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第四单元　重要的金属元素
第11讲　钠的单质及其氧化物
　
1.掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的氧化物的主要性质及其应用。
考点一　活泼的金属单质——钠
1.钠的物理性质
颜色 熔点 硬度 密度 导电、导热性
　　色,有金属光泽 　 质软,硬度　　,可切割 比水　　, 比煤油　 良好
2.钠的化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2
Cl2:　 。　　　
(2)与水、酸、盐等的反应
与水(滴有酚酞) 2Na+2H2O　　　　　　　　　(现象:浮、熔、游、响、红)
与酸 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写离子方程式)
与盐 与熔融盐发生置换反应 4Na+TiCl4　　　　　　　　　　　　　　　
与盐溶液 2Na+2H2O+CuSO4　　　　　　　　　　　　　　
与含羟基或羧基的有机物 2Na+2C2H5OH　 (Na先沉在乙醇底部,比Na与水的反应速率　　　　); 2CH3COOH+2Na　　　　　　　　　　　　
3.钠的制取、保存和用途
(1)制取
化学方程式为　 。
(2)保存
密封保存,通常保存在　 。
(3)用途
【对点自测】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)1 mol Na与氧气反应生成Na2O、Na2O2或二者混合物时,均转移1 mol电子 (　)
(2)金属钠具有强还原性,可与TiCl4溶液反应制取金属Ti (　)
(3)4Na+O22Na2O和2Na+O2Na2O2,说明相同反应物在不同条件下可能发生不同的反应 (　)
(4)将金属钠投入CuSO4溶液中,析出红色金属,溶液颜色变浅 (　)
(5)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,则乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 (　)
　　　　　　
题组一　钠的性质
1.[2024·湖南长郡中学模拟] 某研究小组通过实验探究钠的性质,下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是 (　)
选项 实验操作 实验现象
A 切开一小块钠,观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗,最后呈淡黄色
B 将一小块钠投入CuSO4溶液中 钠熔化成闪亮的小球,在液面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,产生蓝色沉淀
C 将一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球,在液面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,反应后溶液变蓝
D 将一小块钠迅速投入热坩埚中,继续加热坩埚片刻 钠熔成小球,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体
2.[2024·福建泉州一中阶段测试] 研究金属钠的性质,实验如下(钠的大小相同):
实验装置 液体a 现象
蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面,剧烈反应,有少量白雾
0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.钠浮在液面,反应比Ⅰ剧烈,有白雾产生
浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面,反应比Ⅰ缓慢,产生大量白雾,底部有白色固体
无水乙醇 Ⅳ.钠沉入底部,反应比Ⅰ缓慢得多,未见有固体生成
下列说法正确的是 (　)
A.Ⅰ中反应的离子方程式为2Na+2H+2Na++H2↑
B.随着c(HCl)增大,钠与盐酸反应的剧烈程度增大
C.对比实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基极性:C2H5OH>H2O
D.推测Ⅲ中溶液中的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响
题组二　钠的性质实验探究
3.倒置的坩埚盖子上放硫粉,在硫粉中央放一小块钠,按图示搭建装置,用胶头滴管向金属钠滴加一滴水,立即倒扣上大烧杯,发现坩埚盖子内火星四溅,烧杯内出现大量白烟。下列说法错误的是 (　)
A.水是钠与硫反应的催化剂
B.酚酞的水溶液可能变为红色
C.钠与硫的反应是放热反应
D.滤纸逐渐变黑
4.在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应,实验时,往100 mL大试管中先加40 mL煤油,取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞,并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列叙述错误的是 (　)
A.剩余的钠放回原试剂瓶
B.溶液中有气泡生成,下层溶液出现白色絮状沉淀
C.大试管内和长颈漏斗内的液面都下降
D.钠与FeSO4溶液反应的化学方程式为2Na+FeSO4+2H2OFe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
考点二　钠的氧化物
1.氧化钠和过氧化钠
物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
颜色、状态 白色固体 　　　　固体
类别 　　　　氧化物 过氧化物 (非碱性氧化物)
氧的价态 　　　 　　　
电子式
阳离子、阴离子个数比 2∶1 2∶1
生成条件 常温 加热或点燃
化 学 性 质 热稳定性 不稳定(2Na2O+O22Na2O2) 稳定
与水反应 　　 　 　　 　
与CO2反应 　　 　 　　 　
与酸反应(盐酸) 　　 　 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑
主要性质 具有碱性氧化物的通性 具有强氧化性
主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂
2.从元素化合价角度分析Na2O2的性质
Na2
试剂 反应原理 现象
FeCl2溶液 涉及氧化还原和沉淀生成 产生红褐色沉淀和无色气泡
氢硫酸 Na2O2+H2SS↓+2NaOH 溶液变浑浊
酚酞溶液 Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,Na2O2的强氧化性使酚酞褪色 产生无色气泡,溶液先变红后褪色
品红溶液 Na2O2与H2O反应生成O2,Na2O2的强氧化性使品红褪色 产生无色气泡,溶液红色褪去
酸性KMnO4 溶液 Na2O2的还原性使之褪色 溶液的紫红色褪去,产生无色无味气泡
【对点自测】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)1 mol Na2O和1 mol Na2O2固体中含有离子总数均为3NA(设NA为阿伏伽德罗常数的值)　　 (　)
(2)Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物,与CO2反应均生成Na2CO3 (　)
(3)Na2O2与CO2反应时,生成1.0 mol O2,转移4 mol电子 (　)
(4)Na2O2与CO2、H2O、SO2反应时,Na2O2均既作氧化剂又作还原剂 (　)
(5)Na2O2投入滴加酚酞的水中,溶液先变红后褪色,同时产生无色气泡 (　)
(6)Na2O2投入滴加酚酞的NaCl稀溶液中,溶液先变红色后褪色,同时产生无色气泡 (　)
　　　　　　　　　　　　　　　
题组一　Na2O2的性质探究
1.[2025·湖南名校联盟模拟] 将1.95 g Na2O2加入水中,反应后配成50 mL溶液A,进行如下实验。下列说法错误的是 (　)
编号 ① ②
操作
现象 溶液变红色,20 s后褪色 ⅰ.产生大量使带火星的木条复燃的气体 ⅱ.溶液变红色,10 min后褪色
编号 ③ ④
操作
现象 ⅰ.溶液变红色,10 min后溶液褪色 ⅱ.溶液变红色 溶液变红色,2 h后无明显变化
A.由实验可知,Na2O2与水反应有H2O2生成
B.②③溶液褪色与OH-浓度较大有关
C.若向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol·L-1盐酸,溶液将变红
D.若向④中继续滴加6 mol·L-1盐酸或6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液均可能褪色
2.[2024·湖北武汉重点校联考] 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究:“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”,设计如图所示实验装置。下列说法错误的是 (　)
A.试剂X为浓硫酸
B.在点燃酒精灯之前,应先通一段时间CO2以排出装置内的氧气,防止其与铜反应干扰实验
C.若“干燥的CO2不能与Na2O2反应”,则打开K1,关闭K2时,铜丝受热不发生变化
D.“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”,此时,Na2O2只作氧化剂
题组二　Na2O2与CO2或H2O(g)反应的定量计算
3.[2024·河北石家庄模拟] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是 (　)
A.7.8 g Na2O2与足量的CO2或H2O(g)充分反应,二者转移的电子数均为0.1NA
B.62 g Na2O与78 g Na2O2投入相同体积的足量水中,所得溶液的浓度不相同
C.78 g Na2O2与足量CO2或H2O(g)充分反应,二者生成的O2均为0.5 mol
D.40 g CO、H2与HCHO混合气体完全燃烧,生成的CO2、H2O(g)全部通入足量Na2O2中完全反应,固体质量增加40 g
4.在120 ℃时,将V mL CO2和H2O(g)的混合气体通入足量的Na2O2中,充分反应后发现转移1 mol电子。下列说法正确的是 (　)
A.Na2O2的摩尔质量为78
B.整个过程消耗Na2O2的质量为156 g
C.充分反应后,气体在120 ℃时体积为0.4V mL
D.V mL CO2和H2O(g)的混合气体的质量可能为31 g
经典真题·明考向
　　　　　　　　　　　　　　　
1.下列说法正确的是　　　　(填序号)。
A.[2022·海南卷] 钾能置换出NaCl溶液中的钠
B.[2024·黑吉辽卷] 除去乙醇中少量的水,加入金属Na,过滤
C.[2022·浙江卷] 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远,可用于道路照明
D.[2023·浙江卷] 金属钠导热性好,可用作传热介质
E.[2023·浙江卷] 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂
2.[2025·黑吉辽内蒙古卷] 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 (　)
NaClNaNa2O2NaOHNaClO
A.反应①生成的气体,每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中,ClO-的数目为0.1NA
3.[2023·北京卷] 离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;
②CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是 (　)
A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应
C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O2和H2的物质的量相同
4.[河北卷节选] 对固体NaHCO3充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,
Na2O2增重0.14 g,则固体NaHCO3的质量为　　　　g。
第11讲　钠的单质及其氧化物
考点一
● 夯实必备知识
1.银白　低　小　小　大
2.(1)4Na+O22Na2O　2Na+O2Na2O2　2Na+Cl22NaCl
(2)2Na++2OH-+H2↑(或2NaOH+H2↑)　2Na+2H+2Na++H2↑　4NaCl+Ti　Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑　2C2H5ONa+H2↑　小　2CH3COONa+H2↑
3.(1)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑　(2)石蜡油或煤油中
【对点自测】
(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×
[解析] (1)Na发生化学反应,其化合价均由0价升高到+1价,正确。
(2)钠首先与TiCl4溶液中的水反应生成NaOH和H2,不能制取金属Ti,错误。
● 提升关键能力
题组一
1.A　[解析] 切开钠后,钠与空气中的O2反应生成Na2O,切面颜色变暗,但最后不会呈淡黄色,A错误;小块钠投入CuSO4溶液中,钠先与水反应生成NaOH与H2,现象是钠熔化成闪亮的小球,在液面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,产物NaOH再与CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2,B正确;钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中,钠与水反应生成NaOH与H2,现象是钠熔化成闪亮的小球,在液面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,反应后溶液呈碱性,遇石蕊变蓝色,C正确;钠的熔点低,加热熔化成小球,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体,D正确。
2.D　[解析] Ⅰ中钠与水发生反应生成NaOH和H2,离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A错误;比较实验Ⅰ和Ⅱ可知,盐酸的浓度增大,反应剧烈程度也要增大,比较实验Ⅰ和Ⅲ,盐酸浓度增大,但反应剧烈程度比Ⅰ小,B错误;根据实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基活泼性为C2H5OH题组二
3.A　[解析] 钠与水反应放热,放出的热量引发钠与硫的反应,所以水不是催化剂,A错误;钠与硫反应生成的Na2S为强碱弱酸盐,溶于水后,发生水解使溶液显碱性,则酚酞的水溶液可能变为红色,B正确;钠与硫反应引发后,不需要加热就能继续反应说明其为放热反应,C正确;Na2S与CuSO4反应生成CuS黑色固体,D正确。
4.C　[解析] 剩余的金属钠应放回原试剂瓶,A正确;钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀Fe(OH)2,B正确;由于生成H2,反应一段时间后,大试管内液面下降,长颈漏斗中液面上升,C错误;Na与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4,D正确。
考点二
● 夯实必备知识
1.淡黄色　碱性　-2　-1
Na2O+H2O2NaOH
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
Na2O+CO2Na2CO3
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl2NaCl+H2O
【对点自测】
(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√
[解析] (4)Na2O2与SO2发生反应Na2O2+SO2Na2SO4,Na2O2只作氧化剂,错误。
● 提升关键能力
题组一
1.C　[解析] 由实验①知,滴加酚酞后溶液变红说明有碱生成,后褪色说明有漂白性物质生成,同时结合实验②,加入MnO2后产生使带火星木条复燃的氧气,说明Na2O2与水反应有H2O2生成,A正确;对比③④知,溶液褪色与OH-浓度较大有关,B正确;①中溶液褪色的主要原因为生成强氧化性的H2O2,H2O2将有色物质氧化为无色物质,向溶液中滴加5滴6 mol·L-1盐酸,溶液不会变红,C错误;由③④可知,在碱溶液中酚酞变红色与OH-的浓度有关,向1 mol·L-1的NaOH溶液中滴加酚酞溶液变红,10 min后溶液褪色,再滴加盐酸后,OH-浓度减小,溶液再次变红,对比④知,NaOH浓度较大时,滴加酚酞溶液先变红后褪色,若向④中继续滴加6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液可能褪色,若继续滴加6 mol·L-1盐酸,NaOH浓度不断减小,当溶液呈酸性,则溶液也会褪色,D正确。
2.D　[解析] 要证明“干燥的CO2不能与Na2O2反应”,试剂X应是干燥剂,故试剂X是浓硫酸,A正确;装置中含有空气,氧气会与铜反应,干扰实验结果,所以应先通一段时间CO2以排尽装置中的氧气,B正确;若“干燥的CO2不能与Na2O2反应”,则打开K1,关闭K2时,铜丝受热不发生变化,说明干燥的CO2没有与Na2O2反应生成O2,C正确;CO2与Na2O2的反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,D错误。
题组二
3.B　[解析] 62 g Na2O与78 g Na2O2的物质的量均为1 mol,投入相同体积的足量水中,生成NaOH的物质的量均为2 mol,且溶液的质量均增加62 g,所得溶液的浓度相同,B不正确。
4.D　[解析] Na2O2的摩尔质量为78 g·mol-1,A错误;CO2和H2O(g)与足量Na2O2发生反应的化学方程式分别为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2、2H2O(g)+2Na2O24NaOH+O2,转移1 mol电子时,消耗Na2O2的质量为78 g,B错误;充分反应后,生成O2的体积为0.5V mL,C错误;转移1 mol电子时,需要消耗水和CO2的总物质的量为1 mol,其质量介于18~44 g,D正确。
经典真题·明考向
1.CDE　[解析] 钾和钠均能与水发生置换反应,钾不能置换出NaCl溶液中的钠,A错误;金属Na既可以和水发生反应,又可以和乙醇发生反应,故不能用金属Na除去乙醇中少量的水,B错误。
2.A　[解析] 反应①电解熔融NaCl生成Cl2,标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol,含0.5 mol×2=1 mol Cl原子,即含原子数目为NA,A正确;2.3 g Na(0.1 mol)与氧气加热反应生成0.05 mol Na2O2,每个Na2O2含1个O—O非极性键,所以0.05 mol Na2O2中含非极性键数目为0.05NA,B错误;Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,1 mol Na2O2与水反应转移1 mol电子,数目为NA,C错误;ClO-在水中会水解,故ClO-数目小于0.1NA,D错误。
3.C　[解析] Na2O2中有离子键和非极性共价键,CaH2中只有离子键而不含非极性共价键,A错误;反应①中,水中各元素的化合价不发生变化,不涉及氧化还原反应,反应②中,水的氢元素化合价降低,发生还原反应,B错误;
Na2O2由Na+和构成,阴、阳离子个数之比为1∶2,CaH2由Ca2+和H-构成,阴、阳离子个数之比为2∶1,C正确;反应①中,每生成1个O2转移2个电子,反应②中,每生成1个H2转移1个电子,转移电子数相同时,生成O2和H2的物质的量之比为1∶2,D错误。
4.0.84　[解析] 对固体NaHCO3充分加热,产生二氧化碳和水蒸气,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑,将气体先通过足量浓硫酸,吸收水蒸气,再通过足量Na2O2,Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,根据方程式和差量法可知,当增重0.14 g(相当于CO的质量)时,消耗的二氧化碳的质量为0.14 g×=0.22 g,其物质的量为=0.005 mol,根据关系式2NaHCO3~CO2可知,消耗的NaHCO3的物质的量为2×0.005 mol=0.01 mol,所以固体NaHCO3的质量为0.01 mol×84 g·mol-1=0.84 g。第11讲　钠的单质及其氧化物
　 　　　　　 　　　　　 　　　　
考点一　活泼的金属单质——钠
1.[2025·四川成都摸底] 观察法是化学学习的重要方法。金属钠放置于空气中可观察到下列现象,下列推证正确的是 (　)
实验现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体
A.若将钠放置于坩埚中加热,观察到的现象与①②相同
B.取①得到的产物,滴加适量水和CuSO4溶液,可观察到蓝色沉淀生成
C.取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液,可观察到酚酞先变红后褪色
D.加热④的白色晶体,通入水中有气泡,可证明白色晶体是NaHCO3
2.[2025·河北名校联考] 如图所示,在坩埚中放一小块钠,加热至熔化,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。下列说法不正确的是 (　)
A.上述反应属于置换反应
B.上述反应放出大量的热
C.在加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu
D.将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液,反应现象相同
3.[2025·安徽皖北县中联盟模拟] 向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L-1盐酸、100 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法不正确的是 (　)
A.三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且Y烧杯中反应最剧烈
C.反应后,三个烧杯中Z的NaOH的物质的量浓度最大
D.反应后,三个烧杯中生成的气体的质量一定相同
考点二　钠的氧化物
4.下列有关Na2O和Na2O2的叙述中,正确的是 (　)
A.Na2O比Na2O2稳定
B.只用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.Na2O、Na2O2分别与CO2反应,产物相同
D.将足量的Na2O2和Na2O分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为红色
5.下列关于钠的氧化物的说法正确的是 (　)
A.Na2O2是白色固体,与冷水作用放出氧气,生成氢氧化钠
B.在Na2O2与CO2的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是CO2
C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2,在常温下反应生成Na2O
D.氧化物的氧化性:Na2O>Na2O2
6.[2025·山东名校联盟模拟] 某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”“吹气生火”小魔术。该小组同学在蒸发皿上放一小团脱脂棉,在里面裹入一种淡黄色的化合物,对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水,一会儿脱脂棉就燃烧起来。下列说法不正确的是 (　)
A.淡黄色化合物为Na2O2
B.“滴水生火”小魔术本质上是发生了反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
C.“吹气生火”小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭
D.在活动中为了更清楚地观察现象,需要近距离俯视蒸发皿
7.[2025·湖南三湘名校联盟模拟] 图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂的实验装置图,其中a装置是实验室制备二氧化碳的装置,c中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是(　)
A.a中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2
B.b装置中是饱和Na2CO3溶液,作用是除去a中产生的HCl
C.c中只发生2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
D.f中收集的气体是纯净的O2
8.[2025·安徽皖南八校联考] 钠在空气中燃烧,发现其产物中混有黑色物质,某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是 (　)
A.a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有Fe3O4
B.b试管的溶液为无色,推测滤液中含有Fe2+
C.由上述实验现象可得Na2O2与硫酸的反应方程式为Na2O2+2H+2Na++H2O2
D.滤渣中黑色物质产生的原因可能是4Na+3CO22Na2CO3+C
9.[2025·海南海口诊断] 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题。
(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹,制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有　　　　　 　　　　　的洗气瓶(填试剂名称)。关闭弹簧夹,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(2)金属钠与CO2反应的实验步骤及现象如表所示:
步骤 现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应,放置冷却 产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液于两支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。
据此推断,白色物质的主要成分是　　　　　(填字母)。
A.Na2O B.Na2O2
C.NaOH D.Na2CO3
②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是　　　　。
③本实验中金属钠与CO2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
第11讲　钠的单质及其氧化物
1.B　[解析] 金属钠放置于空气中发生的主要变化:①是钠被氧化为氧化钠,②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠,③是氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液,④是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠;钠放置在坩埚中加热,钠熔化为小球,剧烈燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色的过氧化钠固体,A错误;水与氧化钠反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,B正确;向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液,溶液只变红不褪色,C错误;④的白色晶体为碳酸钠,加热不分解,通入水中无明显现象,D错误。
2.D　[解析] 根据题干中的现象知,熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量,属于置换反应,A正确;能瞬间产生耀眼的火花,说明该反应是放热反应,B正确;在加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并置换出Cu,C正确;将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液,Na会先与水反应生成NaOH,NaOH再与CuSO4反应生成蓝色絮状沉淀,反应现象不相同,D错误。
3.A　[解析] 钠与盐酸反应时,钠先与H+反应,离子方程式为2Na+2H+2Na++H2↑,过量的钠再与H2O反应,
A错误;三个烧杯中,Y烧杯中的氢离子浓度最大,反应最剧烈,B正确;X烧杯中生成的溶质为NaOH,Y烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH,Z烧杯中生成的溶质为NaOH,由于Z烧杯中原溶质为NaOH,故Z烧杯中NaOH的物质的量浓度最大,C正确;因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应,故生成H2的质量相同,D正确。
4.B　[解析] Na2O在空气中加热时会转化为Na2O2,故Na2O2比Na2O稳定,A错误;Na2O2与水反应会产生气泡,有明显的现象,故可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2,B正确;Na2O与CO2反应生成碳酸钠,Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,产物不同,C错误;Na2O、Na2O2加到酚酞溶液中,二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色,但Na2O2具有漂白性,又会将红色溶液漂白,D错误。
5.C　[解析] 钠的氧化物中氧化钠是白色固体,而过氧化钠是淡黄色固体,过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠和氧气,A错误;Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,在反应过程中只有Na2O2中的氧元素化合价发生变化,
Na2O2既是氧化剂又是还原剂,B错误;Na和O2的反应产物与反应温度有关,在加热时反应生成Na2O2,在常温时
反应生成Na2O,C正确;过氧化钠具有强氧化性,能杀菌、漂白,氧化性比Na2O强,D错误。
6.D　[解析] 依据题意知,淡黄色固体为过氧化钠,A正确;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,B正确;过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气,氧气有助燃性,故“吹气生火”小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭,C正确;反应过程中有明火,近距离俯视观察存在安全隐患,D错误。
7.A　[解析] 碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2、氯化钠和水,则a装置可以用碳酸钠和稀盐酸制备CO2,A正确;由于a中的盐酸易挥发,制得的CO2中含有HCl,则b装置中应盛放饱和NaHCO3溶液,其作用是除去a中产生的HCl,不能盛放饱和碳酸钠溶液,因为碳酸钠会与CO2反应,B错误;从装置b中出来的气体没有干燥,CO2中混有水蒸气,c中不仅仅发生反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,还有反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,C错误;f中用排水法收集的气体是湿润的O2,不纯净,D错误。
8.B　[解析] a试管溶液变红,说明钠块不纯,含有Fe元素;滤渣中有不溶于酸的黑色物质,说明燃烧产物中有C;加硫酸溶液后过滤,向滤液中加入KSCN溶液变红说明滤液中有Fe3+,故产生的黑色物质可能由Fe3O4和C组成;b管中酸性KMnO4溶液褪色,并产生小气泡,说明滤液中有H2O2,则Na2O2与硫酸发生离子反应:
Na2O2+2H+2Na++H2O2,而Fe2+与H2O2不可能共存,故滤液中不可能有Fe2+。a试管中溶液变为红色,说明存在Fe3+,则钠的燃烧产物中可能含有Fe3O4,Fe3O4和硫酸反应有Fe3+生成,A正确;b管中酸性KMnO4溶液褪色并产生小气泡,说明滤液中有H2O2,则Na2O2与硫酸发生反应:Na2O2+2H+2Na++H2O2,而Fe2+与H2O2不共存,故滤液中不可能有Fe2+,B错误;Na2O2与硫酸的反应会生成H2O2,其反应方程式为Na2O2+2H+2Na++H2O2,C正确;滤渣中有不溶于酸的黑色物质说明燃烧产物中有C,则原因可能为钠和CO2反应生成碳酸钠和碳单质,反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C,D正确。
9.(1)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸　产生的气体使干燥管内液面降低,与碳酸钙脱离接触,反应停止　生成的硫酸钙微溶,附着在碳酸钙表面,阻止反应进一步进行
(2)①D　②碳(或C)　③4Na+3CO22Na2CO3+C
[解析] (1)根据发生的反应分析,产生的CO2气体中,还含有氯化氢和水蒸气两种杂质,除去氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液,除去水蒸气用浓硫酸;关闭弹簧夹,产生的气体使容器中压强增大,干燥管内稀盐酸液面下降,与碳酸钙脱离接触,反应停止;若使用稀硫酸,生成的硫酸钙为微溶物,会附着在碳酸钙的表面,阻止反应进一步进行。(2)①向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红,说明是碱性物质,向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊,说明能跟氢氧化钙反应生成沉淀,故该物质为碳酸钠,D正确。②黑色固体与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味,说明发生了氧化还原反应生成了SO2,故黑色固体是C。③金属钠与CO2反应生成了碳酸钠和碳,根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。(共94张PPT)
第四单元
重要的金属元素
一、教学建议
金属是日常生活中非常重要的物质，特别是钠、铁在国民经济
中占有非常重要的地位。
基于以上命题规律，在复习本单元知识时要把握以下几个方面：
1.从物质类别的视角认识物质间的转化关系。
研究金属及其化合物，可以按照“单质”“氧化物”“氢氧化物”“盐”的类
别，认识各类物质间的转化关系。例如：
2.借助钠、铁及其化合物的“价—类”二维图系统复习相关物质的性质
与转化关系，从物质类别、元素化合价角度认识物质的性质，推测
可能发生的反应等。
3.注意把握规律，联系具体应用。
高考化学试题中有相当一部分内容与生活、生产、社会、科技等密
切联系，体现知识的应用性。这些试题以现实生活实例或现代科技
立意，以新材料、新情境、新问题等来凸显能力素质的考查。体现
新高考对“科学态度与社会责任”这一学科核心素养的考查。
二、课时安排
本单元共4讲，建议10课时完成，其中7课时用于在课堂上互动
式完成第 讲，3课时进行测试及讲评。
第11讲
钠的单质及其氧化物
1.掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的氧化物的主要性质及其应用。
01
考点一 活泼的金属单质——钠
02
考点二 钠的氧化物
03
经典真题·明考向
04
作业手册
答案速查【听】
答案速查【作】
夯实必备知识
提升关键能力
夯实必备知识
提升关键能力
考点一
活泼的金属单质——钠
1.钠的物理性质
颜色 熔点 硬度 密度 导电、
导热性
______色，有金 属光泽 ____ 质软，硬度 ____，可切割 比水____， 比煤油____ 良好
银白
低
小
小
大
2.钠的化学性质
(1)与非金属单质如、 的反应
常温：___________________;
加热___________________。
_ __________________。
(2)与水、酸、盐等的反应
与水 (滴有酚 酞) _________________________________ _____(现象：浮、熔、游、响、红)
与酸 _________________________(写离子方程式)
与盐 与熔融盐发生置 换反应 ___________
与盐溶液 __________
_________________________
或
与含羟基 或羧基的 有机物 _________________ 先沉在乙醇 底部，比与水的反应速率____; __________________
小
续表
3.钠的制取、保存和用途
(1)制取
化学方程式为__________________________。
(2)保存
密封保存，通常保存在________________。
石蜡油或煤油中
(3)用途
【对点自测】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)与氧气反应生成、 或二者混合物时,均转移
电子( )
√
[解析] 发生化学反应，其化合价均由0价升高到 价，正确。
(2)金属钠具有强还原性,可与溶液反应制取金属 ( )
×
[解析] 钠首先与溶液中的水反应生成和 ，不能制取金
属 ，错误。
(3)和 ，说明相同反应物在不
同条件下可能发生不同的反应( )
√
(4)将金属钠投入 溶液中，析出红色金属，溶液颜色变浅( )
×
(5)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，则乙醇分子中的氢
与水分子中的氢具有相同的活性( )
×
题组一 钠的性质
1.[2024·湖南长郡中学模拟] 某研究小组通过实验探究钠的性质，下
列关于钠的实验现象的叙述不正确的是( )
选项 实验操作 实验现象
A 切开一小块钠，观察切 面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B 将一小块钠投入 溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四
处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝
色沉淀
√
选项 实验操作 实验现象
C 将一小块钠投入滴有紫 色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四
处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后
溶液变蓝
D 将一小块钠迅速投入热 坩埚中，继续加热坩埚 片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出
黄色火焰，生成淡黄色固体
续表
[解析] 切开钠后，钠与空气中的反应生成 ，切面颜色变暗，但最
后不会呈淡黄色，A错误；
小块钠投入 溶液中，钠先与水反应生成与 ，现象是钠熔化成
闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产物再与
反应生成蓝色沉淀 ，B正确；
钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成与 ，现象是
钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶
液呈碱性，遇石蕊变蓝色，C正确；
钠的熔点低，加热熔化成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄
色固体，D正确。
2.[2024·福建泉州一中阶段测试] 研究金属钠的性质，实验如下
(钠的大小相同)：
实验装置 液体 现象
蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾
盐酸 Ⅱ.钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生
浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白
雾，底部有白色固体
无水乙醇 Ⅳ.钠沉入底部，反应比Ⅰ缓慢得多，未见有
固体生成
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ中反应的离子方程式为
B.随着 增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大
C.对比实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基极性：
D.推测Ⅲ中溶液中的以及生成的 固体对反应剧烈程度有影响
√
[解析] Ⅰ中钠与水发生反应生成和 ，离子方程式为
，A错误；
比较实验Ⅰ和Ⅱ可知，盐酸的浓度增大，反应剧烈程度也要增大，比较实
验Ⅰ和Ⅲ，盐酸浓度增大，但反应剧烈程度比Ⅰ小，B错误；
根据实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基活泼性为，根据羟基的极性越强，
羟基中的 越活泼，则羟基的极性为 ，C错误；
根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象可知， 浓度逐渐增大，实验Ⅱ比实验Ⅰ的
反应剧烈，但实验Ⅲ中浓盐酸与金属钠的反应较实验Ⅰ缓慢，可能是因为
以及生成的 固体对反应剧烈程度有影响，D正确。
题组二 钠的性质实验探究
3.倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装
置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚
盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟。下列说法错误的是( )
A.水是钠与硫反应的催化剂
B.酚酞的水溶液可能变为红色
C.钠与硫的反应是放热反应
D.滤纸逐渐变黑
√
[解析] 钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不
是催化剂，A错误；
钠与硫反应生成的 为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显
碱性，则酚酞的水溶液可能变为红色，B正确；
钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，
C正确；
与反应生成 黑色
固体，D正确。
4.在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，实验时，往 大试
管中先加 煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡
皮塞，通过长颈漏斗加入 溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹
簧夹(如图所示)。下列叙述错误的是( )
A.剩余的钠放回原试剂瓶
B.溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀
C.大试管内和长颈漏斗内的液面都下降
D.钠与溶液反应的化学方程式为
√
[解析] 剩余的金属钠应放回原试剂瓶，A正确；
钠与水反应生成和，与反应生成白色絮状沉淀
，B正确；
由于生成 ，反应一段时间后，大试管内液面下降，长颈漏斗中液
面上升，C错误；
与溶液反应生成、和
，D正确。
考点二
钠的氧化物
1.氧化钠和过氧化钠
物质 氧化钠 过氧化钠
颜色、状态 白色固体 ________固体
类别 ______氧化物 过氧化物(非碱性氧化物)
氧的价态 ____ ____
电子式
阳离子、阴离 子个数比
生成条件 常温 加热或点燃
淡黄色
碱性
物质 氧化钠 过氧化钠
化 学 性 质 热稳定性 不稳定 稳定
与水反应 ___________________ ______ ________________________
_________________
与 反应 ___________________ _________ ________________________
_________________
与酸反应 (盐酸) ___________________ _______________
续表
物质 氧化钠 过氧化钠
主要性质 具有碱性氧化物的通性 具有强氧化性
主要用途 用于制取少量 、 烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧
剂、消毒剂
续表
2.从元素化合价角度分析的性质

试剂 反应原理 现象
溶液 涉及氧化还原和沉淀生成 产生红褐色沉淀和无
色气泡
氢硫酸 溶液变浑浊
试剂 反应原理 现象
酚酞溶液 与反应生成 和, 的强氧化性使酚酞褪色 产生无色气泡，溶液
先变红后褪色
品红溶液 与反应生成 ， 的强氧化性使品红褪色 产生无色气泡，溶液
红色褪去
酸性 溶液 的还原性使之褪色 溶液的紫红色褪去，
产生无色无味气泡
续表
【对点自测】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)和固体中含有离子总数均为
(设 为阿伏伽德罗常数的值) ( )
√
(2)和都属于碱性氧化物，与反应均生成 ( )
×
(3)与反应时，生成，转移 电子( )
×
(4)与、、反应时， 均既作氧化剂又作还原剂
( )
×
[解析] 与发生反应， 只作
氧化剂，错误。
(5) 投入滴加酚酞的水中，溶液先变红后褪色，同时产生无色
气泡( )
√
(6)投入滴加酚酞的 稀溶液中，溶液先变红色后褪色，同
时产生无色气泡( )
√
题组一 的性质探究
1.[2025·湖南名校联盟模拟] 将 加入水中，反应后配成
溶液A，进行如下实验。下列说法错误的是( )
编号 ① ②
操作
现象 溶液变红色， 后褪色 ⅰ.产生大量使带火星的木条复燃的气体
ⅱ.溶液变红色， 后褪色
编号 ③ ④
操作
现象 ⅰ.溶液变红色， 后溶液褪色ⅱ.溶液变红色 溶液变红色， 后无明显
变化
续表
A.由实验可知，与水反应有 生成
B.②③溶液褪色与 浓度较大有关
C.若向①中褪色后的溶液中滴加5滴 盐酸，溶液将变红
D.若向④中继续滴加盐酸或 溶液，溶液
均可能褪色
√
[解析] 由实验①知，滴加酚酞后溶液变红说明有碱生成，后褪色说
明有漂白性物质生成，同时结合实验②，加入 后产生使带火星
木条复燃的氧气，说明与水反应有 生成，A正确；
对比③④知，溶液褪色与 浓度较大有关，B正确；
①中溶液褪色的主要原因为生成强氧化性的， 将有色物质
氧化为无色物质，向溶液中滴加5滴 盐酸，溶液不会变红，
C错误；
由③④可知，在碱溶液中酚酞变红色与的浓度有关，向
的 溶液中滴加酚酞溶液变红，后溶液褪色，再
滴加盐酸后， 浓度减小，溶液再次变红，对比④知， 浓度
较大时，滴加酚酞溶液先变红后褪色，若向④中继续滴加
溶液，溶液可能褪色，若继续滴加盐酸， 浓度
不断减小，当溶液呈酸性，则溶液也会褪色，D正确。
2.[2024·湖北武汉重点校联考] 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。
某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的 不能与
反应”和“在有水存在时才能与 反应”，设计如图所示
实验装置。下列说法错误的是( )
A.试剂 为浓硫酸
B.在点燃酒精灯之前，应先通一段时间 以排出装置内的氧气，防
止其与铜反应干扰实验
C.若“干燥的不能与反应”，则打开，关闭 时，铜丝受
热不发生变化
D.“在有水存在时才能与
反应”，此时， 只作氧化剂
√
[解析] 要证明“干燥的不能与
反应”，试剂应是干燥剂，故试剂 是
浓硫酸，A正确；
装置中含有空气，氧气会与铜反应，干扰实验结果，所以应先通一
段时间 以排尽装置中的氧气，B正确；
若“干燥的不能与反应”，则打开，关闭 时，铜丝受热
不发生变化，说明干燥的没有与反应生成，C正确；
与的反应中 既作氧化剂又作还原剂，D错误。
题组二 与或 反应的定量计算
3.[2024·河北石家庄模拟] 设 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不
正确的是( )
A.与足量的或 充分反应，二者转移的电子数均
为
B.与 投入相同体积的足量水中，所得溶液的浓度
不相同
C.与足量或充分反应，二者生成的 均为
D.、与混合气体完全燃烧，生成的、 全部
通入足量中完全反应，固体质量增加
√
[解析] 与的物质的量均为 ，投入相同体积
的足量水中，生成的物质的量均为 ，且溶液的质量均增
加 ，所得溶液的浓度相同，B不正确。
4.在时，将和的混合气体通入足量的 中，
充分反应后发现转移 电子。下列说法正确的是( )
A. 的摩尔质量为78
B.整个过程消耗的质量为
C.充分反应后，气体在时体积为
D.和的混合气体的质量可能为
√
[解析] 的摩尔质量为，A错误；
和 与足量 发生反应的化学方程式分别为
、
，转移电子时，消耗
的质量为，B错误；
充分反应后，生成的体积为 ，C错误；
转移电子时，需要消耗水和的总物质的量为 ，其质量
介于 ，D正确。
经典真题·明考向
1.下列说法正确的是______(填序号)。
A.［2022·海南卷］钾能置换出 溶液中的钠
B. 黑吉辽卷］除去乙醇中少量的水，加入金属 ,过滤
C.［2022·浙江卷］高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用
于道路照明
D.［2023·浙江卷］金属钠导热性好，可用作传热介质
E.［2023·浙江卷］过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水
艇中的供氧剂
√
√
√
[解析] 钾和钠均能与水发生置换反应，钾不能置换出 溶液中
的钠,A错误;
金属 既可以和水发生反应,又可以和乙醇发生反应,故不能用金属
除去乙醇中少量的水,B错误。
2.[2025·黑吉辽内蒙古卷] 钠及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.反应①生成的气体，每(标准状况)含原子的数目为
B.反应②中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C.反应③中与足量反应转移电子的数目为
D.溶液中，的数目为
√
[解析] 反应①电解熔融生成，标准状况下 为，
含原子，即含原子数目为 ，A正确；
与氧气加热反应生成 ，每个含
1个非极性键，所以 中含非极性键数目为，
B错误；
与足量水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为
， 与水反应转移电
子，数目为，C错误；
在水中会水解，故 数目小于 ，D错误。
3.[2023·北京卷] 离子化合物和 与水的反应分别为
；
。下列说法正确的是( )
A.、 中均有非极性共价键
B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C.中阴、阳离子个数比为， 中阴、阳离子个数比为
D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和 的物质的
量相同
√
[解析] 中有离子键和非极性共价键， 中只有离子键而不
含非极性共价键，A错误；
反应①中，水中各元素的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，
反应②中，水的氢元素化合价降低，发生还原反应，B错误；
由和 构成，阴、阳离子个数之比为，由和
构成，阴、阳离子个数之比为 ，C正确；
反应①中，每生成1个转移2个电子，反应②中，每生成1个 转移
1个电子，转移电子数相同时，生成和的物质的量之比为 ，
D错误。
4.[河北卷节选] 对固体 充分加热，产生的气体先通过足量浓
硫酸，再通过足量，增重，则固体 的质量
为_____ 。
0.84
[解析] 对固体 充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化
学方程式为 ，将气体先通过足
量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量， 与二氧化碳反应
生成碳酸钠和氧气，化学方程式为 ，
根据方程式和差量法可知，当增重(相当于 的质量)时，消耗
的二氧化碳的质量为，其物质的量为
，根据关系式可知，消耗的 的物质
的量为，所以固体 的质量为
。
1.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
与 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②钠在
常温下不容易被氧化 可作供氧剂，而 不能 ④向酚酞
溶液中加入 粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑤钠与
浓溶液反应，放出的气体中含有和
A.①③⑤ B.②③④ C.④⑤ D.③④⑤
√
[解析] 不是碱性氧化物，故①错误；
钠在常温下易被氧化成氧化钠，故②错误；
能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气，可用作供氧剂，而
不能，故③正确；
向酚酞溶液中加入 粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，
由于反应中有 生成，且具有强氧化性，所以溶液会褪色，
故④正确；
钠与浓 溶液反应，生成、和 ，故⑤正确。
2.钠与水的反应是一个经典实验，下列有关该实验的操作或现象说法
错误的是( )
A.用镊子从煤油中取出钠块
B.切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中
C.钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声
D.将剩余的钠放入废液缸中
√
[解析] 钠存放在煤油中，则用镊子从煤油中取出钠块，A正确；
钠质地软，可以用小刀切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放
入盛有水的烧杯中，B正确；
钠与水反应剧烈，产生氢气，密度比水小，钠在水面上快速游动，并
有轻微的嘶嘶声，C正确；
取钠切割后，剩余的钠块应放回原试剂瓶，钠与水剧烈反应大量放热
并生成 ，所以不能放入废液缸，D错误。
3.金属钠与乙醇反应的改进实验如图所示，下列说法错误的是( )
A.钠与乙醇的反应比相同条件下钠与水的反应剧烈得多
B.脱脂棉中滴有酸性高锰酸钾溶液的目的是吸收挥发出的乙醇
C.反应一段时间后，钠块会上浮
D.一段时间后将尖嘴管口的气体点燃，并在火焰上罩一干冷的烧杯，
烧杯内壁有水珠出现，说明有氢气产生
√
[解析] 钠与乙醇的反应比相同条件下钠与水的反应缓慢得多，
A错误；
脱脂棉中滴有酸性高锰酸钾溶液的目的是吸收挥发出的乙醇，B正确；
有气体生成并逸出，钠块会上浮，C正确；
一段时间后将尖嘴管口的气体点燃，并在火焰上罩一干冷的烧杯，烧
杯内壁有水珠出现，说明有氢气产生，D正确。
4.通过测定混合气体中的 含量可计算已变质的含
纯度，实验装置如图所示 为弹性良好的气囊 。
下列分析错误的是( )
A.干燥管 中装入碱石灰
B.气囊中产生气体的主要成分是、
C.测定气体总体积必须关闭、，打开
D.读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到 气囊慢慢
缩小
√
[解析] 向已变质的含 中滴入稀，发生反应： 、，反应产生、 ，用碱石灰吸收和水蒸气，在量筒Ⅱ中利用排水法测得 的量，进而求出的量，A、B正确；
关闭、，打开，、 使气球变大，将广口瓶中气体排出，集气瓶中的液体进入量筒Ⅰ中，故量筒Ⅰ中液体的体积为、 的总体积，C正确；
读完气体总体积后，关闭，缓缓打开、，才能观察到 气囊慢慢缩小，D错误。
作业手册
考点一 活泼的金属单质——钠
1.[2025·四川成都摸底] 观察法是化学学习的重要方法。金属钠放置
于空气中可观察到下列现象，下列推证正确的是( )
实验现象：银白色变灰暗变白色出现液滴 白色晶体
A.若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①②相同
B.取①得到的产物，滴加适量水和 溶液，可观察到蓝色沉淀生成
C.取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色
D.加热④的白色晶体，通入水中有气泡，可证明白色晶体是
√
[解析] 金属钠放置于空气中发生的主要变化：①是钠被氧化为氧化钠，
②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，③是氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶
液，④是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；钠放置在坩埚中加热，
钠熔化为小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体，
A错误；
水与氧化钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝
色沉淀，B正确；
向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液只变红不褪色，C错误；
④的白色晶体为碳酸钠，加热不分解，通入水中无明显现象，D错误。
2.[2025·河北名校联考] 如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔
化，用玻璃棒蘸取少量无水 粉末与熔化的钠接触，瞬间产生
耀眼的火花，同时有红色物质生成。
下列说法不正确的是( )
A.上述反应属于置换反应
B.上述反应放出大量的热
C.在加热且无水条件下，可以与反应并生成
D.将无水粉末改为 溶液，反应现象相同
√
[解析] 根据题干中的现象知，熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并
且放出热量，属于置换反应，A正确；
能瞬间产生耀眼的火花，说明该反应是放热反应，B正确；
在加热且无水条件下，可以与反应并置换出 ，C正确；
将无水粉末改为溶液， 会先与水反应生成，
再与 反应生成蓝色絮状沉淀，
反应现象不相同，D错误。
3.[2025·安徽皖北县中联盟模拟] 向分别盛有 水、
盐酸、溶液的 、、三个
烧杯中各投入 。下列有关说法不正确的是( )
A.三个烧杯中发生的离子反应均为
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 烧杯中反应最剧烈
C.反应后，三个烧杯中的 的物质的量浓度最大
D.反应后，三个烧杯中生成的气体的质量一定相同
√
[解析] 钠与盐酸反应时，钠先与 反应，离子方程式为
，过量的钠再与 反应，A错误；
三个烧杯中，烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B正确；
烧杯中生成的溶质为，烧杯中生成的溶质为和，
烧杯中生成的溶质为，由于烧杯中原溶质为，故 烧杯
中 的物质的量浓度最大，C正确；
因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应，故生成 的
质量相同，D正确。
考点二 钠的氧化物
4.下列有关和 的叙述中，正确的是( )
A.比 稳定
B.只用水来确定某粉末中是否含有
C.、分别与 反应，产物相同
D.将足量的和 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
√
[解析] 在空气中加热时会转化为，故比 稳定，
A错误；
与水反应会产生气泡，有明显的现象，故可用水来确定某
粉末中是否含有，B正确；
与 反应生成碳酸钠，与 反应生成碳酸钠和氧气，
产物不同，C错误；
、 加到酚酞溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱
而使溶液变为红色，但 具有漂白性，又会将红色溶液漂白，D
错误。
5.下列关于钠的氧化物的说法正确的是( )
A. 是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
B.在与的反应中，氧化剂是，还原剂是
C.和在加热时反应生成，在常温下反应生成
D.氧化物的氧化性：
√
[解析] 钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，
过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠和氧气，A错误；
与 反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中只有 中的
氧元素化合价发生变化，既是氧化剂又是还原剂，B错误；
和 的反应产物与反应温度有关，在加热时反应生成 ，在
常温时反应生成 ，C正确；
过氧化钠具有强氧化性，能杀菌、漂白，氧化性比 强，D错误。
6.[2025·山东名校联盟模拟] 某化学兴趣小组在学校科技节活动中表
演了“滴水生火”“吹气生火”小魔术。该小组同学在蒸发皿上放一小团
脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用
胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉就燃烧起来。下列说法不正确的
是( )
A.淡黄色化合物为
B.“滴水生火”小魔术本质上是发生了反应
C.“吹气生火”小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭
D.在活动中为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视蒸发皿
√
[解析] 依据题意知，淡黄色固体为过氧化钠，A正确；
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为
，B正确；
过氧化钠与 反应生成碳酸钠和氧气，氧气有助燃性，故“吹气生
火”小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭，C正确；
反应过程中有明火，近距离俯视观察存在安全隐患，D错误。
7.[2025·湖南三湘名校联盟模拟] 图示
为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇
中作供氧剂的实验装置图，其中 装置
A.中可以用和稀盐酸来制备
B.装置中是饱和溶液，作用是除去中产生的
C.中只发生
D.中收集的气体是纯净的
是实验室制备二氧化碳的装置， 中盛放的是过氧化钠。下列说法正
确的是 ( )
√
[解析] 碳酸钠与稀盐酸反应生成 、氯化钠和水，则 装置可以用
碳酸钠和稀盐酸制备，A正确；
由于 中的盐酸易挥发，制得的中含有，则装置中应盛放饱
和 溶液，其作用是除去中产生的 ，不能盛放饱和碳酸钠
溶液，因为碳酸钠会与反应，B错误；
从装置中出来的气体没有干燥， 中混有水蒸气，中不仅仅发生
反应 ，还有反应
，C错误；
中用排水法收集的气体是湿润的 ，不纯净，D错误。
8.[2025·安徽皖南八校联考] 钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑
色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。
下列推测错误的是( )
A.试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有
B.试管的溶液为无色，推测滤液中含有
C.由上述实验现象可得 与硫酸的反应方程式为
D.滤渣中黑色物质产生的原因可能
是
√
[解析] 试管溶液变红，说明钠块不纯，含有 元素；滤渣中有不溶
于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C；加硫酸溶液后过滤，向滤液
中加入溶液变红说明滤液中有 ，故产生的黑色物质可能由
和C组成；管中酸性 溶液褪色，并产生小气泡，说
明滤液中有，则 与硫酸发生离子反应：
，
而与 不可能共存， 故
滤液中不可能有。
试管中溶液变为红色，说明存在 ，则钠的燃烧产物中可能含
有，和硫酸反应有 生成，A正确；
管中酸性 溶液褪色并产生小气泡，说明滤液中有，则
与硫酸发生反应： ，而与
不共存，故滤液中不可能
有 ，B错误；
与硫酸的反应会生成 ，其反应方程式为
，C正确；
滤渣中有不溶于酸的黑色物质说明燃烧产物中有C，则原因可能
为钠和 反应生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为
，D正确。
9.[2025·海南海口诊断] 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的
反应。回答下列问题。
(1)选用如图所示装置及药品制取 。打开弹簧夹，
制取。为了得到干燥、纯净的 ，产生的气流
应依次通过盛有_________________________的洗气
瓶(填试剂名称)。关闭弹簧夹，可观察到的现象是___
______________________________________________
___________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_
______________________________________________
__________。
饱和溶液、浓硫酸
产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止
生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行
[解析] 根据发生的反应分析，产生的 气体中，还
含有氯化氢和水蒸气两种杂质，除去氯化氢用饱和碳
酸氢钠溶液，除去水蒸气用浓硫酸；关闭弹簧夹，产
生的气体使容器中压强增大，干燥管内稀盐酸液面下
降，与碳酸钙脱离接触，反应停止；若使用稀硫酸，生成的硫酸钙
为微溶物，会附着在碳酸钙的表面，阻止反应进一步进行。
(2)金属钠与 反应的实验步骤及现象如表所示：
步骤 现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃， 迅速伸入盛有 的集气瓶中。充 分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有
黑色固体产生，瓶壁上有白色
物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振 荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为
无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液
于两支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液
变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
据此推断，白色物质的主要成分是___(填字母)。
A. B. C. D.
[解析] 向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，说明是碱性物质，
向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，说明能跟氢氧化钙
反应生成沉淀，故该物质为碳酸钠，D正确。
√
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺
激性气味。据此推断黑色固体是________。
碳(或C)
[解析] 黑色固体与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味，说明
发生了氧化还原反应生成了 ，故黑色固体是C。
③本实验中金属钠与 反应的化学方程式为
_ __________________________。
[解析] 金属钠与 反应生成了碳酸钠和碳，根据得
失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为
。
答案速查
第11讲 钠的单质及其氧化物
考点一 活泼的金属单质——钠
夯实必备知识
1.银白 低 小 小 大
2.(1)
(2)
或

小

3.(1) (2)石蜡油或煤油中 (1)√
(2)× (3)√ (4)× (5)×
提升关键能力
1.A 2.D 3.A 4.C
考点二 钠的氧化物
夯实必备知识
1.淡黄色 碱性


(1)√ (2)× (3)× (4)×
(5)√ (6)√
提升关键能力
1.C 2.D 3.B 4.D
经典真题·明考向 1.CDE 2.A 3.C 4.0.84
备用习题 1.D 2.D 3.A 4.D
答案速查
第11讲 钠的单质及其氧化物
1.B 2.D 3.A 4.B 5.C 6.D 7.A 8.B
9.(1)饱和溶液、浓硫酸 产生的气体使干燥管内液面降低，
与碳酸钙脱离接触，反应停止 生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙
表面，阻止反应进一步进行 (2)①D ②碳(或C)
③

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