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2025学年第二学期期末参考样卷
高一化学
2026.6
考生注意：
1.本卷满分100分，时间60分钟。
2、不定项选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个
正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1C-120-16S-32C1-35.5Fe-56
一、认识碳族元素
元素周期表是研究和学习物质性质的重要工具。碳族元素中硅(Si)、储(Ge)、锡(S)
及其化合物在生活、生产中有着广泛的用途。
1、根据右图元素周期表所示的硅元素数据，不能获得信息是
14
Si
A、硅元素的相对原子质量
B.硅某种核素的中子数
硅
3s23p2
C.硅元素在元素周期表中的位置
D.硅原子中的质子数
28.08
2.氟化硅(S证4)用于生产纯硅，用萤石制取氟化硅的化学方程式：
2CaF2+2HS04+Si02_△_2CaS04+SiF4↑+2H20
(1)写出CaF2的电子式
(②)反应物中有两种元素在元素周期表中同周期相邻，比较这两种元素简单离子的半径大
小：>
(用离子符号表示)。
3.储(G)位于硅元素同主族的下一周期，下列叙述正确的是。（不定项）
A.单质储可作半导体材料
B.储的常见价态为+6
C.储的最高价氧化对应水化物酸性强于硅酸D.热稳定性：GeH4铜和锡是人类很早就开始运用的金属单质。右下图是锡原子的结构示意图。
4.锡元素在周期表中的位置为
5.白锡质地坚固，可用于制造锡器。而灰锡质地松散，则不能。
已知：Sn(s,白锡)一Sn(s,灰锡)△H=-2.09 kJ-mol-1
将灰锡转化为白锡，需要」
(选填“吸收”或“放出”)能量。
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6.锡石（主要成分为Sn02)治炼金属锡的原理为Sn02+2C商温Sn+2c01。下列相关说
法正确的是
。（不定项)
A.锡能与硝酸反应生成H2
B.锡具有延展性和金属光泽
C、该反应能说明碳的非金属性大于锡
D.SnO2发生还原反应
7、SO2能溶于NaOH溶液反应生成六羟基合锡酸钠Na2[Sn(OH)6],该反应的化学方程式为
Sm02还能溶于强酸，则SnO2是
氧化物。
二、铁及其化合物
FeCL在水中能转化为Fe(OH3胶体，因此可用于净水。
1.用氯化铁晶体(FeC3·6H20)配制0.1molL1氯化铁溶液100mL。
(1)应称量FeCl·6H20g。
(2)需要的定量仪器是电子天平和。
2.F(OHD3胶体在一定条件下能稳定存在的主要原因是
A.Fe(OH3无法发生电离
B.胶体粒子的直径大于100nm
C.能产生丁达尔现象
D.胶体粒子带同种电荷
将铁粉、活性炭、氯化钠和水混合可制成暖贴中的药剂。该药剂放置到完全冷却后，其
中主要含有氧化铁、活性炭、氯化钠和水。
3.暖贴药剂中的物质，属于强电解质的是
A.铁粉
B.活性炭
C.氯化钠
D.水
4.失效的暖贴药剂可制取绿矾(FS047H2O),方案如下图所示，每一步骤均充分反应。
铁粉
过量铁粉
滤液a
步骤②
过墅
失效暖贴
稀硫酸
多步操作
滤液c
FeSO7H2O
中的药剂
步骤①
滤渣b
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