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泸县二中高 2027届 2026年春期第三学月考试
化学试题（考试时间：75分钟）
化学试卷分为第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分，共 8页， 满分：100分。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。
2．选择题答案使用 2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。
3．非选择题答案请使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目号的位置上，填写在试卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Br 80
第 I卷 选择题（共 42分）
一．选择题：本题包括 1～14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．保护环境是全世界人民的共同责任。下列有关说法错误的是
A．油脂属于天然有机高分子化合物
B．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
C．环氧乙烷( )与水化合制取乙二醇符合“绿色化学”理念
D．冬天在手和面部涂抹甘油可以防止皮肤干燥和开裂
2．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．17 g羟基(-OH)中所含电子数为 9NA
B．标准状况下，11.2L CH3Cl所含分子的数目为 0.5NA
C．1 mol苯乙烯（ ）中含有 4NA个碳碳双键
D. 质量为 28 g的 C2H4和 C3H6的混合物，所含碳原子的数目为 2NA
3．下列离子方程式书写错误 是
A．醋酸溶解石灰石：2 H+ + CaCO =Ca 2+3 + CO2↑ + H2O
B．溴乙烷和 NaOH溶液共热：CH CH Br + OH－3 2 CH －3CH2OH + Br
-
C．向苯甲酸溶液中滴入 NaOH溶液： + OH－ → + H2O
D．银氨溶液检验乙醛：CH +3CHO+2[Ag(NH3)2] + 2OH－ H2O+ 2Ag↓+3NH3+CH －3COO +
NH +4
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4．烃 C5H8存在以下几种同分异构体，下列说法错误的是
① HC≡C—CH2—CH2—CH3 ②CH2=C(CH3)—CH=CH2 ③ ④
A．①能使溴水褪色
B．②的加聚产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．③分子中所有的原子不可能都在一个平面上
D．④分子在核磁共振氢谱中只有 1组峰
5．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2 紫红色褪去 SO2具有漂白性
B 向 C6H5ONa溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3>C6H5OH
下层褪色，上层变 碘在 CCl4中的溶解度大
C 向碘水溶液中加入CCl4，振荡后静置
紫 于它在水中的溶解度
D 向装有蔗糖的烧杯中加入浓 H2SO4 出现“黑面包”现象 浓 H2SO4具有吸水性
6．化学式为 C6H12的烃有多种同分异构体，对于其中主链上有 4个碳原子且只有一个支链的烯
烃，下列说法错误的是
A．该烃的名称为 2－乙基－1－丁烯
B．该烃与氢气发生加成反应得到的烷烃的名称为 3－甲基戊烷
C．该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能与溴发生取代反应
D．该烃能在一定条件下与 HCl发生加成反应，得到两种卤代烃
7．下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的叙述错误的是
A．立方烷( )存在与苯互为同系物的同分异构体
B． 在一定条件下与硝酸反应，可生成 5种一硝基取代物
C．1分子 与 1分子 Br2发生加成反应的产物，理论上最多有 4种
D．分子式为 C7H16的烃，分子中有 4个甲基的结构有 4种
8．某药物的合成中间体结构如图所示，有关该有机物的说法错误的是
A．该物质分子中含有 4种官能团
B．该物质中的碳原子有 sp3和 sp2两种杂化方式
C．1 mol该有机物和氢气加成最多消耗 5 mol H2
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D．该物质能发生银镜反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO＋O2→CO2＋H2O，下列有关该反应说
法正确的是
A．反应物和生成物中都只含极性分子
B．反应物和生成物在固态时均为分子晶体
C．反应时有极性键和非极性键的断裂和生成
D．产物中 CO2的键能大于 H2O，所以沸点高于 H2O
10．有机物 A的分子式为 C9H18O2，能发生如图转化，其中 B、C的相对分子质量相等。下列有
关说法错误的是
A．C和 E互为同系物
B．符合题目条件的 A共有 4种
C．D既能发生氧化反应，又能发生还原反应
D．符合题目条件的 B共有 4种
11．某同学设计了下列合成路线，其中最不合理的是
A．用氯苯合成环己烯： ――→H2催化剂 ―――――――→NaOH的乙醇溶液△
B．用甲苯合成苯甲醇： ―――――→NaOH水溶液△
C．用乙烯合成乙酸：CH2==CH2―――――→H2O、催化剂△，加压 CH3CH2OH――→O2，Cu
△CH3CHO―――――→O2，催化剂△CH3COOH
D．用乙烯合成乙二醇：
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CH2==CH2―――――→H2，催化剂△CH3CH3――→Cl2hνCH2ClCH2Cl―――――→NaOH水
溶液△HOCH2CH2OH
12．实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇，反应原理及实验装置如下图所示：
下列有关说法错误的是
A．管口 A是冷凝水的出水口
B．当观察到分水器中水层液面到达支管口时，必须打开旋塞 B放出适量水
C．反应中加入苯的作用是：作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水
D．若将反应物改为苯乙酮( )和乙二醇，则得到的有机产物为
13．Z是一种治疗糖尿病药物的中间体，可由下列反应制得
下列说法正确的是
A．1 mol X能与 2 mol NaHCO3反应
B．X→Y→Z发生反应的类型都是取代反应
C．1 mol Z与足量 NaOH溶液反应消耗 3 mol NaOH
D．苯环上取代基与 X相同的 X的同分异构体有 9种
14．铜的硫化物常见的有 CuS和 Cu2S两种。两种晶体的晶胞中 S2－的位置如图 1所示，Cu2＋ 或
Cu＋位于 S2－所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图，如图 2所示。Cu2S的晶胞参
数为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是
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A．每个 S2－周围等距且最近的 S2－有 8个
B．CuS晶胞中，S2－配位数为 8
C．Cu ＋2S晶胞中，Cu 填充了晶胞中 4个四面体空隙
D．Cu2S晶胞的密度为 640NA×a3×10－30 g·cm－3
第 II卷 非选择题（共 58分）
二．非选择题：本题包括 15～18题，共 4个题，共 58分。
15．(14分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯
度的苯甲酸甲酯。
有关数据如下表：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm－3 ) 水溶性
苯甲酸 122 249 1.27 微溶
甲醇 －97 65 0.79 互溶
苯甲酸甲酯 －12.3 199.6 1.09 不溶
请回答下列问题：
（1）写出制备苯甲酸甲酯的化学反应方程式 ；
实验时，甲醇与苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比，目的是 ；
装置 C中除加入甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要加入 。
（2）C装置上部的冷凝管的作用是 。
（3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为 CFEADB，操作 E所用仪器名称是 。
（4）A装置锥形瓶中 Na2CO3的作用是 ；D装置的
作用是 ；当 B装置中温度计显示 ℃时可收集苯甲酸甲酯。
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16．（15分）Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以 FeCl2为原料制备 Fe3O4并获得副产物 CaCl2
水合物的工艺如下。
25℃时各物质溶度积见下表：
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ca(OH)2
溶度积 K 4.9×10-17 2.8×10-39SP 5×10-6
回答下列问题：
（1）Fe3O4中 Fe元素的化合价是+2和 ，O2-的核外电子排布式为 。
（2）反应釜 1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是 。
（3）反应釜 2中，加入 CaO和分散剂的同时通入空气。
①反应 离子方程式为 。
②为加快反应速率，可采取的措施有 (写出一条即可)。
（4）①反应釜 3中，25℃时，Ca2+浓度为 5.0 mol/L，理论上 pH不超过 。
②称取 CaCl2水合物 1.000g，加水溶解， 加入过量 Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的
稀硫酸中，用 0.1000 mol/LKMnO4标准溶液滴定，消耗 24.00mL。滴定达到终点的现象为：
，
该副产物中 CaCl2的质量分数为 。
（5）某 FexNy的晶胞如图 1所示，Cu可以完全替代该晶体中 a位置 Fe或者 b位置Fe，形成 Cu
替代型产物 Fe(x n) CunNy。FexNy转化为两种 Cu替代型产物的能量变化如图 2 所示，其中更稳定
的 Cu替代型产物的化学式为 。
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17．(15分)盐酸小檗碱(盐酸黄连素)广泛用于治疗胃肠炎、细菌性痢疾等疾病。一种由卤代烃 A
制备盐酸小檗碱的合成路线如图所示：
已知： ，请回答下列问题：
（1）A的名称为 。
（2）B→C的化学方程式为 。
（3）C→D的反应类型是 。
（4）E分子中官能团的名称为 。
（5）F的分子式为 ；F有多种同分异构体，其中属于芳香族氨基酸，且苯环
上只有 1个侧链的化合物有 种(不考虑立体异构)。
（6）结合题目信息，以苯乙烯( )和苯胺( )为原料(无机物任选)，设计合
成有机物 的合成路线。
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18．（14分）纳米碗 C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由 C40H20分子
经过 5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。
第 1步反应为： 。它的机理和能量变化如下。
回答下列问题：
（1）已知：C40Hx中的碳氢键（C-H）和碳碳单键(C-C)的键能分别为 431.0 kJ·mol-1和 298.0 kJ·
mol-1，H-H键的键能为 436.0 kJ·mol-1。第 1步反应中，当有 1molC40H20(g)转化为 1molC40H18(g)
和 1molH2(g)时，过程中断开的 C-H键是 mol，形成的 C-C键是 mol，形成的 H-H
键是 mol，第 1步反应的ΔH= kJ·mol-1。
（2）图示历程包含 个基元反应，其中速率最慢的是第 个。
（3）根据图示可以推测 C40H10纳米碗中五元环的数目为 。
1200K时，某体系内只发生第 5步反应：C40H12（g） C40H10（g）+ H2（g）
回答下列问题：
（4）该反应的 lnK (K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。
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已知： (R为理想气体常数，c为截距)。下列措施既能增大 C40H10的生成速率，又
能提高 C40H12平衡转化率的是 (填标号)。
a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．加入催化剂
（5）若反应过程中压强恒定为 P0(即 C40H12的初始压强)，平衡时 C40H12的转化率为α，忽略其他
中间产物和副产物，该反应的平衡常数 KP= (用平衡分压代替平衡浓度计算，
分压=总压×物质的量分数)。
泸县二中高 2027届 2026年春期第三学月考试
化学试题参考答案及评分标准
1~5：ACABB 6~10：CACBB 1~14：DADD
15．(14分)
（1） +CH3OH +H2O （2分）
提高苯甲酸的利用率（2分） 沸石(或碎瓷片)（1分）
（2）冷凝回流（2分）
（3）分液漏斗（1分）
（4）除去酯中的苯甲酸 （2分） 除去没有反应的碳酸钠（2分） 199.6（2分）
16．（15分）
（1） +3(1分) 1s22s22p6 (1分)
（2）防止 Fe2+或 Fe(OH)2被氧气氧化(1分)
（3）① (2分) ②适当升高温度、搅拌等(2分)
（4） ① 11 (2分)
②当滴入最后半滴 KMnO4标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色(2分)
66.6%(2分)
（5）Fe3CuN (2分)
17．（15分）
（1）邻二氯苯或 1，2－二氯苯 （2分）
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（2） 或其他合理形式（2分）
（3）加成反应（2分）
（4）醚键、酰胺基（2分）
（5）C9H11O2N或 C9H11NO2 （2分） 4（2分）
（6） （3分）
18．（14分）
（1）2 (1分) 1(1分) 1(1分) 128 (2分)
（2） 3 (1分) 3 (2分)
（3）6 (2分)
（4）a (2分)
（5） (2分)
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