资源简介

【中考真卷】四川省成都市2026年化学初中学业水平考试
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
学习小组开展“酱油酿造”研学活动
酱油起源于中国，以黄豆、小麦为原料。酿造的主要过程是“原料处理→制曲、发酵→后期处理”。完成下面小题。
1．原料需经过去皮、脱壳、浸泡、蒸煮等处理。原料中小麦富含（　　）
A．油脂 B．蛋白质 C．糖类 D．无机盐
2．制曲时，米曲霉加入曲料中，充分生长繁殖会产生多种酶。酶作反应的催化剂，会促进原料充分发酵。下列有关说法错误的是（　　）
A．米曲霉属于微生物 B．发酵处于真空环境
C．酶能加快发酵速率 D．发酵后得到混合物
3．后期处理中，下列过程主要涉及化学变化的是（　　）
A．滤去酱渣 B．加热灭菌 C．调配浓度 D．装瓶密封
4．发酵产生三种关键物质的相对含量越高，酱油品质越好。根据下表测定数据判断，品质欠佳的酱油是（　　）
关键物质 相对含量/%
第一种 第二种 第三种 第四种
2-羟基苯甲酸乙酯 2.71±0.06 1.43±0.02 8.52±0.18 ——
2-羟基-3，4-二甲基-2-环戊烯-1-酮 12.67±0.25 10.46±0.16 10.54±0.16 8.09±0.20
5-甲基呋喃醛 1.70±0.03 2.65±0.04 1.34±0.02 1.19±0.02
A．第一种 B．第二种 C．第三种 D．第四种
5．化学实验必须遵守相应规则。下列做法正确的是（　　）
A．开展化学实验必须戴护目镜 B．可用酒精灯引燃另一只酒精灯
C．进行化学实验时可暂时离开 D．实验室的废液可定期合并处置
6．物质性质决定用途。下列相关说法错误的是（　　）
A．氮气化学性质不活泼，用于食品防腐
B．金刚石硬度大，用来裁玻璃
C．水能溶解药物，配成医疗使用的溶液
D．石灰浆呈白色，防止害虫产卵
7．“消防连万家，平安你我他”。下列关于火灾预防或自救的方法错误的是（　　）
A．根据住宅的特点，设计预防火灾、灭火、逃生和急救的预案
B．电动自行车必须在规定区域充电，绝不能私拉乱接电线充电
C．旅行住宿需了解逃生通道是否畅通，知晓“过滤式消防自救呼吸器”的位置
D．遭遇火灾时沉着应对，火势较大产生浓烟可用湿毛巾捂住口鼻，并打开所有门窗
8．一种加碘盐包装袋上的部分内容和碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。相关说法正确的是（　　）
A．该海盐中碘酸钾的含量为1.5%
B．氯化钠中钠元素和氯元素质量比为46：71
C．碘为人体必需的常量元素，相对原子质量为126.9
D．碘酸钾中碘元素的化合价为
9．下列CO2参加或生成的反应中，化学方程式书写和反应类型都正确的是（　　）
A．（化合反应）
B．（置换反应）
C．（分解反应）
D．（中和反应）
10．下列图示实验对应说法正确的是（　　）
A．白烟是蜡烛燃烧生成的CO
B．可以说明分子在不停运动
C．说明白磷有氧气就能燃烧
D．配制50g10%的氯化钠溶液所需仪器
11．在Co-TiO2催化作用下，CO2氧化乙烷脱氢制乙烯可在较低温度下实现高效转化。该转化有助于实现“双碳”目标。反应的微观示意图如下。该反应的相关说法正确的是（　　）
A．分子的种类和数目都发生改变
B．三种元素的化合价都没有改变
C．化学方程式为
D．“双碳”中的“碳”指的是碳单质
12．在密闭容器中加热铜与氧气可验证质量守恒定律。对反应后固体的处理能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 证明有铜粉 用磁铁靠近反应后的固体
B 回收铜粉 加适量稀盐酸充分反应后过滤
C 制得氧化铜 加适量氢氧化钠溶液充分反应后蒸干
D 制硫酸铜溶液 加适量稀硫酸充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
13．下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、H2SO4、HCl、BaCl2 B．NaOH、HCl、KOH、H2SO4
C．KOH、NaCl、NaOH、HCl D．KOH、BaCl2、HCl、K2SO4
14．用pH传感器测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液实验过程中pH的变化，结果如图。下列说法错误的是（　　）
A．滴入的物质是稀盐酸
B．从a到b，溶液中有一种离子数目一直不变
C．从b到c，溶液中溶质的质量不变
D．加入指示剂，a、b、c三点对应的溶液可能呈现不同颜色
二、（本题只有1个小题，共8分）
15．“北斗”导航，“天问”追梦。根据图文回答问题。
（1）长征三号乙运载火箭用偏二甲肼作燃料发射“北斗”卫星，偏二甲肼中质量分数最低的元素是　 　。作助燃剂、名称读作　 　。
（2）“天宫”空间站中国宇航员每日摄入蛋白质不低于130g。某日摄入蛋白质质量的27%由牛肉（蛋白质含量约为25~30%）提供，则当日食用牛肉的质量应不低于　 　g。实现空间站水资源的回收再利用，合理化建议是　 　（写一条）。
（3）“嫦娥”六号首次实现月背采样，机械臂主材使用了碳化硅颗粒增强铝基材料，该材料属于　 　（填“复合材料”或“合成材料”）。月壤样品中Al2O3属于　 　（填物质类别）。
（4）“天问二号”柔性太阳电池翼使用了折纸超材料，折纸结构应用在航天领域的优点是　 　（写一条）。利用柔性太阳电池翼给锂离子蓄电池组充电时，涉及的能量形式不包括　 　（填序号）。
a.太阳能 b.化学能 c.电能 d.生物质能
三、（本题只有1个小题，共10分）
16．金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。根据下图回答问题。
（1）图1中，转化⑤得到的物质是　 　（填化学式），能生成该物质的理由是　 　。
（2）图2中，证明铁生锈的过程一定有氧气参与反应，必须完成的实验组合是　 　（填编号），实验运用到控制变量的方法，该方法的原理是　 　。
（3）学习小组用足量稀硫酸与10.0g铜镍合金反应，产生氢气的质量为0.1g，反应原理为根据化学方程式计算该合金中镍的质量分数为多少
四、（本题包括2个小题，共15分）
17．学习小组对气体的制取、性质、检验等进行了探究。
（1）用装置A制二氧化碳。连接装置，检查好气密性，接下来的操作是　 　。
（2）用装置A制二氧化碳，反应的化学方程式为　 　。
（3）二氧化碳通入装置B中，观察到的现象是　 　。
（4）用装置C检验二氧化碳，反应的化学方程式为　 　
（5）用装置A来制氧气，不易得到平稳的氧气流，原因是　 　。
（6）装置D和E组成的储气装置中，排出气体最简易的操作是　 　
18．硝酸钾在工业和农业上应用广泛。根据下图回答问题。
（1）设备1中，反应的化学方程式为　 　。
（2）在生产中，菱苦土需分批次投入，硝酸溶液需　 　，才能让反应平稳进行。
（3）设备2中保持较高温度和匀速搅拌较长时间，目的是　 　。
（4）冷却器中会析出大量KNO3晶体，原因是　 　。
（5）母液中主要含有的两种物质是　 　。
（6）硝酸钾是一种重要的化工产品，也是一种优质的　 　肥料（填化肥种类）。
五、（本题包括1个小题，共10分）
19．碳酸钠广泛用于生产、生活，学习小组研究了工业制备原理，开展了相应实验活动。
任务一：了解碳酸钠制备
小组通过研究性学习，了解到侯德榜发明“联合制碱法”（又名“侯氏制碱法”）的实践创新过程。该方法的反应原理为：
①NaCl+CO2+NH3+H2O══NaHCO3↓+NH4Cl ②
（1）碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称　 　。
（2）根据反应原理分析，可以循环利用的物质是　 　
（3）任务二：碳酸钠制氢氧化钠
实验设计如图1。
试管A中，反应的化学方程式为　 　。
（4）试管B中观察到蓝色沉淀，试管C中无明显变化。判断上层清液中溶质是否只有氢氧化钠并说明理由　 　。
（5）试管C中，实验后一定含有的阴离子是　 　（写离子符号）。
（6）任务三：探究碳酸钠能否作发酵粉
小组阅读了发酵粉说明书如图2，设计了实验装置如图3。取一定质量固体加入Y形管（100mL）一侧，另一侧加入足量稀硫酸，连接装置，开始采集数据，倾斜铁架台使固液充分接触，待数据平稳后结束实验。
第一次各取1g碳酸钠和碳酸氢钠进行实验，发现连接Y形管的塞子都被冲出，通过计算说明原因是　 　（常温下CO2密度为1.997g/L）。
（7）第二次各取0.5g两种固体进行实验，数据如图4。根据生活观察，制作面包既要发酵时间短又要松软，结合图4分析发酵粉主要成分不选择碳酸钠的原因是　 　。
（8）任务四：了解碳酸钠用途
碳酸钠在生产、生活中可用于（　　）（填序号）。
A．造纸和纺织 B．作融雪剂 C．生产洗涤剂 D．生产洁厕灵
答案解析部分
【答案】1．C
2．B
3．B
4．D
【知识点】生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）A、根据常见富含油脂的食物种类，判断小麦的营养类别解答；
B、根据常见富含蛋白质的食物种类，区分植物蛋白的主要来源解答；
C、根据淀粉属于糖类物质，明确小麦、大米等主食的主要营养素是糖类解答；
D、根据无机盐的食物来源，区分营养素的分类解答。
（2）A、根据微生物的分类，明确米曲霉属于真菌类微生物解答；
B、根据霉菌生长需要氧气的特点，判断发酵的环境要求解答；
C、根据酶的催化作用，明确催化剂可以加快反应速率解答；
D、根据发酵产物的种类，判断物质的类别解答。
（3）A、根据过滤操作的原理，判断其属于物理分离方法解答；
B、根据高温灭菌的原理是蛋白质变性，有新物质生成，判定为化学变化解答；
C、根据溶液稀释、混合的过程无新物质生成，判定为物理变化解答；
D、根据装瓶操作仅改变物质存放方式，判定为物理变化解答。
（4）A、根据表格数据对比第一种酱油的关键物质含量，判断品质等级解答；
B、根据表格数据对比第二种酱油的关键物质含量，判断品质等级解答；
C、根据表格数据对比第三种酱油的关键物质含量，判断品质等级解答；
D、根据“含量越高品质越好”的题干信息，找出含量最低的组别解答。
1．A、油脂主要存在于花生、大豆、肥肉等食物中，小麦中油脂含量很低，选项A不符合题意；
B、蛋白质主要存在于黄豆、瘦肉、鸡蛋等食物中，小麦中蛋白质占比不高，选项B不符合题意；
C、小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此小麦富含糖类，选项C符合题意；
D、无机盐是矿物质类营养素，不是小麦的主要营养成分，选项D不符合题意。
故答案为：C。
2．A、米曲霉属于真菌类微生物，是发酵常用的菌种，说法正确，选项A不符合题意；
B、米曲霉的生长繁殖需要氧气，发酵不能在真空环境中进行，说法错误，选项B符合题意；
C、酶是生物催化剂，能够加快发酵反应的速率，促进原料分解，说法正确，选项C不符合题意；
D、发酵后会生成氨基酸、糖类等多种物质，属于混合物，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
3．A、滤去酱渣是将固体和液体分离，属于过滤操作，没有新物质生成，是物理变化，选项A不符合题意；
B、加热灭菌时，高温会使微生物的蛋白质变性失去活性，有新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意；
C、调配浓度只是将不同成分混合均匀，没有新物质生成，是物理变化，选项C不符合题意；
D、装瓶密封只是封装操作，没有新物质生成，是物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
4．题目说明三种关键物质的相对含量越高，酱油品质越好。对比四种酱油的数据：第四种酱油的三种关键物质含量均为四者中最低，因此品质欠佳。
A、第一种酱油的各物质含量处于中等偏上水平，品质较好，选项A不符合题意；
B、第二种酱油的各物质含量处于中等水平，品质较好，选项B不符合题意；
C、第三种酱油的2-羟基苯甲酸乙酯含量最高，整体品质较好，选项C不符合题意；
D、第四种酱油的三种关键物质含量均最低，品质欠佳，选项D符合题意。
故答案为：D。
5．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、开展化学实验时必须佩戴护目镜，防止药液溅入眼睛造成伤害，做法正确，选项A符合题意；
B、用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，易使酒精洒出引发火灾，属于违规操作，做法错误，选项B不符合题意；
C、进行化学实验时擅自离开，可能引发安全事故，做法错误，选项C不符合题意；
D、实验室废液成分复杂，不能随意合并处置，不同废液可能发生反应产生有毒物质，做法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学实验的基本安全规范，明确护目镜的防护作用解答；
B、根据酒精灯的使用禁忌，纠正引燃酒精灯的错误操作解答；
C、根据实验操作的安全要求，明确实验过程不能擅自离岗解答；
D、根据实验室废液的处理原则，明确废液需分类处置解答。
6．【答案】D
【知识点】水的性质和应用；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氮气化学性质不活泼，不易与食物发生反应，可用于食品防腐，性质与用途对应正确，选项A不符合题意；
B、金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用来裁玻璃，性质与用途对应正确，选项B不符合题意；
C、水是最常用的溶剂，能溶解多数药物配制成溶液，方便医疗使用，性质与用途对应正确，选项C不符合题意；
D、石灰浆能防止害虫产卵，是因为石灰浆呈碱性，能杀死虫卵，不是因为颜色为白色，性质与用途对应错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气的化学稳定性，分析其食品防腐的原理解答；
B、根据金刚石的硬度特性，对应其切割用途解答；
C、根据水的溶解性，分析其配制溶液的用途解答；
D、根据石灰浆的碱性，纠正“颜色决定用途”的错误认知解答。
7．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、住宅应提前设计防火、灭火、逃生预案，提升自救能力，说法正确，选项A不符合题意；
B、电动自行车私拉乱接电线充电易引发火灾，必须在规定区域充电，说法正确，选项B不符合题意；
C、住宿时需提前了解逃生通道和消防器材位置，便于紧急情况自救，说法正确，选项C不符合题意；
D、遭遇浓烟时打开所有门窗，会使大量空气涌入，补充氧气让火势更旺，同时加速浓烟扩散，做法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据消防安全的预防原则，明确预案的重要性解答；
B、根据用电安全规范，分析电动车充电的火灾隐患解答；
C、根据火灾自救的基本常识，明确逃生准备的要点解答；
D、根据燃烧需要氧气的条件，判断开门窗会助长火势的错误解答。
8．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、从包装袋上的信息可知，氯化钠的含量≥98.5g/100g，即氯化钠的质量分数至少为 98.5%。这意味着海盐中除了氯化钠之外的其他成分（包括碘酸钾等）的总含量最多为100% -98.5%=1.5%。由于海盐中除了碘酸钾还有其他微量物质，所以碘酸钾的实际含量必然小于 1.5%。因此，选项A不符合题意；
B、氯化钠中钠元素和氯元素的质量比为23：35.5=46：71，说法正确，选项B符合题意；
C、碘是人体必需的微量元素，不是常量元素，相对原子质量为126.9，说法错误，选项C不符合题意；
D、碘酸钾的化学式为KIO3。在化合物中，K元素的化合价通常为+1价，O元素的化合价通常为-2价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，设I元素的化合价为x，则有：(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5。所以碘酸钾中碘元素的化合价为+5价，而不是+7价，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据包装袋上的信息，计算推断碘酸钾的含量并判断正误解答；
B、根据化合物中元素质量比的计算方法，计算氯化钠的元素质量比解答；
C、根据常量元素与微量元素的分类，明确碘属于微量元素解答；
D、根据化合价规则计算碘酸钾中碘元素的化合价，判断选项正误解答。
9．【答案】C
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、若为二氧化碳与碳的反应，条件为高温，方程式书写不完整，且化合反应的对应关系不成立，选项错误；
B、置换反应要求单质和化合物生成新单质和新化合物，二氧化碳参与的反应不符合置换反应特征，选项错误；
C、碳酸分解生成水和二氧化碳，反应方程式为H2CO3=H2O+CO2↑，符合“一变多”的分解反应特征，方程式和反应类型均正确，选项正确；
D、中和反应是酸与碱的反应，二氧化碳属于氧化物，与碱的反应不属于中和反应，选项错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合反应的定义，结合二氧化碳相关反应的条件与方程式规范判断正误解答；
B、根据置换反应的特征，判断二氧化碳参与的反应类型解答；
C、根据分解反应“一变多”的特征，结合碳酸分解的反应判断正误解答；
D、根据中和反应的反应物限定（酸和碱），判断二氧化碳与碱的反应类别解答。
10．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、蜡烛熄灭后的白烟是石蜡固体小颗粒，不是一氧化碳，一氧化碳是无色气体，不能形成白烟，说法错误，选项A不符合题意；
B、烘烤过的木炭具有吸附性，能吸附红墨水使溶液褪色，该实验体现的是活性炭的吸附作用和分子的无规则运动，如果分子不运动烧杯中的红墨水不会全部褪色，说法正确，选项B符合题意；
C、热水中的白磷通入氧气后燃烧，只能说明燃烧需要氧气，同时还需要温度达到着火点，并非有氧气就能燃烧，说法错误，选项C不符合题意；
D、配制50g 10%的氯化钠溶液，需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器，缺少胶头滴管，图示仪器不匹配，说法不正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据白烟是固体小颗粒，区分石蜡固体与一氧化碳的状态差异解答；
B、根据木炭的吸附性属于物理性质，区分吸附现象与分子运动的不同原理解答；
C、根据燃烧的三个条件，纠正“有氧气就能燃烧”的片面认知解答；
D、根据一定溶质质量分数溶液配制的仪器要求，判断仪器是否齐全解答。
11．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、根据微观示意图可知，反应前的分子是二氧化碳（CO2）和乙烷（C2H6），反应后的分子是乙烯（C2H4）、一氧化碳（CO）和水（H2O）。可以看出，分子的种类发生了改变。从化学方程式CO2+C2H6C2H4+CO+H2O来看，反应前共有1+1=2个分子，反应后共有1+1+1=3个分子，分子的数目也发生了改变。因此，选项A符合题意；
B、在反应物CO2中，氧元素显-2价，碳元素显+4价；在生成物CO中，氧元素显-2价，碳元素显+2价。碳元素的化合价由+4价变为+2价，发生了改变。此外，乙烷（C2H6）中碳元素为-3价，乙烯（C2H4）中碳元素为-2价，碳元素的化合价也发生了改变。因此，选项B不符合题意；
C、观察微观示意图，反应后的产物除了乙烯（C2H4）和一氧化碳（CO）外，还有一个由两个氢原子和一个氧原子构成的水分子（H2O）。选项C中的化学方程式漏写了生成物水（H2O），且未配平。正确的化学方程式应为：CO2+C2H6C2H4+CO+H2O。因此，选项C不符合题意；
D、“双碳”目标是指“碳达峰”和“碳中和”，这里的“碳”指的是二氧化碳（CO2）等温室气体，而不是碳单质。因此，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据微观示意图识别反应前后的分子种类，并通过书写并配平化学方程式来统计反应前后分子的总数，从而判断分子种类和数目的变化情况；
B、根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，分别计算反应物和生成物中碳元素的化合价，进而判断化合价是否发生改变；
C、根据微观示意图确定反应物和生成物的化学式，依据质量守恒定律检查化学方程式的书写是否完整（是否有遗漏物质）以及是否配平；
D、根据“双碳”目标的科学定义，明确其中“碳”的具体指代对象是二氧化碳而非碳单质。
12．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、铜不能被磁铁吸引，用磁铁无法证明有铜粉存在，方案错误，选项A不符合题意；
B、铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应，若铜已完全氧化为氧化铜，加稀盐酸后固体全部溶解，无法回收铜粉，方案错误，选项B不符合题意；
C、氧化铜、铜都不与氢氧化钠溶液反应，无法制得氧化铜，方案错误，选项C不符合题意；
D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，可得到硫酸铜溶液，方案正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属的磁性，明确铜不具备铁磁性的特点解答；
B、根据金属活动性顺序，分析铜、氧化铜与稀盐酸的反应情况解答；
C、根据金属氧化物的化学性质，明确其不与碱反应的规律解答；
D、根据酸与金属氧化物的反应，结合过滤操作分析制溶液的方案可行性解答。
13．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、分别取四种溶液，滴加酚酞溶液，变红的是NaOH溶液；将剩余三种溶液分别滴入变红的氢氧化钠溶液中，能使红色褪去的是两种酸，不能使红色褪去的是BaCl2溶液；再将BaCl2溶液分别滴入两种酸中，产生白色沉淀的是H2SO4，无明显现象的是HCl，可以全部鉴别，选项A符合题意；
B、滴加酚酞可区分出两种碱和两种酸，但两种碱之间、两种酸之间均无法通过组内反应区分，不能鉴别，选项B不符合题意；
C、KOH和NaOH都能使酚酞变红，且二者与盐酸反应现象相同，无法区分，不能鉴别，选项C不符合题意；
D、滴加酚酞变红的是KOH，能使红色褪去的是HCl，剩余BaCl2和K2SO4虽然能反应生成沉淀，但无法区分二者分别是什么，不能全部鉴别，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酚酞遇碱变红、酸与碱中和褪色、硫酸根与钡离子生成沉淀的分步现象，推导鉴别逻辑解答；
B、根据两种碱性质相似、两种酸与同组物质反应现象无差异，判断无法鉴别解答；
C、根据两种强碱与酸反应现象完全相同，判断无法区分解答；
D、根据两种盐反应现象对称，无法逐一区分，判断鉴别方案不可行解答。
14．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、初始溶液pH大于7，呈碱性，随着试剂滴加pH逐渐减小，最终小于7，说明滴入的物质是稀盐酸，说法正确，选项A不符合题意；
B、从a到b的过程中，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，钠离子不参与反应，数目一直不变，说法正确，选项B不符合题意；
C、b点酸碱恰好完全反应，溶质为氯化钠；从b到c继续滴加稀盐酸，盐酸过量，溶质增加了氯化氢，溶质质量增大，并非不变，说法错误，选项C符合题意；
D、若使用石蕊作指示剂，a点碱性呈蓝色，b点中性呈紫色，c点酸性呈红色，三点溶液颜色不同，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据pH变化趋势，判断滴定方向为酸滴入碱中解答；
B、根据中和反应的离子本质，明确不参与反应的离子数目不变解答；
C、根据恰好反应后继续加酸，溶质种类和质量均增加，判断选项正误解答；
D、根据酸碱指示剂在不同pH下的变色情况，分析颜色差异解答。
15．【答案】（1）氢；四氧化二氮
（2）117；略
（3）复合材料；氧化物
（4）略；d
【知识点】复合材料、纳米材料；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】(1)偏二甲肼的化学式为C2H8N2，碳、氢、氮元素的质量比为(12×2)：(1×8)：(14×2)=24：8：28，氢元素占比最小，因此质量分数最低的元素是氢元素；N2O4从右往左读作四氧化二氮。
(2)每日需要由牛肉提供的蛋白质质量为130g×27%=35.1g，按牛肉蛋白质最低含量25%计算，需要牛肉的质量为35.1g÷30%=117g，因此当日食用牛肉质量不低于117g；空间站水资源回收的合理化建议：将洗漱废水净化后用于冲厕（或回收冷凝水作为生活用水，合理即可）。
(3)碳化硅颗粒增强铝基材料由两种不同性能的材料复合而成，属于复合材料；Al2O3由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物。
(4)折纸结构应用在航天领域的优点是：可折叠收纳，减小发射时占用的空间（或展开后面积大，提升发电效率，合理即可）；柔性太阳电池翼充电时，太阳能转化为电能，电能再转化为化学能储存在蓄电池中，不涉及生物质能，故选d。
【分析】(1)根据化合物中元素质量比的计算方法，比较各元素质量占比，判断质量分数最低的元素；根据化学式的读法规则，读出氧化物名称解答；
(2)根据溶质质量与溶液质量分数的关系，反向计算所需牛肉的质量；结合水资源循环利用的思路，提出合理建议解答；
(3)根据复合材料的定义，判断材料类别；根据氧化物的判定标准，明确氧化铝的物质分类解答；
(4)根据折纸结构的形态特点，分析航天应用的优势；根据能量转化的过程，逐一判断涉及的能量形式解答。
16．【答案】（1）H2；在金属活动性顺序里，铁在氢前能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢
（2）⑥⑦；将多变量问题变成多个单变量问题分别研究，最后再综合解决问题
（3）29.5%
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】(1)转化⑤是铁与稀硫酸发生置换反应，得到的物质是FeSO4；理由是：在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能置换出稀硫酸中的氢，生成硫酸亚铁和氢气。
(2)要证明铁生锈一定有氧气参与，需控制水为相同变量，改变氧气这一变量，必须完成的实验组合是⑥⑦；控制变量法的原理是：将多变量问题拆分为多个单变量问题分别研究，排除无关变量的干扰，最后综合得出结论。
(3)解：设该合金中镍的质量为x
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
59 2
x 0.1g
解得：x=2.95g
该合金中镍的质量分数为： ×100%=29.5%
答：该合金中镍的质量分数为29.5%。
【分析】(1)根据金属与酸的反应规律，结合铁的化合价为+2价，推导生成物化学式；根据金属活动性顺序解释反应发生的原因解答；
(2)根据铁生锈的双条件（氧气、水同时接触），设计对照实验控制氧气变量；阐述控制变量法的核心思想解答；
(3)根据金属与酸反应的化学方程式，代入氢气质量计算镍的质量，再计算质量分数，严格遵循“设、写、找、列、算、答”的规范步骤解答。
17．【答案】（1）在锥形瓶里放入几小块石灰石，用带有长颈漏斗和导管的双孔橡胶塞塞住瓶口，往长颈漏斗中加入适量稀盐酸
（2）
（3）溶液从紫色变成红色
（4）
（5）用长颈漏斗使加入的过氧化氢溶液与二氧化锰迅速接触，不利于控制反应速率
（6）使装置E完全高于装置D，放置平稳，再打开弹簧夹
【知识点】气体反应装置的选取；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1)检查装置气密性后，接下来的操作是：将大理石（或石灰石）固体放入锥形瓶中，塞紧橡胶塞，再从长颈漏斗加入稀盐酸，直到液体浸没长颈漏斗下端管口，形成液封。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此观察到的现象是：溶液由紫色逐渐变为红色。
(4)用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(5)用装置A制氧气时，长颈漏斗无法控制过氧化氢溶液的滴加速率，液体加入后会与二氧化锰迅速充分接触，反应速率无法调控，因此不易得到平稳的氧气流。
(6)排出气体最简易的操作是：打开弹簧夹，抬高装置E，使水从E流入装置D中，气体就会从导管中排出。
【分析】(1)根据固液不加热型装置的操作顺序，明确“先固后液”的加药原则，以及长颈漏斗液封的要求解答；
(2)根据实验室制二氧化碳的反应原理，规范书写化学方程式，注意气体符号标注解答；
(3)根据二氧化碳与水生成碳酸的性质，结合石蕊的变色规律描述现象解答；
(4)根据二氧化碳与氢氧化钙的反应，规范书写检验方程式，注意沉淀符号标注解答；
(5)根据长颈漏斗的结构特点，分析其无法控制反应速率的原因解答；
(6)根据排水法储气的原理，利用水压将气体排出，描述操作方法解答。
18．【答案】（1）
（2）缓慢加入
（3）让氯化钾溶解更多、更充分
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，降温更利于析出
（5）水、氯化镁
（6）复合
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；粗盐提纯；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】以菱苦土（主要成分为MgO）、硝酸、氯化钾为原料，先在设备1中发生反应生成硝酸镁，再与氯化钾发生复分解反应，利用硝酸钾溶解度受温度影响大的特点，降温结晶得到硝酸钾产品，母液中剩余氯化镁和未析出的硝酸钾。
(1)设备1中，氧化镁与硝酸发生复分解反应，生成硝酸镁和水，反应的化学方程式为：MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
(2)硝酸溶液需缓慢分批次加入，避免反应速率过快，让反应平稳进行。
(3)设备2中保持较高温度和匀速搅拌，目的是加快反应速率，使反应物充分接触，反应更彻底。
(4)冷却器中析出大量KNO3晶体，原因是：硝酸钾的溶解度受温度变化影响很大，温度降低时溶解度显著减小，因此降温后大量晶体析出。
(5)冷却结晶后，母液中主要含有的溶质是氯化镁（硝酸钾达到饱和后不再析出，少量剩余在溶液中），所以母液中主要含有的两种物质是 水、氯化镁 。
(6)硝酸钾中含有氮元素和钾元素两种植物必需的营养元素，属于复合肥料。
【分析】(1)根据金属氧化物与酸的反应规律，书写复分解反应的化学方程式解答；
(2)根据反应速率的调控方法，明确缓慢加试剂可以控制反应剧烈程度解答；
(3)根据影响反应速率的因素（温度、接触面积、搅拌），分析高温搅拌的作用解答；
(4)根据溶解度曲线的变化趋势，结合降温结晶的原理分析析晶原因解答；
(5)根据反应生成物和结晶后剩余的溶质，判断母液的主要成分解答；
(6)根据化肥的分类标准，结合硝酸钾含两种营养元素的特点，判断化肥种类解答。
19．【答案】（1）小苏打
（2）CO2、H2O
（3）
（4）否，未设计实验证明碳酸根离子的存在，溶质可能还有碳酸钠
（5）OH-、CO2-
（6）1g碳酸钠可生成约208mL二氧化碳，1g碳酸氢钠可生成约262mL二氧化碳，在容积为100mL的Y形管内产生较大压强，塞子被冲出
（7）等质量碳酸钠和碳酸氢钠，在相同时间内碳酸钠产生的气体更慢和更少
（8）A；C
【知识点】盐的化学性质；纯碱的制取；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱或苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打。故填：小苏打。
(2)结合侯氏制碱法的原理：①NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
②
在反应①中，CO2和H2O是反应物；在反应②中，CO2和H2O是生成物。因此，反应②生成的CO2和H2O可以循环利用，参与到反应①中继续反应。
(3)试管A中是碳酸钠溶液滴入澄清石灰水（氢氧化钙溶液）中，两者发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(4)试管A反应后，上层清液中一定含有生成的氢氧化钠（NaOH）。可能存在的杂质是反应物过量，即可能含有未反应完的碳酸钠（Na2CO3）或氢氧化钙（Ca(OH)2）。
向试管B中加入硫酸铜溶液，观察到蓝色沉淀（氢氧化铜），说明溶液中含有氢氧根离子（OH-）。
向试管C中加入碳酸钠溶液，无明显变化，说明溶液中不含钙离子（Ca2+），即原上层清液中不含氢氧化钙。但是，加入碳酸钠溶液无现象，并不能证明原溶液中不含碳酸钠。如果原溶液中碳酸钠过量，加入碳酸钠溶液同样无明显变化。因此，溶质中除了氢氧化钠，还可能含有碳酸钠。故填：否（或不能判断），因为试管C中无明显变化，只能证明不含氢氧化钙，但未设计实验证明是否含有碳酸钠，若碳酸钠过量，溶质则为氢氧化钠和碳酸钠。
(5)由(4)的分析可知，试管C的上层清液中含有氢氧化钠，可能含有碳酸钠。向其中滴加碳酸钠溶液。无论原溶液中是否含有碳酸钠，实验后溶液中一定存在氢氧化钠（提供OH-）和加入的碳酸钠（提供CO32-）。因此，实验后一定含有的阴离子是氢氧根离子和碳酸根离子。故填：OH-、CO32-。
(6)我们需要计算1g碳酸钠和1g碳酸氢钠分别与足量稀硫酸反应生成的二氧化碳体积。
对于碳酸钠（Na2CO3）：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
1g x
，
解得x≈0.415g。
生成的二氧化碳体积V==0.208L=208mL。
对于碳酸氢钠（NaHCO3）：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
1g y
解得y≈0.524g。
生成的二氧化碳体积V==0.262L=262mL。
Y形管的容积为100mL，而1g固体反应生成的二氧化碳体积（208mL和262mL）远大于Y形管的容积，会在管内产生极大的压强，导致塞子被冲出。故填：1g碳酸钠可生成约208mL二氧化碳，1g碳酸氢钠可生成约262mL二氧化碳，在容积为100mL的Y形管内产生较大压强，塞子被冲出。
(7)观察图4“时间-压强变化图”，横坐标是时间，纵坐标是压强（代表产生气体的量和速率）。
对比碳酸氢钠和碳酸钠的曲线：碳酸氢钠的曲线更陡，说明在相同时间内，碳酸氢钠产生气体的速率更快，能更快使面团发酵。碳酸氢钠最终达到的压强更高，说明等质量的碳酸氢钠产生的气体总量更多，能使面包更松软。而碳酸钠产生气体较慢且总量较少，不符合制作面包“发酵时间短又要松软”的要求。故填：等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应，碳酸氢钠产生气体的速率更快，且产生的气体总量更多。
(8)A.碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，该选项正确。
B.氯化钠等盐类常被用作融雪剂，碳酸钠一般不作为融雪剂，该选项错误。
C.碳酸钠溶液呈碱性，能去除油污，可用于生产洗涤剂，该选项正确。
D.洁厕灵的主要成分是盐酸（酸性），碳酸钠是碱性物质，不能用于生产洁厕灵，该选项错误。
故填：AC。
【分析】(1)根据常见钠盐的俗称，明确碳酸氢钠的俗名解答；
(2)根据两个反应的反应物、生成物对应关系，找出可重复利用的物质解答；
(3)根据复分解反应的原理，书写碳酸钠与氢氧化钙的反应方程式，标注沉淀符号解答；
(4)根据物质检验的全面性，指出实验仅检验氢氧根、未检验碳酸根的漏洞，推导结论解答；
(5)根据反应前后离子的变化，找出不参与反应、一定存在的阴离子解答；
(6)根据化学方程式计算生成二氧化碳的质量，结合密度换算体积，从压强角度解释塞子冲出的原因解答；
(7)根据图像的压强变化速率，对比两种物质的产气快慢和总量，分析碳酸钠不适合做发酵粉的原因解答；
(8)根据碳酸钠的工业与生活用途，逐一判断选项正误解答。
1 / 1【中考真卷】四川省成都市2026年化学初中学业水平考试
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
学习小组开展“酱油酿造”研学活动
酱油起源于中国，以黄豆、小麦为原料。酿造的主要过程是“原料处理→制曲、发酵→后期处理”。完成下面小题。
1．原料需经过去皮、脱壳、浸泡、蒸煮等处理。原料中小麦富含（　　）
A．油脂 B．蛋白质 C．糖类 D．无机盐
2．制曲时，米曲霉加入曲料中，充分生长繁殖会产生多种酶。酶作反应的催化剂，会促进原料充分发酵。下列有关说法错误的是（　　）
A．米曲霉属于微生物 B．发酵处于真空环境
C．酶能加快发酵速率 D．发酵后得到混合物
3．后期处理中，下列过程主要涉及化学变化的是（　　）
A．滤去酱渣 B．加热灭菌 C．调配浓度 D．装瓶密封
4．发酵产生三种关键物质的相对含量越高，酱油品质越好。根据下表测定数据判断，品质欠佳的酱油是（　　）
关键物质 相对含量/%
第一种 第二种 第三种 第四种
2-羟基苯甲酸乙酯 2.71±0.06 1.43±0.02 8.52±0.18 ——
2-羟基-3，4-二甲基-2-环戊烯-1-酮 12.67±0.25 10.46±0.16 10.54±0.16 8.09±0.20
5-甲基呋喃醛 1.70±0.03 2.65±0.04 1.34±0.02 1.19±0.02
A．第一种 B．第二种 C．第三种 D．第四种
【答案】1．C
2．B
3．B
4．D
【知识点】生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）A、根据常见富含油脂的食物种类，判断小麦的营养类别解答；
B、根据常见富含蛋白质的食物种类，区分植物蛋白的主要来源解答；
C、根据淀粉属于糖类物质，明确小麦、大米等主食的主要营养素是糖类解答；
D、根据无机盐的食物来源，区分营养素的分类解答。
（2）A、根据微生物的分类，明确米曲霉属于真菌类微生物解答；
B、根据霉菌生长需要氧气的特点，判断发酵的环境要求解答；
C、根据酶的催化作用，明确催化剂可以加快反应速率解答；
D、根据发酵产物的种类，判断物质的类别解答。
（3）A、根据过滤操作的原理，判断其属于物理分离方法解答；
B、根据高温灭菌的原理是蛋白质变性，有新物质生成，判定为化学变化解答；
C、根据溶液稀释、混合的过程无新物质生成，判定为物理变化解答；
D、根据装瓶操作仅改变物质存放方式，判定为物理变化解答。
（4）A、根据表格数据对比第一种酱油的关键物质含量，判断品质等级解答；
B、根据表格数据对比第二种酱油的关键物质含量，判断品质等级解答；
C、根据表格数据对比第三种酱油的关键物质含量，判断品质等级解答；
D、根据“含量越高品质越好”的题干信息，找出含量最低的组别解答。
1．A、油脂主要存在于花生、大豆、肥肉等食物中，小麦中油脂含量很低，选项A不符合题意；
B、蛋白质主要存在于黄豆、瘦肉、鸡蛋等食物中，小麦中蛋白质占比不高，选项B不符合题意；
C、小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此小麦富含糖类，选项C符合题意；
D、无机盐是矿物质类营养素，不是小麦的主要营养成分，选项D不符合题意。
故答案为：C。
2．A、米曲霉属于真菌类微生物，是发酵常用的菌种，说法正确，选项A不符合题意；
B、米曲霉的生长繁殖需要氧气，发酵不能在真空环境中进行，说法错误，选项B符合题意；
C、酶是生物催化剂，能够加快发酵反应的速率，促进原料分解，说法正确，选项C不符合题意；
D、发酵后会生成氨基酸、糖类等多种物质，属于混合物，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
3．A、滤去酱渣是将固体和液体分离，属于过滤操作，没有新物质生成，是物理变化，选项A不符合题意；
B、加热灭菌时，高温会使微生物的蛋白质变性失去活性，有新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意；
C、调配浓度只是将不同成分混合均匀，没有新物质生成，是物理变化，选项C不符合题意；
D、装瓶密封只是封装操作，没有新物质生成，是物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
4．题目说明三种关键物质的相对含量越高，酱油品质越好。对比四种酱油的数据：第四种酱油的三种关键物质含量均为四者中最低，因此品质欠佳。
A、第一种酱油的各物质含量处于中等偏上水平，品质较好，选项A不符合题意；
B、第二种酱油的各物质含量处于中等水平，品质较好，选项B不符合题意；
C、第三种酱油的2-羟基苯甲酸乙酯含量最高，整体品质较好，选项C不符合题意；
D、第四种酱油的三种关键物质含量均最低，品质欠佳，选项D符合题意。
故答案为：D。
5．化学实验必须遵守相应规则。下列做法正确的是（　　）
A．开展化学实验必须戴护目镜 B．可用酒精灯引燃另一只酒精灯
C．进行化学实验时可暂时离开 D．实验室的废液可定期合并处置
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、开展化学实验时必须佩戴护目镜，防止药液溅入眼睛造成伤害，做法正确，选项A符合题意；
B、用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，易使酒精洒出引发火灾，属于违规操作，做法错误，选项B不符合题意；
C、进行化学实验时擅自离开，可能引发安全事故，做法错误，选项C不符合题意；
D、实验室废液成分复杂，不能随意合并处置，不同废液可能发生反应产生有毒物质，做法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学实验的基本安全规范，明确护目镜的防护作用解答；
B、根据酒精灯的使用禁忌，纠正引燃酒精灯的错误操作解答；
C、根据实验操作的安全要求，明确实验过程不能擅自离岗解答；
D、根据实验室废液的处理原则，明确废液需分类处置解答。
6．物质性质决定用途。下列相关说法错误的是（　　）
A．氮气化学性质不活泼，用于食品防腐
B．金刚石硬度大，用来裁玻璃
C．水能溶解药物，配成医疗使用的溶液
D．石灰浆呈白色，防止害虫产卵
【答案】D
【知识点】水的性质和应用；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氮气化学性质不活泼，不易与食物发生反应，可用于食品防腐，性质与用途对应正确，选项A不符合题意；
B、金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用来裁玻璃，性质与用途对应正确，选项B不符合题意；
C、水是最常用的溶剂，能溶解多数药物配制成溶液，方便医疗使用，性质与用途对应正确，选项C不符合题意；
D、石灰浆能防止害虫产卵，是因为石灰浆呈碱性，能杀死虫卵，不是因为颜色为白色，性质与用途对应错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气的化学稳定性，分析其食品防腐的原理解答；
B、根据金刚石的硬度特性，对应其切割用途解答；
C、根据水的溶解性，分析其配制溶液的用途解答；
D、根据石灰浆的碱性，纠正“颜色决定用途”的错误认知解答。
7．“消防连万家，平安你我他”。下列关于火灾预防或自救的方法错误的是（　　）
A．根据住宅的特点，设计预防火灾、灭火、逃生和急救的预案
B．电动自行车必须在规定区域充电，绝不能私拉乱接电线充电
C．旅行住宿需了解逃生通道是否畅通，知晓“过滤式消防自救呼吸器”的位置
D．遭遇火灾时沉着应对，火势较大产生浓烟可用湿毛巾捂住口鼻，并打开所有门窗
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、住宅应提前设计防火、灭火、逃生预案，提升自救能力，说法正确，选项A不符合题意；
B、电动自行车私拉乱接电线充电易引发火灾，必须在规定区域充电，说法正确，选项B不符合题意；
C、住宿时需提前了解逃生通道和消防器材位置，便于紧急情况自救，说法正确，选项C不符合题意；
D、遭遇浓烟时打开所有门窗，会使大量空气涌入，补充氧气让火势更旺，同时加速浓烟扩散，做法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据消防安全的预防原则，明确预案的重要性解答；
B、根据用电安全规范，分析电动车充电的火灾隐患解答；
C、根据火灾自救的基本常识，明确逃生准备的要点解答；
D、根据燃烧需要氧气的条件，判断开门窗会助长火势的错误解答。
8．一种加碘盐包装袋上的部分内容和碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。相关说法正确的是（　　）
A．该海盐中碘酸钾的含量为1.5%
B．氯化钠中钠元素和氯元素质量比为46：71
C．碘为人体必需的常量元素，相对原子质量为126.9
D．碘酸钾中碘元素的化合价为
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、从包装袋上的信息可知，氯化钠的含量≥98.5g/100g，即氯化钠的质量分数至少为 98.5%。这意味着海盐中除了氯化钠之外的其他成分（包括碘酸钾等）的总含量最多为100% -98.5%=1.5%。由于海盐中除了碘酸钾还有其他微量物质，所以碘酸钾的实际含量必然小于 1.5%。因此，选项A不符合题意；
B、氯化钠中钠元素和氯元素的质量比为23：35.5=46：71，说法正确，选项B符合题意；
C、碘是人体必需的微量元素，不是常量元素，相对原子质量为126.9，说法错误，选项C不符合题意；
D、碘酸钾的化学式为KIO3。在化合物中，K元素的化合价通常为+1价，O元素的化合价通常为-2价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，设I元素的化合价为x，则有：(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5。所以碘酸钾中碘元素的化合价为+5价，而不是+7价，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据包装袋上的信息，计算推断碘酸钾的含量并判断正误解答；
B、根据化合物中元素质量比的计算方法，计算氯化钠的元素质量比解答；
C、根据常量元素与微量元素的分类，明确碘属于微量元素解答；
D、根据化合价规则计算碘酸钾中碘元素的化合价，判断选项正误解答。
9．下列CO2参加或生成的反应中，化学方程式书写和反应类型都正确的是（　　）
A．（化合反应）
B．（置换反应）
C．（分解反应）
D．（中和反应）
【答案】C
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、若为二氧化碳与碳的反应，条件为高温，方程式书写不完整，且化合反应的对应关系不成立，选项错误；
B、置换反应要求单质和化合物生成新单质和新化合物，二氧化碳参与的反应不符合置换反应特征，选项错误；
C、碳酸分解生成水和二氧化碳，反应方程式为H2CO3=H2O+CO2↑，符合“一变多”的分解反应特征，方程式和反应类型均正确，选项正确；
D、中和反应是酸与碱的反应，二氧化碳属于氧化物，与碱的反应不属于中和反应，选项错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合反应的定义，结合二氧化碳相关反应的条件与方程式规范判断正误解答；
B、根据置换反应的特征，判断二氧化碳参与的反应类型解答；
C、根据分解反应“一变多”的特征，结合碳酸分解的反应判断正误解答；
D、根据中和反应的反应物限定（酸和碱），判断二氧化碳与碱的反应类别解答。
10．下列图示实验对应说法正确的是（　　）
A．白烟是蜡烛燃烧生成的CO
B．可以说明分子在不停运动
C．说明白磷有氧气就能燃烧
D．配制50g10%的氯化钠溶液所需仪器
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、蜡烛熄灭后的白烟是石蜡固体小颗粒，不是一氧化碳，一氧化碳是无色气体，不能形成白烟，说法错误，选项A不符合题意；
B、烘烤过的木炭具有吸附性，能吸附红墨水使溶液褪色，该实验体现的是活性炭的吸附作用和分子的无规则运动，如果分子不运动烧杯中的红墨水不会全部褪色，说法正确，选项B符合题意；
C、热水中的白磷通入氧气后燃烧，只能说明燃烧需要氧气，同时还需要温度达到着火点，并非有氧气就能燃烧，说法错误，选项C不符合题意；
D、配制50g 10%的氯化钠溶液，需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器，缺少胶头滴管，图示仪器不匹配，说法不正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据白烟是固体小颗粒，区分石蜡固体与一氧化碳的状态差异解答；
B、根据木炭的吸附性属于物理性质，区分吸附现象与分子运动的不同原理解答；
C、根据燃烧的三个条件，纠正“有氧气就能燃烧”的片面认知解答；
D、根据一定溶质质量分数溶液配制的仪器要求，判断仪器是否齐全解答。
11．在Co-TiO2催化作用下，CO2氧化乙烷脱氢制乙烯可在较低温度下实现高效转化。该转化有助于实现“双碳”目标。反应的微观示意图如下。该反应的相关说法正确的是（　　）
A．分子的种类和数目都发生改变
B．三种元素的化合价都没有改变
C．化学方程式为
D．“双碳”中的“碳”指的是碳单质
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、根据微观示意图可知，反应前的分子是二氧化碳（CO2）和乙烷（C2H6），反应后的分子是乙烯（C2H4）、一氧化碳（CO）和水（H2O）。可以看出，分子的种类发生了改变。从化学方程式CO2+C2H6C2H4+CO+H2O来看，反应前共有1+1=2个分子，反应后共有1+1+1=3个分子，分子的数目也发生了改变。因此，选项A符合题意；
B、在反应物CO2中，氧元素显-2价，碳元素显+4价；在生成物CO中，氧元素显-2价，碳元素显+2价。碳元素的化合价由+4价变为+2价，发生了改变。此外，乙烷（C2H6）中碳元素为-3价，乙烯（C2H4）中碳元素为-2价，碳元素的化合价也发生了改变。因此，选项B不符合题意；
C、观察微观示意图，反应后的产物除了乙烯（C2H4）和一氧化碳（CO）外，还有一个由两个氢原子和一个氧原子构成的水分子（H2O）。选项C中的化学方程式漏写了生成物水（H2O），且未配平。正确的化学方程式应为：CO2+C2H6C2H4+CO+H2O。因此，选项C不符合题意；
D、“双碳”目标是指“碳达峰”和“碳中和”，这里的“碳”指的是二氧化碳（CO2）等温室气体，而不是碳单质。因此，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据微观示意图识别反应前后的分子种类，并通过书写并配平化学方程式来统计反应前后分子的总数，从而判断分子种类和数目的变化情况；
B、根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，分别计算反应物和生成物中碳元素的化合价，进而判断化合价是否发生改变；
C、根据微观示意图确定反应物和生成物的化学式，依据质量守恒定律检查化学方程式的书写是否完整（是否有遗漏物质）以及是否配平；
D、根据“双碳”目标的科学定义，明确其中“碳”的具体指代对象是二氧化碳而非碳单质。
12．在密闭容器中加热铜与氧气可验证质量守恒定律。对反应后固体的处理能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 证明有铜粉 用磁铁靠近反应后的固体
B 回收铜粉 加适量稀盐酸充分反应后过滤
C 制得氧化铜 加适量氢氧化钠溶液充分反应后蒸干
D 制硫酸铜溶液 加适量稀硫酸充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、铜不能被磁铁吸引，用磁铁无法证明有铜粉存在，方案错误，选项A不符合题意；
B、铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应，若铜已完全氧化为氧化铜，加稀盐酸后固体全部溶解，无法回收铜粉，方案错误，选项B不符合题意；
C、氧化铜、铜都不与氢氧化钠溶液反应，无法制得氧化铜，方案错误，选项C不符合题意；
D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，可得到硫酸铜溶液，方案正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属的磁性，明确铜不具备铁磁性的特点解答；
B、根据金属活动性顺序，分析铜、氧化铜与稀盐酸的反应情况解答；
C、根据金属氧化物的化学性质，明确其不与碱反应的规律解答；
D、根据酸与金属氧化物的反应，结合过滤操作分析制溶液的方案可行性解答。
13．下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、H2SO4、HCl、BaCl2 B．NaOH、HCl、KOH、H2SO4
C．KOH、NaCl、NaOH、HCl D．KOH、BaCl2、HCl、K2SO4
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、分别取四种溶液，滴加酚酞溶液，变红的是NaOH溶液；将剩余三种溶液分别滴入变红的氢氧化钠溶液中，能使红色褪去的是两种酸，不能使红色褪去的是BaCl2溶液；再将BaCl2溶液分别滴入两种酸中，产生白色沉淀的是H2SO4，无明显现象的是HCl，可以全部鉴别，选项A符合题意；
B、滴加酚酞可区分出两种碱和两种酸，但两种碱之间、两种酸之间均无法通过组内反应区分，不能鉴别，选项B不符合题意；
C、KOH和NaOH都能使酚酞变红，且二者与盐酸反应现象相同，无法区分，不能鉴别，选项C不符合题意；
D、滴加酚酞变红的是KOH，能使红色褪去的是HCl，剩余BaCl2和K2SO4虽然能反应生成沉淀，但无法区分二者分别是什么，不能全部鉴别，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酚酞遇碱变红、酸与碱中和褪色、硫酸根与钡离子生成沉淀的分步现象，推导鉴别逻辑解答；
B、根据两种碱性质相似、两种酸与同组物质反应现象无差异，判断无法鉴别解答；
C、根据两种强碱与酸反应现象完全相同，判断无法区分解答；
D、根据两种盐反应现象对称，无法逐一区分，判断鉴别方案不可行解答。
14．用pH传感器测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液实验过程中pH的变化，结果如图。下列说法错误的是（　　）
A．滴入的物质是稀盐酸
B．从a到b，溶液中有一种离子数目一直不变
C．从b到c，溶液中溶质的质量不变
D．加入指示剂，a、b、c三点对应的溶液可能呈现不同颜色
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、初始溶液pH大于7，呈碱性，随着试剂滴加pH逐渐减小，最终小于7，说明滴入的物质是稀盐酸，说法正确，选项A不符合题意；
B、从a到b的过程中，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，钠离子不参与反应，数目一直不变，说法正确，选项B不符合题意；
C、b点酸碱恰好完全反应，溶质为氯化钠；从b到c继续滴加稀盐酸，盐酸过量，溶质增加了氯化氢，溶质质量增大，并非不变，说法错误，选项C符合题意；
D、若使用石蕊作指示剂，a点碱性呈蓝色，b点中性呈紫色，c点酸性呈红色，三点溶液颜色不同，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据pH变化趋势，判断滴定方向为酸滴入碱中解答；
B、根据中和反应的离子本质，明确不参与反应的离子数目不变解答；
C、根据恰好反应后继续加酸，溶质种类和质量均增加，判断选项正误解答；
D、根据酸碱指示剂在不同pH下的变色情况，分析颜色差异解答。
二、（本题只有1个小题，共8分）
15．“北斗”导航，“天问”追梦。根据图文回答问题。
（1）长征三号乙运载火箭用偏二甲肼作燃料发射“北斗”卫星，偏二甲肼中质量分数最低的元素是　 　。作助燃剂、名称读作　 　。
（2）“天宫”空间站中国宇航员每日摄入蛋白质不低于130g。某日摄入蛋白质质量的27%由牛肉（蛋白质含量约为25~30%）提供，则当日食用牛肉的质量应不低于　 　g。实现空间站水资源的回收再利用，合理化建议是　 　（写一条）。
（3）“嫦娥”六号首次实现月背采样，机械臂主材使用了碳化硅颗粒增强铝基材料，该材料属于　 　（填“复合材料”或“合成材料”）。月壤样品中Al2O3属于　 　（填物质类别）。
（4）“天问二号”柔性太阳电池翼使用了折纸超材料，折纸结构应用在航天领域的优点是　 　（写一条）。利用柔性太阳电池翼给锂离子蓄电池组充电时，涉及的能量形式不包括　 　（填序号）。
a.太阳能 b.化学能 c.电能 d.生物质能
【答案】（1）氢；四氧化二氮
（2）117；略
（3）复合材料；氧化物
（4）略；d
【知识点】复合材料、纳米材料；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】(1)偏二甲肼的化学式为C2H8N2，碳、氢、氮元素的质量比为(12×2)：(1×8)：(14×2)=24：8：28，氢元素占比最小，因此质量分数最低的元素是氢元素；N2O4从右往左读作四氧化二氮。
(2)每日需要由牛肉提供的蛋白质质量为130g×27%=35.1g，按牛肉蛋白质最低含量25%计算，需要牛肉的质量为35.1g÷30%=117g，因此当日食用牛肉质量不低于117g；空间站水资源回收的合理化建议：将洗漱废水净化后用于冲厕（或回收冷凝水作为生活用水，合理即可）。
(3)碳化硅颗粒增强铝基材料由两种不同性能的材料复合而成，属于复合材料；Al2O3由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物。
(4)折纸结构应用在航天领域的优点是：可折叠收纳，减小发射时占用的空间（或展开后面积大，提升发电效率，合理即可）；柔性太阳电池翼充电时，太阳能转化为电能，电能再转化为化学能储存在蓄电池中，不涉及生物质能，故选d。
【分析】(1)根据化合物中元素质量比的计算方法，比较各元素质量占比，判断质量分数最低的元素；根据化学式的读法规则，读出氧化物名称解答；
(2)根据溶质质量与溶液质量分数的关系，反向计算所需牛肉的质量；结合水资源循环利用的思路，提出合理建议解答；
(3)根据复合材料的定义，判断材料类别；根据氧化物的判定标准，明确氧化铝的物质分类解答；
(4)根据折纸结构的形态特点，分析航天应用的优势；根据能量转化的过程，逐一判断涉及的能量形式解答。
三、（本题只有1个小题，共10分）
16．金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。根据下图回答问题。
（1）图1中，转化⑤得到的物质是　 　（填化学式），能生成该物质的理由是　 　。
（2）图2中，证明铁生锈的过程一定有氧气参与反应，必须完成的实验组合是　 　（填编号），实验运用到控制变量的方法，该方法的原理是　 　。
（3）学习小组用足量稀硫酸与10.0g铜镍合金反应，产生氢气的质量为0.1g，反应原理为根据化学方程式计算该合金中镍的质量分数为多少
【答案】（1）H2；在金属活动性顺序里，铁在氢前能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢
（2）⑥⑦；将多变量问题变成多个单变量问题分别研究，最后再综合解决问题
（3）29.5%
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】(1)转化⑤是铁与稀硫酸发生置换反应，得到的物质是FeSO4；理由是：在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能置换出稀硫酸中的氢，生成硫酸亚铁和氢气。
(2)要证明铁生锈一定有氧气参与，需控制水为相同变量，改变氧气这一变量，必须完成的实验组合是⑥⑦；控制变量法的原理是：将多变量问题拆分为多个单变量问题分别研究，排除无关变量的干扰，最后综合得出结论。
(3)解：设该合金中镍的质量为x
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
59 2
x 0.1g
解得：x=2.95g
该合金中镍的质量分数为： ×100%=29.5%
答：该合金中镍的质量分数为29.5%。
【分析】(1)根据金属与酸的反应规律，结合铁的化合价为+2价，推导生成物化学式；根据金属活动性顺序解释反应发生的原因解答；
(2)根据铁生锈的双条件（氧气、水同时接触），设计对照实验控制氧气变量；阐述控制变量法的核心思想解答；
(3)根据金属与酸反应的化学方程式，代入氢气质量计算镍的质量，再计算质量分数，严格遵循“设、写、找、列、算、答”的规范步骤解答。
四、（本题包括2个小题，共15分）
17．学习小组对气体的制取、性质、检验等进行了探究。
（1）用装置A制二氧化碳。连接装置，检查好气密性，接下来的操作是　 　。
（2）用装置A制二氧化碳，反应的化学方程式为　 　。
（3）二氧化碳通入装置B中，观察到的现象是　 　。
（4）用装置C检验二氧化碳，反应的化学方程式为　 　
（5）用装置A来制氧气，不易得到平稳的氧气流，原因是　 　。
（6）装置D和E组成的储气装置中，排出气体最简易的操作是　 　
【答案】（1）在锥形瓶里放入几小块石灰石，用带有长颈漏斗和导管的双孔橡胶塞塞住瓶口，往长颈漏斗中加入适量稀盐酸
（2）
（3）溶液从紫色变成红色
（4）
（5）用长颈漏斗使加入的过氧化氢溶液与二氧化锰迅速接触，不利于控制反应速率
（6）使装置E完全高于装置D，放置平稳，再打开弹簧夹
【知识点】气体反应装置的选取；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1)检查装置气密性后，接下来的操作是：将大理石（或石灰石）固体放入锥形瓶中，塞紧橡胶塞，再从长颈漏斗加入稀盐酸，直到液体浸没长颈漏斗下端管口，形成液封。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此观察到的现象是：溶液由紫色逐渐变为红色。
(4)用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(5)用装置A制氧气时，长颈漏斗无法控制过氧化氢溶液的滴加速率，液体加入后会与二氧化锰迅速充分接触，反应速率无法调控，因此不易得到平稳的氧气流。
(6)排出气体最简易的操作是：打开弹簧夹，抬高装置E，使水从E流入装置D中，气体就会从导管中排出。
【分析】(1)根据固液不加热型装置的操作顺序，明确“先固后液”的加药原则，以及长颈漏斗液封的要求解答；
(2)根据实验室制二氧化碳的反应原理，规范书写化学方程式，注意气体符号标注解答；
(3)根据二氧化碳与水生成碳酸的性质，结合石蕊的变色规律描述现象解答；
(4)根据二氧化碳与氢氧化钙的反应，规范书写检验方程式，注意沉淀符号标注解答；
(5)根据长颈漏斗的结构特点，分析其无法控制反应速率的原因解答；
(6)根据排水法储气的原理，利用水压将气体排出，描述操作方法解答。
18．硝酸钾在工业和农业上应用广泛。根据下图回答问题。
（1）设备1中，反应的化学方程式为　 　。
（2）在生产中，菱苦土需分批次投入，硝酸溶液需　 　，才能让反应平稳进行。
（3）设备2中保持较高温度和匀速搅拌较长时间，目的是　 　。
（4）冷却器中会析出大量KNO3晶体，原因是　 　。
（5）母液中主要含有的两种物质是　 　。
（6）硝酸钾是一种重要的化工产品，也是一种优质的　 　肥料（填化肥种类）。
【答案】（1）
（2）缓慢加入
（3）让氯化钾溶解更多、更充分
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，降温更利于析出
（5）水、氯化镁
（6）复合
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；粗盐提纯；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】以菱苦土（主要成分为MgO）、硝酸、氯化钾为原料，先在设备1中发生反应生成硝酸镁，再与氯化钾发生复分解反应，利用硝酸钾溶解度受温度影响大的特点，降温结晶得到硝酸钾产品，母液中剩余氯化镁和未析出的硝酸钾。
(1)设备1中，氧化镁与硝酸发生复分解反应，生成硝酸镁和水，反应的化学方程式为：MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
(2)硝酸溶液需缓慢分批次加入，避免反应速率过快，让反应平稳进行。
(3)设备2中保持较高温度和匀速搅拌，目的是加快反应速率，使反应物充分接触，反应更彻底。
(4)冷却器中析出大量KNO3晶体，原因是：硝酸钾的溶解度受温度变化影响很大，温度降低时溶解度显著减小，因此降温后大量晶体析出。
(5)冷却结晶后，母液中主要含有的溶质是氯化镁（硝酸钾达到饱和后不再析出，少量剩余在溶液中），所以母液中主要含有的两种物质是 水、氯化镁 。
(6)硝酸钾中含有氮元素和钾元素两种植物必需的营养元素，属于复合肥料。
【分析】(1)根据金属氧化物与酸的反应规律，书写复分解反应的化学方程式解答；
(2)根据反应速率的调控方法，明确缓慢加试剂可以控制反应剧烈程度解答；
(3)根据影响反应速率的因素（温度、接触面积、搅拌），分析高温搅拌的作用解答；
(4)根据溶解度曲线的变化趋势，结合降温结晶的原理分析析晶原因解答；
(5)根据反应生成物和结晶后剩余的溶质，判断母液的主要成分解答；
(6)根据化肥的分类标准，结合硝酸钾含两种营养元素的特点，判断化肥种类解答。
五、（本题包括1个小题，共10分）
19．碳酸钠广泛用于生产、生活，学习小组研究了工业制备原理，开展了相应实验活动。
任务一：了解碳酸钠制备
小组通过研究性学习，了解到侯德榜发明“联合制碱法”（又名“侯氏制碱法”）的实践创新过程。该方法的反应原理为：
①NaCl+CO2+NH3+H2O══NaHCO3↓+NH4Cl ②
（1）碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称　 　。
（2）根据反应原理分析，可以循环利用的物质是　 　
（3）任务二：碳酸钠制氢氧化钠
实验设计如图1。
试管A中，反应的化学方程式为　 　。
（4）试管B中观察到蓝色沉淀，试管C中无明显变化。判断上层清液中溶质是否只有氢氧化钠并说明理由　 　。
（5）试管C中，实验后一定含有的阴离子是　 　（写离子符号）。
（6）任务三：探究碳酸钠能否作发酵粉
小组阅读了发酵粉说明书如图2，设计了实验装置如图3。取一定质量固体加入Y形管（100mL）一侧，另一侧加入足量稀硫酸，连接装置，开始采集数据，倾斜铁架台使固液充分接触，待数据平稳后结束实验。
第一次各取1g碳酸钠和碳酸氢钠进行实验，发现连接Y形管的塞子都被冲出，通过计算说明原因是　 　（常温下CO2密度为1.997g/L）。
（7）第二次各取0.5g两种固体进行实验，数据如图4。根据生活观察，制作面包既要发酵时间短又要松软，结合图4分析发酵粉主要成分不选择碳酸钠的原因是　 　。
（8）任务四：了解碳酸钠用途
碳酸钠在生产、生活中可用于（　　）（填序号）。
A．造纸和纺织 B．作融雪剂 C．生产洗涤剂 D．生产洁厕灵
【答案】（1）小苏打
（2）CO2、H2O
（3）
（4）否，未设计实验证明碳酸根离子的存在，溶质可能还有碳酸钠
（5）OH-、CO2-
（6）1g碳酸钠可生成约208mL二氧化碳，1g碳酸氢钠可生成约262mL二氧化碳，在容积为100mL的Y形管内产生较大压强，塞子被冲出
（7）等质量碳酸钠和碳酸氢钠，在相同时间内碳酸钠产生的气体更慢和更少
（8）A；C
【知识点】盐的化学性质；纯碱的制取；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱或苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打。故填：小苏打。
(2)结合侯氏制碱法的原理：①NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
②
在反应①中，CO2和H2O是反应物；在反应②中，CO2和H2O是生成物。因此，反应②生成的CO2和H2O可以循环利用，参与到反应①中继续反应。
(3)试管A中是碳酸钠溶液滴入澄清石灰水（氢氧化钙溶液）中，两者发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(4)试管A反应后，上层清液中一定含有生成的氢氧化钠（NaOH）。可能存在的杂质是反应物过量，即可能含有未反应完的碳酸钠（Na2CO3）或氢氧化钙（Ca(OH)2）。
向试管B中加入硫酸铜溶液，观察到蓝色沉淀（氢氧化铜），说明溶液中含有氢氧根离子（OH-）。
向试管C中加入碳酸钠溶液，无明显变化，说明溶液中不含钙离子（Ca2+），即原上层清液中不含氢氧化钙。但是，加入碳酸钠溶液无现象，并不能证明原溶液中不含碳酸钠。如果原溶液中碳酸钠过量，加入碳酸钠溶液同样无明显变化。因此，溶质中除了氢氧化钠，还可能含有碳酸钠。故填：否（或不能判断），因为试管C中无明显变化，只能证明不含氢氧化钙，但未设计实验证明是否含有碳酸钠，若碳酸钠过量，溶质则为氢氧化钠和碳酸钠。
(5)由(4)的分析可知，试管C的上层清液中含有氢氧化钠，可能含有碳酸钠。向其中滴加碳酸钠溶液。无论原溶液中是否含有碳酸钠，实验后溶液中一定存在氢氧化钠（提供OH-）和加入的碳酸钠（提供CO32-）。因此，实验后一定含有的阴离子是氢氧根离子和碳酸根离子。故填：OH-、CO32-。
(6)我们需要计算1g碳酸钠和1g碳酸氢钠分别与足量稀硫酸反应生成的二氧化碳体积。
对于碳酸钠（Na2CO3）：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
1g x
，
解得x≈0.415g。
生成的二氧化碳体积V==0.208L=208mL。
对于碳酸氢钠（NaHCO3）：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
1g y
解得y≈0.524g。
生成的二氧化碳体积V==0.262L=262mL。
Y形管的容积为100mL，而1g固体反应生成的二氧化碳体积（208mL和262mL）远大于Y形管的容积，会在管内产生极大的压强，导致塞子被冲出。故填：1g碳酸钠可生成约208mL二氧化碳，1g碳酸氢钠可生成约262mL二氧化碳，在容积为100mL的Y形管内产生较大压强，塞子被冲出。
(7)观察图4“时间-压强变化图”，横坐标是时间，纵坐标是压强（代表产生气体的量和速率）。
对比碳酸氢钠和碳酸钠的曲线：碳酸氢钠的曲线更陡，说明在相同时间内，碳酸氢钠产生气体的速率更快，能更快使面团发酵。碳酸氢钠最终达到的压强更高，说明等质量的碳酸氢钠产生的气体总量更多，能使面包更松软。而碳酸钠产生气体较慢且总量较少，不符合制作面包“发酵时间短又要松软”的要求。故填：等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应，碳酸氢钠产生气体的速率更快，且产生的气体总量更多。
(8)A.碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，该选项正确。
B.氯化钠等盐类常被用作融雪剂，碳酸钠一般不作为融雪剂，该选项错误。
C.碳酸钠溶液呈碱性，能去除油污，可用于生产洗涤剂，该选项正确。
D.洁厕灵的主要成分是盐酸（酸性），碳酸钠是碱性物质，不能用于生产洁厕灵，该选项错误。
故填：AC。
【分析】(1)根据常见钠盐的俗称，明确碳酸氢钠的俗名解答；
(2)根据两个反应的反应物、生成物对应关系，找出可重复利用的物质解答；
(3)根据复分解反应的原理，书写碳酸钠与氢氧化钙的反应方程式，标注沉淀符号解答；
(4)根据物质检验的全面性，指出实验仅检验氢氧根、未检验碳酸根的漏洞，推导结论解答；
(5)根据反应前后离子的变化，找出不参与反应、一定存在的阴离子解答；
(6)根据化学方程式计算生成二氧化碳的质量，结合密度换算体积，从压强角度解释塞子冲出的原因解答；
(7)根据图像的压强变化速率，对比两种物质的产气快慢和总量，分析碳酸钠不适合做发酵粉的原因解答；
(8)根据碳酸钠的工业与生活用途，逐一判断选项正误解答。
1 / 1

展开更多......

收起↑