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广东省惠州市五校2024-2025学年高一下学期第二次联考 化学试卷
一、单选题
1．广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是
A．南宋鎏金饰品 B．蒜头纹银盒
C．广彩瓷咖啡杯 D．铜镀金钟座
2．为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是
A．第二周期ⅤA族 B．第三周期ⅥA族
C．第三周期ⅣA族 D．第二周期ⅣA族
3．作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域。下列关于的说法正确的是
A．质量数为8 B．核电荷数为18 C．中子数为10 D．核外电子数为10
4．下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．CaCl2 B．KOH C．H2O D．CH3CH2OH
5．能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列说法错误的是
A．水能、风能、潮汐能均属于可再生能源
B．北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能
C．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的过程中化学能转化为热能
D．利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能
6．化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A．用硫磺燃烧去熏蒸木耳不涉及化学变化
B．“即热饭盒”可利用生石灰和水反应放出的热量来加热食物
C．BaCO3难溶于盐酸，可作钡餐透视的内服造影剂
D．面粉厂不需要严禁烟火
7．下列装置中，能将化学能转化为电能的是
A． B． C． D．
8．我国科技发展取得了巨大成就。下列说法不正确的是
A．C919大型客机机身采用的铝锂合金比纯金属铝的硬度更大
B．“华龙一号”核电反应堆所用轴棒中含有的与互为同位素
C．核心舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs) 材 料 ，GaAs 属于金属材料
D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于有机高分子材料
9．下列变化属于固氮的是
A．NO与O2反应生成NO2 B．NH3催化氧化生成NO
C．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
10．下列有关硫的性质的叙述正确的是
A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精
B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
11．劳动创造美好生活。下列劳动项目与化学知识表述或关联有误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可实现自然固氮
B 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 HF能与反应
C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用
D 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁不与浓硝酸反应
A．A B．B C．C D．D
12．下列化合物属于烷烃的是
A． B．
C． D．
13．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快
B．的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．反应在一容积可变的密闭容器中进行，增加的量，其反应速率增大
D．对于反应，容器容积不变时充入惰性气体Ar，化学反应速率增大
14．由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是

A．可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用替代
D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行
15．下列关于氨气的说法中不正确的是
A．氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂
B．氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥
C．用水吸收氨气可用右图1的装置防止倒吸
D．氨气密度比空气密度小，可用右图2收集NH3
16．下列有关化学知识描述正确的是
A．用离子方程式说明装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃瓶的原因：
B．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色发生反应的离子方程式：
C．在强碱性溶液中，均能大量共存
D．由于氮气分子的结构为N≡N，所以氮气的化学性质很稳定，不能与任何物质反应
17．下列化学用语书写正确的是
A．丙烯的结构简式：
B．次氯酸的结构式：
C．苯的结构简式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
18．已知反应，用A、B、C、D表示的反应速率分别为① ② ③ ④，则表示的反应速率从快到慢的顺序是
A．①=④>②>③ B．④>①=②>③ C．①>②>③>④ D．①>③>④>②
19．已知下图表示N2(g)+O2(g)=2NO(g)过程的能量变化。下列说法不正确的是
A．该反应是一个吸热反应
B．反应物的总能量比生成物的总能量低
C．在N2(g)和O2(g)的反应过程中，有非极性键的断裂和极性键的形成
D．燃料燃烧的能量变化也可用上图表示
20．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，甲烷所含的电子数为10NA
B．标准状况下，含有的氧原子数为0.3NA
C．和在光照条件下充分反应，生成的分子数为NA
D．标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为0.3NA
21．部分含氮、硫元素的化合物的“价-类二维图”如图所示。下列说法错误的是
A．i的浓溶液可与a发生反应
B．e的浓溶液可用于干燥f
C．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D．将c、h同时通入水溶液中有白色沉淀生成
22．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有
B 向NaHS溶液中滴入稀盐酸，生成臭鸡蛋气味气体(经检验为) 非金属性：
C 蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，且膨胀 浓硫酸有吸水性、强氧化性
D 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 红棕色的一定是由于木炭和浓硝酸反应生成的
A．A B．B C．C D．D
23．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，该结构中所有原于均满足最外层8电子的稳定结构。已知：Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性，乙元素无最高正价，W的单质可用于自来水消毒，下列说法不正确的是
A．原子半径大小：
B．氧化物对应水化物的酸性：W>Y
C．简单氢化物的稳定性：XD．X与Z、Y与Z均可组成两种或两种以上化合物
二、解答题
24．I．有下列六组物质：①和；②和；③氕、氘、氚；④和；⑤ 乙烷和丁烷；⑥和。
(1)其中互为同分异构体的是_______(填序号，下同)，互为同位素的是_______，互为同素异形体的是 _______，是同系物的是 _______。
II．乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。
(2)乙烯结构式为_______。
(3)B装置中发生反应的方程式为_______，该有机反应类型是_______。
(4)C装置中的现象是_______，请说明B与C中的现象变化原理是否相同：_______。
(5)通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是_______(填标号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．将气体通入氢氧化钠溶液中
C．将气体通入水中
D．将气体通过装溴水的洗气瓶
25．Ⅰ．元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题：
(1)上述8种元素中，非金属性最强的元素是_______ (填元素名称)，由④、⑤两种元素组成的化合物的电子式为_______。写出元素⑦的氧化物的一种用途：_______。
(2)比较③、⑤、⑥三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序为_______ (填离子符号)。
(3)⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液与②的单质反应的化学方程式为_______。
II．工业上利用 的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。
(4)装置Ⅰ的作用是_______(写出两点)。
(5)装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是_______(填标号)。
A．NaOH溶液　　B．水　　C．98.3%浓硫酸
(6)装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，推测原因是_______。若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
三、填空题
26．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。
Ⅰ．实验室可用以下装置制取氨气。
(1)A中制取氨气的化学方程式为_______。
(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_______ (按气流方向，用小写字母表示)。
Ⅱ．工业合成氨对国民经济和社会发展具有重要的意义。在4L恒容密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下进行反应：，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示：
(3)图中X表示的反应物为_______(填“”或“”)，0~25min内，_______。
(4)M点时，X的消耗速率_______(填“＜”“>”或“=”)X的生成速率。
(5)下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是_______(填标号)。
A．
B．
C．的含量保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变
(6)已知合成氨为放热反应，请从化学键角度解释反应过程中能量变化的本质：_______。
Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图。
(7)N极为电池的_______ (填“正”或“负”)极，M处电极反应式为_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C B D B C C C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B A D B B C A D A
题号 21 22 23
答案 B A B
24．(1) ④ ③ ① ⑤
(2)
(3) 加成反应
(4) 酸性高锰酸钾溶液褪色 不同
(5) AD D
25．(1) 氟 制造玻璃、建筑材料、陶瓷制作，光导纤维等方面
(2)
(3)
(4)干燥气体、使气体充分混合，可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例
(5)C
(6) 反应放出大量的热 减小
26．(1)
(2)e→d→g→f→j
(3) H2
(4)＞
(5)AC
(6)断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，吸收和放出能量不等，导致化学反应过程中能量变化
(7) 正

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