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【中考真卷】四川省南充市2026年化学初中学业水平考试
南充历史悠久，非遗文化与传统技艺源远流长，许多古法工艺中蕴藏着古人朴素的化学智慧与匠心传承。结合相关信息，完成下面小题。
1．川北皮影传承至今已有350余年的历史，其制作过程中，涉及到化学变化的是（　　）
A．选皮：选厚薄适中，质坚而柔韧的牛皮
B．制皮：用生石灰等药剂入水，浸泡后刮皮
C．镂刻：使用刀具，精心雕刻花纹图样
D．缀结：拼接各部件，形成可活动关节
2．南充蛴蟆节，是川东北春节的“收官节”，在节庆活动中民众祈健康、保平安。下列做法中，不符合绿色环保理念的是（　　）
A．用竹等可降解材料扎灯 B．倡议以步代车举灯巡游
C．随意将垃圾扔入河流中 D．拒绝使用一次性塑料盒
3．充国草木染，是以本地种植的马蓝等为原料，提取天然植物染料靛蓝进行染色的传统技艺。下列有关靛蓝的说法中，错误的是（　　）
A．靛蓝由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．靛蓝是有机物
C．靛蓝中氢元素的质量分数小于氮元素
D．靛蓝分子中含有氧分子
4．“醇香白酒”作为南充非遗白酒代表，既是酿酒技艺的活态传承，也是地域文化的载体。下列做法中，酒厂不会采用的是（　　）
A．酒坛内壁喷高温蒸汽，消杀霉菌等细菌
B．酿酒泡粮用水，可用明矾吸附异味色素
C．储酒仓库保持通风，库内必须严禁烟火
D．酒厂的酸性废液，加入碱性物质调节pH
5．保宁醋是用大麦、大米、麸皮、中药曲等原料发酵制成，其生成醋酸（CH3COOH）的关键步骤的化学反应微观示意图如右图所示。下列有关说法中，正确的是（　　）
A．参加反应的各物质的分子个数比为1∶1
B．该反应中最小粒子是分子
C．反应前后氧元素的化合价不变
D．该反应的基本反应类型为置换反应
【答案】1．B
2．C
3．D
4．B
5．A
【知识点】有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【分析】（1）A、根据物理变化的概念解答：物理变化是没有新物质生成的变化，一般只改变物质的形状、大小、状态，物质本身不变；
B、根据化学变化的概念解答：化学变化的本质是有新物质生成，生石灰与水反应、蛋白质变性都是典型的化学变化；
C、根据物理变化的概念解答：雕刻仅改变物体外形，无新物质生成，属于物理变化；
D、根据物理变化的概念解答：拼接组装只是部件的组合，没有发生化学反应，属于物理变化。
（2）A、根据可降解材料的环保优势解答：可降解材料能在自然环境中被分解，不会长期污染环境，符合绿色环保要求；
B、根据低碳出行的意义解答：步行出行不消耗化石能源，无尾气排放，属于低碳环保的出行方式；
C、根据水体污染的来源解答：向河流中丢弃垃圾会直接污染水体，破坏生态，是典型的不环保行为；
D、根据白色污染的防治解答：一次性塑料制品是白色污染的主要来源，减少使用有利于环境保护。
（3）A、根据化学式的宏观意义解答：化学式可以表示物质的元素组成，直接从化学式中读取元素种类即可；
B、根据有机物的定义解答：含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等）属于有机物，靛蓝符合有机物的特征；
C、根据元素质量分数的比较解答：元素质量分数与元素相对总质量成正比，相对总质量越小，质量分数越小，无需精确计算即可比较；
D、根据分子的构成解答：分子由原子构成，物质由分子、原子或离子构成，一种物质的分子中不会含有另一种物质的分子，这是高频易错点。
（4）A、根据高温消毒的原理解答：高温能使微生物的蛋白质变性失活，达到杀菌消毒的效果，是常用的消毒方法；
B、根据净水剂的作用解答：明矾的作用是吸附沉降悬浮杂质，属于混凝剂；活性炭才具有吸附色素和异味的作用，二者功能不能混淆；
C、根据易燃易爆物的安全常识解答：易燃物仓库要通风、严禁烟火，防止可燃物浓度过高遇明火发生爆炸；
D、根据酸碱中和的应用解答：酸性废液加碱性物质中和，碱性废液加酸性物质中和，是废水处理的常用方法。
（5）A、根据化学方程式的分子个数比解答：配平后的化学方程式中，化学式前的化学计量数之比就是参加反应的分子个数比；
B、根据化学反应的微观实质解答：原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子的种类、数目、质量都不变；
C、根据化合价的变化判断解答：单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价一般不为0，有单质参与的反应，元素化合价通常会发生变化；
D、根据基本反应类型的定义解答：置换反应的特征是“单换单”，反应物和生成物都必须是一种单质加一种化合物，据此判断反应类型。
1．A、选皮只是挑选符合要求的牛皮，物质的种类没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、制皮时用生石灰等药剂浸泡，生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时牛皮中的蛋白质会发生变性，有新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意；
C、镂刻只是在牛皮上雕刻出花纹，改变了牛皮的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、缀结只是将部件拼接在一起，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
2．A、用竹等可降解材料扎灯，可降解材料不会造成长期的白色污染，符合绿色环保理念，选项A不符合题意；
B、倡议以步代车举灯巡游，可减少机动车尾气排放，低碳环保，符合绿色环保理念，选项B不符合题意；
C、随意将垃圾扔入河流中，会污染水体，破坏水生生态环境，不符合绿色环保理念，选项C符合题意；
D、拒绝使用一次性塑料盒，可减少塑料垃圾的产生，缓解白色污染，符合绿色环保理念，选项D不符合题意。
故答案为：C。
3．A、根据靛蓝的化学式C16H10N2O2，靛蓝由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，选项A不符合题意；
B、靛蓝是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，选项B不符合题意；
C、靛蓝中氢元素的相对总质量为1×10=10，氮元素的相对总质量为14×2=28，氢元素的总质量更小，因此氢元素的质量分数小于氮元素，说法正确，选项C不符合题意；
D、分子是由原子构成的，靛蓝分子中含有氧原子，不含有氧分子，只有氧气这种物质才由氧分子构成，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
4．A、高温蒸汽可以使霉菌、细菌的蛋白质变性，起到消杀作用，酒厂可采用该方法消毒酒坛，选项A不符合题意；
B、明矾溶于水形成的胶状物只能吸附水中的悬浮杂质，使其沉降，不能吸附异味和色素，活性炭才具有吸附异味和色素的作用，因此该做法酒厂不会采用，选项B符合题意；
C、酒精属于易燃物，储酒仓库保持通风可以降低酒精蒸气的浓度，严禁烟火可以防止发生燃烧爆炸，是酒厂必须遵守的安全规范，选项C不符合题意；
D、酸性废液直接排放会污染水体，加入碱性物质调节pH至中性后再排放，符合环保要求，酒厂可采用该方法处理废液，选项D不符合题意。
故答案为：B。
5．根据微观示意图和题意，该反应是乙醇与氧气在催化作用下反应生成醋酸和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+O2CH3COOH+H2O。
A、从配平的化学方程式可以看出，参加反应的乙醇分子和氧气分子的个数比为1：1，选项A说法正确，符合题意；
B、化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学反应中最小的粒子是原子，不是分子，选项B说法错误，不符合题意；
C、反应前氧气中氧元素的化合价为0价，反应后醋酸和水中氧元素的化合价均为-2价，氧元素的化合价发生了改变，选项C说法错误，不符合题意；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的生成物醋酸和水都是化合物，没有单质生成，不属于置换反应，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：A。
实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。结合相关信息，完成下面小题。
6．下列实验的有关装置或操作中，正确的是（　　）
A．发生装置 B．溶解固体
C．过滤操作 D．蒸发溶液
7．观察实验现象是获取实验证据的核心途径。下列实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．镁条在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体
B．碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，出现白色沉淀
C．铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟产生
8．下列实验设计中，能达到预期目的或效果的是（　　）
A．验证质量守恒定律
B．证明燃烧需要温度达到着火点
C．收集CO2并验满
D．证明硝酸铵固体溶于水有吸热现象
9．下列有关物质的分离、除杂、检验和鉴别的实验方案中，正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 分离固体氯化钠和二氧化锰 向固体中加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除去硫酸钾溶液中的硫酸铜 向溶液中加入过量氢氧化钾溶液，过滤
C 检验氢氧化钠溶液是否变质 向溶液中加入足量稀盐酸，观察现象
D 鉴别二氧化碳、氮气和氧气 分别向气体中插入燃烧的木条，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】6．D
7．B
8．D
9．C
【知识点】验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【分析】（1）A、根据固体加热制气的装置规范解答：给试管中的固体加热，试管口必须略向下倾斜，这是实验安全的核心要求；
B、根据常见仪器的用途解答：量筒是计量仪器，只能量取液体体积，不能加热、不能溶解、不能作反应容器；
C、根据过滤操作的“一贴二低三靠”解答：玻璃棒引流是过滤的必备操作，缺少会导致液体洒出、冲破滤纸；
D、根据蒸发操作的规范解答：蒸发时玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部过热液滴飞溅。
（2）A、根据镁条燃烧的实验现象解答：镁燃烧生成氧化镁白色固体，记忆时注意区分常见金属燃烧的产物颜色；
B、根据复分解反应的现象解答：碳酸钙是难溶于水的白色固体，因此反应会产生白色沉淀；
C、根据实验现象与结论的区别解答：实验现象是通过感官能直接观察到的，如颜色变化、沉淀、气泡等；物质名称是实验结论，不能混在现象描述中；
D、根据浓盐酸的挥发性解答：“雾”是液体小液滴，“烟”是固体小颗粒，浓盐酸挥发形成的是白雾，二者不能混淆。
（3）A、根据质量守恒定律的适用范围解答：质量守恒定律是化学变化的规律，只适用于化学变化，物理变化不能验证该定律；
B、根据控制变量法的要求，探究燃烧条件时需保证单一变量进行分析解答；
C、根据二氧化碳的密度比空气大以及气体的收集与验满方法进行分析解答；
D、根据溶解的热效应与压强变化解答：瓶内温度变化会引起压强变化，通过U型管液面差可以间接判断溶解过程的吸热、放热情况。
（4）A、根据混合物分离的要求解答：分离是要将混合物中的各物质都分别得到，不能只得到其中一种；
B、根据除杂的“不增”原则解答：除杂时不能引入新的杂质，加入过量试剂时，过量的部分必须能方便除去；
C、根据氢氧化钠变质的检验原理解答：氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体，有明显气泡现象，可用于检验；
D、根据气体鉴别的要求解答：鉴别物质必须有不同的实验现象，二氧化碳和氮气都不支持燃烧，燃着的木条无法区分二者。
6．A、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，且试管口应放一团棉花防止粉末进入导管，图示装置试管口向上倾斜，操作错误，选项A不符合题意；
B、溶解固体药品应在烧杯中进行，量筒只能用于量取液体体积，不能用作溶解容器，图示操作错误，选项B不符合题意；
C、过滤操作需要用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，图示中没有玻璃棒引流，操作错误，选项C不符合题意；
D、蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌，可以防止局部温度过高造成液滴飞溅，图示操作规范，选项D符合题意。
故答案为：D。
7．A、镁条在空气中剧烈燃烧，生成白色固体氧化镁，不是黑色固体，描述错误，选项A不符合题意；
B、碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，两者反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此会观察到出现白色沉淀，描述正确，选项B符合题意；
C、铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，“有银析出”是实验结论，不是实验现象，描述错误，选项C不符合题意；
D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，观察到白雾，不是白烟（白烟是固体小颗粒），描述错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
8．【解答】A、图中所示实验是将蔗糖放入水中溶解，这是一个物理变化过程。质量守恒定律只适用于化学变化，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。因为蔗糖溶解没有新物质生成，不属于化学反应，所以不能用此实验来验证质量守恒定律，选项A不符合题意；
B、该实验中，左边烧杯是冷水和红磷，通入氧气红磷不燃烧（温度未达到着火点）；右边烧杯是热水和白磷，通入氧气白磷燃烧。这里存在两个变量：一是可燃物的种类不同（红磷和白磷），二是水的温度不同（冷水和热水）。要证明燃烧需要温度达到着火点，应该控制可燃物相同，改变温度。由于可燃物不同，无法确定是因为温度不够还是因为红磷本身不易燃烧导致的不燃烧，因此无法单纯证明燃烧需要温度达到着火点，选项B不符合题意；
C、二氧化碳的密度比空气大，收集二氧化碳气体时，导气管应该接近集气瓶的底部，否则空气不易排出，会导致收集不到纯净的二氧化碳，图中操作也不规范，选项C不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水时会吸收热量，导致试管内的溶液温度降低，进而使广口瓶内的气体遇冷收缩，压强减小。在外界大气压的作用下，U形管内的液面会出现左高右低的现象。通过观察U形管液面的变化，可以证明硝酸铵固体溶于水有吸热现象，选项D符合题意。
故答案为：D。
9．A、分离氯化钠和二氧化锰，加水溶解、过滤后，二氧化锰留在滤纸上，需要洗涤、干燥得到二氧化锰；氯化钠在滤液中，还需要蒸发结晶才能得到氯化钠固体。选项中只得到了二氧化锰，没有得到氯化钠，不能完成分离，选项A错误；
B、除去硫酸钾溶液中的硫酸铜，加入过量氢氧化钾溶液，氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，但过量的氢氧化钾会成为新的杂质，不符合除杂原则，选项B错误；
C、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，向溶液中加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠已变质；若无明显现象，说明未变质，可以检验，选项C正确；
D、将燃着的木条分别伸入三种气体中，氧气中木条燃烧更旺，二氧化碳和氮气中木条都会熄灭，无法鉴别二氧化碳和氮气，选项D错误。
故答案为：C。
学习化学既要树立安全意识，也需掌握科学的学习方法。结合相关信息，完成下面小题。
10．学好化学知识，筑牢安全防线。下列做法中，正确的是（　　）
A．去除蔬菜中残留的酸性农药，用碱性的小苏打溶液浸泡
B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸中
C．冬天在教室中学习时，长时间紧闭门窗
D．厨房内天然气泄漏，立即打开排风扇
11．分类、比较、预测和推理是常用的学习方法。下列示例中，错误的是（　　）
A．分类：物质具有多样性，依据元素组成将纯净物分为单质和化合物
B．比较：通过相互刻画，比较划痕得出合金比组成它的纯金属硬度大
C．预测：柠檬酸是一种酸，依据酸有共性预测柠檬酸能与锌发生化学反应
D．推理：蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛一定含有碳、氢、氧三种元素
12．化学实验中可通过数字化实验定量探究反应。利用如图12－1装置证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应，并用传感器测得的pH变化和温度变化如图12－2、12－3所示。下列说法中，错误的是（　　）
A．该反应是放热反应
B．当反应进行到b点时，向溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色
C．当反应进行到d点时，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠
D．图12－1烧杯内的溶液中，氯化钠的质量先增加后不变
【答案】10．A
11．D
12．C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用；物质的简单分类
【解析】【分析】（1）A、根据酸碱中和的应用解答：碱性物质可以中和酸性物质，小苏打碱性较弱，不会损伤蔬菜，适合清洗残留农药；
B、根据浓硫酸的稀释规范解答：稀释浓硫酸必须“酸入水，不断搅”，绝对禁止“水入酸”，这是实验安全的重点；
C、根据通风与安全解答：密闭空间空气不流通易造成缺氧，使用燃煤、燃气时还可能产生一氧化碳中毒，必须定时通风；
D、根据燃气泄漏的处理方法解答：燃气泄漏时，要关闭阀门、开窗通风，严禁开关电器、动用明火，防止电火花引发爆炸。
（2）A、根据物质的分类标准解答：纯净物按元素种类分为单质和化合物，这是物质分类的基本标准；
B、根据合金的性质与比较方法解答：硬度大的物质能在硬度小的物质上留下划痕，相互刻画是比较硬度的常用方法；
C、根据酸的通性解答：酸具有相似化学性质是因为都含有氢离子，能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应，据此可进行性质预测；
D、根据质量守恒定律的元素守恒解答：有氧气参与的燃烧反应，推断物质元素组成时，氧元素是可能含有的，不是一定含有，这是常见的推理易错点。
（3）A、根据中和反应的热效应解答：酸碱中和反应都是放热反应，温度升高可以直接证明反应放热；
B、根据溶液pH与酸碱性的关系解答：pH=7时溶液呈中性，紫色石蕊溶液在中性溶液中显紫色；
C、根据反应过程中的溶质判断解答：pH＜7时酸过量，溶质为生成的盐和过量的酸；pH＞7时碱过量，溶质为生成的盐和过量的碱，要结合pH变化方向判断过量的物质；
D、根据生成物的质量变化规律解答：化学反应中，生成物的质量从0开始逐渐增加，反应结束后达到最大值并保持不变。
10．A、小苏打是碳酸氢钠，溶液呈弱碱性，能与酸性农药发生中和反应，去除蔬菜上残留的酸性农药，做法正确，选项A符合题意；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；将水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在上面，浓硫酸溶解放热会使水沸腾飞溅，非常危险，做法错误，选项B不符合题意；
C、冬天长时间紧闭门窗，空气不流通，人员呼吸消耗氧气、呼出二氧化碳，还可能因燃料不完全燃烧产生一氧化碳，易造成缺氧甚至中毒，做法错误，选项C不符合题意；
D、天然气泄漏时，打开排风扇会产生电火花，引燃天然气与空气的混合气体，引发爆炸，做法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
11．A、根据纯净物中元素组成的种类，可将纯净物分为单质（只含一种元素）和化合物（含多种元素），分类正确，选项A不符合题意；
B、合金的硬度一般大于组成它的纯金属，通过相互刻画，有划痕的金属硬度更小，可以比较出合金硬度更大，比较方法正确，选项B不符合题意；
C、酸的通性之一是能与活泼金属反应生成氢气，柠檬酸属于酸，因此可以预测它能与锌这种活泼金属发生反应，预测正确，选项C不符合题意；
D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含氧元素，因此蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，氧元素可能来自氧气，也可能来自蜡烛本身，不能确定一定含有氧元素，推理错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
12．A、从温度变化图可以看出，反应过程中溶液温度升高，说明该反应是放热反应，说法正确，选项A不符合题意；
B、b点时溶液的pH=7，溶液呈中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时向溶液中加入紫色石蕊溶液，中性溶液中石蕊呈紫色，说法正确，选项B不符合题意；
C、d点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，因此溶液中的溶质是反应生成的氯化钠，以及过量的氯化氢，不是氢氧化钠，说法错误，选项C符合题意；
D、反应进行时，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠的质量逐渐增加；当反应结束后，不再生成氯化钠，氯化钠质量保持不变，因此氯化钠的质量先增加后不变，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
13．近50年来我国家用燃料的变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气，燃料的变迁体现了人类对能源便捷、高效、清洁的追求。
（1）煤既是重要的燃料，也是重要的化工原料，其储量有限，是　 　能源（填“可再生”或“不可再生”），必须综合利用。
（2）液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10），与燃煤相比，使用液化石油气可以减少导致酸雨的空气污染物有　 　（填一种）。
（3）有时家用燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色物质，此时需要　 　（填“调大”或“调小”）灶具的进风口，使天然气完全燃烧。
【答案】（1）不可再生
（2）SO2或NO2或NO （二氧化硫或二氧化氮或氮氧化合物）
（3）调大
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）煤是古代生物遗骸经过亿万年的地质变化形成的化石能源，短时间内无法从自然界中得到补充，因此属于不可再生能源。
（2）煤中含有硫、氮元素，燃烧时会生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体是形成酸雨的主要物质；液化石油气含杂质少，燃烧更充分，使用它可以减少二氧化硫（或二氧化氮、氮氧化物）等导致酸雨的污染物排放。
（3）火焰呈黄色、锅底出现黑色，说明氧气不足，天然气发生不完全燃烧，生成了炭黑。此时需要调大灶具的进风口，增加空气的进入量，提供充足的氧气，使天然气充分燃烧。
【分析】（1）根据能源的分类解答：化石能源（煤、石油、天然气）都属于不可再生能源，形成周期极长，短期内无法再生；
（2）根据酸雨的形成原因解答：二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，使用清洁燃料能有效减少这类污染物的排放；
（3）根据燃料充分燃烧的条件解答：燃料充分燃烧需要两个条件：有足够多的空气、燃料与空气有足够大的接触面积；调大进风口就是增大空气量，促进完全燃烧。
14． 2026年5月24日晚，神州二十三号载人飞船的发射取得圆满成功。近年来，我国航天重大工程取得一系列辉煌成就，航天员的衣食住行的科技应用便是生动缩影。
（1）衣：我国自主研发的“飞天”舱外航天服，其最外层采用芳纶纤维和聚四氟乙烯等高性能材料。这些材料除化学性质稳定外，还因其具有　 　的优良性能（写一条），能适应外太空－180℃~150℃的极端环境，并抵御宇宙辐射，为宇航员舱外作业提供了可靠防护。
（2）食：截至2025年底，我国“太空餐桌”已为宇航员提供了190余种航天食品。下列太空食品中，其主要营养物质能为宇航员提供能量的是（　　）（填字母）。
A．脱水的米饭 B．调味的食盐 C．现烤的鸡翅 D．新鲜的蔬菜
（3）住：宇航员呼吸产生的二氧化碳，先用分子筛吸附富集，再与氢气反应，实现太空资源的循环利用，其反应的化学方程式为，能循环利用的X的化学式是　 　。
（4）行：宇航员乘坐的返回舱配置有固体火箭抛离发动机，该发动机采用含高氯酸铵和铝粉的固体推进剂，点燃后瞬间能产生巨大的推力。写出其中铝粉燃烧的化学方程式　 　。
【答案】（1）耐高温、耐低温、抗辐射、耐腐蚀、耐磨等（任答一种，合理即可）
（2）A；C
（3）H2O
（4）
【知识点】生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）舱外航天服需要适应外太空-180℃～150℃的极端温度，还要抵御宇宙辐射，因此芳纶纤维、聚四氟乙烯等材料需要具备耐高温（或耐低温、抗辐射、耐腐蚀、强度高等）的优良性能，任写一条即可。
（2）能为人体提供能量的营养素有糖类、蛋白质、油脂。
A、脱水米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，能为人体提供能量；
B、调味的食盐属于无机盐，不能提供能量；
C、现烤的鸡翅富含蛋白质，能为人体提供能量；
D、新鲜的蔬菜富含维生素，不能提供能量。
因此选AC。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：碳原子1个、氧原子2个、氢原子8个；反应后已知物质中：碳原子1个、氢原子4个。因此2X中含有4个氢原子和2个氧原子，1个X含有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O，水可以在太空站循环利用。
（4）铝粉燃烧，是铝与氧气在点燃条件下反应生成氧化铝，配平后化学方程式为： 。
【分析】（1）根据材料性质与用途的对应关系解答：物质的性质决定用途，极端环境要求材料具备对应的耐受性能；
（2）根据六大营养素的供能作用解答：糖类、蛋白质、油脂是人体三大供能物质，水、无机盐、维生素不能为人体提供能量；
（3）根据质量守恒定律的原子守恒解答：通过统计反应前后各原子的数量差，推断未知物质的化学式，是质量守恒定律的典型应用；
（4）根据金属燃烧的反应原理解答：铝在氧气中燃烧生成氧化铝，书写化学方程式要注意配平，正确标注反应条件。
15．从古至今，金属及其化合物在生产生活中得到了广泛的应用。
（1）钕是广泛应用于电子信息领域的稀土金属，钕元素在元素周期表中的信息如右图所示，据此可知钕原子的质子数是　 　。
（2）生活中的废旧易拉罐，应投入标有（　　）的垃圾箱（填字母）。
A．有害垃圾 B．厨余垃圾 C．可回收物 D．其他垃圾
（3）自行车的链条表面涂防锈油可以防止铁质链条生锈，其防锈原理是　 　。
（4）小型电子垃圾回收厂常采用“锌丝置换法”从电子废弃物拆解浸出液中回收金属，其部分回收流程如下图所示。
无色滤液中一定含有的溶质是　 　。
【答案】（1）60
（2）C
（3）隔绝氧气或隔绝水或隔绝氧气和水
（4）Al（NO3）3和Zn（NO3）2（或硝酸铝和硝酸锌）
【知识点】金属的化学性质；元素周期表的特点及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）元素周期表中，单元格左上角的数字为原子序数，原子中原子序数=质子数=核电荷数。钕的原子序数为60，因此钕原子的质子数是60。
（2）废旧易拉罐由金属材料制成，金属属于可回收资源，应投入标有可回收物的垃圾箱，选C。
（3）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。自行车链条涂防锈油，能在链条表面形成一层油膜，隔绝氧气和水，破坏铁生锈的条件，从而防止链条生锈。
（4）根据金属活动性顺序：铝＞锌＞铜＞银，锌的活动性弱于铝，因此锌不能与硝酸铝反应，硝酸铝一定留在滤液中；锌的活动性强于铜和银，加入足量锌丝时，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。最终滤液为无色，说明溶液中不含铜离子，即硝酸铜已完全反应，硝酸银也早已完全反应。因此无色滤液中一定含有的溶质是不参与反应的硝酸铝，以及反应生成的硝酸锌，即Al(NO3)3和Zn(NO3)2。
【分析】（1）根据元素周期表的信息解答：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，这是原子结构的核心等量关系；
（2）根据垃圾分类标准解答：金属、塑料、玻璃、纸张等都属于可回收物，回收利用可以节约资源、减少污染；
（3）根据铁生锈的条件与防锈原理解答：防锈的本质是破坏生锈的条件，隔绝氧气或水即可防锈，涂油、刷漆、镀金属都是常见防锈方法；
（4）根据金属活动性顺序的应用解答：多种金属盐溶液中加入一种金属，优先置换活动性最弱的金属；溶液颜色可作为判断离子是否存在的依据，铜离子为蓝色，无色则说明铜离子已完全反应。
16．我国化学工业先驱范旭东，制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。现代工业利用海水晒盐，并获得氯化钠等产品的大致流程如图16－1所示，其中粗盐除含氯化钠还含有氯化钾、硫酸钠等杂质，它们的溶解度曲线如图16－2所示。
（1）图16－I中①是　 　（填“蒸发”或“冷却”）池。
（2）20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是　 　（计算结果精确到0.1%）。
（3）古法提纯粗盐，是用“卤水”即饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，即可除去氯化钾、硫酸钠等杂质获取精盐。冲洗粗盐用“卤水”，不用纯水的原因是　 　。
（4）下列说法正确的是（　　）（填字母）。
A．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
B．结晶池中随着温度的升高，溶液中所有溶质的溶解度都不断增大
C．夏天某月若遇雨水较多，露天盐场此月氯化钠的产量不受影响
D．从海水中提炼出的氯化钾是钾肥，能增强植物的抗倒伏能力
【答案】（1）蒸发
（2）26.5%
（3）饱和氯化钠溶液能溶解氯化钾和硫酸钠，但不能溶解氯化钠
（4）A；D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1）海水晒盐的原理是蒸发结晶，利用阳光和风力使水分蒸发，氯化钠逐渐结晶析出，因此图中①是蒸发池。
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠。饱和溶液溶质质量分数=×100%，代入数据计算：×100%=26.5%。
（3）饱和氯化钠溶液不能再继续溶解氯化钠，但可以溶解氯化钾、硫酸钠等其他可溶性杂质。用饱和氯化钠溶液冲洗粗盐时，氯化钠不会溶解损失，而氯化钾、硫酸钠杂质会溶解被除去；如果用纯水冲洗，氯化钠会溶解在水中，造成精盐产量减少，因此用卤水不用纯水。
（4）A、析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液，说法正确；
B、观察溶解度曲线，硫酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，并非所有溶质的溶解度都随温度升高不断增大，说法错误；
C、雨水较多时，结晶池中溶剂增加，能溶解更多氯化钠，析出的晶体会减少，氯化钠产量会下降，说法错误；
D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，钾肥能增强植物抗倒伏、抗病虫害的能力，说法正确。
因此选AD。
【分析】（1）根据海水晒盐的流程解答：海水先进入蒸发池蒸发水分，达到饱和后进入结晶池继续蒸发，析出晶体；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数计算解答：饱和溶液溶质质量分数只与溶解度有关，牢记公式=S/100g+S×100%，计算时注意保留一位小数；
（3）根据饱和溶液的性质解答：某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可以溶解其他可溶性物质，利用这一性质可以提纯该物质，减少产品损失；
（4）根据溶解度曲线的综合应用解答：结合溶解度曲线的变化趋势，分析饱和溶液判断、溶解度变化规律、结晶影响因素、化肥作用等知识点，逐一判断选项。
17．阅读下列科普短文
氢气是一种高能的清洁能源，近年来受到广泛关注。然而，常温下，氢气难以液化，在运输过程中容易泄漏，且易燃易爆，很难实现长距离、大规模的输送。
为解决这一难题，现代工业采用先进的催化合成工艺，将氢气与氮气在高温、高压和催化剂的条件下转化为氨气。氨气在加压、常温下易液化，规避了高压储氢的安全风险，使得大规模、长周期、远距离的清洁能源的存储与运输成为可能。液氨输送到目的地后，再利用氨气在400℃、常压和催化剂的条件下，分解为氮气和氢气，提供氢能。
氨气分解的催化剂主要有两类，一类是贵金属如钌；另一类是非贵金属如镍、铁。催化剂颗粒的大小及载体的类型都会影响催化剂的催化能力和稳定性。如钉使用具有高孔隙结构的碳纳米管作为载体，有利于钉的分散，提高了主要以钉起催化作用的钉基催化剂的催化能力。催化剂的部分性能对比如下表所示。
0.4标准大气压
催化剂 性能 钌基 镍基 铁基
成本 高 较低 低廉
氨气的最高转化率/% 100 94 61
氨气分解时，氨气的转化率＝×100%，转化率受温度、压强等因素的影响，上图是钉基作催化剂时，不同压力下氨气的转化率随反应温度的变化。
我国广西南宁、广东佛山已先后建成商业化氨气分解制氢加氢一体站，这为氢能源的安全储运和规模化利用提供了新范式。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）氢气在运输过程中容易穿透管道发生泄漏，从微观角度分析其主要原因是　 　。
（2）工业上用氢气和氮气合成氨气（NH3）的化学方程式为　 　。
（3）根据上表信息，工业大规模生产氨气最好选用哪一种催化剂，并阐述原因　 　。
（4）下列说法正确的是（　　）（填字母）。
A．常温下液氨化学性质活泼，所以它能长距离、大规模输送
B．氨气分解时使用不同的催化剂，能改变氨气的转化率
C．碳纳米管具有高孔隙结构导致表面积小，故作为载体有利于钉的分散
D．氢能源的使用有利于推进能源低碳转型，实现碳达峰
（5）由上图可以得到的结论是：在其他条件相同时，在实验研究的条件范围内，　 　（写一条）。
【答案】（1）氢分子很小（氢分子体积很小）
（2）
（3）镍基催化剂，因为它成本较低且氨气的最高转化率较高
（4）B；D
（5）当温度相同时，压强越大，氨气的转化率（100%之前）越小或当压强相同时，随温度升高，氨气的转化率逐渐升高到100%（任答一种，合理即可）
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氢气容易穿透管道泄漏，从微观角度分析，是因为氢分子的体积很小，运动速率快，能够穿过管道的微小缝隙，所以容易发生泄漏。
（2）氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，配平后的化学方程式为：3H2+N2 2NH3。
（3）工业大规模生产需要兼顾成本和转化效率。钌基催化剂转化率最高但成本高昂，铁基催化剂成本低廉但转化率太低，镍基催化剂成本较低，且氨气的最高转化率较高，综合性价比最高，适合工业大规模生产。
（4）A、液氨能长距离、大规模输送，是因为氨气加压常温下易液化，储运安全方便，不是因为液氨化学性质活泼，说法错误；
B、不同催化剂的催化效果不同，使用不同的催化剂，氨气的转化率不同，因此催化剂能改变氨气的转化率，说法正确；
C、碳纳米管具有高孔隙结构，因此表面积大，不是表面积小；大表面积有利于钌的分散，说法错误；
D、氢气燃烧产物只有水，无二氧化碳排放，使用氢能源可以减少碳排放，有利于推进能源低碳转型，实现碳达峰，说法正确。
因此选BD。
（5）观察图像可以得出结论：其他条件相同时，压强相同时，温度越高，氨气的转化率越高（最终达到100%）；或温度相同时，压强越大，氨气的转化率越低（转化率达到100%前），任写一条即可。
【分析】（1）根据分子的基本性质解答：分子的质量和体积都很小，氢分子是相对分子质量最小的分子，体积更小，更容易穿透缝隙泄漏；
（2）根据工业合成氨的反应原理解答：书写化学方程式要完整标注反应条件，注意配平，保证原子守恒；
（3）根据工业生产的实际需求解答：规模化工业生产要综合考虑成本、效率、可行性等因素，选择性价比最高的方案；
（4）根据科普文信息逐一判断：从文中提取对应信息，结合化学基础知识，分析每个选项的正误；
（5）根据图像曲线的规律总结解答：分析横坐标、纵坐标的含义，分别从温度、压强两个变量总结变化趋势，描述要严谨、符合图像事实。
18．
（1）化学兴趣小组利用塑料瓶、塑料吸管等材料，设计并制作了如下图所示的简易供氧器。
①仪器a的名称是　 　。
②甲中制取氧气的化学方程式为　 　。
③乙中水的作用是　 　（写一点）。
（2）中国古代炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。化学兴趣小组为模拟古法炼铜，进行了以下实验探究。
【查阅资料】“竖炉法”炼铜是利用高温焙烧孔雀石和木炭，在高温焙烧过程中，首先孔雀石分解生成氧化铜，然后木炭再还原氧化铜制得铜。
【模拟实验】把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，铺放进试管，用酒精喷灯加热。一段时间后，停止加热，发现剩下粉末为红黑色，同学们对剩余固体成分产生了兴趣。
【提出问题】根据“竖炉法”炼铜的反应原理：，剩余红黑色固体中有哪些成分。
【作出猜想】猜想一：Cu、CuO 猜想二：　 　 猜想三：Cu、C、CuO
（3）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后剩下的红黑色固体放入试管中，再加入足量的稀硫酸，振荡 ①　 　 猜想一正确
②实验操作中涉及的化学方程式为　 　。
（4）【反思评价】现代冶炼生铁是利用一氧化碳还原氧化铁，与“竖炉法”炼铜比较，冶炼金属用气体替代固体还原金属氧化物的优点是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗；；润湿氧气、监测氧气流速、监测氧气产生速率（任答一点，合理即可）
（2）Cu、C（铜、碳）
（3）剩余固体呈红色，溶液变为蓝色；
（4）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（意思相同即可）
【知识点】氧气的实验室制法；实验探究物质的组成成分以及含量；碳的化学性质
【解析】【解答】(1)①图中仪器a的名称是长颈漏斗，可用于向反应容器中添加液体药品。
②甲装置中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： 。
③乙装置中的水可以润湿氧气，使输出的氧气更湿润，适合人体吸入；同时可以通过观察水中气泡产生的快慢，判断氧气的产生速率，监测供氧速度，任写一点即可。
(2)木炭还原氧化铜，生成物是铜和二氧化碳，剩余固体一定含有铜。若氧化铜过量，固体为Cu、CuO（猜想一）；若木炭过量，固体为Cu、C（猜想二）；若木炭和氧化铜都有剩余，固体为Cu、C、CuO（猜想三）。因此猜想二为Cu、C（铜和碳）。
（3）①猜想一正确，说明固体是铜和氧化铜的混合物。加入足量稀硫酸后，铜排在氢后，不与稀硫酸反应，因此剩余红色固体；氧化铜是金属氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色。因此实验现象为：部分固体不溶解，溶液由无色变为蓝色，剩余红色固体。
②该反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（4）用气体还原剂还原金属氧化物时，气体能与固体粉末充分接触，大大增大反应物之间的接触面积，使反应速率更快、反应更充分；而固体还原剂与金属氧化物都是固体，接触面积有限，反应不充分。因此气体还原的优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
【分析】(1)①根据常见仪器的识别解答：长颈漏斗无活塞，用于添加液体，使用时下端需伸入液面以下形成液封；
②根据过氧化氢制氧气的反应原理解答：二氧化锰是催化剂，只改变反应速率，书写方程式注意标注催化剂、配平、气体符号；
③根据洗气瓶的多功能用途解答：该装置既可以润湿气体，也可以通过气泡速率观察气流速度，属于多功能瓶的基础应用。
(2)根据反应的过量情况推导：反应后剩余物质，一定有生成物，可能有过量的反应物，据此组合出所有合理猜想；
（3）①根据酸的化学性质分析现象：铜不与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，结合猜想一的成分描述完整现象；
②根据复分解反应规律书写方程式：金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变，正确书写化学式并配平；
（4）根据接触面积对反应的影响解答：反应物接触面积越大，反应速率越快、反应越充分，气体与固体的接触效果远优于固体与固体。
19．铁是血红蛋白的重要成分，缺铁会引起贫血。乳酸亚铁（C6H10FeO6）是一种温和补铁药物，已知乳酸亚铁的相对分子质量为234。
（1）乳酸亚铁中铁元素和氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）若服用乳酸亚铁117mg，则理论上能补充　 　mg的铁元素。
【答案】（1）7：12
（2）28
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6，铁元素与氧元素的质量比=56：(16×6)=56：96=7：12。
（2）化合物中某元素质量=化合物的质量×该元素的质量分数。
铁元素的质量分数=×100%
117mg乳酸亚铁中铁元素的质量=117mg××100%=28mg。
【分析】（1）根据化学式的元素质量比计算解答：元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比，计算结果要约成最简整数比；
（2）根据化合物中元素质量的计算解答：核心公式为“元素质量=物质质量×元素质量分数”，也可通过相对分子质量的比例关系直接计算，注意计算准确。
20．胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如下图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840mg。
（1）成人每日服用该抗酸药最多　 　片。
（2）求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量（写出计算过程）。
（反应的化学方程式：）
【答案】（1）7
（2）解：设1片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为x。
58 73
116mg x
x＝146mg
146mg×2＝292mg
答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量是292mg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）每片含氢氧化镁116mg，临床推荐每日最大剂量为840mg，因此最多服用片数=840mg÷116mg/片=7.24片。药片数量必须为整数，且不能超过最大剂量，因此最多服用7片。
【分析】（1）根据药品规格与最大剂量计算解答：计算结果非整数时，药片数量只能向下取整，不能超过每日最大服用剂量；
（2）根据化学方程式的计算规范解答：严格遵循“设、写、找、列、算、答”的标准步骤，先计算1片药对应的氯化氢质量，再乘以2得到两片的量；注意相对分子质量计算准确，比例式列法正确，单位保持一致。
1 / 1【中考真卷】四川省南充市2026年化学初中学业水平考试
南充历史悠久，非遗文化与传统技艺源远流长，许多古法工艺中蕴藏着古人朴素的化学智慧与匠心传承。结合相关信息，完成下面小题。
1．川北皮影传承至今已有350余年的历史，其制作过程中，涉及到化学变化的是（　　）
A．选皮：选厚薄适中，质坚而柔韧的牛皮
B．制皮：用生石灰等药剂入水，浸泡后刮皮
C．镂刻：使用刀具，精心雕刻花纹图样
D．缀结：拼接各部件，形成可活动关节
2．南充蛴蟆节，是川东北春节的“收官节”，在节庆活动中民众祈健康、保平安。下列做法中，不符合绿色环保理念的是（　　）
A．用竹等可降解材料扎灯 B．倡议以步代车举灯巡游
C．随意将垃圾扔入河流中 D．拒绝使用一次性塑料盒
3．充国草木染，是以本地种植的马蓝等为原料，提取天然植物染料靛蓝进行染色的传统技艺。下列有关靛蓝的说法中，错误的是（　　）
A．靛蓝由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．靛蓝是有机物
C．靛蓝中氢元素的质量分数小于氮元素
D．靛蓝分子中含有氧分子
4．“醇香白酒”作为南充非遗白酒代表，既是酿酒技艺的活态传承，也是地域文化的载体。下列做法中，酒厂不会采用的是（　　）
A．酒坛内壁喷高温蒸汽，消杀霉菌等细菌
B．酿酒泡粮用水，可用明矾吸附异味色素
C．储酒仓库保持通风，库内必须严禁烟火
D．酒厂的酸性废液，加入碱性物质调节pH
5．保宁醋是用大麦、大米、麸皮、中药曲等原料发酵制成，其生成醋酸（CH3COOH）的关键步骤的化学反应微观示意图如右图所示。下列有关说法中，正确的是（　　）
A．参加反应的各物质的分子个数比为1∶1
B．该反应中最小粒子是分子
C．反应前后氧元素的化合价不变
D．该反应的基本反应类型为置换反应
实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。结合相关信息，完成下面小题。
6．下列实验的有关装置或操作中，正确的是（　　）
A．发生装置 B．溶解固体
C．过滤操作 D．蒸发溶液
7．观察实验现象是获取实验证据的核心途径。下列实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．镁条在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体
B．碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，出现白色沉淀
C．铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟产生
8．下列实验设计中，能达到预期目的或效果的是（　　）
A．验证质量守恒定律
B．证明燃烧需要温度达到着火点
C．收集CO2并验满
D．证明硝酸铵固体溶于水有吸热现象
9．下列有关物质的分离、除杂、检验和鉴别的实验方案中，正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 分离固体氯化钠和二氧化锰 向固体中加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除去硫酸钾溶液中的硫酸铜 向溶液中加入过量氢氧化钾溶液，过滤
C 检验氢氧化钠溶液是否变质 向溶液中加入足量稀盐酸，观察现象
D 鉴别二氧化碳、氮气和氧气 分别向气体中插入燃烧的木条，观察现象
A．A B．B C．C D．D
学习化学既要树立安全意识，也需掌握科学的学习方法。结合相关信息，完成下面小题。
10．学好化学知识，筑牢安全防线。下列做法中，正确的是（　　）
A．去除蔬菜中残留的酸性农药，用碱性的小苏打溶液浸泡
B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸中
C．冬天在教室中学习时，长时间紧闭门窗
D．厨房内天然气泄漏，立即打开排风扇
11．分类、比较、预测和推理是常用的学习方法。下列示例中，错误的是（　　）
A．分类：物质具有多样性，依据元素组成将纯净物分为单质和化合物
B．比较：通过相互刻画，比较划痕得出合金比组成它的纯金属硬度大
C．预测：柠檬酸是一种酸，依据酸有共性预测柠檬酸能与锌发生化学反应
D．推理：蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛一定含有碳、氢、氧三种元素
12．化学实验中可通过数字化实验定量探究反应。利用如图12－1装置证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应，并用传感器测得的pH变化和温度变化如图12－2、12－3所示。下列说法中，错误的是（　　）
A．该反应是放热反应
B．当反应进行到b点时，向溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色
C．当反应进行到d点时，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠
D．图12－1烧杯内的溶液中，氯化钠的质量先增加后不变
13．近50年来我国家用燃料的变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气，燃料的变迁体现了人类对能源便捷、高效、清洁的追求。
（1）煤既是重要的燃料，也是重要的化工原料，其储量有限，是　 　能源（填“可再生”或“不可再生”），必须综合利用。
（2）液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10），与燃煤相比，使用液化石油气可以减少导致酸雨的空气污染物有　 　（填一种）。
（3）有时家用燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色物质，此时需要　 　（填“调大”或“调小”）灶具的进风口，使天然气完全燃烧。
14． 2026年5月24日晚，神州二十三号载人飞船的发射取得圆满成功。近年来，我国航天重大工程取得一系列辉煌成就，航天员的衣食住行的科技应用便是生动缩影。
（1）衣：我国自主研发的“飞天”舱外航天服，其最外层采用芳纶纤维和聚四氟乙烯等高性能材料。这些材料除化学性质稳定外，还因其具有　 　的优良性能（写一条），能适应外太空－180℃~150℃的极端环境，并抵御宇宙辐射，为宇航员舱外作业提供了可靠防护。
（2）食：截至2025年底，我国“太空餐桌”已为宇航员提供了190余种航天食品。下列太空食品中，其主要营养物质能为宇航员提供能量的是（　　）（填字母）。
A．脱水的米饭 B．调味的食盐 C．现烤的鸡翅 D．新鲜的蔬菜
（3）住：宇航员呼吸产生的二氧化碳，先用分子筛吸附富集，再与氢气反应，实现太空资源的循环利用，其反应的化学方程式为，能循环利用的X的化学式是　 　。
（4）行：宇航员乘坐的返回舱配置有固体火箭抛离发动机，该发动机采用含高氯酸铵和铝粉的固体推进剂，点燃后瞬间能产生巨大的推力。写出其中铝粉燃烧的化学方程式　 　。
15．从古至今，金属及其化合物在生产生活中得到了广泛的应用。
（1）钕是广泛应用于电子信息领域的稀土金属，钕元素在元素周期表中的信息如右图所示，据此可知钕原子的质子数是　 　。
（2）生活中的废旧易拉罐，应投入标有（　　）的垃圾箱（填字母）。
A．有害垃圾 B．厨余垃圾 C．可回收物 D．其他垃圾
（3）自行车的链条表面涂防锈油可以防止铁质链条生锈，其防锈原理是　 　。
（4）小型电子垃圾回收厂常采用“锌丝置换法”从电子废弃物拆解浸出液中回收金属，其部分回收流程如下图所示。
无色滤液中一定含有的溶质是　 　。
16．我国化学工业先驱范旭东，制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。现代工业利用海水晒盐，并获得氯化钠等产品的大致流程如图16－1所示，其中粗盐除含氯化钠还含有氯化钾、硫酸钠等杂质，它们的溶解度曲线如图16－2所示。
（1）图16－I中①是　 　（填“蒸发”或“冷却”）池。
（2）20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是　 　（计算结果精确到0.1%）。
（3）古法提纯粗盐，是用“卤水”即饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，即可除去氯化钾、硫酸钠等杂质获取精盐。冲洗粗盐用“卤水”，不用纯水的原因是　 　。
（4）下列说法正确的是（　　）（填字母）。
A．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
B．结晶池中随着温度的升高，溶液中所有溶质的溶解度都不断增大
C．夏天某月若遇雨水较多，露天盐场此月氯化钠的产量不受影响
D．从海水中提炼出的氯化钾是钾肥，能增强植物的抗倒伏能力
17．阅读下列科普短文
氢气是一种高能的清洁能源，近年来受到广泛关注。然而，常温下，氢气难以液化，在运输过程中容易泄漏，且易燃易爆，很难实现长距离、大规模的输送。
为解决这一难题，现代工业采用先进的催化合成工艺，将氢气与氮气在高温、高压和催化剂的条件下转化为氨气。氨气在加压、常温下易液化，规避了高压储氢的安全风险，使得大规模、长周期、远距离的清洁能源的存储与运输成为可能。液氨输送到目的地后，再利用氨气在400℃、常压和催化剂的条件下，分解为氮气和氢气，提供氢能。
氨气分解的催化剂主要有两类，一类是贵金属如钌；另一类是非贵金属如镍、铁。催化剂颗粒的大小及载体的类型都会影响催化剂的催化能力和稳定性。如钉使用具有高孔隙结构的碳纳米管作为载体，有利于钉的分散，提高了主要以钉起催化作用的钉基催化剂的催化能力。催化剂的部分性能对比如下表所示。
0.4标准大气压
催化剂 性能 钌基 镍基 铁基
成本 高 较低 低廉
氨气的最高转化率/% 100 94 61
氨气分解时，氨气的转化率＝×100%，转化率受温度、压强等因素的影响，上图是钉基作催化剂时，不同压力下氨气的转化率随反应温度的变化。
我国广西南宁、广东佛山已先后建成商业化氨气分解制氢加氢一体站，这为氢能源的安全储运和规模化利用提供了新范式。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）氢气在运输过程中容易穿透管道发生泄漏，从微观角度分析其主要原因是　 　。
（2）工业上用氢气和氮气合成氨气（NH3）的化学方程式为　 　。
（3）根据上表信息，工业大规模生产氨气最好选用哪一种催化剂，并阐述原因　 　。
（4）下列说法正确的是（　　）（填字母）。
A．常温下液氨化学性质活泼，所以它能长距离、大规模输送
B．氨气分解时使用不同的催化剂，能改变氨气的转化率
C．碳纳米管具有高孔隙结构导致表面积小，故作为载体有利于钉的分散
D．氢能源的使用有利于推进能源低碳转型，实现碳达峰
（5）由上图可以得到的结论是：在其他条件相同时，在实验研究的条件范围内，　 　（写一条）。
18．
（1）化学兴趣小组利用塑料瓶、塑料吸管等材料，设计并制作了如下图所示的简易供氧器。
①仪器a的名称是　 　。
②甲中制取氧气的化学方程式为　 　。
③乙中水的作用是　 　（写一点）。
（2）中国古代炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。化学兴趣小组为模拟古法炼铜，进行了以下实验探究。
【查阅资料】“竖炉法”炼铜是利用高温焙烧孔雀石和木炭，在高温焙烧过程中，首先孔雀石分解生成氧化铜，然后木炭再还原氧化铜制得铜。
【模拟实验】把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，铺放进试管，用酒精喷灯加热。一段时间后，停止加热，发现剩下粉末为红黑色，同学们对剩余固体成分产生了兴趣。
【提出问题】根据“竖炉法”炼铜的反应原理：，剩余红黑色固体中有哪些成分。
【作出猜想】猜想一：Cu、CuO 猜想二：　 　 猜想三：Cu、C、CuO
（3）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后剩下的红黑色固体放入试管中，再加入足量的稀硫酸，振荡 ①　 　 猜想一正确
②实验操作中涉及的化学方程式为　 　。
（4）【反思评价】现代冶炼生铁是利用一氧化碳还原氧化铁，与“竖炉法”炼铜比较，冶炼金属用气体替代固体还原金属氧化物的优点是　 　。
19．铁是血红蛋白的重要成分，缺铁会引起贫血。乳酸亚铁（C6H10FeO6）是一种温和补铁药物，已知乳酸亚铁的相对分子质量为234。
（1）乳酸亚铁中铁元素和氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）若服用乳酸亚铁117mg，则理论上能补充　 　mg的铁元素。
20．胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如下图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840mg。
（1）成人每日服用该抗酸药最多　 　片。
（2）求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量（写出计算过程）。
（反应的化学方程式：）
答案解析部分
【答案】1．B
2．C
3．D
4．B
5．A
【知识点】有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【分析】（1）A、根据物理变化的概念解答：物理变化是没有新物质生成的变化，一般只改变物质的形状、大小、状态，物质本身不变；
B、根据化学变化的概念解答：化学变化的本质是有新物质生成，生石灰与水反应、蛋白质变性都是典型的化学变化；
C、根据物理变化的概念解答：雕刻仅改变物体外形，无新物质生成，属于物理变化；
D、根据物理变化的概念解答：拼接组装只是部件的组合，没有发生化学反应，属于物理变化。
（2）A、根据可降解材料的环保优势解答：可降解材料能在自然环境中被分解，不会长期污染环境，符合绿色环保要求；
B、根据低碳出行的意义解答：步行出行不消耗化石能源，无尾气排放，属于低碳环保的出行方式；
C、根据水体污染的来源解答：向河流中丢弃垃圾会直接污染水体，破坏生态，是典型的不环保行为；
D、根据白色污染的防治解答：一次性塑料制品是白色污染的主要来源，减少使用有利于环境保护。
（3）A、根据化学式的宏观意义解答：化学式可以表示物质的元素组成，直接从化学式中读取元素种类即可；
B、根据有机物的定义解答：含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等）属于有机物，靛蓝符合有机物的特征；
C、根据元素质量分数的比较解答：元素质量分数与元素相对总质量成正比，相对总质量越小，质量分数越小，无需精确计算即可比较；
D、根据分子的构成解答：分子由原子构成，物质由分子、原子或离子构成，一种物质的分子中不会含有另一种物质的分子，这是高频易错点。
（4）A、根据高温消毒的原理解答：高温能使微生物的蛋白质变性失活，达到杀菌消毒的效果，是常用的消毒方法；
B、根据净水剂的作用解答：明矾的作用是吸附沉降悬浮杂质，属于混凝剂；活性炭才具有吸附色素和异味的作用，二者功能不能混淆；
C、根据易燃易爆物的安全常识解答：易燃物仓库要通风、严禁烟火，防止可燃物浓度过高遇明火发生爆炸；
D、根据酸碱中和的应用解答：酸性废液加碱性物质中和，碱性废液加酸性物质中和，是废水处理的常用方法。
（5）A、根据化学方程式的分子个数比解答：配平后的化学方程式中，化学式前的化学计量数之比就是参加反应的分子个数比；
B、根据化学反应的微观实质解答：原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子的种类、数目、质量都不变；
C、根据化合价的变化判断解答：单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价一般不为0，有单质参与的反应，元素化合价通常会发生变化；
D、根据基本反应类型的定义解答：置换反应的特征是“单换单”，反应物和生成物都必须是一种单质加一种化合物，据此判断反应类型。
1．A、选皮只是挑选符合要求的牛皮，物质的种类没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、制皮时用生石灰等药剂浸泡，生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时牛皮中的蛋白质会发生变性，有新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意；
C、镂刻只是在牛皮上雕刻出花纹，改变了牛皮的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、缀结只是将部件拼接在一起，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
2．A、用竹等可降解材料扎灯，可降解材料不会造成长期的白色污染，符合绿色环保理念，选项A不符合题意；
B、倡议以步代车举灯巡游，可减少机动车尾气排放，低碳环保，符合绿色环保理念，选项B不符合题意；
C、随意将垃圾扔入河流中，会污染水体，破坏水生生态环境，不符合绿色环保理念，选项C符合题意；
D、拒绝使用一次性塑料盒，可减少塑料垃圾的产生，缓解白色污染，符合绿色环保理念，选项D不符合题意。
故答案为：C。
3．A、根据靛蓝的化学式C16H10N2O2，靛蓝由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，选项A不符合题意；
B、靛蓝是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，选项B不符合题意；
C、靛蓝中氢元素的相对总质量为1×10=10，氮元素的相对总质量为14×2=28，氢元素的总质量更小，因此氢元素的质量分数小于氮元素，说法正确，选项C不符合题意；
D、分子是由原子构成的，靛蓝分子中含有氧原子，不含有氧分子，只有氧气这种物质才由氧分子构成，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
4．A、高温蒸汽可以使霉菌、细菌的蛋白质变性，起到消杀作用，酒厂可采用该方法消毒酒坛，选项A不符合题意；
B、明矾溶于水形成的胶状物只能吸附水中的悬浮杂质，使其沉降，不能吸附异味和色素，活性炭才具有吸附异味和色素的作用，因此该做法酒厂不会采用，选项B符合题意；
C、酒精属于易燃物，储酒仓库保持通风可以降低酒精蒸气的浓度，严禁烟火可以防止发生燃烧爆炸，是酒厂必须遵守的安全规范，选项C不符合题意；
D、酸性废液直接排放会污染水体，加入碱性物质调节pH至中性后再排放，符合环保要求，酒厂可采用该方法处理废液，选项D不符合题意。
故答案为：B。
5．根据微观示意图和题意，该反应是乙醇与氧气在催化作用下反应生成醋酸和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+O2CH3COOH+H2O。
A、从配平的化学方程式可以看出，参加反应的乙醇分子和氧气分子的个数比为1：1，选项A说法正确，符合题意；
B、化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学反应中最小的粒子是原子，不是分子，选项B说法错误，不符合题意；
C、反应前氧气中氧元素的化合价为0价，反应后醋酸和水中氧元素的化合价均为-2价，氧元素的化合价发生了改变，选项C说法错误，不符合题意；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的生成物醋酸和水都是化合物，没有单质生成，不属于置换反应，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：A。
【答案】6．D
7．B
8．D
9．C
【知识点】验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【分析】（1）A、根据固体加热制气的装置规范解答：给试管中的固体加热，试管口必须略向下倾斜，这是实验安全的核心要求；
B、根据常见仪器的用途解答：量筒是计量仪器，只能量取液体体积，不能加热、不能溶解、不能作反应容器；
C、根据过滤操作的“一贴二低三靠”解答：玻璃棒引流是过滤的必备操作，缺少会导致液体洒出、冲破滤纸；
D、根据蒸发操作的规范解答：蒸发时玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部过热液滴飞溅。
（2）A、根据镁条燃烧的实验现象解答：镁燃烧生成氧化镁白色固体，记忆时注意区分常见金属燃烧的产物颜色；
B、根据复分解反应的现象解答：碳酸钙是难溶于水的白色固体，因此反应会产生白色沉淀；
C、根据实验现象与结论的区别解答：实验现象是通过感官能直接观察到的，如颜色变化、沉淀、气泡等；物质名称是实验结论，不能混在现象描述中；
D、根据浓盐酸的挥发性解答：“雾”是液体小液滴，“烟”是固体小颗粒，浓盐酸挥发形成的是白雾，二者不能混淆。
（3）A、根据质量守恒定律的适用范围解答：质量守恒定律是化学变化的规律，只适用于化学变化，物理变化不能验证该定律；
B、根据控制变量法的要求，探究燃烧条件时需保证单一变量进行分析解答；
C、根据二氧化碳的密度比空气大以及气体的收集与验满方法进行分析解答；
D、根据溶解的热效应与压强变化解答：瓶内温度变化会引起压强变化，通过U型管液面差可以间接判断溶解过程的吸热、放热情况。
（4）A、根据混合物分离的要求解答：分离是要将混合物中的各物质都分别得到，不能只得到其中一种；
B、根据除杂的“不增”原则解答：除杂时不能引入新的杂质，加入过量试剂时，过量的部分必须能方便除去；
C、根据氢氧化钠变质的检验原理解答：氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体，有明显气泡现象，可用于检验；
D、根据气体鉴别的要求解答：鉴别物质必须有不同的实验现象，二氧化碳和氮气都不支持燃烧，燃着的木条无法区分二者。
6．A、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，且试管口应放一团棉花防止粉末进入导管，图示装置试管口向上倾斜，操作错误，选项A不符合题意；
B、溶解固体药品应在烧杯中进行，量筒只能用于量取液体体积，不能用作溶解容器，图示操作错误，选项B不符合题意；
C、过滤操作需要用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，图示中没有玻璃棒引流，操作错误，选项C不符合题意；
D、蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌，可以防止局部温度过高造成液滴飞溅，图示操作规范，选项D符合题意。
故答案为：D。
7．A、镁条在空气中剧烈燃烧，生成白色固体氧化镁，不是黑色固体，描述错误，选项A不符合题意；
B、碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，两者反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此会观察到出现白色沉淀，描述正确，选项B符合题意；
C、铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，“有银析出”是实验结论，不是实验现象，描述错误，选项C不符合题意；
D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，观察到白雾，不是白烟（白烟是固体小颗粒），描述错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
8．【解答】A、图中所示实验是将蔗糖放入水中溶解，这是一个物理变化过程。质量守恒定律只适用于化学变化，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。因为蔗糖溶解没有新物质生成，不属于化学反应，所以不能用此实验来验证质量守恒定律，选项A不符合题意；
B、该实验中，左边烧杯是冷水和红磷，通入氧气红磷不燃烧（温度未达到着火点）；右边烧杯是热水和白磷，通入氧气白磷燃烧。这里存在两个变量：一是可燃物的种类不同（红磷和白磷），二是水的温度不同（冷水和热水）。要证明燃烧需要温度达到着火点，应该控制可燃物相同，改变温度。由于可燃物不同，无法确定是因为温度不够还是因为红磷本身不易燃烧导致的不燃烧，因此无法单纯证明燃烧需要温度达到着火点，选项B不符合题意；
C、二氧化碳的密度比空气大，收集二氧化碳气体时，导气管应该接近集气瓶的底部，否则空气不易排出，会导致收集不到纯净的二氧化碳，图中操作也不规范，选项C不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水时会吸收热量，导致试管内的溶液温度降低，进而使广口瓶内的气体遇冷收缩，压强减小。在外界大气压的作用下，U形管内的液面会出现左高右低的现象。通过观察U形管液面的变化，可以证明硝酸铵固体溶于水有吸热现象，选项D符合题意。
故答案为：D。
9．A、分离氯化钠和二氧化锰，加水溶解、过滤后，二氧化锰留在滤纸上，需要洗涤、干燥得到二氧化锰；氯化钠在滤液中，还需要蒸发结晶才能得到氯化钠固体。选项中只得到了二氧化锰，没有得到氯化钠，不能完成分离，选项A错误；
B、除去硫酸钾溶液中的硫酸铜，加入过量氢氧化钾溶液，氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，但过量的氢氧化钾会成为新的杂质，不符合除杂原则，选项B错误；
C、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，向溶液中加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠已变质；若无明显现象，说明未变质，可以检验，选项C正确；
D、将燃着的木条分别伸入三种气体中，氧气中木条燃烧更旺，二氧化碳和氮气中木条都会熄灭，无法鉴别二氧化碳和氮气，选项D错误。
故答案为：C。
【答案】10．A
11．D
12．C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用；物质的简单分类
【解析】【分析】（1）A、根据酸碱中和的应用解答：碱性物质可以中和酸性物质，小苏打碱性较弱，不会损伤蔬菜，适合清洗残留农药；
B、根据浓硫酸的稀释规范解答：稀释浓硫酸必须“酸入水，不断搅”，绝对禁止“水入酸”，这是实验安全的重点；
C、根据通风与安全解答：密闭空间空气不流通易造成缺氧，使用燃煤、燃气时还可能产生一氧化碳中毒，必须定时通风；
D、根据燃气泄漏的处理方法解答：燃气泄漏时，要关闭阀门、开窗通风，严禁开关电器、动用明火，防止电火花引发爆炸。
（2）A、根据物质的分类标准解答：纯净物按元素种类分为单质和化合物，这是物质分类的基本标准；
B、根据合金的性质与比较方法解答：硬度大的物质能在硬度小的物质上留下划痕，相互刻画是比较硬度的常用方法；
C、根据酸的通性解答：酸具有相似化学性质是因为都含有氢离子，能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应，据此可进行性质预测；
D、根据质量守恒定律的元素守恒解答：有氧气参与的燃烧反应，推断物质元素组成时，氧元素是可能含有的，不是一定含有，这是常见的推理易错点。
（3）A、根据中和反应的热效应解答：酸碱中和反应都是放热反应，温度升高可以直接证明反应放热；
B、根据溶液pH与酸碱性的关系解答：pH=7时溶液呈中性，紫色石蕊溶液在中性溶液中显紫色；
C、根据反应过程中的溶质判断解答：pH＜7时酸过量，溶质为生成的盐和过量的酸；pH＞7时碱过量，溶质为生成的盐和过量的碱，要结合pH变化方向判断过量的物质；
D、根据生成物的质量变化规律解答：化学反应中，生成物的质量从0开始逐渐增加，反应结束后达到最大值并保持不变。
10．A、小苏打是碳酸氢钠，溶液呈弱碱性，能与酸性农药发生中和反应，去除蔬菜上残留的酸性农药，做法正确，选项A符合题意；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；将水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在上面，浓硫酸溶解放热会使水沸腾飞溅，非常危险，做法错误，选项B不符合题意；
C、冬天长时间紧闭门窗，空气不流通，人员呼吸消耗氧气、呼出二氧化碳，还可能因燃料不完全燃烧产生一氧化碳，易造成缺氧甚至中毒，做法错误，选项C不符合题意；
D、天然气泄漏时，打开排风扇会产生电火花，引燃天然气与空气的混合气体，引发爆炸，做法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
11．A、根据纯净物中元素组成的种类，可将纯净物分为单质（只含一种元素）和化合物（含多种元素），分类正确，选项A不符合题意；
B、合金的硬度一般大于组成它的纯金属，通过相互刻画，有划痕的金属硬度更小，可以比较出合金硬度更大，比较方法正确，选项B不符合题意；
C、酸的通性之一是能与活泼金属反应生成氢气，柠檬酸属于酸，因此可以预测它能与锌这种活泼金属发生反应，预测正确，选项C不符合题意；
D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含氧元素，因此蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，氧元素可能来自氧气，也可能来自蜡烛本身，不能确定一定含有氧元素，推理错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
12．A、从温度变化图可以看出，反应过程中溶液温度升高，说明该反应是放热反应，说法正确，选项A不符合题意；
B、b点时溶液的pH=7，溶液呈中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时向溶液中加入紫色石蕊溶液，中性溶液中石蕊呈紫色，说法正确，选项B不符合题意；
C、d点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，因此溶液中的溶质是反应生成的氯化钠，以及过量的氯化氢，不是氢氧化钠，说法错误，选项C符合题意；
D、反应进行时，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠的质量逐渐增加；当反应结束后，不再生成氯化钠，氯化钠质量保持不变，因此氯化钠的质量先增加后不变，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
13．【答案】（1）不可再生
（2）SO2或NO2或NO （二氧化硫或二氧化氮或氮氧化合物）
（3）调大
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）煤是古代生物遗骸经过亿万年的地质变化形成的化石能源，短时间内无法从自然界中得到补充，因此属于不可再生能源。
（2）煤中含有硫、氮元素，燃烧时会生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体是形成酸雨的主要物质；液化石油气含杂质少，燃烧更充分，使用它可以减少二氧化硫（或二氧化氮、氮氧化物）等导致酸雨的污染物排放。
（3）火焰呈黄色、锅底出现黑色，说明氧气不足，天然气发生不完全燃烧，生成了炭黑。此时需要调大灶具的进风口，增加空气的进入量，提供充足的氧气，使天然气充分燃烧。
【分析】（1）根据能源的分类解答：化石能源（煤、石油、天然气）都属于不可再生能源，形成周期极长，短期内无法再生；
（2）根据酸雨的形成原因解答：二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，使用清洁燃料能有效减少这类污染物的排放；
（3）根据燃料充分燃烧的条件解答：燃料充分燃烧需要两个条件：有足够多的空气、燃料与空气有足够大的接触面积；调大进风口就是增大空气量，促进完全燃烧。
14．【答案】（1）耐高温、耐低温、抗辐射、耐腐蚀、耐磨等（任答一种，合理即可）
（2）A；C
（3）H2O
（4）
【知识点】生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）舱外航天服需要适应外太空-180℃～150℃的极端温度，还要抵御宇宙辐射，因此芳纶纤维、聚四氟乙烯等材料需要具备耐高温（或耐低温、抗辐射、耐腐蚀、强度高等）的优良性能，任写一条即可。
（2）能为人体提供能量的营养素有糖类、蛋白质、油脂。
A、脱水米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，能为人体提供能量；
B、调味的食盐属于无机盐，不能提供能量；
C、现烤的鸡翅富含蛋白质，能为人体提供能量；
D、新鲜的蔬菜富含维生素，不能提供能量。
因此选AC。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：碳原子1个、氧原子2个、氢原子8个；反应后已知物质中：碳原子1个、氢原子4个。因此2X中含有4个氢原子和2个氧原子，1个X含有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O，水可以在太空站循环利用。
（4）铝粉燃烧，是铝与氧气在点燃条件下反应生成氧化铝，配平后化学方程式为： 。
【分析】（1）根据材料性质与用途的对应关系解答：物质的性质决定用途，极端环境要求材料具备对应的耐受性能；
（2）根据六大营养素的供能作用解答：糖类、蛋白质、油脂是人体三大供能物质，水、无机盐、维生素不能为人体提供能量；
（3）根据质量守恒定律的原子守恒解答：通过统计反应前后各原子的数量差，推断未知物质的化学式，是质量守恒定律的典型应用；
（4）根据金属燃烧的反应原理解答：铝在氧气中燃烧生成氧化铝，书写化学方程式要注意配平，正确标注反应条件。
15．【答案】（1）60
（2）C
（3）隔绝氧气或隔绝水或隔绝氧气和水
（4）Al（NO3）3和Zn（NO3）2（或硝酸铝和硝酸锌）
【知识点】金属的化学性质；元素周期表的特点及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）元素周期表中，单元格左上角的数字为原子序数，原子中原子序数=质子数=核电荷数。钕的原子序数为60，因此钕原子的质子数是60。
（2）废旧易拉罐由金属材料制成，金属属于可回收资源，应投入标有可回收物的垃圾箱，选C。
（3）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。自行车链条涂防锈油，能在链条表面形成一层油膜，隔绝氧气和水，破坏铁生锈的条件，从而防止链条生锈。
（4）根据金属活动性顺序：铝＞锌＞铜＞银，锌的活动性弱于铝，因此锌不能与硝酸铝反应，硝酸铝一定留在滤液中；锌的活动性强于铜和银，加入足量锌丝时，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。最终滤液为无色，说明溶液中不含铜离子，即硝酸铜已完全反应，硝酸银也早已完全反应。因此无色滤液中一定含有的溶质是不参与反应的硝酸铝，以及反应生成的硝酸锌，即Al(NO3)3和Zn(NO3)2。
【分析】（1）根据元素周期表的信息解答：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，这是原子结构的核心等量关系；
（2）根据垃圾分类标准解答：金属、塑料、玻璃、纸张等都属于可回收物，回收利用可以节约资源、减少污染；
（3）根据铁生锈的条件与防锈原理解答：防锈的本质是破坏生锈的条件，隔绝氧气或水即可防锈，涂油、刷漆、镀金属都是常见防锈方法；
（4）根据金属活动性顺序的应用解答：多种金属盐溶液中加入一种金属，优先置换活动性最弱的金属；溶液颜色可作为判断离子是否存在的依据，铜离子为蓝色，无色则说明铜离子已完全反应。
16．【答案】（1）蒸发
（2）26.5%
（3）饱和氯化钠溶液能溶解氯化钾和硫酸钠，但不能溶解氯化钠
（4）A；D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1）海水晒盐的原理是蒸发结晶，利用阳光和风力使水分蒸发，氯化钠逐渐结晶析出，因此图中①是蒸发池。
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠。饱和溶液溶质质量分数=×100%，代入数据计算：×100%=26.5%。
（3）饱和氯化钠溶液不能再继续溶解氯化钠，但可以溶解氯化钾、硫酸钠等其他可溶性杂质。用饱和氯化钠溶液冲洗粗盐时，氯化钠不会溶解损失，而氯化钾、硫酸钠杂质会溶解被除去；如果用纯水冲洗，氯化钠会溶解在水中，造成精盐产量减少，因此用卤水不用纯水。
（4）A、析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液，说法正确；
B、观察溶解度曲线，硫酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，并非所有溶质的溶解度都随温度升高不断增大，说法错误；
C、雨水较多时，结晶池中溶剂增加，能溶解更多氯化钠，析出的晶体会减少，氯化钠产量会下降，说法错误；
D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，钾肥能增强植物抗倒伏、抗病虫害的能力，说法正确。
因此选AD。
【分析】（1）根据海水晒盐的流程解答：海水先进入蒸发池蒸发水分，达到饱和后进入结晶池继续蒸发，析出晶体；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数计算解答：饱和溶液溶质质量分数只与溶解度有关，牢记公式=S/100g+S×100%，计算时注意保留一位小数；
（3）根据饱和溶液的性质解答：某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可以溶解其他可溶性物质，利用这一性质可以提纯该物质，减少产品损失；
（4）根据溶解度曲线的综合应用解答：结合溶解度曲线的变化趋势，分析饱和溶液判断、溶解度变化规律、结晶影响因素、化肥作用等知识点，逐一判断选项。
17．【答案】（1）氢分子很小（氢分子体积很小）
（2）
（3）镍基催化剂，因为它成本较低且氨气的最高转化率较高
（4）B；D
（5）当温度相同时，压强越大，氨气的转化率（100%之前）越小或当压强相同时，随温度升高，氨气的转化率逐渐升高到100%（任答一种，合理即可）
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氢气容易穿透管道泄漏，从微观角度分析，是因为氢分子的体积很小，运动速率快，能够穿过管道的微小缝隙，所以容易发生泄漏。
（2）氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，配平后的化学方程式为：3H2+N2 2NH3。
（3）工业大规模生产需要兼顾成本和转化效率。钌基催化剂转化率最高但成本高昂，铁基催化剂成本低廉但转化率太低，镍基催化剂成本较低，且氨气的最高转化率较高，综合性价比最高，适合工业大规模生产。
（4）A、液氨能长距离、大规模输送，是因为氨气加压常温下易液化，储运安全方便，不是因为液氨化学性质活泼，说法错误；
B、不同催化剂的催化效果不同，使用不同的催化剂，氨气的转化率不同，因此催化剂能改变氨气的转化率，说法正确；
C、碳纳米管具有高孔隙结构，因此表面积大，不是表面积小；大表面积有利于钌的分散，说法错误；
D、氢气燃烧产物只有水，无二氧化碳排放，使用氢能源可以减少碳排放，有利于推进能源低碳转型，实现碳达峰，说法正确。
因此选BD。
（5）观察图像可以得出结论：其他条件相同时，压强相同时，温度越高，氨气的转化率越高（最终达到100%）；或温度相同时，压强越大，氨气的转化率越低（转化率达到100%前），任写一条即可。
【分析】（1）根据分子的基本性质解答：分子的质量和体积都很小，氢分子是相对分子质量最小的分子，体积更小，更容易穿透缝隙泄漏；
（2）根据工业合成氨的反应原理解答：书写化学方程式要完整标注反应条件，注意配平，保证原子守恒；
（3）根据工业生产的实际需求解答：规模化工业生产要综合考虑成本、效率、可行性等因素，选择性价比最高的方案；
（4）根据科普文信息逐一判断：从文中提取对应信息，结合化学基础知识，分析每个选项的正误；
（5）根据图像曲线的规律总结解答：分析横坐标、纵坐标的含义，分别从温度、压强两个变量总结变化趋势，描述要严谨、符合图像事实。
18．【答案】（1）长颈漏斗；；润湿氧气、监测氧气流速、监测氧气产生速率（任答一点，合理即可）
（2）Cu、C（铜、碳）
（3）剩余固体呈红色，溶液变为蓝色；
（4）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（意思相同即可）
【知识点】氧气的实验室制法；实验探究物质的组成成分以及含量；碳的化学性质
【解析】【解答】(1)①图中仪器a的名称是长颈漏斗，可用于向反应容器中添加液体药品。
②甲装置中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： 。
③乙装置中的水可以润湿氧气，使输出的氧气更湿润，适合人体吸入；同时可以通过观察水中气泡产生的快慢，判断氧气的产生速率，监测供氧速度，任写一点即可。
(2)木炭还原氧化铜，生成物是铜和二氧化碳，剩余固体一定含有铜。若氧化铜过量，固体为Cu、CuO（猜想一）；若木炭过量，固体为Cu、C（猜想二）；若木炭和氧化铜都有剩余，固体为Cu、C、CuO（猜想三）。因此猜想二为Cu、C（铜和碳）。
（3）①猜想一正确，说明固体是铜和氧化铜的混合物。加入足量稀硫酸后，铜排在氢后，不与稀硫酸反应，因此剩余红色固体；氧化铜是金属氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色。因此实验现象为：部分固体不溶解，溶液由无色变为蓝色，剩余红色固体。
②该反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（4）用气体还原剂还原金属氧化物时，气体能与固体粉末充分接触，大大增大反应物之间的接触面积，使反应速率更快、反应更充分；而固体还原剂与金属氧化物都是固体，接触面积有限，反应不充分。因此气体还原的优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
【分析】(1)①根据常见仪器的识别解答：长颈漏斗无活塞，用于添加液体，使用时下端需伸入液面以下形成液封；
②根据过氧化氢制氧气的反应原理解答：二氧化锰是催化剂，只改变反应速率，书写方程式注意标注催化剂、配平、气体符号；
③根据洗气瓶的多功能用途解答：该装置既可以润湿气体，也可以通过气泡速率观察气流速度，属于多功能瓶的基础应用。
(2)根据反应的过量情况推导：反应后剩余物质，一定有生成物，可能有过量的反应物，据此组合出所有合理猜想；
（3）①根据酸的化学性质分析现象：铜不与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，结合猜想一的成分描述完整现象；
②根据复分解反应规律书写方程式：金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变，正确书写化学式并配平；
（4）根据接触面积对反应的影响解答：反应物接触面积越大，反应速率越快、反应越充分，气体与固体的接触效果远优于固体与固体。
19．【答案】（1）7：12
（2）28
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6，铁元素与氧元素的质量比=56：(16×6)=56：96=7：12。
（2）化合物中某元素质量=化合物的质量×该元素的质量分数。
铁元素的质量分数=×100%
117mg乳酸亚铁中铁元素的质量=117mg××100%=28mg。
【分析】（1）根据化学式的元素质量比计算解答：元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比，计算结果要约成最简整数比；
（2）根据化合物中元素质量的计算解答：核心公式为“元素质量=物质质量×元素质量分数”，也可通过相对分子质量的比例关系直接计算，注意计算准确。
20．【答案】（1）7
（2）解：设1片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为x。
58 73
116mg x
x＝146mg
146mg×2＝292mg
答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量是292mg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）每片含氢氧化镁116mg，临床推荐每日最大剂量为840mg，因此最多服用片数=840mg÷116mg/片=7.24片。药片数量必须为整数，且不能超过最大剂量，因此最多服用7片。
【分析】（1）根据药品规格与最大剂量计算解答：计算结果非整数时，药片数量只能向下取整，不能超过每日最大服用剂量；
（2）根据化学方程式的计算规范解答：严格遵循“设、写、找、列、算、答”的标准步骤，先计算1片药对应的氯化氢质量，再乘以2得到两片的量；注意相对分子质量计算准确，比例式列法正确，单位保持一致。
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