方程式的分子个数比解答：配平后的化学方程式中，化学式前的化学计量数之比就是参加反应的分子个数比；
C、根据质量守恒定律的微观实质解答：原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变；
D、根据化合价的变化判断解答：有单质参与的化学反应，元素化合价通常会发生变化，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价一般不为0。
7．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NH4Cl与KCl 分别加入氢氧化钙，研磨，闻气味
B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤
C 检验氢气燃烧的产物 点燃H2，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，观察
D 干燥二氧化碳气体 将气体通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、NH4Cl属于铵态氮肥，与氢氧化钙混合研磨会反应生成有刺激性气味的氨气；KCl与氢氧化钙不反应，无明显现象，现象不同可以鉴别，实验方案能达到目的，选项A不符合题意；
B、加入过量的NaOH溶液，NaOH与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但过量的NaOH会残留在溶液中，引入新的杂质，不符合除杂“不增”的原则，实验方案不能达到目的，选项B符合题意；
C、氢气燃烧生成水，点燃氢气，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，可检验氢气燃烧产物，实验方案能达到目的，选项C不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳发生反应，因此可用于干燥二氧化碳气体，实验方案能达到目的，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铵盐的检验方法解答：铵态氮肥与碱性物质混合研磨会产生氨气，利用刺激性气味可鉴别铵盐；
B、根据除杂的基本原则解答：除杂要遵循“不增、不减、易分离”，即不引入新杂质、不减少原物质、操作易分离，加入过量试剂时需考虑过量部分的处理；
C、根据氢气燃烧产物的检验解答：检验水常用干冷的烧杯，通过内壁水雾判断有水生成；
D、根据气体干燥剂的选择解答：选择干燥剂要保证干燥剂不与被干燥气体反应，浓硫酸是酸性干燥剂，可干燥酸性和中性气体。
8．下列四个图像对应的变化关系，错误的是（　　）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定质量的铜粉中逐渐加入硝酸银溶液
C．向一定质量硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．一定温度下，向一定质量的氯化钠的不饱和溶液中加入氯化钠固体
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、加热高锰酸钾固体时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出，但锰元素始终存在于固体中，根据质量守恒定律，反应前后锰元素质量不变，因此图像为水平直线，变化关系正确，选项A不符合题意；
B、向一定质量的铜粉中逐渐加入硝酸银溶液，铜与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，每64份质量的铜反应会生成216份质量的银，固体的质量会逐渐增大，直到铜完全反应后保持不变。该选项图像中固体质量减少，完全反应后保持不变，与实际变化规律不符，变化关系错误，选项B符合题意；
C、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应，此阶段无沉淀生成；硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀质量逐渐增加，直到硫酸铜完全反应后沉淀质量不变，图像先水平后上升再保持水平，变化关系正确，选项C不符合题意；
D、一定温度下，向氯化钠不饱和溶液中加入氯化钠固体，氯化钠会继续溶解，溶液质量逐渐增大；当溶液达到饱和状态后，氯化钠不再溶解，溶液质量保持不变，图像先上升后保持水平，变化关系正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律的元素守恒解答：化学反应前后元素种类、质量均不变，锰元素始终在固体中，因此质量不变；
B、根据金属与盐反应的质量变化解答：判断固体或溶液质量变化时，对比反应前后固体或溶质的相对质量，确定增减趋势；
C、根据酸碱盐反应的先后顺序解答：混合溶液中，酸和盐同时存在时，加入的碱先与酸反应，酸耗尽后才与盐反应生成沉淀，这是图像题的高频易错点；
D、根据饱和溶液的特点解答：不饱和溶液中加入溶质，溶质会继续溶解，达到饱和后不再溶解，溶液质量不再变化。
9．化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空：
（1）氯离子　 　
（2）两个氢原子　 　
（3）供给生物呼吸的气体　 　
（4） MgO中镁元素的化合价　 　
【答案】（1）Cl-
（2）2H
（3）O2
（4）MgO
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氯离子的书写规则：氯的元素符号为Cl，氯离子带1个单位的负电荷，电荷数标注在元素符号右上角，数字为1时省略不写，因此氯离子表示为Cl-；
（2）原子用元素符号表示，表示多个原子时，在元素符号前加上对应的数字，因此两个氢原子表示为2H；
（3）能供给生物呼吸的气体是氧气，氧气由氧分子构成，一个氧分子由两个氧原子构成，化学式为O2；
（4）化合物中正负化合价代数和为0，MgO中氧元素显-2价，可计算出镁元素化合价为+2价。化合价标注在对应元素符号的正上方，正负号在前、数字在后，因此镁元素化合价表示为。
【分析】（1）根据离子符号的书写规范解答：离子符号在元素符号右上角标注所带电荷，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略数字；
（2）根据化学用语中原子的表示方法解答：元素符号可表示一个原子，表示多个原子时，在元素符号前加计量数；
（3）根据常见气体的用途解答：氧气有两大核心用途，分别是供给呼吸和支持燃烧；
（4）根据化合价的计算与标注方法解答：先利用化合物中化合价代数和为零的规则计算出镁元素的化合价，再按“正上标，号前数后”的规范标注。
10．某地特色小吃——肉丁面，色香味俱全。其制作原料有：面条、瘦肉、青菜及各种调料。
（1）上述原料中富含蛋白质的是　 　。
（2）青菜在生长过程中缺氮元素会出现叶色发黄，可选择施用下列肥料中的（　　）（填字母序号）。
A．K2SO4 B．Ca3（PO4）2 C．NH4HCO3
（3）在远处就能闻到肉丁面的香味，是因为　 　（从微观角度解释）。
【答案】（1）瘦肉
（2）C
（3）分子在不断运动
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）六大营养素中，面条富含淀粉，属于糖类；瘦肉中富含蛋白质；青菜富含维生素，因此富含蛋白质的是瘦肉；
（2）植物缺氮元素需要补充氮肥，氮肥是含有氮元素的化肥。
A选项K2SO4含钾元素，属于钾肥；
B选项Ca3(PO4)2含磷元素，属于磷肥；
C选项NH4HCO3含氮元素，属于氮肥，因此选C；
（3）在远处就能闻到肉丁面的香味，是因为香味中含有的分子在不断地做无规则运动，向四周扩散，最终进入人的鼻腔被感知，因此微观解释为分子在不断运动。
【分析】（1）根据六大营养素的食物来源解答：肉、蛋、奶、豆类食物富含蛋白质，谷类富含糖类，蔬菜水果富含维生素和无机盐；
（2）根据化肥的分类标准解答：化肥根据所含营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，补充对应元素就选择对应类别的化肥；
（3）根据分子的基本性质解答：闻到气味、物质挥发、扩散类现象，都对应分子不断运动的性质。
11．下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。
（1） 10℃时，甲的溶解度是　 　g。
（2）从乙的溶液中获得乙，常用　 　（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法。
（3）图中P点所表示的乙溶液是　 　（选填“饱和”或“不饱和”）的。
（4） 20℃时，将20g甲物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为　 　g。
【答案】（1）20
（2）蒸发结晶
（3）饱和
（4）65
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）在溶解度曲线的横坐标上找到10℃的位置，向上作竖线与甲的曲线相交，交点对应的纵坐标数值为20，因此10℃时甲的溶解度是20g；
（2）乙的溶解度曲线平缓，说明乙的溶解度受温度变化的影响很小，因此要从乙的溶液中获得乙晶体，适合用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使溶质析出；
（3）溶解度曲线上的点，对应温度下的溶液恰好达到饱和状态，P点在乙的溶解度曲线上，因此P点表示的乙溶液是饱和的；
（4）20℃时甲的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g甲物质。50g水中最多能溶解的甲的质量为30g×50g/100g=15g，加入20g甲只能溶解15g，剩余5g固体不溶解。溶液质量等于溶剂质量加上溶解的溶质质量，即50g+15g=65g。
【分析】（1）根据溶解度曲线的读数方法解答：横坐标对应温度，纵坐标对应溶解度，找准交点即可读取数值；
（2）根据结晶方法的选择依据解答：溶解度受温度影响大的物质用降温结晶，受温度影响小的物质用蒸发结晶；
（3）根据溶解度曲线的点的含义解答：曲线上的点对应饱和溶液，曲线下方的点对应不饱和溶液，曲线上方的点对应过饱和溶液；
（4）根据溶解度的定义与溶液质量计算解答：溶解度是一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量，不能直接用加入的溶质质量计算溶液质量，必须用实际溶解的溶质质量加溶剂质量，这是高频易错点。
12．越王勾践剑埋藏在地下2000多年，出土时仍然光彩夺目、锋利无比，几乎没有锈蚀。考古工作者对宝剑的材质进行了检测，发现其主要成分是青铜。
（1）青铜的硬度比纯铜　 　（选填“大”或“小”）。
（2）我国古代湿法炼铜的原理是铁与可溶性铜盐[如CuCl2、Cu（NO3）2]反应，写出铁与CuCl2溶液反应的化学方程式　 　。
（3）通常铁比铜更易生锈。铁生锈主要是铁与空气中的　 　、水蒸气等物质发生化学反应的结果，若要防止铁制品锈蚀，常用的方法有　 　（任写一条即可）。
【答案】（1）大
（2）
（3）氧气（或O2）；涂覆保护层（或镀一层不易锈蚀的金属等）
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）合金的硬度普遍大于组成它的纯金属，青铜是铜锡合金，因此青铜的硬度比纯铜大；
（2）铁的金属活动性强于铜，铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质共同作用，发生复杂化学反应的结果；防止铁锈蚀的原理是隔绝氧气或水，破坏生锈条件，常用方法有刷漆、涂油、镀一层耐腐蚀金属、制成不锈钢等，任写一条即可。
【分析】（1）根据合金的基本性质解答：合金与纯金属相比，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强，这是合金的共性规律；
（2）根据金属活动性顺序与置换反应解答：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁在置换反应中生成+2价的亚铁离子，不能生成+3价铁离子，这是书写方程式的易错点；
（3）根据铁生锈的条件与防锈原理解答：铁生锈需要氧气和水同时存在，防锈只需破坏其中一个条件即可，理解原理就能推导各种防锈方法。
13．利用图1装置来监测氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH的变化情况，计算机显示的结果如图2所示。请回答下列问题：
（1）图2中表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的是　 　点。
（2）上述实验，注射器中的溶液是　 　。
（3）曲线上A点对应的溶液中溶质为　 　。
（4）下列生活、生产中的应用不涉及中和反应原理的是　 　（选序号）。
①盐酸除铁锈
②熟石灰改良酸性土壤
③用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
【答案】（1）B
（2）稀盐酸
（3）NaCl和NaOH
（4）①
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7。图2中B点对应的pH=7，因此恰好完全反应的是B点；
（2）图2中溶液初始pH＞7，呈碱性，随着滴加溶液体积增加，pH逐渐减小，说明是向碱性溶液中滴加酸性溶液，因此注射器中的溶液是稀盐酸；
（3）A点对应的pH＞7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠没有完全反应，有剩余；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，因此溶液中的溶质包含反应生成的NaCl，以及未反应完的NaOH；
（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。①盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，反应物不是酸和碱，不属于中和反应；②熟石灰改良酸性土壤是碱与土壤中的酸反应，属于中和反应；③氢氧化铝治疗胃酸过多是碱与盐酸反应，属于中和反应。因此不涉及中和反应的是①。
【分析】（1）根据中和反应的pH变化特点解答：酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，对应pH=7的点；
（2）根据pH变化趋势判断滴定方向解答：pH从大到小变化，是向碱溶液中滴加酸；pH从小到大变化，是向酸溶液中滴加碱；
（3）根据反应进程判断溶质成分解答：pH＞7时碱过量，溶质为生成的盐和剩余的碱；pH=7时恰好完全反应，溶质只有生成的盐；pH＜7时酸过量，溶质为生成的盐和剩余的酸；
（4）根据中和反应的定义解答：中和反应的反应物必须是酸和碱，生成物是盐和水；生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物的反应都不属于中和反应，这是概念辨析的易错点。
14．“液态阳光”绿色甲醇（CH3OH）示范项目在我国成功运行，该项目所用的电能主要来自太阳能光伏发电。制备甲醇的转化关系如下图，其中A、B、C是初中化学常见的物质，A是最常用的溶剂，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分生成物已省略）
（1）反应①属于　 　反应（填基本反应类型）。
（2）写出反应②的化学方程式　 　。
（3）采用“液态阳光”技术来制备甲醇除物质可循环利用外，还有的优点是　 　（任写一条即可）。
（4）上图转化关系中，为了节约资源可循环利用物质A。每制备3.2t甲醇，理论上最终消耗物质A的质量为　 　t。
【答案】（1）分解
（2）
（3）减少CO2的排放（或低碳环保等）
（4）3.6
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】突破口：A是最常用的溶剂，初中化学最常用的溶剂是水，因此A为H2O；C是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，因此C为CO2。
A水在通电条件下发生反应①，分解生成氢气和氧气；B能与C二氧化碳在催化剂条件下反应生成甲醇和A水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物需要含氢元素，因此B为氢气。完整转化关系为：水通电分解生成氢气和氧气，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，生成的水可以循环利用。
（1）反应①是水通电生成氢气和氧气，一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（2）反应②是氢气与二氧化碳在催化剂条件下反应，生成甲醇和水，配平后化学方程式为3H2+CO2 CH3OH+H2O；
（3）该技术利用太阳能发电，消耗二氧化碳制备甲醇，优点有减少二氧化碳排放、缓解温室效应、低碳环保、节约化石能源等，任写一条即可；
（4）首先根据反应②计算：
3H2+CO2CH3OH+H2O
6 32 18
x=0.6t 3.2t 1.8t
2H2OH2↑+O2↑
36 4
y=5.4t 0.6t
制备3.2t甲醇，同时生成水的质量为1.8t，这部分水可循环利用；再根据氢元素守恒，甲醇中的氢元素全部来自电解水得到的氢气，计算得到生成对应氢气需要电解5.4t水；减去可循环的1.8t水，理论上最终消耗水的质量为3.6t。
【分析】（1）根据基本反应类型的判断方法解答：分解反应的特征是“一变多”，水通电分解符合该特征；
（2）根据物质推断结果书写化学方程式解答：先通过突破口确定各物质，再结合反应条件书写方程式并配平，注意标注催化剂反应条件；
（3）根据绿色化学与低碳理念解答：该技术消耗温室气体二氧化碳，利用清洁能源太阳能，属于环保型技术；
（4）根据多步反应的计算与物质循环解答：先通过化学方程式计算反应需要的总水量，再减去循环利用的水量，得到最终消耗量，注意循环利用的物质不计入最终消耗，这是本题的核心易错点。
15．阅读下面科普短文。
松花蛋又称皮蛋，其制作方法主要是将生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为K2CO3）等原料与水按一定比例制得料泥，然后用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。在这个过程中，料泥发生系列反应，产生的NaOH、KOH经蛋壳渗入蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。蛋白的pH在初期迅速上升，后期略有下降。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”。
请回答下列问题：
（1）原料中的生石灰与水反应会　 　热量。
（2）皮蛋腌制初期，蛋白的碱性逐渐　 　（选填“增强”或“减弱”）。
（3）制作料泥时会发生系列反应，产生NaOH、KOH。写出该过程生成NaOH的化学方程式　 　。
【答案】（1）放出
（2）增强
（3）
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，因此生石灰与水反应会放出热量；
（2）皮蛋腌制初期，料泥中的NaOH、KOH等碱性物质不断渗入蛋白中，蛋白的pH迅速上升，pH越大碱性越强，因此蛋白的碱性逐渐增强；
（3）生石灰先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与纯碱（碳酸钠）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【分析】（1）根据生石灰的化学性质解答：氧化钙与水的反应是典型的放热反应，生活中生石灰干燥剂、自热火锅都利用该性质；
（2）根据pH与溶液酸碱性的关系解答：pH＞7时溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH＜7时溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；
（3）根据复分解反应的原理解答：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，这是工业和生活中制取烧碱的常用原理，书写方程式注意标注沉淀符号。
16．气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用B装置制取氧气的反应原理是　 　（用化学方程式回答）。可用C装置收集氧气，是因为氧气　 　。
（3）如图中D所示，沿烧杯内壁缓慢倾倒二氧化碳，可观察到的现象是　 　。
（4）氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取氨气，应选择的发生装置是　 　（填装置的字母序号）。收集氨气最好选用下图中的　 　（填序号）。
【答案】（1）集气瓶
（2）；不易溶于水
（3）蜡烛由低到高依次熄灭
（4）A；①
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中仪器①是用于收集、储存气体的仪器，名称是集气瓶；
（2）B装置是固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑；C装置是排水法收集装置，能用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且不与水发生反应；
（3）二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧、也不支持燃烧。沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时，二氧化碳先聚集在烧杯底部，逐渐向上蔓延，因此观察到的现象是蜡烛由低到高依次熄灭；
（4）实验室制取氨气的反应物是氯化铵和氢氧化钙两种固体，反应条件是加热，因此发生装置选择固体加热型的A装置；氨气密度比空气小，且极易溶于水，只能用向下排空气法收集。①装置为向下排空气法，导管伸到试管底部利于排尽空气，试管口的棉花可以减少氨气逸散，因此收集氨气最好选用①。
【分析】（1）根据常见实验仪器的识别解答：集气瓶是气体制取实验的核心收集仪器，注意名称书写准确，不能写错别字；
（2）根据气体发生装置与反应原理的对应关系解答：固液不加热型发生装置对应过氧化氢制氧气，排水法收集气体的依据是气体不易溶于水且不与水反应；
（3）根据二氧化碳的性质实验解答：该实验验证了二氧化碳密度大于空气、不燃烧也不支持燃烧的性质，也是二氧化碳可用于灭火的原理依据；
（4）根据气体发生、收集装置的选择依据解答：发生装置由反应物状态和反应条件决定，收集装置由气体的密度和溶解性决定；氨气有刺激性气味，收集时要考虑减少逸散，因此选带棉花的向下排空气装置。
17．某化学兴趣小组在进行碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验时，为避免直接排放到空气中，于是设计了下图装置来进行实验。
（1）按图组装好装置，装入药品前应先检查装置的　 　。
（2）装好药品，先将胶头滴管a中的稀盐酸全部加入锥形瓶中，观察到有气泡产生，气球逐渐膨胀；再将胶头滴管b中的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，气球逐渐恢复原状。请解释气球恢复原状的主要原因　 　（用化学方程式回答）。
（3）处理反应结束后锥形瓶中废液时，甲同学想知道该废液中溶质除NaCl外还有哪些成分，于是进行了如下探究。
【猜想与假设】
猜想一：NaOH HCl
猜想二：NaOH Na2CO3
猜想三：Na2CO3
乙同学指出猜想一不成立，理由是　 　。
【查阅资料】
Ⅰ.NaCl溶液、CaCl2溶液均呈中性。
Ⅱ.Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3
Na2CO3+2HCl（足量）=2NaCl+CO2↑+H2O
（4）【设计与实验】
操作 现象 结论
步骤1：取少量废液于试管中，滴入1~2滴酚酞试液，振荡。 溶液变成①　 　色 废液中含有氢氧化钠
步骤2：向步骤1反应后的溶液中加入足量的②　 　溶液，振荡。 有白色沉淀产生且溶液不褪色 猜想二成立
丙同学认为步骤1得出的结论不准确，理由是③　 　。
（5）【反思与交流】
丁同学用相同的装置和药品完成实验，向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸并振荡，刚开始几乎没有气泡产生，可能的原因是　 　（答一条即可）。
【答案】（1）气密性
（2）
（3）HCl与NaOH会发生反应，不能共存
（4）红；氯化钙（或CaCl2等）；碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞试液变红
（5）刚开始滴入盐酸的量较少，与Na2CO3反应生成NaHCO3，没有CO2生成
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）该实验有气体生成和参与，属于密闭体系实验，装入药品前必须先检查装置的气密性，防止装置漏气导致实验失败；
（2）滴入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与锥形瓶内的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，瓶内二氧化碳气体被消耗，压强减小，外界大气压使气球逐渐恢复原状，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）猜想一认为溶质同时含有NaOH和HCl，这是不成立的，因为氢氧化钠和盐酸会发生中和反应，二者不能在同一溶液中共存。
（4）①实验结论为废液中含有氢氧化钠，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，因此现象是溶液变成红色；
②要验证猜想二成立，即溶质同时有NaOH和Na2CO3，需要先检验并除去碳酸钠，排除其碱性的干扰，再验证氢氧化钠的存在。加入足量的氯化钙（或氯化钡等）溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，完全除去碳酸钠；若溶液仍不褪色，说明溶液中还有氢氧化钠。因此加入的是氯化钙（或CaCl2，合理即可）溶液；
③丙同学认为步骤1结论不准确，原因是碳酸钠溶液也呈碱性，同样能使酚酞试液变红，无法确定使酚酞变红的是氢氧化钠还是碳酸钠。
（5）刚开始滴入稀盐酸的量较少，根据资料，碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，没有二氧化碳气体生成，因此几乎看不到气泡。
【分析】（1）根据化学实验的基本操作规范解答：有气体参与的密闭实验，装药品前必须检查装置气密性，这是实验成功的前提；
（2）根据碱与非金属氧化物的反应解答：氢氧化钠能吸收二氧化碳，使瓶内压强减小，书写化学方程式注意配平；
（3）根据物质共存的原则解答：能发生化学反应的物质不能大量共存于同一溶液中，酸碱会发生中和反应，因此不能共存；
（4）①根据酚酞试液的变色规律解答：无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色；②根据碳酸钠与氢氧化钠的联合检验方法解答：检验二者共存时，必须先加过量的中性钙盐或钡盐除去碳酸钠，避免其碱性干扰氢氧化钠的检验，这是物质检验的经典易错点；③根据碳酸钠的酸碱性解答：碳酸钠属于盐类，但其水溶液呈碱性，同样能使酚酞变红，不能直接用酚酞区分碱和碳酸钠溶液；
（5）根据分步反应的信息迁移解答：碳酸钠与盐酸反应分两步进行，盐酸不足时生成碳酸氢钠，盐酸足量时才生成二氧化碳，需结合题目给出的资料分析作答。
18．某同学从铜锌合金中得到铜，同时制取硫酸锌溶液。取10g该合金放入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为用电子秤称量的质量数据如下图所示（单位为g）。回答：
（1）从反应后的混合物中分离出铜的操作是　 　。
（2）反应结束共产生氢气的质量为　 　g。
（3）所得硫酸锌溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
【答案】（1）过滤
（2）0.2
（3）解：设产生硫酸锌的质量为x，合金中锌的质量为y。
65 161 2
y x 0.2g
所得ZnSO4溶液的质量=100g+6.5g-0.2g=106.3g
ZnSO4溶液的溶质质量分数
答：所得ZnSO4溶液的溶质质量分数约为15.1%。
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铜不与稀硫酸反应，反应后以固体形式存在，硫酸锌溶于水形成溶液，分离不溶性固体和液体的操作是过滤，因此从反应后的混合物中分离出铜的操作是过滤；
（2）根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值等于生成氢气的质量。反应前总质量为10g+100g=110g，反应后总质量为109.8g，因此生成氢气的质量为110g-109.8g=0.2g。
【分析】（1）根据混合物分离的方法解答：过滤是分离不溶性固体与液体的基本操作，铜不参与反应以固体形式存在，因此用过滤分离；
（2）根据质量守恒定律计算气体质量解答：反应生成的氢气逸出体系，反应前后总质量差即为氢气质量，这是差量法在化学计算中的典型应用；
（3）根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算解答：先根据氢气的质量，通过化学方程式计算出参加反应的锌和生成的硫酸锌的质量；再计算反应后溶液的质量，溶液质量等于参加反应的锌的质量加上稀硫酸的质量，减去生成氢气的质量，注意铜不溶于水，不能计入溶液质量；最后用溶质质量除以溶液质量得到溶质质量分数，计算过程严格遵循“设、写、找、列、算、答”的规范步骤，结果按要求保留一位小数。
1 / 1

展开更多......

收起↑