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福建省厦门市同安第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷
一、单选题
1．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
B．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
C．宁德时代的年产能约16GWh的锂离子电池属于一次电池
D．煤、石油属于不可再生能源，不属于绿色能源
2．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为
A．形成原电池时，电流由铝流向铜 B．形成原电池，铜作负极
C．形成原电池，铝作负极 D．铝质铆钉主要发生了化学腐蚀
3．在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(s) △H<0已达平衡，能使平衡正向移动的措施是
A．加入催化剂 B．减小D的量 C．降低温度 D．减小压强
4．对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B．v(Y)=5 mol·L-1·min-1
C．v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D．v(Q)=6 mol·L-1·min-1
5．往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H>0反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如图所示。x不可能是
A．v逆 B．c(CO2) C． H D．ρ(容器内气体密度)
6．工业生产硫酸涉及反应 说法正确的是
A．反应的平衡常数
B．该反应的
C．通入气体和气体，达到平衡时放出的热量
D．其他条件相同，增大，的转化率提高
7．℃的某溶液中，，，其中与的关系如图所示，下列说法正确的是
A．时，为 ，
B．时，当溶液中增大时，的值会减小
C．时，当溶液中时，该溶液呈中性
D．从点到点，可采用通入少量的方式
8．研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是
A．放电时电解质溶液质量减小
B．放电时电池总反应为
C．充电时移向惰性电极
D．充电时每转移电子，降低
9．对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为
A． B． C． D．
10．下列实验能达到预期目的是
实验内容 实验目的
A 将的KI溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液 验证与的反应有一定限度
B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴溶液 验证该过程是否发生原电池反应
C 向2支盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入2mL5%溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响
D 相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象 探究对分解速率的影响
A．A B．B C．C D．D
11．某实验小组依据反应 设计如图1电池，探究pH对氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2。下列有关叙述错误的是( )
图1 图2
A．c点时，正极的电极反应为=
B．b点时，反应处于化学平衡状态
C．a点时，盐桥中K+向左移动
D．时，氧化性
12．二氧化碳资源化利用相关反应如下：
i．
ii．
向、的恒压密闭容器中分别通入和的混合气体，达到平衡时，含碳化合物的物质的量分数()随温度变化如图。
已知：
为气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。下列说法错误的是
A．乙代表时的
B．c点，
C．600℃、时，
D．655℃时，反应ii的
二、解答题
13．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
已知部分化学键的键能如下：
化学键 H-H N-N N-H
键能() 436 193 945 a
(1)已知 ，试根据表中所列键能数据，计算的数值为_______。
(2)在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．体系的压强不再改变
B．气体的密度不再改变
C．与的物质的量比不变
D．
E．混合气体平均摩尔质量不变
(3)在Fe催化剂作用下，和生成的反应历程如下(“*”表示吸附态)。
①该反应历程中决速步的化学方程式为_______。
②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，的温度为547℃，而的温度为415℃)。结合下图解释该催化剂解决上述矛盾的原理是_______。
(4)直接常压电化学合成氨以纳米作催化剂，和为原料制备。其工作原理如图所示：
①阴极的电极反应式为_______。
②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的中混有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是_______。
14．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某实验小组利用KI与的氧化还原反应来研究反应的限度问题。设计实验如下：
(1)KI与溶液发生反应的离子方程式是___________。
(2)步骤a的实验目的是通过萃取，降低溶液中___________(填化学式)的浓度，实验I中滴加KSCN溶液后，观察到___________，这说明了“”反应存在限度。
(3)实验II中滴加KSCN溶液，观察到颜色比实验I浅。请用平衡移动原理解释其原因：在实验I基础上，___________。
(4)为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变，甲同学设计了实验III，实验装置如下(固定装置图中未画出)。
实验步骤：取步骤a充分萃取后的液体混合物，再加入足量铁粉，于室温下进行磁力搅拌。反应结束后，用镊子取出磁子，然后将烧瓶内液体倒入试管中观察。
实验现象：搅拌时有气泡产生。试管中液体分层，上层液体为浅绿色，下层液体为无色。
①仪器a的名称为___________。
②查阅资料：
资料i．碘水存在微弱反应：，会使溶液呈酸性。HIO不稳定易歧化：。
资料ii．具有氧化的能力：。
结合资料，甲同学认为铁粉加入后会与溶液中的反应，促使碘与水的反应向正方向移动，进而产生更多的氧化，但溶液颜色依然能维持浅绿色较长时间，原因是___________。
15．甲醇属于基础化工原料，在化学工业中占有重要地位。回答下列问题：
(1)工业上制备甲醇的热化学方程式为。已知的能量依次为，则___________。将物质的量之比1：3的和以相同的流速分别通过两种催化剂(Cat-a和Cat-b)，相同时间内测得的转化率随温度变化的关系如图1所示：使的转化率最好的催化剂是___________(填“Cat-a”或“Cat-b”)，与另一催化剂相比，使用该催化剂存在的弊端是___________。
(2)甲醇可分解生成水煤气，反应为。起始时，向某刚性容器中通入一定量的，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图2所示。
①图2中曲线1表示的物质是___________(填化学式)。
②A点处体系中的体积分数为___________。
③点处，若容器的压强为，则点处的转化率为___________，此温度下该反应的平衡常数___________(用平衡压强代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。
(3)甲醇可催化制备丙烯，反应为，反应的Arrhenius公式的实验数据如图3中a所示，已知Arrhenius经验公式为(其中为活化能，为速率常数，只与温度有关，和C为常数)。
①该反应的活化能___________。
②当使用更高效催化剂时，实验数据变成图3中的曲线___________(填图3“b”或“c”)。
16．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有不同制取氢气的方法：
(1)水煤气变换制氢反应：
已知：


水煤气变换制氢体系中，一定时间内，的添加情况与的体积分数关系如图。
①水煤气变换制氢反应的_______。
②添加后的体积分数增大的原因是_______(用化学方程式表达)。
③对比纳米和微米，前者的体积分数更大的原因是_______。
(2)乙醇—水蒸气催化重整制氢，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
向恒压()密闭容器中通入和，仅考虑发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。的选择。
①关于上述恒压密闭体系，说法正确的是_______。
a．高温低压、使用高效催化剂均可提高平衡产率
b．60℃，若气体平均密度不变，说明体系已达平衡
c．反应Ⅰ的正反应活化能小于逆反应活化能
d．选择合适的催化剂可提高的选择性
②图中曲线表示平衡时CO的选择性随温度变化的曲线是_______。
③温度在100~200℃时，的产率很低，原因是_______。
④500℃、条件下，的平衡产率为80%，则反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数的值为_______。(保留小数点后三位)
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C C C D C C A D
题号 11 12
答案 A D
13．(1)391
(2)ACE
(3) 与在催化剂表面断键是反应的决速步骤，温度较高，有利于提高合成氨反应速率；在催化剂表面合成氨，反应放热，温度较低，平衡正移，有利于提高氨的平衡产率。
(4) 或0.5~0.75
14．(1)
(2) 溶液颜色为血红色
(3)增大反应物的浓度后，并萃取碘单质，平衡正向移动，水溶液中浓度比实验I中浓度低
(4) 球形冷凝管 与反应生成的速率小于与足量铁粉反应生成的速率
15．(1) Cat-b 催化剂活性需要的温度较高，耗能高
(2) CO
(3) 30.0 b
16．(1) -42 纳米颗粒比微米颗粒更小，接触面积大，反应速率更快，相同时间内反应程度更大
(2) bd ③ 此温度范围内，以反应Ⅰ为主，，低温时反应Ⅰ．进行的限度很小，故的产率低 0.225

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