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2026年湖南省普通高中学业水平合格性考试·模拟卷(二)
化学试卷
时量：60分钟　　满分：100分
本卷可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5
一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活处处是化学，下列过程不涉及化学变化的是( )
A．葡萄酒变酸 B．绳锯木断 C．铁刀生锈 D．木炭燃烧
2．我国南海拥有丰富的石油资源，下列关于石油的说法正确的是( )
A．属于混合物 B．属于纯净物 C．属于清洁能源 D．属于无机物
3．铼(Re)可用于制造卫星和火箭的外壳等。下列关于Re的说法正确的是( )
A．质子数为110 B．质量数为260 C．中子数为185 D．核外电子数为75
4．下列物质属于非电解质，且其水溶液能使酚酞溶液变红的是( )
A．Na2CO3 B．NH3 C． Ca(OH)2 D．CO2
5．下列有机物分子中，含碳碳双键的是( )
A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5Br D．C2H6O
6．下列几种生活中常见物质的化学式，不正确的是( )
A．食盐的主要成分：Na2CO3 B．水晶杯的主要成分：SiO2
C．天然气的主要成分：CH4 D．食品包装袋的主要成分：?CH2—CH2?
7．无机非金属材料在信息科学、航空航天、建筑及能源等领域中得到广泛应用。下列无机非金属材料不属于含硅材料的是( )
A．水泥 B．玻璃 C．光导纤维 D．石墨烯(单层石墨)
8．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
9．下列关于SO2的叙述错误的是( )
A．SO2可使品红溶液褪色 B．SO2无色无味
C．SO2的大量排放可形成酸雨 D．SO2是酸性氧化物
10．下列离子组在溶液中不能大量共存的是( )
A．Ba2+、SO B．Fe3+、Cl－ C．Na＋、OH－ D．Cu2+、NO
11．下列物质中，所含化学键只有共价键的是( )
A．Na2O B．H2 C．NaCl D．MgCl2
12．在下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是( )
A．2H2＋O22H2O B．CO2＋C2CO
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
13．对于工业上合成氨的反应N2＋3H22NH3，下列有关说法错误的是( )
A．达到平衡时，反应停止了 B．达到平衡时，正、逆反应速率相等
C．增加N2的浓度，可增大反应速率 D．使用合适的催化剂，可增大反应速率
14．如图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是( )
A．该装置能将化学能转化为电能 B．通入氧气的电极为负极
C．电子由电极B经导线流向电极A D．正极反应为H2－2e－===2H＋
15．下列关于生活中的有机物说法正确的是( )
A．牛奶、鸡蛋中均富含蛋白质
B．淀粉中C、H、O元素的质量分数与葡萄糖中的相同
C．医用酒精的浓度越大，消毒效果越好
D．制作衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素
16．人体的健康与安全、环境保护与化学息息相关。下列叙述正确的是( )
A．氮氧化物的大量排放，不会对环境产生危害
B．废旧电池直接填埋处理不会造成土壤污染
C．红酒中适量添加SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用
D．可以使用大量氯气对水果进行杀菌、消毒
17．下列离子方程式中，正确的是( )
A．铜加入稀硫酸中：Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑
B．硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中：Ba2+＋SO===BaSO4↓
C．碳酸氢钠溶液加入稀盐酸中：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
D．氨水加入稀盐酸中：H＋＋OH－===H2O
18．下列有关1 mol NaOH的说法中，正确的是( )
A．NaOH的摩尔质量为40 g
B．1 mol NaOH的质量为40 g/mol
C．标准状况下，1 mol NaOH 所占的体积为22.4 L
D．将1 mol NaOH溶于水配成100 mL溶液，则此溶液中NaOH的物质的量浓度为10 mol/L
二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。
19．(6分)金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：
(1)钠的氧化物中，与水反应产生氧气的是_______ (填“Na2O”或“Na2O2”)。
(2)在反应Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2中________(填“Fe3O4”或“CO”)是氧化剂。
(3)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装______(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
20．(6分)氮、氯、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：
(1)在空气质量报告的各项指标中，有SO2指数，它能形成酸雨，SO2的密度比空气的密度_____ (填“大”或“小”)。
(2)铵盐是农业上常用的化肥，与碱性物质混用，会导致肥效______ (填“增强”或“降低”)。
(3)自来水通常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气与水反应生成了具有强氧化性的_____ (填“次氯酸”或“氯离子”)。
21．(6分)生产生活中，有机化合物随处可见。根据题意填空：
(1)食醋的主要成分是________ (填“CH3COOH”或“CH3CH2OH”)。
(2)用保鲜膜包裹香蕉的根茎部可延长香蕉的保存时间，是因为香蕉根茎部散发_____ (填“乙烷”或“乙烯”)气体。
(3)聚氯乙烯制品用途广泛。由氯乙烯可制取聚氯乙烯：nCH2===CHCl，该反应类型为________ (填“取代反应”或“加聚反应”)。
22．(8分)下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。
请按要求回答下列问题。
(1)写出②的元素名称：_________ 。
(2)④⑤⑥三种元素对应原子半径最大的是________ (填元素符号)。
(3)元素③的最高价氧化物的水化物的化学式为_____________。
(4)写出元素③和元素⑥的气态氢化物相互反应的化学方程式：___________。
23．(10分)镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体流程如下：
回答下列问题：
(1)CO2属于____________ (填“酸雨”或“温室效应”)气体。
(2)操作Ⅰ的名称为______ (填“过滤”或“分液”)。
(3)固体A的主要成分为______ (填“Mg”或“Al”)。
(4)CO2和H2在一定条件下可转化为甲烷，反应的方程式为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)。一定条件下，将1 mol CO2和4 mol H2充入2 L密闭容器中，10 s后测得CO2为0.6 mol。则：
①0～10 s内，用CO2表示该反应的平均反应速率为________mol·L-1·s-1。
②其他条件不变时，降低温度，该反应的反应速率将_____ (填“增大”或“减小”)。
三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。
24．(10分)某化学研究性学习小组利用下图装置制取并探究氨气的性质。已知：装置A中发生反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____________。
(2)装置B中试纸将会________ (填“变蓝色”或“不变色”)。
(3)若用刚清洗过含有较多水分的集气瓶收集NH3，结果收集不到气体，原因是_________ 。
(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_____ (填“D”或“E”)。
(5)若装置A中盛装NH4Cl粉末有5.35 g，理论上最多可制取NH3(标准状况下)的体积为___ L。
1．B　2.A　3.D　4.B　5.A　6.A　7.D 8．B　9.B　10.A　11.B　12.B　13.A　14.A
15．A　16.C　17.C　18.D
19．(1)Na2O2
(2)Fe3O4
(3)浓硫酸
20．(1)大
(2)降低
(3)次氯酸
21．(1)CH3COOH
(2)乙烯
(3)加聚反应
22．(1)碳
(2)Na
(3)HNO3
(4)NH3＋HCl===NH4Cl
23．(1)温室效应
(2)过滤
(3)Mg
(4)①0.02　②减小
24．(1)试管
(2)变蓝色
(3)NH3极易溶于水
(4)D
(5)2.24

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