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第2课时　常见化学电源(一)——一次电池和二次电池
[核心素养发展目标]　1.了解化学电源种类并认识化学电源在实际生活中的应用。2.掌握一次电池、二次电池的反应原理并能书写电极反应式。
一、一次电池及工作原理
1.化学电源概述
(1)化学电源的分类
原电池是各种化学电源的雏形，化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等。
(2)判断电池优劣的主要标准
①比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少。
②比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小。
③电池可储存时间的长短。
2.一次电池
(1)一次电池是放电后不可再充电的电池，其电解质溶液制成胶状，不流动，又叫干电池。
(2)常见的一次电池
普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池等。
(3)优点：结构简单、价格低廉；缺点：会发生自放电，不能长期放置。
(4)实例分析——碱性锌锰电池
①电池构造
负极反应物：锌粉；正极反应物：MnO2；电解质：KOH。
②工作原理
总反应：Zn+2MnO2+2H2O===2MnO(OH)+Zn(OH)2。
负极反应式：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2；
正极反应式：MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-。
(1)镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵(　　)
(2)在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应(　　)
(3)干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池(　　)
(4)碱性锌锰电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使碱性锌锰电池的比能量高、可储存时间长(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×
1.普通锌锰电池的电池反应一般认为是Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2+ 2MnO(OH)，其构造如图。根据构造图解答：
(1)正极材料是石墨棒，正极反应式：MnO2+N+ e-=== MnO(OH)+NH3。
(2)负极材料是锌筒，负极反应式：Zn-2e-+2NH3=== [Zn(NH3)2]2+。
(3)电解质溶液是NH4Cl糊。
2.纽扣式锌银电池
总反应式：Zn+Ag2O===ZnO+2Ag，根据示意图解答：
(1)负极反应物为锌，反应式：Zn+2OH- - 2e- === ZnO+H2O。
(2)正极反应物为Ag2O，反应式：Ag2O+2e-+H2O === 2Ag+2OH-。
(3)电解质溶液是KOH溶液。
已知原电池总反应式，书写电极反应式的方法
(1)分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂发生的反应即为负极反应。
(2)若某一电极反应较难书写，可先写出较简单的电极反应式，然后利用总反应式减去该电极反应式即可得到另一电极反应式。
二、二次电池
1.二次电池
又称可充电电池或蓄电池，是一类放电后可以再充电而反复使用的电池。
2.实例分析——铅酸蓄电池
(1)电池构造
放电反应和充电反应总反应式表示如下：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
(2)工作原理
(3)铅酸蓄电池的优缺点
①优点：电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉。
②缺点：比能量低、笨重。
(1)手机、电脑中使用的锂离子电池属于一次电池(　　)
(2)铅酸蓄电池放电时，正极与负极质量均增加(　　)
(3)铅酸蓄电池中的PbO2为负极(　　)
(4)铅酸蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×
1.(2026·湖南平高教育集团期中)电动自行车、汽车等都要用到铅酸蓄电池，下列关于该电池的说法错误的是(　　)
已知：放电时，该电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。
A.铅酸蓄电池为二次电池
B.放电时，H+向Pb电极迁移
C.充电时，电解质溶液的pH变小
D.放电时，电解质溶液中的溶质质量减小
答案　B
解析　铅酸蓄电池可以反复充放电使用，属于二次电池，A正确；放电时，H+向正极(PbO2电极)迁移，B错误；充电时，总反应式为2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，电解质溶液中硫酸浓度升高导致溶液的pH变小，C正确；由于放电时，负极消耗溶液中的硫酸根离子，正极消耗溶液中的氢离子和硫酸根离子，故电解质溶液的溶质硫酸的质量减小，D正确。
2.(2025·重庆，10)下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图。
下列叙述正确的是(　　)
A.放电时，M极为正极
B.放电时，N极上反应为Ag-e-+Cl-===AgCl
C.充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗1 mol Sb4O5Cl2
D.充电时，M极上反应为Sb4O5Cl2+12e-+10H+===4Sb+2Cl-+5H2O
答案　D
解析　由图可知，放电时，N电极上AgCl→Ag，发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-，M电极为负极，电极反应为4Sb-12e-+2Cl-+5H2O===Sb4O5Cl2+10H+，A、B错误；根据得失电子守恒，建立电子转移关系式：Sb4O5Cl2~12e-~12Ag，由此可知，充电时，消耗4 mol Ag，同时消耗mol Sb4O5Cl2，C错误；充电时，M极为阴极，电极反应：Sb4O5Cl2+12e-+10H+===4Sb+2Cl-+5H2O，D正确。
(1)二次电池充电时的电极连接方法——正接正，负接负。
(2)充电时的电极反应式的书写
放电时的负极反应式充电时的阴极反应式
放电时的正极反应式充电时的阳极反应式
课时对点练
[分值：100分]
[1~7题，每小题6分]
题组一　化学电源概述
1.下列电池不属于化学电源的是(　　)
A.碱性干电池 B.铅酸蓄电池
C.燃料电池 D.太阳能电池
答案　D
解析　常见的化学电源：碱性干电池、蓄电池、燃料电池，可以将化学能转化为电能，而太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，不是化学电源。
2.下列说法不正确的是(　　)
A.原电池中发生的可逆反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
B.铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重
C.普通锌锰电池与碱性锌锰电池的比能量不同
D.化学电源是根据原电池原理设计和生产的
答案　A
解析　原电池中发生的可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度不变，不再有电流产生，A错误；铅酸蓄电池的缺点是比能量(单位质量所蓄电能)低，十分笨重，对环境腐蚀性强，循环使用寿命短，B正确；碱性锌锰电池中负极反应更充分，比能量比普通锌锰电池高，C正确。
题组二　一次电池
3.锌锰电池是生活中常用的电池，普通锌锰电池和碱性锌锰电池的结构分别如图所示，下列说法错误的是(　　)
A.锌锰电池属于一次电池，用完不可随意丢弃
B.普通锌锰电池和碱性锌锰电池放电过程中锌均发生氧化反应
C.放电时，普通锌锰电池的石墨电极上反应为2N+2e-===N2↑+4H2↑
D.放电时，碱性锌锰电池正极反应式为MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-
答案　C
解析　锌锰电池属于一次电池，含有重金属离子，用完不可随意丢弃，A正确；普通锌锰电池和碱性锌锰电池中锌均为负极，放电过程中锌均发生氧化反应，B正确；放电时，普通锌锰电池的石墨电极上MnO2得电子，被还原，C错误；放电时，碱性锌锰电池正极反应式为MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-，D正确。
4.微型银锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn===2Ag+ZnO。下列说法正确的是(　　)
A.电池工作过程中，负极发生还原反应
B.电池工作过程中，电解液中OH-向正极移动
C.负极电极反应为Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O
D.正极电极反应为Ag2O+2H++2e-===2Ag+H2O
答案　C
解析　电池工作过程中，Zn失电子作负极，发生氧化反应，电极反应为Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O，A错误、C正确；电池工作过程中，电解液中的OH-向负极移动，B错误；正极Ag2O得电子，发生还原反应，电极反应为Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-，D错误。
5.鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解质溶液，电池反应为2Al+3Ag2O+ 2KOH+3H2O===6Ag+2K[Al(OH)4]，下列说法错误的是(　　)
A.Ag2O为电池的正极
B.电子由Ag2O极经外电路流向Al极
C.Al在电池反应中被氧化
D.溶液中的OH-向Al极迁移
答案　B
解析　该原电池中，Al元素化合价由0价升高为+3价，发生氧化反应，所以Al为负极，Ag2O为正极，A、C正确；放电时，电子从负极沿导线流向正极即电子由Al极通过外电路流向Ag2O极，B错误；放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，即溶液中的OH-向Al极迁移，D正确。
题组三　二次电池
6.铅酸蓄电池是常见的二次电池，已知充电时电池总反应为2PbSO4+2H2O===PbO2+Pb+2H2SO4，其内部简易结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.a是电源正极，b是电源负极
B.K连接M时，两个电极都有PbSO4生成
C.放电时，每转移0.5 mol e-，消耗0.5 mol H2SO4
D.放电时，PbO2电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O
答案　C
解析　a连接Pb电极，发生PbSO4→Pb的还原反应(阴极)，a是电源负极，A错误；K连接M时，该装置为充电过程，两个电极上分别生成Pb和PbO2，B错误；由放电总反应PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O可知，每消耗0.5 mol H2SO4，转移0.5 mol e-，C正确；放电时，PbO2的电极反应式为PbO2+4H++S+2e-===PbSO4+2H2O，D错误。
7.镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是(　　)
A.放电时，OH-向b极移动
B.放电时，a极发生还原反应
C.充电时电流的方向：外电源正极→b极，a极→外电源负极
D.充电时，a极的电极反应为Cd-2e-+2OH-===Cd(OH)2
答案　C
解析　由题图中电子移动方向可知放电时Cd为负极，NiO(OH)为正极。放电时，a极Cd失电子，发生氧化反应，OH-向a极移动，A、B错误；放电时a极为负极，b极为正极，充电时a与电源负极相连，b与电源正极相连，电流的方向：电源正极→b极，a极→电源负极，C正确；充电时，a极的电极反应为Cd(OH)2+2e-===Cd+2OH-，D错误。
[8~12题，每小题8分]
8.我国报道了一种新型Li-NO2电池，为NO2的治理和利用提供了新的研究思路，其工作原理如图所示，电池放电时的总反应为2Li+NO2===Li2O+NO。下列有关该电池工作时的说法不正确的是(　　)
A.外电路电流的方向：b极→电流表→a极
B.b极的电极反应：NO2+2e-+2Li+===Li2O+NO
C.电解液中Li+向b极附近迁移
D.当外电路通过1 mol e-时，b极质量增加7 g
答案　D
解析　根据电池放电时的总反应2Li+NO2===Li2O+NO可知，Li失电子发生氧化反应，a极为负极，b极为正极，外电路电流方向：b极(正极)→电流表→a极(负极)，A正确；b极为正极，正极反应式为NO2+2e-+2Li+===Li2O+NO，由2e-~Li2O可知，外电路中通过1 mol e-时，b极生成0.5 mol Li2O，质量增加0.5 mol×30 g·mol-1=15 g，B正确、D错误；原电池工作时，阳离子移向正极，即电解液中Li+向b极附近迁移，C正确。
9.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2===Fe+2Li2S。下列说法不正确的是(　　)
A.该装置将化学能转化为电能
B.电子移动方向是由a极经导线流向b极
C.电池工作过程中，负极质量减小
D.b极的电极反应式是FeS2+4Li+-4e-===Fe+2Li2S
答案　D
解析　该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A正确；结合图示装置可知a为负极，b为正极，电池工作时，电子从负极流出，经导线流向正极，B正确；b极上FeS2得电子发生还原反应，电极反应为FeS2+4Li++4e-===Fe+2Li2S，D错误。
10.(2026·山东淄博六校期中联考)我国科学家设计了一种水系S-MnO2可充电电池，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A.放电时，电极b为正极
B.放电时，负极的电极反应：Cu2S-4e-===S+2Cu2+
C.充电时，阳极附近溶液的pH增大
D.放电时，溶液中Cu2+向电极b方向迁移
答案　B
解析　放电时，Cu2S转化为S和Cu2+，发生氧化反应，则电极b为负极，电极反应为Cu2S-4e-===S+ 2Cu2+，A错误，B正确；充电时，电极b为阴极，则电极a为阳极，电极a的电极反应为Mn2++2H2O-2e-===MnO2+4H+，阳极附近溶液的pH减小，C错误；放电时，溶液中Cu2+向正极移动，即向电极a方向迁移，D错误。
11.(2026·南京航空航天大学苏州附属中学期中)研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许Li+通过。下列说法正确的是(　　)
A.放电时电解质溶液质量减小
B.放电时电池总反应为H2+2Li===2LiH
C.充电时Li+移向惰性电极
D.充电时每转移1 mol电子，c(H+)降低1 mol·L-1
答案　C
解析　放电时，Li+会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成H2进入储氢容器，当转移2 mol电子时，电解质溶液质量增加7 g·mol-1×2 mol-1 mol×2 g·mol-1=12 g，即电解质溶液质量会增大，A错误；放电时，总反应为2Li+2H3PO4===H2↑+2LiH2PO4，B错误；充电时，Li+向阴极移动，则Li+向惰性电极移动，C正确；充电时每转移1 mol电子，会有1 mol H+与H2P结合生成H3PO4，但不知道电解液体积，无法计算c(H+)降低了多少，D错误。
12.Hg-Hg2SO4标准电极在生活中常用于测定其他电极的电势，测知Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是(　　)
A.K2SO4溶液可用CCl4代替
B.Hg-Hg2SO4电极反应为Hg2SO4-2e-===2Hg+S
C.微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用
D.若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，电压表的示数变大
答案　D
解析　
13.(10分)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2中，生成LiMnO2。回答下列问题：
(1)外电路的电流方向是由　　　　(填字母，下同)极流向　　　　极。
(2)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？　　　　(填“是”或“否”)，原因是　　　　　　　　。
(3)电池b极反应式为　　　　。
答案　(1)b　a　(2)否　电极Li是活泼金属，能与水反应　(3)MnO2+e-+Li+===LiMnO2
解析　(1)原电池中外电路的电流方向是由正极b流向负极a。(2)由于负极材料Li是活泼的金属，能够与水发生反应，所以不可用水代替电池中的混合有机溶剂。
14.(8分)(2026·河北保定联考期中)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。
(1)该电池放电时正极产生Fe(OH)3沉淀，正极电极反应式为　　　　　　　。
(2)盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向　　　　(填“左”或“右”)移动。
(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有　　　　　　　。
答案　(1)Fe+4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH-　(2)右　(3)电压稳定，放电时间长
解析　(1)根据装置图，锌为负极，石墨为正极，正极发生还原反应，K2FeO4中铁元素显+6价，具有强氧化性，得电子生成氢氧化铁沉淀，正极电极反应式为Fe+4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH-。(2)根据原电池工作原理，氯离子向负极移动，即向右移动。(3)由高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线图可知，高铁电池的优点是放电时间长，工作电压稳定。(共55张PPT)
第四章 第一节
第2课时　常见化学电源(一)
——一次电池和二次电池
核心素养 发展目标
1.了解化学电源种类并认识化学电源在实际生活中的应用。
2.掌握一次电池、二次电池的反应原理并能书写电极反应式。
内容索引
课时对点练
一、一次电池及工作原理
二、二次电池
< 一 >
一次电池及工作原理
1.化学电源概述
(1)化学电源的分类
_______是各种化学电源的雏形，化学电源包括_________、_________和_________等。
(2)判断电池优劣的主要标准
①比能量：单位质量或单位体积所能输出_____的多少。
②比功率：单位质量或单位体积所能输出_____的大小。
③电池可储存时间的长短。
原电池
一次电池
二次电池
燃料电池
电能
功率
2.一次电池
(1)一次电池是____________________的电池，其电解质溶液制成胶状，不流动，又叫干电池。
(2)常见的一次电池
普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池等。
(3)优点：结构简单、价格低廉；缺点：会发生自放电，不能长期放置。
放电后不可再充电
(4)实例分析——碱性锌锰电池
①电池构造
负极反应物：_____；正极反应物：________；电解质：______。
锌粉
MnO2
KOH
②工作原理
总反应：Zn+2MnO2+2H2O===2MnO(OH)+Zn(OH)2。
负极反应式：______________________；
正极反应式：______________________________。
Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2
MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-
(1)镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵
(2)在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应
(3)干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池
(4)碱性锌锰电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使碱性锌锰电池的比能量高、可储存时间长
×
×
√
√
1.普通锌锰电池的电池反应一般认为是Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2+ 2MnO(OH)，其构造如图。根据构造图解答：
(1)正极材料是_______，正极反应式：
_______________________________。
(2)负极材料是_____，负极反应式：
Zn-2e-+2NH3===[Zn(NH3)2]2+。
(3)电解质溶液是__________。
石墨棒
MnO2+N+ e-=== MnO(OH)+NH3
锌筒
NH4Cl糊
2.纽扣式锌银电池
总反应式：Zn+Ag2O===ZnO+2Ag，根据示意图解答：
(1)负极反应物为____，反应式：
__________________________。
(2)正极反应物为_____，反应式：
__________________________。
(3)电解质溶液是__________。
锌
Zn+2OH- - 2e- === ZnO+H2O
Ag2O
Ag2O+2e-+H2O ===2Ag+2OH-
KOH溶液
已知原电池总反应式，书写电极反应式的方法
(1)分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂发生的反应即为负极反应。
(2)若某一电极反应较难书写，可先写出较简单的电极反应式，然后利用总反应式减去该电极反应式即可得到另一电极反应式。
归纳总结
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< 二 >
二次电池
1.二次电池
又称___________或_______，是一类放电后可以再充电而__________的电池。
2.实例分析——铅酸蓄电池
(1)电池构造
放电反应和充电反应总反应式表示如下：
Pb+PbO2+2H2SO4　　2PbSO4+2H2O。
可充电电池
蓄电池
反复使用
(2)工作原理
Pb+S-2e-===PbSO4
PbO2+4H++S+2e-===
PbSO4+2H2O
(3)铅酸蓄电池的优缺点
①优点：电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉。
②缺点：比能量低、笨重。
(1)手机、电脑中使用的锂离子电池属于一次电池
(2)铅酸蓄电池放电时，正极与负极质量均增加
(3)铅酸蓄电池中的PbO2为负极
(4)铅酸蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g
×
×
√
×
1.(2026·湖南平高教育集团期中)电动自行车、汽车等都要用到铅酸蓄电池，下列关于该电池的说法错误的是
已知：放电时，该电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。
A.铅酸蓄电池为二次电池
B.放电时，H+向Pb电极迁移
C.充电时，电解质溶液的pH变小
D.放电时，电解质溶液中的溶质质量减小
√
铅酸蓄电池可以反复充放电使用，属于二次电池，A正确；
放电时，H+向正极(PbO2电极)迁移，B错误；
充电时，总反应式为2PbSO4+2H2O　　Pb+PbO2+2H2SO4，电解质溶液中硫酸浓度升高导致溶液的pH变小，C正确；
由于放电时，负极消耗溶液中的硫酸根离子，正极消耗溶液中的氢离子和硫酸根离子，故电解质溶液的溶质硫酸的质量减小，D正确。
2.(2025·重庆，10)下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图。
下列叙述正确的是
A.放电时，M极为正极
B.放电时，N极上反应为Ag-e-+Cl-===AgCl
C.充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗1 mol
　Sb4O5Cl2
D.充电时，M极上反应为Sb4O5Cl2+12e-+10H+===4Sb+2Cl-+5H2O
√
由图可知，放电时，N电极上AgCl→Ag，发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-，M电极为负极，电极反应为4Sb-12e-+2Cl-+5H2O===Sb4O5Cl2+10H+，A、B错误；
根据得失电子守恒，建立电子转移关系式：Sb4O5Cl2~12e-~12Ag，由此可知，充电时，消耗4 mol Ag，同时消耗mol Sb4O5Cl2，C错误；
充电时，M极为阴极，电极反应：Sb4O5Cl2+12e-+10H+===4Sb+2Cl-+5H2O，D正确。
(1)二次电池充电时的电极连接方法——正接正，负接负。
(2)充电时的电极反应式的书写
放电时的负极反应式　　 　　充电时的阴极反应式
放电时的正极反应式　　 　　充电时的阳极反应式
归纳总结
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< 三 >
课时对点练
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A C C B C C D
题号 9 10 11 12
答案 D B C D
对一对
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
13.
(1)b　a　(2)否　电极Li是活泼金属，能与水反应　
(3)MnO2+e-+Li+===LiMnO2
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
14.
(1)Fe+4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH-　(2)右　
(3)电压稳定，放电时间长
题组一　化学电源概述
1.下列电池不属于化学电源的是
A.碱性干电池 B.铅酸蓄电池
C.燃料电池 D.太阳能电池
√
对点训练
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
常见的化学电源：碱性干电池、蓄电池、燃料电池，可以将化学能转化为电能，而太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，不是化学电源。
2.下列说法不正确的是
A.原电池中发生的可逆反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
B.铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重
C.普通锌锰电池与碱性锌锰电池的比能量不同
D.化学电源是根据原电池原理设计和生产的
√
答案
1
2
3
4
5
6
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8
9
10
11
12
13
14
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
原电池中发生的可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度不变，不再有电流产生，A错误；
铅酸蓄电池的缺点是比能量(单位质量所蓄电能)低，十分笨重，对环境腐蚀性强，循环使用寿命短，B正确；
碱性锌锰电池中负极反应更充分，比能量比普通锌锰电池高，C正确。
题组二　一次电池
3.锌锰电池是生活中常用的电池，普通锌锰电池和碱性锌锰电池的结构分别如图所示，下列说法错误的是
A.锌锰电池属于一次电池，
　用完不可随意丢弃
B.普通锌锰电池和碱性锌
　锰电池放电过程中锌均
　发生氧化反应
C.放电时，普通锌锰电池的石墨电极上反应为2N+2e-===N2↑+4H2↑
D.放电时，碱性锌锰电池正极反应式为MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-
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锌锰电池属于一次电池，含有重金属离子，用完不可随意丢弃，A正确；
普通锌锰电池和碱性锌锰电池中锌均为负极，放电过程中锌均发生氧化反应，B正确；
放电时，普通锌锰电池的石墨电极上MnO2得电子，被还原，C错误；
放电时，碱性锌锰电池正极反应式为MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-，D正确。
4.微型银锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn===2Ag+ZnO。下列说法正确的是
A.电池工作过程中，负极发生还原反应
B.电池工作过程中，电解液中OH-向正极移动
C.负极电极反应为Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O
D.正极电极反应为Ag2O+2H++2e-===2Ag+H2O
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电池工作过程中，Zn失电子作负极，发生氧化反应，电极反应为Zn+ 2OH--2e-===ZnO+H2O，A错误、C正确；
电池工作过程中，电解液中的OH-向负极移动，B错误；
正极Ag2O得电子，发生还原反应，电极反应为Ag2O+H2O+2e-===2Ag +2OH-，D错误。
5.鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解质溶液，电池反应为2Al+3Ag2O+ 2KOH+3H2O===6Ag+2K[Al(OH)4]，下列说法错误的是
A.Ag2O为电池的正极
B.电子由Ag2O极经外电路流向Al极
C.Al在电池反应中被氧化
D.溶液中的OH-向Al极迁移
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该原电池中，Al元素化合价由0价升高为+3价，发生氧化反应，所以Al为负极，Ag2O为正极，A、C正确；
放电时，电子从负极沿导线流向正极即电子由Al极通过外电路流向Ag2O极，B错误；
放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，即溶液中的OH-向Al极迁移，D正确。
题组三　二次电池
6.铅酸蓄电池是常见的二次电池，已知充电时电池总反应为2PbSO4+2H2O
===PbO2+Pb+2H2SO4，其内部简易结构如图所示。下列说法正确的是
A.a是电源正极，b是电源负极
B.K连接M时，两个电极都有PbSO4生成
C.放电时，每转移0.5 mol e-，消耗0.5 mol H2SO4
D.放电时，PbO2电极的电极反应式为PbO2+4H++
　2e-===Pb2++2H2O
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a连接Pb电极，发生PbSO4→Pb的还原反应(阴极)，a是电源负极，A错误；
K连接M时，该装置为充电过程，两个电极上分别生成Pb和PbO2，B错误；
由放电总反应PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O可知，每消耗0.5 mol H2SO4，转移0.5 mol e-，C正确；
放电时，PbO2的电极反应式为PbO2+4H++S+2e-===PbSO4+2H2O，D错误。
7.镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.放电时，OH-向b极移动
B.放电时，a极发生还原反应
C.充电时电流的方向：外电源正极→b极，
　a极→外电源负极
D.充电时，a极的电极反应为Cd-2e-+2OH-===Cd(OH)2
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由题图中电子移动方向可知放电时Cd为负极，NiO(OH)为正极。放电时，a极Cd失电子，发生氧化反应，OH-向a极移动，A、B错误；
放电时a极为负极，b极为正极，充电时a与电源负极相连，b与电源正极相连，电流的方向：电源正极→b极，a极→电源负极，C正确；
充电时，a极的电极反应为Cd(OH)2+2e-===Cd+2OH-，D错误。
8.我国报道了一种新型Li-NO2电池，为NO2的治理和利用提供了新的研究思路，其工作原理如图所示，电池放电时的总反应为2Li+NO2===Li2O+ NO。下列有关该电池工作时的说法不正确的是
A.外电路电流的方向：b极→电流表→a极
B.b极的电极反应：NO2+2e-+2Li+===Li2O+NO
C.电解液中Li+向b极附近迁移
D.当外电路通过1 mol e-时，b极质量增加7 g
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综合强化
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根据电池放电时的总反应2Li+NO2===Li2O+NO可知，Li失电子发生氧化反应，a极为负极，b极为正极，外电路电流方向：b极(正极)→电流表→a极(负极)，A正确；
b极为正极，正极反应式为NO2+2e-+2Li+===Li2O+NO，由2e-~Li2O可知，外电路中通过1 mol e-时，b极生成0.5 mol Li2O，质量增加0.5 mol×
30 g·mol-1=15 g，B正确、D错误；
原电池工作时，阳离子移向正极，即电解液中Li+向b极附近迁移，C正确。
9.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2===Fe+2Li2S。下列说法不正确的是
A.该装置将化学能转化为电能
B.电子移动方向是由a极经导线流向b极
C.电池工作过程中，负极质量减小
D.b极的电极反应式是FeS2+4Li+-4e-===Fe+2Li2S
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该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A正确；
结合图示装置可知a为负极，b为正极，电池工作时，电子从负极流出，经导线流向正极，B正确；
b极上FeS2得电子发生还原反应，电极反应为FeS2+4Li++4e-===Fe+2Li2S，D错误。
10.(2026·山东淄博六校期中联考)我国科学家设计了一种水系S-MnO2可充电电池，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A.放电时，电极b为正极
B.放电时，负极的电极反应：Cu2S-4e-===
　S+2Cu2+
C.充电时，阳极附近溶液的pH增大
D.放电时，溶液中Cu2+向电极b方向迁移
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放电时，Cu2S转化为S和Cu2+，发生氧化反应，则电极b为负极，电极反应为Cu2S-4e-===S+ 2Cu2+，A错误，B正确；
充电时，电极b为阴极，则电极a为阳极，电极a的电极反应为Mn2++　2H2O-2e-===MnO2+4H+，阳极附近溶液的pH减小，C错误；
放电时，溶液中Cu2+向正极移动，即向电极a方向迁移，D错误。
11.(2026·南京航空航天大学苏州附属中学期中)研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许Li+通过。下列说法正确的是
A.放电时电解质溶液质量减小
B.放电时电池总反应为H2+2Li===2LiH
C.充电时Li+移向惰性电极
D.充电时每转移1 mol电子，c(H+)降低1 mol·L-1
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放电时，Li+会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成H2进入储氢容器，当转移2 mol电子时，电解质溶液质量增加7 g·mol-1×2 mol
-1 mol×2 g·mol-1=12 g，即电解质溶液质量会增大，A错误；
放电时，总反应为2Li+2H3PO4===H2↑+2LiH2PO4，B错误；
充电时，Li+向阴极移动，则Li+向惰性电极移动，C正确；
充电时每转移1 mol电子，会有1 mol H+与H2P结合生成H3PO4，但不知道电解液体积，无法计算c(H+)降低了多少，D错误。
12.Hg-Hg2SO4标准电极在生活中常用于测定其他电极的电势，测知Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是
A.K2SO4溶液可用CCl4代替
B.Hg-Hg2SO4电极反应为Hg2SO4-2e-===2Hg
　+S
C.微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用
D.若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，
　电压表的示数变大
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13.锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2中，生成LiMnO2。回答下列问题：
答案
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(1)外电路的电流方向是由　　(填字母，下同)极流向　　极。
b
a
原电池中外电路的电流方向是由正极b流向负极a。
(2)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？　　(填“是”或“否”)，原因是_______________________
　　　　　。
答案
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否
电极Li是活泼金属，能
与水反应
由于负极材料Li是活泼的金属，能够与水发生反应，所以不可用水代替电池中的混合有机溶剂。
(3)电池b极反应式为　　 　 　。
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MnO2+e-+Li+===LiMnO2
14.(2026·河北保定联考期中)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。
答案
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(1)该电池放电时正极产生Fe(OH)3沉淀，正极电极反应式为___________
　　　　 　　　。
Fe+
4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH-
根据装置图，锌为负极，石墨为正极，正极发生还原反应，K2FeO4中铁元素显+6价，具有强氧化性，得电子生成氢氧化铁沉淀，正极电极反应式为Fe+4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH-。
(2)盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向　　　(填“左”或“右”)移动。
答案
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14
右
根据原电池工作原理，氯离子向负极移动，即向右移动。
(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有　　　　 　　　。
答案
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14
电压稳定，放电时间长
由高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线图可知，高铁电池的优点是放电时间长，工作电压稳定。
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